2025年新科版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版选择性必修1化学下册月考试卷57考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、亚硫酸电离常数为改变亚硫酸溶液的其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与的关系如图；下列叙述错误的是。

A.时，B.C.D.时，2、下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是A.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法B.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗C.当镀锌铁制品的镀层破损时，锌层仍能对铁制品起保护作用D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀3、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作实验现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体C向Na2CO3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色AgI沉淀KI3溶液中存在I⇌I2+I-平衡

A.AB.BC.CD.D4、下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN−、Cl−B.pH＝1的溶液中：Cl−、K+、S2OSOC.含有NO3−的溶液中：I−、SOSOH+D.由水电离出的c(H+)＝1.0×10−13mol·L−1的溶液中：Na+、K+、SOCl−5、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是A.《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色试验鉴别“硝石”D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应6、Al-Ag2O电池是水下大型机械常用电源，原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O；则下列说法错误的是。

A.Al电极为负极B.Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO＋2H2OC.放电时，电池正极附近溶液pH降低D.放电时，Na＋移向Ag2O/Ag电极7、某温度下；在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡。

①

②

下列叙述错误的是A.增大压强，反应②平衡不发生移动B.升高温度，反应②平衡正向移动C.通入则转化率升高D.反应②能够自发进行的原因是评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、下列说法正确的是A.在镀件上镀铜时，铜作阳极B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上产生氯气D.在海轮外壳上镶嵌锌块，能减缓钢制船体的腐蚀速率9、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B.(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C.由(c)图可知，D.(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中10、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B.含有Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度一定是C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是c(OH-)=c(H+)11、向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫物种(H2S、HS-、S2-)的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。下列说法正确的是。

A.含硫物种B表示HS-B.在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫物种浓度的关系为：c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]C.X、Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka1D.NaHS溶液呈碱性，若向该溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应时所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+12、已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，向某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液；滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线2表示曲线4表示B.25℃时，H3PO4的电离常数=105.1C.pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10-6.8mol∙L-1D.pH=12.3时，溶液中5c(Na+)=2c(H3PO4)+2c()+2c()+2c()13、如图所示是一种工作原理图。电池工作时；下列叙述错误的是。

A.负极反应：2S2--2e-=B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中K+浓度逐渐增大D.电池总反应：+3I-=2S2-+I3-14、如图所示；左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是()

A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B.充入气体未反应前，左室压强比右室大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。

每一次化学电池技术的突破；都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

(1)甲烷燃料应从__________口通入(图1)，发生的电极反应式__________________。

(2)以石墨做电极电解饱和食盐水，如下图2所示。电解开始后在__________的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为_______________。.

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是____。

a．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu2+向阳极移动。

d．电能全部转化为化学能。

(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]；原理如图。

①电源的正极为________(填“A”或“B”)。

②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”、“减小”、“不变”);若两极共收集到气体6.72L(标准状况)，则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。16、氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料；它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

_SiO2＋_C＋_N2_Si3N4＋_CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是___，其还原产物是___；

（3）该反应的平衡常数表达式为K=___；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H___0（填“＞”、“<”或“=”）；升高温度，其平衡常数值___（填“增大”；“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大，则上述平衡向___反应方向移动（填“正”或“逆”）；

（6）若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)=___mol/(L·min)。17、温度相同、浓度均为的下列溶液：①溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液⑨氨水，pH由小到大的顺序是_________（填标号）。18、电解质水溶液中存在电离平衡；水解平衡、溶解平衡；请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：。弱酸电离常数(25℃)

①0.1mol/LNaCN溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液中，______(填“”、“”或“”)。

②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONaB.NaCNC.Na2CO3，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。

③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是______。

④室温下，一定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=______。

(2)常温下；向20.00mL0.1000mol/L的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol/L的NaOH溶液，pH值随NaOH溶液体积的变化如图所示。

①d点(NaOH溶液为20mL时)所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为______。

②b点所示的溶液中c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=______(写表达式)。19、按要求完成：

（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH－）约为_______mol·L－1；0.1mol·L－1的（NH4）2SO3溶液显________（填“酸”“碱性”或“中性”）。

（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接；C；D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：

①电源A极的名称是__________。

②乙装置中电解反应的总化学方程式：___________。

③当电路中通过4mole－时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_______（填某一种物质的化学式和物质的量）。

