2025年外研版2024高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版2024高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是A.2s22p2和2s22p4B.3s23p4和2s22p4C.3s2和2s22p5D.3s1和3s23p52、若溶液中由水电离产生的C（OH‑）=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-3、有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0；为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）

①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥4、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质rm{.}下列判断不正确的是rm{(}rm{)}A.将rm{NaHCO_{3}}固体加入新制氯水中，有无色气泡rm{(H^{+})}B.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，发现呈红色rm{(Cl_{2})}C.使红色布条褪色rm{(HCl)}D.滴加rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀rm{(Cl^{-})}5、下列有关有机化合物的认识正确的是rm{(}rm{)}A.某烷烃命名为rm{3-}甲基rm{-5-}乙基己烷B.用溴的rm{CCl_{4}}溶液可鉴别己烷、rm{2}rm{4-}己二烯和甲苯C.酸性条件下rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解产物是rm{CH_{3}CO^{18}OH}和rm{C_{2}H_{5}OH}D.乙醇脱水制乙烯；溴乙烷消去制乙烯两者反应类型相同6、用rm{N_{A}}表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.rm{9.2}克甲苯含有的rm{C-H}数目为rm{0.8N_{A}}B.rm{1}rm{mol}羟基所含的电子数为rm{7N_{A}}C.rm{1}rm{mol}乙醇催化氧化生成乙醛时转移的电子数为rm{4N_{A}}D.分子式为rm{C_{3}H_{6}}的有机物一定含有rm{N_{A}}个碳碳双键评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)7、（10分）一些杀菌、镇痛的药物可由植物的种子、根皮提炼得到，如丁香酚、丹皮酚，其结构如下：请回答：（1）丁香酚和丹皮酚都具有杀菌作用，其原因可能是含有（填官能团的名称）。（2）丁香酚和丹皮酚都能发生的反应类型为（填字母序号）。A．加成反应B．加聚反应C．取代反应D．消去反应（3）丁香酚发生聚合反应生成高分子的化学方程式为。丁香酚发生反应如下图所示。③丹皮酚在“一定条件”生成的物质与D互为同分异构体。（4）丁香酚→A过程中加入NaOH溶液的原因是____。（5）写出一种同时符合以下条件的D的同分异构体的结构简式：。a．苯环上连接两种基团b．遇FeCl3溶液显示特征颜色c．能发生银镜反应d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子（6）D→E反应的化学方程式为。8、工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为kJ。（2）在恒温恒压的条件下，将2molN2和6molH2通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为kJ，氮气的转化率为，平衡后氨气占混合气体的体积分数为。（3）若将1molN2和1molH2通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。①建立平衡所需的时间：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）②达到平衡后氨气的体积分数：甲乙（填“＞”,“＜”或“＝”）9、在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的特征峰值(信号)也不同，根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。(1)下列有机物分子中，其核磁共振氢谱图中只有1个峰的物质是________。A．CH3—CH3B．CH3COOHC．CH3COOCH3D．CH3COCH3(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下所示，则A的结构简式为________。请预测B的核磁共振氢谱图上有________个峰。10、塑料制品是商业流通中的重要组分，人们会经常遇到以英文缩写的多种产品，例如：①PVC－聚氯乙烯，②PS－聚苯乙烯，③ABS－工程塑料，其结构简式为合成这些塑料的反应都属于______________反应。请写出它们合成的化学方程式：（1）合成PVC：_________________________________________________________________（2）合成ABS：_________________________________________________________________11、（10分）已知：用惰性电极电解某盐X的溶液，发生的反应为：X+H2OA（单质）+B（单质）+Y（化合物）（1）若组成X的元素均为短周期元素，且A、B均为气体，其在相同条件下体积比为1：1，产物之间可以发生如图的反应（变化中的水略去）。写出有关反应的离子反应方程式：①_______________________________。（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。①写出该电解过程中阳极的电极反应式：___________________；②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molACO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则电解过程中转移的电子数为_______。（3）若向X的溶液中加入过量的稀盐酸，产生白色沉淀，且存在如下的转化关系：Ⅰ.A+Y(浓)→X+C(气体)+H2O；Ⅱ.A+Y(稀)→X+D(气体)+H2O；Ⅲ.M+O2→D(气体)+H2O。①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则检验M的方法是___________________；②在标准状况下，27gA溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8L气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入_______L气体B，水才能恰好充满量筒。12、（1）0.94g某有机化合物在纯氧中完全燃烧，仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．经测定，该有机化合物的相对分子质量为94，该有机物的分子式______．

