2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列“十四五”规划重要科技领域所涉及的材料中；属于无机非金属材料的是。

。A

B

C

D

高纯硅用于制作信息产业芯片。

铝合金用于建设高铁。

铜用于生产5G基站的电路板。

聚乙烯醇用于制作人造软骨组织。

A.AB.BC.CD.D2、如图为某原电池装置；下列关于该装置的说法正确的是。

A.碳棒是正极B.该装置能将电能转化为化学能C.外电路中电子由碳棒流向铁片D.该装置的总反应为2Fe＋3Cu2+=2Fe3+＋3Cu3、下图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是。

A.左池电极反应式：X4++2e-=X2+B.每消耗1molY2O72-，转移3mol电子C.左池中阴离子数目增加D.在工作中，电流的方向：左池→导线→右池4、农业上用的杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析B.石灰乳使菌体蛋白质水解C.菌体蛋白质溶解于波尔多液D.重金属离子和强碱使菌体蛋白质变性5、下列“类比”合理的是A.Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B.NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO36、水泥和普通玻璃都是常见的硅酸盐产品。下列说法中不正确的是()A.生产水泥和普通玻璃的每一种原料都含有硅B.水泥、普通玻璃都是混合物C.生产水泥和玻璃都必须用石灰石D.用纯净的石英制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器7、下列实验设计不能达到实验目的的是。选项实验目的实验设计A制备NO将铜丝插入浓硝酸中，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶B鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后再用萃取C证明碳的非金属性比硅的强将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入水中洗气，再通入硅酸钠溶液中D检验某盐中是否含硫酸根向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡，观察试管中是否产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D8、mg甲烷燃烧后得到CO、CO2和H2O(g)组成的混合气体，其质量为14.4g，通过足量的碱石灰后，气体质量变为2.8g，则混合气体中H2O的质量为A.3.6gB.1.8gC.7.2gD.4.8g评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某温度下；在一个10L的恒容密闭容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：

(1)反应开始至2min，以气体Y表示的平均反应速率为____。

(2)平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为___。

(3)将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应，某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z)，则原混合气体中a∶b=___。10、现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的正反应为_____热反应，且m+n_____p（填“＞”“=”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数_____。（填“增大”“减小”或“不变”；下同）

（3）恒温恒容时，若加入B，则A的转化率_____，B的转化率_____。

（4）若升高温度，则平衡时c(B)：c(C)的值将_____。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。

（6）保持体积不变，若B是有色物质，A、C均无色，则加入C时混合气体颜色_（填“变深”“变浅”或“不变”；下同）。

（7）若B是有色物质，压缩体积为原来的一半，则混合气体颜色_____，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_____。11、在实验室中做如下实验：一定条件下；在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H=QkJ/mol

(1)若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表：。实验序号0102030405060180℃1.00.800.670.570.500.500.50280℃n20.600.500.500.500.500.50380℃n30.920.750.630.600.600.60473℃1.00.900.800.750.700.650.65

根据上表数据；完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=_______mol/(L·min)；实验2中采取的措施是_______；实验3中n3_______1.0mol(填“>；=、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_______0(填“>、=、＜”)，理由是_______

(2)在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的_______。

a.0～15min可能是升高了温度。

b.0～15min可能是加入了催化剂。

c.0min时可能是缩小了容器体积。

d.0min时可能是增加了B的量。

(3)一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8。若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8。

①a、b、c必须满足的关系是_______，_______。(一个用a、c表示，另一个用b；c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是_______。12、（1）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内（填“增大”、“减少”、“不变”）。编号改变的条件生成SO3的反应速率①升高温度___________②降低温度___________③增大氧气的浓度___________④使用催化剂___________⑤压缩体积___________

（2）某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。请回答下列问题。

①计算反应开始至2min，Y的平均反应速率________。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________。

③由图中看出：________分钟后；A；B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，说明在这个条件下，该反应已达到了平衡状态。

13、化学反应速率和限度与生产；生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：。时间/min12345氢气体积/mL（标准状况）100240464576620

①哪一时间段反应速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率______（设溶液体积不变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________（填字母）。

A.蒸馏水B.KCl溶液

C.KNO3溶液D.Na2SO4溶液。

（3）某温度下在4L密闭容器中；X；Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_________。

