2025年外研版2024八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在工业上；下列提高燃料利用率的措施中，与燃料充分燃烧无关的是（）

A.把煤炭磨成粉状进行燃烧。

B.把柴油喷成雾状进行燃烧。

C.给锅炉鼓风；增加空气供给量。

D.给锅炉外壳装隔热层；减少热量散失。

2、实验室制取二氧化碳的最合适原料是（）A.石灰石与浓盐酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀盐酸D.石灰石与稀硫酸3、铁制品在通常情况下很易生锈，制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用．下列说法正确的是（）A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气D.镀铜铁制品是一种合金4、原子核中一定含有的粒子是rm{(}rm{)}A.中子B.质子C.电子D.质子和中子5、下列实验基本操作正确的是rm{(}rm{)}A.

点燃酒精灯B.

检查装置的气密性C.

给液体加热D.

液体的取用6、科学实验证明：空气中微量臭氧rm{(O_{3})}可抵御阳光中紫外线对人体的损害，作空调和冰箱制冷剂的“氟利昂”是一种氟氯烃rm{(}以rm{M}代替其化学式rm{)}它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：rm{M+O_{3}隆煤MO+O_{2}}rm{MO+O隆煤M+O_{2}}根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用是()A.反应物B.生成物C.催化剂D.添加剂7、实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是rm{(}rm{)}A.增加氧气的量B.加快过氧化氢的分解速度C.不起作用D.既加快过氧化氢的分解速度，又增加氧气的量8、请刚开始答题、酷爱化学、准备拿高分的你们深呼吸rm{}平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是()A.氧气B.稀有气体C.氮气D.二氧化碳9、遵循质量守恒定律rm{2XY_{2}+Y_{2}篓T2W}中“rm{W}”的化学式是rm{(}rm{)}A.rm{X_{2}Y}B.rm{XY_{2}}C.rm{XY_{3}}D.rm{X_{3}Y}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、提高居民生活品质；要大力推进生态文明；建设更美丽的桂林．

（1）林业发展在生态建设中具有首要地位．植树造林，可以产生大量的____，它在空气中的体积百分含量约为____．

（2）环境保护是生态文明建设的根本措施．在全国率先创出的别具特色的“养殖﹣沼气﹣种植”三位一体“恭城模式”，值得各地大力推广，写出沼气的主要成分燃烧的化学方程式____．11、给试管里的物质加热，试管夹应从试管的____套入，夹在____．用手拿住试管夹的____，不要把拇指按在____上．若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的____，试管跟桌面成____，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的____加热，并且不时地____移动试管．12、化学知识与生活联系密切．请用下列物质的编号填空．

①二氧化碳②氧气③氮气④氖气。

（1）支持燃烧______

（2）可导致温室效应的气体______

（3）霓虹灯中充入的气体______

（4）新鲜的“蛋黄派”袋内被空气含量（体积分数）最多的气体充得鼓鼓的，这种气体是______．13、（1）相对分子质量最小的物质的化学式是______，相对分子质量最小的氧化物的化学式是______．

（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它的相对原子质量是______．

（3）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是______．14、以下物质：①氧气②蒸馏水③新鲜的空气④水银⑤氯化钠⑥高锰酸钾⑦自来水⑧30%的过氧化氢⑨水通电分解后的产物；其中：

（1）属于混合物的有______；

（2）属于纯净物的有______。

（3）属于金属单质的有______。15、下列各物质分别是由哪种微粒构成的：

（1）用于人工降雨的干冰______；

（2）体温计中的水银______；

（3）调味用的食盐______。16、电解水的实验装置如图所示；据图回答：

（1）电源A端是______（填“正”或“负”）极。

（2）通电一段时间后，c试管与d试管中气体体积比为______，试管c中的气体是______，验证此气体的方法是______。17、如图是某同学给试管中液体加热的操作；图中错误之处有：

（1）____

（2）____

（3）____

（4）____．

18、请用化学符号表示下列物质：

（1）干冰____；（2）石墨____；（3）沼气的主要成分____；（4）亚铁离子____．评卷人得分三、推断题(共7题，共14分)19、rm{(6}分rm{)A}rm{B}均为纯净物，rm{C}rm{D}rm{E}均为混合物rm{;垄脵隆芦垄脻}五条途径rm{(}见下图rm{)}都会产生气体rm{M}实验室可利用途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应来制取rm{M}工业上可通过途径rm{垄脺}来生产rm{M}自然界可通过途径rm{垄脻}来提供rm{M;}途径rm{垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}反应类型相同，途径rm{垄脵}反应生成的一种物质rm{N}可作为途径rm{垄脷}rm{垄脹}反应的催化剂．

