2025年外研版三年级起点高二化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点高二化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、25℃时，等体积的①pH=2H2SO4溶液②0.005mol/LBa（OH）2溶液③pH=10Na2CO3溶液④pH=4NH4Cl溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A.1：1：108：108B.108：108：1：106C.108：5×107：1：106D.1：2：108：1082、下列金属中，其离子溶于水中不会造成水体污染的是（）A.铅B.铬C.钠D.汞3、“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如图rm{.}下列有关“瘦肉精”的说法不正确的rm{(}rm{)}A.它的分子式为rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}B.它含有氨基、氯原子等官能团C.rm{1mol}克伦特罗最多能和rm{3}rm{molH_{2}}发生加成反应D.一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等4、在一个固定体积的密闭容器中；加入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol/L．若维持体积和温度不变，按下列四种方式加入起始量，达平衡后，C仍为wmol/L的是（）

A.4molA+2molB

B.2molA+1molB+3molC+1molD

C.3molC+1molD+1molB

D.3molC+1molD

5、某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH="+Q"kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC.若单位时间内生成xmolHCl的同时，生成xmolH2，则反应达到平衡状态D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率6、下列有关葡萄糖的说法错误的是()A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能发生银镜反应C.葡萄糖是人体重要的能量来源D.葡萄糖属于高分子化合物7、下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A.B.C.D.8、下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是A.rm{NH_{3}}B.rm{NO_{2}}C.rm{SO_{2}}D.rm{SO_{3;}}9、某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质rm{A}rm{B}且rm{A}和rm{B}的相对分子质量相等，该物质可能是()A.甲酸乙酯rm{(HCOOC_{2}H_{5})}B.硬脂酸甘油酯C.葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}D.淀粉rm{[(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}]}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O与NH4Cl，属于放热反应______（填序号），写出反应⑥的化学方程式______．11、有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：。阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42－HCO3－NO3－OH－[来为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。（1）根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B________，D。（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为___。（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理_______。（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为____。（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是____moI/L。12、（附加题）(6分)某种解热镇痛药的结构简式如图所示：当它完全水解时可得到的产物有____种；写出其中含有苯环的产物的结构简式：____________________13、(9分)实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+（滴定时，1mol（CH2）6N4H+与lmolH+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I：称取样品1.500g。步骤II：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后,加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。（1）根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察。A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由色变成色。（2）滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。14、某课外小组，拟分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，乙醇的沸点为rm{78隆忙}乙酸的沸点为rm{117隆忙}如下是分离操作步骤流程图：

请回答下列问题：

rm{垄脜M}rm{N}分别为添加的无机试剂，他们分别为_________、__________rm{垄脝}请回答操作步骤中的分离方法rm{垄脵}______________rm{垄脷}____________rm{垄脹}______________评卷人得分三、解答题(共6题，共12分)15、

A．（1）工业上电解饱和食盐水中；常将两个极室用离子膜隔开（如图1），其目的是______，阳极室（A处）加入______，阴极室（B处）加入______．

（2）工业上常以黄铁矿为原料，采用接触法制H2SO4．生产过程如如2：试回答下列问题：

①写出沸腾炉中反应的化学方程式______2Fe2O3+8SO216、将pH相同；溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（①-④）填写＞；＜或=）

①反应需要的时间乙______甲。

②开始时反应的速率甲______乙。

③参加反应的锌的质量甲______乙。

④整个反应阶段的平均速率乙______甲。

⑤甲容器中有______剩余。

⑥乙容器中有______剩余．

17、甲苯是一种重要的化工原料．某化学实验小组从甲苯经一系列反应合成了化合物C．

已知：

请完成下列各题：

（1）反应①是原子利用率100%的反应；物质X的分子式是______．

（2）反应①～⑤中属于加成反应的有______．

（3）苯乙醇的一种同分异构体属于芳香族化合物；核磁共振氢谱有4种峰，请写出该物质的结构简式______．

（4）物质A；B、C中含有手性碳原子的是______填序号）；该物质核磁共振氢谱上有______种峰．

（5）写出反应④的化学方程式______18、氢气将会成为21世纪最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ•mol-1①

CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ•mol-1②

（1）下列说法正确的是______．

A．2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ•mol-1

B．其它条件不变时；增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大。

C．为维持恒定温度（不考虑热量损失）；某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1

（2）工业上常采用甲烷与水蒸气作用制氢气；为何不用其他的烃与水蒸气作用制取氢气？______．

（3）某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．当甲烷的转化率为0.5时；此时平衡常数为______．

19、已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点；其结构如图所示：

（1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______．

（2）在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．

①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式：______．②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式：______．

③若已知硫氧键（S=O）的键能为dkJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为ekJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能为______．

20、汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体；是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．

（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（g）．反应过程中N2的体积分数随时间变化的图象．升高温度；该反应的平衡常数K将______（填“增大”；“减小”或“不变”）．

（2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K的数值为______．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______．

（3）研究发现，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1

若1molCH4还原NO2至N2；整个过程中放出的热量为______kJ．

评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)21、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。24、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)25、碳及其化合物广泛存在于自然界中；回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述．在基态14C原子中，核外存在______对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是______．

（3）CS2分子中，共价键的类型有______，C原子的杂化轨道类型是______，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个______．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于______晶体．

（5）碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环，每个六元环占有______个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子的配位数是______，12g金刚石中含有______C-C．26、rm{0.2mol}某烃rm{A}在氧气中充分燃烧后，生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol.}试回答：

rm{(1)}烃rm{A}的分子式为______。

rm{(2)}若取一定量的烃rm{A}完全燃烧后，生成rm{B}rm{C}各rm{3mol}则有______rm{g}烃rm{A}参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气______rm{L}

rm{(3)}若烃rm{A}不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃rm{A}的结构简式为______。

rm{(4)}若烃rm{A}能使溴水褪色，在催化剂作用下，与rm{H_{2}}加成，其加成产物经测定分子中含有rm{4}个甲基，烃rm{A}可能有的结构______种，任写出其中一种烃rm{A}的结构简式______。27、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)}其化学平衡常数rm{K}和温度rm{t}的关系如表：

。rm{t隆忙}rm{700}rm{800}rm{850}rm{1000}rm{1200}rm{K}rm{0.6}rm{0.9}rm{1.0}rm{1.7}rm{2.6}回答下列问题：

rm{(1)}该反应为______反应rm{(}填“吸热”或“放热”rm{)}．

rm{(2)}能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______rm{(}多选扣分rm{)}．

A.容器中压强不变rm{B.}混合气体中rm{c(CO)}不变。

C.rm{娄脭}正rm{(H_{2})=娄脭}逆rm{(H_{2}O)}rm{D.c(CO_{2})=c(CO)}

rm{(3)850隆忙}时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入rm{1.0molCO}rm{3.0molH_{2}O}rm{1.0molCO_{2}}和rm{xmolH_{2}}则：

rm{垄脵}当rm{x=5.0}时，上述平衡向______rm{(}填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”rm{)}方向进行．

rm{垄脷}若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则rm{x}应满足的条件是______．

rm{(4)}在rm{850隆忙}时，若设rm{x=5.0mol}和rm{x=6.0mol}其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得rm{H_{2}}的体积分数分别为rm{a%}rm{b%}则rm{a}______rm{b}rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：设溶液的体积为1L；

①pH=2H2SO4溶液中，c（H+）=0.01mol•L-1，c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；

②0.005mol/LBa（OH）2溶液中，c（OH-）=0.01mol•L-1，c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，水电离的物质的量为1.0×10-12mol；

③pH=10Na2CO3溶液中，c（OH-）=1.0×10-4mol•L-1，溶液中氢氧根离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为1.0×10-4mol；

