2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下图所示装置可用来制取Fe(OH)2.实验提供的试剂：铁屑；6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是。

A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞E关闭C.生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D.装置A中发生的离子反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑2、关于3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O反应，该反应属于A.离子反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应3、下列实验操作对应的现象、解释或结论均正确的是（）。选项实验操作实验现象解释或结论A将实验室制乙烯所得的混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色乙烯与酸性高锰酸钾发生了反应B向某无色溶液中滴加氯水和振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有C室温下，向浓硫酸中投入铝片铝片不溶解室温下，铝片与浓硫酸不反应D将3体积与1体积混合通过灼热的充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液前者产生白色沉淀，后者溶液褪色与的反应为可逆反应

A.AB.BC.CD.D4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素。X的原子核外L层电子数比K层多5；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；Z是地壳中含量最多的金属元素；W与Y同主族。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.X的最高价氧化物的化学式可表示为X2O7C.Z的最高价氧化物的水化物属于强碱D.单质与O2或H2O反应的剧烈程度：Y＜W5、下列有关化学用语的表述正确的是（）A.乙烯的结构简式：CH2CH2B.羟基的电子式：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.乙炔的球棍模型：6、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下，2.24LSO3的分子数为0.1NAB.0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数为0.1NAC.含0.1molHCl的浓盐酸与过量MnO2充分反应，电子转移数为0.05NAD.pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，HN3的物质的量浓度为0.001mol•L﹣1评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子；取等质量的两份该固体，进行如下实验：

I．一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液；得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

II．另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热；产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。

回答下列问题：

(1)该固体中一定没有的离子是__________；一定含有的离子是________________。

(2)实验I中沉淀质量减少的离子方程式为___________________________________。

(3)实验II中产生气体是______(填化学式)；发生反应的离子方程式为___________________。

(4)根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是__________，请设计实验验证是否含有该离子_____(写出操作步骤、现象和结论)。8、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络；揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是_______价。是一种酸根离子，则属于_______(填“酸”；“碱”、“盐”、或“氧化物”)。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填序号)。

a．都不稳定，密封放置会产生沉淀b．二者均有丁达尔效应c．分散质粒子可通过滤纸。

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜；但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。

A．B．C．9、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰石膏法的吸收原理：

①

②

碱法的吸收原理：

将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。

(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物；反应的化学方程式如下：

①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______

②若所得溶液中9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。10、现有下列物质；请在横线上按要求归类(填序号)

①H2②He③KOH④CO2⑤H2O2⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________；

(2)只由离子键构成的物质是____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。11、钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。

物质A为___________(填化学式)，“一系列操作”为___________12、完成下列各题。

（1）制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为____。

（2）如果胃酸过多，可服用____（填写化学式）缓解症状；但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。

（3）雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为____。

（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误14、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误15、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误16、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误17、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误18、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误19、气体的摩尔体积为22.4L/mol。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)20、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)22、将澄清石灰水加入250mL碳酸钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀。求此碳酸钠溶液的物质的量浓度=________。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共7分)23、医学研究表明，砷的化合物会影响人体代谢和免疫功能造成砷中毒。某含砷(As)的酸性工业废水经处理转化为粗As2O3；流程如图；已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)写出氧化步骤中发生的离子反应方程式：___________。

(2)酸化步骤产生的废渣为：___________，还原步骤中氧化剂与还原剂的比例为：___________；本实验中有两种物质可循环使用，分别是NaOH和___________。

(3)此流程中先沉砷再酸化的目的为：___________。

(4)沉砷步骤中，若将沉淀剂由石灰乳改为CaCl2固体，抽取AsO浓度为0.01mol·L-1的废水1L，当AsO刚好完全沉淀时，假设沉淀后废水体积不变，加入CaCl2的质量为___________g。(保留四位有效数字)已知：Ca3(AsO4)2的Ksp=1.0×10-19，溶液中当离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时视为完全沉淀。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【分析】

由实验装置图可知；制取氢氧化亚铁时，先打开活塞E，装置A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气，先用反应生成的氢气排尽装置中的空气，当装置C中气泡均匀冒出时，关闭活塞E，装置A中产生的氢气使圆底烧瓶中的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入装置B中，装置B中氢氧化钠溶液与硫酸亚铁在无氧的环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠。

