2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：B.NaOH溶液中：-、C.NaClO溶液中：D.无色、透明的溶液中：2、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是（）A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强B.上述反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强C.上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D.NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性3、等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A.2mol·L－1H2SO4溶液B.3mol·L－1CuSO4溶液C.6mol·L－1KOH溶液D.3mol·L－1Ba(OH)2溶液4、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al等。Al13，Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子的最外层电子数为40时最稳定。下列说法正确的是A.Al14的化学性质和铝单质完全相同B.Al13的化学性质与VIIA族元素相似C.1molAl中含有40mol质子D.等质量的Al和Al14与足量硫酸反应产生H2质量相等5、仪器：①容量瓶、②长颈漏斗、③分液漏斗、④滴定管，使用前必须要检查是否漏液的是A.全部B.①③④C.只有③和④D.只有④评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe(OH)3胶体的实验。

I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；

III、丙同学向25mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色；停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是________。写出此过程中的化学方程式__________。

(2)证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是________。

(3)Fe(OH)3胶体是不是电解质：______(填“是”或“不是”)。

(4)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体的胶粒带_______电荷。

②欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是____。7、下表为元素周期表一部分；列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

。族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑩⑨

(1)10种元素中；化学性质最活泼的金属是_____。

(2)④；⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中；碱性最强的是_____。

(3)②；④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为_____。

(4)④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____。

(5)元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为____。8、“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。

(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。9、钠；氯及其化合物有如图转化关系；请按要求填空：

(1)金属钠的密度比水______；实验室中金属钠通常保存在______中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是______。

(2)Na2O2是______色的固体，Na2O2的重要用途是______；有关反应的化学方程式为______。

(3)通常情况下；为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为_____。

(4)新制的氯水滴入AgNO3溶液中；观察到______现象，原因是______。

(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是____，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：____，____。10、电子在原子核外的区域内作高速运动；根据电子的能量高低划分为电子层，在各电子层上电子的排布也遵循着一定的规律。一些粒子的结构都可用下面的示意图来表示，且0＜y≤8。

(1)若x=12时对应的元素为A，则y=_______；

(2)若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为_______；

(3)若x=10，与其电子数相同的的微粒有(各举1个例子，可以是多核微粒)：正离子_______，负离子_______，分子_______。11、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：___(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______，As的气态氢化物为_______。

(3)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4______H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。

③氢化物的还原性：H2O__H2S（填“>”、“<”或“=”）。

(4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找________(填序号)。

A.优良的催化剂B.半导体材料C.合金材料D.农药。

(5)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液；硅酸钠溶液；化学仪器根据需要选择)。

。实验步骤。

实验现象与结论。

在试管中加入_____，再加入_____，将生成气体通过_____洗气后，通入_____；

现象：_____；结论：非金属性C>Si

12、用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液。请回答。

(1)用托盘天平称量的NaOH的质量为___________

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，___________；再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀。

(3)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是___________

A．定容时仰视容量瓶的刻度线。

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制。

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线。

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶13、铁及其化合物在生活；生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）常温下；铁制器皿__（填能或不能）存放浓硫酸，是因为__。

（2）Fe2O3与铝粉的混合物称为__；该混合物反应的化学方程式为__；若有1molAl反应，则转移__mol电子。

（3）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__；检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+的方法是__；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__；__；将铜分离出来的操作是___。

（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是__。14、工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)；提取操作过程如下：

请回答下列问题：

(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。

(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石。(____)A.正确B.错误16、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误17、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误18、VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性。(_______)A.正确B.错误19、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误20、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正确B.错误21、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误22、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误23、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、COCl-、SONO中的几种；现进行如下实验：

1.取适量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________

(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_________________

(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO某同学提出下列假设：

①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③_____________________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_________________

实验现象：_________________

实验结论：假设③正确25、下列图示中；A；B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：

（1）写出化学式：B___，F___。

（2）写出反应①的化学反应方程式：____。

（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。26、有A；B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素；原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列向题：

（1）C元素在周期表中位置_________；F原子的原子结构示意图是________。

（2）E与D形成的化合物E2D2的电子式是_______；B与D形成的化合物BD2的结构式是_____。

（3）B、G、H三种元素最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是________。E所在的周期中离子半径最小的是________。(用相应酸的化学式或离子符号回答问题)

（4）G的一种氧化物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，对应的离子方程式_________。27、A、B、C、D、E五瓶透明溶液分别是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一种。已知：①A与D反应有气体生成；②A与E反应有沉淀生成，③B与E反应有沉淀生成，④B与C反应有沉淀生成，⑤C与D反应有气体生成，⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请回答下列问题：

