2025年岳麓版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版高二化学上册月考试卷801考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列食物中；富含油脂的是（）

A.鲜鸡蛋。

B.柠檬汁。

C.植物油。

D.精面粉。

2、①正丁烷②2﹣甲基丙烷③正戊烷④2﹣甲基丁烷⑤2，2﹣二甲基丙烷等物质沸点的排列顺序正确的是（）A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞⑤＞④＞③C.③＞④＞⑤＞①＞②D.⑤＞④＞③＞②＞①3、下列液体中pH＞7的是（）A.氨水B.蔗糖溶液C.醋酸D.胃液4、人造象牙的主要结构是CH2—O，该物质是通过加聚反应制得，则合成人造象牙的单体是()A.(CH3)2OB.HCHOC.CH3CHOD.H2N—CH2—CO—NH25、关于下列各装置图的叙述中；不正确的是（）

A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液。

B.装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连。

D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀。

6、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣．说法正确的是（）A.负极发生的反应为：Fe﹣3e﹣═Fe3+B.正极发生的反应为：2H2O+O2+2e﹣═4OH﹣C.原电池是将电能转变为化学能的装置D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀7、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂8、溴化碘rm{(IBr)}的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}下列有关rm{IBr}的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{IBr}是双原子分子B.在很多反应中，rm{IBr}是强氧化剂C.和rm{NaOH}溶液反应生成rm{NaBr}和rm{NaIO}D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是rm{(}rm{)}A.

除杂B.

稀释C.制气D.称量10、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}11、煤在燃烧时会产生rm{SO_{2}}造成环境污染。下列说法正确的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要气体B.用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染C.往燃煤中混入生石灰，可减少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}过滤除去煤中的单质硫以减少rm{SO_{2}}的排放12、氧化铅(PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用F分解制备CO，其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某学习小组设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示(已知CO通入银氨溶液产生黑色银粒)。下列说法不正确的是。

A.实验时，先点燃①处酒精灯，等装置⑥中出现较多黑色银粒且有连续气泡后再点燃④处酒精灯B.实验完毕时，先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯C.尾气处理装置可选用盛NaOH溶液的洗气瓶D.当装置④中固体质量减轻了0.16g时，装置①中消耗的的物质的量为0.01mol13、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放14、下列物质久置在空气中发生的变化涉及氧化还原反应的有()A.铁杆生锈B.rm{FeSO_{4}}由浅绿色变成棕黄色C.rm{Na_{2}O_{2}}由淡黄色变成白色D.石灰水表面附有白色固体评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、(12分)(2009·山东理综)Zn­MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2­NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2­NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。a．NaOHb．Znc．Fed．NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是__________________。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为________g。16、（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgClAgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp1.8×10-108.3×10-175.6×10-186.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28（1）你认为往废水中投____（填字母序号），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝。（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准。（填“是”或“否”）写出计算过程。17、按要求书写反应方程式rm{(1)}乙醛的银镜反应_____________________________________________rm{(2)}溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热_____________________________rm{(3)}乙醇在浓硫酸中加热到rm{140隆忙}__________________________________rm{(4)}苯酚与乙酸的酯化反应_______________________________________rm{(5)}苯和液溴的取代反应____________________________________rm{(6)}乙酸乙酯的碱性水解_________________________________________18、铜元素位于元素周期表中第Ⅰrm{B}族，在化合物中其化合价可以呈现rm{+1}rm{+2}价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。Ⅰrm{.CuSO_{4}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}是常见的rm{+2}价铜的化合物，有较为广泛的应用。rm{(1)}向rm{CuSO_{4}}溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液。rm{垄脵}比较rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}键角的大小：rm{NH_{3}}___________rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{)}并说明理由_______________。rm{(2)}制备rm{Cu(NO_{3})_{2}}的一种方法是在rm{N_{2}O_{4}}的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{垄脵NO_{3}^{-}}的立体构型的名称为______，rm{N}原子的杂化方式为_____。rm{NO_{3}^{-}}的一种等电子体为_________。rm{垄脷N_{2}O_{4}}会发生类似于水的自偶电离rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}NO^{+}+NO_{3}^{-}}制备无水rm{N_{2}O_{4}overset{}{?}

