2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修2化学下册阶段测试试卷674考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、CalebinA可用于治疗阿尔茨海默病；其合成路线如下。下列说法正确的是。

A.X分子中有2种含氧官能团B.Y、Z分子中手性碳原子数目相等C.X和Z可以用银氨溶液或氯化铁溶液鉴别D.Z分子中虚线框内所有碳原子一定共平面2、我国对铜的认识年代久远，下列关于铜的几种表述正确的是A.基态Cu原子的电子排布式：[As]4s1B.基态Cu原子的最高能层符号为NC.基态Cu原子的价电子排布图为D.基态Cu2+的未成对电子数为23、2019年为“国际化学元素周期表年”。下表是元素周期表的一部分；W；X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法不正确的是。

。

W

X

Y

Z

A.原子半径：WB.X的最高价氧化物的水化物具有两性C.Y单质可用做半导体材料D.气态氢化物热稳定性：Z>W4、某化合物的分子结构如图所示；其分子内不含有。

A.离子键B.共价键C.极性键D.配位键5、石墨晶体是层状结构如图。以下有关石墨晶体的说法正确的是。

A.石墨的熔点、沸点都比金刚石的低B.石墨中的C原子均为杂化C.每个六元环完全占有的碳原子数是2D.石墨晶体中存在的化学键有共价键、金属键和范德华力6、已知为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.晶体中含有个键B.金刚石中含有的键数目为C.冰中含有的氢键数目为D.晶体中键数目为7、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是A.分子间作用力；分子间作用力；非极性键B.分子间作用力；分子间作用力；极性键C.分子间作用力；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；分子间作用力；非极性键8、如图所示为离子晶体的晶胞结构示意图；则离子晶体的对应组成表达一定不正确的是（）

A.XYB.XY2ZC.X9YD.X2Y评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列说法中不正确的是A.葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4B.基态铜原子的价电子排布图：C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6D.AB2是V形，其A为sp3杂化10、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法正确的是A.S2-是面心立方最密堆积B.Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C.CuS晶胞中，S2-配位数为8D.Cu2S晶胞的密度为11、下列关于说法中正确的是A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.PCl3各原子最外层均达到8电子稳定结构12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。工业上以金红石(主要成分是TiO2)为原料制备金属钛的步骤：①在高温下，向金红石与W的单质组成的混合物中通入黄绿色气体单质Z，得到化合物甲和化学式为WX的气体乙，气体乙会与血红蛋白结合导致人体中毒；②金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具。在稀有气体环境和加热条件下，用Y的金属单质与甲反应可得钛。下列说法不正确的是A.W的氢化物的沸点一定小于X的氢化物B.简单离子半径：Z＞Y＞XC.W与Z形成的化合物可用做工业上的重要有机溶剂D.含Z元素的某种盐具有强氧化性，可用于饮用水消毒13、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是。

A.氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B.由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C.AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D.氮化铝晶体中含有配位键评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)14、磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。回答下列问题。

(1)Fe位于元素周期表中第______周期第______族，其价层电子排布式为______。

(2)用“>”“<”或“=”填空：

离子半径：Li+______H－；第一电离能：Li______Be；电负性：O______P。

(3)在周期表中，化学性质相似的邻族元素是______。

(4)下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______(填字母)。

A．B．

C．D．

(5)基态P原子中未成对电子数为______，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。15、回答下列问题：

(1)基态O原子核外电子的运动状态有___________种。

(2)的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)已知与的价电子数和原子数目相同，它们互为等电子体，写出与互为等电子体的一种分子的化学式________。

(4)在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为________。

(5)中提供电子对形成配位键的原子是_______。

(6)中含氧官能团的名称为___________。

(7)写出高分子化合物的单体___________。16、(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料__(写化学式)。

(2)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为__，Ga与As以___键键合。

(3)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于__晶体。17、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。18、图为几种晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。

(2)冰、金刚石、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

(3)晶胞与晶胞结构相同，晶体的硬度_______(填“大于”或“小于”)晶体的硬度，原因是_______。

(4)每个晶胞中实际占有_______个原子，晶体中每个周围距离最近且相等的有_______个。19、现有下列物质①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。评卷人得分四、实验题(共4题，共24分)20、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

