2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法中不正确的是A.浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变黄B.SO2和Cl2等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质不褪色C.FeCl3能通过两种物质直接化合制取，FeCl2不能通过两种物质直接化合制取D.浓硫酸具有强氧化性，所以H2S、HI、HBr都不可以用浓硫酸干燥2、对于反应（放热反应），下列叙述一定正确的是（）

A.反应过程中的能量变化可用图表示B.锌所含的能量高于所含的能量C.若将该反应设计成原电池，锌为正极D.若将该反应设计为原电池，当有锌溶解时，正极放出气体的体积一定为3、温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是。t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20

A.反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol•L﹣1•s﹣1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L﹣1，则反应的△H＜0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl5的转化率大于20%4、人类利用能源经过了粗放用能的柴草时期，目前处于化石能源时期，下列不属于化石能源的是A.地壳地表能B.石油C.煤D.天然气5、如图所示原电池装置，下列有关叙述不正确的是。

A.锌片是负极B.铜片质量不发生变化C.铜片表面电极反应:2H++2e-＝H2↑D.e-流动方向:铜片→导线→锌片6、下列物质一定不属于天然高分子化合物的是A.纤维素B.蛋白质C.聚乙烯D.淀粉评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、用系统命名法命名下列烷烃。

(1)__________；

(2)___________________；

(3)___________________；

(4)____________________。8、将铜片加入一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生和共气体(标准状况)

(1)铜和硝酸反应产生的离子方程式：_______。

(2)参加反应的物质的量为：_______。

(3)标况下体积_______。

(4)将产生的气体与_______混合通入水中充分反应，能将元素转化为9、某兴趣小组用下图装置研究原电池的工作原理。

(1)甲中K断开时；装置中发生反应的离子方程式为_______________________；K闭合时，Cu棒上的现象为________，它为原电池的________(填“正”或“负”)极。

(2)乙图为氢氧燃料电池构造示意图；其中通入氢气的一极为电池的________(填“正”或“负”)极，发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)某同学欲把反应Fe+2FeCl3=3FeCl2设计成原电池，请写出负极的电极反应式：_______________________________________________。10、用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)。完成下列填空：

(1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g，则H2的平均反应速率___mol/(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=_____

(2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_____。

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小。

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小。

c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动。

d．其他条件不变；增大HCl物质的量平衡向左移动。

(3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__。

a．3v逆(N2)=v正(H2)b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合气体密度保持不变d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

(4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。11、下列各图均能表示甲烷的分子结构；按要求回答下列问题。

(1)甲烷的球棍模型是_______，甲烷的电子式是_______(填序号)。

(2)写出甲烷与氯气反应的化学方程式：_______(只写第一步)，该反应的反应类型是_______。

(3)甲烷与丙烷互为_______(填序号)。

a．同位素b．同素异形体c．同系物d．同分异构体。

(4)相对分子质量为72的烷烃的分子式是_______。

(5)甲烷的分子形状为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误13、植物油氢化过程中发生了加成反应。(____)A.正确B.错误14、“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______A.正确B.错误15、“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新。___A.正确B.错误16、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误17、(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在____

(2)晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光导纤维_____

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于强碱(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂_____

(8)SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶______

(10)石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能_____

(11)硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体______

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被氧化______

(13)加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属发生反应_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆_____

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体(标准状况)时，得到2.8g硅_____

(18)因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强_____

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO______

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2______A.正确B.错误18、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误19、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共2题，共14分)20、碳及其化合物在科技；社会生产、生活中有着广泛的应用．请按要求回答下列问题：

(1)已知：

请写出燃烧热的热化学方程式：______．

(2)在不同温度下反应的平衡常数K如下表：。温度60075090011001250平衡常数K1

①该反应的______填“”、“”或“”．

②900℃时发生上述反应，的转化率随时间变化如图所示，若到达平衡后加压，则的转化率将填“增大”、“减小”或“不变”，下同______，正反应速率将______．其他条件相同时，请在图中画出时的转化率随时间变化的示意图______．

③在时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是填编号______，平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有______填编号ABCDE310112101212335231

(3)以二甲醚空气、KOH溶液为原料可设计为燃料电池放电时，负极电极反应式：_______．

①假设该燃料电池中盛有KOH溶液；放电时参与反应的氧气在.

