2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版PEP选修化学下册阶段测试试卷804考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、春秋末期的《考工记》中载有“涑帛”的方法，即用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.将“灰”加入水中搅拌，过滤出的滤液呈碱性B.将“蜃”与水混合时，发生化合反应C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.“帛”的主要成分是纤维素，属于糖类物质2、下列有机物命名正确的是A.2-甲基-3-丁炔B.3-甲基-1-丙醇C.2-甲基-2-氯丙烷D.1,3,4-三甲苯3、已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能；如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为吸热反应。下列说法错误的是。

A.NBD和Q互为同分异构体B.NBD和Q均可使溴水褪色C.Q的一氯代物只有3种D.NBD的同分异构体可以是芳香烃4、下列有机反应属于取代反应的是()A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OC.+3H2D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl5、下列指定反应的离子方程式正确的是A.NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2+NO↑B.用氨水吸收足量的SO2气体：2OH-＋SO2=+H2OC.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2+2H2O=4Cr(OH)3↓+3CH3COO-+OH-6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.B.C.D.7、HOOC(CH2)3COOH所在同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信息（成数据）完全相同，该仪器是A.元素分析仪B.红外光谱仪C.质谱仪D.核磁共振仪评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：

C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝___________

（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：

①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。

②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2HCOOHCH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）

（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃；主要有两个竞争反应：

反应I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

反应II：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。

（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+4H2O(g)ΔH，m代表起始时的投料比，即m=

①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.

②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑMPa,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）9、完成下列填空：硼氧化钠(NaBH4)是合成中常用的还原剂。采用NaBO2为主要原料制备NaBH4(B元素化合价为+3)的反应为：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(未配平)；硅酸钠俗称泡花碱；又名水玻璃，在工业生产中也有广泛应用(已知硅酸为难溶性弱酸)

完成下列填空：

(1)上述反应中，原子最外层有两个未成对电子的元素是_____(填元素符号)。SiO2熔点高的原因是_____。

(2)上述反应中H2与Na的物质的量之比为_____。

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，其原因是_____(用离子方程式表示)。铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂。试用平衡原理加以解释_____。

(4)NaBH4可使许多金属离子还原成金属单质。例如它从含金离子(Au3+)的废液中提取Au．配平该反应的离子方程式：_____Au3++_____BH4﹣+_____OH-→_____Au+_____BO2﹣+_____H2O。

(5)最新研究发现以NaBH4和H2O2为原料，NaOH溶液作电解质溶液，可以设计成全液流电池，则每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子数为_____。10、在烃的分子结构中，每减少2个氢原子，则碳碳间便增加一对共用电子。已知分子组成为CnH2n+2的烃分子中碳碳间的共用电子对数为n－1，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数为____，Cx也可视为烃脱氢后的产物，则C60中碳碳间的共用电子对数为____；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则该单质的分子式为____。11、各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰()也被禁用。下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程：

已知：结合题给信息和所学知识，请写出以苯乙烯为原料合成的流程，无机试剂任选，注明反应条件_______。12、回答下列问题：

(1)写出以CH≡CH、HCN为原料制备聚丙烯腈(“人造羊毛”)的过程中所发生的反应类型____。

(2)PVC(聚氯乙烯)和PE(聚乙烯)都是常用的塑料，它们的单体分别为____和____。

(3)PE(聚乙烯)材料目前被公认为安全材料，也可用于制作保鲜膜和一次性餐盒。辨别PE和PVC有三种方法，一是闻气味法：具有刺激性气味的是___；二是测密度法：密度大的应是___；三是燃烧法：PE的单体和PVC的单体在足量空气中燃烧的实验现象的明显区别是___。

(4)PVDC()是一种阻隔性高、韧性强、化学稳定性好的理想包装材料，广泛用于肉制品、豆制品等的包装。写出合成PVDC的单体的同分异构体的结构简式：___。13、大气污染物有（主要指和）以及等污染气体。研究去除这些大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。

（1）溶液吸收法。主要反应有；

已知：

①求______（用表示）。

②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱氯率如图-1，结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，写出电解时阳极的电极反应式______。