(1)C的化学式为：______________；B与D反应的离子方程式为______________。

(2)向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为______________________________，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离子方程式为_________________________________。评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)28、KClO3是一种常见的氧化剂；常用于医药工业；印染工业和制造烟火。

（1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2gKClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是___。

（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸；加热充分反应，发生的反应如下：

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O

KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2+3H2O

待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）。则残留物中各种物质的质量是___。

（3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO33KClO4+KCl。现取98gKClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升___？

（4）工业常利用3Cl2+6KOH(热)→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）。实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n(K+)：n(Cl-)=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少___？（用小数表示，保留3位小数）29、(1)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是_________(填选项序号)。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积约是__________。

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2；冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应前O2的体积是________mL(标准状况)，化合物XY2的摩尔质量是________。

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为______和______(写元素符号)。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共21分)30、孔雀石主要成分为Cu(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质。某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤①中将孔雀石磨成粉末的目的是___________；操作I需要用到的玻璃仪器有___________。

(2)滤渣B的主要成分为___________；主要用途___________(填一项)。

(3)溶液C中的溶质除CuSO4外，还有___________(填化学式)；步骤④中除铁粉与过量的硫酸反应外，还存在反应的离子方程式有___________、___________。

(4)试剂X为___________；操作IV的步骤为___________、___________、过滤。31、海水是巨大的资源宝库；工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。32、新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)做电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质Al、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图如图：

资料：碳酸锂在水中溶解度：

(1)过程i研磨粉碎的目的是__________。

(2)过程ii加入足量NaOH溶液的作用(用反应方程式表示)___________。

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验；均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示：

①实验2中，NaClO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为__________。

②综合考虑Li+的浸出率及环保因素，选择的氧化剂最好为___________。

③过程iii得到的浸出液循环两次的目的是________。

(4)浸出液中存在大量和已知：+H+，+H+，结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因____________。

(5)简述过程vi的操作___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．之间互不反应且均不与硫酸铜反应；能大量共存，故A项正确；

B．不能大量共存，与与均不能大量共存；故B项错误；

C．与因生成HClO而不能大量共存；故C项错误；

D．呈黄色，不符合无色条件，故D项错误。2、C【分析】【详解】

A．反应3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑中；Fe是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应涉及的物质中，铁的还原性最强，A叙述正确；

B．NaNO2是氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以该反应涉及的物质中，NaNO2的氧化性最强；B叙述正确；

C．NaOH中各元素在反应前后化合价均不变；NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，C叙述错误；

D．NaNO2是氧化剂，Na2FeO2是氧化产物，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性；D叙述正确；

答案为C。3、A【分析】【分析】

【详解】

A．镁、铝都和稀硫酸反应生成氢气，发生反应为H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑、3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+2H2↑；

B．镁；铝都不能与硫酸铜溶液反应生成氢气；

C．镁不能和氢氧化钾反应，铝和氢氧化钾反应生成氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

D．镁不能和氢氧化钡溶液反应，铝和氢氧化钡溶液反应生成氢气，离子反应为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

根据以上分析知，生成氢气最多的是2mol/LH2SO4溶液；答案选A。

【点晴】

该题溶液的浓度不是计算的数据，而是判断金属是否与溶液反应其生成氢气，认真审题为解答关键，等量的镁铝合金分别与不同的溶液反应，根据电子守恒可知：当只有两种金属都和溶液反应，且都生成氢气，此时放出氢气的量最大。4、B【分析】【详解】

A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al与第IIA族性质相似，A项错误；

A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al与VIIA族元素性质相似，B项正确；

C．中含有169mol质子；C项错误；

D．只能置换出远低于Al，D项错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

据仪器的构造；用途判断其用法。

【详解】

①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液；其瓶塞与瓶口须吻合使用前必须检查是否漏液。

②长颈漏斗上下相通；没有塞子或活塞；无须检查是否漏液。用于向反应容器中添加液体，下端应插入液面下形成液封。

③分液漏斗有活塞和玻璃塞；必须检查是否漏液。球形分液漏斗用于向反应容器中添加液体，不需形成液封；锥形分液漏斗用于萃取分液。④滴定管用于滴定实验，使用前需检查酸式滴定管的活塞处；碱式滴定管的乳胶管处是否漏液。

