2025年中图版高一物理上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版高一物理上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列元素在一定条件下能实现“单质rm{隆陋隆煤}氧化物rm{隆陋隆煤}氧化物rm{隆陋隆煤}酸”直接转化的是()A.硅B.硫C.铁D.铝2、关于电场强度与电势的关系，下面各种说法中正确的是：（）A.电场强度大的地方，电势一定高B.电场强度相同之处，电势也一定相同C.电场强度为零处，电势一定为零D.电场强度的方向是电势降低最快的方向3、如图所示，在x轴上方存在着垂直于纸面向里、磁感应强度为B的匀强磁场，一个不计重力的带电粒子从坐标原点O处以速度v进入磁场，粒子进入磁场时的速度方向垂直于磁场且与x轴正方向成120°角，若粒子穿过y轴正半轴后在磁场中到x轴的最大距离为a，则该粒子的比荷和所带电荷的正负为()A.,正电荷B.,正电荷C.,负电荷D.,负电荷4、【题文】如右图所示,重物P放在一长木板OA上,将长木板绕O端转过一个小角度的过程中,重物P相对于木板始终保持静止.关于木板对重物P的摩擦力和支持力做功的情况是()

A.摩擦力对重物不做功B.摩擦力对重物做负功C.支持力对重物不做功D.支持力对重物做正功5、质量为M的光滑半球形凹槽放在光滑水平面上，现用水平向右的恒力F拉动凹槽，使槽内质量为m的小球相对槽静止在图中所示位置，则下面结论不正确的是（）

A.小球的加速度为B.小球对凹槽的压力为C.小球在槽中静止的位置满足D.水平恒力F变大后，如果小球仍相对静止在凹槽内，小球对凹槽的压力增加评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、【题文】如图甲所示为一拉力传感器，某实验小组在用两个拉力传感器探究作用力与反作用力关系的实验中，获得了如图乙所示的图线。根据这个图线，你可以得出的结论是：__________________________。如果实验时两只手边拉边向右运动，与两只手静止时对拉得到的结论有没有变化？____（填“有”或“没有”）

7、甲、乙两物体都以5m/s的初速度向东做匀变速直线运动，经5s后，甲的速度变为零，乙的速度变为10m/s，则物体甲的加速度大小为______m/s2、方向______（填向东或向西）；物体乙的加速度大小为______m/s2、方向______（填向东或向西）．8、如图a

为某同学设计的“探究加速度与物体所受合力F

及质量m

的关系”实验装置简图．

(1)

在保持小车受力相同时；探究加速度与质量关系的实验屮，以下做法正确的是。

A.平衡摩擦力时；应将装有砝码的小桶用细绳通过定滑轮系在小车上。

B.每次改变小车的质量时；不需要重新平衡摩擦力。

C.实验时；先放开小车，再接通打点计时器电源。

D.为得出加速度a

与与质量m

的关系而作出a鈭�1m

图象。

(2)

图b

是实验中获取的一条纸带的一部分，其中OABCD

是计数点，每相邻两计数点间还有4

个点(

图中未标出)

计数点间的距离如图，打“B

”计数点时小车的速度大小为______m/s.

由纸带求出小车的加速度的大小为______m/s2.(

计算结果均保留2

位有效数字)

9、若取地球的第一宇宙速度为8km/s

某行星的质量是地球质量的6

倍，半径是地球半径的1.5

倍，则这一行星的第一宇宙速度为______．10、汽车运动的v-t图象，如图所示，汽车在40s末的加速度为____m/s2；80s末的加速度为____m/s2；200s内的总位移为____m；200s内的平均速度为____m/s．

11、力的大小可以用____来测量．在国际单位制中，力的单位是____，符号是____．12、做杂技表演的汽车从高台水平飞出，在空中运动后着地，一架照相机通过多次曝光，拍摄得到汽车刚好着地及前后一段时间内的运动照片如图所示(虚线为正方形格子)．已知汽车长度为3.6m，相邻两次曝光的时间间隔相等，由照片可推算出汽车离开高台时的瞬时速度大小为______m/s，高台离地面高度为________m.13、(1)

