2025年北师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷283考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能．下列有关异黄酮的说法正确的是（）

A.异黄酮的摩尔质量是222g

B.异黄酮中碳；氢元素的质量比为3：2

C.异黄酮中含碳；氢、氧三个元素。

D.异黄酮中氢元素的质量分数是4.5%

2、下列日常生活中的做法可行的是（）A.大豆、花生和谷物被霉菌污染后，人不可食用，但可喂养家禽B.由于淀粉有遇碘变蓝的特性，可利用淀粉检验加碘食盐的真假C.喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食品可有效缓解重金属盐中毒现象D.低血糖病症发作时，吃馒头要比喝葡萄糖水见效快3、蒸馏水基本不能用来养鱼，是因为蒸馏水中基本不含（）A.水分子B.氧元素C.氧原子D.氧分子4、下列溶液中显碱性（pH＞7）的是（）A.稀盐酸B.醋酸溶液C.稀硫酸D.烧碱溶液5、下列日常生活中的做法不符合科学原理的是（）A.利用肥皂水区分硬水和软水B.用白醋除去瓶胆内的水垢C.被黄蜂（毒液呈碱性）蛰了以后涂抹肥皂水（PH＞7）以减轻疼痛D.经常保持金属制品表面的干燥和洁净，可以防止其锈蚀评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A.乙炔+氧气二氧化碳+水B.铝+氧气三氧化二铝C.氧化汞汞+氧气D.碳+氧气二氧化碳7、（2012•大兴区一模）下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

。ABCD电解水向一定量锌粒中加入过量稀硫酸向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量。A.AB.BC.CD.D8、“珍爱生命，远离毒品”。冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A.相对分子质量是149B.碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C.是由H、N三种元素组成的化合物D.充分燃烧只生成二氧化碳和水9、小华和小强想聚探究与氧化铜的反应，他们称取了10g碳粉和氧化铜粉的混合物进行实验并最终得到7.8g固体，下列说法正确的是（）A.这个变化中物质质量改变了，不遵循质量守恒定律B.小华认为他们最终得到了2.2gCO2C.小强认为他们最终得到了7.8g铜D.他们取用的混合物中碳粉与氧化铜粉质量之比可能是1：410、下列四个图象中；能正确反映其对应变化关系的是（）

。ABCDA.分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B.向一定量的稀盐酸中加入足量的水稀释C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐加入锌粉、镁粉至过量D.在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)11、（2014•南沙区一模）如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线。

（1）在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是____

（2）t1℃时，将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液中溶质质量分数是____（精确到0.1%）；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质____g；才能变成饱和溶液．

（3）从a、c的饱和溶液中提取a，应采用方法是____（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．12、下列分子的示意图中，“●”表示氢原子，“○”表示氧原子，请回答下列问题：

其中表示构成化合物的分子是图____（填编号），图____（填编号）中的分子构成的是混合物，图③中分子的化学式是____，图①中的分子是保持____的最小粒子．13、写出下列符号的意义2H____2CO32-____．14、小东同学在进行酸碱中和反应的实验时；向烧杯中的氢氧化钠溶液逐滴加入稀硫酸，加了一会儿才发现自己忘记了预先向氢氧化钠溶液中加入酚酞指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，于是小东取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，震荡后观察到酚酞试液不变色．于是，他便得出“硫酸与氢氧化钠溶液这两种物质恰好完全中和”的结论．

（1）你认为小东的结论是否正确？____，理由是____．

（2）写出该中和反应的化学方程式____．

（3）请你另外设计一个实验探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和；并填写下表。

。实验方法可能观察到的现象结论____________15、现有以下仪器；请回答下列问题：

（1）仪器⑤的名称是____；取用粉末状固体必须用到的仪器是____（填序号）．

（2）如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置（即反应装置）应选仪器____（填序号）；收集氧气的方法有____和____．

