2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷580考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、重庆大学潘复生院士在镁合金技术研究领域做出巨大贡献。下列说法正确的是A.1个基态镁原子中有2个未成对单电子B.海水中含有丰富的镁元素C.镁合金具有密度大、强度高的优点D.工业上用在高温下还原MgO制备Mg2、近年来连续出现的铊中毒事件；给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示，下列说法正确的是。

A.铊与铝性质相似，都具有两性B.其电子排布式：[Xe]6s26p1C.铊有两种稳定同位素203Tl和205Tl，其丰度比为7：3D.铊在元素周期表中位于第6周期第IIIA族3、下列关于物质结构的命题中；错误的项数有。

①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种。

②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2；属于P区。

③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子。

④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同。

⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀；既能溶于硝酸；也能溶于氨水，是两性氢氧化物。

⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：

⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HFA.4项B.5项C.6项D.7项4、一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)；具有良好的储氢性能，其中元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列叙述错误的是。

A.该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B.X的氟化物中心原子的杂化方式为sp3杂化C.X在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族，且电负性XD.Z+核外电子空间运动状态有5种5、有机化合物W能与Cu2+形成化合物Q；W和Q的结构如图所示。

下列说法正确的是A.W中N原子的杂化方式为spB.基态Cu2+的价电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9C.氢键对Q在水中的溶解性的影响是增大D.W与Cu2+形成的Q中含有配位键6、“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，可通过反应制备高纯硅。下列有关说法正确的是A.是由极性键形成的极性分子B.沸点：C.键的极性：H—F>H—Cl>H—BrD.高纯单晶硅熔沸点高于石墨的7、关于下列晶胞说法错误的是。

A.金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8B.分子晶体CO2的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个CO2C.共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个CD.离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为68、若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了A.能量最低原则B.泡利不相容原理C.洪特规则D.能量守恒原理评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+；反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：

下列说法错误的是A.基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8B.丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2C.每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键D.二(丁二酮肟)合镍(II)的中心原子的配体数目和配位数均为410、砒霜是两性氧化物分子结构如图所示溶于盐酸生成用还原生成下列说法正确的是。

A.分子中As原子的杂化方式为B.为共价化合物C.空间构型为平面正三角形D.分子键角大于109.5℃11、下列有关叙述正确的是A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH12、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①13、茶文化是中国人民对世界饮食文化的一大贡献；茶叶中含有少量的咖啡因(结构简式如图)。下列关于咖啡因的说法错误的是。

A.咖啡因的组成元素均位于元素周期表p区B.咖啡因分子中N均有sp2、sp3两种杂化方式C.咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子D.咖啡因分子间存在氢键14、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体15、下列说法正确的是A.常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为正四面体形，其固体的晶体类型为共价晶体B.NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3C.NH3、PH3、AsH3还原性由强到弱的顺序为NH3、PH3、AsH3D.NH3、PH3、AsH3键角由大到小的顺序为NH3、PH3、AsH316、下列有关说法正确的是A.物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气B.微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－C.溶液中结合H＋能力由强到弱的顺序是：＞CH3COO－＞＞D.CO2、HClO、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构17、下表各组数据中，一定有错误的是。A金刚石硬度：10碳化硅硬度：9晶体硅硬度：7B溴化钾熔点：735℃氯化钠熔点：801℃氧化镁熔点：2800℃C邻羟基苯甲醛沸点：250℃对羟基苯甲醛沸点196℃对甲基苯甲醛沸点：204℃D三氟化硼的键角：120°氨分子的键角：120°四氯化碳的键角：109.5°

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)18、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。19、如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：

(1)其中形成的化学键属于轴对称的有_______。

(2)下列物质中，通过方式①化学键形成的是_______；通过方式②化学键形成的是_______；只通过方式③化学键形成的是_______；同时含有③、④、⑤三种方式化学键的物质是_______。

A.Cl2B.HClC.N2D.H2

(3)某有机物分子的结构简式为该分子中有_______个σ键，有_______个π键，有_______种极性键，_______(填“有”或“没有”)非极性键。20、Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂；磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)氧的基态原子的轨道表示式___。写出钴的简化电子排布式___。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为___。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5个分区中的___区。Li与Na的第一电离能(I1)大小比较：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。21、根据氢气分子的形成过程示意图(如下图)回答问题：

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是()。A．氢气分子中含有一个π键B．由①到④，电子在核间出现的几率增大C．由④到⑤，必须消耗外界的能量D．氢气分子中含有一个极性共价键

(3)几种常见化学键的键能如下表：。化学键Si—OH—OO==OSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460464498176x