④装置丁中的现象是_______。20、平衡常数（K）在化学平衡的学习中有重要的作用。

已知：某些弱酸的电离常数如下（25℃）：。物质CH3COOHHSCNHCNHClOH2CO3H2SO3电离常数1.75×10-51.3×10-14.9×10-103.0×10-8K1＝4.3×10-7

K2＝5.6×10-11K1＝1.3×10-2

K2＝6.3×10-8

①下列反应可以发生的是________（填字母）。

A

B

C

D

②25℃时，将溶液和HSCN溶液分别与溶液混合，在____中画出产生的气体体积（V）随时间（t）的变化关系，并注明对应酸的化学式________。

③相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的物质的量浓度c（CH3COONa）、c（Na2CO3）、c（Na2SO3）由大到小排序为______。

④已知25℃时，氢氧化铝的Ksp=3.0×10-34某同学书写了如下离子方程式，Al（OH）3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O请你运用所给的和已学的数据，试计算出所写离子方程式的平衡常数的值______。

⑤利用上表的信息判断NaHSO3溶液的酸碱性，并写出理由____________。21、一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反应前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他条件不变，平衡后再充入1.0molPCl5，则PCl5平衡转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数K=___________；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L，则反应∆H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡转化率为___________。22、图是离子交换膜（允许钠离子通过；不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图；

(1)电解槽阳极产生的气体是_____；NaOH溶液的出口为_______（填字母）；

(2)精制饱和食盐水的进口为_______（填字母）；

(3)干燥塔中应使用的液体是______。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)23、Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、已知常温下D；E、F、H、L、N均为气体；A的焰色反应呈黄色；向B的溶液中滴加KSCN溶液；无明显现象；1molB隔绝空气分解得到F、G、H三种氧化物，其物质的量均为1mol；F是易与血红蛋白结合的物质；J是现代社会中应用最广泛的金属单质。

请回答下列题：

(1)B的化学式为________；H的结构式为________

(2)电解A溶液的离子方程式为______________________________________

(3)D与E反应可制得一种重要的化工原料，其反应的现象是____________________________

(4)F与G反应的化学方程式为________________________________25、A；B、C、D、E、F为原子序数递增的短周期主族元素；其中A的气态氢化物甲可用作制冷剂，B与E同主族且能形成具有漂白性的二元化合物乙，C原子半径在短周期元素中最大，D元素的最高正价与最低价之和为零。回答下列问题：

(1)D元素在周期表中的位置是___________，该元素的单质应用广泛，请列举其中之一___________。

(2)甲的电子式___________，工业上常用甲的水溶液作为乙的吸收剂，请写出甲溶液吸收足量乙的离子方程式___________。

(3)D与F两元素的单质反应生成34g化合物丙，恢复室温时测得放热130kJ，已知丙熔点为−69℃，沸点为58℃。请写出该反应的热化学方程式___________。

(4)某种电池由熔融的C、E两种单质作为两极，其结构示意图如下所示：则熔融C电极为___________(填“正”或“负”)极。若放电时总反应为2C+xE=C2Ex，则充电时，每当转移0.2mol电子时，阴、阳极区的质量变化差为___________g。

26、A；B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小；在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

(1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是__。

(2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为________________。

(3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为_________________________。

(4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为_________________。27、已知有原子序数依次增大的A；B、C、D、E五种短周期元素和过度金属元素F；其相关信息如下：

①A与C形成的化合物的水溶液呈碱性。

②B的最高正价和最低负价的代数和为0

③D的常见化合物的焰色反应为黄色。

④E的氧化物属于两性氧化物。

（1）分子式为B5A12且其一氯代物只有一种的有机物的名称为____.

