2025年冀少新版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、如图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为时的稳定状态下列说法正确的是。

A.B.C.D.化合物的热稳定顺序：2、2020年全球爆发了新冠肺炎疫情，2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件(PHEIC)。世界卫生组织3月11日表示，新冠肺炎疫情的爆发已经构成一次全球性“大流行”。下列说法正确的是A.人们用乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B.卫生防疫专家强调，目前可以确定的新冠肺炎传播途径主要为直接传播、气溶胶传播和接触传播。气溶胶是一种胶体，属于胶体分散系，分散剂是空气中的水珠，气溶胶能发生丁达尔现象C.抗体的化学本质是维生素D.2019年6月25日，生活垃圾分类制度将入法。上海成为第一个中国垃圾分类试点城市。垃圾一般可分为：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。废弃口罩属于有害垃圾3、根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一理论，下列变化不属于化学反应的是()A.水在高温加热后变成水蒸气B.生石灰变熟石灰C.石墨转变为金刚石D.钠投入水中4、乌头酸的结构简式如图所示；下列关于乌头酸的说法错误的是()

A.分子式为C6H6O6B.乌头酸能发生水解反应和加成反应C.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH5、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是：

①(CH3)2C=O+HCN→(CH3)2C(OH)CN

②(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

新法合成的反应是：③CH3C≡CH+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3

下列说法错误的是A.反应②中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应③符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应①是加成反应评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2mol电子时，下列说法中正确的是A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解了1g，铜片上析出了1g氢气D.锌片溶解了1mol，硫酸消耗了1mol7、下列说法中不正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.的一氯代物有3种C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D.立方烷（）的二氯代物有2种8、下列关于某些物质(离子)的检验方法或结论正确的是A.向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NHB.向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SOC.向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中肯定有COD.向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，则该溶液中一定含有I－9、一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的气体有A.N2B.NOC.NO2D.NH310、纳米硅基锂电池是一种新型二次电池，电池装置如图所示，工作时硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+。下列说法正确的是。

A.电池工作时，硅基电极的电势高于三元锂电极的电势B.电池充电时，三元锂电极反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+C.将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，可提高电池工作效率并能延长电池使用寿命D.若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，两极的质量相差2.8g11、如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂会释放出CO2。下列说法正确的是。

A.该电池放电时，Li+向电极X方向移动B.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molCC.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+12、CO的催化氧化在消除环境污染、净化空气等方面有重要价值。最新研究发现：常温下CO在Au/BN表面很难被O2氧化，但在H2O的参与下反应很容易发生；转化示意图如图：

下列说法正确的是（）A.CO2和H2O均只含极性共价键，且为极性分子B.过程①有氢键形成C.催化剂可以改变反应的路径，但不会改变反应速率和限度D.在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化13、烯烃与氢气混合在常温常压时不反应；高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面上进行。反应过程的示意图如图：

下列说法正确的是（）A.乙烯和H2生成乙烷反应的△H＞0B.有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低，不能减小反应的△HC.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体D.催化加氢过程中催化剂将较难发生的反应分成了多个容易发生的反应，可提高反应物的转化率评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、Ⅰ.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+xD(g)；开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算。

(1)5min末A的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_________mol/(L·min)。

(3)化学方程式中x值为__________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min)；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)。

其中反应速率最快的是__________(填编号)。

II.将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间；回答下列问题：

(5)下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置B.乙中铜片上没有明显变化。

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D.两烧杯中溶液的酸性均减弱。

(6)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是________。15、某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3的浓度为153mg·L-1，密度为1g·cm-3。）

（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为_________。

（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg·L-1。忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为_________。(以下计算结果均保留两位小数)

（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO。4NH3+5O2→4NO+6H2O;（不考虑NO与氧气的反应）；设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80。

①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合物中氨的体积分数为________。

②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O。将1LNH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1∶10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量_______。

（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2。氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物。现称取不同质量的混合物进行实验；结果如下：