②该反应达到平衡状态的标志是____（填字母）。

A.Y的体积分数在混合气体中保持不变。

B.X；Y的反应速率比为3∶1

C.容器内气体压强保持不变。

D.容器内气体的总质量保持不变。

E.生成1molY的同时消耗2molZ14、化合物E是一种药物合成中间体；其合成路线如下：

D

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是______。

(2)④的反应类型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的结构简式是______。

(5)写出A到B的反应方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳环且比A少一个碳原子，则符合条件的H有______种(不考虑立体异构)。15、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)=___________。16、(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂（胶体）；而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

①该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________；

②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向______(填“左”或“右”)移动。

③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________。

(2)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是____________________，A是____________。

(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反应式为___________________。

评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误18、催化剂参与化学反应，改变了活化能，但反应前后的性质保持不变。(____)A.正确B.错误19、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误20、2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。(_______)A.正确B.错误21、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共9分)22、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)23、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、计算题(共1题，共8分)25、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌；铜作电极；用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：

（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。

（2）电极上共析出氢气的质量____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．高纯硅是无机非金属材料；故A正确；

B．铝合金是金属材料；故B错误；

C．铜是金属材料；故C错误；

D．聚乙烯醇是有机合成材料；故D错误；

故答案为A。2、A【分析】【分析】

在用Fe、C和硫酸铜组成的原电池装置中，Fe的活泼性大于C的活泼性，所以Fe作负极，负极上Fe失电子、发生氧化反应，C作正极，正极上铜离子得电子、发生还原反应，电子从负极Fe沿导线流向正极C，电池总反应为：

【详解】

A．碳棒是正极；A项正确；

B．该装置为原电池；将化学能转化为，B项错误；

C．电子从负极Fe沿导线流向正极C；C项错误；

D．电池总反应为：D项错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A.右池中Y2O72-转化为Y3+，Y元素化合价降低，右池为正极、左池为负极；左池电极反应式：X2+-2e-=X4+；故A错误；

B.Y2O72-转化为Y3+，每消耗1molY2O72-；转移6mol电子，故B错误；

C.左池为负极；盐桥中阴离子流入左池，左池中阴离子数目增加，故C正确；

D.右池为正极；左池为负极；电子的方向：左池→导线→右池，电流的方向和电子的流向相反，故D错误。

故选C。4、D【分析】【分析】

【详解】

波尔多液中的硫酸铜含重金属离子，生石灰是CaO，溶于水生成Ca(OH)2，是强碱，重金属离子和强碱都能使蛋白质变性，所以波尔多液防治植物病毒的原因是重金属离子和强碱使菌体蛋白质变性，故选D。5、C【分析】【详解】

A．Na与水反应生成NaOH和H2，Fe与冷水、热水都不反应，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2；A不合理；

B．NaClO具有强氧化性，SO2具有较强的还原性，NaClO溶液与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化成ClO-被还原成Cl-；B不合理；

C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；C合理；

D．氨水与少量AgNO3反应生成[Ag(NH3)2]+：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；D不合理；

答案选C。6、A【分析】【详解】

A．硅酸盐工业所用原料有硅酸盐；二氧化硅、石灰石、纯碱等；不一定每一种原料中都必须含有硅，A错误；

B．玻璃是传统硅酸盐产品；主要成分有硅酸钠；硅酸钙等，水泥是传统硅酸盐产品，其中含有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，都是混合物，B正确；

C．生产玻璃的原料主要有纯碱；石灰石、石英；生产水泥的原料主要有石灰石、粘土，都需用石灰石，C正确；

D．二氧化硅为原子晶体；熔点高，硬度大，结构稳定，用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，故常用来制造耐高温的化学仪器，D正确；

故合理选项是A。7、D【分析】【详解】

A．将铜丝插入浓硝酸中；反应生成二氧化碳，再将产生的气体通入盛有水的洗气瓶，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，则能制备NO，故A不符合题意；

B．NaBr和KI溶液，分别加新制氯水后再用萃取，现象分别为橙红色和紫红色，则能鉴别NaBr和KI溶液；故B不符合题意；

C．将盐酸与石灰石反应产生的气体先通入水中洗气；则挥发出的HCl被水吸收，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，能证明碳的非金属性比硅的强，故C不符合题意；