（3）如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置（即反应装置）最好选用仪器____（填序号）

（4）比较（2）和（3）两种制取氧气的方法，最好选用方法（3）的原因是____．

（5）把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后；检验该装置气密性的操作方法为：

____

（6）实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是____；应待____时，再收集．实验结束时应先把导管____，后熄灭____，原因是____；集满氧气的集气瓶应____放在桌上并盖上玻璃片．

（7）检验O2是否已经集满的方法是____．16、已知A；B是两种常见的单质；甲、乙是两种常见的化合物．它们之间在一定条件下存在下列转化关系：A+甲→B+乙．请判断并回答下列问题．

（1）若A、B都是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：____

（2）若A是金属单质，B是非金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式：____

（3）若A是非金属单质，B是金属单质，写出一个符合上述条件的化学方程式____

（4）根据反应形式，上述化学反应的基本类型均为____，这类反应的主要特征是____．17、把干燥的氯酸钾和二氧化锰混合物共19.2克放在大试管中；加热制氧气，完全反应后，称得剩余物质的质量为14.4克．请你计算：

（1）实验中生成氧气的质量为____．

（2）原混合物中氯酸钾的质量．（写出必要的计算过程）18、（2010•大兴区二模）利用金属及金属活动性顺序的有关知识解决下列问题．

（1）某兴趣小组的同学学习了金属的性质后；在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

①将金属R投入稀盐酸中；金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的（选填“前面”或“后面”）．

②将金属R投入到FeSO4溶液中；金属R表面有黑色物质析出．根据上述信息，判断金属Fe；R、Cu活动性由强到弱的顺序是．

（2）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈；写出盐酸除铁锈反应的化学方程式；若要配制该盐酸600g，则需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）mL．

（3）某校实验室废水中含有Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质．该校化学兴趣小组的同学为了从中分离；回收金属Ag和Cu；设计了如下实验方案（实验中未引进其它金属离子）：

回答问题：

①固体X是．

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式．19、某班级探究小组的同学在学习了催化剂的知识后；他们想探究“红砖粉末”能否在过氧化氢分解的反应中起催化作用，于是设计了如图所示的对比实验．

请仔细观察图示；并回答以下问题：

（1）图①中的木条____，说明____．

（2）图②中的木条____，说明____．

（3）图③中，在室温下加入了少量的红磷粉末后，木条____，说明____．

（4）与图③的反应完成后，小心过滤，得滤出物，洗涤、干燥后称量，发现它的质量不变，仔细观察它的颜色和状态仍为____．

（5）当把滤出物再次加入到过氧化氢溶液中，仍可以____

（6）由此实验，你得出的结论是____．评卷人得分四、判断题(共3题，共18分)20、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）21、化学实验是学习化学的一个重要途径．____．22、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)23、如图是实验室制备气体的常用装置和仪器。

rm{垄脵}用rm{A}装置制二氧化碳，反应的化学方程式为______。反应开始后将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，反应的化学方程式是______。反应一段时间后夹紧弹簧夹，rm{A}中现象是______。

rm{垄脷}制氧气时，将rm{B}与______rm{(}选填“rm{C}”或“rm{D}”rm{)}连接组成发生装置，以此装置制取氧气时反应的化学方程式是______。判断排水法收集满氧气的现象是______，集满氧气后用玻璃片______rm{(}选填“磨砂”或“光滑”rm{)}的一面盖住集气瓶口。评卷人得分六、简答题(共4题，共12分)24、科学实验的一般步骤为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计合理方案；④进行科学实验．请你按照以上四个步骤；完成以下实验设计，根据如图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称①____②____；