（3）煤燃烧排放的烟气中含有和采用碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫，脱硝，在鼓泡反应器中通入含有和的烟气，反应温度为溶液浓度为充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结果如下表。离子

①写出溶液脱氨过程中主要反应的离子方程式_______。

②如果采用替代其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析，相比具有的优点是_______。

（4）日前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理如图-2所示，若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯_______L。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、丙烯（CH3CH=CH2）是生产聚丙烯的原料，丙烯中的官能团是碳碳双键。__A.正确B.错误15、溴水、酸性高锰酸钾溶液既能鉴别甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正确B.错误16、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误17、乙醛的密度比水大，且能与水以任意比例混溶。(_______)A.正确B.错误18、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、实验题(共3题，共9分)19、自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4(黄色)溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12。

回答下列问题：

（1）滴定时，应使用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，原因是_______________________。

（2）水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是___________________________________________。

（3）滴定达到终点的标志是___________________________________________。

（4）实验过程中测得数据如下表：。编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/mol·L-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99

计算水样中氯离子的含量为_______________mg/L（保留2位小数）

（5）滴定结束后：

①当溶液中的残余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为____________。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是____________。（填标号）

A.锥形瓶洗涤后未干燥。

B.滴定前；未使用标准液润洗滴定管。

C.酸式滴定管滴定前仰视读数；滴定后俯视读数。

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡20、氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO3－和Cl－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO－和Cl－。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)；并测定其纯度。(夹持装置已省略)

a为浓盐酸，b为MnO2；c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液。

回答下列问题：

(1)检查装置气密性后；添加药品，待装置III水温升至75℃开始反应。

①装置II的作用为_____________________________________。

②若取消装置II，对本实验的影响是___________________。

③从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_____________(填化学式）。

(2)为测定产品KClO3的纯度；进行如下实验：

步骤1：取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。

步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－。然后煮沸溶液1～2分钟；冷却。

步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3－+6I－+6H+=Cl－+3I2+3H2O)

步骤4：加入指示剂，用0.600mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)

步骤2中除去ClO－的离子方程式是_________________。

②样品中KClO3的貭量分数为_____。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)21、实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_____和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_________(选填编号)。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管。

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式__________________________。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_______________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第____层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在_____、________(写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_____(选填编号)。

a．蒸馏b．氢氧化钠溶液洗涤。

c．用四氯化碳萃取d．用亚硫酸钠溶液洗涤。

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______________。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_______________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)22、【化学——选修3：物质结构与性质】

磷元素在生产和生活中有广泛的应用。

（1）P原子价电子排布图为__________________________。

（2）四（三苯基膦）钯分子结构如下图：

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为___________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_______________________。该物质可用于右上图所示物质A的合成：物质A中碳原子杂化轨道类型为__________________；一个A分子中手性碳原子数目为__________________。

（3）在图示中表示出四（三苯基膦）钯分子中配位键：_____________

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为_____________________；正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角原因为__________________；该晶体的晶胞如右图所示，立方体的晶胞边长为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g/cm3。

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P－Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因___________________。23、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。24、ECH(环氧氯丙烷，结构为)是生产环氧树脂的中间体；工业上可由如图路线合成。

已知：

(1)A为丙烯，其分子中含有的官能团是_______。

(2)已知为加成反应，的反应类型是_______反应。

(3)的反应中；B与次氯酸加成得到的C，有两种结构。

①C结构简式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化学键的极性分析：ⅰ为的主要产物。该分析过程是_______。

(4)对环氧氯丙烷的反应研究表明，当保持其他条件(反应温度、反应时间等)不变时，随起始反应物中和物质C的比例增大；环氧氯丙烷的产率如图所示：

根据该反应中各物质的性质，分析随的值增大，环氧氯丙烷产率下降的原因(结合化学方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分离得到的馏分中，除丙烯外，杂质气体中含有2种分子式均为的链烃。

①杂质的其中一种分子内含有杂化的碳原子，则该分子名称是_______。

②杂质的另一种分子内，无杂化的碳原子，则该分子内碳原子的杂化类型是_______；已知该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，由分子中碳原子的杂化解释其原因：_______。评卷人得分六、原理综合题(共4题，共16分)25、下表是不同温度下水的离子积常数：。温度/℃