rm{(1)M}的化学式为_______，rm{N}的化学式为______rm{;}

rm{(2)}常温下，rm{B}为固体，rm{C}为液体，写出途径rm{垄脷}反应的化学方程式：___________

rm{(3)}工业上需要大量的rm{M}时；一般采用的方法是___________

rm{(4)}途径生成的有机物的名称是_______________20、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有rm{A}为单质，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{D}与其它四种物质属于不同的类别，rm{E}是大理石的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示rm{(}反应条件和部分反应物、生成物已省略rm{)}请回答：rm{(1)D}的化学式为____。rm{(2)}请写出下列反应的化学方程式rm{B隆煤E}____；在日常生活中，对可能有物质rm{C}生成的情况，我们应怎样处理____。rm{(3)A}的单质之间组成元素虽然相同，但物理性质、用途却有着明显的差异，其原因是____。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识____。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系如右图所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}为单质，rm{C}为钢铁的主要成分。试回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化学式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}请写出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化学方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。22、民大附中实验室有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，知道以下信息：rm{A}是无色无味的气体；rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊；将燃烧的rm{B}放入rm{E}中可熄灭。请同学们根据以上所述帮助实验员老师推测出物质，并完成下列填空：rm{(1)}写出下列各物质的名称：rm{A}是______rm{B}是_____rm{C}是_____rm{D}是_____rm{E}是_____。rm{(2)}写出rm{B}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。rm{(3)}写出rm{D}在rm{A}中燃烧的文字表达式___________________________。23、碘化银rm{(AgI)}是当前我国实施人工增雨的主要物质。下列是碘化银的有关描述：rm{垄脵}在常温下为黄色固体；rm{垄脷}几乎不溶于水；rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I_{2})}和银rm{(Ag)}上述材料中属于碘化银物理性质的是________rm{(}填序号，下同rm{)}属于碘化银化学性质的是________。24、如图所示。

rm{(1)}如图所示的rm{3}个实验，rm{A}中水发生了______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体为______，检验该气体的方法是______说明试管rm{2}中气体具有的性质是______，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况______．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的______极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的______rm{(}填序号，下同rm{)}环节；还需要______来进行验证．

A.提出问题rm{B.}猜想与假设rm{C.}设计并进行实验。

D.获得结论rm{E.}反思与评价rm{F.}表达与交流。

若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为______rm{mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为______

A.rm{B}．rm{C}．rm{D}．

rm{(3)}写出rm{B}装置中发生的化学反应文字表达式______，反应类型是______这一反应是将______能转化成______能rm{.}根据能量守恒原理，该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能______rm{(}高、低rm{).}因为______

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是______，不变的微粒是______，生成新的微粒是______rm{.}由此我们可知分子原子的根本区别是______

rm{(5)}关于通电分解水试验的结论正确的是______

A.水是由氢气和氧气组成的rm{B.}分子是化学变化中的最小粒子。

C.分子在化学变化中可以再分rm{D.}生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同。

rm{(6)}写出图rm{B}的rm{1}管中气体检验的文字表达式：______反应类型是：______，人们认识了该气体的化学性质是______，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______．

rm{(7)}小军和同学们去野炊，受化学课所学知识的启示，他用身边的物品做了一个如图rm{C}的净水器；试回答：

rm{垄脵}其中小卵石、石英沙和蓬松棉的作用是______净水器中活性炭的作用是______这一过程发生______变化；rm{垄脷}此净水器能否将硬水变为软水？请说明原因______请叙述鉴别硬水与软水的方法______硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：______该反应类型是______，根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有______rm{(}写出一点即可rm{)}长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是______如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用______方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．25、从角看，rm{A}图表示的是rm{3}______rm{(}填化学符号；

将宏观、微观及符号联系在起是化学学科的独思维rm{.}列rm{ABC}表示四种物质其观示意图如所示：

rm{F}空气中体积最大的气，写出该反应的化方程式______．评卷人得分四、探究题(共4题，共24分)26、下面是实验室常用的仪器。

请回答下列问题。

（1）可直接加热的有______（填序号）

（2）蒸发时除了用到③和⑧仪器外，还要用到带有铁圈的铁架台和______（填仪器名称）

（3）准确量取一定量液体物质时，需要的仪器是______（填序号）．

（4）小明同学用托盘天平称了5.4gNaCl（1g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为______g．

（5）改正图2中两处明显的错误：①______②______

（6）图3实验装置气密性的检验方法是______．27、rm{16.}如图rm{A}为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，探究碳还原氧化铜生成的气体rm{.(}浓硫酸具有吸水性rm{)}【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么rm{?}【作出猜想】：猜想rm{垄脵}rm{CO}猜想rm{垄脷}rm{CO_{2}}猜想rm{垄脹}________【实验设计】：装置图如图：rm{(1)}方案一：从定性观察角度判断：若猜想rm{3}成立Ⅰ、rm{B}处的现象是________，rm{D}处发生反应的化学反应方程式________rm{(2)}Ⅱ、方案二：从定量计算角度判断：测定表格中的四个数据：。反应前的质量反应后的质量装置rm{A}rm{m_{1}}rm{m_{2}}装置rm{B}rm{m_{3}}rm{m_{4}}

Ⅰ、若猜想rm{垄脷}成立，则rm{m_{4}?m_{3}}________rm{m_{1}?m_{2}(}选填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}此时rm{A}中的现象是________rm{B}发生反应的化学方程式为________Ⅱ、实际测量中rm{B}增加的质量小于理论值，请你分析可能的原因________28、某课外活动小组设计了测定中氧气的含量实验，如图rm{1}所示．

。

rm{(1)}实验时图rm{1}中的红磷燃烧现象是______________________________________，并写出红磷燃烧反应的文字表达式______________________________________。rm{(2)}待燃烧停止，集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，观察到烧杯中水进入集气瓶约占瓶内体积的_________，由此可知氧气约占空气总体积的________。rm{(3)}若将红磷换成炭粉，该能否获得成功？______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}理由________________________________。rm{(4)}某同学对实验进行反思后，提出了如图rm{2}所示的改进方法，你认为他改进后的优点是：______________________________________________。29、在实验探究过程中；如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。