在“探究加速度与力；质量的关系”这一实验中甲乙两位同学根据实验数据画出的小车的加速度a

和小车所受拉力F

的图象分别为图1

中的直线Ⅰ和直线Ⅱ；直线Ⅰ、Ⅱ在纵轴或横轴上的截距较大，明显超出了误差范围，下面给出了关于形成这种情况原因的四种解释，其中可能正确的是______

A.实验前甲同学没有平衡摩擦力。

B.甲同学在平衡摩擦力时把长木板的末端抬得过高了。

C.实验前乙同学没有平衡摩擦力。

D.乙同学在平衡摩擦力时；把长木板的末端抬得过高了。

(2)

如图2

给出了该次实验中，从0

点开始，每5

个点取一个计数点的纸带，其中12345

都为记数点，其中x1=1.41cmx2=1.91cmx3=2.39cmx4=2.91cm.

由纸带数据计算可得计数点4

所代表时刻的瞬时速度大小v4=

______m/s

小车的加速度大小a=

______m/s2

．评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)14、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。15、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间能发生如下反应rm{(}图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出rm{)}

请根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)A}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{CO}物质在空气中燃烧的产物是_____色的粉末，该粉末与rm{(1)A}rm{CO}rm{{,!}_{2}}写两种反应放出的气体为______________。该粉末的用途__________________rm{(}写两种rm{)}

rm{(}rm{)}写出反应和rm{(2)}写出反应rm{垄脵}和rm{垄脹}的离子反应方程式：________________________________________，的离子反应方程式：________________________________________，_________________________________________________。rm{(2)}写出rm{垄脵}转化成rm{垄脹}的离子反应方程式：__________________________。鉴别物质rm{(3)}中的阳离子的实验方法为__________________________________。rm{F}写出实验室处理乙的尾气的离子反应方程式：________________________________。rm{G}16、A、rm{B}rm{C}rm{D}均为中学化学常见物质，且均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系，其中rm{A}是单质。

rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为氧化物，rm{C}是形成酸雨的主要物质。请写出rm{C}与rm{B}反应的化学方程式_____________。rm{(2)}若rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应rm{垄脹}的化学方程式_________________。实验室中检验气体rm{B}用的试剂或用品为________________。rm{(3)}若rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断rm{A}元素是__________。请写出rm{垄脷}的离子方程式__________________。rm{(4)}若rm{C}是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，rm{D}是一种强碱。则rm{C}作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为_____________；焰色反应时，rm{D}的火焰呈_______色。17、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。18、A、rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数均小于rm{18}且依次递增，rm{A}原子核内仅有一个质子；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍。rm{(1)}试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}画出rm{D}的离子结构示意图________。

rm{(3)}由这四种元素组成的三核rm{10}电子的分子是________，四核rm{10}电子的分子是________。19、A、rm{B}rm{C}为三种常见的单质，其中rm{A}rm{C}为气体，rm{B}为常见金属rm{.A}溶于水可使石蕊试液先变红后褪色rm{.F}的水溶液为浅绿色溶液，它们的关系如图：rm{(1)}写出rm{A}rm{B}rm{D}的化学式：rm{A.}____________rm{B.}____________rm{C.}____________rm{(2)}写出反应rm{垄脵垄脷}的离子方程式：rm{垄脵}____________；rm{垄脷}____________．rm{(3)A}溶于水使石蕊试液先变红后褪色的原因是rm{(}用方程式表示rm{)}____．rm{(4)}检验rm{D}的水溶液中的阳离子的试剂是：____rm{.}将rm{D}溶液逐滴加入的沸水中会产生一种红褐色的液体，你认为该液体中的分散质微粒直径在____之间，验证的简单方法是：____．20、现有金属单质rm{A}rm{B}rm{C}和气体甲、乙、丙以及物质rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它们之间的相互转化关系如下图所示rm{(}图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出rm{)}请回答下列问题：rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根据要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空气中混合的现象：_________________________________；rm{2)}反应rm{垄脹}离子方程式___________________________________________________；rm{3)}反应rm{垄脽}离子方程式___________________________________________________；rm{4)}反应rm{垄脼}化学方程式___________________________________________________。21、（化学）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________；固体E所含物质的化学式为________。(2)反应①的离子方程式为____________。____(3)沉淀Ⅰ与氢氧化钠反应的离子方程式__________。(4)由溶液D得到固体E所需的瓷质仪器名称：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，将其溶于少量稀盐酸所得的溶液中阳离子的检验最好的试剂是____。评卷人得分四、计算题(共1题，共2分)22、2012

年11

月25

日；中国首艘装有帮助飞机起飞弹射系统的航母“辽宁舰”完成了歼鈭�15

首次起降飞行训练并获得成功.