②标准状况下的体积为放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为______．21、2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究；实现可持续发展。

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。

(2)为提高CH3OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。

a.高温高压b.低温低压c.高温低压d.低温高压。

(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO2”或“H2”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6molH2、2molCO2和催化剂发生CO2催化氢化合成甲醇的反应，10min时反应达到平衡，测得c(CH3OH)=0.75mol•L-1。

①前10min内的平均反应速率H2=_______mol•L-1•min-1。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。

③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：。实验编号温度(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6

根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为________（填字母）。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共30分)22、巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料；其合成路线如下：

（1）化合物F的分子式为_____________，1mol该物质完全燃烧需消耗________molO2。

（2）在上述转化过程中，反应②的目的是______________，写出反应②的化学方程式：_______________。

（3）下列说法正确的是___________（填序号）。

A.化合物A~F均属于芳香烃的衍生物B.反应①属于还原反应。

C.1mol化合物D可以跟4molH2发生反应D.化合物F中所含官能团的名称为碳碳双键；羰基。

（4）符合下列条件的D的同分异构体有两种，其中一种同分异构体的结构简式如下图所示，请写出另一种同分异构体的结构简式：__________________。

a.属于芳香化合物b.核磁共振氢谱显示；分子中有4种不同类型的氢原子。

c.1mol该物质最多可消耗2molNaOHd.能发生银镜反应23、有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：

(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。

(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。

(3)已知B可以发生如图转化过程：

i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。

ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。

iii.下列关于的说法正确的是_____(填字母序号)。

a.该物质属于烃类化合物。

b.该物质可以发生酯化反应。

c.1mol该物质与足量金属钠反应；可生成1mol氢气。

d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色24、某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_________，F中所含官能团的名称为_________。

(2)反应③的反应类型为_________。

(3)反应②的化学方程式为_________。

(4)H的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式_________。

Ⅰ.分子结构中含有环己酮()和甲基(－CH3)

Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2

Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰。

(6)参照上述合成路线和信息，以为原料(无机试剂任选)，设计三步制备的合成路线：_________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体单质；B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出D的化学式___________。

②在工业生产上，B气体的大量排放，被雨水吸收后形成的___________会污染环境。

(2)若A在常温下为气体单质；C是红棕色气体。

①A、C的化学式分别是：A___________；C___________。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式___________。

(3)若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体。写出A的化学式___________。26、如图；根据图示回答：

(1)A的分子式为_______；B的分子式为_______；C的分子式为_______。

(2)将E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，显_______色。

(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式_______。

(4)A→B的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。27、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X；Y、Z、W；四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素符号是______________________；

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性_______>_______（写化学式）。

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_________________________________。

（4）由X；Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B；lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热；产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀；加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a、b推知B溶液中含有的离子为__________________；

②B的化学式为_________________。28、由两种元素组成的化合物A；按如下流程进行实验。气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；固体E可做耐高温材料。

请回答：

(1)组成A的两种元素是_______(用元素符号表示)；

(2)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式_______；

(3)溶液C与过量盐酸反应的离子方程式是_______；

(4)气体B与氧化铁在高温下反应，生成黑色粉末(纯净物)，黑色粉末成分可能是_______，请给出检验黑色粉末的实验方案_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入稀硫酸，将使上述平衡逆向移动，且发生3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O；故溶液的颜色变黄，A正确；

B．SO2和Cl2等物质的量混合，同时作用于潮湿的有色物质，因为发生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，HCl和H2SO4均无漂白性；故可观察到有色物质不褪色，B正确；

C．FeCl3能通过两种物质直接化合制取如2FeCl2+Cl2=2FeCl3或者2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl2也能通过两种物质直接化合制取，如Fe+2FeCl3=3FeCl2；C错误；

D．浓硫酸具有强氧化性，由于浓硫酸具有强氧化性，而H2S、HI、HBr均具有强还原性，所以H2S、HI、HBr都不可以用浓硫酸干燥；D正确；

故答案为：C。2、A【分析】【详解】

A．由于该反应是放热反应；依据能量守恒定律可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，题中图像与此相符，故A正确；

