2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、可以用阴离子交换膜控制电解液中的浓度来制备纳米总反应为装置如图所示，下列说法正确的是。

A.电解时通过交换膜向Ti电极移动B.阳极发生的电极反应为C.阴极上放电，有生成D.Ti电极附近溶液的减小2、某温度下；向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是。

A.N点溶液加水稀释，增大B.Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积C.M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D.此温度下，水的离子积常数为1.0×10－2a3、将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL；下列叙述正确的是()

A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域(如图b所示)发生了变化。已知：3Fe2++2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓。则下列说法错误的是。

A.甲区发生还原反应B.乙区产生Zn2+C.丙区呈现红色D.丁区呈现黄色5、如图所示；将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是（）

A.若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B.若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C.若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D.若电键K与M连接，当两极共产生28L(标准状况)气体时，生成了1molNaOH6、反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)［ΔH<0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动7、在恒温恒容条件下，进行反应Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)；下列不能作为该反应达到化学平衡状态的判断标志是：

①v正(H2)=2v逆(HBr)

②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2molH—Br共价键形成。

③混合气体的密度不随时间变化而变化。

④混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化。

⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化。

⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化。

⑦混合气体总压强不随时间变化而变化。

⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化。A.②⑦B.①②⑦C.⑤⑥⑧D.①②③④⑦8、下列评价合理的是。选项关于pH=11的氨水和氢氧化钠溶液的说法评价A稀释10倍后pH均为10正确B降低温度pH均不变错误，降低温度氨水pH增大C各取1L溶液分别与盐酸反应，完全中和时，消耗盐酸的相同正确D加入NH4Cl晶体，氨水pH增大错误，NH抑制NH3·H2O电离，pH减小

A.AB.BC.CD.D9、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol

则2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)，ΔH为（）A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和热)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反应热)11、反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.由状态B到状态A，可以用加热的方法B.C两点气体的颜色：A深，C浅C.C两点的反应速率：C＞AD.C两点气体的平均相对分子质量：A＞C12、常温下，向某一元碱溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的变化如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是。

A.溶液中水的电离程度从a点到d点逐渐增大B.a点时，C.b点时，D.c点时，13、25℃时，用NaOH调节H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷物种的分布系数δ与pH的关系如图所示.[H3AsO4的分布系数：δ(H3AsO4)=]

下列说法错误的是A.升高温度，H3AsO4溶液的pH减小B.H3AsO4的第一步电离常数的数量级为10-4C.M点溶液中存在c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)D.pH=11时溶液中离子浓度：c(HAsO)>c(AsO)>c(H2AsO)14、是一种二元弱酸，常温下向溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随pH的变化关系如图所示；下列说法不正确的是。

A.直线Ⅱ中X表示B.由图可知的的数量级是C.时对应D.溶液中，15、已知邻苯二甲酸(H2A)的Kal=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6常温下，用0.l0mol•L-1的NaOH溶液滴定20.0mL0.l0mol•L-1的邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液；溶液pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是。

A.a点的混合溶液中：c(K+)>c(HA-)>c(Na+)>c(A2-)B.b点的混合溶液中：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)C.c点的混合溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)D.从a点到c点水的电离程度逐渐增大16、常温下，向20mL等浓度的NaCl溶液和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，滴加过程中pCl=-lgc(Cl-)、pCr=-lgc(CrO)随AgNO3溶液体积变化如图。下列说法错误的是。

A.AgNO3溶液的浓度为0.01mol·L-1B.L1代表pCr随AgNO3溶液体积变化的曲线C.Ksp(AgCl)的数量级为1×10-10D.若将原溶液浓度均降低一倍，图中b点将移动至c点评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、乙苯（）在有机合成中占有重要的地位；有着广泛的用途。

已知：

①ΔH1＝－54kJ·mol－1。

②ΔH2＝－121kJ·mol－1。

③H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH3＝－185kJ·mol－1。

④相关化学键的键能数据如表所示。化学键C—HC—CC＝CC—ClH—Cl键能／（kJ·mol－1）412348x341432

请回答：

（1）根据化学反应原理，缩小容器容积对反应②的影响为________。

（2）根据反应①和表中数据计算，x＝________。

（3）

①ΔH4＝________。

②该反应正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示，其中表示正反应平衡常数K正的曲线为________（填“A”或“B”），理由为________。

