2025年人教版（2024）高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版（2024）高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某溶液中，只含有下表中所示的四种离子rm{(}忽略水的电离rm{)}则rm{X}离子及其个数rm{b}可能为rm{(}rm{)}

。离子rm{Na^{+}}rm{Al^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{X}个数rm{3a}rm{2a}rm{a}rm{b}A.rm{NO_{3}^{-}}rm{4a}B.rm{SO_{4}^{2-}}rm{4a}C.rm{OH^{-}}rm{8a}D.rm{SO_{4}^{2-}}rm{8a}2、下列有关氯离子电子式表述正确的是（）A.B.C.D.3、对于密闭容器中的反应：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}在rm{673K}rm{30MPa}时，rm{n(NH_{3})}和rm{n(H_{2})}随时间变化的关系如图所示rm{.}下列叙述正确的是rm{(}rm{)}A.点rm{d}处和点rm{e}处rm{n(N_{2})}相同．B.点rm{c}处反应达到平衡C.点rm{d}处rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的分子数之比为rm{1}rm{3}rm{2}D.点rm{a}处的正反应速率比点rm{b}处的小4、曾有一载苯的槽罐车侧翻，罐内rm{15t}苯泄漏入路边的水渠，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是()A.由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质，如果有一个火星就可能引起爆炸C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D.有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳5、医疗上给病人的输液中，常含的糖是()A.纤维素B.蔗糖C.淀粉D.葡萄糖6、工业上可通过反应rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}制取无水氯化铝，下列有关该反应的说法正确的是rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}rm{(}A.rm{)}是氧化剂B.rm{Cl_{2}}是还原剂C.rm{Al_{2}O_{3}}发生还原反应D.氧原子得到电子rm{C}评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}的说法中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核中含有rm{92}个中子B.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}原子核外有rm{92}个电子C.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同位素D.rm{rlap{_{92}}{^{235}}U}与rm{rlap{_{92}}{^{238}}U}互为同素异形体8、把炭和氧化铜组成的混合物隔绝空气加热，充分反应后称量所得剩余固体的质量为rm{112g}向此剩余固体中加入rm{200g}稀硫酸，稀硫酸恰好被完全反应，过滤后所得滤渣呈红色rm{.}同时将反应所得的气体全部通入含溶质rm{37g}的澄清石灰水中，得到沉淀rm{25g.}下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.生成气体的质量可能是rm{11}克或rm{33}克B.滤渣中的红色物质可能是rm{32}克或rm{96}克C.参与反应的氧化铜质量可能是rm{40}克或rm{120}克D.稀硫酸的溶质质量可能是rm{38.4}克或rm{115.2}克9、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，则两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)10、H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1mol·L-1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是A.B.C.D.11、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}与rm{Z^{2-}}具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是()A.同周期元素中rm{X}的金属性最强B.原子半径rm{X>Y}离子半径rm{X^{+}>Z^{2-}}C.同族元素中rm{Z}的氢化物稳定性最高D.同周期元素中rm{Y}的最高价含氧酸的酸性最强评卷人得分三、双选题(共6题，共12分)12、下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的是（）A.托盘天平标尺的“0”刻度在中间B.量筒的“0”刻度在下面C.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸D.用托盘天平称量25.2gNaCl晶体13、一定质量的甲烷燃烧后的产物为rm{CO}rm{CO_{2}}和水蒸气，此混合气体质量为rm{49.6g}当其缓慢经过无水rm{CaCl_{2}}时，rm{CaCl_{2}}增重rm{25.2g.}原混合气体中rm{CO_{2}}的质量为rm{(}rm{)}A.rm{12.5g}B.rm{13.2g}C.rm{19.7g}D.rm{24.4g}14、现有三组溶液：rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液rm{垄脷75%}的医用酒精rm{垄脹}氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是rm{(}rm{)}A.过滤萃取分液B.萃取分液蒸馏C.分液蒸馏萃取D.萃取蒸馏分液15、将过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是（）A.因发生“钝化”而不反应B.产生的SO2为0.100molC.产生的SO2少于0.100molD.除SO2外还会有H2产生16、下列说法正确的是（）A.有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物17、已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2SO_{3}(g)(}正反应方向放热rm{).}若在rm{500隆忙}和催化剂的作用下，往容器中加入rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.若降低温度，可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.达到化学平衡状态时，rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}的浓度一定相等评卷人得分四、填空题(共3题，共9分)18、在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______．19、在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式：______________。（2）实验要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_________________。（3）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是__________________________（答出三个或三个以上原因）。（4）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？__________________________________________________________________________________________（答出两种方案）。（5）“结冰”现象说明反应是一个________（填“放出”或“吸收”）能量的反应，即断开旧化学键________（填“放出”或“吸收”）能量____________（填“>”或“<”）形成新化学键________（填“吸收”或“放出”）的能量。（6）该反应在常温下就可以进行，说明______________________。20、如图所示装置中；金属镁；铝和电流表通过导线相连：

