2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列实验能说明SO2具有漂白性的是A.SO2能使溴水褪色B.SO2能使KMnO4溶液褪色C.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色D.SO2能使品红溶液褪色2、将30mL0.5mol.L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A.0.3mol.L-1B.0.03mol.L-1C.0.04mol.L-1D.0.05mol.L-13、下列有关实验操作错误的是A.用丁达尔效应区分胶体和溶液B.用量筒量收5.0mL浓硫酸，并直接加水稀释C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+4、下列离子方程式的书写不正确的是A.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+=CO2↑+H2OB.实验室用钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.Cl2和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O5、有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀。将反应容器内水分蒸干，得到白色固体物质共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为A.10.6克B.5.3克C.5.9克D.无法确定评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、完成下列填空：

(一)下列8组物质或粒子：

①14N和14C②16O和18O③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]④足球烯(C60)和金刚石⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3⑦和⑧和

(1)互为同素异形体的是__________(填编号，下同)；

(2)互为同位素的是________________；

(3)互为同系物的是___________；

(4)互为同分异构体的是________________。

(二)有下列几种晶体：

A、水晶B、冰醋酸C、白磷D、金刚石E、晶体氩F、干冰G、氟化钠H；过氧化钠。

(1)属于原子晶体的化合物是__________________(填序号；下同)；

(2)含有共价键的离子晶体是________________________；

(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是_________________________；

(4)写出下列物质的电子式：过氧化钠_____________，二氧化碳________________。

(三)某烷烃的结构简式为：

(1)用系统命名法命名该烃：__________________________；

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构可能有________种(不包括立体异构；下同)；

(3)若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原快烃的结构有_________________种；

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氧代烷最多有____________种。

(四)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应；生成氮气和水蒸气，放出256.7KJ的热量(相当于25℃；101kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为________________________________；

②已知H2O(1)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。

则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_________________kJ；

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是____________。7、某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填标号)。A．冷水B．沸水C．溶液D．饱和溶液(2)制备胶体时不能长时间加热，原因是：_______。

(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯，能在侧面看到一条_______；这种现象称为丁达尔效应。

(4)若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关反应方程式_______。8、根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl；回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___，盐酸的作用是___。

(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)用单线桥法标出电子转移的方向与数目___。9、氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，该氯原子的结构示意图为________，向KBr溶液中加入新制的氯水，氯水中起作用的主要微粒是______，反应的化学方程式是__________。向AgNO3溶液中加入新制的氯水出现白色沉淀，氯水中起作用的主要微粒是_________，以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为___________。10、随着能源技术的发展；科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

（1）锂元素的性质与原子结构密切相关。写出锂的原子结构示意图：______。

（2）根据元素周期律推断：

①锂与水反应的化学方程式是_______。

②在碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物中，LiOH的碱性最_______（填“强”或“弱”）。

（3）已知：M(g)→M+(g)+e-∆H（M代表碱金属元素）

。元素。

Li

Na

K

Rb

Cs

∆H（kJ/mol）

+520

+496

+419

+403

+376

①根据以上数据，元素的金属性与∆H的关系是_________。

②从原子结构的角度解释①中结论：__________。

（4）海水中有丰富的锂资源；我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示：

①金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。

②阳极产生两种气体单质，电极反应式是___________。11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)元素Ga的原子结构示意图___________，镓(Ga)的氯化物与氨水反应的化学方程式为___________；

(2)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________，Bi的最高价氧化物为___________。

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___________元素(填元素符号)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。

③金属性比较：Tl___________(填“＞”“＜”或“=”)Sn。

④氢化物的还原性：H2S___________(填“＞”“＜”或“=”)H2O。

(4)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为___________。12、有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH溶液；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl。

（1）只由离子键构成的物质是______。

（2）只由共价键构成的物质是______。

（3）既有共价键又有离子键构成的电解质是______。13、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：

（1）气体B的化学式_____________,白色沉淀的成分为___________。

（2）该白色粉末中一定含有的物质有___________________________；一定不含有的物质有____________；可能含有的物质有______________；

（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：____________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误15、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误16、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误17、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误18、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误19、石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。(___________)A.正确B.错误20、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误21、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、非金属单质A；经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为常见强酸。