已知歼鈭�15

在跑道上加速时可能产生的最大加速度为5.0m/s2

当歼鈭�15

的速度达到50m/s

时才能离开航空母舰起飞，设航空母舰处于静止状态.

求：

(1)

若要求歼鈭�15

滑行160m

后起飞；弹射系统必须使飞机具有多大的初速度？

(2)

若“辽宁舰”上不装弹射系统，要求该种飞机仍能在此舰上正常起飞，问该舰身长至少应为多少？参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

本题旨在考查学生对酸、氧化物、单质、硫的不同价态的相互转化的应用。【解答】

A.硅与氧气生成二氧化硅，二氧化硅不能形成另外的氧化物，进一步不能形成硅酸，故A错误；B.硫与氧气生成二氧化硫，二氧化硫氧化为三氧化硫，和水反应生成硫酸，故B正确；C.金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水，不能形成酸，故C错误；D.铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝不能形成酸，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}2、D【分析】试题分析：电场线密处，电场强度大，而电场线方向不确定，故无法判断电势高低，电势就不一定高，故A错误；在匀强电场中，电场强度不变，沿着电场线的方向，电势总是逐渐降低的，故B错误；电势为零，是人为选择的，电场强度为零的地方，电势不一定为零，故C错误；沿着电场方向电势降低最快，故D正确。考点：考查了对电场强度与电势的关系的理解【解析】【答案】D3、C【分析】【解析】试题分析：从“粒子穿过y轴正半轴后”可知粒子向右侧偏转，洛伦兹力指向运动方向的右侧，由左手定则可判定粒子带负电.作出粒子运动轨迹示意图如图.根据几何关系有再结合半径表达式r=可得故C正确.考点：带电粒子在匀强磁场中的运动．【解析】【答案】C4、A|D【分析】【解析】由做功的条件可知,①只要有力,②并且在力的方向上通过位移,则力对物体做功.由受力分析和始末状态可知支持力N做正功,摩擦力f不做功.【解析】【答案】AD5、A【分析】【分析】

根据整体法求解加速度；对小球受力分析；求解槽对球的支持力以及小球在槽中静止的位置满足的关系；

【详解】

对（M+m）有F=(M+m)a，小球与凹槽加速度相同，A错误；

对小球受力如图所示，由勾股定理得，小球对凹槽的压力N′=且F增大，N′增大，B、D正确；由图可知，C正确．此题选择不正确的选项，故选A.二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【解析】

试题分析：（1）由乙图知作用力与反作用力总是大小相等方向相反；同时产生同时消失．（2）两只手边拉边向右运动，与两只手静止时对拉得到的结论没有变化．

考点：本题考查牛顿第三定律。【解析】【答案】作用力与反作用力大小相等、方向相反，没有7、略

【分析】解：取向东方向为正方向，则物体甲的加速度为a甲==-1m/s2即加速度大小为1m/s2，方向向西；物体乙的加速度为a乙==1m/s2，加速度大小为1m/s2；方向向东．

故答案为：1；向西，1，向东．

取向东方向为正方向，根据加速度的定义式：求解加速度．

本题的解题关键是掌握加速度的定义式，并能正确运用，运用运动学公式之前，首先要规定正方向．【解析】1；向西；1；向东8、0.54；1.5【分析】解：(1)A

平衡摩擦力时；不能将装砝码的托盘用细线通过定滑轮系在小车上.

故A错误．

B；每次改变小车的质量；不需要重新平衡摩擦力.

故B正确．

C；实验时先接通电源；再放开小车.

故C错误．

D、探究a

与m

的关系时，应作a鈭�1m

图线.