本题选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液,继续煮沸至液体呈红褐色；停止加热,就会得到氢氧化铁胶体。丙同学操作正确。

(2)氢氧化铁胶体制备方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(3)Fe(OH)3胶体属于分散系，是一种混合物。故Fe(OH)3胶体不是电解质。

(4)利用丁达尔效应来证明胶体；即：用光线照射，可产生丁达尔效应。

(5)胶体发生电泳时；带正电粒子向阴极移动，带负电粒子向阳极移动。阴极附近的颜色逐渐变深，说明氢氧化铁胶体胶粒带正电。

(6)胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜，故选择半透膜除去NaCl。【解析】丙FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl用光线照射，可产生丁达尔效应不是正半透膜7、略

【分析】【分析】

根据周期表中的位置，①~⑩分别为N、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Br；K。

【详解】

(1)10种元素中；在周期表的左下方的金属元素最活泼，为K；

(2)④；⑤、⑥三种元素分别为Na、Mg、Al；金属性越强，则最高价氧化物对应的水化物碱性越强，碱性最强的为NaOH；

(3)②、④两种元素为O、Na，形成的淡黄色化合物为过氧化钠，其电子式为

(4)④和⑨两种元素分别为Na、Br，形成的化合物为溴化钠，⑧的单质为氯气，可反应生成氯化钠和溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；

(5)元素⑥、④分别为Al、Na，Al可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑。【解析】KNaOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O＝2Al(OH+3H2↑)8、略

【分析】【分析】

本题根据盐酸能与哪些物质反应；从而推断出盐酸通过的路径。

【详解】

(1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、⑪、⑫均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫，故答案为③、⑥、⑪；

(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，盐酸与Fe2O3、MgO、Na2CO3反应是复分解反应，故非氧化还原反应的有5个，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为＋2H＋=CO2↑＋H2O，故答案为5，＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(3)不能与盐酸反应的物质中，NaCl和H2SO4属于电解质，CO2和CO属于非电解质，熔融状态能导电的是NaCl、Cu、Ag，故答案为⑥⑪，③⑩，⑥⑦⑫；

【点睛】

在书写离子方程式时，沉淀、气体和水等应该写化学式；电解质不一定能导电，而是在一定条件下可以导电，如熔融状态或是水溶液中。【解析】③⑥⑪5+2H+=CO2↑+H2O⑥⑪③⑩⑥⑦⑫9、略

【分析】【分析】

(1)根据Na的物理性质和化学性质分析解答；

(2)根据过氧化钠的性质分析解答；

(3)氯气与NaOH反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；

(4)结合氯水的成分分析解答；

(5)用氯气和石灰乳反应制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；结合次氯酸钙和HClO的性质分析解答。

【详解】

(1)金属钠的密度比水小，实验室中金属钠通常保存在煤油中，一小块金属钠投入水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

(2)Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具中的供氧剂，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：淡黄；做呼吸面具中的供氧剂；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)；

(3)氯气有毒，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)氯水中有Cl-，新制的氯水滴入AgNO3溶液中，可以观察到有白色沉淀生成，故答案为：生成白色沉淀；氯水中有Cl-；

(5)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉长时期露至在空气中会失效，失效的原因用化学方程式表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑。【解析】小煤油2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑淡黄做呼吸面具中的供氧剂2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O生成白色沉淀氯水中有Cl-Ca(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑10、略

【分析】【详解】

（1）若x=12，则A为Mg，质子数为12，失去2个电子后成为Mg2+；最外层有8个电子，故y=8；

（2）若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子核内质子数为11，为Na+；

（3）若x=10，则为Ne，电子数是10，10个电子的微粒中，阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、H3O+、阴离子有F-、O2-、N3-、OH-，分子有H2O、HF、NH3、CH4。【解析】(1)8

(2)Na+

(3)Na+(或Mg2+、Al3+、H3O+、)F-(或O2-、N3-、OH-)H2O或HF或NH3或CH411、略

【分析】【分析】

(1)根据Ga和Al同族；在Al的下一周期；

(2)根据同主族元素性质递变来判断；

(3)同一主族元素从上到下；元素简单氢化物的稳定性减弱；同一周期从左向右，最高价含氧酸的酸性逐渐增强；

(4)金属和非金属分界线附近来寻找半导体材料；

(5)元素的最高价含氧酸的酸性越强；则元素的非金属性越强。

【详解】

(1)根据Ga和Al同一主族；Ga在Al的下一周期，则Ga在周期表的位置位于第四周期第ⅢA族；

(2)Sn和碳同一主族，最高正价为+4价；Cl最外层有7个电子，最高价为+7价，Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4；As最外层有5个电子，与3个H原子形成3个共价键，使分子中每个原子都达到稳定结构，所以As的气态氢化物为AsH3；