完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？

因素1：溶质的种类。

在实验中要改变的因素是：溶质的种类。

要保持不变的因素是：温度。

操作步骤：在常温下；用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。

实验现象：试管①中有少量氯化钠未溶；试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。

实验结论：______。

因素2：温度（以硝酸钾为例）

在实验中要改变的因素是：______。

要保持不变的因素是：溶质的种类（硝酸钾）

操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水；分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。

实验现象：试管①中有多量硝酸钾未溶；试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。

实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度______（填“相等“或”不相等）。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)30、甲；乙两同学在学完酸的化学性质后；做了如下实验：

【观察与讨论rm{1}】甲同学在做实验时观察到的明显现象是______rm{.}再滴加无色酚酞溶液，无明显现象rm{(}已知rm{CaCl_{2}}溶液呈中性rm{)}．

【观察与讨论rm{2}】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑rm{.}甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应rm{Na_{2}CO_{3}+HCl=NaCl+NaHCO_{3}}继续滴加稀盐酸，再发生反应rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}所以甲同学认为；乙同学实验时还应______，才能观察到有气泡产生．

【观察与讨论rm{3}】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象rm{.}经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有______，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有______rm{(}均写化学式rm{)}．

为了处理实验后产生的废液；甲；乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】猜想rm{1}废液中含有______rm{(}写化学式rm{)}两种溶质．

猜想rm{2}废液中含有______rm{(}写化学式rm{)}三种溶质．

猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质．

【活动与探究】甲；乙同学为了验证猜想；进行了如下实验：

甲同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加盐酸，无气泡产生．

乙同学实验：取少量废液于试管中；向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．

【结论与反思】rm{(1)}猜想______rm{(}填“rm{1}”或“rm{2}”或“rm{3}”rm{)}正确．

rm{(2)}要得到相同的结论，还可采用很多种方法rm{.}如加入氧化铁粉末；可观察到溶液呈______色，该反应的化学方程式为______．

【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是______，你认为处理该废液的方法是______．31、某校实验室从化学试剂商店买回了一些硫酸试剂；该试剂瓶标签上的部分内容如图所示，阅读后请计算：

（1）这瓶浓硫酸的质量是______？

（2）这瓶浓硫酸中溶质的质量有______？

（3）若将这100毫升浓硫酸与500克水均匀混合；所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出计算过程）

（4）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸和多少克水？（写出计算过程）评卷人得分六、简答题(共3题，共6分)32、根据下列信息，写出有关反应的化学方程式：rm{垄脵}一种无色液体在二氧化锰作用下分解生成氧气

rm{垄脷}某种淡黄色固体在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体。

rm{垄脹}一种金属在空气中不燃烧，在氧气中燃烧火星四射生成黑色固体。

rm{垄脺}燃烧时发出黄色火焰，产生大量白烟的反应。

rm{垄脻}水在通电条件下生成氢气和氧气的反应。33、宏观与微观相联系是化学学科特有的思维方式rm{.}请将下列的有关日常自然现象与其蕴含的微观分子的性质连线．

34、根据下列实验装置图；回答有关问题：

rm{(1)}写出装置图中标号仪器的名称：rm{垄脵}______，rm{垄脷}______．

rm{(2)}实验室用rm{B}和rm{C}组合制取氧气；反应的文字表达式为______，证明氧气收集满的方法是______．

rm{(3)}实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气的文字表达式为______，若用rm{E}装置收集氧气；实验完毕时应该先______再______，以防止试管炸裂．

rm{(4)}为测定生成的氧气的体积，可将生成的氧气通过下图装置______rm{(}填装置代号rm{)}

rm{(5)}甲烷是一种密度比空气小、难溶于水的气体，实验室常用无水冰醋酸和碱石灰两种固体混合后加热的条件下制取甲烷rm{.}制取甲烷的发生装置应选择上述装置中的______rm{(}填序号rm{)}收集甲烷气体可以用______和______rm{(}填装置序号rm{)}原因是______和______．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】

A；把煤炭磨成粉状可以增大煤与氧气的接触面积；可以促进煤的燃烧．故错误；

B；把柴油喷成雾状可以增大柴油与氧气的接触面积；可以促进柴油的燃烧．故错误；

C；给锅炉鼓风；增加空气供给量可以增大可燃物与氧气的接触面积，可以促进可燃物的燃烧．故错误；

D；给锅炉外壳装隔热层；可以减少热量散失，但是与燃料是否充分燃烧无关．故正确．

故选D．

【解析】【答案】增大可燃物与氧气的接触面积可以促进可燃物的燃烧；给锅炉外壳装隔热层，可以减少热量散失，但是与燃料是否充分燃烧无关．

2、B【分析】【解答】解：A；浓盐酸具有挥发性；会导致二氧化碳不纯，故选项错误；

B；在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳；产生气体的速度适中，好收集．故选项正确；

C；碳酸钠是白色粉末；与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体，故选项错误；

D；石灰石与稀硫酸反应时；生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行，故选项错误；

故选：B．

【分析】本题主要考查二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石（或大理石）和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热．浓盐酸具有挥发性，会导致二氧化碳不纯；碳酸钠是白色粉末，与稀盐酸反应时速度太快，不利于收集二氧化碳气体；石灰石与稀硫酸反应时，生成的硫酸钙微溶于水阻碍反应的进行．3、C【分析】【解答】解：A；铜与一般的酸不能发生化学反应；故镀铜的铁制品可以在弱酸性条件下使用，故A错误；