（2）如果该有机化合物遇FeCl3显紫色，写出比该有机物多一个碳原子的同系物的所有的结构简式，并用系统命名法命名：______．评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。14、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。15、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。16、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、实验题(共4题，共36分)17、某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验rm{.}其中rm{a}为用于鼓入空气的气囊，rm{b}为螺旋状铜丝，rm{c}中盛有冰水．

rm{(1)}若用rm{A}装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是______rm{(}填序号rm{)}该装置中应加入试剂______rm{.}从实验安全角度考虑，rm{A}装置试管中除加入反应液外；还需加入的固体物质是______．

rm{(2)}该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是______rm{(}填序号rm{)}再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}向试管中滴入rm{3}滴乙醛溶液。

rm{垄脷}一边振荡一边滴入rm{2%}的稀氨水；直至最初产生的沉淀恰好溶解为止。

rm{垄脹}振荡后放入热水中；水浴加热。

rm{垄脺}在洁净的试管中加入rm{1mL}rm{2%}的rm{AgNO_{3}}溶液．18、（14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（3）实验室中现有等4中溶液，可与实验中溶液起相似作用的是；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；。T2P1。T2P1。T2P1（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=____；②实验E中的金属呈____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。T1P1。T1P119、化学式为rm{C_{11}H_{12}O_{4}}的芳香族化合物rm{A}rm{B}互为同分异构体，rm{A}和rm{D}都能发生银镜反应，rm{E}的一溴取代物同分异构体有两种，rm{A}经rm{垄脵垄脷}两步反应得rm{C}rm{D}和rm{E}rm{B}经rm{垄脵垄脷}两步反应得rm{E}rm{F}和rm{H}上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示。rm{(1)A}有rm{2}种可能结构，写出其结构简式：______________________________________。rm{(2)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互为同系物的是________。rm{(3)}写出rm{D}与rm{F}在加热和浓rm{H_{2}SO_{4}}催化作用下发生反应的化学方程式：________________________，指出反应类型：________。20、某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中rm{SO_{2}}含量rm{.}你认为可行的操作是______

。序号rm{A}rm{B}rm{C}装置原理通入rm{V}升空气，测定生成沉淀的质量当rm{KMnO_{4}}溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积rm{V}通入rm{V}升空气，测定rm{U}型管增加的质量评卷人得分五、简答题(共4题，共40分)21、已知：rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-52.7kJ/mol}某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：

Ⅰrm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle

H=-52.7kJ/mol}该小组的同学取了两个烧瓶rm{.}和rm{A}分别加入相同浓度的rm{B}与rm{NO_{2}}的混合气体，中间用夹子夹紧，并将rm{N_{2}O_{4}}和rm{A}浸入到已盛有水的两个烧杯中rm{B}如图所示rm{(}然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和rm{)}固体．请回答：rm{NH_{4}NO_{3}}中的现象是气体颜色_____rm{(1)A}填“加深”或“变浅”，下同rm{(}rm{)}中的现象是气体颜色_____；rm{B}由此可知，降低温度，该化学平衡向_____rm{(2)}填“正”或“逆”rm{(}反应方向移动；Ⅱrm{)}在三支容积均为rm{.}针筒中分别抽入rm{30cm^{3}}与rm{10cm^{3}NO_{2}}的混合气体，将针筒前端封闭．rm{N_{2}O_{4}}将第二支针筒活塞迅速推至rm{(1)}处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．rm{5cm^{3}}最初推进针筒后颜色变深的原因是：_____rm{垄脵}一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向_____rm{垄脷}填“正”或“逆”rm{(}反应方向移动；rm{)}将第三支针筒活塞拉至rm{(2)}处，在此过程中，气体颜色的变化过程是_____rm{20cm^{3}}的转化率将_____rm{NO_{2}}填“增大”、“减小”或“不变”，下同rm{(}．rm{)}22、脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱rm{V}合成路线如下：

rm{(1)}Ⅴ中含氧官能团的名称______．

rm{(2)}反应rm{垄脵}的化学方程式______．

rm{(3)}下列说法正确的是______．

A.Ⅰ和Ⅳ均属于芳香烃rm{B.}Ⅱ能发生银镜反应。

C.反应rm{垄脹}属于酯化反应rm{D.}甲苯和酸性高锰酸钾反应能生成Ⅲ

rm{(4)A}的结构简式______．

rm{(5)}Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇rm{FeCl_{3}}发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有rm{2}种rm{.}写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式______．23、按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容：