（2）C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈___性。

（3）1molD元素的最高价氧化物对应的水化物与2molE元素的单质反应产生气体体积为_______L（标准状况下）

（4）F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为______.评卷人得分六、计算题(共3题，共12分)28、在常温下，某溶液中由水电离出的则该溶液的pH为___________。29、下表是不同温度下水的离子积数据：。温度/℃25t1t2水的离子积1×10-14a1×10-12

试回答以下问题：

(1)若2512，则a____1×10-14(填“>”、“<”或“=”)。

(2)在t2℃下，pH=2的稀硫酸溶液中，水电离产生的H+浓度为c(H+)=____。

(3)t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合(体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1:V2=_____。

(4)t2℃下，取相同体积、相同pH的醋酸和盐酸，各稀释100倍后其pH大小关系为：pH(醋酸)___pH(盐酸)(填“大于”、“小于”或“等于”。下同)；稀释后溶液分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(醋酸)_____V(盐酸)。

(5)t2℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1mol·L-1HF溶液的c(H+)=______mol·L-1。30、(1)有关研究需要得到反应C3H8(g)=3C(石墨，s)+4H2(g)的△H，但测定实验难进行。设计如图1可计算得到：△H=____________________(用图中其他反应的反应热表示)。

(2)已知在压强为aMPa、500℃下，2molH2和1molCO2在某密闭容器中反应，生成水和气态二甲醚CH3OCH3。其中CO2的转化率为60%，此过程中放出0.3QkJ热量。此反应的热化学方程式为_________________________________________。

(3)下表是部分化学键的键能数据：。化学键P-PP-OO=OP=O键能/(kJ⋅mol−1)abcx

已知，白磷在空气中燃烧生产P4O10，白磷的燃烧热为dkJ⋅mol−1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则上表中x=__________________。

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【详解】

A．根据图像曲线变化关系可看出，当时，A正确；

B．从图中可以看到，当时，所以此时B正确；

C．根据B项分析可知，同理，可根据公式当时，此时=c(H+)=10-2，所以C正确；

D．从图中可以看出，时，根据pH=-lgc(H+)可知，c(H+)=10-7mol/L，根据物料守恒可知，=0.05mol•L-1，则＞c(H+)；D错误；

综上所述，叙述错误的是D项，故答案为D。2、B【分析】【详解】

A．锌比铁活泼；海轮外壳连接锌块，锌为负极，钢铁外壳为正极，保护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；

B．纯银器皿表面因没有两个活泼性不同的电极而无法形成原电池；所以发生的是化学腐蚀，故B错误；

C．锌比铁活泼；镀层破损后形成原电池，锌为负极被氧化，铁制品依据被保护，故C正确；

D．输油钢管与外加直流电源的负极相连；即为阴极，电解池的阴极发生还原反应，可以保护管道不被氧化，故D正确；

综上所述答案为B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．该气体可能是氨气，也可能是氧化性气体，若是氨气，反应产生BaSO3白色沉淀；若是氧化性气体，反应产生的是BaSO4白色沉淀；A结论错误；

B．CO2与溶液中的水反应产生H2CO3是弱酸，不能溶解反应产生的两性物质Al(OH)3；所以产生沉淀但不能溶解，B结论错误；

C．浓盐酸具有挥发性，硅酸钠溶液中产生的白色沉淀可能是盐酸与硅酸钠反应产生，也可能是CO2气体反应产生；不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，C结论错误；

D．向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，说明存在碘单质；后者有黄色AgI沉淀，说明存在碘离子，KI3溶液中存在I⇌I2+I-平衡；D结论正确；

答案为D。4、D【分析】【详解】

A．含有Cu2+的溶液显蓝色；A不符合要求；

B．pH=1是强酸性条件，溶液中含大量H+，由知B不符合题意；

C．H+与同时存在相当于硝酸，有强氧化性，能将I-氧化为I2，氧化为C不符合题意；

D．c(H+，水)=10-13mol/L；说明水的电离受到抑制，可能是酸抑制，也可能是碱抑制，故此时溶液可能是酸性或碱性，但D选项四种离子酸性；碱性条件下都能大量共存，D符合题意；

故答案选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．草木灰的主要成分是K2CO3，碳酸钾的水溶液因CO水解；使溶液显碱性，故A说法正确；

B．氧化铜的颜色为黑色；故B说法错误；

C．钾元素的焰色试验为紫色；硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，故C说法正确；

D．丹砂烧之成水银；Hg的化合价从+2价→0价，存在化合价的变化，该反应为氧化还原反应，故D说法正确；

答案为B。6、C【分析】【分析】

由原电池总反应2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O可知，原电池工作时Al被氧化，为原电池的负极，Ag2O被还原；为原电池的正极，结合原电池的工作原理和电极反应式分析判断。