（2）在实验室中用过氧化氢（H2O2）制取氧气．

【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气．

【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的____作用下；迅速分解出氧气．

【设计合理方案】发生装置选用____（填序号，下同），收集装置选用____．

【进行科学实验】

（3）在实验室中；还可以用加热高锰酸钾来制取氧气．

①【明确实验目的】____．

②【收集有关资料】高锰酸钾是暗紫色固体，用加热高锰酸钾制氧气，其反应的文字表达式为____，属于____反应（填“化合”或者“分解”）

③【设计合理方案】发生装置选用____，若选用D收集装置收集氧气，你验证集气瓶中是否已收集满的方法是____．

【进行科学实验】若在实验中发现水槽中水变成了紫红色，原因可能是____．25、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O，②C+KOH→D↓（蓝色）+E，③B+D→C+H2O，④E+BaCl2→F↓（白色；不溶于稀硝酸）+KCl

（1）根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：B____；C____．

（2）写出C+KOH→D↓（蓝色）+E的化学方程式：____．26、某化学小组的同学收集到了一些含有CO、CO2的废气，为了确认这种废气的组成，他们设计了如图的实验（提示：CO2与NaOH溶液的反应和CO2与Ca（OH）2溶液的反应类似）．

（1）B装置中盛放足量的浓NaOH溶液，其作用是____．

（2）A、D装置完全相同，但作用各不相同．A装置的作用是____，D装置的作用是____，D中反应方程式为____．

（3）C装置中发生反应的化学方程式为____，证明C装置中反应已发生的现象是____，E装置的作用是____，E中反应方程式是____．

（4）氧化铁俗称铁锈，经探究铁生锈的主要条件是铁与空气中的____、____直接接触，写出一种防止铁生锈的方法____．

27、下列各物质之间有如图所示反应关系；根据图回答下列问题。

（1）C为____G为____（写化学式）；

（2）步骤③中发生反应的化学方程式为____、____．

（3）A是初中化学中常见离子构成的一种化合物，该物质中一定含有____元素．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】

A；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

B；由化学式可知异黄酮中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）=18：1；故选项说法错误；

C；由异黄酮的化学式可知；异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素不讲个数，故选项说法错误；

D、异黄酮中碳原子的相对原子质量之和为12×15=180，因此异黄酮中氢元素的质量分数是×100%=4.5%；故选项说法正确．

故选D．

【解析】【答案】A；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

B；根据化合物中各元素的质量比等于其原子相对原子质量总和的比分析判断．

C；根据异黄酮化学式的含义进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析判断．

2、C【分析】【分析】A．根据变质食物有毒分析；

B．根据加碘食盐中碘元素与碘单质的区别考虑；

C．根据蛋白质能与重金属盐反应分析；

D．根据糖类或葡萄糖的主要食物来源和淀粉的代谢过程判断．【解析】【解答】解：A．大豆；花生和谷物被霉菌污染后；对人体有害，同样对家禽也有害，故错误；

B．淀粉有遇碘变蓝的特性中的碘是碘单质；加碘食盐是氯化钠中含有碘酸钾，其中含有碘元素，不是碘单质，所以不能用淀粉检验加碘食盐的真假，故错；

C．重金属盐能使蛋白质变性；喝牛奶；豆浆等富含蛋白质的食品可使重金属盐与这些蛋白质反应，从而保护人体中的蛋白质，缓解重金属盐中毒现象，正确；

D．血糖就是血液中的葡萄糖；淀粉要在体内消化可最终才变为葡萄糖被吸收进入血液，而喝葡萄糖水，葡萄糖可不经消化直接吸收，所以错误．

故选C．3、D【分析】【分析】蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子．【解析】【解答】解：因为生物的呼吸作用离不开氧气；蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧分子．

故选D4、D【分析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解析】【解答】解：A；稀盐酸的pH小于7；显酸性．

B；醋酸溶液的pH小于7；显酸性．

C；稀硫酸的pH小于7；显酸性．

D；烧碱溶液的pH大于7；显碱性．

故选D．5、C【分析】【分析】A、根据硬水与软水的区别方法考虑；B、根据水垢的成分考虑；C、根据酸碱中和原理考虑；D、根据锈蚀条件考虑．【解析】【解答】解：A；用肥皂水可以鉴别硬水和软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故A说法正确；