(3)①同一主族元素从上到下；元素的非金属性逐渐减弱，则相应的氢化物的稳定性逐渐减弱，因此氢化物热稳定性最高的是HF；

②同一周期从左向右，元素的非金属性逐渐增强，则其最高价含氧酸的酸性逐渐增强，所以酸性：H3AsO42SeO4；

③同一主族元素的非金属性越强，其相应的简单的氢化物的还原性就越弱，由于元素的非金属性O>S，所以氢化物的还原性：H2O2S；

(4)在元素周期表金属和非金属分界线附近的元素导电性介于导体和绝缘体之间；因此常在这一区域寻找半导体材料；催化剂和合金在过渡元素里面寻找；农药在非金属元素里面寻找；故合理选项是B；

(5)元素的最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强；CaCO3固体和盐酸反应生成的CO2中会混有挥发出的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去HCl，纯净CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸的白色胶状沉淀；反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3。故操作是在试管中加入CaCO3固体，再向其中加入稀盐酸，将生成气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的杂质HCl气体，经洗气后将CO2通入Na2SiO3溶液中，会看到试管中有白色胶状沉淀生成，从而证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3，得到结论，元素的非金属性：C>Si。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的位构性之间的关系，注意对元素周期表的整体把握与应用，平时要注意这些知识的归纳和积累，理解并掌握，构建思维导图并熟练应用，培养化学学科的科学素养。【解析】第四周期第ⅢA族+4HClO4AsH3HF<<BCaCO3固体盐酸饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液生成白色胶状沉淀12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)用NaOH固体配制450mL0.2mol/L的NaOH溶液应选用500mL的容量瓶，需要NaOH的质量为500mL×10-3L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g；故答案为：4.0；

(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管；滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切,再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒摇匀，故答案为：改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

(3)A．定容时仰视容量瓶的刻度线；所配制溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故A正确；

B．用已经部分变质了的固体试样进行配制；氢氧化钠质量变小，配制的NaOH溶液浓度偏低，故B正确；

C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线；再滴加蒸馏水至刻度线，所配置溶液体积偏大，配制的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；

D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外；重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶，溶质质量增大，配制的NaOH溶液浓度偏高，故D错误；

故选ABC。【解析】4.0g改用胶头滴管，滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切ABC13、略

【分析】【分析】

(1)常温下；浓硫酸能够使铁钝化；

(2)Fe2O3与铝粉的混合物称为铝热剂；高温下，二者发生置换反应，根据反应的方程式分析解答；

(3)三价铁离子与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子；根据铁离子的检验方法解答；腐蚀废液含有铜离子；二价铁离子；需要加入过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子，铜离子转化为铜，然后加入过量盐酸溶解过量的铁粉，据此分析解答；

(4)根据溶液的酸碱性对平衡Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的影响分析解答。

【详解】

(1)(1)常温下；浓硫酸能够使铁钝化，可以使用铁制器皿存放浓硫酸，故答案为：能；浓硫酸有强氧化性，在常温下能使铁钝化不易腐蚀；

(2)Fe2O3与铝粉的混合物称为铝热剂，高温下，二者反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；反应中铝元素由0价变成+3价，若有1molAl反应，则转移3mol电子，故答案为：铝热剂；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；3；

(3)三价铁离子能够与铜发生氧化还原反应生成二价铁离子和铜离子，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可以用KSCN溶液检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+；腐蚀废液含有铜离子、二价铁离子，从腐蚀废液回收得到金属铜，需要加入过量铁粉将三价铁离子转化为二价铁离子，铜离子转化为铜，然后加入过量盐酸溶解过量的铁粉，过滤将铜分离出来，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe3+；反之，则不含Fe3+；Fe；稀盐酸；过滤；

(4)因Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能够净化水，但在酸性条件下，抑制了铁离子的水解，使水解平衡逆向移动，故答案为：由于Fe2(SO4)3发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在酸性废液中，水解平衡逆向移动，抑制Fe3+的水解，使Fe(OH)3胶体的量减少；不能很好的完全吸附，除去悬浮物。