【详解】

A．Al-Ag2O电池中，Al失去电子生成AlO则Al是电池的负极，故A正确；

B．原电池工作时Al被氧化，为电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O；故B正确；

C．Al-Ag2O电池中，Ag2O被还原，为原电池的正极，原电池的总反应改为离子方程式为2Al＋3Ag2O＋2OH-=AlO＋6Ag＋H2O，将总反应-负极反应式×2得到正极反应式为：3Ag2O＋6e-+3H2O=6Ag＋6OH-；正极附近溶液pH增大，故C错误；

D．原电池工作时阳离子向正极移动，因此Na+移向Ag2O/Ag电极；故D正确；

故选C。

【点睛】

本题的难点和易错点为C，要注意电极反应式的书写方法的应用。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．反应①为气体分子数减小的放热反应；反应②为气体分子数保持不变的吸热反应，在一恒容密闭容器中进行反应①和反应②，增大压强，反应①平衡正向移动，反应放热使温度升高，导致反应②平衡也正移，故A项错误；

B．反应②正向吸热；升高温度，平衡向吸热的正向移动，B项正确；

C．两个反应中，H2都是反应物，通入H2即增大反应物浓度，平衡正移，CO2的转化率升高；C项正确；

D．反应能够自发进行的依据是反应②的故该反应能够自发进行的原因是D项正确；

答案选A。二、多选题(共7题，共14分)8、AD【分析】【分析】

【详解】

A．在镀件上镀铜时；铜作阳极，失电子生成铜离子，A说法正确；

B．用电解法精炼粗铜时；粗铜作作阳极，失电子，B说法错误；

C．用惰性电极电解饱和食盐水时；阳极上氯离子失电子，产生氯气，C说法错误；

D．在海轮外壳上镶嵌锌块；锌做原电池的负极，失电子，铁做正极，能减缓钢制船体的腐蚀速率，D说法正确；

答案为AD。9、AB【分析】【详解】

A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量；表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故A正确；

B．由图(b)可知；石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，故B正确；

C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，故C错误；

D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2；故D错误；

故答案选AB。10、AC【分析】【详解】

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后，所得溶液中存在：H+、M+、OH-和A-，溶液中电荷守恒，则c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)；A正确；

B．含有Cl-、H+、OH-的溶液中，可能呈酸性、可能呈中性，也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，其离子浓度可能是B错误；

C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：所得溶液电荷守恒：物料守恒:则可得c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)；C正确；

D．一元酸；一元碱的强弱未知；两者混合后的溶液，可能酸过量，可能碱过量，还可能恰好完全反应，故混合后溶液的酸碱性未知，故D错误；

答案选AC。11、AD【分析】【分析】

由题中图示可知，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小，则A为S2-；B先增加后减少，则B为HS-；C开始时几乎不存在，之后逐渐增大，则C为H2S；据此解答。

【详解】

A．由上述分析可知，B先增加后减少，则含硫物种B表示HS-；故A正确；

B．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n(Na)=3n(S)，溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]；故B错误；

C．X点c(HS-)=c(S2-)，Ka2(H2S)==c(H+)，则由X点处的pH，可计算Ka2(H2S)的值；故C错误；

D．NaHS溶液中加入CuSO4溶液，硫化铜难溶于稀酸，发生反应为Cu2++HS-=CuS↓+H+；溶液显示强酸性，故D正确；

答案为AD。12、BC【分析】【分析】

H3PO4溶液中滴加NaOH溶液，pH增大时首先发生：H3PO4+OH-=+H2O，此时H3PO4的物质的量分数减小，的物质的量分数增大；继而发生+OH-=+H2O，此时的物质的量分数减小，的物质的量分数增大；最后发生+OH-=+H2O，此时的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，所以曲线1代表H3PO4，曲线2代表曲线3代表曲线4代表由此分析。

【详解】

A．根据分析可知曲线2代表曲线4代表故A错误；

B．根据H3PO4⇌+H+，K1=据图可知c(H3PO4)=c()时，pH=2.1，即c(H+)=10-2.1mol/L，所以K1=10-2.1；根据⇌+H+，K2=据图可知c()=c()时，pH=7.2，即c(H+)=10-7.2mol/L，K2=10-7.2，所以=105.1；故B正确；