Ⅰ.甲同学设计了如图的装置来一次性完成元素非金属性强弱比较的实验研究。

可选用的实验药品有：1.0mol/LHCl(挥发性强酸)、1.0mol/LHClO4(挥发性强酸)；碳酸钙(固体)、1.0mol/L水玻璃。打开A处的活塞后；可看到有大量气泡产生，烧杯中可观察到白色沉淀生成。

(1)图一中A的仪器名称为___________，所装的试剂为___________(只填化学式)。

(2)B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨，应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为___________

Ⅱ.丙同学设计了如图的装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花；湿润的淀粉-KI试纸、沾有NaOH溶液的棉花。

(4)A处反应的离子方程式：___________，B处的实验现象为___________，C处沾有NaOH溶液的棉花的作用为___________。

(5)该实验___________验证非金属性Cl>Br>I(填“能”或“不能”)21、“中国芯”的发展离不开单晶硅；四氯化硅是制备高纯硅的原料。某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化硅的制备和应用。

已知有关信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为－70.0℃、57.7℃。

请回答下列问题：

(1)写出A中发生反应的离子方程式：___________。

(2)若拆去B装置，可能的后果是_________。

(3)有同学设计图装置替代上述E；G装置：

上图装置的主要缺点是________。

(4)测定产品纯度。取agSiCl4产品溶于足量蒸馏水中(生成的HCl全部被水吸收)，将混合物转入锥形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1标准NaOH溶液滴定至终点(终点时硅酸未参加反应)，消耗滴定液VmL。则产品的纯度为_______%(用含a；c和V的代数式表示)。

(5)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱；用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1；关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀时；关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。

①通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是_________(填字母)。

A．挥发性B．还原性C．氧化性D．酸性。

②C装置中的试剂X是________(填化学式)

③D中发生反应的化学方程式是：________。22、某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。

已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀。

【实验1】。装置实验现象现象i：一开始溶液颜色加深；由棕黄色变为红褐色。

现象ii：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。

(1)SO离子中中心原子的杂化类型___________，Fe3+简化的核外电子排布式___________。

(2)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：___________。

(3)探究现象i产生的原因：

①甲同学认为发生反应：2Fe3++3SO+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是___________(填化学式)。

②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为___________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入___________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO

丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO被氧化的原因；丙同学设计了实验2。

【实验2】

用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。

(4)③实验2中正极的电极反应式为___________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是___________。

(5)综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ii产生的原因为___________。23、某实验小组为探究与反应后的产物；做如下探究实验。

【查阅资料】

①为砖红色固体；不溶于水；

②为黄色固体；不溶于水；

③为无色配合离子、为无色配合离子、为深蓝色配合离子。

【实验探究】

实验1：①向2mL的溶液中滴加的溶液；开始出现黄色沉淀，但无气体产生。

②继续加入溶液，最终沉淀消失。经检验，溶液中生成离子。

实验2：向90℃的溶液中滴加的溶液；直接生成砖红色沉淀。

实验3：向2mL的溶液中滴加的溶液；开始阶段有蓝色沉淀出现。

(1)某同学认为实验1黄色沉淀中有少量该同学认为是相互促进水解产生的，用离子方程式表示生成沉淀的过程：_______。

(2)若要进一步检验黄色沉淀中有Cu(OH)2，可采用的具体实验方法为_______。

(3)经检验，实验2所得溶液中有大量生成。该实验中表现_______性，写出该实验中反应的离子方程式：_______。

(4)某同学设计了如图所示的电化学装置，探究与的反应。该装置中左侧烧杯中的石墨电极做_______(填“正”或“负”)极，右侧烧杯中发生反应的电极反应式为_______。设计实验检验右侧烧杯中生成的阴离子，写出具体操作、现象和结论：_______。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A．X中含有醛基和醚键；有2种含氧官能团，A正确；