故D正确．

故选：BD

．

(2)

由于每相邻两个计数点间还有4

个点没有画出；所以相邻的计数点间的时间间隔T=0.1s

根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度得：

vB=0.1387鈭�0.03102脳0.1=0.54m/s

根据匀变速直线运动的推论公式鈻�x=aT2

可以求出加速度的大小；

得：a=0.2153鈭�0.0772鈭�0.07724脳0.01=1.5m/s2

．

故答案为：(1)BD(2)0.541.5

探究加速度与拉力的关系实验时，要平衡摩擦力，平衡摩擦力时，要求小车在无动力的情况下平衡摩擦力，不需要挂任何东西.

小车的加速度应根据打点计时器打出的纸带求出；平衡摩擦力时，是重力沿木板方向的分力等于摩擦力，即：mgsin娄脠=娄脤mgcos娄脠

可以约掉m

只需要平衡一次摩擦力.

操作过程是先接通打点计时器的电源，再放开小车.

根据匀变速直线运动的推论公式鈻�x=aT2

可以求出加速度的大小，根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度，可以求出打纸带上打B

点时小车的瞬时速度大小．

本题考查了打点计时器的应用及打出的纸带的处理方法，有利于学生基本知识的掌握，同时也考查了学生对实验数据的处理方法，及试验条件的掌握，难度适中．【解析】0.541.5

9、略

【分析】解：设地球质量是M

半径为R

则：行星的质量为6M

半径为1.5R

地球的第一宇宙速度：由：GMmR2=mv2R

得：v1=GMR

．

行星的第一宇宙速度：v2=G6M1.5R

所以速度之比：v1v2=GMRG6M1.5R=12

因为：地球的第一宇宙速度为8km/s

所以：行星的第一宇宙速度为16km/s

故答案为：16km/s

第一宇宙速度计算方法是：GMmR2=mv2R

其中：M

是地球的质量，R

是地球的半径，得：v=GMR.

分别将星球质量；半径代入计算．

明确第一宇宙速度计算方法是：GMmR2=mv2R

其中：M

是星球的质量，R

是星球的半径，得：v=GMR

将质量，半径关系代入即可．【解析】16km/s

10、略

【分析】

根据a=得：

a40==0.5m/s2；

60-160s；汽车匀速运动，加速度为零，所以80s末的加速度为0

根据速度时间图象与坐标轴围成的面积表示位移得：x=S=×（100+200）×30m=4500m

200s内的平均速度为：m/s=22.5m/s

故答案为：0.5；0；4500；22.5．

【解析】【答案】v-t图象中；倾斜的直线表示匀变速直线运动，斜率表示加速度，图象与坐标轴围成的面积表示位移．平均速度等于总位移除以总时间．

11、略

【分析】

在国际单位制中；力的单位是牛，常用测量力大小的工具是弹簧测力计．

故答案为：弹簧测力计；牛顿；N

【解析】【答案】要解答本题需掌握：①力的国际单位是牛顿；②常见的测量力的工具．

12、略

【分析】【解析】试题分析：在竖直方向上有：在水平方向上第二次图像表示中间时刻，速度为此时下落了的时间为所以下落的总时间为则离地高度为则离地的高度考点：平抛运动．【解析】【答案】12m/s11.25m13、BC；0.265；0.495【分析】解：(1)

甲图象表明在小车的拉力为0

时；小车的加速度大于0

说明合外力大于0

说明平衡摩擦力过渡，即把长木板的末端抬得过高了.

故A错误B正确．

乙图象说明在拉力大于0

时；物体的加速度为0

说明合外力为0

即没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足，也就是没有将长木板的末端抬高或抬高不够.

故C正确，D错误．

故选：BC

．

(2)

每5

个点取一个计数点的纸带；所以相邻的计数点间的时间间隔T=0.1s

根据匀变速直线运动中时间中点的速度等于该过程中的平均速度；

得：v4=0.0239+0.02912脳0.1=0.265m/s

根据匀变速直线运动的推论公式鈻�x=aT2

可以求出加速度的大小；

得：x3鈭�x1=2a1T2

x4鈭�x2=2a2T2

为了更加准确的求解加速度；我们对两个加速度取平均值。

得：a=12(a1+a2)=12鈰�0.0291+0.0239鈭�0.0191鈭�0.01414脳0.01=0.495m/s2

．

故答案为：(1)BC

(2)0.2650.495

甲图象表明在小车的拉力为0

时；合外力大于0

说明平衡摩擦力过度．

乙图象说明在拉力大于0

时；物体的加速度为0

说明绳子的拉力被摩擦力平衡了，即没有平衡摩擦力或平衡摩擦力不足．

要提高应用匀变速直线的规律以及推论解答实验问题的能力，在平时练习中要加强基础知识的理解与应用．【解析】BC0.2650.495

三、推断题(共8题，共16分)14、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}15、（1）淡黄O2航天或潜水的供氧、漂白剂