B．该反应是放热反应，可知1molZn和1mol硫酸的总能量大于1molZnSO4和1molH2的总能量，但无法确定锌所含的能量高于所含的能量；故B错误；

C．若将该反应设计为原电池；锌做负极，故C错误；

D．原电池中锌溶解时；正极生成氢气的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2L，非标况体积不一定是11.2L，故D错误；

故答案为A。3、C【分析】【详解】

A．由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s）；选项A错误；

B．由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则n′（PCl3）=0.11mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O；选项B错误；

C．对于可逆反应：

所以平衡常数K==0.025，起始时向容器中充入1molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02；Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），选项C正确；

D．等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%=80%，相对而言PCl5的转化率小于20%；选项D错误；

答案选C。4、A【分析】【分析】

【详解】

化石能源是煤、石油和天然气，地壳地表能属于新能源，不属于化石能源，故A符合题意；故选：A。5、D【分析】【分析】

原电池中较活泼的金属是负极；失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

【详解】

A.金属性锌强于铜；则锌片是负极，A正确；

B.铜片是正极；溶液中的氢离子放电转化为氢气，则铜片质量不发生变化，B正确；

C.铜片是正极，溶液中的氢离子放电转化为氢气，表面电极反应为2H++2e-＝H2↑；C正确；

D.电子的流动方向为锌片→导线→铜片；D错误；

答案选D。

【点睛】

明确原电池的工作原理是解答的关键，注意判断正负极时既要考虑金属性强弱，也要考虑电解质溶液的酸碱性等。6、C【分析】试题分析：A．纤维素一定属于天然高分子化合物；故A不选；B．蛋白质可能是天然高分子化合物，也可以人工合成，故B不选；C．聚乙烯通常由乙烯发生加聚反应得到，一定不属于天然高分子化合物，故选C；D．淀粉一定属于天然高分子化合物，故D不选。

考点：考查天然高分子化合物判断二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据系统命名法分析解答。

【详解】

选取碳原子数最多的碳链为母体；称为某烷，给碳原子编号，然后写出名称，位置序号用逗号隔开，数字和文字间用“-”隔开；

（1）名称为：2；4-二甲基己烷；

（2）名称为：2；5-二甲基-3-乙基己烷；

（3）名称为：3；5-二甲基庚烷；

（4）名称为：2；4-二甲基-3-乙基己烷；

故答案为：2，4-二甲基己烷；2，5-二甲基-3-乙基己烷；3，5-二甲基庚烷；2，4-二甲基-3-乙基己烷。【解析】2，4-二甲基己烷2，5-二甲基-3-乙基己烷3，5-二甲基庚烷2，4-二甲基-3-乙基己烷8、略

【分析】【详解】

（1）铜和硝酸反应产生NO的离子方程式为：

（2）6.4g铜的物质的量为铜片和一定浓度的硝酸溶液反应后生成标准状况下和共根据氮元素的物质的量守恒可知，参加反应的物质的量为：

（3）设反应生成的的物质的量分别为则反应中铜元素的化合价由价升高至价，部分价的氮化合价降低至中的价，部分价的氮化合价降低至中的价，根据得失电子相等可列方程解得则在标况下体积为：

（4）将产生的气体与混合通入水中充分反应，将元素转化为则最终变价元素只有铜和氧气中的氧元素，铜失去电子，则得到电子，的物质的量为【解析】(1)

(2)0.35mol

(3)0.56L

(4)0.059、略

【分析】【分析】

(1)甲中K断开时；未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气；K闭合时，构成原电池，Zn为负极；

(2)燃料电池中通入氧气的极为正极；发生还原反应；

(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液。

【详解】

(1)甲中K断开时，未构成原电池，Zn直接与稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；K闭合时；构成原电池，Zn为负极，则Cu为正极，电极表面发生还原反应，可观察到Cu棒上产生气泡；

(2)燃料电池中通入氧气的极为正极；发生还原反应，则通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应；

(3)反应Fe+2FeCl3=3FeCl2中Fe发生氧化反应，应为原电池的负极材料，电解质溶液应选择FeCl3溶液，其中负极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑产生气泡正负氧化Fe-2e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