（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为____．

两极的电极反应式为：负极____；

正极____．

（2）该反应过程中，反应物总能量____生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）．

评卷人得分五、结构与性质(共1题，共6分)21、某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL；大理石用量为10.00g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：。实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；

（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；

（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；②_______________③_______________④_______________

（2）实验装置如图1所示，如何检验该装置的气密性________________________________

（3）实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2：依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，计算实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率________________________

（4）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】解：溶液呈电中性，则溶液中存在rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})=a隆脕N(Cl^{-})+nb隆脕N(X)}设rm{X}的电荷数为rm{n}则。

A.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕N(NO_{3}^{-})}电荷不守恒，故A错误；

B.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neq

a隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕N(NO_{3}^{-})}电荷守恒，故B正确；

C.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+a隆脕N(Cl^{-})}电荷不守恒，故C错误；

D.rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})neqa隆脕N(Cl^{-})+8a隆脕2隆脕N(SO_{4}^{2-})}电荷不守恒，故D错误．

故选B．

根据溶液呈电中性原则；溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．

本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．rm{3a隆脕N(Na^{+})+2a隆脕3N(Al^{3+})=a隆脕N(Cl^{-})+4a隆脕2隆脕N(SO_{4}^{2-})}【解析】rm{B}2、B【分析】解：氯离子为阴离子，电子式中需要标出其最外层电子，氯离子正确的电子式为：故B正确；故选B．

氯离子为阴离子；电子式中需要标出最外层所带电荷．

本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、元素符号等化学用语的概念及书写原则，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力和规范答题能力．【解析】【答案】B3、A【分析】解：rm{A}rm{d}点和rm{e}点都处于平衡状态，rm{n(N_{2})}不变，即rm{d}点和rm{e}点rm{n(N_{2})}相等；故A正确；

B、由图可知，rm{c}点反应物和生成物物质的量仍在变化；反应没有达到平衡状态，故B错误；

C、点rm{d}处是平衡状态，rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的分子数之比和起始量有关，不一定为rm{1}rm{3}rm{2}故C错误；

D、从rm{a}点到rm{b}点，氢气的物质的量在逐渐减少，氢气的物质的量浓度在逐渐减少，所以正反应的反应速率在逐渐降低，即点rm{a}的正反应速率比点rm{b}的大；故D错误；

故选A．

在rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}反应中；随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项．

本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键．【解析】rm{A}4、A【分析】【分析】本题考查苯的性质，注意苯是一种密度比水小有毒的无色油状液体，注意知识的积累。【解答】A.苯和水互不相溶，大量苯不会溶入水中，渗入土壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故A错误；B.苯易挥发、易燃，容易引发爆炸事故，故B正确；C.苯的密度比水小，和水互不相溶，苯在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的，故C正确；D.苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易爆炸，故D正确。故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本题考查糖类在人体内的代谢过程，难度不大，注意葡萄糖能被人体直接吸收。【解答】糖类物质在消化道内消化为葡萄糖后才能被吸收进入血液；通过血液输送到全身各处，然后氧化分解释放能量，即葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢，故在医疗上葡萄糖被大量用于病人输液。