④pH=4NH4Cl溶液中，c（H+）=1.0×10-4mol•L-1，溶液中氢离子为水电离的，所以水的电离的物质的量为：1.0×10-4mol；

故①②③④中水的电离的物质的量之比为1.0×10-12mol：1.0×10-12mol：1.0×10-4mol：1.0×10-4mol=1：1：108：108；

故选A．

根据H20⇌H++OH-可知，H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液抑制水的电离，根据溶液的H2SO4溶液的pH或Ba（OH）2溶液中c（OH-）计算水的电离的物质的量，Na2S溶液、NH4NO3溶液促进水的电离；根据pH可直接求出发生电离的水的物质的量，进而计算物质的量之比．

本题考查水的电离以及溶液中PH的简单计算，题目难度不大，做题时注意确定酸溶液、盐溶液中水的电离情况是解答此类题目的关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】A2、C【分析】解：重金属离子有毒，能造成污染，常见的重金属离子有：铜离子、银离子、铬离子、汞离子、铅离子、钡离子等它们均能造成水体污染，Na+对人体无害；不会造成水体污染；

故选C．

重金属离子能使蛋白质变性；根据重金属离子有毒，能造成水体污染分析．

本题主要考查了重金属离子的污染，掌握常见的重金属即可完成，题目较简单．【解析】【答案】C3、D【分析】解：rm{A.}由结构简式可知有机物的分子式为rm{C_{12}H_{18}N_{2}Cl_{2}O}故A正确；

B.由结构简式可知含有氨基；氯原子、羟基等官能团；故B正确；

C.只有苯环能与氢气发生加成反应，则rm{1mol}克伦特罗最多能和rm{3molH_{2}}发生加成反应；故C正确；

D.不含不饱和键；不能发生加聚反应，故D错误；

故选：rm{D}

根据有机物结构简式可确定有机物的分子式，该有机物含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，含有rm{Cl}原子；可发生取代反应，以此解答该题．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】

A；4molA+2molB；这与这和题目开始不一样，故A错误；

B；采用极限分析法；3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有4molA和2molB，这和题目开始不一样，故B错误；

C；采用极限分析法；3molC和1molD完全反应生成2molA和1molB，此时容器中共含有2molA和2molB，这和题目开始不一样，故C错误；

D；采用极限分析法；3molC+1molD完全反应生成2molA和1molB，这和题目开始一样，故D正确；

故选：D．

【解析】【答案】此题考察判断全等平衡的方法；一般是将物质全部靠到一边进行极限转化，再与原反应进行比较来判断，若各物质与原来相等，则等效，否则不等效．

5、D【分析】【解析】试题分析：A、从方程式可以看出，反应物气体的计量数之和小于生成物气体的计量数之和，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小，故A错误；B、该反应为可逆反应，1molSiCl4不能完全转化，达平衡时，吸收热量小于QkJ，故B错误；C、正、逆反应速率不等，故错。故选D。考点：有关反应热的计算反应速率的定量表示方法化学平衡的影响因素【解析】【答案】D6、D【分析】葡萄糖是小分子，不是高分子化合物，选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A、中含有5种等效氢，所以能生成5种一氯代物，故A错误；B、含有4种等效氢；所以能生成4种一氯代物，故B错误；

C、含有4种等效氢；所以能生成4种一氯代物，故C错误；

D、含有3种等效氢；所以能生成3种一氯代物，故D正确．

故选：D．

【分析】根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效．8、A【分析】【分析】本题综合考查元素化合物知识，注意常见气体与水反应的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。【解答】A.氨气溶于水发生rm{NH_{3}+H_{2}O?NH_{3}?H_{2}O?NH_{4}^{+}+OH^{-}}溶液呈碱性，故A正确；

B.二氧化氮可以和水之间反应生成硝酸和一氧化氮；硝酸溶液显示酸性，故B错误；

C.二氧化硫的水溶液是亚硫酸；亚硫酸溶液显示酸性，故C错误；

D.三氧化硫的水溶液是硫酸；硫酸溶液显示酸性，故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}9、A【分析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物水解反应为解答的关键，注意水解产物的判断，题目难度不大。【解答】A.rm{HCOOC_{2}H_{5}}水解生成rm{HCOOH}rm{HOC_{2}H_{5}}二者相对分子质量相同，均为rm{46}故A正确；

