2025年人教A新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、单质中元素S的化合价是（）A.0价B.-2价C.+2价D.+4价2、核燃料二氧化铀（UO2）中铀元素的化合价为（）

A.-4

B.-2

C.+2

D.+4

3、下列叙述中正确的是（）A.用二氧化碳灭火，是与它的化学性质有关B.一氧化碳用于冶金工业，是利用了它的可燃性C.金刚石、石墨都是碳单质，其硬度都很大D.一般情况下，合金的熔点比组成该合金的纯金属熔点低4、下列材料属于合成材料的是（）A.塑料B.橡胶C.纤维D.合金5、下图所示实验中；紫色小花变红的是（）

A.①③

B.②③

C.③④

D.①④

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)6、松花蛋是大家喜爱吃的一种食品．制作的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾），以及米糠、稻壳等辅料．将配料与水混合后可能发生的化学反应有（）A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应7、在一个密闭容器内有A；B，C，D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是（）

。物质ABCD反应前质量/g461114反应后质量/g待测1584。A.密闭容器中发生的化学反应属于分解反应B.密闭容器中发生的化学反应属于化合反应C.反应后密闭容器中A的质量为22gD.该反应中D四种物质的质量比为22：9：111：808、人类对化学的认识经过了漫长的过程，其相关叙述正确的是（）A.物质都是由原子和分子构成的B.化学变化的基础是分子中原子的重新组合C.门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表D.化学在劳动人民与自然界的种种灾难进行的斗争中不断发展．9、下列元素属于非金属元素的是（）A.SB.MgC.ND.Fe10、根据下图，下列说法错误的是（）

A.20℃时，18gNH4C1晶体加入到50g水中；搅拌后将全部溶解，得到饱和溶液。

B.NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大。

C.将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃；其溶液质量分数一定减小了。

D.t℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等。

11、有甲；乙、丙、丁4瓶无色溶液；分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种．通过如图所示实验过程可将它们一一鉴别．其中所加试剂X可能是（）

A.稀硫酸。

B.硝酸铜溶液。

C.硫酸钠溶液。

D.氯化钠溶液。

12、（2012•丹阳市二模）下列各组稀溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B.NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClD.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO313、下列物质不能由金属跟稀酸反应直接制得的是（）

A.硫酸铜。

B.氯化锌。

C.硫酸铁。

D.氯化铝。

14、除去下列物质中混有的杂质；所选用的试剂或操作方法正确的是（）

。物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2H2通入O2，点燃，通过装浓硫酸的洗气瓶BCO2SO2依次通过装氢氧化钠溶液和浓硫酸的洗气瓶CKCl溶液MgCl2溶液滴加KOH溶液至不再产生沉淀为止D氧化钙碳酸钙煅烧，至固体质量不在减少为止

A.A

B.B

C.C

D.D

评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、0.2molH2O所含原子为____mol，电子数为____mol，质子数为____．16、蜡烛燃烧是一个比较复杂的过程，首先观察到蜡烛融化，这属于____变化．之后蜡烛燃烧观察到有发____放____的现象，这时发生了____变化．从以上过程，我们不难总结出在化学变化过程中往往同时伴随有物理变化．17、下图是电解水中水分子分解过程示意图．

从水分解的过程示意图你能得出什么样的规律或结论．

①____

②____

③____

④____

根据图示，请你猜想：在化学变化中，反应物的质量总和____（＞、＜、=）生成物的质量总和，依据是____．18、天然气的主要成分是甲烷(CH4)，作为一种洁净环保的优质能源，燃烧时产生的二氧化碳少于其他化石燃料，可从根本上改善环境质量。请完成下列问题：①甲烷(CH4)中氢元素的化合价为+1，碳元素的化合价为___________；②从分子角度，CH4表示的意义为；③从物质角度，CH4表示的意义为。④写出CH4完全燃烧的化学方程式。19、托盘天平只能用于粗略的称量，能精确到____g．若某同学用托盘天平称量时，在右盘放称量物，左盘加5g砝码，再把游码移至0.4g处，使天平达到平衡，则该称量物的实际质量是____g．20、（1）化石燃料包括____，化石燃料的特点是____（填字母序号）．A．不可再生；B．清洁燃料；C．资源有限；D．新型能源。