rm{(1)}平面三角形分子：分子式______；中心原子杂化方式是______．

rm{(2)}三角锥形分子：分子式______，rm{VSEPR}模型的名称为______．

rm{(3)}正四面体形分子：结构式______

rm{(4)}与rm{O_{2}^{2+}}互为等电子体的一种化合物的分子式为______，rm{O_{2}^{2+}}的电子式可表示为______，rm{1molO_{2}^{2+}}中含有的rm{娄脨}键数目为______．24、化合物rm{YX_{2}}rm{ZX_{2}}中，rm{X}rm{Y}rm{Z}的核电荷数小于rm{18}rm{X}原子最外能层的rm{p}能级中有一个轨道充填了rm{2}个电子，rm{Y}原子的最外层中rm{p}能级的电子数等于前一能层电子总数，且rm{X}和rm{Y}具有相同的电子层；rm{Z}与rm{X}在周期表中位于同一主族rm{.}回答下列问题：

rm{(1)X}的电子排布式为______，rm{Y}的轨道表示式为______；

rm{(2)ZX_{2}}的分子式是______，分子构型为______rm{.YX_{2}}的电子式是______；分子构型为______，中心原子发生了______杂化．

rm{(3)Y}与rm{Z}形成的化合物的分子式是______，该化合物中化学键是______键rm{(}填“极性”或“非极性”rm{)}该分子属于______分子rm{(}填“极性”或“非极性”rm{)}．

rm{(4)Y}的氢化物中分子构型为正四面体的是______rm{(}填名称rm{)}键角为______，中心原子的杂化形式为______．

rm{(5)X}的氢化物的分子构型为______，键角为______，中心原子的杂化形式______．评卷人得分六、有机推断题(共4题，共32分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】A中元素是C和O，可以形成CO2，正确。B中是S和O，形成SO2，正确。D中镁和F，形成MgF2，正确。D中是钠和氯，形成NaCl，不正确。答案选D。【解析】【答案】D2、B【分析】溶液中由水电离产生的C（OH‑）=1×10-14mol·L-1，说明该溶液中水的电离是被抑制的，即该溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、C中都可能生成氢氧化铝沉淀，D中可能产生一水合氨，所以只有选项B一定是正确的，答案选B。【解析】【答案】B3、C【分析】【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应；

①升高温度；平衡逆向移动，故①错误；

②降低温度；平衡向正反应移动，故②正确；

③压强增大；平衡向正反应移动，故③正确；

④降低压强；平衡向逆反应方向移动，故④错误；

⑤加催化剂缩短到达平衡的时间；不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；

⑥分离出C；即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；

故选C．

【分析】①升高温度；平衡向吸热反应移动；

②降低温度；平衡向放热反应移动；

③压强增大；平衡向气体体积减小的方向移动；

④降低压强；平衡向气体体积增大的方向移动；

⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；

⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．4、C【分析】解：rm{A.}将rm{NaHCO_{3}}固体加入新制氯水中，有无色气泡，可知氯水中含rm{H^{+}}故A正确；

B.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，再滴加rm{KSCN}溶液，发现呈红色，可知氯水中含rm{Cl_{2}}故B正确；

C.使红色布条褪色，可知氯水中含rm{HClO}故C错误；

D.滴加rm{AgNO_{3}}溶液生成白色沉淀，白色沉淀为rm{AgCl}则氯水中含rm{Cl^{-}}故D正确；

故选C．

氯气通入溶液中，与水反应发生rm{Cl_{2}+H_{2}O篓THCl+HClO}氯水中存在rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}rm{ClO^{-}}rm{OH^{-}}结合离子；分子的性质来解答．

本题考查氯气的性质，为高频考点，把握氯水的成分、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应及离子检验，题目难度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】A.主链含rm{6}个rm{C}则rm{5}号rm{C}上不能有乙基；主链选错；

B.rm{2}rm{4-}己二烯与溴水发生加成反应使其褪色；甲苯；己烷均与溴水不反应，且分层现象相同；

C.酯化反应时羧酸脱rm{-OH}醇脱rm{H}酯化反应与水解反应互为可逆反应；

D.都属于消去反应。【解答】A.主链含rm{6}个rm{C}则rm{5}号rm{C}上不能有乙基，主链选错，名称应为rm{3}rm{5-}二甲基庚烷；故A错误；

B.rm{2}rm{4-}己二烯与溴水发生加成反应使其褪色；甲苯；己烷均与溴水不反应，且分层现象相同，则不能鉴别甲苯、己烷，故B错误；

C.酯化反应时羧酸脱rm{-OH}醇脱rm{H}酯化反应与水解反应互为可逆反应，则酸性条件下rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解产物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}故C错误；

D.都属于消去反应，生成碳碳双键，反应类型相同，故D正确。故选D。【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}rm{9.2g}甲苯的物质的量为rm{0.1mol}而甲苯中含rm{8}个rm{C-H}键，故rm{0.1mol}甲苯中含rm{0.8N_{A}}条rm{C-H}键；故A正确；