④T1℃时，该反应的平衡常数K＝________。该温度下，起始向容积为10L的容积可变的密闭容器中充入1mol（g）、2molCl2（g）、1mol（g）、2molHCl（g），则开始时，v正________（填“＞”“＜”或“＝”）v逆。18、1.天然气报警器的核心是气体传感器，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，工作原理如图所示，其中可以在固体电解质中移动。当报警器触发工作时；下列说法正确的是。

19、已知某溶液中只存在OH－、H+、Cl－四种离子；某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Cl-)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)

D．c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是________(写化学式)，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是__________(选填序号)。

②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)。(填“>”、“<”、或“=”)20、在一容积为3L的密闭容器内加入0.3mol的N2和0.9mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3ΔH<0.反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)_______。

(2)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。

a.0.20mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L

(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_______移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)21、正误判断。

(1)化学能可以转变成为热能、电能等_____

(2)化学反应必然伴随发生能量变化_____

(3)化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的_____

(4)化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关_____

(5)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应_____

(6)吸热反应在任何条件下都不能发生_____

(7)活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高_____

(8)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量_____

(9)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同_____

(10)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关_____

(11)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热_____

(12)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同_____

(13)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关_____评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共3题，共18分)23、我国科学家开发催化剂来提高燃料电池的性能。某小组以含镍废料(主要含以及少量和等)为原料提取镍的流程如下：

已知常温下部分难溶物的如表所示：。物质

请回答下列问题：

(1)“酸浸”中产生了一种还原性气体，它是_______(填化学式)；“除铁铝”中双氧水的作用是_______。

(2)“固体2”中除外，还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为_______。

(3)为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于_______(填名称)工序。

(4)常温下，在“除铁铝”中，当滤液中时，其_______。

(5)可以通过电解法提纯镍，粗镍作_______(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为_______。24、单质硼是冶金；建材、化工、核工业等部门的重要原料；而金属镁也广泛应用于航空航天等国防军事工业。以铁硼矿为原料，利用碳碱法工艺生产硼和镁，其工艺流程图如下：

已知：铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2杂质；硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。

（1）铁硼矿研磨粉碎的目的是____________；操作Ⅰ的名称为___；硼泥中除杂质SiO2和Al2O3外，其他成分的化学式为_______。

（2）写出流程图中碳解过程的化学方程式：__________；在高温条件下金属Mg与A反应制备单质硼的化学方程式为：__________。

（3）碳碱工艺需两次调节pH：①常用H2SO4调节硼砂溶液pH＝2～3制取H3BO3，其离子方程式为B4O72－＋2H＋＋5H2O=4H3BO3；②制取MgCl2·7H2O时，在净化除杂过程中，需先加H2O2溶液，其作用是_______，然后用MgO调节pH约为5，其目的是_____。

（4）用MgCl2·7H2O制取MgCl2时，为防止MgCl2水解，反应需在“一定条件下”进行，则该条件是指_____。

（5）实验时不小心触碰到NaOH溶液，可用大量清水冲洗，再涂抹H3BO3溶液中和，其化学方程式为：NaOH＋H3BO3=Na[B（OH）4]，下列关于Na[B（OH）4]溶液中微粒浓度关系正确的是___。

Ac（Na＋）＋c（H＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（OH－）

Bc（Na＋）＞c（[B（OH）4]－）＞c（H＋）＞c（OH－）

Cc（Na＋）＝c（[B（OH）4]－）＋c（H3BO3）25、以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3；MgO等)为原料制备草酸钴的流程如图；回答下列问题：

(1)溶液1的成分为___，写出碱浸过程的离子反应方程式___。

(2)酸浸过程涉及两个氧化还原反应，其中一个反应是Co2O3与盐酸反应，其反应现象是___，另一个反应具有3种反应物，试写出其离子方程式___。

(3)固体1的成分为___，常温下，pH=a时溶液中离子沉淀完全(假定其离子浓度等于1×10-5mol/L)，则所得固体1的Ksp=___；请指出常温下用NaF沉镁而不是用调pH的方法除镁的可能原因___[Ksp[Co(OH)2]=6.31×10-15、Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11、Ksp(MgF2)=7×10-11]。