(1)固体的质量增加了2.80g为Si3N4的质量，根据n=计算其物质的量，根据方程式计算消耗氢气的物质的量，再根据v=计算v(H2)；

平衡常数为生成物浓度化学计量数次数幂之积与生成物浓度化学计量数次数幂之积的比值；

(2)a．平衡常数只受温度影响；

b．正反应为放热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；

c．Si3N4是固体；增大其物质的量，不影响平衡移动；

d．增大HCl物质的量；平衡向消耗HCl的方向移动；

(3)a．根据速率之比对化学计量数之比，可以确定v正(H2)=v逆(H2)；

b．都表示正反应速率；反应自始至终都成立；

c．混合气体密度保持不变说明混合气体的总质量不变；而平衡移动则气体的质量发生变化；

d．平衡时浓度关系与起始浓度有关；与转化率有关；

(4)该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小；HCl的物质的量物质的量增大。

【详解】

(1)固体的质量增加了2.80g为Si3N4的质量,其物质的量=0.02mol，根据方程式可知消耗氢气的物质的量=0.02mol×6=0.12mol，故v(H2)==0.02mol/(L.min)；

平衡常数为生成物浓度化学计量数次数幂之积与生成物浓度化学计量数次数幂之积的比值，故该反应平衡常数K=

(2)a．平衡常数只受温度影响，压强增大，平衡常数K不变；故a错误；

b．正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故b正确；

c．Si3N4是固体；增大其物质的量，不影响平衡移动，故c错误；

d．增大HCl物质的量；平衡向消耗HCl的方向移动，即向逆反应方向移动，故d正确；

故答案为：bd；

(3)a．根据速率之比对化学计量数之比，可以确定v正(H2)=v逆(H2)；说明反应到达平衡状态，故a正确；

b．都表示正反应速率，反应自始至终都成立，不能说明到达平衡状态，故b错误；

c．混合气体密度保持不变说明混合气体的总质量不变；而平衡移动则气体的质量发生变化，可以说明到达平衡状态，故c正确；

d．平衡时浓度关系与起始浓度有关；与转化率有关；不能说明到达平衡状态，故d错误；

故答案为：ac；

(4)该反应正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应移动，到达新平衡，H2的物质的量减小，HCl的物质的量物质的量增大，新平衡H2和HCl的物质的量之比＜【解析】0.02bdac＜11、略

【分析】(1)

A为甲烷的结构式；B为甲烷的电子式，C为甲烷球棍模型，D为甲烷空间填充模型，故答案为C；B；

(2)

甲烷和氯气发生取代反应，其第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；故答案为CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代反应；

(3)

A．同位素研究范围是原子；甲烷和丙烷为化合物，甲烷和丙烷不属于同位素研究范围，故A不符合题意；

B．同素异形体研究范围是单质；甲烷和丙烷为化合物，甲烷和丙烷不属于同素异形体研究范围，故B不符合题意；

C．同系物研究的范围是化合物，甲烷结构简式为CH4，丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，它们结构相似，组成相差2个“CH2”；它们互为同系物，故C符合题意；

D．甲烷分子式为CH4，丙烷的分子式为C3H8；分子式不同，它们不互为同分异构体，故D不符合题意；

故答案为C；

(4)

烷烃的通式为CnH2n＋2，相对分子质量为72，则n=5，该烷烃分子式为C5H12；故答案为C5H12；

(5)

甲烷空间构型为正四面体形；故答案为正四面体。【解析】(1)CB

(2)CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应。

(3)c

(4)C5H12

(5)正四面体三、判断题(共8题，共16分)12、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。13、A【分析】【详解】

植物油氢化过程就是油脂与氢气发生加成反应，正确。14、A【分析】【详解】

“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。15、A【分析】【详解】

“钌单原子催化剂”合成氨是一种温和条件下合成氨的方法，不像传统合成氨，对设备要求高、能耗大，所以“钌单原子催化剂”合成氨体现了我国科学家在科研领域的创新，故该说法正确。16、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)硅在自然界中只以化合态的形式存在；正确；