请回答下列问题：

①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x________(填“>”、“<”或“＝”)176。

②H2被称为21世纪人类最理想的燃料，而还有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。22、自从英国化学家巴特列(N.Bartlett)首次合成了第一种稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙的一系列化合物,如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF4的结构示意图(图1)判断这个分子是极性分子还是非极性分子?________。

(2)XeF2晶体是一种无色晶体,图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体?___。

评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)23、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共2题，共18分)24、某研究性学习小组设计实验探究元素周期律和化学反应速率。

(1)甲组同学欲用下图装置探究同周期和同主族元素非金属性的强弱。

①A中反应现象为____，验证碳的非金属性比氮的___(填“强”或“弱”)。

②B中反应现象为____，验证碳的非金属性比硅的___(填“强”或“弱”)。

③结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。

④某同学考虑到稀硝酸的挥发，在装置A和B之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

(2)乙组同学在恒容容器中进行了三个实验，反应为：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始浓度均为0，反应物HI的浓度随反应时间的变化情况如下表：。实验序号时间/min

浓度/mol•L－1

温度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①实验1中，在10～20min内，v(HI)=__________mol•L－1•min－l。

②0～20min内，实验2比实验1的反应速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③实验3比实验2的反应达到平衡时间_________(填“长”或“短”)，其原因是_________________________________________。25、醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力；能模拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛。合成反应如下所示，回答下列问题。

Ⅰ；合成。

(1)合成装置如下图所示。氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。A处应安装的仪器是___________(填名称)，B处应安装的仪器是___________(填名称)。装置C的作用是___________。

(2)回流沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：

A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水。

正确的操作顺序为___________(填标号)。充分冷却后将溶液过滤；洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。

Ⅱ；载氧量测定。

(3)将m克的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入(配合物在中可吸氧)，如下图搭建装置。通入氧气，赶尽体系内空气。检查仪器气密性的操作为：先关闭___________，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定液面差。装置不漏气的现象是___________。

(4)调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为将加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度已知大气压为p，氧气的压强为温度为配合物载氧量[n(吸收的)：n([Co(Ⅱ)Salen])]的计算式为___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．镁元素的原子序数为12，基态原子价电子排布式为3s2；原子中没有未成对单电子，故A错误；

B．海水中含有丰富的镁元素；目前世界上生产的镁60%来自于海水，故B正确；

C．镁合金具有密度小；强度高的优点；故C错误；

D．镁的还原性强于氢气；则工业上不能用氢气在高温下还原氧化镁制备镁，故D错误；

故选B。2、D【分析】【详解】

A．铊与铝同主族；化学性质相似，但铊是典型的金属，且比铝金属性强，故A错误；

B．Tl是81号元素，其电子排布式为[Xe]4f145d106s26p1；故B错误；

C．设的丰度为x，则解得x=0.3，则两种同位素的丰度之比为0.3:0.7=3:7，故C错误；

D．由信息图片可知，铊的价电子排布是6s26p1；所以是位于第6周期第IIIA族，故D正确；

故答案为D。3、A【分析】【详解】

①乙醛的结构简式为CH3CHO，分子中碳原子的杂化类型有sp2(-CHO)和sp3(-CH3)两种；①正确；

②元素Ge价电子排布式为4s24p2；位于周期表第四周期IVA族，属于P区元素，②正确；

③H2O2结构不对称；为极性分子，③错误；

④Na2O、Na2O2中阴；阳离子个数比都为1：2；④错误；

⑤Cu(OH)2溶于氨水生成[Cu(NH3)4]（OH)2+4H2O；反应没生成盐和水，故不是两性氢氧化物，⑤错误；

⑥依据一水合氨的电离方程式，可确定NH3·H2O的结构式为：⑥正确；

⑦HF晶体沸点高于HCl；是因为HF能形成分子间的氢键，⑦错误；

综合以上分析，错误的项数有4项，故选A。4、B【分析】【分析】

【详解】

元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24；结合化合物的结构分析，W为H，X为B，Y为C，Z为Na;

A．在化合物中；H；B、N之间形成共价键，故A正确；

B．BF3中中心原子是B，其价层电子对是所以中心原子的杂化方式为sp2杂化；故B错误；

C．B有两个电子层，且最外层电子数为3，所以在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族，同周期电负性逐渐增强，所以B