（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

③2Al+2OH－+2H2O══2AlO2－+3H2↑

（4）2Fe2++Cl2══2Cl－+2Fe3+取少量试剂于试管中，加入几滴KSCN试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+

（5）Cl2+2OH－══Cl－+ClO－+H2O

【分析】【分析】本题以无机框图题的形式考查无机推断，题目难度中等，涉及rm{Na}rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。rm{Na}rm{Al}rm{Fe}等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、化学用语的书写、离子检验等知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握物质之间转化的特点，尤其是物质反应的典型现象，注意基础知识的掌握。【解答】rm{Cl}焰色反应为黄色，故A为金属金属rm{A}焰色反应为黄色，故A为金属rm{Na}乙是黄绿色气体，乙为rm{Cl}乙是黄绿色气体，乙为rm{A}rm{Na}rm{Cl}为rm{{,!}_{2}}，红褐色沉淀rm{H}为rm{Fe(OH)}rm{H}气体甲rm{Fe(OH)}为rm{{,!}_{3}}与水的反应，生成甲为；由反应rm{垄脵Na隆煤}气体甲rm{+D}为rm{Na}与水的反应，生成甲为rm{H}rm{垄脵Na隆煤}rm{+D}为rm{Na}由rm{H}金属rm{{,!}_{2}}，rm{D}为rm{NaOH}由rm{NaOH+}金属rm{B隆煤H}rm{D}为金属rm{NaOH}由甲rm{NaOH+}乙rm{B隆煤H}丙，故丙为rm{{,!}_{2}}可知，rm{B}为金属rm{Al}由甲rm{+}乙rm{隆煤}丙，故丙为rm{HCl}rm{HCl}溶于水的物质rm{E}故E为盐酸；rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}溶于水的物质rm{B}故E为盐酸；rm{Al}rm{+}rm{隆煤}含有rm{HCl}rm{HCl}rm{E}盐酸rm{G+NaOH隆煤Fe(OH)}rm{{,!}_{3}}，rm{G}含有rm{Fe}rm{G}rm{Fe}可知，盐酸与金属rm{{,!}^{3+}}反应，生成的产物，由rm{E(}盐酸rm{)}还能继续与氯气反应，则金属rm{E(}为变价金属，应为rm{)}所以rm{xrightarrow{{陆冒脢么}C}}为rm{F}rm{F}rm{xrightarrow{Cl_{2}}}为rm{G}可知，盐酸与金属rm{C}反应，生成的产物rm{F}还能继续与氯气反应，则金属rm{C}为变价金属，应为rm{Fe}所以rm{F}为rm{FeCl}rm{G}rm{C}rm{F}钠在空气中充分燃烧可生成淡黄色的过氧化钠；rm{C}rm{Fe}rm{F}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂；，rm{G}为rm{FeCl}淡黄；rm{G}航天或潜水的供氧、漂白剂；rm{FeCl}反应rm{{,!}_{3}}是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：。rm{(1)}；反应该粉末与rm{CO}是铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和氢气：rm{CO}；rm{{,!}_{2}}反应放出的气体为rm{O_{2}}该粉末的用途为故答案为：rm{O_{2}}转化成rm{(2)}的离子反应方程式为：rm{垄脵}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}中的阳离子的实验方法为：取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Na+2H_{2}O}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{垄脹}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有故答案为：rm{2Na+2H_{2}O}rm{=2Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{(3)}rm{F}转化成rm{G}的离子反应方程式为：rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}rm{F}【解析】rm{(1)}淡黄rm{O_{2}}航天或潜水的供氧、漂白剂rm{(2)垄脵2Na+2H_{2}O=2Na^{+}}rm{(2)垄脵2Na+

2H_{2}O=2Na^{+}}rm{垄脹2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+2Fe^{3+}}取少量试剂于试管中，加入几滴rm{垄脹