(2)硅的导电性介于导体和绝缘体之间；故可用于制作半导体材料，错误；

(3)Si不可用于制造光导纤维；错误；

(4)非金属性：C>Si，则热稳定性：CH4>SiH4；正确；

(5)硅的化学性质不活泼；常温下可与HF反应，错误；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于强碱(NaOH)，溶于HF，错误；

(7)硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”；是一种建筑行业常用的黏合剂，正确；

(8)SiO2能与HF反应；因此可用HF刻蚀玻璃，正确；

(9)硅酸为弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶；正确；

(10)硅是良好的半导体材料；可以制成光电池，将光能直接转化成电能，错误；

(11)硅是非金属元素；它的单质是灰黑色有金属光泽的固体，正确；

(12)用二氧化硅制取单质硅的反应中硅元素被还原；错误；

(13)加热到一定温度时；硅能与氢气；氧气等非金属发生反应，正确；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能与水反应生成硅酸，错误；

(15)二氧化硅制成的光导纤维；由于其良好的光学特性而被用于制造光缆，错误；

(16)工业上制取粗硅的反应是SiO2+2CSi+2CO↑；错误；

(17)用二氧化硅制取单质硅时，反应是SiO2+2CSi+2CO↑；当生成2.24L气体(标准状况)时，得到1.4g硅，错误；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；错误；

(19)二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应；但能与碳酸钠固体在高温时发生反应，正确；

(20)2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO错误；

(21)二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，错误。18、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。19、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。四、原理综合题(共2题，共14分)20、略

【分析】【分析】

已知：

依据盖斯定律计算，得到，

依据图中平衡常数随温度变化关系判断反应的热效应；

反应前后气体体积不变；改变压强平衡不移动，压强增大，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大；

降低温度反应速率减慢，达到平衡用的时间变长，平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，据此作图；

依据图表数据可知平衡常数为：1，即要使反应向正向进行则满足根据乘积的比值判断反应方向；

前后气体体积不变；恒温恒容建立等比等效，投料比与C相同时；

平衡后与C中各物质的百分含量相等；

先写出燃料电池的总反应式；再写出正极的电极反应式，做差得负极电极反应式；

计算氧气的物质的量，进而计算生成二氧化碳的物质的量，根据与比例关系判断反应产物；进而计算溶液中电解质物质的量，结合盐类水解与电离等判断。

【详解】

依据盖斯定律计算，得到，

热化学方程式为：

故答案为：

化学平衡体系中升高温度平衡向吸热反应方向移动，依据图中数据可知，温度升高，平衡常数减小，可知正向为放热反应，逆向为吸热反应，所以该反应的

反应前后气体体积不变；改变压强平衡不移动，压强增大，容器体积减小，物质浓度增大，反应速率增大；

降低温度反应速率减慢，达到平衡用的时间变长平衡正向移动，二氧化碳转化率提高，转化率随时间变化的示意图为：

故答案为：不变；增大；

依据图表数据可知平衡常数为：1，即要使反应向正向进行则满足

A.反应向着正向移动；故A正确；

B.反应向逆向进行，故B错误；

C.反应向逆向进行，故C错误；

D.反应向正向进行，故D正确；

E.反应向逆向进行，故E错误；

故选：AD；

前后气体体积不变，恒温恒容建立等比等效，投料比与C相同时，平衡后与C中各物质的百分含量相等，将各组物质转化为初始为二氧化碳和氢气投料，C中为：3：1；

A.为：4：3与C组不相等；故A错误；

B.为：3：3与C组不相等；故B正确；

D.为：与C组相等；故D正确；

E.为：2：3与C组不相等；故E错误；

故选：BD；

故答案为；AD；BD；

二甲醚、空气、KOH溶液为原料总电池反应方程式为：

正极电极反应式为：

得：

故答案为：

参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL，物质的量为根据电子转移守恒可知，生成二氧化碳为1，发生反应二者恰好反应生成碳酸钾，在溶液中水解使溶液呈碱性，有由于少部分水解，有又发生第二步水解，有第二步水解较第一步水解弱的多，那么相差不大，但比小的多，因此溶液中离子浓度大小为：

故答案为：

【点睛】

本题为综合题，涉及热化学方程式的书写，化学平衡常数的应用，等效平衡的判断，电池反应式的书写，离子浓度大小比较，明确盖斯定律计算反应热方法、化学平衡常数的应用、原电池工作原理、盐类水解规律是解题关键。【解析】不变增大ADBD21、略