25

T1

T2

水的离子积常数

1×10－14

a

1×10－12

试回答以下问题：

(1)若25℃12，则a__________1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。

(3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－bmol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。26、含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量判断该反应的自发性并说明理由_______。

(2)已知时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和当反应达到平衡后测得和的浓度分别为和

①该温度下反应的平衡常数为_______。

②平衡时的转化率为_______。

(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。

①下列说法正确的是_______。

A.须采用高温高压的反应条件使氧化为

B.进入接触室之前的气流无需净化处理。

C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率。

D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率。

②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_______。

A.B.C.D.E.F.G.

③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度(曲线Ⅰ)、平衡转化率与温度(曲线Ⅱ)的关系曲线示意图(标明曲线Ⅰ、Ⅱ)_______。

(4)一定条件下，在溶液体系中；检测得到pH-时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。

Ⅰ.

Ⅱ.①_______；

Ⅲ.

Ⅳ.②_______。27、Ⅰ：已知亚磷酸是具有强还原性的二元弱酸；可被银离子氧化为磷酸。

（1）亚磷酸与银离子反应的离子方程式为_______________________。

（2）向亚磷酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性；写出所得溶液中电荷守恒方程式_________________。

（3）某温度下，的亚磷酸溶液的pH为1.4，即则该温度下亚磷酸的一级电离平衡常数_________。（亚磷酸第二级电离忽略不计；结果保留两位有效数字）

Ⅱ：焦亚硫酸钠在医药；印染、食品等方面应用广泛；也可作为食品的抗氧化剂。

（4）工业上制备焦亚硫酸钠常用与碳酸钠溶液的反应，当加过量直至过饱和时；溶液中就会析出焦亚硫酸钠的晶体，写出该反应的化学方程式：__________________________。

（5）由于具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的残留量时，取40mL葡萄酒样品，用的含有淀粉的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液5mL，则滴定终点的现象为_________________，该样品中的残留量为___________（以计）。28、乙烯和丙烯是重要有机化工原料。

I．以乙烯为原料可以制备乙二醇和高分子化合物B。

(1)①的化学方程式为______________。

(2)②为取代反应，通过A与NaOH溶液加热条件下完成转化。②的化学反应方程式为__________。

(3)③的反应类型为_______________，B的结构简式为________________。

II．丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中；是一种天然香料，也可以由乙烯和丙烯为原料合成。

(4)有机物E中的官能团是_________________。

(5)D与E反应生成丙烯酸乙酯的化学反应方程式为__________________。

(6)下列说法正确的是______________。

a．乙烯、丙烯是石油裂解的产物b．乙二醇易溶于水

c．E能使酸性高锰酸钾溶液褪色d．D可以由葡萄糖分解得到参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO，即贝壳灰的主要成分为CaO，溶于水后生成Ca(OH)2；据此分析“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体的成分，据此分析。

【详解】

草木灰中含K2CO3，而贝壳的主要成分为CaCO3，在煅烧后生成CaO：CaCO3CaO+CO2↑，即贝壳灰的主要成分为CaO，而CaO溶于水后生成Ca(OH)2：CaO+H2O＝Ca(OH)2，故“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH；KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的；

A.草木灰中含K2CO3；溶于水后水解显碱性，故A正确；

B.将“蜃”与水混合时发生反应CaO+H2O＝Ca(OH)2；故B正确；

C.“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水后发生反应：K2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2KOH．KOH是一种强碱；能使油脂发生水解从而能去油污，故C正确；

D.“帛”的主要成分是蛋白质；故D错误。

故选：D。2、C【分析】【详解】

A．根据所给名称相应的物质为其正确名称为3-甲基-1-丁炔，故A错误；

B．根据所给名称相应的物质为其正确名称为1-丁醇，故B错误；

C．根据所给名称相应的物质为命名正确，故C正确；

D．根据所给名称相应的物质为其正确命名为1，2，4-三甲苯，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