【详解】

A.装置A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气；实验时应在圆底烧瓶中先加入铁屑，再加入稀硫酸，故A正确；

B.装置A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气；若实验开始时应先将活塞E关闭，会将装置A中的溶液压入装置B中，无法制得氢氧化亚铁白色沉淀，故B错误；

C.装置A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气；关闭活塞E，装置A中产生的氢气使圆底烧瓶中的压强增大，将硫酸亚铁溶液压入装置B中，装置B中氢氧化钠溶液与硫酸亚铁在无氧的环境中反应生成白色氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，故C正确；

D.装置A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．HNO3是电解质，反应3Cu+8HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O是电解质在水溶液中的反应；属于离子反应，A正确；

B．该反应的生成物中没有单质；不属于置换反应，B错误；

C．该反应中反应物有单质；不属于复分解反应，C错误；

D．该反应中反应物不止一种；不属于分解反应，D错误；

故选A。3、B【分析】【详解】

A.混合气体中可能会混有乙醇蒸气和二氧化硫；都会和酸性高锰酸钾发生反应，故A错误；

B.现象说明无色溶液中一定存在低价态的碘被氯水氧化为碘单质，原溶液中有故B正确；

C.室温下；铝片遇浓硫酸钝化，有反应发生，故C错误；

D.若该反应不可逆，则反应产生的与溶液反应产生白色沉淀，过量的使品红溶液褪色；与题述现象相同，故D错误；

答案选B。4、D【分析】【分析】

X的原子核外L层电子数比K层多5，则其核外电子排布为2、7，其为F元素；Y元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，则Y为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素；W与Y同主族，则W为K(Rb；Cs等)元素。从而得出X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K。

【详解】

A．X、Y、Z、W分别为F、Na、Al、K(Rb、Cs等)，K(Rb、Cs等)的电子层数最多，原子半径最大，Na和Al为同周期元素，Na的原子半径比Al大，F的原子半径最小，则原子半径：K(Rb；Cs等)＞Na＞Al＞F；A不正确；

B．X为F元素；是非金属性最强的元素，没有正化合价，不能形成氧化物，B不正确；

C．Z为Al元素，其最高价氧化物的水化物Al(OH)3属于两性氢氧化物；C不正确；

D．Na和K(Rb、Cs等)的单质都能与O2或H2O反应，由于K(Rb、Cs等)的金属性比Na强，所以剧烈程度：Na＜K(Rb；Cs等)；D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.乙烯的结构简式：CH2=CH2；A错误；

B.羟基的电子式：B错误；

C.乙酸的分子式：C2H4O2；C错误；

D.乙炔的球棍模型：D正确；

答案为D。6、B【分析】【分析】

A．标准状况下SO3为固体；

B．熔融状态下，NaHSO4电离产生Na+和HSO4-；据此进行计算；

C．HCl的浓盐酸与足量MnO2共热；随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止；

D．一元弱酸部分电离；据此进行分析判断。

【详解】

A．标准状况下，SO3为固体；无法由体积求物质的量，A项错误；

B．熔融的NaHSO4电离产生Na+和HSO4-，因此0.1mol熔融的NaHSO4中阳离子数为0.1NA；B项正确；

C．含0.1molHCl的浓盐酸与足量MnO2共热，若氯化氢完全反应转移电子0.05NA，但是随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸反应停止，所以转移电子数目小于0.05NA；C项错误；

D．pH＝3的HN3(一元弱酸)溶液，溶液中氢离子的浓度为0.001mol•L﹣1，而一元弱酸部分电离，所以HN3的物质的量浓度大于0.001mol•L﹣1；D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】【详解】

一份固体溶于水得无色透明溶液，说明不含Cu2+，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，说明一定含有SO42-、CO32-，且n（SO42-）=n（BaSO4）=4.66g÷233g/mol=0.02mol，n（CO32-）=n（BaCO3）=（6.63g－4.66g）÷197g/mol=0.01mol；另一份固体与过量NaOH浓溶液混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L即0.03mol（标准状况），该气体是氨气，所以含有铵根离子0.03mol，由于阴离子所带电荷大于阳离子所带电荷，由电荷守恒可知应还存在Na+；氯离子不能确定。则。