（2）在如图标中，汽车加油站不必设置的有____（填字母序号）．

（3）人们正在利用和开发____、核能、地热能及潮汐能等新能源（只填一种即可）．其中氘（音：dāo）的核能开发，被认为是解决未来世界能源、环境等问题的主要途径之一．已知氘是氢元素的一种原子，则氘原子核内的质子数为____．

（4）某校化学小组在研究燃烧的条件时，采用了控制变量的方法，做了如图所示实验，其中红磷和白磷均放在薄铜片上，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧．由此判断该小组同学控制不变的因素是____（填字母序号）．A．红磷；白磷均为可燃物；

B．红磷、白磷都暴露在空气中；C．红磷、白磷具有相同的温度；D．红磷、白磷在铜片上的位置对称依据燃烧条件，变化的因素是____．

评卷人得分四、判断题(共1题，共5分)21、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）评卷人得分五、计算题(共4题，共8分)22、硝酸铵（NH4NO3）是我们常用的氮肥，现在请你根据化肥硝酸铵（NH4NO3）的化学式求：

（1）NH4NO3的相对分子质量；

（2）NH4NO3中氮；氢、氧元素的质量比；

（3）NH4NO3中氮元素的质量分数（保留一位小数）．23、如图为某化学兴趣小组同学设计的观察铁制品锈蚀的实验装置．请你分析以下相关叙述中；正确的是______（选填合理选项的字母序号，答案并非唯一）．

A；此实验设计必须在玻璃仪器中进行。

B；一段时间后；塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关。

C；一段时间后；铁丝会由下到上出现锈蚀现象。

D；一段时间后；水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显．

24、久放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，该固体的主要成分是：______（填化学式）形成该白色固体的化学方程式为：______；若要除去该固体，可加入适量的______，（填名称），该反应的化学方程式为：______．25、现有10%的氢氧化钠溶液16g，用20%的盐酸中和，求反应后溶质质量分数？评卷人得分六、推断题(共3题，共12分)26、填化学名词汇；组成语，完成下列成语，使每条中相邻两条横线上的字都能组成化学词汇．

（1）千变万____以致用

（2）入木三____虚乌有

（3）埋头苦____消瓦解．27、如图是常见固体物质的溶解度曲线；根据图示回答：

rm{(1)}曲线上点rm{A}表示______．

rm{(2)}有rm{A}rm{B}rm{C}三只试管放在盛有冷水的烧杯中rm{(}如图rm{3}所示rm{)}向烧杯中加入适量浓硫酸，观察到______，此时rm{B}试管中溶液的状态______rm{(}填“饱和”或“不饱和”rm{)}．28、有一包固体粉末；可能含有碳酸钙；硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量加足量水；搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤；在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解．

根据以上实验可推断原固体粉末中不能确定的物质是____；为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末7.00g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥．称得起质量为4.66g．通过计算后，确定这包固体粉末的组成是____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】根据单质中元素的化合物为零进行解答．【解析】【解答】解：硫元素在化合物中通常可显-2；+2、+4等化合价；因为化合价是元素在相互化合时表现出来的一种性质，故在单质中元素的化合价为零．

故选A2、D【分析】

氧元素显-2价；设铀元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

故选D．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化铀（UO2）的化学式进行解答本题．

3、D【分析】【解答】解：A；二氧化碳用来灭火是利用二氧化碳不燃烧；也不支持燃烧的化学性质和密度比空气大的物理性质，故A错误；B、一氧化碳用于冶金工业，利用它的还原性，故B错误；

C；一氧化碳具有还原性；可用作冶炼金属，故C错误；

D；一般情况下；合金比纯金属熔点低、硬度大，故D正确．

故选D．

【分析】A；根据二氧化碳的灭火原理分析；

B；根据一氧化碳的还原性分析；

C；根据金刚石、石墨的物理性质进行分析判断；

D、一般情况下，合金的硬度大，熔点低．4、A【分析】【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解析】【解答】解：A；塑料属于三大合成材料之一；故选项正确．

