2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册阶段测试试卷964考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法错误的是A.根据构造原理，原子核外电子填充顺序为B.是激发态原子的电子排布式C.基态溴原子的简化电子排布式是D.原子的电子排布式为2、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是A.BB.CC.ND.O3、下列物质的性质比较，其中正确的是A.沸点：CH3CH2CH2CH3>CH3CH2OH>CH3OHB.酸性：HCOOH>>CH3COOHC.碱性：NH3>CH3NH2>D.氧化性：FeCl3>Cl2>Br24、元素周期表可以有多种表示方法；如图1为八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是。

A.图1中沿虚线箭头方向，元素单质的还原性逐渐增强B.元素第一电离能大小关系：②>①>④C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥D.与③、④可形成冰晶石(已知(熔融)形成的晶胞如图2所示，其中黑球代表该晶体密度为5、下列关于各向异性的描述中正确的是A.各向异性是指非晶体没有规则的几何形状B.各向异性是指非晶体的物理性质与方向的关系C.各向异性是指非晶体的内部结构与方向有关D.各向异性是指晶体的物理性质与方向的关系6、根据下列实验目的、操作及现象所得结论错误的是。选项实验目的操作及现象结论A验证溶液中存在的水解平衡向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅溶液中存在水解平衡：B比较元素的非金属性强弱向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊非金属性：C检验实验室制得的乙烯中是否有将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色有生成D比较和的向盛有溶液的试管中加入足量0.01溶液，滤出沉淀后，向滤液中加入1溶液，有白色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D7、根据表中提供的数据及相关物质结构知识可知：

反应1：

反应2：

反应1和反应2的反应热分别为。

化学键Si—ClH—HSi—SiH—ClO=OSi—O键能/(kJ∙mol-1)360436176431498460

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键9、短周期主族元素L；X、Y、Z、W的原子序数依次递增；其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物Ｍ结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是。

A.元素的非金属性：X>W>ZB.简单离子半径：Z>W>Y>XC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中X的沸点最高10、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（）A.a-b=n-mB.元素的原子序数a>b>c>dC.最高价氧化物对应水化物的碱性X>YD.离子半径r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)11、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术；下列说法中正确的是。

A.1mol所含的质子总数为10NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)B.N2H2中含有σ键和π键C.过程IV中，发生氧化反应D.该方法每处理1mol需要1mol12、亚铁氰化钾属于欧盟批准使用的食品添加剂，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C，下列关于该反应说法错误的是A.已知Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围，则铁的配位数是3B.配合物K4[Fe(CN)6]中配位原子是碳原子C.(CN)2分子中σ键和π键数目比为3:4D.Fe2+的最高能层电子排布为3d613、如图；铁有δ；γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是。

A.γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B.α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C.若δ-Fe晶胞边长为acm，α-Fe晶胞边长为bcm，则两种晶体密度比为2b3：a3D.将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同14、某有机物的结构简式为右图，下列对该有机物说法不正确的是。

A.分子式为C11H11O3ClB.一定条件下能和5molH2发生加成反应C.核磁共振氢谱上有7组峰D.可在NaOH的水溶液和NaOH的醇溶液中发生不同类型的反应评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、有下列几种晶体：A．氮化硅；B．氯化铯；C．生石灰；D．金刚石；E．苛性钠；F．铜；G．固态氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列问题：

(1)上述晶体中，属于共价晶体的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶体中，受热熔化后化学键不发生变化的是________。

(3)上述晶体中，含有共价键的离子晶体是________。

(4)上述晶体中，熔融状态下能导电的是________。16、(1)Lewis酸和Lewis碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis酸的酸性强弱，并由强到弱排序_______。

F4Si-N(CH3)3+BF3→F3B-N(CH3)3+SiF4；

F3B-N(CH3)3+BCl3→Cl3B-N(CH3)3+BF3

(2)①分别画出BF3和N(CH3)3的分子构型_______，指出中心原子的杂化轨道类型_______。

②分别画出F3B-N(CH3)3和F4Si-N(CH3)3的分子构型_______，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型_______、_______。

(3)将BCl3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式_______、_______。

(4)BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式_______，并指出Be的杂化轨道类型_______。