故选D。【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A.Cl}元素的化合价降低，rm{Cl_{2}}是氧化剂；故A正确；

B.rm{Al}rm{O}元素的化合价均不变化；故B错误；

C.rm{C}元素的化合价升高；失去电子被氧化，发生氧化反应，故C错误；

D.氧原子不得电子；故D错误；

故选：rm{A}

rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}中，rm{2Al_{2}O_{3}+3C+6Cl_{2}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}AlCl_{3}+3CO_{2}}元素的化合价升高，rm{C}元素的化合价降低；以此来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查，题目难度不大．rm{Cl}【解析】rm{A}二、多选题(共5题，共10分)7、BC【分析】略。【解析】rm{BC}8、ABC【分析】解：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，反应的化学方程式为：rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}

A.如果二氧化碳不足，碳酸钙是rm{25g}根据反应可知生成二氧化碳的质量为：rm{25g隆脕dfrac{44}{100}=11g}

如果二氧化碳过量，rm{25g隆脕dfrac

{44}{100}=11g}氢氧化钙和二氧化碳反应生成rm{37g}碳酸钙沉淀，然后过量的二氧化碳溶解rm{50g}碳酸钙，则总共消耗二氧化碳的质量为：rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac{25}{100}隆脕44g=33g}故A正确；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{(50-25)g=25g}rm{dfrac{37}{74}隆脕44g+dfrac

{25}{100}隆脕44g=33g}

如果生成的一氧化碳是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{128}如果生成的二氧化碳是rm{44}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出生成的铜的质量是rm{11g}故B正确；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{32g}rm{33g}

如果生成的一氧化碳是rm{96g}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}如果生成的一氧化碳是rm{160}时，根据氧化铜和碳反应的化学方程式可以计算出反应的氧化铜的质量是rm{44}故C正确；

D.由于不知剩余氧化铜的质量；因此无法判断稀硫酸中的溶质质量，故D错误；

故选ABC．

氢氧化钙和少量二氧化碳反应生成碳酸钙的反应为rm{11g}二氧化碳过量时碳酸钙部分溶解，发生反应为rm{40g}

A.当二氧化碳不足时，只发生反应rm{33g}据此计算出生成二氧化碳的质量；当二氧化碳稍过量时，发生反应rm{120g}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}据此计算出生成二氧化碳的质量；

B.氧化铜和碳反应的化学方程式及其质量关系为：

rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

分别根据二氧化碳为rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}rm{CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}篓TCa(HCO_{3})_{2}}计算出滤渣中的红色物质的质量；

C.rm{2CuO+Cdfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}

rm{2CuO+Cdfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2Cu+CO_{2}隆眉}rm{128}

分别根据二氧化碳为rm{44}rm{11g}计算参与反应的氧化铜的可能质量；

D.不知剩余氧化铜的质量；无法判断稀硫酸中的溶质质量．

本题考查混合物反应的计算，题目浓度较大，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握讨论法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．rm{33g}【解析】rm{ABC}9、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2气体，这说明HSO3－的酸性强于碳酸以及HCO3－。

【详解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合电荷守恒，A正确；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合质子守恒，B正确；

C.亚硫酸氢钠溶液显酸性，即HSO3－的电离程度大于水解程度。而碳酸氢钠溶液显碱性，说明HCO3－的电离程度小于水解程度；所以选项C不正确；

D.由C分析可知；选项D不正确；

答案选AB。10、AB【分析】【分析】

HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。

【详解】

A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)；A正确；

B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)；B正确；

C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)；C错误；

D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)；D错误；

答案选AB。11、ACD【分析】【分析】本题考查元素的推断和元素周期律，为高考常见题型，题目难度中等，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律。【解答】rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}与rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外电子层结构，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一个周期，又因为rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序数之和为rm{36}平均原子序数为rm{12}则rm{X}为rm{Na}rm{Z}为rm{O}进而可知rm{Y}为rm{Cl}则的上一个周期，又因为rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序数之和为rm{X}平均原子序数为rm{Y}则rm{Z}为rm{36}rm{12}为rm{X}进而可知rm{Na}为rm{Z}则

rm{O}为rm{Y}由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中rm{Cl}的金属性最强，故A正确；