B；在金属活动性顺序中；铜在银的前面，铜能与硝酸银反应，故镀铜铁制品不能盛放硝酸银溶液，故B错误；

C；镀铜后铁与氧气隔绝；起到了防锈的作用，故C正确；

D；合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的混合物；而镀铜没有将铁和铜熔合，故D错误；

故选C

【分析】根据铁生锈的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，防锈就是使铁与水或氧气隔绝，合金指的是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的混合物．4、B【分析】解：原子核是由质子和中子构成的；但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子．

故选B．

根据已有的原子核的构成进行分析解答；原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，据此解答．

掌握原子的构成是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}酒精灯的点燃方法：用火柴点；不能用酒精灯引燃，否则容易产生火灾，故A错；

B；装置气密性检查的方法：连接装置；将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，如果有气泡产生，说明气密性良好，故B正确；

C；量筒不能加热；把量筒改成试管，故C错；

D；倾倒液体的注意事项：标签向着手心；瓶塞倒放在桌面上，故D错。

故选：rm{B}

A、根据酒精灯的点燃方法考虑；rm{B}根据装置气密性检查的方法考虑；rm{C}根据量筒不能加热考虑；rm{D}根据倾倒液体的注意事项考虑．

解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败．【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本题考查催化剂的概念。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{M}参加了反应，但反应前后其化学性质及质量不变，而反应速率改变，则rm{M}在反应中起催化作用。故选C。【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．

B；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，能加快过氧化氢的分解速度，故选项说法正确．

C；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，故选项说法错误．

D；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时；二氧化锰作催化剂，只能加快过氧化氢的分解速度，对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成氧气的质量，故选项说法错误．

故选：rm{B}．

实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰作催化剂；在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂rm{(}又叫触媒rm{).}催化剂的特点可以概括为“一变二不变”；一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．

本题难度不大，考查对催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征rm{(}“一变二不变”rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}8、C【分析】【分析】本题考查空气的组成。根据已有的知识即可解答。【解答】组成空气中各物质所占的体积分数分别为：氧气占rm{21%}氮气占rm{78%}稀有气体占rm{0.94%}二氧化碳占rm{0.03%}其它气体和杂质占rm{0.03%}故选C。【解析】rm{C}9、C【分析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式rm{2YX_{2}+Y_{2}篓T2W}反应前rm{X}rm{Y}原子个数分别为rm{2}rm{6}反应后的生成物中rm{X}rm{Y}原子个数分别为rm{0}rm{0}根据反应前后原子种类、数目不变，则rm{2W}分子中含有rm{2}个rm{X}原子和rm{6}个rm{Y}原子，则每个rm{W}分子由rm{1}个rm{X}原子和rm{3}个rm{Y}原子构成，则物质rm{X}的化学式为rm{XY_{3}}．

故选：rm{C}．

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物rm{X}的化学式．

本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}二、填空题(共9题，共18分)10、氧气21%CH4+2O2CO2+2H2O【分析】【解答】解：（1）植物的光合作用能够产生大量的氧气；所以植树造林能够产生氧气，氧气占空气体积的21%；

（2）沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学反应式是：CH4+2O2CO2+2H2O．

故答案为：（1）氧气；21%（2）CH4+2O2CO2+2H2O．

【分析】（1）根据植物的光合作用及空气的组成进行解答；

（2）甲烷燃烧生成了水和二氧化碳；11、底部|试管的中上部|长柄|短柄||45°|中下部|上下【分析】【解答】解：给试管里的物质加热必须使用试管夹；试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部．用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上．若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，试管跟桌面成45°，先使试管均匀受热，然后小心地在试管里液体的中上部加热，并且不时地上下移动试管．为避免试管内的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可使试管口对着自己和旁人．

故答案案：底部；试管的中上部；长柄；短柄；45°；中下部；上下．

【分析】根据给试管中的液体加热的基本操作要领和注意事项解答．12、略

【分析】解：（1）氧气具有助燃性；能支持燃烧，故填：②；

（2）二氧化碳是可导致温室效应的气体故填：①；

（3）氖气在通电时能发出有色的光；是霓虹灯中充入的气体之一．故填：④；

（4）新鲜的“蛋黄派”袋内被空气含量（体积分数）最多的气体充得鼓鼓的；这种气体是氮气，故填：③．

根据常见气体的性质和用途分析回答有关的问题．

本题较为简单，了解常见气体的性质和用途即可分析解答．【解析】②；①；④；③13、略

【分析】解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．相对分子质量最小的物质是氢气，其化学式为：H2．故填：H2；H2O；

（2）在原子中；质子数=电子数，所以该原子中的质子数为19，相对原子质量≈质子数+中子数=19+20=39；故填：39；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0；则x=+6，故填：+6．

（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

本题考查学生对在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在解题中应用的能力．【解析】H2；H2O；39；+614、③⑦⑧⑨①②④⑤⑥④【分析】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；③新鲜的空气⑦自来水⑧30%的过氧化氢⑨水通电分解后的产物是氢气和氧气，它们都属于混合物；故答案为：③⑦⑧⑨；

（2）纯净物是由一种物质组成；①氧气②蒸馏水④水银⑤氯化钠⑥高锰酸钾都属于纯净物；故答案为：①②④⑤⑥；

（3）由同种元素组成的纯净物叫单质；水银属于金属单质，氧气属于非金属单质；故答案为：④；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，③新鲜的空气⑦自来水⑧30%的过氧化氢⑨水通电分解后的产物是氢气和氧气，它们都属于混合物；纯净物是由一种物质组成，①氧气②蒸馏水④水银⑤氯化钠⑥高锰酸钾都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，水银属于金属单质，氧气属于非金属单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】③⑦⑧⑨①②④⑤⑥④15、二氧化碳分子汞原子钠离子和氯离子【分析】解：（1）干冰是固态二氧化碳；二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的。