(5)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2]却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式_______，并指出Cr的氧化态_______。

(6)某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合物。画出Mn(CO)5(CH3)和PPh3反应的产物的结构简式_______，并指出Mn的氧化态_______。17、基态Ti原子的核外电子排布式为___________。18、Ⅰ．磷化铝和磷化氢都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。回答下列问题：

(1)基态磷原子的价电子排布图(轨道表达式)___________。

(2)磷化氢在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体。以下关于的叙述正确的是___________(填序号)。

A．是非极性分子B．分子中有未成键的孤对电子。

C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用杂化方式。

(3)工业制备的流程如图所示：

①黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为___________，次磷酸属于___________(填“一”“二”或“三”)元酸。

②若起始时有参加反应，则整个工业流程中共生成___________(不考虑产物的损失)。

(4)N与P同主族，和的键角分别为和试分析的键角大于的原因为___________。

Ⅱ．亚磷酸及其钠盐可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。已知亚磷酸是二元弱酸，常温下向溶液中滴加等浓度的溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数与溶液的关系如图所示：

(1)亚磷酸的___________。

(2)反应的平衡常数的数值为___________。19、按要求回答以下问题：

现有的配合物其中配离子是_______，配位数为_______；在0.2mol该配合物溶液中滴加足量的溶液，产生沉淀的物质的量为_______。20、已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)；但它在180℃即开始升华。

(1)氯化铝是________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(2)在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g·L－1，且已知它的结构中有配位键(当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键)。配位键形成后，就与一般共价键无异，氯化铝的化学式为________，结构式为________。

(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是______________________。

(4)设计一个更可靠的实验，判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是________________。21、回答下列问题：

（1）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II的空间结构为___，中心原子的杂化形式为___。

（2）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为CH2=CH—CH2OH。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布图为____。

②烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是___。

（3）乙炔是有机合成的一种重要原料。将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀。基态Cu+的简化电子排布式为____。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误24、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共3题，共15分)25、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。26、现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的C；D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数；且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。

回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程：______。

(2)写出基态F原子的核外电子排布式：______。

(3)A2D的电子式为______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)键，______π键。

(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有______。27、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X；其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共4分)28、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分别代表一种化学元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小关系是___________＞___________(填元素符号；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成对电子数最多的是___________，写出该元素基态原子的核外电子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的两种元素；根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题：

。

锂。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符号是___________；X和c以原子个数之比1：1形成的一种化合物的电子式是___________

②Y与h形成的化合物是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．根据构造原理原子核外电子填充顺序为A错误；

B．为激发态；B正确；

C．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为C正确；

D．原子的核外电子数为12，电子排布式为D正确；

故选：A。2、C【分析】【分析】

【详解】

同一周期元素；元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B；C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，故C正确；

故选C。3、B【分析】【详解】

A．CH3CH2OH与CH3OH分子间存在氢键，沸点比CH3CH2CH2CH3的高；A错误；

B．甲基均为推电子基；推电子基会使羧基氧原子上的电子云密度增大，从而使氢离子更难电子，酸性减弱。此外苯环与羧基相连时，使羧基上的电子云向苯环转移，羧基的电子云密度降低，从而削弱了羟基中的氢氧键，使羟基氢较易电离出来，显出较强的酸性。但是，苯环的大π键能降低羧基的电子云密度，其吸电子的能力是有限的。所以作用的总效应使苯甲酸的酸性只能比乙酸强，但比甲酸弱，B正确；

C．碱性强弱是看中心原子的给电子对的能力，给电子能力强，则碱性会强，相反碱性变弱。若氮原子上连接的烷基为推电子基，则烷基越多,其碱性越强。碱性：CH3NH2＞NH3；C错误；

D．因铁与氯气反应生成的是氯化铁，所以氧化性：Cl2>FeCl3；D错误；

故选B。4、B【分析】【分析】

由图可知；①为O，②为N，③为Al，④为F，⑤为Cl，⑥为S。

【详解】

A．由图可知；虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质还原性增强，故A正确；

B．由分析可知，②为N，①为O，④为F，第一电离能：F>N>O，即④>②>①；故B错误；

C．由分析可知，⑤为Cl，⑥为S，非金属：Cl>S，非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，因此稳定性：HCl>H2S；故C正确；