请回答下列问题：

（1）若A常温下为固体；B是能使品红溶液褪色的无色气体。

①A的化学式是_____；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______而污染环境．

③请写出单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式：_______，其中铜元素被__________（填“氧化”或“还原”），在该反应中，若消耗了0.5molCu，则标准状况下生成气体的体积约为____L．

（2）若A在常温下为气体；C是红棕色气体。

①B的化学式是_____，②写出C→D反应的化学方程式_______．23、X；Y、Z、W四种常见化合物；其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：

⑴W的化学式是____________________。

⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。

⑶①将4.48L(已折算为标准状况)W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是_________。

②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。

⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物；并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是___________________________________；

装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______________，所需仪器装置是________________(从上图选择必要装置，填写编号)。24、现有X；Y、Z三种元素；已知：

①X；Y、Z的单质在常温下均为气体。

②X的单质在Z的单质中燃烧；生成XZ，燃烧时火焰为苍白色。

③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红。

④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。

⑤Z的单质溶于X2Y中；所得溶液具有漂白性。

据此推断：

（1）X___________；Y___________；Z___________(写元素符号)。

（2）写出⑤的反应方程式___________。

（3）实验室制取Z单质的化学方程式：___________。25、有关物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未列出)。A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1；G是一种紫红色金属单质。

回答下面问题：

(1)若C是形成酸雨的主要大气污染物之一；能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆；毛、丝等。

①写出反应④的化学方程式___________。

②在A和C的反应中氧化产物和还原产物的质量之比为___________。

③已知反应②是可逆反应，写出其逆反应的化学方程式___________。

(2)若0.5molA中含有5NA个电子；D是一种红棕色气体。

①D的化学式是___________。

②写出反应①的化学方程式___________。若反应中有1molA被氧化，转移电子为___________mol。评卷人得分五、结构与性质(共1题，共8分)26、化学与资源利用；材料研制、环境保护等密切相关。 

（1）海水中蕴含的元素有80多种；它是一个巨大的宝藏。 

①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t；海水里镁的存在形式主要是_________。（填“游离态”或“化合态”）

②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是_______。（填字母）

A．单质钠       B．单质钾       C．氯化钠 

（2）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。 

①pH＜________的雨水称为酸雨。

②下列物质中；会破坏臭氧层的是________。（填字母）

A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃 

③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：2NH3 +3Cl2＝6HCl + N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是________。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共4分)27、如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为__________能。

（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

。时间/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①平衡时，氧气的物质的量浓度为____；用H2O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为_____。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_____________。

A．n（CH3OH）：n（O2）=2：3B．容器内气体密度保持不变。

C．容器内气体压强保持不变D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的________极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有还原性；故A不符合题意；

B．SO2能使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性；故B不符合题意；

C．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质；故C不符合题意；

D．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；故D符合题意；

故选D。2、B【分析】【分析】

将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL；稀释过程中溶质的物质的量不变，据此计算出稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度。

【详解】

稀释后；溶液中氢氧化钠的物质的量不变，则稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为：

B项正确；

答案选B。3、B【分析】A.胶体可以产生丁达尔效应，可以用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确；B.可以用量筒量收5.0mL浓硫酸，但浓硫酸稀释需要在烧杯中进行，且要把浓硫酸沿着器壁注入水中，并不断搅拌，B错误；C.苯不溶于水，可以用分液漏斗分离苯和水的混合物，C正确；D.铁离子与KSCN反应使溶液显红色，可以用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+，D正确，答案选B。4、A【分析】【详解】

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应应为：故A错误；

B．符合原子守恒和电子守恒；故B正确；

C．大理石和稀盐酸制取CO2，CaCO3是难溶物，不能拆，HCl和CaCl2是强电解质要拆开，CO2和H2O都是氧化物；不能拆，故C正确；

D．Cl2和氢氧化钠溶液反应中，Cl2和H2O都不能拆；NaOH；NaCl、NaClO都是强电解质，都需要拆开，故D正确；

故答案为A5、A【分析】【分析】

反应前后固体质量增加的质量即为氧化钙和水反应时；参加反应的水的质量，根据水的质量可以计算反应生成氢氧化钙的质量，进一步可以计算碳酸钠的质量。

【详解】

设碳酸钠的质量为x；反应生成氢氧化钙的质量为y；

参加反应的水的质量为：29g-27.2g=1.8g，

y=7.4g；

x=10.6g；

故答案为A。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

（一）同一种元素组成的不同单质互为同素异形体；同一种元素的不同核素互为同位素；分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物；根据上述概念来判断：