2Al+2OH^{-}+2H_{2}O篓T篓T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}试液，若溶液变为血红色，则证明溶液中有rm{(4)2Fe^{2+}}rm{+Cl_{2}篓T篓T2Cl^{-}+

2Fe^{3+}}rm{+2OH^{-}篓T篓TCl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}

rm{KSCN}16、（1）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O

（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O湿润的红色石蕊试纸

（3）Al2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑

（4）1:2黄【分析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等。【解答】rm{(1)}若rm{A}是一种淡黄色固体，rm{B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}是形成酸雨的主要物质，rm{C}为rm{SO_{2}}则rm{A}为rm{S}rm{B}为rm{H_{2}S}rm{D}为rm{SO_{3}}rm{C}与rm{B}反应生成rm{S}和水，其化学反应为rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}故答案为：rm{SO_{2}+2H_{2}S=3S隆媒+2H_{2}O}

rm{(2)B}是气态氢化物，rm{C}rm{D}为气态氧化物，且rm{C}rm{D}是形成光化学烟雾的一个重要原因，则rm{C}为rm{NO}rm{A}为rm{N_{2}}rm{B}为rm{NH_{3}}rm{D}为rm{NO_{2}}反应rm{垄脹}的化学方程式rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}检验氨气常利用湿润的红色石蕊试纸；故答案为：rm{4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸；

rm{(3)}根据题给转化关系和信息推断rm{B}rm{D}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{垄脷垄脹}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脺}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{A}为rm{Al}rm{B}为rm{Al}rm{B}既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，反应rm{D}均需要强碱性溶液，反应rm{垄脷垄脹}可以通过滴加少量稀盐酸实现，则rm{垄脺}为rm{A}rm{Al}为rm{B}rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}为rm{{,!}_{3}}，rm{D}为rm{Al}rm{D}rm{Al}rm{(}rm{OH}

故答案为：rm{OH}rm{)_{3}}

，则铝与强碱溶液反应生成四羟基合铝酸根和氢气，离子方程式为是一种淡黄色固体，常用于吸吸面具中的供氧剂，rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}是一种强碱，则rm{Al}为rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)C}为rm{D}则rm{C}作供氧剂时的离子方程式为rm{Na_{2}O_{2}}氧化产物为rm{D}还原产物为rm{NaOH}所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为rm{C}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4OH^{-}+4Na^{+}+O_{2}隆眉}的火焰呈黄色。

故答案为：rm{O_{2}}黄。

rm{2NaOH}【解析】rm{(1)2H_{2}S+SO_{2}=3S隆媒+2H_{2}O}rm{(2)4NH_{3}+5O_{2}}rm{4NO+6H_{2}O}湿润的红色石蕊试纸rm{(3)Al}rm{2Al+2OH^{-}+6H_{2}O=2[Al(OH)_{4}]^{-}+3H_{2}隆眉}rm{(4)1:2}黄17、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}为rm{Fe}据此答题；rm{(1)}依据以上分析，rm{B}为rm{Al}丙为rm{HCl}乙为rm{Cl_{2}}rm{H}为rm{Fe(OH)_{2}}故答案为：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氢氧亚铁沉淀，在空气中被氧化生成氢氧化铁，实验现象为产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色；rm{1)}反应rm{2)}为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为rm{2)}rm{垄脹}故答案为：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反应rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}为氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为rm{3)}故答案为：rm{3)}rm{垄脽}反应rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}为氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案为：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

rm{1)}产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}18、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本题考查了元素的推断、常用化学用语，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于rm{18}rm{A}原子核内仅有rm{1}个质子，应为rm{H}元素；rm{D}原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的rm{3}倍，最外层电子数为rm{6}则rm{D}为rm{O}元素；rm{B}原子的电子总数与rm{D}原子的最外层电子数相等，则rm{B}为rm{C}元素；rm{A}原子与rm{B}原子的最外层电子数之和与rm{C}原子的最外层电子数相等，rm{C}原子最外层电子数为rm{5}且rm{C}的原子序数小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}两种元素符号分别为rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧离子的离子结构示意图为rm{(3)}水分子有三个原子，也就是三核，另外电子总数为rm{10}故符合，所以为rm{{H}_{2}O}四核的分子，为氨气，一个分子有rm{4}个原子，也就是有四核，另外电子总数为rm{10}所以为rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}19、(1)Cl2FeFeCl3(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(3)因Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，Cl2+H2O=HCl+HClO使石蕊试液变红，HCl具有漂白性HClO(4))KSCN溶液1nm-100nm是否有丁达尔效应​【分析】【分析】本题考查无机物的推断，题目难度不大。

