2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法中正确的是A.在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数为6B.HCl分子里含有一个s-pσ键C.3p3表示3p能级有三个轨道D.SO3与互为等电子体，且它们中心原子都是sp3杂化2、已知某温度下，0.1mol/LNaHA的强电解质溶液中，c(H+)-)，则下列关系或说法一定不正确的是A.c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)B.c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1mol/LC.无法确定水的离子积常数D.c(A2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2A)3、电解质溶液的导电能力越强，电导率越大。常温下，用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和苯甲酸()溶液(已知苯甲酸在常温下)；利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图1所示。下列说法正确的是。

A.氢氧化钠溶液滴定盐酸的装置如图2所示B.d点溶液中：C.b点溶液的c点溶液的D.向d点溶液中通入适量的HCl使溶液恰好显中性，此时溶液中：4、下列关于同系物的说法中，错误的是A.同系物具有相同的最简式B.同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍C.同系物符合同一通式D.同系物的化学性质基本相似，物理性质随碳原子数的增加呈规律性变化5、将淀粉水解并用新制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的实验要进行的主要操作有。

①加热，②滴入稀硫酸，③加入新制的Cu(OH)2悬浊液，④加入NaOH溶液。以上各步操作的先后顺序排列正确的是A.①②③④①B.②①④③①C.②①④③D.④③①②①6、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。下列说法正确的是。

A.采样管中红色病毒核酸保存液常为盐酸胍(如图)，化学式为B.生产N95口罩的主要原料聚丙烯，含有大量双键C.免洗酒精消毒凝胶能杀灭新冠病毒，消毒原理与“84”消毒液不相同D.新冠核酸疫苗的主要成分DNA或RNA，均为小分子化合物7、香豆素-4由C；H、O三种元素组成；分子结构如图所示。下列有关叙述错误的是。

A.分子式为C10H8O3B.能发生水解反应C.遇FeCl3溶液可显色D.1mol香豆素-4最多消耗2molNaOH评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示；下列说法错误的是。

A.曲线M表示和的关系B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0C.随pH的升高而减小D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)9、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)B.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)10、下列说法正确的是A.0.1mol·L−1NH3·H2O中：c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B.0.1mol·L−1NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32－)＜c(H2SO3)C.浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D.0.1mol·L−1(NH4)2CO3溶液中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)11、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2SO3溶液；所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是。

A.Ka2(H2SO3)的数量级为10-2B.若滴定到第一、二反应终点应该分别用甲基橙和酚酞作指示剂C.图中溶液中水的电离程度：W＜X＜Y＜Z＜MD.图中Y点对应的溶液中：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12、如图所示是中学化学中常见的有机物之间的转化关系，A的分子式为A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。下列说法错误的是。

A.D→E的化学方程式：B.A可能是果糖C.①的反应类型为水解反应D.与B含有相同官能团的B的同分异构体有2种(不考虑立体异构)13、制备重要的有机合成中间体I的反应如下。下列说法错误的是。

A.该反应属于加成反应B.可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C.I与足量完全加成后所得分子在核磁共振氢谱中有10组峰D.已知烷基具有供电子作用，则气态时的碱性强于14、下列实验方案不合理的是A.验证蛋白质的盐析性质：向牛奶的水溶液中加入浓Na2SO4溶液B.鉴定CH3COOH中含有羧基：加入紫色石蕊试液C.鉴定苯酚中无碳碳双键：加入酸性高锰酸钾溶液D.验证溴乙烷中含溴原子：加入NaOH溶液加热，静置，待溶液分层后取上层溶液滴加硝酸银溶液15、是一种有机醚，可由链烃A(分子式为C4H6）通以下路线制得；下列说法正确的是（）

ABCA.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3B.C在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛C.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

②肼可用作火箭燃料；燃烧时发生的反应是：

N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=－1038.7kJ·mol﹣1

若该反应中有4molN—H键断裂，则形成π键的数目为__________。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。17、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子

Na＋、Ba2＋、NH4+

阴离子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A；C溶液的pH均大于7；A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是__________。

（2）25℃时，0.1mol·L－1B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的关系式表示)。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________________。

（4）在一定体积的0.005mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.00125mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。18、(根据物质的热稳定性书写陌生化学(离子)方程式)磷尾矿渣的主要成分是白云石(CaCO3·MgCO3)和磷灰石[Ca5(PO4)3F]，某研究性学习小组设计用磷尾矿制备有用的CaCO3、Mg(OH)2的流程如下：