【分析】【详解】

(1)已知：I.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ/mol

II.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2=－90.0kJ/mol

根据盖斯定律，将两个热化学方程式相加可得：3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/mol；

(2)根据热化学方程式可知，生成CH3OH的方向是放热反应方向，也是气体体积减小的方向，故要想提高CH3OH的产率；需要降温高压，故选d；

(3)观察图中的横坐标，其物理量为n(H2)/n(CO2)，假设n(CO2)为定值，则X的转化率随n(H2)的增大而增大，则X为CO2；故判断依据是恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2的转化率降低；

(4)

①在同一容器中，CH3OH浓度变化量为0.75mol•L-1，则有（mol•L-1）。3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)起始3100转化2.250.750.750.75平衡0.750.250.750.75

H2的浓度变化量为2.25mol•L-1，则前10min的平均反应速率v(H2)=0.225mol•L-1•min-1；

②K==

③选择性是指产物的专一性，在一个化学反应中若有多个产物，其中某一产物是目标产物，若这个物质的产率越高，说明反应的选择性越好。观察四组数据，相比之下，BD的选择性很高，且B的CO2转化率比D稍低些，但是B的CH3OH的选择性高出了不少；故选B。

【点睛】

现以mA(g)+nB(g)⇌pC(g)(已知该反应的正反应为放热反应)为例,分析如下：

1.在其它条件不变时；增大A的浓度，可使平衡向正反应方向移动，因此B的转化率增大，而A的转化率却减小；同理，若增大B的浓度，平衡也向正反应方向移动，A的转化率会增大，而B的转化率则减小；

2.在其它条件不变时；增大C的浓度，可使平衡向逆反应方向移动，因此A和B的转化率均减小；

3.m+n>p时；在其它条件不变的情况下，增大压强可使平衡正向移动，因此A和B的转化率都增大；减小压强可使平衡逆向移动，因此A和B的转化率都减小；

4.m+n

5.m+n=p时；在其它条件不变的情况下，增大压强或减小压强，平衡都不发生移动，因此，A和B的转化率都不发生变化(反应的正逆反应速增加的倍数相等)；

6.在其它条件不变时；升高温度，由于正反应为放热反应，可使平衡向逆反应方向移动，因此A；B的转化率均减小；同理，降低温度，平衡向正反应方向移动，A、B的转化率均增大；

7.在其它条件不变的情况下，使用催化剂时，不能使平衡发生移动，因此A和B的转化率都不发生变化。【解析】3H2(g)+CO2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=－48.9kJ/moldCO2恒容密闭容器中，其他条件相同时，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)，平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2的转化率降低0.2255.33（或16/3）B五、有机推断题(共3题，共30分)22、略

【分析】【分析】

分析题中的合成路线，可知：反应①为A发生加氢还原反应，官能团羰基()转化为羟基，生成有机物醇(B)，在反应②中该醇与CH3COOH在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成酯(C)，分析C和D的结构简式的差别，可知反应③为C与CrO3反应转化为D，即在C分子中引入C=O。反应④中酯在酸性条件下水解生成醇(E)，醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应，脱去一个H2O；引入碳碳双键生成巨豆三烯酮(F)。结合合成路线及反应条件进行分析。

【详解】

（1）根据合成路线中F的结构简式可知F的分子式为C13H18O；1mol该物质完全燃烧需消耗O2的物质的量=故答案为：C13H18O；17；

（2）分析转化路线可知，有机物B在反应②的过程中与CH3COOH发生酯化反应，B中的羟基转化为酯基，在反应④中酯基发生水解又转化为羟基，由此可知反应②的目的是保护羟基，防止其被CrO3氧化；反应②的反应方程式为：+CH3COOH+H2O；答案为：保护羟基，防止其被CrO3氧化；+CH3COOH+H2O；