B；瓶胆内的水垢主要成分是碳酸钙属于沉淀；不溶于水但能溶于酸，白醋中含有乙酸，所以用白醋可以除去瓶胆内的水垢，故B说法正确；

C；被黄蜂（毒液呈碱性）蛰了以后涂抹酸性物质例如食醋；故C说法错误；

D；锈蚀条件是与水和空气接触；所以经常保持金属制品表面的干燥和洁净，可以防止其锈蚀，故D说法正确．

故选C．二、多选题(共5题，共10分)6、BD【分析】【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A、乙炔+氧气二氧化碳+水；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故选项错误．

B、铝+氧气三氧化二铝；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确．

C、氧化汞汞+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．

D、碳+氧气二氧化碳；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；且该反应是物质和氧气发生的化学反应，属于氧化反应，故选项正确．

故选：BD．7、CD【分析】

A；电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1；而图象的纵坐标是质量，质量比不等于体积比，所以图象错误．

B；因为锌少量；所以硫酸锌的质量随硫酸的加入逐渐增加，当锌反应完后，硫酸锌的质量不变，但硫酸的量在增加，即溶液质量在增加，所以硫酸锌的质量分数当锌反应完后逐渐减小，所以图象不正确．

C；氢氧化钠和加入的氢氧化钙不反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，随氢氧化钙的加入逐渐增加，直到碳酸钠完全反应，沉淀量不再变化，所以图象正确．

D；分别向等质量的镁和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸；当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的镁放出的气体大于铁放出的气体，所以图象正确．

故选CD

【解析】【答案】可根据图象的纵横坐标的含义结合反应原理进行分析．如电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1；而图象的纵坐标是质量等．

8、AC【分析】解：A．甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149；故正确；

B．甲基苯丙胺中碳；氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14；故错误；

C．由甲基苯丙胺的化学式可知；它是由C；H、N三种元素组成的化合物，故正确；

D．由甲基苯丙胺的化学式可知；它是由C；H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误。

故选：AC。

A．根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答；

B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断；

C．根据物质的组成来分析；

D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【解析】AC9、BD【分析】【分析】由于碳和氧化铜的质量不固定，所以反应的情况可能复杂，分类讨论很麻烦，但是参加反应的物质的量是可求的，可以根据化学方程式求出参加反应的铜和碳的质量及生成物的质量进行分析比较．【解析】【解答】解：反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑

根据各物质的质量比求出参加和生成的各物质的质量．

C+2CuO2Cu+CO2↑固体质量减少（g）

质量比121601284444

xyzm10-7.8=2.2

可得比例式

解之得x=0.6；y=8；z=6.4；m=2.2

A；质量守恒定律是指参加反应前后物质的质量相等；反应后还有气体二氧化碳生成，所以A不正确．

B；从以上解析可知生成二氧化碳为2.2克．所以B正确．

C；7.8克中还有没参加反应的；因该是6.4克．所以错误．

D；由以上计算可知参加反应的固体总质量为：0.6+8=8.6克；没有参加的固体质量为10-8.6=1.4克．

当为碳时碳粉与氧化铜粉质量之比（0.6+1.4）：8=1：4

当为氧化铜时碳粉与氧化铜粉质量之比0.6：（8+1.4）=3：47

所以D正确．

故选BD10、AD【分析】【分析】A．依据催化剂的作用分析解答；

B．根据向酸性溶液中加入水时；溶液的pH升高，直到接近7分析；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于酸量相等故生成的氢气量会相等；

D．根据氢气燃烧的方程式来分析．【解析】【解答】解：A．催化剂的作用只能是改变化学反应的速度；而不能改变生成物的质量，故用相同质量；相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故正确；

B．向一定量的盐酸中加入水；溶液的pH应该是由小于7逐渐接近7；故错误；

C．镁的活动性比锌强；反应速度会更快一些，但由于氢气来源于酸中的氢，酸量相等故生成的氢气量会相等，故错误；

D．氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为：2H2+O22H2O；由方程式可知，分子个数减少了，反应结束后，分子个数不再改变，故正确．