已知Ca5(PO4)3F在950℃不分解；完成下列变化的化学方程式：

(1)950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式是___________。

(2)由磷矿Ⅰ生成浸取液Ⅰ的离子方程式：___________。

(3)在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式：___________。19、某物质只含三种元素；其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键；双键等化学键)。

(1)该物质的结构简式为___________。

(2)该物质中所含官能团的名称为___________。

(3)下列选项中，与该物质互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________。

①②

③④20、有机物的表示方法多种多样；下面是常用的有机物的表示方法：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________；属于球棍模型的为___________。

(2)写出⑨的分子式：___________。

(3)写出⑩中官能团的电子式：___________、___________。

(4)②的分子式为___________，最简式为___________。21、写出下列反应的化学方程式。

(1)乙醇的催化氧化___。

(2)制取TNT的反应___。

(3)2-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热___。

(4)2-丁烯的加聚反应__。

(5)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是___。

从废水中回收苯酚的方法是：①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入烧碱的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②③步的化学反应方程式：____；___。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)22、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误23、丙醛和丙酮是不同类的同分异构体，二者的化学性质相似。(________)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共1题，共10分)24、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．二氧化硅晶体相当于在硅晶体中两个硅原子间分别加上一个O原子；因此最小环上的原子个数为12个，故A错误；

B．氢原子只有s轨道；氯原子有s；p轨道，但Cl用于成键的是p轨道，氯化氢分子中氢原子中的s电子与氯原子中的p电子头对头形成s-pσ键，故B正确；

C．3p3表示3p能级有3个电子；故C错误；

D．SO3原子数为4，价电子数目为24，原子数为4，价电子数目为24，二者是等电子体，SO3中价层电子对=3+=3，采取sp2杂化，中价层电子对=3+=3，采取sp2杂化；故D错误；

答案为B。2、A【分析】A．因溶液不显电性，由电荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），选项A不正确；B．存在A的微粒有H2A、HA-、A2-，由物料守恒可知c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1mol•L-1，选项B正确；C．水的离子积常数与温度有关，温度未知无法确定水的离子积常数，选项C正确；D．由电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），所以c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）；选项D正确。答案选A。

点睛：本题考查离子浓度大小的比较，明确NaHA的强电解质溶液中c（H+）＜c（OH-）得到HA-的水解大于其电离是解答本题的关键，熟悉电荷守恒式及物料守恒式即可解答，易错点为选项D，电荷守恒为c（H+）+c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒式为c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=c（Na+），由两守恒得出c（A2-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2A）。3、C【分析】【分析】

盐酸为强酸、苯甲酸为弱酸；所以同浓度的两种酸，盐酸的电导率大于苯甲酸，所以图中上方的曲线为氢氧化钠滴定盐酸的曲线，图中下方的曲线为氢氧化钠滴定苯甲酸的曲线；由于两种酸均为一元酸，且浓度相等，所以当以同浓度的氢氧化钠滴定两种酸时，氢氧化钠滴加到10mL时，c点为氯化钠溶液，d点为苯甲酸钠溶液，b点为同浓度的苯甲酸和苯甲酸钠溶液；已知苯甲酸在常温下所以苯甲酸的电离平衡常数Ka=10-4.19；据以上分析解答相关问题。

【详解】

A．氢氧化钠溶液显碱性；易腐蚀玻璃旋塞，因此氢氧化钠溶液应该盛放在碱式滴定管中，进行滴定操作，故A错误；

B．根据图像可知，d点溶液的溶质为苯甲酸钠，根据电荷守恒：c(C6H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒：c(Na+)=c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)，消去不水解的钠离子，得到：c(OH-)=c(C6H5COOH)+c(H+)；故B错误；

C．b点溶液为等浓度的苯甲酸和苯甲酸钠溶液，苯甲酸钠水解平衡常数Kh==10-9.81<Ka=10-4.19，苯甲酸钠的水解过程小于苯甲酸的电离过程，所以溶液显酸性，b点溶液的c点溶液的溶质为氯化钠，溶液显中性，c点溶液的故C正确；

D．根据图像可知，d点溶液的溶质为苯甲酸钠，向d点溶液中通入适量的HCl使溶液恰好显中性，溶液中存在电荷守恒：c(Cl-)+c(C6H5COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；由于溶液显中性，存在c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(Cl-)+c(C6H5COO-)，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(C6H5COO-)+c(C6H5COOH)，带入上式可得：c(C6H5COOH)=c(Cl-)；故D错误；