D．黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：白球有12个在棱上，9个在体内，个数为则晶胞的质量为：晶胞体积为：晶胞密度为：故D正确；

故选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

各向异性指晶体在不同的方向上表现出不同的物理性质，综上所述，故选D。6、D【分析】【详解】

A．溶液中存在水解平衡：向含有酚酞的溶液中加入少量固体；有白色沉淀生成，碳酸根离子浓度减小，溶液红色变浅，碳酸根离子水解平衡逆向移动，故A正确；

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，元素的非金属性增强，向盛有小苏打固体的大试管中加入稀硫酸，有气体生成；将生成的气体通入溶液中，溶液变浑浊，说明酸性：硫酸大于碳酸大于硅酸，非金属性：故B正确；

C．检验实验室制得的乙烯中是否有利用二氧化硫的漂白性，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色，故C正确；

D．向盛有溶液的试管中加入足量0.01溶液，滤出沉淀后，滤液中含有氯化钾和亚硫酸钾，向滤液中加入1溶液；没有白色沉淀生成，故D错误；

故选D。7、A【分析】【详解】

根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1：的反应2：的综上所述，A项正确。二、多选题(共7题，共14分)8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。9、AD【分析】【详解】

由化合物M结构知X、Z最外层为6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子；推测最外层为1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同族，故L为H，Z后面的短周期主族元素只剩Cl，故W为Cl。

A．非金属性(O、Cl非金属性可通过HClO化合价或反应判断)；A正确；

B．与电子层均为两层，故半径小于同为三层的与电子层数相同时，一般质子数大，原子核对核外电子引力强，半径小，所以B错误；

C．Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如HClO等都是弱酸；C错误；

D．由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，常温下呈液态，故其沸点比HCl要高；D正确；

故答案选AD。10、BD【分析】【分析】

四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d；结合离子所得电荷可知，X；Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。

【详解】

A.离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构说明离子具有相同的电子数，由a-m=b-n可得a-b=m-n；故A错误；

B.由分析可知，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则元素的原子序数为a＞b＞c＞d；故B正确；

C.由分析可知，四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b；在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故C错误；

D.电子层结构相同的离子，随着核电荷数增大，离子半径依次减小，aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，若m＞n，Y在X的前面，R在Z的前面，则离子半径由大到小的顺序为r(Rm-)>r(Zn-)>r(Yn+)>r(Xm+)；故D正确；

故选BD。11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．1molNH4+所含的质子总数为11NA，A错误；

B．N2H2结构式为H-N=N-H，故N2H2中含有σ键和π键，B正确；

C．过程Ⅳ氮元素从+3价降为-1价，属于还原反应，C错误；

D．由图可知经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）1mol铵根离子与1molNH2OH发生氧化还原反应生成1mol氮气，因此处理1mol铵根离子需要的为1mol，D正确；

故答案为：BD。12、AD【分析】【详解】

A.由Fe3C晶胞中每个碳原子被6个铁原子包围可知，与碳原子紧邻的铁原子，以碳原子为原点建立三维坐标系，6个铁原子形成的空间结构为正八面体，配位数之比等于相应原子数目反比，则Fe原子配位数为6×=2；故A错误；

B.配合物K4[Fe(CN)6]中配体为CN—，由于电负性N>C；则C原子提供孤对电子，即配位原子是碳原子，故B正确；

C.(CN)2分子的结构式为N≡C—C≡N；单键为σ键，三键中有1个σ键和2个π键，则σ键和π键数目比为3:4，故C正确；

D.Fe为26号元素，其原子核外共有26个电子，Fe原子失去4s轨道上的2个电子得Fe2+，Fe2+的最高能层电子排布为3s23p63d6；故D错误；

故选AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．γ-Fe晶体是一个面心立方晶胞；以顶点铁原子为例，与之距离相等且最近的铁原子位于晶胞的面心上，一共有12个，A错误；