试计算生成氨气的质量最大时样品的质量________。16、现有下列4种物质：①SO2、②NO2；③HCl、④HClO。

请回答：

有颜色的气体是___________，遇氨气产生白烟的气体是___________，因见光而分解的是___________；能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是___________。17、元素周期表在学习；研究和生产实践中有很重要的作用。表中显示了元素周期表中的短周期；①~⑤代表5种元素。

(1)③在元素周期表中的位置是___。

(2)①和②组成的最简单的有机化合物的分子模型是___(填字母)。

(3)比较④的氢化物和⑤的氢化物，稳定性强的是___(用化学式表示)。

(4)③和④分别形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，反应的离子方程式为___。18、化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：

(1)硅元素在自然界形成了多种含氧化合物，光导纤维的主要成分是_______(填化学式)；

(2)检验某溶液中是否含SO先加盐酸酸化，再加_______。(填“BaCl2”或“NaCl”)溶液；

(3)海水提镁的重要步骤之一是加沉淀剂将海水中的Mg2+转化为_______沉淀(填化学式)；

(4)以下含氮物质中，遇到HCl会产生白烟的是_______(用字母填空)；在实验室制氨气的实验中，与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是_______(用字母填空)。

A、氮气B、氨气C、硝酸钠D、氯化铵19、(1)良好的生态环境可以提升生活质量。

①下列物质不属于空气质量周报中污染物的是________(填字母)。

a.SO2b.NO2c.PM2.5

②垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有________(填字母)标志的垃圾桶内。

③燃烧煤产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是________(填化学式)。

(2)右图是某品牌调料标签的一部分。

①配料中的大量氨基酸态氮来源于黄豆中的蛋白质发生________反应得到。

②小麦粉中的主要营养物质是________。

③配料表中属于防腐剂的是________。

④配料表中的辣椒红是着色剂。亚硝酸钠也可作着色剂；但亚硝酸钠有毒，要严格控制其用量。亚硝酸钠外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食亚硝酸钠而发生事故。亚硝酸钠和氯化钠的部分性质如下表：

。性质亚硝酸钠氯化钠1.酸性条件下的稳定性微热分解为NO和NO2微热时不分解2.熔点271℃801℃3.室温时的溶解度约80g约35g请根据表中信息设计一种鉴别NaNO2和NaCl的方法，写出简单的操作过程、现象和结论：________。

(3)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①钢铁是应用广泛的金属材料。钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是____________(填化学式)，请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________。

②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化学式)。青瓷是中国最早发明的瓷器，青瓷表面的绿色是釉层中的________价铁元素显色而成的。

③氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，工业上可用四氯化硅和氮气在氢气气氛中加强热发生反应制得。请写出该反应的化学方程式：________。20、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等；回收其中镁的工艺流程如下：

试回答：在“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_______(两条即可)。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)21、淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖。(____)A.正确B.错误22、食用油酸败后，高温消毒后仍可食用(_______)A.正确B.错误23、1molCH4与1molCl2在光照条件下反应，生成1molCH3Cl气体。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共8分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.则故A错误；

B.将第二个方程式与第一方程式相减得故B错误；

C.依据盖斯定律可得故C正确；

D.能量越小的物质越稳定，所以化合物的热稳定性顺序为故D错误；

答案选C。

【点睛】

该题解题关键在于观察图像的曲线变化，镁和卤素单质反应均是放热反应，且放出的热量从F2到I2越来越少，释放出来的能量越多，物质中能量就越小，能量越低越稳定。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇消毒；不是因为氧化，A错误；

B．气溶胶是一种胶体；属于胶体分散系，分散剂是空气，分散质是水珠，B错误；

C．抗体的化学本质是蛋白质；不是维生素，C错误；

D．垃圾一般可分为：可回收物；厨余垃圾、有害垃圾、其它垃圾。废弃口罩属于有害垃圾；D正确；

故选D。3、A【分析】【分析】

化学反应的实质是旧键断裂；新键生成；即一定要有新物质生成。

【详解】

A.水在高温加热后变成水蒸气；没有新物质生成，即没有旧键断裂；新键生成，不属于化学反应，故A符合题意；

B.生石灰变熟石灰；是氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，有旧键断裂；新键生成，属于化学反应，故B不符合题意；