(1)烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

(2)有机物的名称书写要规范；

(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；

(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。3、B【分析】【详解】

A．从NBD和Q的分子结构可知：二者分子式都是C7H8；二者分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，A正确；

B．Q分子中无不饱和碳碳双键或三键；因此不能使溴水褪色，B错误；

C．Q分子为对称结构；物质分子中有3种不同位置的H原子，这几种不同位置的H原子分别被Cl原子取代就得到一种相应的氯代产物，故Q的一氯代物有3种，C正确；

D．NBD的同分异构体可能是芳香烃中的甲苯；D正确；

故选B。4、D【分析】【详解】

A选项，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl属于加成反应；故A错误；

B选项，2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O属于氧化反应；故B错误；

C选项，+3H2属于加成反应；故C错误；

D选项，CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应；故D正确；

综上所述，答案为D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；离子方程式符合拆分原则，符合电荷守恒；原子守恒规律，故A正确；

B．用氨水吸收足量的SO2气体；二氧化硫气体过量，生成亚硫酸氢铵，不是亚硫酸铵，且一水合氨不能拆分，故B错误；

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热；发生取代反应，生成乙醇和溴化钠，不是发生消去反应生成乙烯，故C错误；

D．酸性环境下发生氧化还原反应；反应后的溶液中不会存在氢氧根离子，离子方程式书写错误，故D错误；

故选A。6、A【分析】分析：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2。

详解：A项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2；第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。

点睛：本题考查元素及其化合物之间的相互转化和反应条件，解题的关键是熟悉常见物质的化学性质和转化的条件。注意量的多少对生成物的影响，如NaAlO2与少量HCl反应生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2与过量HCl反应生成NaCl、AlCl3和H2O。7、A【分析】【分析】

同分异构体结构不同；所含化学键和官能团不同，氢原子的位置不同，但是元素组成相同。

【详解】

C5H8O4及同分异构体中组成相同；由元素分析仪显示的信号(或数据)完全相同，质谱仪能用高能电子流等轰击样品分子，使该分子失去电子变为带正电荷的分子离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，A项正确；

答案选A。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)；求焓变；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快；。

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

求出CO2的转化率；反应I的平衡常数K；

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低；说明正反应为放热反应；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH。

【详解】

（1）①C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)ΔH＝-44.2kJ·mol－1

②2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)ΔH＝+1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，①+②得：2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)ΔH＝+1366.8kJ·mol－1，故答案为：+1366.8kJ·mol－1；

（2）①根据流程图可知反应物为：Fe、H2O，生成物为：H2、Fe3O4，则化学方程式为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，故答案为：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；

②当镍粉用量增加10倍后；甲酸的产量在迅速减少，说明甲酸的消耗速率大于其生成速率，因此说明反应Ⅱ的速率要比反应Ⅰ的速率增加得快，故答案为：Ⅱ；

（3）1L容器，T1℃时；根据三段是：

CO2的转化率为平衡时，c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L；则。

T1℃时，反应I的平衡常数故答案为：

（4）①根据图示，温度越高，H2转化率越低，说明正反应为放热反应，△H＜0；故答案为：＜；

②温度升高，反应逆向进行，所以产物的物质的量是逐渐减少的，反应物的物质的量增大，由图可知，曲线a代表的物质为H2，b表示CO2，c为H2O，d为C2H5OH，故答案为：CO2。【解析】+1366.8kJ·mol－13Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4Ⅱ<CO29、略

【分析】【分析】

写出NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3中原子最外层核外电子排布，然后进行判断；二氧化硅是原子构成的原子晶体，据此分析判断；配平化学方程式得到物质的定量关系；硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子分步水解，溶液显碱性；利用硅酸根和铵根离子双水解分析；利用电荷守恒、质量守恒定律来配平离子反应方程式；在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e﹣＝2OH﹣；计算理论上流过电路中的电子数。

【详解】

(1)NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3中原子最外层有两个未成对电子的元素是Na价电子排布3s1，有1个未成对电子，B价电子排布2s22p1，未成对电子为1个，O价电子排布2s22p4，未成对电子有2个，Si价电子排布3s23p2，未成对电子有2个，故未成对电子数为2的是氧和硅；二氧化硅是原子构成的原子晶体，故SiO2熔点高；