D．向盛某盐溶液的试管中滴入盐酸酸化的氯化钡；观察试管中是否产生白色沉淀，可能盐中含有银离子，因此无法检验某盐中是否含硫酸根，故D符合题意。

综上所述，答案为D。8、C【分析】【分析】

碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8g为CO的质量，可以计算二氧化碳与水的总质量，由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)；联立计算。

【详解】

碱石灰吸收二氧化碳与水，剩余2.8g为CO的质量，则二氧化碳与水的总质量=14.4g-2.8g=11.6g，由甲烷分子式可知C、H原子数目之比为1：4，根据原子守恒可知2n(CO)+2n(CO2)=n(H2O)，CO的物质的量为n(CO)==0.1mol，设CO2为xmol、水蒸气为ymol，则有：44x+18y=11.6，0.1×2+2x=y，两式联立，解得x=0.1，y=0.4，故水蒸气的质量m(H2O)=0.4mol×18g/mol=7.2g，合理选项是C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

从图像可以看出，该反应中X、Y是反应物，Z是生成物，在2min内，X的物质的量变化了1.0-0.7=0.3mol，Y的物质的量变化了1.0-0.9=0.1mol，Z的物质的量变化了0.2mol，变化的物质的量之比等于方程式的化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X+Y2Z。

(1)

从反应开始到2min，气体Y的物质的量从1.0mol变为0.9mol，变化了0.1mol，容器体积为10L，所以气体Y的物质的量浓度变化了0.01mol/L，则用Y表示的平均反应速率为=0.005mol/(L•min)。

(2)

在恒温恒容的条件下；气体物质的量之比等于压强比。从图像可知，起始时X和Y的物质的量之和为2.0mol，平衡时混合物的物质的量之和为0.9+0.7+0.2=1.8mol，所以平衡时混合气体的压强与起始时压强之比为1.8：2=9：10。

(3)

将含amolX与bmolY的混合气体充入该容器发生反应；设变化的Y的物质的量为x，可列三段式：

根据某时刻测得容器中各物质的物质的量恰好满足n(X)=n(Y)=n(Z)，则有a-3x=2x，b-x=2x，可求出a=5x，b=3x，所以a∶b=5∶3。【解析】（1）0.005mol/(L·min)

（2）9∶10

（3）5∶310、略

【分析】【分析】

结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

【详解】

（1）结合该反应，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明反应吸热；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，说明m+n>p。

（2）体系均为气体；质量守恒，减压有利于向逆向进行，所以A的质量分数增大；

（3）恒温恒容时；若加入B，促进正向进行，则A的转化率变大，但B的转化率减小；

（4）该反应吸热；若升高温度，则平衡正向移动，c(B)：c(C)的值将减小；

（5）加入催化剂；不引起平衡移动，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变；

（6）根据勒夏特列原理；改变条件引起的平衡移动，平衡是向着减弱改变的方向移动，所以加入C时混合气体颜色为加深；

（7）压缩体积；气体浓度变大，所以混合气体颜色变深，维持容器压强不变，充入氖气，相当于稀释气体，所以混合气体颜色变浅。

【点睛】

改变外界条件，如果引起可逆反应平衡状态的移动，向着减弱外界改变的方向移动，不能抵消。【解析】①.吸②.＞③.增大④.增大⑤.减小⑥.减小⑦.不变⑧.变深⑨.变深⑩.变浅11、略

【分析】【分析】

(1)①反应速率v=∆c/∆t；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同，但达到平衡所需时间比实验1短，说明改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

②比较实验4和实验1；温度降低，起始量相同，达到平衡C的物质的量增大，说明升温平衡逆向进行；

(2)A.10～15min；反应速率增大；

B.10～15min未到达平衡；且改变条件，速率增大，反应进行向正反应进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强；

C.20min时若缩小了容器体积；则20min时B的物质的量不会变化；

D.20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量，可能是增加了B的量。

(3)2A(g)+B(g)⇌2C(g)；反应前后气体体积减小，压强不变，说明达到相同平衡状态，结合等效平衡的判断依据，恒温恒容条件下，通过极值转化，满足起始量是“等量等效”分析计算；欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，据此答题。

【详解】

(1)①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率v(C)=∆c/∆t=[(0.8-0.67)/2)]/(20-10)=0.0065mol•L﹣1•min﹣1；实验2中达到平衡时C的物质的量和实验1相同都为0.5mol，但达到平衡所需时间实验2为20min，实验1为40min，需要时间短，说明是增大反应速率不改变化学平衡，改变的条件是加入了催化剂，温度不变实验3中的数据分析可知达到平衡状态C的物质的量为0.6mol大于实验1；2达到平衡状态C的物质的量，说明C的起始量大于1.0mol；