【点睛】

本题的易错点为(3)中铜的分离提纯，溶液中可能含有铁离子，要注意铁离子对分离提纯的影响，并考虑不要引入新杂质。【解析】能浓硫酸有强氧化性，在常温下能使铁钝化不易腐蚀铝热剂2Al+Fe2O32Fe+Al2O332Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为血红色，则证明含有Fe3+；反之，则不含Fe3+Fe稀盐酸过滤由于Fe2(SO4)3发生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故在酸性废水中，c（H+）增大，使水解平衡向左移动，抑制Fe3+水解，使Fe(OH)3胶体的量减少，不能很好的完全吸附，除去悬浮物14、略

【分析】【详解】

（1）氧化铝、氧化铁都与盐酸反应，生成盐和水，而二氧化硅不与盐酸反应，所以滤渣的成分是SiO2；氧化铁和氧化铝溶于盐酸后生成铁离子、铝离子，加入过量的氢氧化钠溶液氯化铁生成氢氧化铁沉淀除去，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氯化钠，通入过量的二氧化碳，则二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，所以滤液丙中的溶质是氯化钠和NaHCO3；

（2）反应②是Al3+与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子和水，离子方程式Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；反应③是偏铝酸根离子与过量的二氧化碳的反应，离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O【解析】①.SiO2②.NaHCO3③.Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O④.AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－⑤.2Al(OH)3Al2O3＋3H2O三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【详解】

在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应立即停止加热，然后加入沸石，不能直接加入沸石。16、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。18、A【分析】【详解】

VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性，故正确。19、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。20、B【分析】【详解】

物质的量n=cV，已知浓度，无体积，所以物质的量无法计算，答案为：错误。21、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。22、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共8分)24、略

【分析】【分析】

1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则原溶液中不存在CO2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则原溶液不存在SO根据电中性原则Cl-、NO至少有一种；据以上分析进行解答。

【详解】

(1)根据上述分析，溶液中一定不存在的离子是COSO

(2)1中反应为镁离子和氢氧化钠的反应，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；2中反应为钡离子和硫酸根的反应，离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓；

(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO某同学提出下列假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在；③只存在NO因为NO和Cl-至少存在一种，所以要验证假设③不成立，只需要证明不存在氯离子即可，在提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水的情况下，可以取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明不存在Cl-，只存在硝酸根，则证明假设③正确。【解析】①.COSO②.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓③.Ba2++SO=BaSO4↓④.只存在NO⑤.取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，无白色沉淀生成25、略

【分析】【分析】

由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J焰色反应均为黄色”，可确定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。由

可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。

金属单质B能与CO2反应；则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。

（1）从上面分析中；我们可确定B；C的化学式。

（2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应；产物为MgO和C。

（3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3。

【详解】

由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J焰色反应均为黄色”，可确定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。由

可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。

金属单质B能与CO2反应；则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。

（1）从上面分析中，我们可确定化学式：B为Mg，F为Na2O2；答案为：Mg；Na2O2；

（2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应，产物为MgO和C，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C；答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3；反应的离子方程式为。

OH-+CO2=HCO3-。答案为：OH-+CO2=HCO3-。

【点睛】

框图题分析的思路为：

解题时；寻找解题的突破口至关重要，通常情况下，特殊的反应条件；特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。

对于本题来说，我们容易推出A、F、G、H，解题的真正突破口是C物质的确定，也就是下列物质转化中C的确定，【解析】①.Mg②.Na2O2③.2Mg+CO22MgO+C④.OH-+CO2=HCO3-26、略

【分析】【详解】

A是所有元素中原子半径最小的元素，则A是氢元素；B、C、D同周期且相邻,C的气态氢化物的水溶液显碱性，C的氢化物为NH3；则B为C元素；C为N元素、D为氧元素；E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；F的氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则F为Al元素；G的一种氧化物能使品红溶液褪色，且G原子的M层电子数是K层电子数的3倍，可知G为S元素，则H为Cl元素；

(1)氮的核电荷数为7，则氮元素在周期表中位置为第二周期第ⅤA族；Al原子的原子结构示意图是

(2)Na与O形成的化合物Na2O2的电子式是CO2是直线形非极性分子；其结构式是O=C=O；

(3)C、S、Cl三种元素中氯元素非金属性最强，碳元素非金属性最弱，则三者最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3；Na为第三周期元素，Na+、Mg2+、Al3+的离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，而S2-、Cl-等比Na+多一个电子层，离子半径大，则Na所在的周期中离子半径最小的是Al3+；

(4)SO2能酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2有还原性，对应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。【解析】第二周期第ⅤA族O=C=OHClO4>H2SO4>H2CO3Al3+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+27、略