（2）水银是金属汞的俗称；属于金属单质，是由汞原子直接构成的。

（3）食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

故答案为：

（1）二氧化碳分子；

（2）汞原子；

（3）钠离子和氯离子。

根据金属；大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的；气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。

本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。【解析】二氧化碳分子汞原子钠离子和氯离子16、正1：2氧气将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气【分析】解：（1）由电解水的实验装置图可知；与A电极相连的试管中产生的气体少，是氧气，A是正极；

（2）由电解水的实验装置图可知；通电一段时间后，c试管与d试管中气体分别是氧气和氧气，体积比为1：2，试管c中的气体是氧气，氧气具有助燃性，验证此气体的方法是：将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气。

故答案为：（1）正；（2）1：2；氧气，将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气。

根据电解水时；与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少，具有助燃性。与负极相连的试管生成的是氢气，较多。氢气的体积是氧气体积的2倍；据此分析回答。

通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1。【解析】正1：2氧气将带火星的木条伸入试管，木条复燃，证明是氧气17、略

【分析】

在加热试管时要用试管夹夹住试管的中上部；试管与水平面成45度的夹角；用酒精灯的外焰加热；试管内液体不能超过试管容积的三分之一；手不能抓试管夹的短柄处．

故答案为：（1）试管夹太靠近试管口；

（2）用酒精灯的外焰加热；

（3）试管内的液体超过试管容积的三分之一；

（4）手抓着试管的短柄处．

【解析】【答案】题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

18、略

【分析】

（1）干冰指二氧化碳的固体，化学式为：CO2；故答案为：CO2；

（2）石墨是碳单质的一种；固态的非金属元素由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质，表示为：C；

故答案为：C；

（3）沼气的主要成分是甲烷，化学式即可为：CH4；故答案为：CH4；

（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，亚铁离子带2个单位正电荷，所以亚铁离子表示为：Fe2+；故答案为：Fe2+．

【解析】【答案】（1）干冰指二氧化碳的固体；正确书写化学式即可；

（2）石墨是碳单质的一种；固态的非金属元素由原子构成的物质，用它的元素符号表示这种物质；

（3）沼气的主要成分是甲烷；正确书写化学式即可；

（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性；进行解答．

三、推断题(共7题，共14分)19、（1）O2；MnO2;（2）（3）分离液态空气;（4）淀粉或葡萄糖【分析】

试题分析：根据题意可知，物质rm{M}是氧气；再据题目信息可知，途径一是高锰酸钾分解，产生的二氧化锰可做途径二氯酸钾分解和途径三过氧化氢分解的催化剂；途径四是利用分离液态空气法制取氧气；途径五是光合作用产生氧气，同时产生淀粉或葡萄糖。

考点：物质的鉴别、鉴定、推断【解析】rm{(1)O_{2}}rm{MnO_{2};(2)}rm{(3)}分离液态空气rm{;(4)}淀粉或葡萄糖20、（1）H2CO3（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒（3）碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途【分析】【分析】本题主要考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，rm{B}和rm{C}含有的元素完全相同，rm{B}rm{C}可以相互转化，所以rm{B}rm{C}是二氧化碳和一氧化碳，rm{A}会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以rm{A}是碳，rm{E}是大理石的主要成分是大理石的主要成分，rm{E}和rm{E}可以相互转化，所以rm{B}是二氧化碳，rm{B}是一氧化碳，rm{C}就是碳酸钙，rm{E}与其它四种物质属于不同的类别，rm{D}和二氧化碳可以相互转化，所以rm{D}是碳酸，结构验证，推导正确。rm{D}由以上分析可知，rm{(1)}是碳酸；故填：rm{D}

rm{H_{2}CO_{3}}是二氧化碳，rm{(2)B}是碳酸钙，则rm{E}的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：rm{B隆煤E}故填：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}rm{2}rm{2}rm{=CaCO}rm{3}通过推导可知，rm{3}是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以应该冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；故填：rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{C}rm{CO}rm{2}rm{2}rm{+Ca(OH)}冬天用煤火取暖时；一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒；

rm{2}通过推导可知，rm{2}是碳，碳元素形成的两种单质的名称金刚石、石墨，金刚石与石墨的组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是碳原子排列不同，物质的结构、性质、用途之间的关系是：物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；故填：碳原子的排列方式不同；物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途。rm{=CaCO}【解析】rm{(1)H_{2}CO_{3}}rm{(2)CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒rm{(3)}碳原子的排列方式不同物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途21、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口为rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【解答】rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧气；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}22、（1）氧气硫二氧化硫碳二氧化碳

（2）硫+氧气二氧化硫

（3）碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】

根据rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，然后将推出的物质进行验证即可。【解答】rm{(1)A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质，rm{A}是无色无味的气体，rm{B}在rm{A}中燃烧有蓝紫色火焰并生成能造成空气污染的气体rm{C}所以rm{A}有助燃性，rm{A}是氧气，rm{B}是硫，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是黑色固体，在rm{A}中燃烧生成气体rm{E}rm{E}能使澄清的石灰水变浑浊，水体rm{E}是二氧化碳，rm{D}是碳，经过验证，推导正确，所以rm{A}是氧气，rm{C}是二氧化硫，rm{D}是碳，rm{E}是二氧化碳；

rm{(2)B}与rm{A}的反应是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，故文字表达式为：硫rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化硫；rm{(3)D}与rm{A}的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，故文字表达式为：碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳。