B；橡胶分为天然橡胶和合成橡胶；合成橡胶属于三大合成材料之一，天然橡胶属于天然材料，故选项错误．

C；纤维分为天然纤维和合成纤维；合成纤维属于三大合成材料之一，天然纤维属于天然材料，故选项错误．

D；合金属于金属材料；故选项错误．

故选：A．5、D【分析】

醋酸显酸性；显酸性的物质能使石蕊变红色．纯净水呈中性，不能使石蕊变红色．干燥的二氧化碳不能使石蕊变红色，含有水的小花中的水会与二氧化碳反应会生成碳酸显酸性，也能使小花变红．

故选D

【解析】【答案】可以根据酸性溶液能使石蕊试液变红方面进行分析；考虑；从而得出正确的结论．

二、多选题(共9题，共18分)6、AC【分析】【分析】对配料中的各物质进行分析，找到物质间的各种反应，再利用反应类型的特点进行判断即可解决此题．【解析】【解答】解：有关的反应方程式有：

CaO+H2O=Ca（OH）2；

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH

可看出第一个反应属于化合反应；后两个反应都属于复分解反应．

故选AC．7、AD【分析】

A；根据反应前后各物质的质量关系；物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小，为反应的反应物；该反应可表示为C→A+B+D，反应为一种物质生成三种物质的分解反应；故A正确；

B；化合反应为多种物质生成一种物质的反应；而该反应为一种物质生成多种物质的反应，不属于化合反应；故B不正确；

C；根据质量守恒定律；反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g≠22g；故C不正确；

D；根据反应前后各物质的质量差可计算出参加反应的各物质的质量；可知参加反应的A、B、C、D四种物质的质量比=（26g-4g）：（15g-6g）：111g：（84g-4g）=22：9：111：80；故D正确；

故选AD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；可计算反应后A物质的质量=（4g+6g+111g+4g）-（15g+84g）=26g；

根据反应前后各物质的质量；可判断反应的反应物；生成物：物质A、B、D反应后质量增大，为反应的生成物；物质C反应后质量减小为0，为反应的反应物；该反应可表示为：C→A+B+D．

8、BCD【分析】【分析】A；根据构成物质微粒进行判断；

B；分子是由原子构成的；化学变化的实质是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子的过程；

C；根据科学家们各自在科学上做出的贡献；进行分析解答本题；

D、化学在保证人类的生存并不断提高人类的生活质量方面起着重要的作用．【解析】【解答】解：A；有的物质是由离子构成的；故错误；

B；化学变化是分子分成原子、原子重新组合成新物质的分子的过程；故正确；

C；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律；并绘制了第一张元素周期表，故正确；

D；化学在劳动人民与自然界的种种灾难进行的斗争中不断发展；故正确；

故选：BCD．9、AC【分析】【分析】金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，据此结合常见的元素符号进行解答即可．【解析】【解答】解：A；S为硫元素的元素符号；带“石”字旁，属于固态非金属元素．

B；Mg为镁元素的元素符号；带“钅”字旁，属于金属元素．

C；N为氮元素的元素符号；带“气”字旁，属于气态非金属元素．

D；Fe为铁元素的元素符号；带“钅”字旁，属于金属元素．

故选AC．10、AC【分析】

A、根据溶解度曲线可知20℃时，NH4C1的溶解度大于36g，所以18gNH4C1溶于50g水中所得溶液为不饱和溶液；所以错误．

B；从图象可以很明显看出二者的溶解度都是随温度的升高而增大的；所以选项正确．

C、将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃，溶液的溶质分数不一定减小，当将20℃时NH4Cl溶液为不饱和溶液时；降温到0℃时溶液如果仍为不饱和溶液，那么溶质的质量分数将不变．所以选项错误．

D、由溶解度曲线可看出，t℃时二者的溶解度相等，所以NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数也相等；所以选项正确．