C．pH=7.2时，即c(H+)=10-7.2mol/L，c(H+)×c(OH-)=10-14，溶液中c(OH-)=10-6.8mol∙L-1，溶液中δ()=δ()，则c()=c()，c(OH-)＞c(H+)，溶液呈碱性，说明以水解为主，促进了水的电离，溶液中氢氧根离子来自水的电离，则水电离的c(H+)=10-6.8mol/L；故C正确；

D．pH=12.3时，溶质主要为Na3PO4和Na2HPO4，溶液中的δ()=δ()，则c()=c()，由于的水解程度大于则Na3PO4和Na2HPO4的浓度不相等；不满足题中物料守恒，故D错误；

答案选BC。13、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为：2S2--2e-=故A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，K+从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C．电池工作时，K+从左室透过交换膜移向右室，故左室K+浓度减小；故C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为：2S2--2e-=正极极反应为：+2e-=3I-，电池总反应为2S2-+=+3I-；故D错误；

故答案为CD。14、AC【分析】【分析】

容器中发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，由于打开活塞前为恒容容器，加入1molAr对化学平衡无影响。

【详解】

A.若右室的容积与左室相等，左室和右室在相同条件下达到的平衡状态相同，含有的SO2物质的量相等，右室在此平衡状态时将体积缩小为原来的压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减少，则第一次平衡时，SO2物质的量左室更多，A项正确；B.通入气体未反应前，左室气体总物质的量为2mol+1mol+1mol=4mol，右室气体总物质的量为2mol，左室容积为右室的两倍，温度相同，则左室压强和右室一样大，B项错误；C.左室从正反应开始建立平衡，左室平衡时压强小于左室起始压强，右室从逆反应开始建立平衡，右室平衡时压强大于右室起始时压强，左室与右室起始压强相等，则第一次平衡时左室内压强一定小于右室，C项正确；D.若在容积为2倍左室容积的容器中起始充4molSO2、2molO2，相同条件下达到平衡时SO2物质的量为左室SO2物质的量的2倍，打开活塞相当于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入2molSO2、1molO2、2molSO3(g)、1molAr，等效于在容积为1.5倍左室容积的容器中起始充入4molSO2、2molO2、1molAr，相对于2倍左室容积的容器缩小了体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，SO2物质的量减小，即第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2物质的量的2倍要少，D项错误；答案选AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

(1)d处生成大量的水；结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，左侧电极为负极，结合反应环境是酸性溶液分析解答；

(2)以石墨电极电解饱和食盐水；阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，据此分析解答；

(3)电解精炼铜时；粗铜作阳极，该电极上Zn；Fe、Ni、Cu失电子，精铜作阴极，该极上是铜离子得电子，阳极上铜以及比铜活泼的金属会溶解，而没有铜活泼的金属会从阳极掉落，形成阳极泥，据此分析解答；

(4)阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，阳极反应为：6Cl--6e-=3Cl2↑，阳极附近还发生反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；据此分析解答。

【详解】

(1)根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，c处通入的是氧气，反应环境是酸性溶液，正极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，左侧电极为负极，b处通入的是甲烷，反应环境是酸性溶液，负极的反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：b；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；

(2)以石墨电极电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极上氯离子放电，故答案为：阴极；2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al；Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。

a．在阳极上；没有铜活泼的金属Ag；Pt、Au等金属会从阳极掉落，形成阳极泥，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故a正确；

b．电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电源正极，发生氧化反应，故b正确；

c．溶液中Cu2+向阴极移动；在阴极上发生还原反应，故c错误；

d．电解池中；电能不会全部转化为化学能，还会伴随热能等形式的能量产生，故d错误；

故选ab。

(4)①根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律及图中的电极产物H2和Cl2；可以判断出放出氢气的电极为阴极，与之连接的电极B为电源的正极，A为电源的负极，故答案为：B；

②阴极反应为：6H2O+6e-=6OH-+3H2↑(或6H++6e-=3H2↑)，阳极反应为：6Cl--6e-=3Cl2↑，阳极附近还发生反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。

根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变；由上述反应式可以看出，转移6mole-时，阴极产生3molH2，阳极产生1molN2和1molCO2，故电解收集到的6.72L气体中，V(N2)=V(CO2)==1.344L，即n(N2)=n(CO2)==0.06mol，根据方程式CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知生成0.06molN2所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.06mol，其质量为m[CO(NH2)2]=0.06mol×60g•mol-1=3.6g；故答案为：不变；3.6。