①14N和14C两种不同的元素；②16O和18O属于质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素，是同位素；③氰酸铵(NH4CNO)与尿素[CO(NH2)2]，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；④足球烯(C60)和金刚石，二者均是由碳元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑤CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3，二者分子式相同，结构不同属于同分异构体；⑥CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3，均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差一个CH2的有机化合物互为同系物；⑦和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；⑧和二者结构相同，分子式相同，是同一种物质；

答案为:互为同素异形体的是④；互为同位素的是②，互为同系物的是⑥，互为同分异构体的是③⑤。

（二）水晶是硅原子与氧原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且O-Si原子间形成极性键，属于化合物；冰醋酸是醋酸分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；白磷是通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；金刚石是碳原子之间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，且C-C原子间形成非极性键，属于单质；晶体氩是单原子构成的，无化学键，通过分子间作用力结合形成的分子晶体；干冰是CO2分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；氟化钠是钠离子与氟离子形成离子键；属于离子晶体；过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，属于离子晶体；由上分析可知：

(1)属于原子晶体的化合物是水晶；(2)含有共价键的离子晶体是过氧化钠；(3)受热融化时需要克服共价键的晶体是原子晶体水晶和金刚石；分子晶体融化只需克服分子间作用力，离子晶体融化克服离子键；(4)过氧化钠中钠离子与过氧根形成离子键，氧原子与氧原子形成共价键，其电子式为CO2中碳原子与每个氧原子形成两对共用电子对，其电子式为

答案为：A，H，AD，

（三）由分析；

(1)此有机物最长碳链（主链）为5个碳原子；编号，2号位有一个甲基，3号位有一个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；

答案为2；3-二甲基戊烷。

(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有共5种；

答案为:5。

(3)若此烷烃为炔烃加氢制得，在该碳架上有碳碳三键，只有一种方式，所以此炔烃的结构简式为：

答案为:1。

(4)在的烷烃中含有6种不同的氢原子；所以该烷烃含有6种一氯代烷；

答案为:6。

（四）①0.4mol液态肼放出256.7kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol，答案为：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；

②由①N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.75kJ/mol；②H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律①-②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-817.75kJ/mol，则16g液态肼即=0.5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量0.5mol×817.75kJ/mol=408.875kJ；

答案为:408.875KJ。

③此反应用于火箭推进；除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染；

答案为:产物不会造成环境污染。【解析】④②⑥③⑤AHAD2,3-二甲基戊烷516N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.75kJ/mol408.875产物环保无污染7、略

【分析】(1)

若将饱和溶液滴入冷水则起到稀释作用，滴入沸水则能促进铁离子水解形成胶体，滴入溶液则生成氢氧化铁沉淀，滴入饱和溶液则起到稀释作用；故答案选B。

(2)

制备胶体时不能长时间加热，否则造成胶体发生聚沉，生成沉淀。

(3)

胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射装有胶体的烧杯；能在侧面看到一条光亮的通路。

(4)

若向制得的胶体中再加入稀红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，【解析】(1)B

(2)长时间加热会使胶体聚沉。

(3)光亮的“通路”

(4)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在该反应中Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂，故该反应中氧化剂是KMnO4；

Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0，化合价升高，失去电子，被氧化，所以HCl作还原剂，还有部分HCl中的Cl原子在反应前后价态不变，Cl-与金属阳离子结合形成盐；起酸的作用，故盐酸的作用是还原性和酸性；

(2)在该反应中KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂，2molKMnO4参加反应，消耗的16molHCl中，有10mol为还原剂，故该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5；

(3)在该反应中2个KMnO4参加反应，得到电子2×5e-；16个HCl参加反应，其中10个为还原剂，失去电子10×e-，用单线桥法表示电子转移为【解析】KMnO4还原性、酸性1：59、略

【分析】【详解】

氯气为黄绿色、刺激性气味的气体，该氯原子的结构示意图为：向KBr溶液中加入新制的氯水,发生Cl2+2Br-=Br2+2Cl-反应，氯水中起作用的主要微粒是Cl2。向AgNO3溶液中加入氯水,生成白色沉淀,发生Cl-+Ag+=AgCl↓反应,氯水中起作用的主要微粒是Cl-。以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。故答案为：Cl2；Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl-；2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。