B．打“*”的碳原子为手性碳原子，Y中有1个手性碳原子，Z中有3个手性碳原子；B错误；

C．X中有醛基；Z中没有醛基，故可以用银氨溶液鉴别，X；Z中均没有酚羟基，不可用氯化铁溶液鉴别，C错误；

D．Z中虚线框中；形成单键的碳原子，为四面体结构，所有碳原子不全在一个平面上，D错误；

故选：A。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；A错误；

B．基态Cu原子的最高能层为第四层；其符号为N，B正确；

C．基态Cu原子的价电子为3d104s1，仅仅表示出4s1上的电子，没有表示出3d10上的电子；C错误；

D．基态Cu2+的核外电子排布式是[Ar]3d9；未成对电数为1，D错误；

故合理选项是B。3、D【分析】【分析】

【详解】

根据主族元素的最高化合价等于原子的最外层电子数(O；F除外)；W与X的最高化合价之和为8，结合题干提供的部分元素周期表可知，W、X、Y、Z分别为N、Al、Si、P，据此进行解题。

A．同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，故原子半径：W

B．由上述分析可知，X是Al，故其的最高价氧化物的水化物即Al(OH)3具有两性；B正确；

C．由上述分析可知；Y是Si，单质硅可用做半导体材料，C正确；

D．同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，故气态氢化物热稳定性：Z

故答案为：D。4、A【分析】【分析】

【详解】

由题图可知；N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键；N—O键、C=N键、O—H键为极性键；

故选A。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．金刚石的熔点是3550℃；石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)，石墨中碳碳键的键长比金刚石中的要短，故石墨的熔点比金刚石的高，A说法错误；

B．石墨中的C原子均为sp2杂化；形成平面六元并环结构，B说法错误；

C．石墨中的每个C原子均被3个六元环共有，则每个六元环完全占有的碳原子数=6=2；C说法正确；

D．石墨晶体中存在的化学键有共价键；金属键；层间存在范德华力，范德华力不属于化学键，D说法错误；

答案为C。6、D【分析】【详解】

A．二氧化硅的物质的量为而二氧化硅中含有硅氧键，故应含个硅氧键；故A错误；

B．(即)金刚石中含有原子，在金刚石晶体中，每个C原子与4个C原子相连，每个键为2个C原子所共用，键数为故B错误；

C．冰的物质的量为1个水分子形成4个氢键，每个氢键为2个水分子所共用，故冰含有的氢键数目为故C错误；

D．1个分子中含有2个键，故晶体中含有键的数目为故D正确；

答案选D。7、B【分析】【详解】

固态水中和液态水中含有氢键和分子间作用力，当雪花→水→水蒸气主要是氢键和分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故选B。8、B【分析】【详解】

A．该晶胞中平均含有X的数目为Y的数目为即晶胞中所含X与Y的个数比为1：1，故该离子晶体的化学式可能为XY，A选项正确；

B．该晶胞中平均含有X的数日为Y的数目为Z的数目为1，即晶胞中所含X、Y、Z的个数比为1：3：1，故该离子晶体的化学式可能为XY3Z；B选项错误；

C．该晶胞中平均含有X的数目为Y的数目为即晶胞中所含X、Y的个数比为9：1故该离子晶体的化学式可能为X9Y；C选项正确；

D．该晶胞中平均含有X的数目为1，Y的数目为即晶胞中所含X、Y的个数比为2：1，故该离子晶体的化学式可能为X2Y；D项正确；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中；4个-CHOH-上的碳原子都是手性碳原子，故A正确；

B．基态铜原子的价电子排布图应为故B错误；

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子分别与4个NH3分子中的N原子、2个Cl-形成6个配位键；故C正确；

D．AB2是V形，表明A原子的最外层至少有1对孤对电子，则A的价层电子对数可能为3，其A可能为sp2杂化；故D错误；

故选BD。10、AD【分析】【分析】

【详解】

A．据图可知S2-位于立方体的顶点和面心；为面心立方最密堆积，A正确；

B．晶胞中S2-的个数为=4，化学式为Cu2S，则Cu+的个数为8；所以占据了8个四面体空隙，即全部的四面体空隙，B错误；

C．CuS晶胞中Cu2+位于四面体空隙中，所以Cu2+的配位数为4，化学式为CuS，所以S2-配位数也为4；C错误；

D．Cu2S晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为a3pm3=a3×10-30cm3，所以密度为=D正确；