B、羟基中含rm{9}个电子，故rm{1mol}羟基中含rm{9N_{A}}个电子；故B错误；

C、rm{1mol}乙醇被氧化时消耗rm{0.5mol}氧气，而氧元素由rm{0}价变为rm{-2}价，故rm{0.5mol}氧气参与反应后转移rm{2mol}电子即rm{2N_{A}}个；故C错误；

D、分子式为rm{C_{3}H_{6}}的有机物可能为丙烯；也可能为环丙烷，故结构中不一定含碳碳双键，故D错误．

故选A．

A、求出甲苯的物质的量，然后根据甲苯中含rm{8}个rm{C-H}键来分析；

B、羟基中含rm{9}个电子；

C、rm{1mol}乙醇被氧化时消耗rm{0.5mol}氧气；

D、分子式为rm{C_{3}H_{6}}的有机物可能为丙烯；也可能为环丙烷．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．【解析】rm{A}二、填空题(共6题，共12分)7、略

【分析】试题分析：（1）根据丁香酚和丹皮酚的结构知，二者均含有酚羟基，都具有杀菌作用，其原因可能是含有羟基；（2）丁香酚和丹皮酚都含有酚羟基和苯环，能发生的反应类型为取代反应和加成反应，选AC；（3）丁香酚中含有碳碳双键，可发生加成聚合反应生成高分子，化学方程式见答案；（4）根据题给流程和信息知，丁香酚→A过程中加入NaOH溶液，酚羟基与氢氧化钠溶液反应转化为酚钠，防止丁香酚中的羟基被O3氧化；（5）根据题给信息知，D的结构简式为a．苯环上连接两种基团，b．遇FeCl3溶液显示特征颜色，含有酚羟基；c．能发生银镜反应，含有醛基；d．核磁共振氢谱显示含有五种氢原子，符合条件的结构简式为（6）根据题给信息知，D的结构简式为D→E反应的化学方程式为考点：考查有机合成和有机推断。【解析】【答案】（1）羟基（2）AC8、略

【分析】试题分析：（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N－H键能为xkJ/mol，则945.6kJ/mol＋3×436kJ/mol－6×xkJ/mol＝－92.2kJ/mol，解得x＝391。（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始量（mol）260转化量（mol）x3x2x平衡量（mol）2－x6－3x2x则根据达到平衡后气体的体积为反应前的75%可知＝0.75解得x＝1所以该过程释放的能量为92kJ氮气的转化率为×100%＝50%平衡后氨气占混合气体的体积分数为=（3）①根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知，正方应是体积减小的可逆反应，所以如果保持容积不变，则压强降低，这说明在反应过程中乙容器中的压强始终大于甲容器中的压强。压强大，反应速率快，到达平衡的时间少，即建立平衡所需的时间：甲＞乙。②正方应是体积减小的可逆反应，因此压强大有利于平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，所以达到平衡后氨气的体积分数：甲＜乙。考点：考查反应热的计算、可逆反应的有关计算以及外界条件对平衡状态和反应速率的影响【解析】【答案】（1）391（2）92；50%；或33.3%（3）①＞②＜9、略

【分析】试题分析：核磁共振氢谱中有几个峰，有机物中就有几种氢原子，峰的面积比等于氢原子的个数比。解答本题要理解等效氢的概念：①同一个碳原子上的氢等效，如：甲烷。②同一个碳原子所连甲基上的氢原子等效，如2，2-二甲基丙烷，即新戊烷。③对称轴两端对称的氢原子等效，如乙醚中只含有两种氢。（1）有机物核磁共振氢谱图中只有1个峰说明有机物只含一种氢，结合等效氢的概念选A、D。（2）分子式是C2H4Br2的有机物有两种结构CH2BrCH2Br和CH3CHBr2，结合A的核磁共振氢谱中只有一个峰，其结构简式为CH2BrCH2Br，B结构简式为CH3CHBr2含有两种氢原子核磁共振氢谱图上有2个峰。考点：考查核磁共振氢谱的识别及有机物中氢原子种类的判断【解析】【答案】(1)AD(2)CH2BrCH2Br210、略