(4)草酸钴在氧气氛围中热重分析如表：(失重率=W1、W2为起始点、终点的固体质量)。序号温度范围/℃热分解步骤失重率%实际理论实际理论1150~210CoC2O4•2H2O=CoC2O4+2H2O19.1019.672290~32046.3445.3545.353890~9203.816.66.6

加热到290~320℃和890~920℃时的化学方程式分别为：___、___。

(5)钴酸锂电池广泛应用于各种手提电脑电源，工作原理如图所示，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO26C+LiCoO2。

电脑工作时，电源放电，锂离子由LixC6材料区通过隔膜到达Li1-xCoO2材料区，请分别写出正极、负极电极反应方程式___，___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

根据装置图可知；Cu电极为阳极，Ti电极为阴极，电解池中阴离子通过阴离子交换膜向阳极移动，以此解答。

【详解】

A.电解时阴离子向阳极移动，通过阴离子交换膜向Cu电极移动；A项错误；

B.Cu电极为阳极，阳极的电极反应式为B项正确；

C.Ti电极为阴极，阴极的电极反应式为阴极上有生成，且附近有生成；C项错误；

D.Ti电极为阴极，阴极的电极反应式为阴极上有生成，且附近有生成；pH增大，故D错误；

故选B。2、B【分析】【分析】

一水合氨和HCl恰好完全反应时；溶质为氯化铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH＞pOH，在Q点左边。

【详解】

A．N点pH＞POH，c（H+）＜c（OH-）溶液呈碱性，加水稀释过程中溶液碱性减弱，则c（OH-）减小，温度不变电离平衡常数不变，则=增大；故A正确；

B．Q点pH=pOH=a，则该点c（H+）═c（OH-）；溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，酸碱浓度相等，所以Q点碱体积大于酸体积，故B错误；

C．任何电解质水溶液中都存在电荷守恒，则M、N、Q三点溶液中都存在c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)；故C正确；

D．Q点pH=pOH=a，则该点c(H+)═c(OH-)=10-amol/L，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-a=10-2a；故D正确。

答案选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确各点溶液酸碱性、各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，A为解答易错点，注意分式的灵活变形。3、B【分析】【详解】

A.将左边这根线向左下角延长；得到未加HCl时的交叉点，因此得出做该实验时环境温度为21℃左右，故A错误；

B.盐酸和氢氧化钠反应放出热量；因此得出该实验表明化学能可能转化为热能，故B正确；

C.HCl加入30mL时，温度最高，说明在此点恰好完全反应，即HCl和NaOH的物质的量相等，1mol·L−1×0.03L=c(NaOH)×0.02L，c(NaOH)=1.5mol·L−1；故C错误；

D.该实验只能说这个反应是放热反应；但其他很多反应生成水的是吸热反应，比如碳酸氢钠分解，故D错误。

综上所述，答案为B。4、D【分析】【分析】

铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上；则形成原电池装置，实质发生吸氧腐蚀，活泼金属为负极，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。

【详解】

A．甲区为正极，氧气得到电子发生还原反应，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-；A正确；

B．乙区为负极，Zn失去电子，发生氧化反应产生Zn2+；B正确；

C．丙区为正极，正极的电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的OH-能使附近溶液显碱性；酚酞试液变为红色，所以丙区呈红色，C正确；

D．丁区为负极，发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，生成Fe2+与K3Fe(CN)6作用呈蓝色；D错误；

故合理选项是D。5、D【分析】【详解】

A；若电键K与N连接,则形成原电池,铁作负极,铁被腐蚀；故A错误；

B、若电键K与N连接，形成原电池，铁作负极，发生吸氧腐蚀，正极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B错误；

C；若电键K与M连接,则形成电解池；将石墨棒换成铜棒，若要在铁棒上镀铜，电解质溶液不能用食盐水，而应用硫酸铜溶液，故C错误；

D、若电键K与M连接,则形成电解池，电解食盐水时，根据反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1mol氯化钠全部被电解时产生1molNaOH和标准状况下22.4LH2、Cl2混合气体,而现在产生的气体为28L；表明电解完氯化钠后继续电解水，根据钠元素守恒，生成氢氧化钠的物质的量不变，即生成1molNaOH，故D正确；