综上所述答案为AD。11、BD【分析】【详解】

A．基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时；电子能量增大，需要吸收能量，A错误；

B．价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层；最外层电子数为5，位于第四周期第VA族，最后填充p电子，是p区元素，B正确；

C．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但外层s轨道电子能量比内层p轨道电子能量高，C错误；

D．PCl3中P的最外层电子为5+3=8个；Cl的最外层电子为7+1=8个，均达到8电子稳定结构，D正确；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

黄绿色气体单质Z为氯气，则Z为Cl元素；WX会与血红蛋白结合导致人体中毒，则WX为CO，所以W为C元素，X为O元素；金属Y形成的淡黄色氧化物可用于呼吸面具，淡黄色氧化物为Na2O2，则Y为Na元素；在高温下，向金红石与C的混合物中通入Cl2得到TiCl4和CO；在稀有气体环境和加热条件下，用Na与TiCl4反应可得钛。据此分析解题。

【详解】

经分析；W为C元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为Cl元素。

A．C的氢化物除了甲烷还有很多；烃类都是C的氢化物，有些烃的沸点高于水，故A错误；

B．电子层数越多，半径越大；当电子层数相同时，质子数越多，半径越小，故简单离子半径：Cl-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．C与Cl形成的化合物CCl4可用做工业上的重要有机溶剂；故C正确；

D．Ca(ClO)2含氯元素；是漂白粉的有效成分，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，故D正确；

故选AB。13、BC【分析】【详解】

A．由图知；铝原子与氮原子以共价键相结合形成正四面体，故氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4，A正确；

B．已知氮化铝(AlN)具有耐高温；抗冲击；结合结构示意图知，氮化铝(AlN)结构类似于金刚石，金刚石为原子晶体，熔沸点与原子间的共价键的键能有关，原子半径越小，键能越大，熔沸点越高，所以熔沸点AlN比BN要低，B错误；

C．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳为sp3杂化，则Al原子和N原子也为sp3杂化，C错误；

D．结构与金刚石结构类似；金刚石中的碳形成4个共价键；Al原子最外层只有3个电子，可以提供空轨道，N原子提供孤对电子而形成配位键，故D正确；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)14、略

【分析】【详解】

（1）Fe是26号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族，其价层电子排布式为3d64s2；故答案为：四；VIII；3d64s2。

（2）根据同电子层结构核多径小原则，则离子半径：Li+＜H－；根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则第一电离能：Li＜Be；根据同周期从左到右电负性逐渐增强，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O＞P；故答案为：＜；＜；＞。

（3）在周期表中；化学性质相似的邻族元素，其根据是对角线规则，元素化学性质与相邻族右下边的元素化学性质相似即Li与Mg；Be与Al、B与Si；故答案为：Li与Mg、Be与Al、B与Si。

（4）A；B、C都是激发态；而D为基态，因此能量最低的D，而激发态中A中一个电子跃迁到2s能级，B中一个电子跃迁到2p能级、一个电子跃迁到2s能级，C的两个电子跃迁到2p能级，因此C中电子能量最高，故答案为：D；C。

（5）P是15号元素，其基态原子核外电子排布式为[Ne]3s23p3，基态P原子中3p上有3个电子，则未成对电子数为3，其原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形；故答案为：3；哑铃。【解析】(1)四VIII3d64s2