C.石墨转变为金刚石；生成了新物质，有旧键断裂；新键生成，属于化学反应，故C不符合题意；

D.钠投入水中；是钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，生成了新物质，有旧键断裂；新键生成，属于化学反应，故D不符合题意；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．根据结构简式可知其化学式为C6H6O6；A正确；

B．乌头酸含有羧基和碳碳双键；能发生加成反应，但不能发生水解反应，B错误；

C．乌头酸含有碳碳双键；能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；

D．含有3个羧基；含1mol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，D正确；

答案选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3OH含有一个羟基，CH2OHCH2OH含有两个羟基；二者结构不相似，不是同系物，A错误；

B．反应③中原子利用率达到100%；符合绿色化学思想，B正确；

C．甲基丙烯酸甲酯有酯基；碳碳双键两种官能团；C正确；

D．反应①为碳氧双键的加成反应；D正确；

综上所述答案为A。二、多选题(共8题，共16分)6、AD【分析】【分析】

【详解】

A．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2；故A正确；

B．由选项A可知；转移2mol电子，溶解的Zn与生成氢气的物质的量相同，但是其质量不同，故B错误；

C．负极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极反应为2H++2e﹣=H2↑，转移2mol电子溶解1molZn，且生成1molH2，则锌片溶解了65g，铜片上析出了2gH2；故C错误；

D．由Zn+2H+=H2↑+Zn2+；可知，锌片溶解了1mol，消耗1mol硫酸，故D正确；

故选AD。7、BD【分析】【详解】

A.C5H12符合烷烃的通式；有正戊烷；异戊烷、新戊烷3种结构，故A正确；

B.甲苯有四种氢原子；一氯代物也四种，可以取代甲基上的氢，也可以取代甲基邻；间、对位的氢原子，故B错误；

C.两者分子式相同；结构不同符合同分异构体的概念，故C正确；

D.立方烷有三种二氯代物；可以取代同一边上的碳原子氢；面对角线上的碳原子氢、体对角线上的碳原子氢，故D错误；

故选：BD。8、AD【分析】【详解】

A．NH可与强碱反应；在加热条件下可产生氨气和水，氨气是碱性的无色气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则上述检验方法和结论均正确，故A正确；

B．若溶液中有Ag+或CO等，当加入BaCl2溶液以后也会出现白色沉淀，则不能证明原溶液是否含有SO故B错误；

C．SO2也会使澄清石灰水变浑浊，则向某溶液中加入HCl溶液后，若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中可能含有COHCOSOHSO等；故C错误；

D．向某无色溶液加入氯水，再加入淀粉碘化钾，溶液变蓝，说明有碘单质，则氯水氧化该无色溶液生成了碘单质，能证明原溶液中含I－；故D正确；

答案选AD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应；浓硝酸和铜反应生成二氧化氮气体，浓硝酸逐渐变稀，稀硝酸和铜反应生成一氧化氮气体，故BC符合题意。

综上所述，答案为BC。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．电池工作时，硅基电极上的反应为：LinSi-ne-=Si+nLi+；故硅基电极为负极，其电势低于三元锂电极的电势，选项A错误；

B．电池充电时，三元锂电极连接正极为阳极，阳极上LiMxOy失电子产生Li+，反应式可能为：LiMxOy-ne-=Li1-nMxOy+nLi+；选项B正确；

C．锂为活泼金属；能与锂盐水溶液中的水反应，故不能将有机聚合物电解质换为锂盐水溶液，选项C错误；

D．若工作前电池两极的质量相等，电路中转移0.2mol电子时，负极0.2mol锂失电子溶解，正极0.2mol锂转化为LiMxOy；两极的质量相差2.8g，选项D正确；

答案选BD。11、BD【分析】【分析】

放电时，X极上Li失电子变成Li+，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；据此分析解答。

【详解】

A．放电时，X极上Li失电子，X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动；故A错误；

B．放电时，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，电极反应式为3CO2+4Li++4e-═C+2Li2CO3；C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，故B正确；