【解析】rm{(1)}氧气硫二氧化硫碳二氧化碳rm{(1)}硫rm{(2)}氧气rm{(2)}二氧化硫rm{+}碳rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气rm{(3)}二氧化碳rm{(3)}23、①②③④

【分析】【分析】本题考查的是物理性质与化学性质的判断，根据物理性质不经过化学变化就表现出来，化学性质要经过化学变化才能表现出来分析。【解答】rm{垄脵}在常温下为黄色固体、rm{垄脷}几乎不溶于水、rm{垄脹}熔点为rm{558隆忙}沸点为rm{1506隆忙}分别描述的是物质的颜色、溶解性、熔点、沸点，这些都不经过化学变化就能表现出来，故属于物质的物理性质；rm{垄脺}在光照条件下易分解为碘rm{(I}在常温下为黄色固体、rm{垄脵}几乎不溶于水、rm{垄脷}熔点为rm{垄脹}沸点为rm{558隆忙}分别描述的是物质的颜色、溶解性、熔点、沸点，这些都不经过化学变化就能表现出来，故属于物质的物理性质；rm{1506隆忙}在光照条件下易分解为碘rm{垄脺}rm{(I}rm{{,!}_{2}}和银rm{)}和银rm{(Ag)}要经过化学变化才能表现出来，故描述的是物质的化学性质。要经过化学变化才能表现出来，故描述的是物质的化学性质。

rm{)}rm{(Ag)}

故答案为：rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}【解析】rm{垄脵垄脷垄脹}rm{垄脺}

24、略

【分析】解：rm{(1)}由图示的rm{3}个实验可知，rm{A}中没有新物质生成，水发生了物理变化；rm{B}中试管rm{2}内得到的气体是电源的正极产生的气体较少为氧气，检验该气体的方法是带火星的木条靠近气体，能使带火星的木条复燃，说明试管rm{2}中气体具有的性质是助燃性，用分子和原子的观点分析比较rm{A}rm{B}两个实验过程中水的变化情况rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子；发生化学变化．

rm{(2)}在图rm{B}的装置中，导线rm{a}连接的是电源的负极，小明推测“rm{1}试管内产生的是氢气，rm{2}试管内产生的是氧气rm{.}”这属于科学探究中的猜想与假设环节，还需要设计并进行实验来进行验证rm{.}电解水时正负极生成的气体体积之比是rm{1}rm{2}若试管rm{2}内集到的气体为rm{5mL}则rm{1}试管收集到的气体为rm{10mL}．

若氢原子模型用表示，氧原子模型用表示，则构成rm{2}试管中气体微粒的模型可表示为

rm{(3)}在rm{B}装置中水电解生成了氢气和氧气，发生的化学反应文字表达式是：水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气，反应类型是分解反应这一反应是将电能转化成化学能rm{.}根据能量守恒原理；该实验中生成的氢气和氧气含有的化学能之和比反应前水所含的化学能高，因为电能转变成化学能；

rm{(4)}用化学符号填写：在乙装置实验中，变化的微粒是水分子，符号为：rm{H_{2}O}不变的微粒是氢原子和氧原子，符号为：rm{H}rm{O}生成新的微粒是请发我脑子和氧分子，符号为：rm{H_{2}}rm{O_{2}.}由此我们可知分子原子的根本区别是化学变化中；分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)A.}水是由氢元素和氧元素组成的；结论不正确；

B.分子在化学变化中能再分；不是化学变化中的最小粒子，结论不正确；

C.分子在化学变化中可以再分；结论正确；

D.生成氧气中氧分子的化学性质与空气中氧分子的化学性质相同；结论正确．

rm{(6)}图rm{B}的rm{1}管中气体是氢气具有可燃性，检验的文字表达式：氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水，反应类型是：化合反应，人们认识了该气体的化学性质是可燃性，因此可以将该气体作为新型燃料，该气体称为“未来理想能源”，其理由有rm{垄脵}用水制取，原料广泛，rm{垄脷}生成物是水，没有污染，rm{垄脹}产热量高．

rm{(7)垄脵}在简易净水器中；小卵石；石英沙和蓬松棉能除去水中的较大的不可溶性杂质，起到的作用是过滤，活性炭有吸附性，净水器中活性炭的作用是吸附作用这一过程发生物理变化；

rm{垄脷}此净水器不能将硬水变为软水，原因是过滤和吸附不能除去可溶性物质，鉴别硬水与软水的方法是：加肥皂水搅拌，产生泡沫少的是硬水，产生泡沫多的是软水，硬水在煮沸过程中发生的化学反应之一是：碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙，二氧化碳和水，该反应的文字表达式是：碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；根据以上信息推测：碳酸氢钙可能具有的物理性质有能溶于水；长期烧水的水壶内会有水垢，水垢中一定含有的物质是碳酸钙，如果地下水硬度大，或者坑水中病原微生物过多，都可以采用加热煮沸方法，来降低硬度和杀灭病原微生物．