D．Na+的核外电子排布式是1S22S22P6,共有5个运动轨道；就有5种空间运动状态，故D正确；

故答案为：B5、D【分析】【详解】

A．由图可知，W中双键氮原子的杂化方式为sp2杂化；故A错误；

B．铜元素的原子序数为29，基态铜离子的价电子排布式为3d9；故B错误；

C．由图可知；配合物Q中含有分子内氢键，分子内氢键会使Q在水中的溶解性减小，故C错误；

D．由图可知；配合物Q中铜离子与氮原子和氧原子形成配位键，故D正确；

故选D。6、C【分析】【详解】

A．的结构与CCl4和CH4的结构类似；均是由极性键形成的正四面体结构，属于非极性分子，A错误；

B．因为均属于分子晶体；结构相似，相对分子质量依次增大，所以其分子间作用力依次增大，导致沸点依次增大，B错误；

C．另一个原子相同时，该原子的半径越小、电负性越大，键的极性越大，则上述分子中，键的极性从大到小为：H—F>H—Cl>H—Br；C正确；

D．石墨属于原子晶体；金属晶体和分子晶体之间的一种混合晶体；层中原子之间的共价键能量很大，其熔沸点高于硅单质的，D错误；

故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．图丁为金属晶体钠的晶胞结构；根据配位数的定义，以体心上的Na原子为例判断Na原子配位数为8，故A正确；

B．图乙为分子晶体CO2的晶胞结构，该晶胞中含有含CO2分子个数=8×+6×=4；故B正确；

C．该晶胞中8个碳原子位于顶点上，6个碳原子位于面心上，内部有4个碳原子，该晶胞中含有碳原子个数=8×+6×+4=8；故C正确；

D．以晶胞体心上的氯离子为例，晶体中Cl-周围距离最近的Cl-个数为12；故D错误；

故选D。8、C【分析】【分析】

【详解】

根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，15P原子的电子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1违背了洪特规则，故选C。二、多选题(共9题，共18分)9、BD【分析】【详解】

A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；故A正确；

B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化；故B错误；

C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物中含有4个配位键；4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；

D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知；配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．中As原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断As原子杂化类型为故A正确；

B．只含共价键的化合物为共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，该物质是由和构成的；为离子化合物，故B错误；

C．中As原子价层电子对个数含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断其空间构型为三角锥形，故C错误；

D．中Al原子价层电子对个数不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论知，为平面正三角形，所以其键角为120°，故D正确。

综上所述，答案为AD。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子；称为手性合成，故A正确；

B．氢键不是化学键；是一种比较强的分子间作用力，它广泛地存在于自然界中，故B错误；

C．互为手性异构体的分子互为镜像；且分子组成和原子排列都完全相同，但性质和用途不相同，故C错误；

D．F和Cl都是吸电子基，F或Cl取代了乙酸分子中甲基上的H，使得FCH2COOH和ClCH2COOH中羧基里的羟基的极性更大，酸性都大于乙酸，所以酸性FCH2COOH＞CH3COOH，ClCH2COOH＞CH3COOH；故D正确；

故选AD。12、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。13、AD【分析】【分析】

【详解】

A．咖啡因的组成元素H位于元素周期表s区；其他元素位于元素周期表p区，故A错误；

B．咖啡因分子中含有C=O键的碳原子价层电子对数为3+0=3，是sp2杂化，—CH3中碳原子价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，左上角的N价层电子对数为4+0=4，是sp3杂化，右下角的N原子价层电子对数为2+1=3，是sp2杂化；故B正确；

C．咖啡因与足量H2加成的产物含有4个手性碳原子，标“*”的碳原子为手性碳原子，如图故C正确；

D．咖啡因不分子间存在氢键；不满足X—H∙∙∙Y(X；Y都是电负性大的原子)这个特点，故D错误。

综上所述，答案为AD。14、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．常温常压下SnCl4为无色液体，说明物质的熔沸点比较低，SnCl4空间构型为正四面体形；是由分子构成，因此其固体的晶体类型为分子晶体，A错误；

B．N、P、As是同一主族元素，形成的化合物结构相似，NH3分子之间除存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在三种物质中最高。PH3、AsH3的分子结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，所以NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3；B正确；

C．同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，其相应的氢化物的还原性就越强，所以NH3、PH3、AsH3还原性由弱到强的顺序为NH3、PH3、AsH3；C错误；

D．同主族元素的非金属元素由上向下电负性依次减小，成键电子对之间的斥力越小，键角越小，所以这三种氢化物的键角由大到小的顺序为：NH3、PH3、AsH3；D正确；

故合理选项是BD。16、AC【分析】【详解】

A．熔沸点；原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；晶体硅是原子晶体，氯化钠是离子晶体，冰和氖气是分子晶体，冰是固体，氖气是气体，所以物质熔；沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气，故A正确；

