2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32-C.用石墨作电极电解饱和食盐水：D.澄清的石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NAB.22gCO2与标准状况下11.2L苯含有相同分子数C.25℃时，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.02NAD.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA3、下列物质不能使溴水褪色的是A.聚乙烯B.二氧化硫C.乙烯D.乙炔4、下列物质一定是烷烃的是A.B.C.D.5、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.pH=1的H2SO4溶液，含H＋的数目为NAB.78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC.11.2L(标准状况)正戊烷含有的分子数目为0.5NAD.1molCH3COONa溶于稀醋酸，溶液呈中性时含CH3COO-数目为NA6、下列各组烃一定是同系物的是（）A.C6H6和C7H8B.C2H2和C6H6C.C2H6和C8H18D.C3H6和C5H107、下列说法中，正确的是（）A.2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应时只能得到一种烯烃B.只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳C.三种物质的沸点顺序为氯乙烷>乙醇>乙烷D.检验某溴乙烷中的溴元素，先加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成8、分子式为C4H8O2且能与NaHCO3反应生成CO2的有机物共有A.1种B.2种C.3种D.4种评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、喹啉（）是治疗新冠肺炎的药物氯喹的基础原料；其合成路线如下：

下列有关说法正确的是A.C→D的反应条件为NaOH水溶液，加热B.可以用溴水来检验化合物E中的碳碳双键C.F→G和G→J的反应类型分别为取代反应和还原反应D.与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4种10、阿魏酸在食品；医药等方面有着广泛用途.一种合成阿魏酸的反应可表示为。

+H2O+CO2+

香兰素丙二酸阿魏酸。

下列说法正确的是A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B.香兰素、阿魏酸均可与溶液反应C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有4种11、下列关于有机物说法正确的是A.理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应B.油脂水解可得到氨基酸和甘油C.用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花D.乙醇中是否含水，可用金属钠来检测12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2，1molO3参与反应转移6NA电子B.0℃时，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC.1mol油酸甘油三酯中含有6NA双键D.用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量可能减轻32g13、某有机化合物结构如图；关于该化合物说法错误的是。

A.分子式为C13H10O3B.分子中所有原子不可能共面C.苯环上一氯取代产物种类有5种D.1mol该有机物最多可与7molH2反应评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10−20

（1）“滤渣1”的主要成分是__________（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②__________（填一种）。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是___________。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是___________。

（4）加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe3＋)＝4.0×10−14mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)的取值范围是________mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是________。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为____、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、____、____。15、氧化还原反应在工业生产；环保及科研中有广泛的应用；请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________(填化学式)。

(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________。

Ⅱ；钒性能优良；用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是___________。

(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。___________

ClO+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO+

(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SOCl-、VO2+还原性由大到小的顺序是___________。

(7)在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。A．VO2+B．VOC．V2+D．V16、按要求写出下列反应的化学方程式及反应类型。

(1)用乙烯制备氯乙烷：_____；

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛_____；

(3)丙烯→聚丙烯_____；

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：______；

(5)甲苯→TNT______；17、二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐；它的结构如图：

（1）基态Cu2+的最外层电子排布式为__。

（2）二甘氨酸合铜(II)中；第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是__。

（3）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的π键数目是__。

（4）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是__(填写编号)。18、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3；该物质中存在的化学键有离子键；

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141，=1.732.）评卷人得分四、工业流程题(共1题，共7分)19、某工厂合成甲醇生产中使用的催化剂主要成分是CuO、ZnO、Cr2O3等氧化物，使用一段时间后，催化剂会因与合成气中的硫化氢反应生成CuS、ZnS、Cr2S3等而失去活性。以下是该厂废催化剂综合利用的工艺流程：

（1）步骤①高温灼烧的目的：一是使Cr2S3转化为不溶于酸的晶体，二是____________________。

（2）步骤③使用如图所示的装置对浸出液进行电解。正极残液提取出ZnSO4·7H2O后的母液中含有的大量_________（填化学式）可循环使用；负极残液用6mol·L−1硫酸调节pH至2左右，减压蒸发可得副产品A，其化学式为_________，调节pH至2左右的目的是_______________________。