【解答】

rm{(1)A}rm{(1)A}为溶于水所得的溶液可使石蕊试液先变红后退色，则说明rm{A}为rm{Cl}rm{A}rm{A}rm{Cl}和rm{Cl}，能使石蕊试液先变红后褪色，的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{2}中含有rm{2}，与水反应生成rm{HCl}和rm{HClO}，能使石蕊试液先变红后褪色，rm{F}的水溶液为浅绿色溶液，说明rm{B}中含有rm{Fe}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}，则rm{F}为rm{F}rm{B}rm{B}为rm{Fe}，则rm{Fe}为rm{{,!}^{2+}}，能继续和rm{Cl}为rm{Cl}；rm{Cl}rm{2}rm{2}；反应生成rm{D}，则rm{D}为rm{FeCl}rm{D}rm{D}rm{D}rm{D}rm{FeCl}为rm{FeCl}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{3}rm{3}，所以rm{B}为rm{Fe}，则rm{C}为rm{H}rm{B}rm{B}rm{Fe}rm{Fe}rm{C}rm{C}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}，rm{E}为rm{HCl}；rm{E}rm{E}rm{HCl}rm{HCl}故答案为：rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}；rm{Fe}；rm{FeCl}rm{Fe}rm{Fe}故答案为：rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}；rm{(2)}rm{(2)}反应rm{垄脵}为rm{Fe}和盐酸的反应，反应的离子方程式为rm{Fe+2H}rm{垄脵}rm{Fe}rm{Fe}rm{Fe+2H}rm{Fe+2H}rm{{,!}^{+}}

rm{篓T}rm{Fe}rm{篓T}rm{Fe}和rm{Fe}，涉及反应为rm{{,!}^{2+}}rm{+H}rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{FeCl}具有酸性，rm{隆眉}具有氧化性和漂白性，可使石蕊试液褪色；rm{FeCl}rm{FeCl}rm{2}rm{2}具有还原性，能与具有氧化性的rm{Cl}rm{Cl}rm{Cl}使石蕊试液变红，rm{2}具有漂白性；rm{2}反应生成rm{FeCl}rm{FeCl}rm{FeCl}rm{3}rm{3}溶液，观察溶液是否变红，具体做法为取少量溶液于试管中，滴加两滴，反应的离子方程式为rm{2Fe}溶液，观察溶液是否变红色，将饱和rm{2Fe}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}之间，具有丁达尔效应；rm{2}故答案为：rm{2}溶液；rm{篓T}rm{2Fe}是否有丁达尔效应。rm{篓T}【解析】rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{FeCl_{3}}rm{(1)Cl_{2}}rm{Fe}rm{(2)Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{FeCl_{3}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{(2)

Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}}rm{隆眉}，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}使石蕊试液变红，rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}具有漂白性rm{(3)}rm{(3)}因rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}，rm{HCl}使石蕊试液变红，rm{HClO}具有漂白性rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{Cl_{2}+H_{2}O=HCl+HClO}rm{HCl}溶液rm{HCl}是否有丁达尔效应rm{HClO}rm{HClO}20、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)产生白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本题考查了物质转化关系的分析推断，物质性质的应用主要考查常见单质及其化合物的性质应用，题目较简单。【解答】金属rm{A}焰色反应为黄色证明为rm{Na}与水反应生成气体甲为rm{H_{2}}rm{D}为rm{NaOH}金属rm{B}和氢氧化钠溶液反应，说明rm{B}为rm{Al}黄氯色气体乙为rm{Cl_{2}}气体甲和氯气反应生成丙为rm{HCl}物质rm{E}为盐酸溶液，物质rm{D}氢氧化钠和物质rm{G}为反应生成的物质rm{H}在空气中红褐色沉淀rm{I}则rm{I}为rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}为rm{FeCl_{3}}rm{F}为rm{FeCl_{2}}rm{H}为