B．α-Fe晶体是一个简单立方晶胞；与每个铁原子距离相等且最近的铁原子是相邻顶点上铁原子，铁原子个数=2×3=6，B正确；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子个数=1+8×=2、晶胞体积=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子个数=8×=1，该晶胞体积=b3cm3，δ-Fe晶体密度=g/cm3，α-Fe晶体密度=g/cm3，两种晶体密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正确；

D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却；温度不同，分别得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶体类型不同，D错误；

故答案为：BC。14、BC【分析】【详解】

A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C11H11O3Cl；故A正确；

B．苯环和醛基可以和氢气发生加成反应；羧基不行，所以1mol该物质最多和4mol氢气发生加成反应，且选项并未指明该物质的物质的量，故B错误；

C．该物质苯环上有3种环境的氢原子，支链—CH2CH2Cl有2种，—CH2COOH有2种；—CHO有1种，所以共有3+2+2+1=8种，即核磁共振氢谱上有8组峰，故C错误；

D．该物质含有氯原子和羧基；可以在NaOH水溶液中分别发生水解反应和中和反应；与氯原子相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，所以可以在NaOH的醇溶液中发生消去反应，故D正确；

综上所述答案为BC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；据此回答；

(2)受热熔化后化学键不发生变化；则变化的是分子间作用力；故满足条件的是分子晶体；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，据此回答；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；据此回答；

【详解】

(1)满足条件的是：由原子通过共价键构成原子晶体的化合物；硅的原子结构决定了：氮化硅；二氧化硅晶体是由原子直接通过共价键形成的，故填A、I；

(2)原子晶体受热熔化后；共价键被克服；离子晶体受热熔化后，离子键被克服、金属晶体受热熔化后，金属键被克服、受热熔化后化学键不发生变化的只有分子晶体、则变化的是分子间作用力，故上述晶体中满足条件的是固态氨和干冰；故填GH；

(3)含有共价键的离子晶体；那么离子化合物内含有复杂离子，例如氢氧根离子；铵根离子、含氧酸根离子等，故上述晶体中满足条件的是氢氧化钠，故填E；

(4)熔融状态下能导电的晶体是离子晶体及金属晶体；上述晶体中离子晶体有氯化铯；生石灰、苛性钠，金属今天有铜；故填B、C、E、F。

【点睛】

构成晶体的粒子、粒子之间的作用力共同决定了晶体类型，还可以通过性质推测晶体类型。【解析】A、IG、HEB、C、E、F16、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】BCl3>BF3>SiF4sp2、sp3sp3dsp3BCl3+3H2O=B(OH)3+3HClBCl3+C5H5N=Cl3B-NC5H5Cl—Be—Cl、sp、sp2、sp3Cr的氧化态为+4Mn的氧化态为+117、略

【分析】【分析】

【详解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22个电子，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，答案为：1s22s22p63s23p63d24s2。【解析】1s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

根据P原子的电子排布式写出P原子的价电子的排布图；根据PH3的电子式及价层电子对个数判断正确选项；根据题中图示信息写出化学方程式和判断次磷酸为一元酸；根据题中图示信息写出两个方程式，由方程式判断1molP4参加反应，生成PH3的量；根据N的电负性大于P，判断NH3的键角大于PH3；根据二元弱酸亚磷酸的电离，由题中图示交点a、b两点信息，求出Ka1、Ka2；据此解答。

【详解】

(1)P的原子序数为15，核内15个质子，核外15个电子，其原子结构示意图为电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态磷原子的价电子排布图为答案为

(2)

A．PH3分子中P-H键是不同非金属元素之间形成的极性共价键；该分子为三角锥型结构，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故A错误；

B．PH3的结构中，P原子与每个H原子形成一对共用电子对，其电子式为有一对孤对电子，故B正确；

C．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，PH3分子中中心原子上有一对孤电子对；所以分子构型是三角锥形，故C错误；

D．PH3分子中价层电子对个数=3+=4，所以磷原子采用sp3杂化；故D错误；

答案为B。

(3)①根据图示信息，黄磷和足量的烧碱溶液反应生成PH3和NaH2PO2，方程式为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，次磷酸的化学式为H3PO2，因为NaOH足量，仅生成NaH2PO2，可推知，次磷酸H3PO2仅有一个H发生电离，确定次磷酸属于一元酸；答案为P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2；一。

②由P4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，2H3PO2=PH3↑+H3PO4反应可知，即P4～2.5PH3，若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成2.5molPH3；答案为2.5.