【分析】【解析】【答案】（5分）加聚11、略

【分析】试题分析：（1）①根据题意可知：X是NaCl,A是H2；B是Cl2；Y是NaOH；U是NaClO；W是HCl；①反应的离子反应方程式是：Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）若A为红色固体，A可以与Y的浓溶液反应生成一种与A的摩尔质量相同的气体。则A是Cu，Y是浓硫酸，X是CuSO4；①在该电解CuSO4溶液的过程中，由于OH-放电能力大于SO42-，所以在阳极放电的是OH-，阳极的电极反应式是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②某学生电解一定浓度的X溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.1molCuCO3后，恢复到电解前的浓度和pH（不考虑CO2溶解），则由于0.1molCuCO3能够发生反应消耗0.1mol的硫酸，根据电解反应方程式2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4可知：电解过程中产生0.1mol的硫酸，转移的电子数为0.2NA。（3）根据题意可知：X是AgNO3；Y是HNO3；A是Ag；B是O2；C是NO2；D是NO;M是NH3,①已知：组成M气体的两种元素质量比为14:3，则M是NH3,检验M的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3；②在标准状况下，27gAg的物质的量是27g÷108g/mol=0.25mol,溶于一定浓度的Y溶液时，产生2.8LNO2与NO的混合气体，将装有该气体的量筒倒立于有水的水槽中，再通入一定气体B，水才能恰好充满量筒。则在反应过程中Ag失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。则(v/22.4)×4=0.25；解得V=1.4L。考点：考查元素及化合物的推断、物质的性质、转化、气体的检验、守恒方法在计算中的应用的知识。【解析】【答案】（1）①Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O；（2）①4OH－－4e－=2H2O+O2↑；②0.2NA或1.204×1023；（3）①用湿润的红色石蕊试纸靠近盛M的集气瓶口，试纸若变蓝，则证明是NH3；②1.4L。12、略

【分析】解：（1）0.94g某有机化合物在纯氧中完全燃烧；仅生成2.64g二氧化碳和0.54g水；

0.94g该有机物的物质的量为：=0.01mol，燃烧生成二氧化碳的物质的量为：=0.06mol，燃烧生成水的物质的量为：=0.03mol；

故m（C）+m（H）=0.06mol×12g/mol+0.03mol×2×1g/mol=0.78g＜0.94g，故有机物含有O元素，0.94g有机物含有m（O）=0.94g-0.78g=0.16g，n（O）==0.01mol；

则有机物分子中N（C）==6、N（H）==6、N（O）==1，该有机物分子式为：C6H6O；

故答案为：C6H6O；

（2）该有机物的分子式为C6H6O，有机物遇三氯化铁溶液显紫色，则有机物含有苯环和官能团酚羟基：-OH，该有机物为苯酚，该有机物的结构简式为比该有机物多一个碳原子的同系物中含有1个酚羟基和1个甲基，为甲基苯酚，可能结构简式和名称分别为：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚；

故答案为：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

（1）根据n=计算有机物；二氧化碳、水的物质的量；根据质量守恒判断有机物中是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧原子物质的量，再根据原子守恒计算有机物分子中C、H、O原子数目，进而确定有机物分子式；

（2）若该有机物遇三氯化铁溶液显紫色；则有机物含有苯环和酚羟基，为苯酚，比该有机物多一个碳原子的同系物为甲基苯酚，存在邻；间、对三种结构．

本题考查有机物分子式、结构简式的确定方法，题目难度中等，注意掌握确定常见有机物分子式、结构简式的方法，根据质量守恒定律确定氧元素为解题关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．【解析】C6H6O；2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚三、元素或物质推断题(共4题，共8分)13、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）214、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H215、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、实验题(共4题，共36分)17、略

【分析】解：rm{(1)}若用rm{A}装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，rm{A}中发生反应为：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}需要连接rm{D}装置，不能用连接rm{E}防止倒吸，加入饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，rm{A}装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片rm{/}沸石；引入汽化中心，防止暴沸；

故答案为：rm{D}饱和碳酸钠溶液；碎瓷片或沸石；

rm{(2)}做乙醇氧化成乙醛的实验，反应的化学方程式为：rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}需要提供乙醇蒸气选择装置rm{2CH_{3}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛选择装置rm{A}冷却得到液体乙醛选择装置rm{B}所以装置连接为rm{C}rm{A}rm{B}乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，正确操作应该是向rm{C}溶液中加入氨水rm{AgNO_{3}}直至最初产生的沉淀恰好溶解为止rm{(垄脺)}然后滴入乙醛溶液rm{(垄脷)}在水浴中加热反应rm{(垄脵)}观察银镜现象，所以实验顺序是rm{(垄脹)}

故答案为：rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}rm{ABC}．

rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}若用rm{(1)}装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，酯化反应还需要有一个除杂收集装置，因此需要连接rm{A}装置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；rm{D}装置液体加热沸腾需要加入碎瓷片rm{A}沸石防止暴沸；

rm{/}做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，冷却得到液体乙醛，应该选用rm{(2)}提供乙醇rm{A(}rm{)}催化氧化装置rm{B(}rm{)}收集生成的乙醛rm{C(}乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象．