B.水解生成硬脂酸rm{(C_{17}H_{35}COOH)}和甘油rm{(HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH)}二者分子质量不同，故B错误；

C.葡萄糖为单糖；不能水解，故C错误；

D.淀粉水解的最终产物为葡萄糖，不符合生成rm{A}rm{B}两种物质；故D错误。

故选A。

【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】解：常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等，故放热反应的是③、④、⑤；常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：①②⑥，反应⑥的化学方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O；

故答案为：③④⑤；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O．

常见的放热反应有：所有的燃烧；所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；

常见的吸热反应为：大多数的分解反应；氢氧化钡和氯化铵的反应；焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水．

本题主要考查的是常见吸热反应与常见放热反应，熟练常见的放热与吸热反应类型，注意书写化学反应方程式．【解析】③④⑤；Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O11、略

【分析】（1）D为蓝色溶液，说明D中含有铜离子。将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解。说明E是强碱，C中含有铝离子；进行焰色反应，仅有B、C为紫色，说明B、C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－,所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜，E是氢氧化钠；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，所以B是硝酸钾。（2）碳酸氢钠和氢氧化钠反应的方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，所以该化合物的化学式是碳酸钠。（3）硫酸铝钾溶于水电离出的铝离子，水解生成氢氧化铝胶体，钠吸附水中的悬浮物，从而净水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。（4）石灰水不足时，生产物时碳酸钙、碳酸钠和水，所以方程式是2HCO3－＋2OH－＋Ca2＋=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O.（5）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应，所以该反应的方程式是Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O。（6）20mL2.0mol/LC溶液中铝离子的物质的量是0.04mol，所以最多可以生成0.04mol氢氧化铝沉淀，质量是3.12g。但实际中生成0.78g沉淀，物质的量是0.01mol，说明铝离子没有完全转化沉淀。因此如果氢氧化钠不足，则需要0.03mol氢氧化钠，则氢氧化钠溶液的浓度是0.03mol÷0.03L＝1.0mol/L；如果氢氧化钠过量，有偏铝酸钠生成，则需要氢氧化钠是0.04mol×3＋0.03mol＝0.15mol，因此氢氧化钠溶液的浓度是0.15mol÷0.03L＝5.0mol/L。【解析】【答案】（12分，每空2分）（1）KNO3CuSO4（2）Na2CO3（3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H+（4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－（5）1或512、略

【分析】【解析】【答案】4；13、略

【分析】试题分析：（1）①碱式滴定管如果没有用标准液润洗，则氢氧化钠溶液的浓度将变小。则消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，测定结果偏高；②锥形瓶只能用蒸馏水润洗，所以不影响；③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，答案选B；④滴定达到终点的判断是当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色。（2）三次实验中消耗的氢氧化钠溶液的体积分别是20.01ml、19.99ml、20.00ml，所以三次的平均值为20.00ml，所以25.00mL溶液中氢离子的物质的量为0.02L×0.1010mol/L＝0.00202mol。则原溶液中氢离子的物质的量为0.00202mol×10＝0.0202mol，所以NH的物质的量也是0.0202mol。因此该样品中氮的质量分数为考点：考查酸碱中和滴定。【解析】【答案】18.(9分)（1）①偏大②无影响③B④无色；浅红色（2）18.85%14、（1）饱和碳酸钠溶液稀硫酸