答案选D。6、C【分析】【详解】

降低温度，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，故选C。7、D【分析】【分析】

【详解】

①正逆反应速率比等于系数比，2v正(H2)=v逆(HBr)时，反应达到平衡状态；v正(H2)=2v逆(HBr)时；反应没有达到平衡状态，故不选①；

②每有1molBr—Br共价键断裂的同时，有2molH—Br共价键形成；都是指正反应速率，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定达到平衡状态，故不选②；

③气体质量、容器体积为恒量，根据密度是恒量，混合气体的密度不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选③；

④气体质量、物质的量是恒量，根据气体的平均相对分子质量是恒量，混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选④；

⑤混合气体的颜色不随时间变化而变化，说明Br2(g)的浓度不变；反应一定达到平衡状态，故选⑤；

⑥混合气体中氢气的体积分数不随时间变化而变化；说明氢气的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选⑥；

⑦气体物质的量不变；压强是恒量，混合气体总压强不随时间变化而变化，反应不一定达到平衡状态，故不选⑦；

⑧混合气体中HBr的质量不随时间变化而变化；反应一定达到平衡状态，故选⑧；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．氨水是弱碱；稀释时促进电离，因此pH=11的氨水稀释10倍后溶液pH大于10，评价不合理，故A不符合题意；

B．降低温度；离子积常数减小，NaOH溶液中氢氧根浓度不变，氢离子浓度减小，pH值增大；降低温度，氨水电离程度减小，溶液中氢氧根浓度减小，pH会减小，评价不合理，故B不符合题意；

C．pH=11的氨水和氢氧化钠溶液；氨水的浓度大于NaOH溶液浓度，各取1L溶液分别与盐酸反应，氨水物质的量大于NaOH溶液物质的量，完全中和时，氨水消耗盐酸多，评价不合理，故C不符合题意；

D．氨水中加入NH4Cl晶体；铵根离子浓度增大，氨水电离平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，氨水pH减小，评价合理，故D符合题意；

综上所述，答案为D。9、B【分析】【详解】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH1=-572kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1367kJ/mol

根据盖斯定律。

②×2＋①×－③得2C(s)+3H2(g)+O2(g)=C2H5OH(l)；ΔH=-278kJ/mol，故选B。

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。二、多选题(共7题，共14分)10、BC【分析】【详解】

A．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态；故A错误；

B．热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号；数值及单位；故B正确；

C．中和反应是放热反应，△H=-57.3kJ/mol；故C正确；

D．热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态；故D错误；

故选BC。11、AC【分析】【详解】

A.升高温度，化学平衡正向移动，NO2的体积分数增大，由图象可知，A点NO2的体积分数大，则T1<T2；由状态B到状态A，可以用加热的方法，故选项A正确；

B.由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强比A的大，增大压强，体积减少，浓度变大，体积浓度变化比平衡移动变化的要大，NO2为红棕色气体；所以A.；两点气体的颜色：A浅，C深，故选项B错误。

C.由图象可知，A.、两点都在等温线上，C的压强大，则反应速率：CA；故选项C正确。

D.由图象可知，A、两点都在等温线上，C的压强大，增大压强，化学平衡逆向移动，C点时气体的物质的量小，混合气体的总质量不变，所以平均相对分子质量：A

故答案为AC12、BC【分析】【分析】

由图知，MOH是可溶性弱碱；b点中和率50%、此时溶液为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液；c点恰好完全中和，为MCl溶液，强酸弱碱盐水解呈酸性，d点HCl过量，据此回答。

【详解】

A．酸；碱均抑制水电离；强酸弱碱盐能促进水电离，从滴入HCl开始到c点的过程中，MOH不断消耗、MCl不断生成，溶液中水的电离程度从a点到c点逐渐增大，c到d过程中，HCl又逐渐增加，则水的电离程度逐渐减小，A错误；

B．a点时，则B正确；

C．b点为等物质的量浓度的溶液与MCl的混合溶液，由图知，溶液呈碱性，溶液呈电中性，则MOH电离程度大于MCl水解程度，则C正确；

D．c点时，溶液呈电中性，D错误；

答案选BC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度，酸的电离程度增大，c(H+)增大；pH减小，A项正确；