（3）步骤④的化学方程式为__________________。

（4）步骤⑤加6mol·L−1硫酸的目的是______________________（结合化学用语进行解释）。

（5）工业上含有K2Cr2O7的废水必须回收处理，用氧化还原滴定法可测定废水中的浓度。取100.0mL废水样品，加入足量的KI溶液，然后加入淀粉溶液，用0.2mol·L−1的Na2S2O3溶液滴定，当加入30.00mL溶液时恰好反应完全，滴定终点的现象是___________________________；滴定过程中发生反应的方程式：+14H++6I−3I2+2Cr3++7H2O；I2+22I−+则该废水中的浓度是_______________。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共40分)20、醚的合成方法有很多；但较大位阻的烷基醚的合成一直是学术界的一个挑战，2018年我国首次使用α—溴代羰基化合物合成大位阻醚G，可用于药物化学和生物化学领域，在有机化工领域具有十分重要的价值。其合成路线如图所示，回答下列问题：

已知：+R-OH

(1)A中含有的官能团名称为___。

(2)H的命名为___。

(3)C→D的反应类型为__。

(4)化合物X是D的同分异构体，且能与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1∶1∶6的结构简式为：___(写出一种即可)。

(5)B→C的化学方程式为___。

(6)参照题中合成路线图，设计以甲苯和为原料来合成另一种大位阻醚的路线：___(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，在箭头上注明试剂和反应条件)。21、有机物F(BisphenolAdimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：

已知：

①+HCN

②B不能发生银镜反应。

③C能与FeCl3发生显色反应；核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。

④E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。

⑤1molF最多可与4molNaOH反应。

回答下列问题：

（1）A与B反应的化学方程式为________________。

（2）B→D的反应类型为____，E的结构简式为________。

（3）F的结构简式为____________。

（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是____________(写出其中一种的结构简式)。

（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

AGHI

反应条件1为________；反应条件2为______；反应条件3所选择的试剂为____；I的结构简式为____。22、茉莉花香气的成分有多种；乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如图：

回答下列问题：

(1)B的官能团是___(填名称)。

(2)流程中7种有机物(含乙醇)中能与Na反应生成H2的有___种，1mol甲苯最多可与___molH2反应。

(3)写出反应①的化学方程式：___。反应③的反应类型为___。

(4)下列有关乙酸苯甲酯的说法正确的是___(填标号)。A．能与NaOH反应B．易溶于水C．能发生水解反应D．苯环上一氯代物有3种23、已知合成路线：

ABBr——BrCHO——OH

根据要求回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________。

（2）上述过程属于加成反应的有_______（填序号）。

（3）反应②的化学方程式为___________________。

（4）反应④为_____反应，化学方程式为______________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．氨水为弱碱，明矾溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+；故A错误；

B．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；故B错误；

C．石墨电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，所以总反应为故C正确；

D．澄清的石灰水中加入少量量的NaHCO3溶液的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O；故D错误。

故答案为C。

【点睛】

将过量二氧化碳(二氧化硫)通入碱性溶液最终都会生成碳酸氢根(硫酸氢根)。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH的物质的量均为0.1mol，酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子数小于0.1NA个；A错误；

B．标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，11.2L苯所含分子数不为0.5NA，22gCO2所含分子数为0.5NA；分子数不相同，B错误；

C．25℃时；pH=12的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，C错误；

D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有氧原子为=2mol，个数为2NA个；D正确；

综上所述答案为D。3、A【分析】【详解】

A．聚乙烯不含碳碳双键；不能与溴水反应，溴水不褪色，故A符合题意；

B．二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸而使溶液褪色；故B不符合题意。

C．乙烯含有碳碳双键；乙烯与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故C不符合题意；

D．乙炔含有碳碳叁键；乙炔与溴单质发生加成反应而使溶液褪色，故D不符合题意；

综上所述，答案为A。4、B【分析】【详解】

A．不符合烷烃的通式CnH2n+2；不属于烷烃，A错误；

B．符合烷烃的通式CnH2n+2；属于烷烃，B正确；

C．含有碳氢氧三种元素；不属于烃，C错误；

D．不符合烷烃的通式CnH2n+2；不属于烷烃，D错误；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．由于溶液体积未知，无法求算H+物质的量；A错误；