（2）①分液②蒸馏③蒸馏【分析】【分析】本题考查了烃的衍生物的性质和物质的分离方法，难度一般。【解答】分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，可将该混合物溶解在饱和的碳酸钠溶液中，振荡，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠，这样，溶液分为两层，上层是乙酸乙酯，下层是碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合液rm{B}分液；将下层的混合液蒸馏，可得乙醇rm{E}则rm{C}是碳酸钠和乙酸钠的混合液。向rm{C}中加入稀硫酸，使溶液呈酸性，蒸馏可得乙酸。故答案为rm{(1)M}是饱和碳酸钠溶液，rm{N}是稀硫酸；rm{(2)}rm{垄脵}分液rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}蒸馏分液rm{垄脵}蒸馏rm{垄脷}蒸馏。rm{垄脹}【解析】rm{(1)}饱和碳酸钠溶液稀硫酸rm{(2)垄脵}分液rm{垄脷}蒸馏rm{垄脹}蒸馏三、解答题(共6题，共12分)15、略

【分析】

（1）电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，为防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯；常将两个极室用离子膜隔开，电解时阳极室（A处）加入精制饱和食盐水，阴极室（B处）加入去离子水，易维持溶液的离子浓度；

故答案为：防止H2与Cl2混合爆炸，防止Cl2与NaOH反应使NaOH不纯；精制饱和食盐水；去离子水；

（2）①工业制硫酸，发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

②生成二氧化硫气体需除去杂质；防止催化剂中毒，故答案为：除去杂质，防止催化剂中毒；

③由于反应可逆，气体C中含有二氧化硫，防止污染空气，尾气可用氨水和硫酸处理，可生成（NH4）2SO4；

故答案为：除去SO2并回收利用，防止污染空气；SO2和（NH4）2SO4；

④炉渣中含Fe2O3；含铁量较高，经处理后常用作炼铁的原料；

故答案为：炉渣中含Fe2O3；经处理后可用作炼铁的原料．

【解析】【答案】（1）电解饱和食盐水；阳极发生氧化反应生成氯气，阴极发生还原反应生成氢气，结合氯气的性质解答该题．

（2）工业制硫酸，发生反应为4FeS4+11O22F2O3+8SO2，生成二氧化硫气体需除去杂质，防止催化剂中毒，在转化器中进一步发生2SO2+O22SO3；在吸收塔中生成硫酸，由于反应可逆，气体C中含有二氧化硫，应进行尾气处理．

16、略

【分析】

①醋酸是弱酸；随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；

②开始反应速率取决于溶液中开始阶段的氢离子浓度大小；pH相同的盐酸和醋酸溶液，起始氢离子浓度一样大，所以开始反应速率：盐酸=醋酸；

③参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关；因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸；

④醋酸是弱酸；随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸；

⑤醋酸为弱酸；pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余；

⑥由⑤分析可知醋酸过量；

故答案为：＜；=；=；＞；锌；醋酸．

【解析】【答案】醋酸为弱酸；pH相同时，醋酸浓度大，若最后有一溶液中有锌剩余，只能是盐酸中的锌剩余．由于弱酸能通过平衡移动释放出氢离子，所以弱酸的平均反应速率更快，所用时间更短，但是反应开始时氢离子浓度相同，开始时速率相同．放出的气体一样多，所用参加反应的锌质量相同．

17、略

【分析】

（1）反应①是原子利用率100%的反应，甲苯和X反应生成苯乙醇，增加一个碳原子和氧原子推断为甲醛中的羰基被甲基碳氢键加成得到，反应X为甲醛，分子式为：CH2O；

故答案为：CH2O；

（2）依据流程转化关系；结合反应特征分析可知，反应①是加成反应；②是消去反应；③是次溴酸的加成反应；④是催化氧化反应；⑤是制格林试剂的反应不是加成反应；

故答案为：①③；

（3）苯乙醇的一种同分异构体属于芳香族化合物，说明含有苯环，核磁共振氢谱有4种峰，说明分子中有四种氢原子，则得对甲基苯甲醚，结构简式为；

故答案为：

（4）依据流程分析判断A为苯乙烯，结构简式为：B为苯乙烯和次溴酸加成得到，结构简式为：次溴酸的结构简式为HO-Br，结合后续产物的结构简式分析，加成产物为B，B在铜做催化剂加热去氢氧化得到C为依据分子结构和手性碳原子的判断方法分析判断；将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；分析结构B分子中含有手性碳原子；分子中有6中氢原子，核磁共振谱有6各峰；