C．该电池充电时；电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；

D．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，电极反应式为C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+；故D正确；

故选BD。12、BD【分析】【详解】

A．CO2和H2O的结构式分别为O=C=O、二者均只含极性共价键，H2O为极性分子，但CO2为非极性分子；A不正确；

B．从图中可以看出，过程①中O2中的1个O原子与H2O分子中的1个H原子形成氢键；B正确；

C．温度；压强一定时；催化剂可以改变反应的路径和反应速率，但不能改变反应的限度，C不正确；

D．从图中可以看出，常温下，在H2O和Au/BN的共同作用下，CO易被O2氧化成CO2；D正确；

故选BD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知乙烯和H2生成乙烷的反应为放热反应；则△H＜0，故A错误；

B．由图可知加入催化剂，反应物与生成物的总能量差不变，则反应热不变，所以有催化剂时的活化能E2比无催化剂时的活化能E1低；不能减小反应的△H，故B正确；

C．根据化学反应的历程：催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合；得到中间体，故C正确；

D．催化剂不影响平衡移动；不能改变转化率，故D错误；

故答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

（1）

由三段式可得：5min末故答案为：1.5mol/L；

（2）故答案为：0.2mol/(L•min)；

（3）根据同一反应中；同一时间段内；各物质的反应速率之比等于计量数之比；

所以即x=2；故答案为：2；

（4）把所有速率都换算成A的反应速率：

①

②由知，

③由知，

④由知，

故选①。

(5)A.甲形成原电池；乙不具备形成原电池的条件；故A错误；

B.乙中没有形成原电池；铜片不与硫酸反应，铜片没有明显变化，故B正确；

C.甲中铜片做正极；氢离子在铜片上放电转化为氢气，铜片的质量不变，故C错误；

D.两烧杯中溶液中硫酸均消耗；酸的浓度降低，酸性均减弱，故D正确；

故答案为：BD；

(6)甲中形成原电池，可以加快化学反应速率，故答案为：>；甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率【解析】1.5mol/L0.2mol/(L•min)2①BD>甲池锌铜可形成原电池，能加快Zn与硫酸的反应速率15、略

【分析】【分析】

（1）根据根据该氨水浓度为153mg•L-1，结合计算；

（2）600m3废氨水，结合计算；

（3）①使NH3恰好完全氧化为NO，根据氨气计算需要氧气的量，再根据体积分数公式进行计算；②主反应为副反应为混合气体中不含NH3，氨气完全反应，结合O2和N2的物质的量之比为1：10计算；

（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算。

【详解】

（1）NH3的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3，取1L，则含氨气153mg，则氨气的物质的量为：该废氨水中氨的物质的量浓度为

故答案为：9×10-3mol/L；

（2）

故答案为：4800mol；

（3）①根据氨气被氧气恰好完全氧化为NO的方程式；可假设氨气的体积是4L，设需要空气的体积为y；

解得y=25L，氨-空气混合物中氨的体积分数

②设参加主反应NH3的体积为x，副反应的NH3体积为y，参加主反应O2的体积为V1，副反应的O2为V2，生成氮气为V3；

V1=

V2=V3=则①x+y=1，②由①②可得x=0.89，所以参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量为

故答案为：0.14；0.89；

（4）由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，设（NH4）2SO4、NH4HSO4的物质的量分别为x、y解得x=0.05mol，y=0.01mol，则混合物溶解后，溶液中n（NH4+）：n（H+）=11：1，40.00mLNaOH溶液中n（NaOH）=0.13mol，NaOH完全反应生成氨气最大，则混合物质量为

故答案为：8.40g。

【点睛】

由表格数据可知，固体质量越大，生成氨气越少，先发生生成氨气质量最大为1.87g，样品质量增大1倍，氨气的质量不变，可知第一组数据中样品完全反应，利用NaOH完全反应计算生成氨气的质量最大时样品的质量，以此计算。【解析】9×10-3mol·L-14800mol0.140.898.40g16、略