故选AC

【解析】【答案】根据溶解度曲线可知：物质在某温度下的溶解度；物质溶解度随温度的变化，比较不同物质的溶解度的大小并进行有关计算．

11、AC【分析】

甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙就是氢氧化钠和氢氧化钡溶液；

A；在甲、乙中加入稀硫酸；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故A正确．

B；在甲、乙中加入硝酸铜；都会出现蓝色的氢氧化铜沉淀，故B错误．

C；在甲、乙中加入硫酸钠；氢氧化钡中会出现白色的硫酸钡沉淀，而氢氧化钠中没有明显的现象，故C正确．

D；氯化钠和氢氧化钠、氢氧化钡都不会反应；故D错误．

故选A；C

【解析】【答案】据甲乙会使紫色石蕊变蓝；可知甲乙溶液是碱性溶液，就是氢氧化钠和氢氧化钡；丙丁会使紫色石蕊变红色，可知丙丁为酸性溶液，就是盐酸和硝酸．根据氢氧化钠和和氢氧化钡中的阳离子不同，选择合适的试剂进行鉴别．根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；根据铜离子和氢氧根离子会生成蓝色的氢氧化铜沉淀进行分析；根据硫酸根离子与钡离子会生成硫酸钡沉淀进行分析；根据氯化钠和两者都不会反应进行分析；

12、BD【分析】

A；

。Na2CO3H2SO4HClNaNO3Na2CO3气体气体无现象H2SO4气体无现象无现象HCl气体无现象无现象NaNO3无现象无现象气体有两组现象是完全相同的；不能鉴别，故A错误；

B；根据溶液显黄色首先鉴别出氯化铁；然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，出现红褐色的沉淀的是氢氧化钠，然后将氢氧化钠滴入剩余的两种溶液中，出现白色沉淀的是氯化镁，没有现象的是氯化钠，故B正确；

C；

。Na2SO4BaCl2KNO3NaClNa2SO4沉淀无现象无现象BaCl2沉淀无现象无现象KNO3无现象无现象无现象NaCl无现象无现象无现象分别有两组现象是相同的；不能鉴别，故C错误；

D；

。K2SO4Na2CO3BaCl2HNO3K2SO4无现象沉淀无现象Na2CO3无现象沉淀气体BaCl2沉淀沉淀无现象HNO3无现象气体无现象四组中的现象都不相同；可以鉴别，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据有带色的离子的首先鉴别；然后在利用该物质鉴别其他的物质，或者利用表格列举各物质的现象鉴别．

13、AC【分析】

A；硫酸铜不能由铜和稀硫酸反应直接制得；铜活动性不如氢，所以不能和稀硫酸反应得到硫酸铜．

B；氯化锌可以由锌和稀盐酸反应直接制得．

C；硫酸铁不能由铁和稀硫酸反应直接制得；得到应该是亚铁．

D；氯化铝可以由铝和稀盐酸反应直接制得．

故选AC．

【解析】【答案】铜和稀硫酸不能反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气．

14、CD【分析】

A；除去二氧化碳中的氢气不能够通氧气点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的氢气是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误．

B、CO2和SO2气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

C、MgCl2溶液能与KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾；滴加KOH溶液至不再产生沉淀为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳；煅烧至固体质量不在减少为止，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选CD．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【分析】根据1个水分子中含有3个原子，1个水分子中含有10个质子，质子数=电子数，分析解答；【解析】【解答】解：由于1个水分子中含有3个原子，故0.2molH2O所含原子为：0.2mol×3=0.6mol；

1个水分子中含有10个质子；质子数=电子数，故：质子数=电子数为：0.2mol×10=2mol；

答案：0.6；2；0.2mol．16、略

【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：点燃蜡烛时；首先观察到蜡烛融化，蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；之后蜡烛燃烧过程中有发光，放热的现象，这时发生了化学变化，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

故答案为：物理；光；热；化学．17、略

【分析】【分析】解水的微粒示意图表示：每两个水分子分解成4个H原子和2个O原子，然后，每2个H原子构成一个氢分子、2个O原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识．【解析】【解答】解：根据电解水的微粒示意图；可以看出水分子；氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；对比变化前后可发现，反应前构成水分子的氢原子与氧原子和反应后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反应前后原子的种类和数目都不变；对比整个过程，还可以发现在变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子可再分成原子，而原子不能再分；