NO^{+}+NO_{3}^{-}}的化学方程式_________。Ⅱrm{Cu(NO_{3})_{2}}是较为常见的rm{.CuCl}价铜的化合物。rm{+1}基态rm{(3)}的价层电子排布式为____________________。rm{Cu^{+}}的晶胞结构如图所示，rm{(4)CuCl}原子位于立方体的顶点和面心，rm{C1}原子位于rm{Cu}原子构成的四面体体心。

rm{Cl}每个rm{垄脵}原子周围距rm{Cl}原子最近且等距离的rm{Cl}原子数目为________________。

rm{Cu}设rm{垄脷}为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为rm{N_{A}}rm{娄脩g/cm^{3}}的摩尔质量为rm{CuCl}计算晶胞中距离最近的两个rm{Mg/mol}原子间的距离为___________rm{Cu}rm{pm}19、布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：请回答下列问题：（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是。（2）A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是。（填字母）a．b．c．d．（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是。（填字母）a．b．c．d．（4）F的结构简式。（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是____。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是____。20、(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求：（1）此时A的浓度为.反应开始前放入容器中A、B的物质的量____（2）B的平均反应速率.（3）x的值是多少.（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是。A．溶器内压强不再发生变化B．A的体积分数不再发生变化C．容器内气体分子总数不再发生变化D．相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolBE.混合气体的平均相对分子质量不再变化21、醇脱水是合成烯烃的常用方法；实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

。相对分子质量密度rm{/(g?cm^{-3})}沸点rm{/隆忙}溶解性环己醇rm{100}rm{0.9618}rm{161}微溶于水环己烯rm{82}rm{0.8102}rm{83}难溶于水合成反应：

在rm{a}中加入rm{20g}环己醇和rm{2}小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入rm{1mL}浓硫酸rm{.B}中通入冷却水后，开始缓慢加热rm{a}控制馏出物的温度不超过rm{90隆忙}．

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量rm{5%}碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙rm{.}最终通过蒸馏得到纯净环己烯rm{10g}．

回答下列问题：

rm{(1)}装置rm{b}的名称是______．

rm{(2)}加入碎瓷片的作用是______；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.立即补加rm{B.}冷却后补加rm{C.}不需补加rm{D.}重新配料。

rm{(3)}本实验中最容易产生的副产物的结构简式为______．

rm{(4)}在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______rm{(}填“上口倒出”或“下口放出”rm{)}．

rm{(5)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是______．

rm{(6)}本实验所得到的环己烯产率是______rm{(}填正确答案标号rm{)}．

A.rm{41%}rm{B.50%}rm{C.61%}rm{D.70%}评卷人得分四、推断题(共1题，共4分)22、以rm{A}为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体rm{M}流程如下图所示：

已知：rm{ROH+R拢搂Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR拢搂+HX}rm{ROH+R拢搂X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR拢搂+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物质rm{(1)}的结构简式为()

rm{X}物质rm{(2)}的结构简式为()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可与()rm{G}反应。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化学反应方程式为：

rm{(5)D}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：】；

rm{(6)}能与rm{FeCl3}发生显色反应，则有()；核磁共振氢谱显示rm{5}组峰，则有()种不同的氢原子；rm{1molG}在一定条件下最多能与()rm{molNaOH}反应，还有酚酯；rm{H}的结构简式为。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路线：