B．苯分子中不含碳碳双键；B错误；

C．标准状况下；正戊烷为液体，不能使用22.4L/mol求算其物质的量，C错误；

D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，结合溶液显中性c(H+)=c(OH-)，得：c(Na+)=c(CH3COO-)=1mol，即CH3COO-数目为NA；D正确；

故答案选D。6、C【分析】【分析】

同系物指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；具有如下特征：结构相似；化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，研究范围为有机物。

【详解】

A．C6H6和C7H8可能是芳香烃；也可能为链状不饱和烃，二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故A错误；

B．C2H2为乙炔，C6H6的结构不能确定；可能为苯，也可能为不饱和链烃，则二者不一定互为同系物，故B错误；

C．C2H6和C8H18为不同碳原子的烷烃，二者结构相似，相差6个CH2原子团；二者互为同系物，故C正确；

D．C3H6和C5H10可能为环烷烃或烯烃；二者结构不一定相似，则不一定互为同系物，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题考查了同系物的判断，明确同系物的概念为解答关键，易错点A，C6H6不一定是苯。7、B【分析】【详解】

A．2-甲基-2-氯丁烷发生消去反应，生成的烯烃有两种，CH3CH2C(CH3)=CH2，(CH3)2C=CHCH3；故A错误；

B．甲苯；乙醇和四氯化碳与溴水混合；现象分别为有色层在上层、互溶、有色层在下层，现象各不相同，可以鉴别，故B正确；

C．乙醇分子间可形成氢键；而氯乙烷分子间无氢键，故乙醇沸点比氯乙烷高，故C错误；

D．加入NaOH溶液共热；冷却后加入硝酸银溶液，可能是NaOH与硝酸银反应，会干扰检验，因此需要先加硝酸中和NaOH至酸性，故D错误；

故选B。8、B【分析】【详解】

分子式为C4H8O2且与NaHCO3能产生气体CO2，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C3H7，-C3H7异构体有：-CH2CH2CH3，-CH(CH3)2，故符合条件的有机物的异构体数目有2种，答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2与Cl2在高温下发生取代反应生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C与NaOH的水溶液共热发生取代反应生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D与浓硫酸共热，发生反应生成E：CH2=CH-CHO，F是苯，苯与浓硫酸、浓硝酸混合加热发生取代反应生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在条件下发生还原反应生成J：然后根据题意分析解答。

【详解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B与Cl2发生加成反应生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C与NaOH的水溶液共热，发生取代反应生成D，A正确；

B.溴水具有强氧化性；不仅可以与碳碳双键发生加成反应，也能将醛基氧化为羧基，醛基的存在对碳碳双键的检验构成干扰，因此不能只用溴水来检验E中的碳碳双键，B错误；

C.F→G是取代反应；而G→J是还原反应，C正确；

D.喹啉分子式是C9H7N，与喹啉互为同分异构体，且含有碳碳双键和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5种；D错误；

故答案选AC。

【点睛】

本题以有机物的合成为线索，考查了同分异构体、反应类型的判断、官能团的检验方法、物质的推断等。掌握各种官能团的性质及物质转化条件、官能团对物质性质的决定作用是本题解答的关键。能较好的考查学生的思维、分析与推断能力。10、BD【分析】【详解】

A．香兰素中含有酚羟基和醛基，阿魏酸中含有碳碳双键和酚羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成；故A错误；

B．香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有羧基和酚羟基，香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3；NaOH溶液反应；故B正确；

C．香兰素；阿魏酸含有的是酚羟基；不是醇羟基，通常条件下，二者都不能发生消去反应，故C错误；

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物，根据条件，其同分异构体为共有4种同分异构体，故D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【详解】

A．苯、甲苯均含苯环，与氢气发生加成反应，则理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3molH2发生加成反应；A正确；

B．油脂为高级脂肪酸甘油酯；水解不能生成氨基酸，B错误；

C．蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味；棉花不具有，可鉴别，C正确；

D．乙醇；水均与Na反应生成氢气；则Na不能检验乙醇中是否含水，应选无水硫酸铜检验，D错误；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．由O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2可知1molO3参与反应生成1molI2；转移2mol电子，故A错误；