本题考查了实验制备和物质性质验证的方法，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握乙醇与乙酸的酯化反应、乙醇催化氧化原理和产物性质是解题关键，题目难度中等．rm{)}【解析】rm{D}饱和碳酸钠溶液；碎瓷片或沸石；rm{ABC}rm{垄脺垄脷垄脵垄脹}18、略

【分析】（1）锌能把硫酸铜置换出铜，从而构成原电池，其中锌是负极，铜是正极，加快反应速率，所以上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）见（1）（3）银的金属性弱于锌的，所以和硫酸铜作用相似的是硫酸银。（4）考查外界条件对反应速率的影响。除了可以通过原电池外，还可以通过改变浓度、温度，表面积等。即升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，则硫酸的浓度应该是相同的，所以V1=30ml。根据硫酸铜溶液的体积变化特点可知，后面的一定是前面的2倍，所以V6=10ml。根据F实验可知，硫酸铜和水俄体积之和是20ml，所以V9=20ml－2.5ml＝17.5ml。②金属的颜色是暗红色的。③因为当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，所以反应速率会降低。【解析】【答案】（1）Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag2SO4（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①301017.5②暗红③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积19、(3)取代反应【分析】【解析】本题旨在考查学生对有机物的推断、结构简式、化学方程式的书写等应用。【解析】rm{(1)}根据图示可知，rm{A}在氢氧化钠的水溶液中水解生成rm{C}和rm{D}甲酸，rm{E}只能得到两种一溴取代物，则为对羟基苯甲酸，根据rm{A}的分子式可知，还有rm{3}个碳原子，丙基有rm{2}种结构，正丙基和异丙基，故A的结构简式为：根据图示可知，rm{(1)}在氢氧化钠的水溶液中水解生成rm{A}和rm{C}甲酸，rm{D}只能得到两种一溴取代物，则为对羟基苯甲酸，根据rm{E}的分子式可知，还有rm{A}个碳原子，丙基有rm{3}种结构，正丙基和异丙基，故A的结构简式为：故答案为：rm{2}根据流程图可知，在rm{(2)}根据流程图可知，在rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}rm{G}rm{I}化合物中，互为同系物的是rm{C}和rm{E}故答案为：rm{CE}rm{(2)}rm{B}rm{C}rm{D}rm{F}化合物中，互为同系物的是rm{G}和rm{I}故答案为：rm{C}rm{E}甲酸与rm{CE}乙醇在加热和浓rm{(3)D}甲酸与rm{F}乙醇在加热和浓rm{H}rm{(3)D}rm{F}rm{H}rm{2}rm{2}

rm{SO}rm{SO}rm{4}【解析】rm{(3)}取代反应rm{(3)}20、略

【分析】解：rm{A.}二氧化硫与氯化钡溶液不反应；把含有二氧化硫的空气通入氯化钡溶液中不能生成亚硫酸钡沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，故A错误；

B.二氧化硫与rm{KMnO_{4}}溶液反应，使溶液褪色，当rm{KMnO_{4}}溶液刚好褪色时，二氧化硫与高锰酸钾恰好完全反应，根据消耗的高锰酸钾的物质的量可以求出二氧化硫的物质的量，进而能求出空气中rm{SO_{2}}含量；故B正确；

C.空气中的二氧化硫；二氧化碳、水蒸气均能被碱石灰吸收；把含有二氧化硫的空气通过碱石灰，碱石灰增加的质量为二氧化硫、二氧化碳和水蒸气的质量和，所以不能求出二氧化硫的量，故C错误．

A.二氧化硫与氯化钡溶液不反应；

B.二氧化硫与rm{KMnO_{4}}溶液反应；使溶液褪色；

C.空气中的二氧化硫；二氧化碳、水蒸气均能被碱石灰吸收．

本题考查了实验方案的评价、物质的性质实验探究，题目难度不大，注意把握二氧化硫、二氧化碳等物质的性质为解答该题的关键，学习中注意相关知识的积累．【解析】rm{B}五、简答题(共4题，共40分)21、Ⅰ、