的化学反应方程式为：

rm{(4)C}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：】；

rm{D}能与rm{(5)D}发生显色反应，则有()；核磁共振氢谱显示rm{(6)}组峰，则有()种不同的氢原子；rm{FeCl3}在一定条件下最多能与()rm{5}反应，还有酚酯；rm{1molG}的结构简式为。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路线：

rm{D}评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)23、以石墨为电极，电解1L硫酸铜和氯化钠的混合溶液，其中硫酸铜与氯化钠的物质的量之和为0.2mol，硫酸铜的物质的量占总物质的量的比值为x。（1）若x=0.5，当Cu2+在阴极恰好全部析出时，阳极产生的气体是什么？其物质的量是多少？所得溶液的pH是多少？⑵电解一段时间后，阴、阳两极产生气体的物质的量恰好相等，均为0.16mol，求此时x的值24、硝酸与金属反应时；浓度越稀还原产物价态越低．现用一定量的铝粉与镁粉组成的混合物与100ml硝酸钾溶液与硫酸组成的混合溶液充分反应，反应过程中无任何气体放出，相反应后的溶液中逐滴加入4.00mol/L的NaOH溶液，加入的溶液体积与与产生的沉淀质量的关系如图所示．回答下列问题：

（1）写出铝与混合溶液反应的离子方程式______

（2）参加反应硝酸根离子物质的量为______mol

（3）参加反应的铝与镁的质量之比为______

（4）混合液中硫酸的物质的量的浓度为______mol/L．25、将和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是______（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是______．26、将一份rm{CaCO_{3}}粉末放入rm{500mL}的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的rm{CO_{2}}气体体积为rm{22.4L}求。

rm{(1)CaCO_{3}}的质量．

rm{(2)}盐酸物质的量浓度．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】

A．鲜鸡蛋中富含蛋白质；故A错误；

B．柠檬汁中富含维生素；故B错误；

C．植物油；奶油中富含油脂；故C正确；

D．精面粉中富含淀粉；淀粉属于糖类，故D错误．

故选C．

【解析】【答案】根据人体内各种营养素的主要食物来源判断．

2、C【分析】【解答】解：由烷烃中碳原子个数越多；沸点越大，则沸点戊烷＞丁烷；同分异构体中支链越多，沸点越低，则2，2﹣二甲基丙烷＜2﹣甲基丁烷＜戊烷，2﹣甲基丙烷＜丁烷，故沸点大小顺序为：正戊烷＞2﹣甲基丁烷＞2，2﹣二甲基丙烷＞丁烷＞2﹣甲基丙烷，即：③＞④＞⑤＞①＞②；

故选C．

【分析】烃类物质中，烃含有的C原子数目越多，相对分子质量越大，熔沸点越高，同分异构体分子中，烃含有的支链越多，分子间的作用力越小，熔沸点越小．3、A【分析】解：解：A；氨气是唯一的碱性气体；而氨水是氨气的水溶液，显碱性，故氨水的pH＞7，故A正确；

B；蔗糖显示中性；pH=7，故B错误；

C；醋酸是一元弱酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故C错误；

D；人体胃液的成分为盐酸；呈酸性，酸性溶液的pH小于7，故D错误．

故选A．

根据已有的知识进行分析；酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，氨水是氨气的水溶液，显碱性；蔗糖显示中性；醋酸是一元弱酸；人体胃液的成分为盐酸，呈酸性，据此进行分析．

本题考查了常见物质的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行判断，要充分理解溶液的酸碱性和溶液pH之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】A4、B【分析】由人造象牙的结构简式可知：CH2—O链节：—CH2—O单体：HCHO。【解析】【答案】B5、B【分析】

A、根据电流的方向可知a为电解池的阳极，则用来精炼铜时，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液；故A正确；

B、铁比铜活泼，为原电池的负极，发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；故B错误；

C；装置③为外加电源的阴极保护法；钢闸门与外接电源的负极相连，电源提供电子而防止铁被氧化，故C正确；

D；浓硫酸具有吸水性；在干燥的环境中铁难以腐蚀，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】A；根据电流的方向判断电源的正负极；精炼铜时粗铜做阳极；