故选C。4、A【分析】【详解】

A．同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8；故A错误；

B．结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物；则同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍，故B正确；

C．同系物具有相同的分子通式；故C正确；

D．同系物结构相似；化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确；

故答案为A。5、B【分析】【详解】

加热既是淀粉在酸的催化作用下发生水解反应的条件，也是其水解产物与新制悬浊液发生反应的条件；滴入稀硫酸用来催化淀粉水解；加入NaOH溶液是为了中和作催化剂的稀硫酸并调节溶液使其呈碱性，以使葡萄糖与的反应能够进行，故各步操作的正确排序为②①④③①，故B正确；故选B。6、C【分析】【详解】

A．由结构简式可得化学式为故A错误；

B．聚丙烯是丙烯的加聚产物；结构中不含碳碳双键，故B错误；

C．“84”消毒液的消毒原理是次氯酸钠的强氧化性使病毒蛋白质变性；酒精无氧化性，但酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀死细菌的目的，二者消毒原理不同，故C正确；

D．生物小分子化合物，指分子量小于500的生物功能分子，DNA或RNA是高分子化合物，故D错误；

故选：C。7、D【分析】【详解】

A．根据香豆素-4的结构简式得到分子式为C10H8O3；故A正确；

B．香豆素-4含有酯基；因此能发生水解反应，故B正确；

C．香豆素-4含有酚羟基，因此遇FeCl3溶液可显紫色；故C正确；

D．1mol香豆素-4含有1mol酚羟基和1mol酚酸酯；1mol酚羟基消耗1molNaOH溶液，1mol酚酸酯消耗2molNaOH溶液，因此最多消耗3molNaOH，故D错误。

综上所述，答案为D。二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】【分析】

二元弱酸的电离常数Ka1＞Ka2，斜线M表示表示和的乘积等于10-2；

斜线N表示表示和的乘积等于10-5。

【详解】

A．H2C2O4为二元弱酸，第一步电离平衡常数大于第二部电离平衡常数，故大于即＞则＞即＜因此曲线M表示和的关系；A正确；

B．当pH=5时，溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），c（H+）=10-5mol/L，则c（HC2O）=c（C2O），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HC2O）+2c（C2O）+c（OH-），则c(Na+)－3c(HC2O)=c（OH-）-c（H+）＜0；B错误；

C．已知则与溶液的pH无关，C错误；

D．由上图可知，则同理Ka1=10-2，则草酸氢钠的水解平衡常数=Kw/Ka1=10-12，小于Ka1，说明以电离为主，溶液显酸性，则中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)；D正确；

故选BC。

【点睛】

本题考查了离子浓度大小的比较、平衡常数，难度中等，明确反应后溶质的组成为解题关键，注意掌握物料守恒，电荷守恒，及盐的水解原理的含义及应用方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用的能力。9、AB【分析】溶液中的离子浓度关系；根据出现在前，不出现在后原则，及判断溶液酸碱性；注意根据电离；水解的强弱判断产物的浓度大小。

【详解】

A．任一混合溶液，有电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)，又溶液显中性，有c(Na＋)＝c(CH3COO－)、c(H＋)＝c(OH－)；则A正确；

B．在Na2CO3溶液中，有质子守恒：c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)+c(H＋)，氢离子移项可得到：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；故B正确；

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液，反应后溶质是等量的NaHCO3和Na2CO3，溶液显碱性，则碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量少；故C错误；

D．NaHCO3溶液显碱性，在比较离子浓度大小时，根据出现在前，不出现在后的原则来书写，又碳酸氢根的水解大于电离，则电离产物CO32－量小于水解产物H2CO3，故有c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32－)；故D错误；

答案选AB。10、CD【分析】【详解】

A选项，氨水是弱电解质，电离程度微弱，因此0.1mol·L−1NH3·H2O中：c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)；故A错误；

B选项，0.1mol·L−1NaHSO3溶液（室温下pH＜7），电离程度大于水解程度，因此c(SO32－)＞c(H2SO3)；故B错误；

C选项，浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，根据电荷守恒得出：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；故C正确；

D选项，0.1mol·L−1(NH4)2CO3溶液，根据物料守恒得出中：c(NH4＋)+c(NH3·H2O)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)；故D正确。

综上所述；答案为CD。

【点睛】

弱酸酸式盐中电离大于水解的主要是草酸氢根、磷酸二氢根、亚硫酸氢根。11、AC【分析】【详解】

A．亚硫酸的二级电离常数Ka2(H2SO3)=由图可知，当溶液中c(SO32-)=c(HSO3-)时，溶液pH为7.19，则溶液中c(H+)=10-7.19mol/L，Ka2(H2SO3)=c(H+)=10-7.19=100.81×10—8，Ka2(H2SO3)的数量级为10-8；故A错误；