(4)N的电负性大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大，所以的键角大于答案为N的电负性大于P；中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大。

Ⅱ．(1)已知亚磷酸是二元弱酸，其电离方程式为H3PO3H++H++则Ka1=由题中图示知，a点时c()=c(H3PO3)，c(H+)=代入Ka1==c(H+)=答案为

(2)由H++可知，Ka2=由题中图示知，b点时c()=c()，c(H+)=代入Ka2==c(H+)=反应的平衡常数K=====答案为【解析】BP4+3NaOH+3H2O=PH3↑+3NaH2PO2，一2.5N的电负性大于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大19、略

【分析】【详解】

由配合物的化学式可知，配合物中正三价钛离子为中心离子，配体为氯离子和水分子，配位数为6，外界为氯离子，则0.2mol该配合物溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.4mol氯化银白色沉淀，故答案为：Cl—；6；0.4mol。【解析】Cl—60.4mol20、略

【分析】【分析】

（1）共价化合物的熔沸点较低；离子化合物熔沸点较高；

（2）根据ρ=M/Vm计算氯化铝蒸气摩尔质量；从而确定其化学式；

（3）氯化铝为强酸弱碱盐；与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；

（4）熔融状态下离子化合物导电；共价化合物不导电。

【详解】

（1）由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低；不可能是离子化合物，只能是共价化合物，故答案为共价化合物。

（2）M氯化铝=11.92g·L-1×22.4L·mol-1=267g·mol-1，所以氯化铝的化学式为Al2Cl6，结构式为

故答案为Al2Cl6；

（3）氯化铝为强酸弱碱盐；与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氢氧化铝和氯化氢气体，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；

故答案为氯化铝为强酸弱碱盐；与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”。

（4）离子化合物是由阴阳离子构成的；共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电；

故答案为在一定条件下，将AlCl3晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物。【解析】①.共价化合物②.Al2Cl6③.④.氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”⑤.在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物21、略

【分析】【分析】

（1）

X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在II价层电子对数为其空间结构为V形，中心原子的杂化形式为sp3；故答案为：V形；sp3。

（2）

①Ni为28号元素，基态镍原子的价电子为3d84s2，基态镍原子的价电子排布图为故答案为：

②烯丙醇分子(CH2=CH—CH2OH)中第一个和第二个碳原子价层电子对数为3+0=3，杂化类型是sp2杂化，—CH2OH中的碳原子价层电子对数为4+0=4，杂化类型为sp3杂化；故答案为：sp2杂化、sp3杂化。

（3）

Cu为29号元素，基态Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1，则基态Cu+的简化电子排布式为[Ar]3d10；故答案为：[Ar]3d10。【解析】（1）V形sp3

（2）sp2杂化、sp3杂化。

（3）[Ar]3d10四、判断题(共3题，共9分)22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；24、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。五、计算题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位；其完全占有的碳原子数是4，而K与之为6个小三角形共用，利用均摊法计算确定化学式；

(2))每个碳原子形成3个σ键；每个σ键为2个碳原子共有，据此分析解答；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处于晶胞体对角线上，长度为晶胞体对角线的据此分析判断；

(4)金刚石晶胞是立方体；其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，利用均摊法计算金刚石中C原子数目，立方氮化硼结构与金刚石相似，其晶胞与金刚石晶胞含有相同原子总数，且B；N原子数目之比为1∶1，据此分析计算。

【详解】

(1)可以取三个钾原子形成的小三角形为计算单位，其完全占有的碳原子数是4，占有的钾原子数为×3=故碳原子数和钾原子数之比是4∶=8∶1，X的某种晶则其化学式时表示为KC8，故答案为：KC8；

(2)C60分子中每个碳原子形成3个σ键，每个σ键为2个碳原子共有，则平均每个碳原子形成1.5个σ键，则一个C60分子中含有σ键个数为1.5×60=90；故答案为：90；

(3)原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)，则晶胞的棱长为24，D与周围4个原子形成正四面体结构，D与顶点A的连线处