B；铁比铜活泼；为原电池的负极；

C；装置③为外加电源的阴极保护法；钢闸门应与外接电源的负极相连；

D；浓硫酸具有吸水性；在干燥的环境中铁难以腐蚀．

6、D【分析】【解答】解：钢铁中含有铁和碳，在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．A、根据反应方程式知，负极反应式为Fe﹣2e﹣Fe2+；故A错误；

B；反应式前后原子、电荷不守恒；故B错误；

C；原电池是将化学能转变为电能的装置；故C错误；

D；氧气在水中的溶解度较小；在水下部分比在空气与水交界处更难腐蚀，故D正确．

故选D．

【分析】钢铁中含有铁和碳；在潮湿的环境中构成原电池，铁作负极，碳作正极．

A；负极上金属铁失电子生成亚铁离子；

B；在原电池的正极上氧气得电子的还原反应；电极反应前后原子、电荷不守恒；

C；原电池是将化学能转变为电能的装置；

D、氧气在水中的溶解度较小，在水下部分氧气缺乏．7、A【分析】【分析】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途，题目较简单。【解答】A.甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，使之失去生理功能，不能用甲醛作食品防腐剂，故A错误；

B.抗酸药的有效成分为：碳酸氢钠；碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等；氢氧化铝能与胃液中的盐酸反应，且自身对人无害，故B正确；

C.rm{Na}为人体不可缺少的元素；食盐可用于食品调味剂，具有咸味，故C正确；

D.生石灰能和水反应；所以可用生石灰作食品干燥剂，故D正确。

故选A。【解析】rm{A}8、D【分析】rm{IBr}中rm{I}为rm{+1}价，rm{Br}为rm{-1}价。rm{2}个原子组成rm{1}个rm{IBr}分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以rm{B}也是正确的；跟水反应的方程式rm{IBr+H_{2}O===HBr+HIO}中反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是rm{I}为rm{+1}价rm{Br}为rm{-1}价，故这个反应不是氧化还原反应，选项D错误；与碱反应的实质可看成是rm{IBr}先与水反应，生成物rm{HBr}和rm{HIO}再与碱反应，所以rm{2NaOH+IBr===NaBr+NaIO+H_{2}O}也是正确的。【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、ABD【分析】解：rm{A.}洗气时；气体应从长导管进，短导管出，题中气体的进出方向错误，故A错误；

B.量筒只能用于量取一定体积；只能在常温下使用，不能在量筒中稀释浓硫酸，故B错误；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；装置符合制备要求，故C正确；

D.氢氧化钠应放在小烧杯中称量；故D错误．

故选ABD．

A.气体的进出方向错误；

B.不能在量筒中稀释浓硫酸；

C.实验室可用氯化铵和氢氧化钙制备氨气；

D.称量氢氧化钠时应防止氢氧化钠吸水和变质；减小实验误差．

本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的量取、气体的制备以及物质的称量，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本题考查溶液中离子共存的判断，注意离子共存的条件，难度中等。【解答】A.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}与rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸钙；碳酸钙难溶于水；不能大量共存，故A不选；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}离子间不反应；可以大量共存，故B选；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}离子间不反应；可以大量共存，故C选；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不选。rm{Ag}故选BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}11、ABC【分析】【分析】本题旨在考查学生对二氧化硫的污染及治理、常见的生活环境的污染及治理等应用。【解答】A.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要气体，故A正确；B.燃煤废气中有二氧化硫气体，用碱液吸收可以减少环境污染，故B正确；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，故C正确；D.硫不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}12、CD【分析】【分析】

加热时CO还原PbO得到Pb，CO的氧化产物为根据制备CO的原理，装置①制得的CO中混有(g)，CO在加热时会与空气中的反应生成且空气中含有少量这些都会干扰CO氧化产物的检验，则CO与PbO反应之前必须排尽装置中的空气，CO通入PbO之前必须除去其中的和(g)。