B．由图知，c(H3AsO4)=c(H2As)时，溶液pH=2.2，故H3AsO4第一步电离常数的数量级为10-3；B项错误；

C．M点溶液中c(H2As)=c(HAs)、c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2As)+2c(HAs)+3c(As)，则c(Na+)=3c(HAs)+3c(As)；C项错误；

D．由图可知，pH=11时，溶液中c(HAs)>c(As)>c(H2As)；D项正确；

故答案选BC。14、AD【分析】【分析】

H2A为二元弱酸，分步电离，H2AH++HA-，Ka1=HA-H++A2-，Ka2=第一步电离大于第二步电离，则Ka1＞Ka2，即＞根据图示，当[X表示或]=0时，=第一步电离产生的氢离子浓度大于第二步产生的浓度，氢离子浓度越大，溶液酸性越强，pH越小，则直线Ⅰ表示lg直线Ⅱ表示lg

【详解】

A．根据分析，直线Ⅱ中X表示故A错误；

B．由图可知，直线Ⅰ中pH=1.22时，lg=0，即c(H+)=10-1.22mol/L时，=1，则的Ka1==10-1.22，其数量级是故B正确；

C．向溶液中滴加溶液，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)，pH＝7时，c(H+)=c(OH－)，则故C正确；

D．直线Ⅱ中pH=4.19时，lg=0，即c(H+)=10-4.19mol/L时，=1，则HA－的电离常数Ka2==10-4.19，溶液中，HA－的水解常数Kh===10-12.78，则HA－的电离程度大于HA－的水解程度，溶液显酸性，电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，则故D错误；

答案选AD。15、CD【分析】【分析】

由图可知，a点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与10mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠等浓度的混合液，溶液呈酸性；b点时邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液反应得到邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钠的混合液，溶液呈中性；c点时20.0mL0.l0mol•L-1邻苯二甲酸氢钾溶液与20mL0.l0mol•L-1氢氧化钠溶液恰好反应得到邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液；溶液呈碱性。

【详解】

A.由分析可知，a点为邻苯二甲酸氢钾和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液呈酸性，说明HA-的电离程度大于A2-的水解程度，溶液中c(A2-)>c(HA-)；故A错误；

B.b点溶液的pH=7，c（OH-）=c（H+），此时溶液中所含溶质为等浓度的K2A和Na2A，以及少量的KHA，根据电荷守恒c（Na+）+c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-），因此c（Na+）+c（K+）=c（HA-）+2c（A2-），在KHA溶液中存在物料守恒，c（K+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A），因此c（Na+）+c（H2A）=c（A2-）；故B错误；

C.c点为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾等浓度的混合液，溶液中c(Na+)=c(K+)，由电荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，由物料守恒可得c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)，整合电荷守恒和物料守恒可得c(OH-)-c(H+)=c(HA-)+2c(H2A)；故C正确；

D.由电离常数可知邻苯二甲酸氢根的电离程度大于水解程度；溶液呈酸性，抑制水的电离，邻苯二甲酸根为二元弱酸根，在溶液中水解使溶液呈碱性，促进水的电离，从a点到c点，邻苯二甲酸氢根的浓度减小，邻苯二甲酸根浓度增大，水的电离程度逐渐增大，故D正确；

故选CD。16、BD【分析】【分析】

由图像可知，未添加AgNO3溶液时，pCl=pCr=2，c(Cl-)=c()=c(NaCl)=c(Na2CrO4)=0.01mol/L，又可知完全沉淀时需要Ag+更多，所以L1代表pCl随硝酸银的体积变化的图像，a点时pCl=5，c(Cl-)=10-5mol/L。

【详解】

A．V=20ml时，Cl-和Ag+恰好沉淀，发生反应体积相等，故浓度相等，所以硝酸银的浓度等于0.01mol/L，故A正确；

B．L1代表pCl随硝酸银的体积变化的图像；故B错误；

C．V=20ml时，Cl-和Ag+恰好沉淀，发生反应体积相等，故浓度相等=10-5mol/L，所以Ksp(AgCl)=1×10-10；故C正确；

D．若将原溶液浓度降低一半，消耗的硝酸银的体积变为原来的一半，但pCr不变，所以不会b点将移动至c点；故D错误；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）从反应速率和限度量方面分析缩小容器容积对反应②的影响；（2）反应物的总键能-生成物的总键能=焓变，计算x；（3）①根据盖斯定律计算ΔH4；②ΔH4<0；升高温度平衡逆向移动，K减小；③根据正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数分析；根据Q和K的关系分析正逆反应速率的大小。