（1）加深变浅

（2）正

Ⅱ（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深

②正

（2）气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅减小

【分析】【分析】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，难度不大，根据勒夏特里原理来分析解答即可。【解答】rm{(1)}浓硫酸稀释时放出热量，导致溶液的温度升高，硝酸铵溶解时吸收热量，导致溶液的温度降低，反应rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)}是放热反应，rm{A}烧杯中，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化氮气体浓度增大，气体颜色加深，降低温度，平衡向正反应方向移动，二氧化氮浓度降低，所以气体颜色变浅；故答案为：rm{A}气体颜色加深，rm{B}气体颜色变浅；

rm{(2)}由以上分析知，降低温度，平衡向正反应方向移动；故答案为：正；

Ⅱ、rm{(1)}第二支针筒活塞迅速推至rm{5}rm{cm}rm{cm}处，rm{{,!}^{3}}此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。推进针筒后颜色变深的原因是：气体的体积减小时，rm{垄脵}推进针筒后颜色变深的原因是：浓度增大，则气体颜色加深；故答案为：气体的体积减小时，rm{垄脵}浓度增大，则气体颜色加深；rm{NO_{2}}一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动故答案为：正；

rm{NO_{2}}rm{垄脷}rm{(2)}将第三支针筒活塞拉至rm{20cm}气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；体积变大，压强减小，平衡向着气体体积增大的方向移动，则rm{20cm}rm{{,!}^{3}}处，该同学观察到的现象是：

故答案为：气体的颜色先变浅；一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅；减小。

rm{NO}【解析】Ⅰ、rm{(1)}加深变浅rm{(2)}正Ⅱrm{(1)垄脵}气体的体积减小，rm{NO_{2}}浓度增大，气体的颜色加深rm{垄脷}正rm{(2)}气体的颜色先变浅，一段时间后又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅减小

22、略

【分析】解：rm{(1)}由结构简式可知Ⅴ中含氧官能团为醚键；故答案为：醚键；

rm{(2)}反应rm{垄脵}为苯甲醇的催化氧化反应，方程式为rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}故答案为：rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}

rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}化合物Ⅰ、Ⅴ含有rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}和rm{(3)A.}以外的元素；不属于烃类，属于烃的衍生物，故A错误；

B.化合物Ⅱ分子中含rm{C}具有醛的性质，能发生银镜反应，故B正确；

C.反应rm{H}的产物中形成不含酯基，不属于酯化反应，故C错误；

D.甲苯可被氧化生成苯甲酸；故D正确．

故答案为：rm{-CHO}

rm{垄脹}由反应rm{BD}的产物rm{(4)}逆向分析，应从之间断键，故A是故答案为：

rm{垄脹}化合物Ⅵ与化合物rm{IV}互为同分异构体，Ⅵ遇rm{(5)}发生显色反应，含有酚羟基，另外取代基为甲基，其苯环上的一氯代物只有rm{I}种，则酚羟基与甲基处于对位，Ⅵ的结构简式为故答案为：．

rm{FeCl_{3}}根据结构简式确定官能团；

rm{2}反应rm{(1)}为苯甲醇的催化氧化反应；

rm{(2)}化合物Ⅰ、Ⅴ含有rm{垄脵}和rm{(3)A.}以外的元素；不属于烃类；

B.化合物Ⅱ分子中含rm{C}具有醛的性质；

C.反应rm{H}的产物中形成不含酯基；

D.甲苯可被氧化生成苯甲酸；

rm{-CHO}由反应rm{垄脹}的产物rm{(4)}逆向分析，应从之间断键，故A是

rm{垄脹}化合物Ⅵ与化合物rm{IV}互为同分异构体，Ⅵ遇rm{(5)}发生显色反应，含有酚羟基，另外取代基为甲基，其苯环上的一氯代物只有rm{I}种；则酚羟基与甲基处于对位．

本题考查有机物的推断与合成、官能团的结构与性质、同分异构体书写、有机反应方程式等，充分利用有机物的结构分析解答，是对有机化学的综合考查，侧重考查学生分析推理与知识迁移运用能力考查，难度较大．rm{FeCl_{3}}【解析】醚键；rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}rm{2C_{6}H_{5}CH_{2}OH+O_{2}

xrightarrow[triangle]{Cu}2C_{6}H_{5}CHO+2H_{2}O}rm{BD}23、BF3；sp2；NF3；四面体形；CO；2NA【分析】解：rm{(1)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为rm{BF_{3}}中心原子rm{B}原子价层电子对个数是rm{3}且不含孤电子对，为rm{sp^{2}}杂化；

故答案为：rm{BF_{3}}rm{sp^{2}}杂化；

rm{(2)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为rm{NF_{3}}该分子中rm{N}原子价层电子对个数是rm{4}且含有一个孤电子对，所以rm{VSEPR}模型为四面体形；