【分析】【分析】

【详解】

NO2为红棕色气体；具有漂白性能使品红溶液褪色，加热后又能回复红色，氨气遇到HCl生成固体氯化铵，在空气中能观察到白烟的现象；HClO不稳定见光或受热易分解成HCl和氧气，故答案为：②；③；④；①。【解析】②③④①17、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①为H；，②为C、③为Na、④为S、⑤为Cl，结合元素周期律和物质的结构与性质分析解答。

【详解】

(1)由位置可知；③为Na元素，位于周期表的第三周期ⅠA族，故答案为：第三周期ⅠA族；

(2)H与C组成的最简单的有机物为CH4，a模型对应的分子式为甲烷，b模型对应的是乙烯，c模型对应的分子式为CH3CH2CH3；为丙烷，故答案为：a；

(3)④、⑤形成的氢化物分别为H2S、HCl，同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性：HCl＞H2S；故答案为：HCl；

(4)③和④形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，二者发生中和反应生成硫酸钠与水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O。【解析】第三周期、第ⅠA族aHClH++OH-=H2O18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)光导纤维的主要成分是SiO2。

(2)检验SO时，要排除SOCOAg+的干扰，检验SO时要避免SO的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO氧化为SO从而干扰SO的检验；故要先加入过量稀盐酸，以除去SOCO等离子的影响，同时当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Ag+的影响，之后加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO

(3)海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到Mg(OH)2的沉淀。

(4)氨气和氯化氢气体反应生成氯化铵，白色晶体，出现白烟，故选：B；在实验室，加热氢氧化钙和氯化铵固体混合物的方式制氨气，故选：D【解析】SiO2BaCl2Mg(OH)2BD19、略

【分析】【详解】

(1)①属于空气污染物的是二氧化氮；二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等；各选项中只有二氧化碳不属于空气污染物，故选c；

②导致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料；属于可回收垃圾，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，故答案为a；

③酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸，硫酸的化学式为H2SO4；

(2)①黄豆的成分是蛋白质；蛋白质水解生成氨基酸；

②小麦富含淀粉；

③苯甲酸钠属于防腐剂；

④由图可知，鉴别NaNO2和NaCl的方法：将两种固体分别溶于水制成溶液；再分别加入稀硫酸微热，有气泡生成的是亚硝酸钠，否则为氯化钠；

(3)①钢铁在潮湿空气中易生锈，铁锈的主要成分是Fe2O3；常用于防止钢铁腐蚀的方法有涂油刷漆；

②生产玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英，其中纯碱为Na2CO3、石英为SiO2；青瓷表面的绿色是釉层中的+2价铁元素显色而成的；

③四氯化硅和氮气在氢气的气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅以及氯化氢，方程式为3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。【解析】caH2SO4水解糖类或淀粉苯甲酸钠溶于水配成溶液，加入稀硫酸微热，有棕色气体生成者，原物质为NaNO2，否则为NaCl(或用酒精灯加热，熔化者为NaNO2，不熔者为NaCl；或取2支试管，各加入5mL水，分别溶解这两种物质，至不再溶解时，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl)Fe2O3涂油刷漆(或其他合理答案)Na2CO3SiO2＋23SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl20、略

【分析】【分析】

固体废料(主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等)中加入硫酸浸取、过滤，滤渣为SiO2和CaSO4，滤液中含有Mg2+、Fe3+、Al3+等；滤液中加入NaOH，调节pH=5.5，此时Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；过滤后，往滤液中加入NaOH，调节pH=12.5，此时Al3+转化为Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；过滤，滤渣中加入盐酸，便可得到MgCl2溶液。

【详解】

在“浸出”步骤中，可通过增大浓度、增大接触面积、增大分子的运动速率等加快浸取速率，所以为提高镁的浸出率，可采取的措施有增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌。答案为：增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌。【解析】增大硫酸浓度、加热升高温度、边加硫酸边搅拌四、判断题(共3题，共21分)21、A【分析】【详解】

淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖，正确。22、B【分析】【详解】

食用油酸败后，再经高温反复加热，易产生致癌物，有害身体健康，不可食用，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷和氯气反应，除了生成一氯甲烷，还生成二氯