解析(1).缩小容器容积；反应物浓度增大，所以反应速率加快，正反应物质的量减小，增大压强平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；

（2）设苯环的总键能为a；

ΔH1＝－54kJ·mol－1

a+x+412×3+432－(a+348+412×4+341)=－54

x=615；

（3）根据盖斯定律③－②＋①得

ΔH4＝－185kJ·mol－1-（－121kJ·mol－1）－54kJ·mol－1=－118kJ·mol－1；②ΔH4<0，升高温度平衡逆向移动，K减小，所以表示正反应平衡常数K正的曲线为B；③正反应平衡常数等于逆反应平衡常数的倒数，根据图像T1℃时正逆反应平衡常数相等，所以T1℃时，该反应的平衡常数K＝1；所以v正=v逆。

点睛：根据浓度熵与平衡常数的关系可判断反应进行的方向，Q=K，达到平衡状态，v正=v逆；Q>K，反应逆向，v正<v逆；Qv正>v逆。【解析】缩小容器容积，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大615－118kJ·mol－1B该反应的正向为放热反应，升高温度，平衡常数减小1＝18、A【分析】【分析】

由图可知，气体传感器为燃料电池装置，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O。

【详解】

A．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极；在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，故A正确；

B．电池工作时；阴离子氧离子向负极移动，则氧离子在电解质中向电极a移动，故B错误；

C．由分析可知，通入空气的多孔电极极为燃料电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+2e—=O2—；故C错误；

D．由分析可知，通入甲烷的多孔电极为负极，在氧离子作用下，甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4—8e—+4O2—=CO2+2H2O，则当标准状况下的甲烷在多孔电极完全反应时，流入传感控制器电路的电子有×8=0.02mol；故D错误；

故选A。19、略

【分析】【详解】

①因任何水溶液中都有OH-、H+，所以若溶质只有一种，则该物质可以同时电离出铵根和氯离子，所以为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，水解显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；即A符合；

②c(OH-)＞c(H+)则溶液显碱性，且c(NH)＞c(Cl-)，结合①可知另一种溶质应电离出铵根，则溶质应为NH3·H2O和NH4Cl；

③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水。【解析】①.NH4Cl②.A③.NH4Cl和NH3·H2O④.＜20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可知，反应5min达到平衡，氨气的浓度变化量为0.10mol/L，v(NH3)==0.02mol·L-1·min-1，故答案为：0.02mol·L-1·min-1；

(2)改变温度化学平衡一定发生移动，新平衡的浓度与平衡时一定不相同，即NH3的物质的量浓度不可能0.10mol/L，根据可逆反应的特征，反应不能进行彻底，则氨气的物质的量最多不超过0.3mol的N2和0.9mol的H2完全反应时的物质的量；即不超过0.6mol，浓度不超过0.20mol/L，故答案为：ac；

(3)压缩容器的体积增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动即向正反应方向移动，而平衡常数只与温度有关，温度不变K不变，故答案为：向正反应方向移动；不变；【解析】①.0.02mol·L-1·min-1②.ac③.向正反应方向移动④.不变21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能量转化方式多样化；则化学能可以转变成为热能；电能、光能等，正确；

(2)化学反应中一定有化学键的断裂和生成；则化学反应中一定有能量变化，正确；

(3)化学反应中一定有化学键的断裂和生成；则化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，正确；

(4)物质的量与热量成正比；则化学反应中能量变化的多少与反应物的质量有关，错误；

(5)化学反应的反应条件与反应的热效应是两个概念；两者无必然关系，有些放热反应需要加热才能引发，某些吸热反应，在室温下不用加热也可以发生，错误；

(6)并不是所有的化学反应都需要条件；有些吸热反应常温下就能发生，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，而对于熵增大的吸热反应在高温下可以发生，错误；