故选AD．三、填空题(共9题，共18分)11、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（2）据该温度下a的溶解度、溶质的质量分数计算法、以及a在t1℃和t2℃的溶解度分析解答；

（3）据物质的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法．【解析】【解答】解：（1）由图可知：在t1℃时，a、b、c三种物质中，溶解度最大的是b；

（2）t1℃时a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，所以将30ga物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是饱和溶液；溶液中溶质质量分数是×100%≈16.7%；此时若将温度由t1℃升至t2℃；其溶解度变为50g，溶液中已经有了30g的a，所以还应再加入a物质20g，才能变成饱和溶液；

（3）由图可知：a的溶解度随温度升高而增大；c的溶解度随温度升高而减小，所以从a；c的饱和溶液中提取a，应采用冷却热饱和溶液的方法；

故答案为：（1）b；（2）饱和；16.7%；20；（3）冷却结晶．12、略

【分析】【分析】（1）同种分子构成的物质为纯净物；不同种分子构成的物质为混合物；再判断分子的构成，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子；

（2）根据分子的结构写出化学式；

（3）根据分子是保持物质化学性质的最小粒子进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）①图中4个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由两种不同的原子构成，因此图所示物质为化合物；

②图中的6个分子为两种不同种物质的分子；两种分子均由同种原子构成，均为单质的分子；该图所示物质为两种不同的单质组成的混合物；

③图中5个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且每个分子由2个氢原子构成，故化学式为：H2；

一个①的分子由2个氢原子和一个氧原子构成，故其化学式为：H2O；分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此水分子是保持水的化学性质的最小粒子．

故答案为：①；②；H2；水的化学性质．13、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、还是离子，才能完整地表达其意义，【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2H就可表示为2个氢原子；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32-，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字所以2CO32-可表示为2个碳酸根离子．

故答案为：2个氢原子；2个碳酸根离子．14、略

【分析】

（1）向试管中滴加几滴无色酚酞试液不变色；酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应．

故答案为：不正确；因为滴入的硫酸过量时，酚酞也显无色．

（2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；

故答案为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．

（3）探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和；可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验，选择的试剂可以是紫色石蕊；

故答案为：。实验方法可能观察到的实验现象结论取少量反应后的溶液滴加石蕊石蕊显紫色说明NaOH与H2SO4恰好完全反应（或用pH试纸测反应后的溶液的pH也可）

【解析】【答案】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水；酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色，故无法判断是否恰好完全反应；

（2）根据反应物和生成物即可写出反应方程式；

（3）若完全反应则溶液呈中性；若不是恰好完全反应，则呈酸性，因此可以从检验反应后的溶液中是否含酸着手设计实验即可．

15、略

【分析】

（1）由图写出常用仪器名称．

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气；制气装置应选择酒精灯等．

（3）用过氧化氢溶液分解来制取氧气；制气装置（即反应装置），不需加热，选用④⑤⑥

（4）用加热高锰酸钾和用过氧化氢溶液分解来制取氧气的装置区别：不用加热；操作简单等．

（5）记忆检验该装置气密性的操作方法．

（6）制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；每个步骤都有注意事项：①试管口应略向下倾斜．②等到均匀连续冒气泡石，开始收集气体，否则制得的氧气不纯．④根据氧气的性质：密度比空气的大，集满氧气的集气瓶，正放．

（7）记忆检验O2是否已经集满的方法．

故答为：（1）试管；①

（2）③⑦排水法向上排空气法。

（3）④⑤⑥

（4）不用加热；操作简单，产物无污染，可以控制反应等。

（5）连接好仪器；把导气管的一端浸入盛水容器中，用双手紧贴试管外壁．若导气管口有气泡冒出，移开手，在导管内形成一段水柱，则不漏气．

（6）先排出的主要是装置中的空气气泡均匀连续冒出移出水槽酒精灯防止倒吸正放。

（7）将带火星的木条放在集气瓶口；如果木条复燃，证明已经集满了氧气．

【解析】【答案】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．

（2）比较固固加热制气及固液反应制气的装置的区别：不用加热．

（3）制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；每个步骤都有注意事项：如①试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③等到均匀连续冒气泡石，开始收集气体，否则制得的氧气不纯．④根据氧气的性质：密度比空气的大，集满氧气的集气瓶，应该正放桌面上．