(2)NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3，配平化学方程式得到物质的定量关系，反应中H2与Na的物质的量之比为1：2；

(3)硅酸钠水溶液产生硅酸(H2SiO3)，硬化粘结，且有碱性，是硅酸根离子水解生成硅酸，SiO32﹣+2H2O⇌H2SiO3+2OH﹣；铸造工艺中可用氯化铵作为水玻璃的硬化剂是因为：硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化；

(4)因BO2﹣易与H+结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH4﹣中H元素从﹣1价升高到+1，则由电子守恒可得8Au3++3BH4﹣→8Au↓+3BO2﹣，碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得：8Au3++3BH4﹣+24OH﹣═8Au↓+3BO2﹣+18H2O；

(5)在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H2O2+2e﹣＝2OH﹣，理论上流过电路中的电子数×2NA/mol＝12NA。

【点睛】

第(5)题的转移电子数的计算时需要利用电极反应，写出电极反应是难点。【解析】O、Si二氧化硅形成的是原子晶体1：2+2H2O⇌H2SiO3+2OH﹣硅酸钠和氯化铵二者双水解相互促进生成更多硅酸加速硬化8324831812NA10、略

【分析】试题分析：化学式为CnH2n-2的烃分子相对于CnH2n+2的烃分子，减少了4个氢原子，所以就增加二对共用电子对，则化学式为CnH2n-2的烃分子结构中，碳碳间的共用电子对数是n－1＋2＝n＋1；碳原子的最外层电子数是4个，则C60中碳碳间的共用电子对数为对；若某碳单质分子中碳碳间的共用电子对数为140，则碳原子的个数应该是140×2÷4＝70，所以则该单质的分子式为C70。

考点：考查烃分子结构以及共用电子对的计算和应用。

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。在注重对基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用已知信息解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力以及知识的迁移能力。【解析】n+1;120;C7011、略

【分析】【详解】

以苯乙烯为原料，合成用逆推法可知，要生成羰基和羧基→羰基和醛基→2个羟基→2个卤原子→烯烃的溴代反应，所以合成路线为：【解析】12、略

【分析】(1)

CH≡CH和HCN通过加成反应生成CH2=CHCN，CH2=CHCN通过加聚反应生成聚丙烯腈。

(2)

聚氯乙烯是由氯乙烯经过加聚反应得到的，所以其单体为氯乙烯，结构简式为：CH2=CHCl，聚乙烯是由乙烯经过加聚反应得到的，所以其单体为乙烯，结构简式为：CH2=CH2。

(3)

聚氯乙烯燃烧时有刺激性气味的氯化氢气体放出；聚氯乙烯有相对分子质量相对较大的氯原子；其密度比聚乙烯大；聚乙烯更易燃烧，聚氯乙烯不易燃烧，燃烧时产生氯化氢，有白雾(HCl的小液滴)产生。

(4)

由PVDC的结构简式可知，其单体为CH2=CCl2，其同分异构体为：CHCl=CHCl。【解析】(1)加成反应；加聚反应。

(2)CH2=CHClCH2=CH2

(3)聚氯乙烯聚氯乙烯聚乙烯更易燃烧；聚氯乙烯燃烧有白雾(HCl的小液滴)生成。

(4)CHCl=CHCl13、略

【分析】【详解】

(1)①根据盖斯定律可得②结合曲线②分析，当反应温度高于时，的去除率迅速下降的原因可能温度高于450℃，催化剂的活性降低，故答案为：温度高于450℃；催化剂的活性降低；

(2)和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸，说明亚硝酸在阳极失电子转变成硝酸，电极方程式为:故答案为：

(3)①由表中离子可知，在反应中表现氧化性转变成氯离子，将NO氧化成硝酸根离子，反应方程式为：故答案为：

②如果采用替代其脱硫效果会更好，因为钙离子可以与氧化产生的硫酸根离子形成沉淀，从而降低硫酸根浓度，促进反应的正向进行，故答案为：与生成硫酸钙，降低SO浓度；使平衡正向移动；