（1）该固体中一定没有的离子是Cu2+，一定含有的离子是NH4+、Na+、CO32-、SO42-。

（2）实验I中沉淀质量减少的是碳酸钡，与盐酸反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。

（3）实验II中产生气体是氨气，化学式为NH3，发生反应的离子方程式为NH4++OH-＝NH3↑+H2O。将产生的气体溶于水；配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.03mol÷0.1L＝0.3mol/L。

（4）根据以上实验，无法确定该固体中是否含有的离子是Cl-，由于硫酸根、碳酸根离子会干扰氯离子的检验，所以实验验证是否含有该离子实验操作为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-；如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl。

【点睛】

本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，氯离子判断是解答的易错点和难点，注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解析】（每空2分）（1）Cu2+NH4+、Na+、CO32-、SO42-（2）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（3）NH3NH4++OH-＝NH3↑+H2O（4）Cl-取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，则证明固体中含有Cl-，如果没有白色沉淀产生，则证明固体中不含有Cl-8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知中铬元素是价，根据化合物中各元素的化合价之和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，则属于盐；

(2)明胶的水溶液属于胶体，溶液均属于溶液；

a．溶液稳定；而胶体较稳定，a错误；

b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b错误；

c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸；c正确；

故答案选c；

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。【解析】+2盐cC9、略

【分析】【分析】

(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水；

(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙；氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用；

(3)①只要是NO不过量就可完全吸收；根据氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1计算；

②根据化学方程式计算。

【详解】

(1)将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为SO2+2OH-=+H2O；

(2)根据流程图可知氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙和亚硫酸钠反应生成亚硫酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫，则实现循环利用的物质是NaOH。根据上述分析可知在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理为CaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH；

(3)①根据化学方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO3+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O可知，只要是NO不过量就可完全吸收，氮原子和氢氧化钠物质的量的关系是1∶1，则完全吸收nmolNO2和mmolNO所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为mol/L。

②根据化学方程式可知：

若所得溶液中c()：c()=1：9，则=1：9，解得n：m=3：2，即原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为3∶2。【解析】SO2+2OH-=+H2ONaOHCaO+H2O+Na2SO3=CaSO3+2NaOH3：210、略

【分析】【分析】

活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键；同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。

【详解】

①H2中H−H原子之间只存在非极性键；

②He为单原子分子；不存在化学键；

③KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键；O−H原子之间存在极性键；

④CO2分子中C与O原子之间只存在极性键；

⑤H2O2中H−O之间存在极性键；O−O原子之间存在非极性键；

⑥CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键；

通过以上分析可知：

(1)只由极性键构成的物质是④；

(2)只由离子键构成的物质是⑥；

(3)只由非极性键构成的物质是①；

(4)由离子键和极性键构成的物质是③；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是⑤；

(6)不含化学键的是②。

【点睛】

明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点。【解析】④⑥①③⑤②11、略

【分析】【详解】

根据流程图可知，钛酸亚铁、Fe2O3分别与稀硫酸反应生成TiOSO4、Fe2+、Fe3+，该流程中还有副产物FeSO4·7H2O，需将溶浸产物中的Fe3＋转化成Fe2+，推出物质A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；故答案为Fe；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【解析】Fe蒸发浓缩、冷却结晶、过滤12、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）复杂硅酸盐书写成氧化物，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，因此粘土的氧化物：Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）治疗胃酸过多，常有Al(OH)3和NaHCO3，如果患有胃溃疡，不能服用NaHCO3，因此产生的CO2是酸性氧化物，加速胃溃疡，因此应服用氢氧化铝；(3)发生反应是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）NaClO3作氧化剂，Cl转化成ClO2，HCl作还原剂，Cl→Cl2，根据化合价的升降法进行配平，因此反应方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

考点：考查复杂硅酸盐写成氧化物、物质用途、氧化还原反应方程式的书写等知识。【解析】（1）Al2O3·2SiO2·2H2O；（2）NaHCO3；

（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。三、判断题(共7题，共14分)13、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。14、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确16、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

气体摩尔体积指的是某状态下，1mol气体所占的体积称为该状态下的气体摩尔体积，故气体摩尔体积的数值只受温度和压强的影响，即只在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，而上述说法缺少温度和压强，故错误；答案为错误。四、推断题(共2题，共6分)20、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO421、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一