（3）根据合成路线分析：

A．化合物A~F的分子中均不含苯环；不属于芳香烃的衍生物，A项错误；

B．反应①为酮在还原剂作用下转化为醇的反应；属于还原反应，B项正确；

C．化合物D分子中含有2个碳碳双键，1个羰基，故1molD可以跟3molH2发生加成反应；C项错误；

D．分析F的结构简式可知；F中的官能团为碳碳双键；羰基，D项正确；

答案选BD。

（4）D的另一种同分异构体要满足下列限定性条件；说明该同分异构体：

a．含有苯环；

b．分子中有四种等效氢；

c．酚羟基能和NaOH反应；且1mol酚羟基消耗1molNaOH，故该同分异构体分子中应含有2个酚羟基；

d．分子中要含有醛基；

综上所述，结合题给同分异构体的结构简式，可知将所给同分异构体的结构简式中的羟基与叔丁基交换位置即可得到符合条件的另一种同分异构体。故答案为：

【点睛】

在有机合成中，某些不希望其反应的官能团，在反应试剂或反应条件的影响下产生副反应，这样就不能达到预计的合成目标，因此，必须采取措施保护这些官能团，待完成反应后再除去保护措施，使其复原。【解析】C13H18O17保护羟基，防止其被CrO3氧化+CH3COOH+H2OBD23、略

【分析】【分析】

由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的比例模型为该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸。

【详解】

（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基，故答案为：羟基；

（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2故答案为：CH2=CH2；nCH2=CH2

(3)由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成酸性条件下，发生水解反应生成

i.由分析可知；上述转化过程中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；

ii.转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

iii.a.该物质含有氧原子；属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，故错误；

b.该物质的官能团为羟基和羧基；在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，故正确；

c.该物质的官能团为羟基和羧基；羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故正确；

d.该物质的官能团为羟基和羧基；羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；

bc正确，故答案为：bc。

【点睛】

乙烯和乙醛能发生加成反应，加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合；②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。【解析】羟基CH2=CH2nCH2=CH2①③CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Obc24、略

【分析】【分析】

根据已知信息反应和B的结构简式可推得A为B被酸性高锰酸钾氧化生成C为C与甲醇发生酯化反应生成D，G发生消去反应生成H可为H与氢气发生加成反应生成I，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析知，A的结构简式为由F的结构简式可知，F中所含官能团的名称为酯基、羰基(或酮基)；故答案：酯基；羰基(或酮基)。

(2)由F的结构简式与G的结构简式可知；反应③的反应类型为加成反应；故答案：加成反应。

(3)由以上分析知，C的结构简式与甲醇发生酯化反应生成D，反应②为C与甲醇发生酯化，其化学方程式为：+3CH3OH+3H2O，故答案：+3CH3OH+3H2O。

(4)由以上分析知，G发生消去反应生成H；只要是与羟基碳原子直接相连的碳原子上有氢原子，均可以发生消去反应，由G的结构简式可知，与羟基碳原子直接相连的3个碳原子上均有氢原子，则羟基均可以与这3个碳原子上的氢原子发生消去反应，且消去产物的结构不同，故H可能的结构有3种；故答案：3。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体，Ⅰ.分子结构中含有环己酮（）和甲基(－CH3)；Ⅱ.能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明有羧基，符合条件的F的同分异构体有

共13种；其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为故答案：4。

(6)先与溴水发生1，3-加成生成再与发生信息反应生成在碱的水溶液加热的条件下发生水解反应生成故合成路线为：故答案：【解析】酯基、羰基(或酮基)加成反应+3CH3OH+3H2O3六、元素或物质推断题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

非金属单质A经图所示的过程转化为含氧酸D；已知D为强酸，若A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。

若A在常温下为气体单质；C是红棕色气体，则A为氮气，B为一氧化氮，C为二氧化氮，D为硝酸。

【详解】

（1）①根据题中分析D为硫酸，则D的化学式H2SO4；故答案为：H2SO4。

②在工业生产上；B气体(二氧化硫)的大量排放，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，被雨水吸收后形成的酸雨会污染环境；故答案为：酸雨。

（2）①根据前面分析A、C分别为氮气和二氧化氮，其化学式分别是：A为N2；C为NO2；故答案为：N2；NO2。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体即铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，其反应的化学方程式Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；故答案为：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

（3）若A在常温下为非金属气态氢化物，C是红棕色气体，则A为氨气，B为一氧化氮，C