(4)由图2转化可知，乙烯与NO2反应最终转变成二氧化碳和氮气，反应为：则若处理标况下气体，需消耗标况下乙烯22.4L，故答案为：22.4L；【解析】温度高于450℃，催化剂的活性降低（答案合理均给分）与生成硫酸钙，降低SO浓度，使平衡正向移动22.4三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

丙烯属于烯烃，可以通过加聚反应生成聚丙烯，烯烃的官能团是碳碳双键，因此答案正确。15、B【分析】【详解】

甲烷不可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应，而乙烯可与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应而使它们褪色，所以溴水、酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别甲烷和乙烯；但是酸性高锰酸钾溶液与乙烯反应，会把乙烯氧化为二氧化碳气体，引入了新杂质，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯与溴水发生加成反应生成的是液态的1，2-二溴乙烷，不会引入新杂质，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案为错误。16、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。17、B【分析】【详解】

乙醛的相对密度小于1；且分子极性大，所以乙醛的密度比水小，且能与水以任意比例混溶；

答案为：错误。18、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。四、实验题(共3题，共9分)19、略

【分析】【详解】

（1）AgNO3为强酸弱碱盐；水解使溶液呈酸性，必须盛放于酸式滴定管中。故答案为酸式；硝酸银溶液水解呈酸性。

（2）K2CrO4与H+会发生可逆反应：CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；所以水样应调至中性或弱碱性。

（3）当Cl-恰好沉淀完全时，再滴加一滴硝酸银溶液，Ag+与CrO42-生成Ag2CrO4沉淀，白色沉淀变成砖红色沉淀，且30s内不褪色。故答案为滴加最后一滴AgNO3溶液时；白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色。

（4）第1组硝酸银溶液体积的数据与第2组和第3组相比，误差较大，舍去第1组数据，用第2组和第3组数据的平均值计算。消耗的硝酸银溶液的体积的平均值为（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水样中氯离子的含量为142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L。

（5）①Ag+浓度相等，根据c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②对于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常数K=c2(Cl-)/c(CrO42-)=c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)=[Ksp(AgCl)]2/Ksp(Ag2CrO4)=(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-10。

（6）.锥形瓶洗涤后不需要干燥；对测定结果无影响；滴定前，未使用标准液润洗滴定管，标准液浓度变小，所消耗标准液体积偏大，结果偏大；酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致读数偏小，结果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡，有部分液体未放出，所耗标准液体积偏小，结果偏低。所以造成实验测定结果偏低的是CD。

点睛：本题易错点在计算水中氯离子含量时，没有注意到第1组数据中消耗的硝酸银溶液的体积与其他两组比较误差较大，应该舍去。【解析】①.酸式②.AgNO3溶液水解呈酸性③.CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O④.滴加最后一滴AgNO3溶液时，白色沉淀（浑浊）恰好变成砖红色，且半分钟不变回原色⑤.14.20⑥.1.8×10-2mol/L⑦.1.8×10-8⑧.CD20、略

【分析】【分析】

氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO3－和Cl－，在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO－和Cl－。装置Ⅰ制备氯气；装置Ⅱ使用饱和食盐水除去氯化氢气体，氯气通入装置Ⅲ进行反应，装置Ⅳ用于尾气处理。

【详解】

(1)①根据分析，装置Ⅱ的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，避免影响产率；②若取消装置II，氯化氢气体进入装置Ⅲ消耗KOH，使KClO3产量降低；③在75℃以上、浓碱溶液中主要产物是ClO－和Cl－，故从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品；其中混有的杂质是KClO和KCl；

(2)①碱性条件，ClO－有强氧化性，ClO3－氧化性较弱，H2O2溶液可以氧化ClO－而不能氧化ClO3－，从而可以进行实验测定含量。滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－，该过程中ClO－被还原为Cl－，H2O2溶液被氧化为O2，故发生的离子反应式为ClO－+H2O2Cl－+O2↑+H2O；②根据离子反应式定量关系式ClO3－~3I2~6S2O32－，故消耗20.00mL0.600mol/LNa2S2O3物质的量为0.012mol，则25.00mL样品溶液KClO3物质的量为0.002mol，则250mL溶液KClO3物质的量为0.02mol；所含质量2.45g，质量分数为81.7%。