(2)＜＜＞

(3)Li与Mg；Be与Al、B与Si

(4)DC

(5)3哑铃15、略

【分析】【详解】

（1）O原子核外有8个电子；一个电子是一种运动状态，因此基态O原子核外电子的运动状态有8种；故答案为：8。

（2）氨气存在分子间氢键，熔沸点高，相对分子质量比大，范德华力大，熔沸点高，因此的沸点由高到低的顺序为故答案为：

（3）根据价电子B－＝C＝N＋，则与互为等电子体的一种分子的化学式C2H6；故答案为：C2H6。

（4）在低压合成甲醇反应()所涉及的4种物质中，水、甲醇都存在分子间氢键，但水中存在的氢键数目多，二氧化碳相对分子质量比氢气相对分子质量大，范德华力大，沸点高，因此沸点从高到低的顺序为故答案为：

（5）中N；O、Cl都有孤对电子；因此提供电子对形成配位键的原子是N、O、Cl；故答案为：N、O、Cl。

（6）中含氧官能团的名称为酮羰基；酰胺基；故答案为：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物从左边第一个碳有半键，则需要相邻碳上也有半键，则需要断裂第二个碳上双键中一根键，因此第一、二个碳形成双键，第三个碳有半键，需要第四个碳有半键，则第四个和第五个碳断裂单键，第三四个碳形成双键即为第五个碳和第六个碳形成一根键就变为叁键即为因此单体为故答案为：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)16、略

【分析】【详解】

(1)和反应生成和一种固体耐磨材料，显然该固体耐磨材料为共价晶体故答案为：

(2)由GaAs的熔点知；As原子与Ga原子以共价键键合，形成了具有三维骨架结构的共价晶体。故答案为：共价晶体；共价；

(3)的熔、沸，点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。故答案为：分子；【解析】①.SiC②.共价晶体③.共价④.分子17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BF3中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以为酸；NH3中N原子有孤电子对；可以给出电子对，所以为碱；

(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同。【解析】①.酸②.碱③.氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)冰、干冰属于分子晶体，分子间以分子间作用力结合；金刚石为原子晶体，原子间通过共价键结合；Cu属于金属晶体，金属阳离子与自由电子间以金属键结合；属于离子晶体；阴阳离子间通过离子键结合，所以这些晶体中只有金刚石的微粒间时通过共价键结合的，故答案为：金刚石；

(2)一般情况下，微粒间的作用力：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，在上述物质中，金刚石为原子晶体，则其熔点最高；为离子晶体，则其熔点低于金刚石，由于离子半径：镁离子小于钙离子，氧离子小于氯离子，离子半径越小，离子所带电荷越多，则离子键越强，断键所需的能量越大，物质熔点越高，所以熔点＞冰、干冰均属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，由于水分子中含有氢键，二氧化碳中只含分子间作用力，所以熔点：冰＞干冰，综上所述，以上五种物质的熔点高低为：金刚石＞＞＞冰＞干冰，故答案为：金刚石＞＞＞冰＞干冰；

(3)晶体中，离子半径镁离子＜钠离子，氧离子＜氯离子；且晶体中所带电荷数小于晶体中所带电荷数，所以晶体的硬度小于晶体，故答案为：小于；在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数；

(4)每个Cu晶胞中所含由的Cu原子个数为：晶体中，每个钙离子周围距离最近且相等的氯离子构成正八面体形结构，所以每个钙离子周围距离最近且向等的氯离子由8个，故答案为：4；8。【解析】金刚石晶体金刚石、冰、干冰小于在晶体中，离子半径且晶体中离子所带电荷数大于晶体中离子所带电荷数4819、略

【分析】【详解】

(1)共价键是以共同点子对的形式形成稳定结构；离子键是以得失电子的形式形成稳定结构，所以既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦；多原子可形成化学键，所以不存在化学键的是④；

(2)共价化合物中全都是共价键；所以属于共价化合物的⑧；

(3)实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水电离成Na+、H+、SO所以破坏了离子键和共价键；电离方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯气氧化溴离子，所以反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br2四、实验题(共4题，共24分)20、略

【分析】【分析】

Ⅰ.要对元素非金属性强弱比较；则用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来进行比较，即强酸制弱酸。A为分液漏斗，打开A处的活塞高氯酸与碳酸钙发生反应生成二氧化碳（混有挥发的HCl），气体进入装有水玻璃的C装置中生成白色沉淀：硅酸；