【详解】

A．为防止CO与空气中的反应生成的和空气中少量干扰CO氧化产物的检验，在CO与PbO加热反应前必须先通CO排尽装置中的空气；实验时先点燃①处酒精灯，当观察到装置⑥中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃④处酒精灯，故A正确；

B．实验完毕；为防止产生倒吸，应先熄灭④处酒精灯，再熄灭①处酒精灯，故B正确；

C．由于CO有毒；要进行尾气处理，NaOH溶液不能吸收CO，尾气处理可点燃或用气球收集，故C错误；

D．加热④前要通CO排除装置中的空气，实验完毕后要继续通一段时间的CO，所以消耗的的物质的量比0.01mol要大；故D错误；

答案选CD。13、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}14、ABC【分析】【分析】本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应应用的考查，为高考常见题型，把握生活的氧化还原反应的利弊为解答的关键，注重知识迁移应用，题目难度不大。【解答】A.铁杆生锈是氧化还原反应，故A正确符合题意；B.rm{FeSO}rm{FeSO}rm{{,!}_{4}}由浅绿色变成棕黄色是二铁离子反应生成三价铁离子，故B符合题意；C.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}

由淡黄色变成白色是过氧化钠反应生成氢氧化钠，故C符合题意；【解析】rm{ABC}三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e－===Zn2＋；电池工作时，电子是从负极流向正极。(2)Zn与Cu2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H＋＋2e－===H2↑；每生成1molMnO2需转移2mol电子，故每通过2mol电子，理论上生成1molMnO2，质量为87g。【解析】【答案】(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H＋＋2e－===H2↑8716、略

【分析】【解析】【答案】（1）B（2分）。（2）1.2×10－3mol·L-1（3分）。（3）否（1分）。计算过程如下：处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：C（Cl－）=(2分)当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得[Ag+]＝（2分）17、（1）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

（2）CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O

（3）

（4）

（5）

（6）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

【分析】【分析】

本题考查了有机化学方程式书写。【解答】

rm{(1)}乙醛的银镜反应，反应方程式rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热，反应方程式rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}故答案为：rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}}rm{CH_{2}}rm{=CH_{2;}+NaBr+H_{2}O}rm{(3)}乙醇在浓硫酸中加热到rm{140隆忙}反应方程式故答案为：rm{(4)}苯酚与乙酸的酯化反应，反应方程式故答案为：rm{(5)}苯和液溴的取代反应，反应方程式故答案为：rm{(6)}乙酸乙酯的碱性水解，反应方程式rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}故答案为：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}+NaOH}rm{CH_{3}COONa+CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH_{3}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{(2)}rm{xrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}rm{CH_{3}CH_{2}Br+NaOH}rm{xrightarrow[?]{麓录}CH_{2}=CH_{2}+

NaBr+H_{2}O}rm{(3)}rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}18、rm{(1)<}因为rm{NH_{3}}提供孤对电子与rm{Cu^{2+}}形成配位键后，rm{N-H}成键电子对受到的排斥力减小，所以rm{H-N-H}键角增大

rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}杂化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}