故答为：rm{(1)}物理，氧气，带火星的木条靠近气体，木条能复燃，助燃性，rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；rm{(2)}负极，rm{B}rm{C}rm{10}rm{B}

rm{(3)}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应，电能，化学能，高，电能转变成化学能；

rm{(4)H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；

rm{(5)C}rm{D}

rm{(6)}氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水，化合反应，可燃性；用水制取，原料广泛rm{(2)}生成物是水，没有污染rm{(3)}产热量高。

rm{(7)垄脵}过滤，吸附，物理，不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质，加肥皂水搅拌；rm{垄脷}碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；分解反应，能溶于水，碳酸钙，加热煮沸．

rm{(1)}根据试验中水的变化特征；电解水实验的现象和结论分析回答有关的问题；

rm{(2)}根据电解水实验的现象和结论；科学探究的步骤、氧气的构成分析；

rm{(3)}根据电解水的反应；能量的转化分析回答；

rm{(4)}根据电解水时微利的变化分析回答；

rm{(5)}根据电解水实验的现象；结论及微粒的变化分析判断；

rm{(6)}根据氢气的可燃性；氢能的特点分析回答；

rm{(7)垄脵}根据小卵石；石英沙和蓬松棉的作用分析回答；

rm{垄脷}根据反应的特点分析反应的类型；

rm{垄脹}根据题中信息分析解答．

本题的综合性较强，涉及的知识点较多，但难度不大，考查的都是课本中的基础知识，加强基础知识的归纳和学习，有利于解答本题．【解析】物理；氧气；带火星的木条靠近气体，木条能复燃；助燃性；rm{A}中分子的种类不变，发生物理变化，rm{B}中水分子变成氢分子和氧分子，发生化学变化；负；rm{B}rm{C}rm{10}rm{C}水rm{xrightarrow{{脥篓碌莽}}}氢气rm{+}氧气；分解反应；电；化学；高；电能转变成化学能；rm{H_{2}O}rm{H}rm{O}rm{H_{2}}rm{O_{2}}化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；rm{CD}氢气rm{+}氧气rm{xrightarrow{{碌茫脠录}}}水；化合反应；可燃性；用水制取，原料广泛；生成物是水，没有污染；产热量高；过滤；吸附；物理；不能，过滤和吸附不能除去可溶性物质；加肥皂水搅拌；碳酸氢钙rm{xrightarrow{{录脫脠脠}}}碳酸钙rm{+}二氧化碳rm{+}水；分解反应；能溶于水；碳酸钙；加热煮沸25、略

【分析】解：从宏观角度，图中rm{CD}分是由种和三种物质组的；混合；

据可以看出，rm{A}表示个分子，所以，填入rm{O2}rm{B}中每个子由个原构成．

故答为：rm{/}空rm{/}rm{O2}rm{/}格rm{/3O2+4N3dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}

据题干供的息进行分析；宏观的角度看混合是多种物质组成；

根据应的微示意图；空气成分分析反物、生物；写反应的方程式；

本考查了从观角度述化学反应完成此题，依图示信息结合物质分的知识进行分析解答．rm{/3O2+4N3dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}6H2+2N}【解析】rm{CD}rm{O_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}rm{3O_{2}+4NH_{3}dfrac{

overset{;{脪禄露篓脤玫录镁};}{.}}{;}6H_{2}O+2N_{2}}四、探究题(共4题，共24分)26、略

【分析】解：（1）据图可以看出；能直接加热的仪器是试管，故填：⑥；

（2）蒸发时除了用到③和⑧仪器外；还要用到带有铁圈的铁架台和图示中的烧杯，故填：⑤；

（3）准确量取一定量液体物质时；需要的仪器是量筒和胶头滴管，故填：①④．

（4）用托盘天平称了5.4gNaCl（1g以下用游码）；他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为5g-0.4g=4.6g，故填：4.6．

（5）据图可以看出；该过滤操作中没有用玻璃棒引流，漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，故填：没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁．

（6）检查该装置气密性的方法是将导管浸入水中；用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好，故填：将导管浸入水中，用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好．

根据仪器的使用方法；天平的使用、过滤操作以及检查装置气密性的方法进行分析解答即可．

本题考查的是常见的实验操作方法的知识，完成此题，可以依据仪器的使用方法以及操作的注意事项进行．【解析】⑥；⑤；①④；4.6；没有用玻璃棒引流；漏斗末端没有紧靠烧杯内壁；将导管浸入水中，用水紧握试管，观察到有气泡产生，则气密性良好27、【作出猜想】rm{CO}和rm{CO_{2}}

【实验设计】rm{(1)}澄清石灰水变浑浊rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}

rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}Ⅰ、rm{(2)}黑色粉末变红色rm{=}

Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收rm{CO_{2}}【分析】【分析】本考点考查了探究物质的性质和变化规律等，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究rm{.}同学们要具体分析，综合掌握。【解答】【作出猜想】根据化学反应前后元素种类不变，猜想rm{垄脵}rm{CO}猜想rm{垄脷}rm{CO_{2}}猜想rm{垄脹}rm{CO}和rm{CO_{2}}故答案为：rm{CO}和rm{CO_{2}}【实验设计】rm{(1)}方案一：若猜想rm{3}成立，则二氧化碳和一氧化碳均有，rm{B}处的现象是：澄清石灰水变浑浊；rm{D}处发生反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；故答案为：Ⅰ澄清石灰水变浑浊；rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}

rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}方案二：若猜想rm{(2)}成立，则只有二氧化碳，rm{垄脷}中减少的质量即生成二氧化碳的质量，rm{A}中增加的质量也是生成二氧化碳的质量，则rm{B}此时rm{m_{4}-m_{3}=m_{1}-m_{2}}中的现象是：黑色粉末变红色；rm{A}中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；实际测量中rm{B}增加的质量小于理论值，因为装置内会残留少量的rm{B}未被澄清石灰水吸收；故答案为：Ⅰ、rm{CO_{2}}黑色粉末变红色；rm{=}Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收。rm{CO_{2}}【解析】【作出猜想】rm{CO}和rm{CO_{2}}【实验设计】rm{(1)}澄清石灰水变浑浊rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}}rm{2CO+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2C{O}_{2}