【点睛】

正确判断原电池和电解池的电极类型和电极反应式是解题的关键。本题的易错点和难点为(4)②，要注意阳极附近的氧化还原反应为CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl。【解析】bCH4-8e-+2H2O=CO2+8H+阴极2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-abB不变3.616、略

【分析】【分析】

(1)根据化合价的变化结合电子守恒元素守恒配平方程式；

(2)氧化剂得电子化合价降低；得到还原产物；

(3)根据化学平衡常数的概念：平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；注意固体度为常数，不写入；

(4)放热反应焓变小于零；放热反应升温平衡逆向移动，据此分析；

(5)增大压强平衡向压强减小的方向移动；

(6)依据同一反应中速率之比等于计量数之比分析；

【详解】

(1)反应中C元素由0价变为+2价，N元素由0价变为-3价，一个氮气中有两个氮原子，所以C和N2的计量数之比为3:1，再结合元素守恒可得方程式为：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)═Si3N4(s)+6CO(g)；

(2)反应中N2得电子化合价降低，所以氮气为氧化剂，得到的产物Si3N4为还原产物；

(3)根据化学平衡常数的概念可知该反应平衡常数K=或K=

(4)对于放热反应；反应热△H＜0；对于放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小；

(5)增大压强平衡向压强减小的方向移动；即向气体计量数之和小的方向移动，所以增大压强该反应逆向移动；

(6)已知CO生成速率为v(CO)=18mol•L-1•min-1，根据速率之比等于化学计量数之比，则3v(N2)=v(CO)，所以v(N2)=6mol•L-1•min-1。【解析】36216N2Si3N4K=或K=<减小逆617、略

【分析】【详解】

根据物质的特点，第一组，为二元强酸、为一元强酸，为弱酸，溶液为水解显酸性的盐溶液，故pH为溶液溶液溶液溶液。第二组，为二元强碱、为一元强碱，为弱碱，溶液为水解显碱性的盐溶液，故pH为<氨水溶液溶液。溶液为强酸强碱盐溶液，显中性，故本题答案为：②①③⑧⑦⑥⑨⑤④。【解析】②①③⑧⑦⑥⑨⑤④18、略

【分析】【详解】

(1)①根据表格中数据可知，HCN电离出H+的能力小于CH3COOH电离出H+能力，则CN-水解的能力强于CH3COO-，因此等浓度的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c(CN-)＜c(CH3COO-)；

②电离平衡常数越小，酸性越弱，因此根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，等浓度的溶液的pH越大，则等物质的量浓度的A.CH3COONa、B.NaCN、C.Na2CO3的pH由大到小的顺序为C＞B＞A；。

③HCN的电离平衡常数Ka=4.3×10-10，H2CO3的电离平衡常数是Ka1=5.0×10-7、Ka2=5.6×10-11，由此可知电离出H+能力强弱程度为H2CO3＞HCN＞HCO所以NaCN溶液通入少量CO2的离子方程式是：CN－+CO2+H2O=HCN+HCO

④CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解离子反应方程式为CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－；溶液的pH=9，所以c(H+)=1.0×10-9mol/L，=1.8×104；

(2)①d点加入NaOH溶液的体积为20mL，所以溶液中的溶质为CH3COONa，醋酸根的水解使溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，且c(Na+)＞c(CH3COO-)，但水解是微弱的，所以溶液中离子浓度由大到小为c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②b点加入10mLNaOH溶液，则溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，联立可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。【解析】＜CBACN－+CO2+H2O=HCN+HCOCH3COO－+H2OCH3COOH+OH－1.8×104c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2[c(H+)-c(OH-)]19、略

【分析】【分析】

根据电离平衡常数计算氢氧根浓度；再根据相对强弱来判断酸碱性；电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色，说明F极为阴极，D；F、H、Y都为阴极，C、E、G、X都为阳极，则A为正极，B为负极。

【详解】

⑴已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol·L－1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的由于Kb＝1.8×10－5>Ka2＝6.2×10－8，碱电离程度大于亚硫酸第二步电离，因此0.1mol·L－1的(NH4)2SO3溶液,显碱性；故答案为：6×10-3；碱性。