【分析】【分析】

BaCl2可与Na2CO3、NaHSO4、AgNO3均反应生成沉淀，Na2CO3分别与HCl、NaHSO4均反应生成气体，BaCl2、HCl均与AgNO3反应生成沉淀，由①A与D反应有气体生成、⑤C与D反应有气体生成可知，D为Na2CO3，由②A与E反应有沉淀生成③B与E反应有沉淀生成、⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质可知，E为AgNO3，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4；④B与C反应有沉淀生成，沉淀为硫酸钡，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，A为HCl，B为BaCl2，C为NaHSO4，D为Na2CO3，E为AgNO3。

（1）C的化学式为：NaHSO4；B与D反应的离子方程式为：Ba2＋＋CO===BaCO3↓，故答案为：NaHSO4；Ba2＋＋CO===BaCO3↓；

（2）Ba(HCO3)2溶液中,逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,该过程中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，沉淀完全后,继续滴加C溶液,此时发生反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，故答案为：Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。【解析】①.NaHSO4②.Ba2＋＋CO===BaCO3↓③.Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑④.H＋＋HCO===H2O＋CO2↑五、计算题(共2题，共20分)28、略

【分析】【分析】

根据方程式运用差量法计算；根据反应方程式及电子守恒分析解答。

【详解】

（1）利用2KClO32KCl+3O2↑及差量法计算；

m=故答案为：49g；

（2）设生成KCl的质量为y；则。

解得y=29.8g，则KClO3和MnO2混合物的质量为63.0g-29.8g=33.2g，n（Cl2）==0.7mol；设氯酸钾的质量为m，二氧化锰的质量为n，则。

解得m=24.5g，n=8.7g，故答案为：KClO3、24.5g；MnO2；8.7g；KCl、29.8g；

（3）98gKClO3的物质的量为=0.8mol，反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，被氧化的Cl为0.8mol×=0.15mol；则被还原的Cl为0.8mol-0.15mol=0.65mol，设生成氧气为zmol，根据反应方程式及电子守恒可知，0.65×6=0.15×2+z×2×2，解得z=0.9mol，则氧气的体积为0.9mol×22.4L/mol=20.16L，故答案为：20.16L；

（4）测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11；设钾离子为14mol，氯离子11mol；

①由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，如果剩下的K离子是氯酸钾和次氯酸钾，由得失电子守恒可知氯酸钾是2mol，次氯酸钾是1mol，所以得到的晶体是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸钾的质量分数是×100%=0.212；

②由零价氯变成负一价的，一共需要得到11mol电子，若其余为氯酸钾和氢氧化钾的混合物，由得失电子守恒可以得到氯酸钾是=2.2mol，那么氢氧化钾是14mol-11mol-2.2mol=0.8mol，所以氯酸钾的质量分数是×100%=0.238，得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为0.212～0.238，故答案为：0.212～0.238。【解析】49gKClO3、24.5g；MnO2、8.7g；KCl、29.8g20.16L21.2%~23.8%29、略

【分析】【分析】

根据阿伏加德罗定律判断气体体积大小，根据推导摩尔质量表达式；进而计算体积，根据元素守恒和质量守恒公式体积及摩尔质量。

【详解】

(1)根据阿伏加德罗定律可知，常温常压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中二氧化硫的摩尔质量最大，即物质的量最小，因此气球体积最小，则其中气体为SO2的是A。

(2)设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果ag某气体中含有的分子数为b，即该气体摩尔质量那么cg该气体在标准状况下的体积约是

(3)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2+3O2=XO2+2YO2；冷却后(产物均为气态)，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L。

①反应后生成物的总物质的量为根据氧元素守恒可知，反应前氧原子的物质的量为0.03mol，O2的体积是0.015mol×22.4L/mol=336mL(标准状况)；根据质量守恒可知，反应物总质量=生成物总质量=336mL×2.56g/L=0.86g，即化合物XY2的质量为0.86g-0.015mol×32g/mol=0.38g，摩尔质量

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，设XY2物质的量为1mol，X元素质量为g，Y元素质量为根据化学式可知，X、Y两元素分别为C和S。【解析】A33676g/molCS六、工业流程题(共3题，共21分)30、略

【分析】【分析】

孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含有少量Fe2O3、SiO2等杂质，加入过量的硫酸后，孔雀石中Cu2(OH)2CO3与硫酸反应，生成二氧化碳、硫酸铜和