}Ⅰ、rm{(2)}黑色粉末变红色rm{=}Ⅱ、装置内会残留少量的rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}未被澄清石灰水吸收rm{CO_{2}}28、（1）产生大量的白烟，放出大量的热（2）（3）不能碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气压无明显变化，水不会进入集气瓶（4）装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确或比较环保，对大气无污染【分析】【分析】本题考查的是测定氧气在空气中的体积分数，实验中要注意装置的严密性、所用药品的量、生成物的状态、误差分析、对实验现象的分析等，培养了学生的分析推理能力和严谨的实验态度。本题是测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数。【解答】rm{(1)}该实验中红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，其反应的文字表达式为：rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}故填：产生大量的白烟，放出大量的热；rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}根据烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}处可知：rm{(2)}，说明氧气约占空气体积的rm{1}故填：烧杯中水进入集气瓶约占瓶内体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{dfrac{1}{5}}rm{dfrac{1}{5}}炭粉燃烧消耗氧气，同时生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变。故不能将红磷换成炭粉。故填：不能；碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气压无明显变化，水不会进入集气瓶；rm{dfrac{1}{5}}图rm{dfrac{1}{5}}是用凸透镜将太阳光聚焦引燃红磷，避免因拨出橡皮塞引燃红磷造成气体逸出，造成实验误差，同时还可避免五氧化二磷逸散到空气中污染空气；故填：装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确或比较环保，对大气无污染气体。rm{(3)}【解析】rm{(1)}产生大量的白烟，放出大量的热rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳}rm{脕脳+脩玫脝酶xrightarrow[]{碌茫脠录}脦氓脩玫禄炉露镁脕脳

}rm{(2)dfrac{1}{5}}rm{dfrac{1}{5}}不能碳粉燃烧产物是二氧化碳气体，导致瓶内气压无明显变化，水不会进入集气瓶rm{(3)}装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果更准确或比较环保，对大气无污染rm{(4)}29、在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同温度不相等【分析】解：在常温下；用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，试管①中有少量氯化钠未溶，试管②中硝酸钾全部溶解，试管③中有多量氢氧化钙未溶。则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同；

探究温度对溶解度的影响时；除了温度不同之外，其他的量必须相同。用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入①；②、③三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在40℃，将试管③加热并保持在60℃，振荡，试管①中有多量硝酸钾未溶，试管②中有少量硝酸钾未溶，试管③中硝酸钾全部溶解。说明在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度不相等。

故答案为：在温度相同；溶剂的量相同的情况下；不同的固体物质的溶解度不同；温度；不相等。

理解影响固体溶解度的因素；既有内因也有外因，理解科学探究的基本方法，控制好实验条件。

因素1：要探究物质的种类对溶解度的影响；所以温度必须保持不变；根据三种物质的溶解现象判断溶解度；

因素2：因要判断温度对溶解度的影响；所以要改变的因素是温度；通过实验的现象判别不同温度下硝酸钾的溶解度。

主要考查了影响固体溶解度的因素，及科学探究的基本方法，培养学生分析问题的能力。【解析】在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同温度不相等五、计算题(共2题，共20分)30、悬浊液变澄清；继续滴加稀盐酸；CaCl2；NaCl；NaCl、CaCl2；NaCl、CaCl2、HCl；2；黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；腐蚀下水道等（答案合理即可）；将废液用熟石灰中和至中性再排放【分析】解：rm{(1)}通过实验分析可知：甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清；因为氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水；故答案为：悬浊液变澄清；

rm{(2)}甲同学认为；乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生；故答案为：继续滴加稀盐酸；

rm{(3)}经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠；故答案为：rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}

rm{(4)}为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究：猜想rm{1}废液中含有rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}猜想rm{2}废液中含有；猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质；故答案为：rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{HCl}

rm{(5)}甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明猜想rm{2}正确；要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，配平即可；故答案为：rm{2}黄；rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}

rm{(6)}甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}处理该废液的方法是：将废液用熟石灰中和至中性再排放；故答案为：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}将废液用熟石灰中和至中性再排放；

本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清，因为氢氧化钙与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水；甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生；经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钙，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有氯化钠；为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究：猜想rm{1}废液中含有rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}猜想rm{2}废液中含有；猜想rm{3}废液中含有rm{NaHCO_{3}}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}三种溶质rm{.}甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生，说明猜想rm{2}正确；要得到相同的结论，还可采用很多种方法，如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈黄色，氧化铁和盐酸反应生成黄色的氯化铁溶液和水，配平即可；甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是：腐蚀下水道等rm{(}答案合理即可rm{)}处理该废液的方法是：将废液用熟石灰中和至中性再排放．

实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等rm{.}本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究rm{.}同学们要具体分析，综合掌握．【解析】悬浊液变澄清；继续滴加稀盐酸；rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}}rm{NaCl}rm{CaCl_{2}