综上所述，本题正确答案为：0.0065mol•L﹣1•min﹣1，用催化剂，>；

②比较实验4和实验1；达到平衡C的物质的量为0.5mol，0.7mol，实验4是温度降低达到平衡C的物质的量增大，依据化学平衡移动原理可知，升温平衡向吸热反应方向进行，证明该反应的正反应为放热反应，Q＜0；

综上所述；本题正确答案为：＜；温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热；

(2)a。10～15min未到达平衡；图象斜率可知改变条件，反应速率都增大，所以可能是改变的条件为升温，故a正确；

b。10～15min未到达平衡，且改变条件后，反应速率都增大，反应向着正反应方向进行，可能为使用催化剂或升高温度或增大压强，故b正确；

c。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应增大B的物质的量；如果缩小容器体积，则20min时B的物质的量不会变化，故c错误；

d。20min时A；C的物质的量不变；B的物质的量增大，反应向正反应移动，应该是增大了B的物质的量，故d正确；

综上所述，本题正确答案为：abd；

(3)①一定条件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的7/8；若相同条件下，向上述容器中分别通入amolA(g)、bmolB(g)；cmolC(g)；欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的7/8，说明反应达到相同平衡状态，极值转化后等量等效计算分析；

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

起始量(mol)abc

极值转化量(mol)a+cb+1/2c0

a、b、c必须满足的关系是等量等效，a+c=5，b+1/2c=3；

综上所述，本题正确答案为：a+c=5，b+1/2c=3；

②根据Ⅰ中的计算可知；设消耗B物质的量为x

2A(g)+B(g)⇌2C(g)

起始量(mol)530

变化量(mol)2xx2x

平衡量(mol)5﹣2x3﹣x2x

器内气体压强为P(始)的7/8；气体压强之比等于气体物质的量之比，5﹣2x+3﹣x+2x=7/8(5+3)，x=1mol，反应达到平衡时，参加反应的A为2mol，则平衡时A的物质的量为3mol，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，A的物质的量大于平衡时的物质的量，但起始总量不能超过5mol，所以有3＜a≤5；

综上所述。本题正确答案为：3＜a≤5。【解析】①.0.0065mol•L﹣1•min﹣1②.用催化剂③.>④.＜⑤.温度降低，C的平衡浓度增大，说明正反应放热⑥.abd⑦.a+c=5⑧.b+1/2c=3⑨.3＜a≤512、略

【分析】【详解】

（1）在可逆反应中；增大压强；升高温度，增大反应物的浓度以及使用催化剂都能增大反应速率，反之，反应速率减小，则：

①升高温度，则生成SO3的反应速率增大；

②降低温度，则生成SO3的反应速率减少；

③增大氧气的浓度，则生成SO3的反应速率增大；

④使用催化剂，则生成SO3的反应速率增大；

⑤压缩体积，压强增大，则生成SO3的反应速率增大；

（2）①反应开始至2min，Y的平均反应速率为==0.03mol·(L·min)-1；

②由图知，相同时间内X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.1mol、0.3mol、0.2mol，所以反应方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)；

③由图知，反应进行至2min时，A、B、C各物质的物质的量不再随时间而变化，此时反应达到平衡状态。【解析】①.增大②.减少③.增大④.增大⑤.增大⑥.0.03mol·(L·min)-1⑦.X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)⑧.213、略

【分析】【分析】

根据题中表格数据，可判断那一段速率最快，由反应放热解释；根据H+浓度减小；反应速率减慢，进行判断；根据题中图示，由变化量与计量系数关系，判断反应物和生成物和写出化学方程式；根据化学平衡的本质特征及相关量的变与不变，判断平衡状态；据此解答。

【详解】

（1）①在相同条件下；反应速率越大，相同时间内收集的气体越多；由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3min，原因是：该反应是放热反应，温度越高，反应速率越大，且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；答案为2～3，该反应是放热反应，此时温度高，盐酸浓度较大，反应速率较快。