A.rm{X}为rm{Na}由同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知同周期元素中rm{X}的金属性最强，故A正确；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外电子层结构的离子，核电核数越大，半径越小，则离子半径应为：rm{Z}

rm{Z}的氢化物为rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}含有氢键，常温下为液态，同族元素中rm{{,!}^{+}}的氢化物沸点最高，故C正确；

，故B错误；

C.rm{Z}的氢化物为rm{H}rm{Z}【解析】rm{ACD}三、双选题(共6题，共12分)12、A|D【分析】解：A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间；故A正确；

B．量筒内底就相当于零刻度；故B错误；

C．用100mL量筒量取7.50mL稀盐酸；选择的量筒规格不合理，也不符合量筒的精确度为0.1mL，故C错误；

D．托盘天平称取25.2gNaCl固体是不合理的；数据25.2gNaCl，符合的精确度为0.1g，故D正确．

故选AD．

A．托盘天平标尺的“0”刻度在中间；

B．量筒无零刻度；

C．根据化学常用仪器的精确度；量筒的精确度为0.1mL；

D．根据化学常用仪器的精确度；托盘天平的精确度为0.1g．

本题考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，平时要熟悉仪器，学生应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握．【解析】【答案】AD13、rBD【分析】解：无水rm{CaCl_{2}}增重rm{25.2g}为水的质量，所以rm{n(H_{2}O)=dfrac{25.2g}{18g/mol}=1.4mol}

根据rm{n(H_{2}O)=dfrac

{25.2g}{18g/mol}=1.4mol}原子守恒，可知：rm{n(CH_{4})=dfrac{1}{2}n(H_{2}O)=dfrac{1}{2}隆脕1.4mol=0.7mol}

根据rm{H}原子守恒，则：rm{n(CH_{4})=dfrac{1}{2}n(H_{2}O)=

dfrac{1}{2}隆脕1.4mol=0.7mol}

所以rm{C}

所以rm{n(CO)+n(CO_{2})=0.7mol}

解之：rm{m(CO)+m(CO_{2})=49.6g-25.2g=24.4g}

所以生成二氧化碳的质量为rm{[0.7mol-n(CO_{2})]隆脕28g/mol+n(CO_{2})隆脕44g/mol=24.4g}．

故选：rm{n(CO_{2})=0.3mol}．

rm{0.3mol隆脕44g/mol=13.2g}燃烧产物为rm{B}rm{CH_{4}}rm{CO}产物通过无水rm{CO_{2}}时，无水rm{H_{2}O(g)}的作用是吸收水分，无水rm{CaCl_{2}}增重rm{CaCl_{2}}为水的质量，根据rm{CaCl_{2}}原子守恒可计算rm{25.2g}的物质的量，根据rm{H}原子守恒可计算rm{CH_{4}}和rm{C}的总的物质的量，再根据二者质量可计算rm{CO}的物质的量，进而计算rm{CO_{2}}质量．

本题考查混合物的计算，难度中的，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．rm{CO_{2}}【解析】rm{BD}14、rAC【分析】解：rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液；混合分层，则用分液的方法分离；

rm{垄脷75%}的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；则用蒸馏的方法分离；

rm{垄脹}单质溴不易溶于水；易溶于有机溶剂，则用萃取的方法分离．

故选C．

rm{垄脵}菜籽油和氯化钠溶液，混合分层；rm{垄脷75%}的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同；rm{垄脹}单质溴不易溶于水；易溶于有机溶剂，以此来解答．

本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．【解析】rm{AC}15、C|D【分析】解：A、Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”；故A错误；

B、按理论值计算生成0.100molSO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100mol；故B错误；

C．根据B知；生成的二氧化硫少于0.100mol，故C正确；

D．根据B知；还有氢气生成，故D正确；

故选CD．

Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”，过量的金属锌投入到含0.200molH2SO4的热浓硫酸中，浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100mol．