B．由图可知；滴定到第一反应终点时，反应生成亚硫酸氢钠，溶液pH为4.25，甲基橙的变色范围为3.1—4.4，可用甲基橙作指示剂，第二反应终点时，反应生成亚硫酸钠，溶液pH为9.86，酚酞的变色范围为8.0—10.0，可用酚酞作指示，故B正确；

C．亚硫酸电离出的氢离子抑制水的电离，亚硫酸氢钠的电离大于水解，溶液呈酸性，抑制水的电离，亚硫酸钠在溶液中水解，促进水的电离，当溶液中的溶质只有亚硫酸钠时，水的电离程度达到最大，再没有完全生成亚硫酸钠之前，随着氢氧化钠溶液的滴入水的电离程度逐渐增大，则水的电离程度W

D．由图可知，Y点时溶液中c()=c()，由电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)可知，溶液中存在关系：3c()=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)；故D正确；

故选AC。12、BD【分析】【分析】

A为葡萄糖；D为乙烯，乙烯与水加成得到C：乙醇，乙烯与氧气反应得到E：乙醛，乙醛催化氧化得到F：乙酸，B在酸性环境下水解得到乙醇和乙酸，B为乙酸乙酯。

【详解】

A．乙烯与氧气反应得到乙醛；方程式正确，A正确；

B．A可以提供生命活动所需要的能量；为葡萄糖，B错误；

C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇；反应类型为水解反应，C正确；

D．B的同分异构体含酯基；可能为甲酸丙酯，甲酸异丙酯，丙酸甲酯，共3种同分异构体，D错误；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．如图所示，2-环己烯酮中C-H断裂，与苯甲醛在羰基上发生了加成反应，A正确；

B．苯甲醛含有醛基；被溴水氧化使其褪色，2−环己烯酮含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，B错误；

C．I与足量完全加成后所得分子为有13种不同环境的氢原子；则所得分子在核磁共振氢谱中有13组峰，C错误；

D．已知烷基具有供电子作用，则易与氢离子化合，所以气态时的碱性强于D正确；

答案选BC。14、CD【分析】【详解】

A．向牛奶的水溶液中加入浓硫酸钠溶液后；蛋白质的溶解度降低会析出蛋白质，这种作用叫做蛋白质的盐析，盐析是一个可逆的过程，所以用浓硫酸钠溶液可以验证蛋白质的盐析性质，故A合理；

B．乙酸分子中含有的羧基在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性；向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液会变为红色，所以用紫色石蕊试液可以鉴定乙酸中含有羧基，故B合理；

C．苯酚具有还原性；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，则用酸性高锰酸钾溶液不能鉴定苯酚中无碳碳双键，故C不合理；

D．氢氧化钠溶液也能与硝酸银溶液反应；会干扰溴离子的检验，所以向溴乙烷与氢氧化钠溶液共热反应后的溶液中直接加入硝酸银溶液不能验证溴乙烷中含溴原子，故D不合理；

故选CD。15、BC【分析】【详解】

由上述分析可知，A为CH2=CHCH=CH2，B为BrCH2CH=CHCH2Br，C为HOCH2CH=CHCH2OH；

A．A为CH2=CHCH=CH2；名称为1，3-丁二烯，选项A错误；

B．C为HOCH2CH=CHCH2OH，在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛；选项B正确；

C．B中含有的官能团有溴原子；碳碳双键；选项C正确；

D．由上述分析；①；②、③的反应类型分别为加成、水解（取代）、取代，选项D错误；

答案选BC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

⑴N基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①先计算NH3分子中氮原子价层电子对数，根据孤电子对影响键角进行分析；②有4molN—H键断裂即1molN2H4反应；生成1.5mol氮气进行分析。

⑶NH3、AsH3、PH3是分子晶体，NH3可形成分子间氢键，AsH3、PH3根据相对分子质量越大；范德华力越大，熔沸点越高进行分析。

【详解】

⑴N核外有7个电子，其基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，基态氮原子价电子排布式是2s22p3；故答案为：2s22p3。

⑵①NH3分子中氮原子价层电子对数为推测出NH3分子的空间构型是三角锥形，其中H—N—H的键角为107°18′，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因是NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角；故答案为：三角锥形；NH3分子含有1个孤电子对；孤电子对影响键角。