故答案为：B；6；

（5）2+O22+2H2O；故答案为：2+O22+2H2O

（6）以乙烯和CH3MgBr为主要原料合成2，3-丁二醇，乙烯和溴单质加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化为乙二醛，依据流程提供信息和格林试剂作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；反应流程图为：

故答案为：

【解析】【答案】（1）反应①是原子利用率100%的反应；甲苯和X反应生成苯乙醇，增加一个碳原子和氧原子推断为甲醛中的羰基被甲基碳氢键加成得到；

（2）依据反应流程和反应特征分析反应类别；

（3）苯乙醇的一种同分异构体属于芳香族化合物；说明含有苯环，核磁共振氢谱有4种峰，说明分子中有四种氢原子；根据条件写出同分异构体；

（4）依据流程分析判断A为苯乙烯，B为苯乙烯和次溴酸加成得到，次溴酸的结构简式为HO-Br，结合后续产物的结构简式分析，加成产物为B，B在铜做催化剂加热去氢氧化得到C为依据分子结构和手性碳原子的判断方法分析判断；将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；

（5）反应④是醇羟基的催化氧化；依据后续产物可知醇羟基去氢氧化为羰基，羰基反应实质写出化学方程式；

（6）以乙烯和CH3MgBr为主要原料合成2；3-丁二醇，乙烯和溴单质加成得到1，2-二溴乙烷，水解得到乙二醇，催化氧化为乙二醛，依据流程提供信息和格林试剂作用下加成羰基，水化得到得到2，3，-丁二醇；

18、略

【分析】

（1）A．由反应②-①可计算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H=+252kJ•mol-1，则2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+504kJ•mol-1；气态水的能量比液态水能量高，故A错误；

B．反应均为气体体积增大的反应；增大压强，平衡逆向移动，所以反应①②中甲烷的转化率均减小，故B错误；

C．维持恒定温度，吸收与放出的热量相等，则反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为=6：1；故C正确；

故答案为：C；

（2）甲烷中含H量高；且来源广，其优点为①甲烷来源丰富制氢成本低；②甲烷比其它烃的含氢量高，等质量烃制氢时用甲烷的收率是最高的；

故答案为：①甲烷来源丰富制氢成本低；②甲烷比其它烃的含氢量高；等质量烃制氢时用甲烷的收率是最高的；

（3）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）

开始1300

转化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K==1.35；故答案为：1.35．

【解析】【答案】（1）A．由反应②-①可计算H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H；气态水的能量比液态水能量高；

B．反应均为气体体积增大的反应；增大压强，平衡逆向移动；

C．维持恒定温度；吸收与放出的热量相等；

（2）甲烷中含H量高；且来源广；

（3）CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）

开始1300

转化0.50.50.51.5

平衡0.52.50.51.5

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比．

19、略

【分析】

（1）当S2、S4时S2分子的体积分数最小，设S2质的量为X，S4物质的量为Y，=72；得到X：Y=3：1，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比物得到，该蒸气中S2分子的体积分数不小于75%；故答案为：75%；

（2）①依据图象分析1molO2和molS8反应生成二氧化硫放热aKJ/mol，依据燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据概念先写出化学方程式，标注物质聚集状态，反应反应热，热化学方程式为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol，故答案为：S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；

②依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol；

③已知硫氧键（S=O）的键能为dkJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为ekJ/mol，则S8分子中硫硫键（S-S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和=8X+8e-16d=-8a；X=2d-a-e；

故答案为：（2d-a-e）KJ/mol．

【解析】【答案】（1）当S2、S4时S2分子的体积分数最小；结合平均值方法计算体积分数；

（2）①依据燃烧热概念分析计算；分析图象能量变化；写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；

②分析图象能量变化；写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；

③依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析．

20、略

【分析】

（1）根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2；升高温度氮气的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，反应物浓度增大，生成物浓度减小，平衡常数K减小；