【点睛】

双氧水自身氧元素化合价可升可降，若遇强氧化剂，双氧水做还原剂化合价上升变为零价，以氧气分子形式存在；若遇强还原剂，双氧水做氧化剂的化合价降低变为-2价，以水或者其他酸根离子形式存在，且不管升降，每分子双氧水参与反应，化合价变化均为2。氧化还原滴定常见的有直接滴定，间接滴定与返滴定，需要注意各自的反应过程和计算过程，以及对应的误差分析。【解析】除去氯气中混有的氯化氢气体，避免影响产率氯化氢气体进入装置Ⅲ消耗KOH，使KClO3产量降低KClClO－+H2O2Cl－+O2↑+H2O81.7%21、略

【分析】【详解】

（1）制备溴乙烷需乙醇和溴化氢反应，故需要加乙醇；配制稀硫酸需要量筒来量所需浓硫酸的体积，故选b；

（2）溴化钠和浓硫酸反应先制得溴化氢；溴化氢再和乙醇反应生成溴乙烷；

（3）冰水将溴乙烷冷凝；

（4）还可能有挥发出来的溴化氢和乙醇；

（5）有机物呈棕黄色是因为溶有溴单质；有强氧化性，可以和亚硫酸钠反应而除去；氢氧化钠虽然和溴单质能反应，但和溴乙烷也发生反应，故选d；在浓硫酸做催化剂的作用下乙醇发生消去反应生成乙烯，注意名称应该写汉字；

（6）考虑橡胶管换成玻璃管，原因是溴腐蚀橡胶。【解析】①.乙醇②.b③.NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O④.冷却、液封溴乙烷⑤.3⑥.HBr⑦.CH3CH2OH⑧.d⑨.乙烯⑩.反应会产生Br2，腐蚀橡胶五、结构与性质(共3题，共6分)22、略

【分析】【分析】

（1）P原子价电子排布式为3s22p3；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为sp3；四（三苯基膦）钯分子为非极性分子；而水是极性分子，结合相似相溶原理判断；A分子中C原子均没有孤对电子，三键中C原子杂化轨道数目为2，双键中碳原子杂化轨道数目为3，其它碳原子杂化轨道数目为4；连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子；

（3）Pd含有空轨道；P原子有1对孤对电子，提供孤对电子与Pd形成配位键；

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，形成的正四面体形阳离子为PCl4+，正六面体形阴离子为PCl6-；PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；由晶胞结构可知，PCl4+位于体心，PCl6-位于顶点，由均摊法可知晶胞中含有1个PCl6-，计算晶胞质量，再根据ρ=计算晶胞密度；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，则电离生成PBr4+与Br-。

【详解】

（1）磷是15号元素，其原子核外有15个电子，P元素基态原子电子排布为1s22s22p63s23P3，P的最外层3p电子3个电子自旋方向相同，为故答案为

（2）P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子与P原子成4个单键，杂化轨道数为4，为sp3杂化，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶，所以四(三苯基膦)钯分子在水中难溶，物质A中甲基上的C采取sp3杂化类型，C≡N为SP杂化，碳碳双键为sp2杂化，连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图：所以一个A分子中手性碳原子数目为3个，故答案为sp3；不易溶于水，水为极性分子，四(三苯基膦)钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶；sp、sp2、sp3；3；

（3）配位键由含有孤电子对的原子指向含有空轨道的原子，Pd含有空轨道、P原子含有孤电子对，所以配位键由P原子指向Pd原子，如图：故答案为

（4）PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，说明生成自由移动的阴阳离子，一种正四面体形阳离子是PCl4+和一种正六面体形阴离子是PCl6-，即发生反应为：2PCl5=PCl4++PCl6-，PCl3中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5−3×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl5中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=5+(5−5×1)=4，所以原子杂化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对．孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力，所以PCl5中正四面体形阳离子中键角小于PCl3的键角，晶胞中PCl5位于顶点8×=1，1个PCl5分子位于晶胞内部，立方体的晶胞边长为apm，所以密度为：ρ==