B．NH4Cl水解显酸性，所以NH4Cl溶液pH=5时，由水电离出的氢离子的物质的量为：所以水电离出的H+数为10-5NA；故B正确；

C．油酸的分子式为：C17H33COOH，1mol油酸含有1mol碳碳双键，所以1mol油酸甘油三酯中含有3NA双键；故C错误；

D．粗铜中含有其他杂质，用电解粗铜的方法治炼铜，杂质可能放电，当电路中通过的电子数为NA时；阳极质量可能减轻32g，故D正确；

故答案为AC。13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．由有机化合物的结构简式可知，其分子式为C13H10O3；故A正确；

B．苯环是平面结构；两个苯环通过酯基相连，而酯基为平面结构，所以所有原子可能共面，故B错误；

C．苯环上的H有5种，即一氯取代产物种类有5种，位置如图故C正确；

D．由有机化合物的结构简式可知，该结构中含二个苯环，酯基不与H2加成，则1mol该有机物分子最多可与6molH2反应；故D错误；

答案为BD。三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

本题主要考查用锌白矿制备ZnSO4·7H2O的流程的评价。

（1）“滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。“酸浸”过程中；为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，②粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。

（2）“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。

（3）“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀。

（4）c(OH－)≥(=10-8mol/L，此时溶液中c(Cu2＋)=<2.2×10-4mol/L。

（5）加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。

（6）由滤液得到ZnSO4•7H2O的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。【解析】SiO2粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OFe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，与H+反应，H+浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH)3沉淀<2.2×10-4除去溶液中的Cu2+蒸发浓缩冷却结晶漏斗玻璃棒15、略

【分析】【分析】

(1)

CuH在氯气中燃烧生成氯化氢和氯化铜，反应的化学反应方程式为2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；

(2)

CuH溶解在稀盐酸中生成氯化铜和氢气；因此生成的气体是氢气；

(3)

如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，根据原子守恒可知还有硝酸铜和水生成，则CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑；

(4)

将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，V元素化合价降低，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应的化学方程式是

(5)

向上述所得溶液中加入KClO3溶液，氯酸根离子被还原为氯离子，V元素化合价从+4价升高到+5价，因此根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为

(6)

V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，黄绿色气体是氯气，氯离子被氧化，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，说明氯气能氧化亚硫酸根离子，则根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知SOCl-、VO2+还原性由大到小的顺序是

(7)

在20.00mL0.1moI·L-1VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，锌失去电子的物质的量是＝0.006mol，设还原产物中V的化合价是x，则根据电子得失守恒可知0.002mol×（5-x）＝0.006mol，解得x＝2，即还原产物可能是V2+，答案选C。【解析】(1)2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl

(2)H2

(3)CuH＋3H＋＋NO=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

(4)

(5)

(6)

(7)C16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)乙烯与HCl在催化剂作用下能够发生加成反应生成氯乙烷，反应方程式为故答案为：加成反应。

(2)乙醇在铜或银催化下氧化为乙醛的反应方程式为故答案为：氧化反应。

(3)丙烯中碳碳双键在一定条件下能够发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为nCH2=CH-CH3故答案为：nCH2=CH-CH3加聚反应。

(4)溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应生成乙烯，反应方程式为故答案为：消去反应。

(5)甲苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂并加热条件下发生取代反应生成三硝基甲苯(TNT)，反应方程式为+3HNO3(浓)+3H2O，故答案为：+3HNO3(浓)+3H2O；取代反应。【解析】加成反应氧化反应nCH2=CH-CH3加聚反应消去反应+3HNO3(浓)+3H2O取代反应17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，铜原子失去4s及3d上各一个电子形成Cu2+，故Cu2+离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，基态Cu2+的最外层电子排布式为3d9；

(2)已知二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图，其中第一电离能最大的为N元素，元素的非金属最小的非金属为H元素，二者形成的5核10电子的微粒为NH4+；该微粒的空间构型是正四面体；