②若该反应中有4molN—H键断裂即1molN2H4反应，生成1.5mol氮气，因此形成π键的数目为3NA；故答案为：3NA。

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3、PH3是分子晶体，根据相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高分析得到AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；故答案为：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。

【点睛】

物质结构是常考题型，主要考查电子排布式、分子构型，共价键分类，键角分析、熔沸点分析。【解析】①.2s22p3；②.三角锥形③.107°18′④.NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角⑤.3NA⑥.NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高。17、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A；C溶液的pH均大于7；则一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，A、B的溶液中水的电离程度相同，说明B是可水解的盐，C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，是氨气，则C是氢氧化钡，B是氯化铵，D是硫酸钠，A醋酸钠；

（1）A是CH3COONa；

（2）根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-），根据物料守恒得c（NH3·H2O）+c（NH4+）=c（Cl-），两式结合c（H+）-c（NH3•H2O）=c（OH-）=10a-14mol·L－1；

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，即氯化铵和氢氧化钡等物质的量混合，溶液中的溶质是NH3•H2O、Ba（OH）2和BaCl2，Ba（OH）2和BaCl2的浓度相等，NH3•H2O的浓度是Ba（OH）2和BaCl2浓度的2倍，c（OH-）最大，c（Ba2+）和c（Cl-）相等，NH3•H2O发生电离，则c（Cl-）大于c（NH4+），c（H+）最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)；

（4）混合溶液的pH=11，则溶液中c（OH-）=10-3mol/L，设氢氧化钡的体积为a，盐酸的体积为b，c(OH－)=（0.005×2×a-0.00125b）/（a+b）=10-3mol/L，则a：b=1：4。

考点：无机推断，离子浓度大小比较，溶液pH的计算【解析】①.CH3COONa②.1×10a－14mol·L－1③.c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)④.1∶418、略

【分析】【分析】

磷尾矿[主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3•MgCO3]在950℃下煅烧，Ca5(PO4)3F在950℃不分解，而碳酸钙和碳酸镁分解，生成气体的成分为二氧化碳(CO2)，磷矿Ⅰ的主要成分为Ca5(PO4)3F、CaO、MgO，因为NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，进一步可生成CaCO3，磷矿Ⅱ含有Ca5(PO4)3F、MgO，加入硫酸铵浸取，浸取液Ⅱ含有镁离子，可进一步生成氢氧化镁，磷精矿为Ca5(PO4)3F；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知，950℃煅烧磷尾矿的主要化学方程式为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO；答案为CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgO。

(2)NH4NO3溶液中铵离子水解呈酸性，H+能从磷矿I中浸取出Ca2+，发生的离子方程式为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O；答案为CaO+2NH=Ca2++2NH3+H2O。

(3)根据化学工艺流程判断浸取液II的主要成分为硫酸镁溶液，通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4；答案为MgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4。【解析】CaCO3·MgCO32CO2+CaO+MgOCaO+2NH=Ca2++2NH3+H2OMgSO4+2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO419、略

【分析】【分析】

某物质只含三种元素，其分子模型如图所示，该分子中共有12个原子，球棍模型如下：小黑球为氧原子，大球为碳原子，小白球为氢原子，根据原子成键规律可知，该有机物的结构简式为：属于不饱和羧酸类。

【详解】

(1)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：

(2)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：该物质中所含官能团的名称为碳碳双键；羧基；

(3)结合以上分析可知，该物质的结构简式为：分子式为C4H6O2；该有机物属于不饱和烯酸；

①的分子式为：C4H6O2；属于不饱和酯类，与题给有机物互为同分异构体；

②的分子式为：C4H6O2；属于不饱和酯类，与题给有机物互为同分异构体；

③的分子式为：C5H8O2；属于不饱和烯酸，与题给有机物互为同系物；

④的分子式为：C4H8O2；属于饱和羧酸；

结合以上分析可知，与该物质互为同系物的是③；互为同分异构体的是①②。【解析】碳碳双键、羧基③①②20、略

【分析】【分析】

结构简式是指把分子中各原子连接方式表示出来的式子；结构式是表示用元素符号和短线表示分子中原子的排列和结合方式的式子；只用键线来表示碳架而分子中的碳氢键；碳原子及与碳原子相连的氢原子均省略；而其他杂原子及与杂原子相连的氢原子须保留。每个端点和拐角处都代表一个碳。用这种方式表示的结构式为键线式；比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一种表示分子空间结构的模型，在此作图方式中，线代表