rm{(3)3d^{10;}}

rm{(4)}rm{4}【分析】【分析】本题考查较为综合，涉及电子排布、化学键、杂化、分子结构与性质、配合物、等电子体、晶胞计算等，注意利用均摊法进行晶胞计算，侧重考查了学生对知识的综合运用和掌握，难度中等。【解答】rm{(1)垄脵}因为rm{NH_{3}}提供孤对电子与rm{Cu^{2+}}形成配位键后，rm{N-H}成键电子对受到的排斥力减小，所以rm{H-N-H}键角增大，所以rm{NH_{3}}和rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{H-N-H}键角：rm{NH_{3}<[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}故答案为：rm{<;}因为rm{NH_{3}}提供孤对电子与rm{Cu^{2+}}形成配位键后，rm{N-H}成键电子对受到的排斥力减小，所以rm{H-N-H}键角增大rm{;}rm{(2)垄脵NO_{3}^{-;}}的rm{娄脪}键电子对数为rm{3}孤电子对数为rm{dfrac{1}{2}(5+1-3隆脕2)=0}价层电子对数为rm{3}立体构型为平面三角形，rm{N}原子的杂化方式为rm{sp^{2}}杂化，等电子体原子总数相同，价电子总数也相同，rm{NO_{3}^{-;}}的等电子体为rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}故答案为：平面三角形；rm{sp^{2}}杂化；rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{垄脷}制备无水rm{Cu(NO_{3})_{2}}的化学方程式为rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}故答案为：rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)}基态rm{Cu^{+;}}的电子排布式为rm{[Ar]3d^{10;}}价层电子排布式为rm{3d^{10;}}故答案为：rm{3d^{10;}}rm{(4)垄脵C1}原子位于立方体的顶点和面心，rm{Cu}原子位于rm{Cl}原子构成的四面体体心，每个rm{Cl}原子周围距rm{Cl}原子最近且等距离的rm{Cu}原子数目为rm{4}个，故答案为：rm{4}rm{垄脷}晶胞中含铜原子数为rm{4}含氯原子数为rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}则晶胞边长为rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}cm}距离最近的两个rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4

}原子间的距离为面对角线的一半，为rm{sqrt[3]{dfrac{4M}{娄脩{N}_{A}}}

cm}故答案为：rm{Cu}【解析】rm{(1)<}因为rm{NH_{3}}提供孤对电子与rm{Cu^{2+}}形成配位键后，rm{N-H}成键电子对受到的排斥力减小，所以rm{H-N-H}键角增大rm{(2)}平面三角形rm{sp^{2}}杂化rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{3}}rm{Cu+2N_{2}O_{4}}rm{Cu(NO_{3})_{2}+2NO隆眉}rm{(3)3d^{10;}}rm{(4)}rm{4}19、略

【分析】试题分析：（1）A是酚，酚类化合物易被空气中的O2氧化；（2）A到B是取代反应，由于苯环上羟基的存在使得其邻对上的氢原子活性增强，故最可能生成的是a；（3）手性碳原子是指与该碳相连接的四个原子或原子不相同的碳原子，故ac；（4）F的结构简式可由后面一步生成G物质的反应来推导，由于最后一步反应是酯的水解反应，故F为（5）D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，说明在苯环上的对位相连接的两个碳上存在H原子，所以结构简式是高聚物L由H通过肽键连接而成，是发生的氨基酸的脱水缩合反应相当于缩聚反应，故为考点：考查苯酚的基本性质和同分异构体，有机物结构简式的推断。【解析】【答案】19．（12分）（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化（2分）（2）a（2分）（3）ac（2分）（4）（2分）（5）（2分）（2分）20、略

【分析】（1）C的平均反应速率是0.1mol/(L。min)，则生成C是0.5mol，剩余根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，x＝2。则3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)起始量（mol）nn00转化量（mol）1.50.51.01.0平衡量（mol）n－1.5n－0.51.01.0所以有（n－1.5）∶（n－0.5）＝3∶5解得n＝3mol，所以此时A物质的浓度是1.5mol÷2L＝0.75mol/L反应速率之比是相应的化学计量数之比所以B物质的反应速率是0.1mol/(L。min)÷2＝0.05mol/(L。min)（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。反应前后条件不变，因此压强也是始终不变的，选项A、C不能说明；D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以E不能说明，答案选B。【解析】【答案】0.75mol·L-1(1分)3mol(1分)；0.05mol/(L。min)；(2分)；x=2(2分)；B(2分)21、略

【分析】解：rm{(1)}由图可知装置rm{b}是蒸馏装置中的直形冷凝器；

故答案为：直形冷凝器；

rm{(2)}碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故选B；

故答案为：防止暴沸；rm{B}

rm{(3)}加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚为

故答案为：

rm{(4)}分液过程中；由于环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出；

故答案为：上口倒出；

rm{(5)}分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水；

故答案为：干燥；

rm{(6)}环己醇为rm{0.2mol}理论上可以得到rm{0.2mol}环己烯，其质量为rm{16.4g}所以产率rm{=dfrac{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}