(3)已知双键中含有1个π键，由二甘氨酸合铜(Ⅱ)的结构图可知，1mol二甘氨酸合铜(Ⅱ)含有2molC=O，则含有的π键数目是2NA或1.204×1024；

(4)Cu原子含有空轨道能与其它原子形成配位键；由于O原子在化合物中能形成2个共价键，所以O与Cu形成共价键，N与Cu形成配位键，即属于配位键的是1和4。

【点睛】

注意区分最外层电子排布式（外围电子排布式）和核外电子排布式的区别。【解析】3d9正四面体形2NA或1.204×10241和418、略

【分析】【详解】

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d5，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共价键、配位键；（2）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA；非金属性越强，电负性越大，因此含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C；②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；（3）As2S3分子中As形成3个共价键，另外还含有1对孤对电子，因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子个数＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子个数＝8×1/8+1＝2，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线其中边长是a/3，钝角为120º，则该对角线长度的一半＝所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为＝144.6pm。【解析】①.共价键②.配位键③.[Ar]3d5④.离子晶体⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之间存在氢键⑧.sp3杂化⑨.正四面体形⑩.AB⑪.（1/2，2/3，1/2）⑫.144.6pm四、工业流程题(共1题，共7分)19、略

【分析】【详解】

（1）废催化剂中的硫化物难溶于酸；灼烧可使其转化为易溶于酸的氧化物。

（2）该装置是用铜铁原电池对浸出液进行电解，由于装置中使用了阴离子交换膜，所以正极液的溶质是硫酸锌和硫酸，其中硫酸可循环使用；负极液的溶质是硫酸亚铁和硫酸锌，经过处理可得到FeSO4·7H2O。由于Fe2+易水解；所以在酸性条件下减压蒸发。

（3）Cr的化合价升高；显然氧气参与了化学反应，根据得失电子守恒和原子守恒即可完成方程式。

（4）⑤中发生反应2+2H++H2O，加入硫酸可使平衡正向移动，有利于的生成。

（5）滴定到终点时，溶液中的I2完全被Na2S2O3溶液还原成I−，则溶液蓝色褪去，若半分钟内不再恢复原色，说明滴定到终点。根据题意有：～3I2～6计算得的浓度是0.01mol·L−1。【解析】使废催化剂中不易溶于酸的硫化物CuS、ZnS转化为易溶于酸的氧化物H2SO4FeSO4·7H2O抑制Fe2+在蒸发结晶过程中发生水解2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2增大H+浓度，使平衡2+2H++H2O向右移动当滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不再恢复蓝色0.01mol·L−1五、有机推断题(共4题，共40分)20、略

【分析】【分析】

A发生加成反应的到B，B发生水解取代反应得到C()，由C的结构可知B为由B可得A的结构简式为：C能得到D，D能与新制氢氧化铜反应得到E，可知D中含有醛基，则C到D应为氧化反应，从而得出D为D氧化得到E，E为E与HBr发生取代反应D得到FF与H得到J结合J的结构以及已知反应可知H为据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知A为所含官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；

(2)H为名称为对硝基苯酚(4-硝基苯酚)，故答案为：对硝基苯酚(4-硝基苯酚)；

(3)C→D为→的过程；为醇的催化氧化反应，故答案为：氧化反应；

(4)化合物X是D的同分异构体，且能与氢氧化钠溶液反应，可知X含有羧基或者酯基，其中核磁共振氢谱有3组峰且峰面积之比为1∶1∶6可知结构中含有两个甲基，符合条件的结构简式有：和故答案为：或

(5)B()→C()发生卤代烃的水解取代反应，反应的方程式为：+2NaOH⟶+2NaBr，故答案为：+2NaOH⟶+2NaBr；

(6)根据已知反应可由和反应得到，可由水解反应得到，可由甲苯光照取代反应得到，合成路线为：故答案为：【解析】碳碳双键对硝基苯酚(4-硝基苯酚)氧化反应或+2NaOH⟶+2NaBr21、略

【分析】【详解】

根据分子式知，A为B中不饱和度==1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息③知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为根据信息①知，D结构简式为（CH3）2C（OH）CN，根据信息④知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息⑤知，1molF最多可与4molNaOH反应，则F为

（1）A为B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2++H2O，故答案为2++H2O；

（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH；

故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；

（3）F的结构简式为故答案为

（4）C结构简式为C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2CH2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或故答案为8；或

（5）有苯酚经如下步骤可合