（4）熟悉检验装置气密性的操作方法和检验O2是否已经集满的方法．

16、略

【分析】

（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．

该反应中铁与铜是金属单质；硫酸铜与硫酸亚铁是化合物，符合题目要求．

该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．

（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气．

该反应中锌是金属单质；氢气是非金属单质，硫酸和硫酸锌是化合物，符合题目要求．

该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

（3）碳与氧化铜在高温条件下反应生成氧化铜和二氧化碳．

碳是非金属单质；铜是金属单质；氧化铜和二氧化碳是化合物，符合题目要求．

该反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．

（4）上述反应中的反应物和生成物都是两种；一种是单质，另一种是化合物，因此它们都属于置换反应．

故答案为：

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（3）C+2CuO2Cu+CO2↑

（4）置换反应；反应物和产物均只有二种；且都是一种单质，另一种是化合物．

【解析】【答案】由已知条件可以知道需要写的化学反应都属于置换反应．

书写化学方程式时；必须熟悉反应物；生成物和反应条件，必须遵循质量守恒定律的两个原则．

17、4.8g【分析】【分析】根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式可知，只有氧气是气体，则可利用反应前后固体的质量差来计算氧气的质量，然后将氧气的质量代入化学方程式来计算原混合物中氯酸钾的质量来解答．【解析】【解答】解：（1）因反应中氧气为气体；则氧气质量为19.2g-14.4g═4.8g；

（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x．

2KClO32KCl+3O2↑

24596

x4.8g

则；解得x=12.25g；

故原混合物中氯酸钾的质量12.25g．

故答案为：

（1）4.8克；（2）12.25g．18、略

【分析】

（1）①将金属R投入稀盐酸中；金属表面有气泡冒出．说明金属R比氢活泼，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。

②将金属R投入到FeSO4溶液中；金属R表面有黑色物质析出．说明R比铁活泼，金属Fe；R、Cu活动性由强到弱的顺序是R，Fe，Cu．

（2）盐酸除铁锈反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；若要配制该盐酸600g10%的稀盐酸；设需要溶质质量分数为40%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）XmL，根据稀释前后溶质质量不变列式：600g×10%=XmL×1.2g/mL×40%

解得X=125

（3）①向原废水中加入适量的铜粉；把银全部置换出来，过滤后再向滤液中加入适量的锌粉，把铜全部置换出来．固体X是Ag．

②写出实验过程中所发生反应的化学方程式Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2

答案：（1）①前面②R；Fe，Cu．

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；125mL

（3）①Ag．

②Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2

Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2

【解析】【答案】根据金属活动性顺序的规律来解答，氢前面的金属可以和酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属能与后面金属的盐溶液反应生成盐和另一种金属．写盐酸除铁锈反应的化学方程式时要准确写出铁锈和氯化铁的化学式并配平，计算浓盐酸的体积根据溶液稀释前后溶质的质量不变，从Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2三种物质中分离回收金属Ag和Cu时；根据金属活动性要先分离出银，再分离铜．

19、不复燃过氧化氢溶液在常温下分解缓慢复燃加热可以加速过氧化氢分解复燃红磷粉末加快了过氧化氢分解的速度红色粉末加快过氧化氢分解的速度红磷粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂【分析】【分析】根据过氧化氢溶液中伸入带火星的木条，没有复燃，说明产生氧气速度慢，加入红砖粉末后，带火星木条复燃，说明红砖粉末加快了反应速度；催化剂在反应前后本身质量和化学性质都不变，所以不仅考虑反应前后氧化铁质量不变，还需要考虑化学性质．【解析】【解答】解：