故选C．

rm{=dfrac

{10g}{16.4g}隆脕100%=61%}根据装置图可知装置rm{(1)}的名称；

rm{b}碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象；补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；

rm{(2)}加热过程中；环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；

rm{(3)}分液过程中；由于环己烯的密度比水的密度小，分层后在上层；

rm{(4)}无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；

rm{(5)}环己醇为rm{(6)}根据反应方程式，理论上可以得到rm{0.2mol}环己烯，其质量为rm{0.2mol}根据产率rm{=dfrac{{脢碌录脢虏煤脕驴}}{{脌铆脗脹虏煤脕驴}}隆脕100%}计算．

本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意产率的计算，题目难度不大．rm{16.4g}【解析】直形冷凝器；防止暴沸；rm{B}上口倒出；干燥；rm{C}四、推断题(共1题，共4分)22、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本题考查有机物的合成，明确合成路线中各物质的推断是解答本题的关键，注意碳链骨架、官能团的变化、反应条件与反应类型的关系即可解答，题目难度中等。【解答】rm{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反应Ⅰ为加成反应，物质rm{O}的结构简式为：rm{X}故答案为：rm{X}rm{HCHO}由框图和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物质故答案为：rm{Y}酚羟基有两处邻位有氢原子可被溴原子，rm{Y}最多可与的结构简式为：rm{(3)}反应，故答案为：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化学反应方程式为：故答案为：rm{2}与银氨溶液发生反应的化学方程式为：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案为：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能与rm{3}发生显色反应，则有酚羟基；核磁共振氢谱显示rm{3}组峰，则有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}种不同的氢原子；rm{3}在一定条件下最多能与rm{3}反应，还有酚酯；rm{+2Ag+H}的结构简式为故答案为：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路线：故答案为：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}五、计算题(共4题，共28分)23、略

【分析】（1）若x=0.5，则硫酸铜是0.1mol，氯化钠是0.1mol。阴极首先是铜离子放电，Cu2＋＋2e－=Cu，所以当铜离子放电完毕之后，转移的电子是0.2mol。在阳极上先是氯离子放电，2Cl－－2e－=Cl2↑。氯化钠是0.1mol，生成氯气0.05mol，转移电子是0.1mol，所以根据得失电子守恒可知，在阳极上还有氧气生成。因为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，所以氧气是则同时产生的氢离子是0.1mol，浓度为0.1mol/L，pH是1.（2）阴、阳两极均产生气体，说明在阴极上当铜离子放电完毕之后，溶液中的氢离子开始放电，2H＋＋2e－=H2↑，氢气是0.16mol，得到电子0.32mol。原混合液中氯化钠最多是0.2mol，即氯离子最多失去0.2mol电子，所以阳极一定还有氧气生成。硫酸铜是0.2xmol，需要得到电子0.4xmol。氯化钠是0.2（1－x）mol。生成氯气是0.1（1－x）mol，则氧气的物质的量是0.16mol－0.1（1－x）mol＝（0.06mol＋0.1xmol）。根据得失电子守恒可知0.32mol＋0.4xmol＝0.2（1－x）mol＋4×（0.06mol＋0.1xmol），解得x＝0.6.【解析】【答案】Cl20.05molO20.025mol10.624、略

【分析】解：（1）硝酸根浓度很低时被氧化的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

故答案为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

（2）由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应；

由氮原子守恒可知；铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量；

则原溶液中NO3-物质的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol；故答案为：0.006mol；

（3）从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应；氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应；

由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH；则Al的物质的量为0.008mol；

再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓；

沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积（15.0-3.0）mL；

由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，镁离子物质的量为1.2×10-2mol；

参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4；故答案为：3：4；

（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4+