故答案为：减小；

（2）利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量；平衡时反应混合物各组分物质的量．

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；

起始（mol）：1050

反应（mol）：112

平衡（mol）：942

所以平衡常数k===

令N2转化的物质的量为xmol；则。

N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）；

起始（mol）：110

反应（mol）：xx2x

平衡（mol）：1-x1-x2x

所以=

解得x=N2的转化率为×100%=14.3%；

故答案为：（或0.11），（或14.3%）；

（3）设放出的热量为y．

将两个方程式CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1、CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1相加得：

2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ•mol-1

2mol1734KJ

1moly

y=867KJ

故答案为：867．

【解析】【答案】（1）根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2；升高温度氮气的体积分数减小，平衡向逆反应方向移动，根据反应物和生成物浓度的变化判断K的变化；

（2）平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比，所以该反应平衡常数为k=利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量；平衡时反应混合物各组分物质的量；再求出平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；

令N2转化的物质的量为xmol；利用三段式求出反应混合物各组分物质的量的变化量；平衡时反应混合物各组分物质的量，再求出平衡浓度，代入平衡常数列方程，求出x值，再根据转化率定义计算．

（3）先将两个方程式相加得甲烷转化为氮气的方程式；根据甲烷和热量的关系计算放出的热量．

四、有机推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl24、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、简答题(共3题，共24分)25、略

【分析】解：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述，离核近的区域电子云密度较大，离核远的区域电子云密度较小，C原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道式为如图所示：则在基态14C原子中；核外存在2对自旋相反的电子；

故答案为：电子云；2；

（2）共价键为原子之间以共用电子对成键；碳原子核外有4个电子，且元素的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

故答案为：C有4个价电子且半径较小；难以通过得或失电子达到稳定结构；

（3）CS2分子的结构式为S=C=S，含有δ键和π键，CS2分子中C原子形成2个δ键，孤对电子数为=0；则为sp杂化；

与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体，应含有3个原子，价电子数为16，常见分子和离子有CO2、SCN-；

故答案为：δ键和π键；sp；CO2、SCN-；

（4）Fe（CO）5熔点为253K；沸点为376K，具有分子晶体的性质，则固体应为分子晶体，故答案为：分子；

（5）①石墨晶体中最小的环为六元环，每个碳原子连接3个C-C化学健，则每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为6×=2；故答案为：3；2；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，所以C原子的配位数是4；每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，所以12g金刚石中含有2NAC-C，故答案为：4；2NA．

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；根据同一轨道的2两个电子自选方向相反判断；

（2）共价键为原子之间以共用电子对成键；碳的非金属性较弱，但半径较小，反应中难以失去或得到电子；

（3）CS2分子的结构式为S=C=S，含有δ键和π键；结合δ键和孤对电子数判断价层电子对数，以此判断杂化类型；与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子为等电子体；应含有3个原子，价电子数为16；

（4）熔点为253K；沸点为376K，具有分子晶体的性质；

（5）①石墨晶体中最小的环为六元环；每个碳原子连接3个C-C化学健，每个C-C化学健被2个碳原子共用；

②在金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×=2个C-C键．

本题主要考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．【解析】电子云；2；C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构；δ键和π键；sp；CO2、SCN-；分子；3；2；4；2NA26、略

【分析】解：rm{(1)}烃含有rm{C}rm{H}两种元素，rm{0.2mol}烃rm{A}在氧气的充分燃烧后生成化合物rm{B}rm{C}各rm{1.2mol}即生成rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}根据原子守恒可知rm{1mol}烃中含有rm{6molC}rm{12molH}原子，则rm{A}的分子式为rm{C_{6}H_{12}}

故答案为：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)C_{6}H_{12}}完全燃烧，生成rm{3molCO_{2}}和rm{H_{2}O}则：

rm{C_{6}H_{12}+9O_{