故答案为：

①化学变化的实质就是分子化分为原子；原子重新组合成新分子．

②水是由氢元素；氧元素组成的．

③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成．

④电解水生成氢气；氧气．

=，质量守恒定律18、略

【分析】①根据甲烷的化学式和化合物中元素化合价的代数和为0计算．②根据化学式的微观含义回答．③根据化学式的宏观含义回答．④根据甲烷燃烧能生成水和二氧化碳书写化学方程式【解析】【答案】①一4②一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成③甲烷由碳元素和氢元素组成④CH4+2O2CO2+2H2O．19、略

【分析】

天平能准确到0.1g；称量物的实际质量=5g-0.4g=4.6g．

故答案为：0.1；4.6．

【解析】【答案】根据对天平的准确值的记忆考虑；知道如果左物右码：物体的质量=砝码的质量+游码的质量，如果左码右物：物体的质量=砝码的质量-游码的质量．

20、略

【分析】

（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；化石燃料都是经过慢长的地质过程生成的；是不可再生的，由其不可再生性进一步得出化石燃料是有限资源．

故答案为：煤；石油、天然气；AC．

（2）加油站本身放有大量的易燃物--燃油；不能禁止放易燃物；易燃物遇明火会被引燃故不可有烟火；吸烟、放鞭炮等．

故选D

（3）人们正在开发的新能源有：太阳能；风能、核能等；氢和氘是同位素；同位素的核电荷数也就是质子数是不变的．

故答案为：太阳能；1．

（4）燃烧的条件是：与空气接触；达到着火点、物质本身可燃．由图可知红磷和白磷都与空气接触；热水使薄铜片有较高的温度；而且铜是热的良导体，温度处处相等，二者的位置是否对称并不重要，故选ABC．红磷与白磷都与空气接触而且温度相同，白磷燃烧红磷不燃烧可知二者的着火点不同，故变化的因素是白磷与红磷的着火点不同．

故答案为：ABC；白磷与红磷的着火点不同．

【解析】【答案】（1）化石燃料包括煤；石油、天然气；化石燃料都是经过慢长的地质过程生成的；是不可再生的有限资源．

（2）加油站放有大量的燃油；易燃物遇明火会被引燃．

（3）人们正在开发的新能源有：太阳能；风能、核能等；同位素的核电荷数也就是质子数是不变的．

（4）由图可知二者都与空气接触；薄铜片上温度处处相等．

四、判断题(共1题，共5分)21、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．五、计算题(共4题，共8分)22、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80．

（2）硝酸铵中氮；氢、氧元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．

（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为=35.0%．

答：（1）NH4NO3的相对分子质量为80；（2）NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比为7：1：12；（3）NH4NO3中氮元素的质量分数为35.0%．23、略

【分析】

铁在潮湿空气中与氧气；水共同作用而生锈．

A；做铁制品锈蚀条件实验可以用试管也可以用题给装置进行；只要能观察到明显的实验现象即可，与采用何种仪器无关，故选项错误．

B；因铁生锈会消耗空气中的氧气；导致塑料瓶内压强减小，在大气压作用下，塑料瓶变瘪，说明空气与铁生锈有关，故选项正确．

C；铁制品与水面接触部位生锈最严重；因这部分与空气和水都充分接触了．所以水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，故选项错误．

D；由C选项分析可知；D选项正确．

故选B；D．

【解析】【答案】本题通过实验考查铁生锈的条件；铁生锈是铁与氧气与水发生的一系列复杂的化学反应．

24、略

【分析】解：石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该固体的主要成分是CaCO3；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；碳酸钙难溶于水，能与酸反应，实验室洗涤该试剂瓶可用稀盐酸洗去，反应的方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；

故答案为：CaCO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

根据石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀；碳酸钙难溶于水；能与酸反应，可用稀盐酸洗去；据此分析并写出反应的方程式．

本题主要考查了氢氧化钙的有关性质，及碳酸盐的有关知识，培养学生解决问题的能力．【解析】CaCO3；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；稀盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O25、略

【分析】【分析】稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，由参加反应的氢氧化钠溶液的质量和溶质的质量分数，计算出参加反应的稀盐酸的质量、生成氯化钠的质量，并据溶质的质量分数计算即可．【解析】【解答】解：设参加反应的盐酸溶质的质量为x；反应后生成氯化钠的质量为y

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.54058.5

x16g×10%y