【点睛】

将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色),氯气与水发生氯水含多种微粒有H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-(极少量，水微弱电离出来的),结合对应的粒子的性质解答该题。【解析】Cl2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl-2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10、略

【分析】【分析】

（1）Li是三号元素；可据此画出其原子结构；

（2）Li是碱金属中金属性最弱的元素；

（3）①根据表格中的数据分析即可；

②同一主族；自上而下，原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引力越弱，原子越容易失去电子；

（4）①要从海水中提炼Li，则Li原本在海水中，由于锂离子选择性膜只允许Li+通过，故可以推出Li+在A极放电生成Li；

②海水中含有大量的Cl-，故气体之一为Cl2，同时，还能产生O2；据此可以推出相应的电极反应。

【详解】

（1）Li是三号元素，其原子结构为

（2）①Li属于碱金属，其和水反应的方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；

②在碱金属元素中；Li的金属性最弱，故LiOH的碱性也最弱；

（3）①从图中可以分析得到；同一主族，金属活动性越强（或弱），∆H越小（或大）；

②从Li→Cs；随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，原子失电子能力增强，∆H减小；

（4）①要从海水中提炼Li，则Li原本在海水中，由于锂离子选择性膜只允许Li+通过，故可以推出Li+在A极放电生成Li；

②海水中含有大量的Cl-，故有Cl2生成，相应的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，海水中在阳放电产生气体的离子还有OH-，故另外一种气体为O2，相应的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O。【解析】2Li+2H2O=2LiOH+H2↑弱同一主族，金属活动性越强（或弱），∆H越小（或大）从Li→Cs，随着质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，∆H减小A2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2+2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，处于周期表中即第四周期第ⅢA族，为31号元素，原子结构示意图为镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4Cl；Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5；

(2)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2GeO3，Bi和N元素同主族，所以最高正价是+5价，最高价氧化物为Bi2O5；

(3)①阴影部分为VIIA元素；元素非金属性越强，氢化物越稳定，同主族元素从上到下元素非金属性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是F；

②元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，As和Se同一周期，元素从右到左非金属性增强，酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4；

③同周期金属性从左到右减弱；则金属性：Tl＞Sn；

④非金属性越强，氢化物还原性越弱，非金属性O＞S，故氢化物的还原性：H2S＞H2O；

(4)Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2写出反应方程式为：Cu2S+4HClO=H2SeO3+2CuCl2+H2O；则反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为4：1。【解析】GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4ClH2GeO3Bi2O5F＜＞＞4：112、略

【分析】【分析】

(1)

⑥MgF2是离子化合物，Mg2+与2个F-之间以离子键结合；物质中只存在离子键，故只由离子键构成的物质序号是⑥。

(2)

①Cl2是非金属单质，2个Cl原子之间以非极性键结合；④HCl是化合物分子，H原子与Cl原子之间以极性键结合；⑤H2O2是化合物分子；其中含有H-O极性键和O-O非极性键，故只由共价键构成的物质序号是①④⑤。

(3)

②Na2O2是离子化合物，含有离子键，电离产生Na+、在阴离子中2个O原子之间以共价键结合，能够导电，属于电解质，因此Na2O2是既有共价键又有离子键构成的电解质；

⑦NH4Cl是盐，属于离子化合物，含有离子键，电离产生Cl-，阳离子中存在共价键，属于电解质，因此NH4Cl是既有共价键又有离子键构成的电解质，故既有共价键又有离子键构成的电解质序号是②⑦。【解析】（1）⑥

（2）①④⑤

（3）②⑦13、略

【分析】【分析】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液；说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。

【详解】

白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体B为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体B为二氧化碳，化学式为CO2，白色沉淀为BaCO3；

(2).根据以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4；可能含有KCl；

(3)确定氯化钾是否存在；可以用焰色反应，即取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl。

【点睛】

掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。【解析】①.CO2②.BaCO3③.BaCl2、CaCO3、NaOH④.CuSO4、K2SO4⑤.KCl⑥.取无色滤液C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在KCl,否则不存在KCl三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；15、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。16、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；17、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。18、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