故答案为：PCl4+和PCl6-；两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对，孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力；

（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，说明PBr5也能电离出能导电的阴阳离子，而产物中只存在一种P-Br键长，所以发生这样电离PBr5═PBr4++Br-；

故答案为PBr5=PBr4++Br-。

【点晴】

本题考查物质结构和性质，涉及电子排布图、杂化方式的判断、电离方式和微粒结构等，侧重于基础知识的综合应用的考查，题目难度较大。杂化类型的判断方法：1)例如常见的简单分子，C2H2、CO2为直线型分子，键角为180°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp；C2H4、C6H6为平面型分子，键角为120°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp2；CH4、CCl4为正四面体，键角109.5°，推断其C原子的杂化轨道类型为sp3。扩展到以共价键形成的晶体，如：已知金刚石中的碳原子、晶体硅和石英中的硅原子，都是以正四面体结构形成共价键的，所以也都是采用sp3杂化；已知石墨的二维结构平面内，每个碳原子与其它三个碳原子结合，形成六元环层，键角为120°，由此判断石墨的碳原子采用sp2杂化。2)根据价层电子对互斥理论判断杂化类型：中心原子电子对计算公式：价电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的价电子数×m±电荷数)。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化；3)对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．如C2H2分子中碳原子形成1个C-H，1个C≡C(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为1+1=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键(含1个σ键)，C原子杂化轨道数为(2+1)=3，C原子采取sp2杂化方式。【解析】）sp3不易溶于水，水为极性分子，四（三苯基膦）钯分子为非极性分子，分子极性不相似，故不相溶sp、sp2、sp33PCl4+和PCl6－两分子中P原子杂化方式均为sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，PCl4+中P没有孤电子对。孤电子对对成键电子的排斥力大于成键电子对间的排斥力或PBr5＝PBr4++Br－23、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+24、略

【分析】【分析】

A为丙烯，则A为CH2=CH-CH3，B中只有一个Cl原子，则A→B为氯气的取代反应，B为CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子数目可知为加成反应，C为OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再发生已知信息得到环化物；

【详解】

(1)A为丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能团是碳碳双键；

(2)B中只有一个Cl原子；则A→B为氯气的取代反应，反应类型是取代反应；

(3)①由分析可知，C的另一个结构是

②为的主要产物的原因是B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液会发生卤代烃的水解反应，造成环氧氯丙烷的产率减小，反应的化学方程式为：

(5)的不饱和度为2；

①含有杂化的碳原子，说明含有4条键，结构为或-C≡，由于只有3个C原子，则该分子应为CH≡C-CH3；名称是丙炔；

②无杂化的碳原子，则该分子应为CH2=C=CH2，碳原子的杂化类型是sp、sp2；该分子中，4个氢原子不在同一个平面内，原因是中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键。【解析】碳碳双键取代B为Cl的电负性较大，使双键电子云向中心碳原子偏移；中：因此连在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp杂化，有2个相互垂直的未杂化p轨道，可分别与两端sp2杂化的碳原子的1个未杂化p轨道“肩并肩”形成键六、原理综合题(共4题，共16分)25、略

【分析】【详解】

(1)温度升高水的电离程度增大，Kw增大，a>1×10－14；

(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4mol/L，则Na2SO4溶液中c(Na＋)＝1×10－3，稀释后为1×10－4，c(OH－)＝1×10－7，所以c(Na＋)∶c(OH－)＝1000∶1；

(3)T2℃时，pH＝11的苛性钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH＝1的稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，说明酸过量，则＝10－2，即9×10－2V2＝11×10－2V1，得=此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)；

(4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－amol/L，此硫酸溶液的pH为－lg硫酸铝的pH＝－lg1.0×10－b，有＝1.0×10－b，所以a＋b＝14。【解析】①.>②.水的电离吸热，温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大③.1000∶1④.9∶11⑤.c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)⑥.a＋b＝1426、略

【分析】【详解】

(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备