⑵①根据前面分析得出电源A极的名称是正极；故答案为：正极。

②乙装置中电解反应的总化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

③当电路中通过4mole－时，阳极产生氧气，4mole－—O2，因此生成了1mol氧气，阴极先生成铜单质，根据Cu2+—2mole－—Cu，1mol铜离子得到了2mol电子，生成1mol铜单质，铜离子反应完后，还有氢离子得电子，根据电子守恒，说明氢离子得到2mol电子，根据2H+—2mole－—H2，因此生成了1mol氢气，因此整个电解过程生成1mol铜、1mol氧气、1mol氢气，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入1molCu(OH)2；故答案为：1molCu(OH)2。

④氢氧化铁胶体粒子带正电，因此不断的向阴极区域移动，装置丁中的现象是X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深；故答案为：X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深。【解析】6×10-3碱性正极2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑1molCu(OH)2X极附近红褐色不断变浅，Y极附近红褐色不断加深20、略

【分析】【分析】

①通过比较电离常数；若酸性前者大于后者，则反应能发生。

②主要看两点；一是反应速率的快慢，即哪一种酸先达平衡；二是生成气体的体积关系。

③酸性越强；对应盐中酸根离子水解程度越小，水解液等pH时所需浓度越大。

④借助溶度积常数；电离常数、水的离子积常数；求出化学平衡常数。

⑤通过比较电离常数和水解常数；确定主要发生电离还是水解。

【详解】

①A.因为Ka(CH3COOH)>K2(H2CO3)，所以能发生；

B.因为Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，所以能发生；

C.因为K2(H2CO3)不能发生；

D.因为Ka(H2CO3)>Ka(HCN)，所以不能发生；

答案：AB。

②因为Ka(HSCN)>Ka(CH3COOH)，所以HSCN与NaHCO3反应速率快，反应先达终点，但由于二者的物质的量相等，所以最终生成CO2的体积相同。

③相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液；因为。

Ka(CH3COOH)>K2(H2SO3)>K2(H2CO3)，所以三种溶液的物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)；

答案：c(CH3COONa)>c(Na2SO3)>c(Na2CO3)。

④Al(OH)3+3HClOAl3++3ClO-+3H2O的平衡常数的值为：

答案：8．1×10-15。

⑤K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通过计算，电离常数大于水解常数，NaHSO3在水溶液中以电离为主；溶液显酸性；

答案：K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通过计算电离常数大于水解常数，NaHSO3在水溶液中以电离为主，溶液显酸性。【解析】ABc（CH3COONa）>c（Na2SO3）>c（Na2CO3）8.1×10-15K2(H2SO3)=6.3×10-8，Kh=通过计算电离常数大于水解常数，NaHSO3在水溶液中以电离为主，溶液显酸性。21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据表格数据可知前50s内∆n(PCl3)=0.16mol，容器体积为2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反应物只有PCl5一种气体，所以再充入PCl5容器内压强增大，压强增大会使平衡逆向移动，所以PCl5平衡转化率减小；温度不变平衡常数不变，再充入PCl5后达到新平衡时平衡常数与原平衡相等，根据表格数据可知，平衡时n(PCl3)=0.20mol，根据反应方程式可知n(Cl2)=0.20mol，∆n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器体积为2.0L，所以平衡常数K==0.025(或)mol/L；若升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mol/L；说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，∆H＞0；

(3)保持其他条件不变，若起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，则相当于充入1.0molPCl5，所以达到的平衡与原平衡为等同平衡，则平衡时n(PCl3)=0.20mol，转化率为=80%。【解析】0.0016减小0.025(或)mol/L＞80%22、略

【分析】【分析】

电解饱和食盐时阳极阴离子Cl-、OH-放电，Cl-的放电能力强于OH-，阳极发生的方程式为：阴极：H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，要干燥Cl2需要用酸性干燥剂或中性干燥剂；

【详解】

（1）电解饱和食盐时；阴极：氢离子放电，产生氢气，致使氢氧根离子浓度增大，钠离子和氢氧根离子的增大都发生在阴极室，所以a出口导出的液体是氢氧化钠溶液；阳极：氯离子放电，产生氯气；