故答案为：rm{NF_{3}}四面体形；

rm{(3)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为rm{CF_{4}}rm{C-F}原子之间存在共价单键，其结构式为故答案为：

rm{(4)}等电子体原子个数相等、价电子数相等，与rm{O_{2}^{2+}}互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素为rm{CO}等电子体结构和性质相似，rm{O_{2}^{2+}}和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，rm{O_{2}^{2+}}电子式为一个rm{O_{2}^{2+}}中含有两个rm{娄脨}键，所以rm{1molO_{2}^{2+}}中含有的rm{娄脨}键数目为rm{2N_{A}}

故答案为：rm{CO}rm{2N_{A}}．

rm{(1)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈平面三角形结构，为rm{BF_{3}}根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；

rm{(2)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈三角锥形结构，为rm{NF_{3}}根据价层电子对互斥理论确定原子杂化类型；

rm{(3)}由第二周期非金属元素组成的中性分子，且呈正四面体结构，为rm{CF_{4}}rm{C-F}原子之间存在共价单键；

rm{(4)}等电子体原子个数相等、价电子数相等，与rm{O_{2}^{2+}}互为等电子体的一种化合物且组成元素是第二周期元素，为rm{CO}等电子体结构和性质相似，rm{O_{2}^{2+}}和氮气互为等电子体，根据氮气分子结构知，一个rm{O_{2}^{2+}}中含有两个rm{娄脨}键．

本题考查原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、等电子体理论等知识点，为高考高频点，利用价层电子对互斥理论确定原子杂化及微粒空间构型判断，知道等电子体判断方法．【解析】rm{BF_{3}}rm{sp^{2}}rm{NF_{3}}四面体形；rm{CO}rm{2N_{A}}24、1s22s22p4；SO2；V形；直线形；SP；CS2；极性键；非极性；甲烷；109°28′；sp3；V形；105°；sp3【分析】解：化合物rm{YX_{2}}rm{ZX_{2}}中rm{X}rm{Y}rm{Z}的核电荷数小于rm{18}三元素处于短周期，rm{Y}原子的最外层中rm{p}能级的电子数等于前一能层电子总数，rm{Y}原子只能有rm{2}个能层，核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}p^{2}}故rm{Y}为碳元素；rm{X}原子最外能层的rm{p}能级中有一个轨道充填了rm{2}个电子，外围电子排布为rm{ns^{2}np^{4}}处于Ⅵrm{A}族，且rm{X}和rm{Y}具有相同的电子层数，故rm{X}为rm{O}元素；rm{Z}与rm{X}在周期表中位于同一主族，则rm{Z}为rm{S}元素；

rm{(1)}由上述分析可知，rm{X}为rm{O}元素，其电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}p^{4}}rm{Y}为rm{C}元素，原子核外电子排布为rm{1s^{2}2s^{2}p^{2}}故其轨道表示式为

故答案为：rm{1s^{2}2s^{2}p^{4}}

rm{(2)}由上述分析可知，rm{ZX_{2}}的分子式是rm{SO_{2}}rm{SO_{2}}的分子中价层电子对个数是rm{2+dfrac{1}{2}(6-2隆脕2)=3}且含有一个孤电子对，所以其空间构型为rm{2+dfrac

{1}{2}(6-2隆脕2)=3}型，rm{V}为rm{YX_{2}}分子中rm{CO_{2}}原子与rm{C}原子之间形成rm{O}对共用电子对，杂化方式为rm{2}杂化，分子为直线型，其电子式是

故答案为：rm{SP}rm{SO_{2}}形；直线形；rm{V}

rm{SP}与rm{(3)C}形成的化合物是rm{S}rm{CS_{2}}中碳原子和硫原子之间存在极性键，但rm{CS_{2}}分子中正负电荷重心重合；为非极性分子；

故答案为：rm{CS_{2}}极性键；非极性；

rm{CS_{2}}的氢化物中分子构型为正四面体的是甲烷，甲烷分子中碳原子含有rm{(4)Y}个共价单键，且不含孤电子对，所以碳原子为rm{4}杂化，所以分子为正四面体型，键角为rm{sp^{3}}

故答案为：甲烷；rm{109^{circ}28隆盲}rm{109^{circ}28隆盲}

rm{sp^{3}}的最简单氢化物是水，水分子是rm{(5)O}形结构，水分子中中键角为rm{V}水分子中rm{105^{circ}}原子含有rm{O}个共价单键，有两对孤电子对，所以rm{2}原子为rm{O}杂化．

故答案为：rm{sp^{3}}形；rm{V}rm{105^{circ}}．

化合物rm{sp^{3}}rm{YX_{2}}中rm{ZX_{2}}rm{X}rm{Y}的核电荷数小于rm{Z}三元素处于短周期，rm{18}原子的最外层中rm{Y}能级的电子数