B．电子层相同核电荷数越大半径越小，微粒半径由大到小的顺序是：H−＞Li+＞H+；故B错误；

C．酸性的强弱：硫酸＞磷酸＞醋酸＞碳酸，酸根离子对应酸的酸性越强，则其结合氢离子能力越弱，所以弱到强的顺序是：＜＜CH3COO－＜故C正确；

D．CO2的碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，CF4中碳原子和氟原子形成四对共用电子对，PCl3中磷原子与三个磷原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，CO2、CF4、PCl3各原子都达到8电子稳定结构；HClO分子中的氢是两电子稳定结构，而不是8电子的稳定结构，故D错误；

答案选AC。17、CD【分析】【详解】

A.金刚石；碳化硅和晶体硅都是原子晶体；都具有较大的硬度，由于共价键键能：碳碳键强于碳硅键，碳硅键强于硅硅键，所以金刚石的硬度最大，晶体硅的硬度最小，故A正确；

B.溴化钾；氯化钠、氧化镁都是离子晶体；都具有较高的熔沸点，由于晶格能的大小顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，则熔点的顺序为氧化镁＞氯化钠＞溴化钾，故B正确；

C.形成分子间的氢键时沸点较高；形成分子内的氢键时沸点较低，邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛，故C错误；

D.氨分子的空间构型为三角锥形；键角为107.2°（或107°18＇），故D错误；

故选CD。三、填空题(共5题，共10分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力19、略

【分析】(1)

形成的化学键属于轴对称的有：两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键，两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故选①②③。

(2)

方式①两个s轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故为氢气，选D；

方式②s轨道与p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；，故为氯化氢，选B；

方式③两个p轨道以头碰头方式发生重叠形成稳定的σ键；故为氯气，选A；

同时含有③；④、⑤三种方式化学键的物质是氮气；两个氮原子通过2p轨道形成σ键，同时两外p轨道以肩并肩的方式形成2个π键，选C。

(3)

中存在碳氢键、碳碳双键、碳碳键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键，在一个该分子中有8个σ键，碳碳双键、碳氧双键中有2个π键，碳氢键、碳氧双键、碳氧键、氢氧键中有4种极性键，碳碳单键中有非极性键。【解析】(1)①②③

(2)DBAC

(3)824有20、略

【分析】【详解】

(1)O是8号元素，基态核外电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为

钴是27号元素，在第四周期，其上一周期的稀有气体为Ar，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，所以简化电子排布式为[Ar]3d74s2；

Fe是26号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价层电子为3d64s2，Fe2+的价层电子为3d6，未成对电子数为4，Fe3+的价层电子为3d5；未成对电子数为5，所以答案为4：5；

(2)Li为3号元素，在周期表中的位置为第二周期IA族；电子排布式为1s22s1，最后排布的是s轨道，所以是s区；第一电离能是判断失电子能力，失电子能力越大，第一电离能越小，可以通过微粒半径判断，Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子，所以Na的第一电离能较小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，易失电子21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)可以直接从题图上有关数据得出，H—H键的键长为74pm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。(2)氢气分子中含有1个σ键，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；④已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性键，D错。(3)①Si—Si键的键长比Si—C键的键长长、键能小。②由题图可知H—H键的键能为436kJ·mol－1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1000g÷2g·mol－1×（464kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1－498kJ·mol－1×）＝121500kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460kJ·mol－1×4mol－498kJ·mol－1×1mol－176kJ·mol－1×2mol＝990kJ。【解析】①.74pm②.①⑤②③④③.BC④.>⑤.121500kJ⑥.990kJ22、略

【分析】【详解】

（1）XeF4分子中含有氙氟极性键，由于XeF4分子结构对称，分子是平面正方形结构，所以XeF4分子为非极性分子；（2）根据晶胞结构可知；晶体是由分子构成的，所以是分子晶体。

点睛：本题考查化学键的极性、分子极性，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。（1）非极性共价键为同种非金属元素的原子间形成共价键；极性共价键是由不同种非金属元素的原子间易形成的共价键；由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，否则，为极性分子；（2）根据晶胞结构图可知晶体的组成微粒为分子，故为分子晶体。【解析】①.非极性分子②.分子晶体四、判断题(共1题，共3分)23、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、实验题(共2题，共18分)24、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸钙与稀硝酸反应生成二氧化碳；硝酸钙和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀；

③根据上述实验结论；结合元素周期律回答；

④某同学考虑到稀硝酸的挥发；影响实验现象和结论，需要将二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①结合表格数据，根据v=计算；

②实验2与实验1相比；初始