本题考查了浓硫酸性质的分析判断，主要是浓硫酸随反应进行变稀后发生的反应体现酸的氧化性，题目较简单．【解析】【答案】CD16、A|D【分析】解：A．Al可用与铝热反应的还原剂；可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A正确；

B．冶炼金属钠；应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠；氢气和氯气，故B错误；

C．铝为活泼金属；应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；

D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质；也可用于制备其它化工产品，如回收铁；铝等，故D正确．

故选AD．

金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb；Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼；Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．

本题考查金属的冶炼，侧重于基础知识的考查，注意把握金属的冶炼方法和金属活泼性之间的关系，难度不大．【解析】【答案】AD17、BC【分析】解：rm{A.}降低温度；减小活化分子百分数，所以减慢化学反应速率，故A错误；

B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；该催化剂能降低反应所需活化能，增大活化分子百分数，所以能加快反应速率，则使用催化剂是为了加快反应速率，缩短反应达到平衡状态的时间，故B正确；

C.随着反应的进行；正反应速率减小；逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不变，故C正确；

D.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于rm{0}各物质浓度不变但不一定相等，与反应物浓度及转化率有关，故D错误；

故选BC．

A.降低温度减慢化学反应速率；

B.催化剂能同等程度的改变正逆反应速率；该反应中催化剂能加快反应速率缩短反应时间；

C.随着反应的进行；正反应速率减小；逆反应速率增大，当反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不变；

D.反应达到平衡状态时正逆反应速率相等且不等于rm{0}各物质浓度不变但不一定相等．

本题考查化学反应及化学平衡影响因素，为高频考点，正确理解外界条件对化学反应速率及平衡影响原理是解本题关键，注意催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，为易错点．【解析】rm{BC}四、填空题(共3题，共9分)18、略

【分析】解：4g氢气的物质的量n（H2）==2mol，含有原子数为4NA；标况下体积为：2mol×22.4L/mol=44.8L；

11.2L氧气的物质的量n（O2）==0.5mol，含有原子数为0.5mol×2×NA=NA；质量为0.5mol×32g/mol=16g；

1molH2O含有原子数为1mol×3×NA=3NA；质量为1mol×18g/mol=18g；标况下体积V==18mL；

依据N=n×NA，分子个数与物质的量成正比，所以在标准状况下，4gH2、11.2LO2、1molH2O中，所含分子数最多的是：4gH2；

含原子数最多的是：4gH2；体积最小的是：H2O；

故答案为：H2；H2O；H2O．

依据n===进行解答．

本题考查了物质的量的有关计算，明确n===即可解答，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度，注意标况下水是液体．【解析】H2；H2O；H2O19、略

【分析】本题考查了化学反应中的能量变化以及吸热反应、放热反应与反应条件的关系。以Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应为背景考查了分析问题、解决问题的能力和实验设计能力。反应放出或吸收的热量可能通过触觉感知，也可以通过温度计测量。【解析】【答案】（1）Ba（OH）2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋8H2O＋2NH3·H2O（2）使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低（3）①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）（4）第一种方案：在烧杯中的反应物中插入温度计，通过测量，发现反应后温度计的示数下降，说明反应是吸热反应；第二种方案：用皮肤感受，感觉烧杯外壁很凉，说明此反应为吸热反应（5）吸收吸收>放出（6）有的吸热反应不需要加热也可发生20、略

【分析】

（1）镁、铝和稀硫酸构成了原电池，金属镁做负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2+，金属铝为正极，溶液中的2H+得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以可看到镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转故答案为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；Mg-2e-=Mg2+；2H++2e-=H2↑．

（2）通过化学反应将化学能转变为电能；反应中产生了电流，应物总能量大于生成物总能量，故答案为：＞．

【解析】【答案】根据自发的氧化还原反应能设计成原电池；失电子的一极是负极，得到电子的是正极；

根据化学反应中能量守恒及能量的转变．

五、结构与性质(共