Ⅱ.浓盐酸与高锰酸钾溶液反应制得氯气，氯气与NaBr；KI均可发生氧化还原反应；氢氧化钠溶液的棉花用于氯气的尾气吸收。

【详解】

（1）图示中仪器A即(球形)分液漏斗应盛装高氯酸，B中装碳酸钙，则高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳再与硅酸钠反应，生成白色沉淀硅酸，故答案为：(球形)分液漏斗；

（2）由(1)分析可知B中为高氯酸与碳酸钙反应生成二氧化碳水和高氯酸钙，则其离子方程式为：

（3）由于高氯酸具有挥发性；高氯酸与碳酸钙反应制取的二氧化碳中混有挥发的高氯酸，从而影响实验结果的判断，所以应除去高氯酸。应在B和C之间增加一个洗气装置，洗气瓶中盛装的液体为饱和碳酸氢钠溶液，饱和的碳酸氢钠溶液不仅不与二氧化碳反应，且能与高氯酸反应生成二氧化碳；

（4）圆底烧瓶中为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气分别与A、B、C三个位置的物质发生反应。由三处分别是沾有溶液的棉花、湿润的淀粉试纸、沾有溶液的棉花。则A处为氯气与溶液生成溴单质与氯化钠，即B处为氯气或A处生成的溴单质与碘化钾溶液反应生成单质的碘，从而使淀粉变蓝；C处氢氧化钠溶液能与氯气等卤素单质反应，从而避免其污染空气，故答案为：变蓝；吸收多余防止污染空气；

（5）实验中B处使湿润的淀粉试纸变蓝的碘单质，主要为氯气与碘化钾反应生成的单质碘，所以不能验证非金属性故答案为：不能。【解析】(1)分液漏斗

(2)

(3)饱和NaHCO3溶液。

(4)变为蓝色吸收多余防止污染空气。

(5)不能21、略

【分析】【分析】

装置A用于制取氯气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氯杂质，再用无水氯化钙进行干燥，在装置D中硅和氯气发生反应生成SiCl4，SiCl4沸点较低，在冷凝管中冷凝SiCl4气体，在E中得到液态的SiCl4，因SiCl4遇水剧烈水解；干燥管G的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析解答。

【详解】

(1)装置A中高锰酸钾具有强氧化性，氧化浓盐酸生成氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，对应的离子方程式为2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

(2)由信息可知，HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，若拆去B装置，HCl会和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低，而且Cl2和H2混合共热易发生爆炸，答案：HCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸；

(3)所给装置用装有烧碱溶液的广口瓶代替原装置中的干燥管G，烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解，导致产品纯度降低，答案：烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解；

(4)根据化学方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O可知溶液中n(HCl)=n(NaOH)=cmol·L1×10-3L=10-3mol，根据氯原子守恒得n(HCl)=4n(SiCl4)，则n(SiCl4)=n(HCl)=m(SiCl4)=×170g·mol-1=其质量分数=×100%=%，答案：

(5)①浓盐酸具有挥发性；进入A装置与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，通过A中看到白色沉淀，说明盐酸能与盐反应，可知盐酸具有挥发性；酸性，答案选AD；

②X的作用是除去CO2气体中的HCl气体，可以用NaHCO3溶液，D中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而证明碳的非金属性比硅的强，反应的化学方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，答案：NaHCO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。【解析】2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反应生成SiHCl3和H2，产品纯度降低；Cl2和H2混合共热易发生爆炸烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4发生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO322、略

【分析】【分析】

Fe3+具有强氧化性，SO具有强还原性，两者能发生氧化还原反应，同时Fe3+、SO属于弱碱根；弱酸根；两者还可能发生双水解反应，这两个反应存在竞争，根据实验现象，进行分析；

（1）

SO中心原子硫有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数数为4，杂化轨道数等于价层电子对数，即SO中心原子硫的杂化类型为sp3；Fe3+简化的核外电子排布式为[Ar]3d5；故答案为sp3；[Ar]3d5；

（2）

FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3+发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入盐酸，c(H+)增大，抑制Fe3+水解，故答案为F