(7)活化能越大；表明断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确；

(8)吸热反应中；反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量，正确；

(9)同温同压下；反应的△H只与反应的反应物和生成物有关，与反应条件和途径无关，错误；

(10)可逆反应的△H表示完全反应的热量变化；与反应是否可逆无关，正确；

(11)水蒸气变为液态水不是化学变化；是能量变化不是反应热，错误；

(12)同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同；焓变与初始状态有关，与条件无关，错误；

(13)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关，正确；【解析】对对对错错错对对错对错错对四、判断题(共1题，共2分)22、B【分析】【分析】

【详解】

25℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，pH=7溶液为中性，因此pH＜7的溶液一定呈酸性；若温度为100℃时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，pH=6溶液为中性，因此pH＜7的溶液可能呈碱性、中性或酸性，故此判据错误。五、工业流程题(共3题，共18分)23、略

【分析】【分析】

由题给流程可知；含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性金属硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的固体1和含有可溶性金属硫酸盐的滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将铜离子；锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，过滤得到含有硫化铜、硫化锌的固体2和滤液；向滤液中加入过氧化氢溶液将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH将溶液中铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的固体3和滤液；向滤液中加入氟化钠溶液将溶液中的镁离子转化为氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化镁的固体4和硫酸镍溶液；向硫酸镍溶液中加入次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液将镍离子转化为碱式氧化镍；硫酸镍溶液经电沉积得到镍、氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率。

【详解】

（1）由分析可知，含镍废料加入稀硫酸酸浸时，镍和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，则酸浸中产生的还原性气体为氢气；除铁铝中加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故答案为：H2；将氧化成

（2）由分析可知，入硫化钠溶液的目的是将铜离子、锌离子转化为硫化铜、硫化锌沉淀，将溶液中的铁离子转化为亚铁离子，将溶液中铁离子转化为亚铁离子的离子方程式为故答案为：

（3）由分析可知；硫酸镍溶液经电沉积得到镍；氧气和硫酸，硫酸可以在酸浸步骤中循环使用提高原料利用率，故答案为：酸浸；

（4）由氢氧化铁的溶度积可知，溶液中铁离子浓度为4.0×10−5mol/L时，溶液中氢氧根离子浓度为=1×10−11mol/L；则溶液的pH为3，故答案为：3；

（5）电解法提纯镍时，粗镍作阳极、纯镍作阴极，溶液中的镍离子在阴极得到电子发生还原反应生成镍，电极反应式为故答案为：阳；【解析】(1)将氧化成

(2)

(3)酸浸。

(4)3

(5)阳24、略

【分析】【分析】

铁硼矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，含有少量Al2O3和SiO2等，碳解得到硼砂溶液(Na2B4O7•10H2O)，过滤分离，碳解发生反应：2Mg2B2O5•H2O+Na2CO3+3CO2=Na2B4O7+2H2O+4MgCO3。硼砂溶液调节pH得到硼酸，加热分解得到A为B2O3。硼泥中含有MgCO3、Fe3O4、Al2O3、SiO2等，加入氢氧化钠溶液，Al2O3、SiO2溶解，滤渣中含有MgCO3、Fe3O4，再用盐酸溶解，得到溶液中含有MgCl2、FeCl2、FeCl3，加H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子，再调节溶液pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀过滤除去，滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2•7H2O；为防止氯化镁水解，在HCl环境下加热失去结晶水，最后电解熔融氯化镁得到Mg。

【详解】

(1)将铁硼矿研磨粉碎可以增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，提高原料的利用率等；铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Al2O3和SiO2)碳解生成硼砂，碳解过程的化学方程式为：2Mg2B2O5＋Na2CO3＋3CO2=Na2B4O7＋4MgCO3，生成的MgCO3以及原料中的Fe3O4、Al2O3和SiO2均不与Na2CO3反应；经过滤后得到硼砂溶液和硼泥；

(2)碳解过程的化学方程式为：2Mg2B2O5＋Na2CO3＋3CO2=Na2B4O7＋4MgCO3；硼酸受热分解的化学方程式为：2H3BO33H2O＋B2O3，A为B2O3，Mg与B2O3反应制备硼的化学方程式为：3Mg＋B2O32B＋3MgO；

(3)净化除杂过程中加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，其离子方程式为：2H＋＋H2O2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O，用MgO调节溶液pH约为5，其目的是使Fe3＋形成氢氧化物沉淀