（1）取一定量的过氧化氢溶液于试管中；观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃．说明过氧化氢溶液在常温下分解缓慢．

（2）加热；图②中的木条复燃，说明加热可以加速过氧化氢分解；

（3）图③中；在室温下加入了少量的红磷粉末后，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃，说明加入红磷粉末后产生氧气的速度加快了很多，说明红磷粉末加快了过氧化氢分解的速度；

（4）小心过滤；得滤出物，洗涤；干燥后称量，发现它的质量不变，仔细观察它的颜色和状态仍为红色粉末；

（5）把滤出物再次加入到过氧化氢溶液中；仍可以加快过氧化氢分解的速度；

（6）由此实验；得出的结论是红磷粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．

答案：

（1）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢；

（2）加热可以加速过氧化氢分解；

（3）红磷粉末加快了过氧化氢分解的速度；

（4）红色粉末；

（5）加快过氧化氢分解的速度；

（6）红磷粉末可以作为过氧化氢分解的催化剂．四、判断题(共3题，共18分)20、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．21、√【分析】【分析】化学实验是学习化学的一个重要途径．化学实验可以帮助学生形成化学概念，理解和巩固化学知识．【解析】【解答】解：化学科学本身是一门以实验为基础的自然科学；离开化学实验，化学科学就不会产生和发展．因此作为化学科学知识的化学教学，也必须以实验为基础．化学实验是学习化学的一个重要途径．

故答案为：√．22、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×五、探究题(共1题，共3分)23、略

【分析】解：rm{垄脵}用rm{A}装置制二氧化碳，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

反应开始后将气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

反应一段时间后夹紧弹簧夹，rm{A}中现象是长颈漏斗中液面上升；固体和液体分离，反应停止。

故填：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}长颈漏斗中液面上升；固体和液体分离，反应停止。

rm{垄脷}制氧气时，将rm{B}与rm{D}连接组成发生装置，由于试管口没有赛一团棉花，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}

判断排水法收集满氧气的现象是气体从集气瓶口处向外逸出；

集满氧气后用玻璃片磨砂的一面盖住集气瓶口。

故填：rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}气体从集气瓶口处向外逸出；磨砂。

rm{D}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳；反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；

rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下；受热分解生成氯化钾和氧气；

加入试管中的导管不能太长；以刚露出橡皮塞为宜，这样有利于气体导出。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。rm{垄脵}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}长颈漏斗中液面上升，固体和液体分离，反应停止；rm{D}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}气体从集气瓶口处向外逸出；磨砂rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{MnO_{2}}{}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}六、简答题(共4题，共12分)24、略

【分析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称；用途和使用方法；

（2）通常情况下；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

氧气的密度比空气的密度大；不易溶于水，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；

（3）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气；

为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花．【解析】【解答】解：（1）①是铁架台；常用于固定；支持实验装置；②是集气瓶，常用来收集气体．

故填：铁架台；集气瓶．

（2）过氧化氢是一种无色液体；在二氧化锰的催化作用下，迅速分解出氧气；

利用过氧化氢制取氧气不需要加热；应该用B装置作为发生装置；

因为氧气的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，即用D装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集．

故填：催化；B；D或E．

（3）实验目的是：用高锰酸钾在实验室里制取氧气；

用加热高锰酸钾制氧气，其反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应；

利用高锰酸钾制取氧气需要加热；发生装置选用A装置；

若选用D收集装置收集氧气；验证集气瓶中是否已收集满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；

若在实验中发现水槽中水变成了紫红色；原因可能是试管口没有塞一团棉花，加热时高锰酸钾通过导管进入水槽中，高锰酸钾溶解中水中导致水槽中水变成了紫红色．

故填：用高锰酸钾在实验室里制取氧气；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；分解；A；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；试管口没有塞一团棉花．25、略

【分析】【分析】依据反应产物和现象分析，②C+KOH→D↓（蓝色）+E