故答案为：氯气；a；

（2）致使钠离子浓度升高；通过阳离子交换膜到达阴极室．所以d入口应加入精制饱和食盐水；

故答案为：d；

（3）要干燥Cl2需要用酸性干燥剂浓硫酸或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2；

故答案为：浓硫酸；【解析】氯气ad浓硫酸四、判断题(共1题，共10分)23、B【分析】【详解】

稀释使盐水解程度增大，但溶液总体积增加得更多。盐的浓度降低、水解产生的氢氧根浓度也降低，碱性减弱。所以答案是：错误。五、元素或物质推断题(共4题，共24分)24、略

【分析】【分析】

A的焰色反应呈黄色，电解A溶液得到气体D、E，可知A为氯化钠，则C为NaOH，Ⅰ为HCl。红褐色固体为Fe(OH)3，则M为Fe(OH)2，则单质J为铁，E为氢气，D为氯气。E与L在高温高压下合成N，则N为NH3，L为N2，NH3与CO2反应生成尿素，H为CO2。F是易与血红蛋白结合的物质；则F为CO，G是FeO，由此分析。

【详解】

(1)根据分析，B的化学式为FeC2O4；H是二氧化碳；结构式为O=C=O；

(2)电解A溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(3)E为氢气；D为氯气，D与E反应可制得一种重要的化工原料是氯化氢，其反应的现象是苍白色火焰，放出大量热；

(4)F为CO，G是FeO，F与G反应的化学方程式为FeO+COFe+CO2。【解析】FeC2O4O=C=O2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-苍白色火焰，放出大量热FeO+COFe+CO225、略

【分析】【分析】

可用作制冷剂的气态氢化物是NH3，可推断A是N元素；同主族且能形成具有漂白性的二元化合物是SO2；知B是O，E是S，则F是Cl；短周期原子半径最大的元素C是Na；第ⅣA族元素最高正价与最低价之和为零，而D的原子序数在Na与S之间，只能是Si元素。综上所述，A~F分别代表的元素是N；O、Na、Si、S、Cl。

【详解】

(1)D是Si元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，该元素的单质应用广泛，比如用作半导体；芯片或光电池；故答案为：第三周期第ⅣA族；半导体、芯片或光电池(任意一个)。

(2)甲为氨气，其电子式工业上常用氨气的水溶液作为二氧化硫的吸收剂，氨水吸收足量二氧化硫反应生成亚硫酸铵，其离子方程式SO2+NH3·H2O=+故答案为：SO2+NH3·H2O=+

(3)由熔沸点可知SiCl4常温下为液体，34g化合物SiCl4的物质的量为0.2mol，生成1mol放出130kJ×5=650kJ，因此热化学方程式为Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)

(4)根据放电时总反应为2Na+xS=Na2Sx，Na失去电子，作原电池负极，因此充电时阴极电极反应式为：Na++=Na，转移1mol电子，阴极质量增加23g，转移0.2mol电子，质量增加4.6g，阳极电极反应式：=xS+2Na+，转移2mol电子，有1molNa2Sx变为xS，质量减少46g，转移0.2mol电子，质量减少4.6g，因此两极质量变化差为9.2g；故答案为：负；9.2。【解析】第三周期第ⅣA族半导体、芯片或光电池(任意一个)SO2+NH3·H2O=+Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)负9.226、略

【分析】【分析】

据原子的结构特征；原子半径规律、化合物电子特征等推断元素；确定化合物的化学式，进而回答相关问题。

【详解】

短周期元素C的最外层电子数是其电子总数的3/4，则C为氧（O）元素；A、B、C的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，则A为碳（C）元素、B为氮（N）元素；四种元素中，D原子半径最小，又能与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z，则D为氢（H）元素，X、Y、Z分别是CH4、NH3、H2O。

(1)C、N、O非金属性依次增强，则其氢化物CH4、NH3、H2O的稳定性依次增强。则X、Y、Z三种化合物的稳定性由强到弱的顺序是H2O＞NH3＞CH4。

(2)A、B、C、D四种元素组成的离子化合物，1mol含有10mol原子，则该化合物为NH4HCO3，其受热分解的化学方程式为NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O。

(3)Y（NH3）跟HCl反应生成固体W（NH4Cl）。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1molNaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为NH4Cl＋NaNO2＝NaCl＋2H2O＋N2↑。

(4)常温下，pH＝5的W（NH4Cl）水溶液中铵根水解促进水电离，水电离出来的H＋离子浓度为10－5mol/L；pH＝5的HCl稀溶