氯水中含H+和HClO，石蕊溶液滴入氯水中，因含H+溶液变红，随后迅速因为HClO具有强氧化性，氧化而褪色，涉及氧化还原反应，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、元素或物质推断题(共4题，共32分)22、略

【分析】【分析】

【详解】

非金属单质A能发生连续氧化；且最终得含氧酸D为强酸，中学中硫和氮元素化合物符合转化关系．

（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的无色气体，则A为S元素，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4．

①A的化学式为S；故答案为S；

②在工业生产中SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境；故答案为酸雨；

③单质铜与D的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，其中铜元素化合价升高，被氧化，在该反应中，若消耗了0.5molCu，生成0.5molSO2；标准状况下生成气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色的气体，则A应为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3．

①B的化学式是NO；故答案为NO；

②C→D反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO．

【点评】

本题考查无机物的推断，基本属于开放性题目，物质的颜色以及连续发生氧化反应为突破口进行推断，熟练掌握中学常见连续反应．【解析】①.S②.酸雨③.Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O④.氧化⑤.11.2⑥.NO⑦.3NO2+H2O=2HNO3+NO23、略

【分析】本题考查无机推断，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明含有钠元素，W为无色无味的气体，以及W为化合物，则W为CO2，根据转化关系，推出X为NaHCO3，Z为Na2CO3，Y为NaOH，（1）根据上述分析，W为CO2；（2）发生的离子方程式为HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；（3）①CO2与NaOH反应生成的溶质为Na2CO3、NaHCO3，至少存在一种，假设Na2CO3物质的量为xmol，NaHCO3物质的量为ymol，根据题意有：x＋y=4.48/22.4，2x＋y=100×10－3×3，解得x=0.1mol，y=0.1mol，因此溶质为Na2CO3和NaHCO3；②加热至恒重，此固体为Na2CO3，根据钠元素守恒，因此剩余固体的质量为100×10－3×0.5×106/2g=2.65g；（4）装置III中产生白色沉淀，即通入III中的气体中含有CO2，化合物X所含有的四种元素中两种或三种组成化合物，即X为Na2CO3，①装置I中发生的反应是Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O，V中收集到助燃气体，即此气体为O2，推出装置II中物质为Na2O2；②收集到的气体为氧气，即X为H2O2，因为收集纯净干燥的O2，需要用的仪器是I、IV、V。【解析】CO2HCO3-+OH-=CO32-+H2ONa2CO3和NaHCO32.65Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2ONa2O2H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ24、略

【分析】【分析】

两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体，X2Y是H2O，则X是H元素、Y是O元素；②H2在Z的单质中燃烧；生成XZ，燃烧时火焰为苍白色，Z是Cl元素。

(1)

根据以上分析；X是H；Y是O；Z是Cl；

(2)

反应⑤是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式是Cl2+H2OHCl+HClO；

(3)

实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【解析】(1)HOCl

(2)Cl2+H2OHCl+HClO

(3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O25、略

【分析】【分析】

(1)由C是形成酸雨的主要大气污染物之一，能使品红溶液褪色，工业上常用于漂白纸浆、毛、丝等可知，C为二氧化硫，由A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1；G是一种紫红色金属单质，结合物质的转化关系可知，A为硫化氢；B为氧气、D为三氧化硫、E为硫酸、F为水、G为铜；

(2)由0.5molA中含有5NA个电子，D是一种红棕色气体可知，A为氨气、D为二氧化氮，由A是气态氢化物，C和D的摩尔质量相差16g·mol-1；G是一种紫红色金属单质，结合物质的转化关系可知，B为氧气；C为一氧化氮、E为硝酸、F为水、G为铜。

【详解】

(1)①反应④为铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②A和C的反应为二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O；由方程式可知，还原剂硫化氢与氧化剂二氧化硫的物质的量比为2:1，则氧化产物和还原产物的质量之比为2:1，故答案为：2:1；

③反应②为在催化剂作用下，二氧化硫和氧气共热发生反应生成三氧化硫，则反应②的逆反应是在催化剂作用下，三氧化硫受热分解生成二氧化硫和氧气，反应的化学方程式为2SO32SO2+O2，故答案为：2SO32SO2+O2；

(2)①由分析可知，红