②3～4分钟时间段，收集的氢气体积V(H2)=(576-464)mL=112mL，n(H2)==0.005mol，根据Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知，消耗的n(HCl)=2n(H2)=2×0.005mol=0.01mol，则v(HCl)==0.025mol·L-1·min-1；答案为：0.025mol·L-1·min-1。

（2）A．加入蒸馏水，氢离子浓度减小，反应速率降低，故A可行；

B．加入KCl溶液，相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故B可行；

C．加入KNO3溶液，相当于含有硝酸，硝酸和Zn反应生成NO而不是氢气，故C不行；

D．加入Na2SO4溶液；相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率降低，故D可行；

答案为C。

（3）①根据图知，随着反应进行，X、Y的物质的量减少而Z的物质的量增加，则X和Y是反应物而Z是生成物，反应达到平衡时，△n(X)=（1.0-0.4）mol=0.6mol、△n(Y)=（1.0-0.8）mol=0.2mol、△n(Z)=（0.5-0.1）mol=0.4mol，同一可逆反应中同一段时间内参加反应的各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，X、Y、Z的化学计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，则该反应方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；答案为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。

②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变；说明各物质的量不变，反应达到平衡状态，故A选；

B．X；Y的反应速率比为3：1时；如果反应速率都是指同一方向的反应速率，则该反应不一定达到平衡状态，故B不选；

C．反应前后气体压强减小；当容器内气体压强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C选；

D．容器内气体的总质量一直保持不变；容器内气体的总质量保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D不选；

E．生成1molY的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态，故E不选；

答案为AC。【解析】①.2～3②.因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快③.0.025mol·L－1·min－1④.C⑤.3X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)⑥.AC14、略

【分析】【分析】

有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，B与甲醛发生加成反应是C，C中的羟基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，则D的结构简式为D与乙醇发生酯化反应生成E，据此分析解答。

【详解】

(1)结合流程图中A的结构简式，A中官能团的名称为羟基；

(2)分析已知：反应④为D与乙醇发生酯化反应生成E；故反应类型为酯化(取代)反应；

(3)结合流程图中B的结构简式，每个节点为碳原子，每个碳原子可形成4个共价键，不足的键由氢原子补齐，则B的分子式是C8H14O；

(4)根据分析，D的结构简式是

(5)有机物A发生催化氧化，羟基转化为羰基生成B，反应方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳环且比A少一个碳原子，则H的结构中含有六元环、甲基和羟基(或醚基)，符合条件的H有共5种。【解析】羟基酯化(或取代)反应C8H14O2+O22+2H2O515、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由图可得：X、Y为反应物，Z为生成物，方程式为：

(2)【解析】0.075mol/(L·min)16、略

【分析】【分析】

（1）①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3；

②盐桥可以起到平衡电荷的作用；阴离子向负极移动，阳离子向正极移动；

③由图可知高铁电池的优点：使用时间长；工作时电压稳定；

（2）由图可知电池中氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子在正极发生还原反应，氨气与HCl反应生成NH4Cl；

（3）电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子由负极流向正极；该装置属于燃料电池即原电池的装置，CO为燃料，在负极通入，失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正极通入，得到电子发生还原反应。

【详解】

（1）①根据电池装置可知C为正极，Zn为负极，高铁酸钾具有较强的氧化性，正极上高铁酸钾发生还原反应生成Fe(OH)3，电极反应为：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；

②盐桥中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，因此氯离子向右侧移动，K+向左侧移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则K+向左侧移动；

③由图可知高铁电池的优点：使用时间长；工作时电压稳定；

（2）由图可知，该装置的总反应是合成氨的反应，氢气失去电子，在负极发生氧化反应，氮气得到电子，在正极发生还原反应，那么正极的电极反应为：N2+6e-+8H+=2NH4+，氨气与HCl反应生成NH4Cl，因此电解质是NH4Cl；

（3）电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2−由电极b向电极a移动电子由电极a通过传感器流向电极b；该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：【解析】FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-右左放电时间长且电压稳定N2+6e-+8H+=2NH4+NH4Cl从b到aCO-2e-+O2-=CO2三、判断题(共5题，共10分)17、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。18、B【分析】【详解】

催化剂一般会参与化学反应，改变反应的活化能，反应前后化学性质不变，但物理性质有可能改变，故错误。19、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。20、B【分析】【详解】

2molSO2和1molO2的反应为可逆反应，混合物的分子数不等于2NA，错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。四、结构与性质(共1题，共9分)22、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.五、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

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