2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册阶段测试试卷670考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、科学家提出如下光分解法制备氢气：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH4

下列说法正确的是()A.Ce4＋能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B.Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C.上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D.通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶22、往恒容密闭容器中通入amolNO2气体，在一定温度下分解生成O2和NO；各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是。

A.X表示NO，Y表示O2B.t1min时，NO2的正反应速率比逆反应速率大C.t3min时，c(NO2)+c(NO)+c(O2)=1.5amol•L-1D.t2min时，NO2在混合物中所占的物质的量分数为0.253、对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸B.加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化C.加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小D.加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多4、25℃、下，和的燃烧热ΔH依次是下列热化学方程式书写正确的是A.ΔH=-566kJ/molB.ΔH=-1411kJ/molC.ΔH=-3267.5kJ/molD.ΔH=-1366.8kJ5、宁德时代于2021年7月在钠离子电池研发上迈出了坚实的一步，如图是钠离子电池的简易装置，放电时的总反应方程式为NaxTMO2+Nal-xC=NaTMO2+C。下列说法正确的是。

A.铝箔是原电池的负极B.电池充电时阳极反应式为Na1-xC-(1-x)e-=(1-x)Na++CC.电子从铝箔流出，经外电路流向铜箔D.该电池基于Na+在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是。选项实验现象结论A向含有酚酞的10mL0.01mol/LNa2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液(忽略体积微小变化)溶液颜色变浅甚至褪色Na2CO3溶液呈碱性是由CO引起的B用pH计测定浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaF溶液的pHNaF溶液的pH较大酸性：HF>HClC向FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，充分反应后，取少许混合液滴加AgNO3溶液FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，有白色沉淀生成证明Fe3+与I-的反应有一定限度D将铜与浓HNO3反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却气体颜色加深2NO2(g)N2O4(g)△H＜0

A.AB.BC.CD.D7、下列水溶液呈碱性的是A.CH3COONH4B.NaHSO4C.KClD.NaOH评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池；电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是（）

A.该装置将化学能转化为电能B.负极上发生的电极反应为Li–e-=Li+C.该电池可用LiOH溶液作电解质D.电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重14g9、已知常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，所得滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A.若A点的pH＝3，则HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为10－5B.B点各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H＋)＋c(A－)＝2c(OH－)＋c(HA)C.C点存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)D.若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)＝10－8.4mol·L－110、由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2,闭合K1；即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是。

A.闭合K2，断开K1后，该电池右池溶液浓度变大，左池溶液浓度变小B.断开K2，闭合K1，右池中的通过离了交换膜移向左池C.闭合K2，断开K1，当外电路通过0.1mol电子时，XY两电极的质量差为10.8gD.断开K2，闭合K1，电极Y的电势低于X11、(g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图像做出的判断正确的是。ABCD升高温度，平衡向逆反应方向移动t1时改变的条件可能为增大的浓度0～5min内，的平均反应速率为0.3mol•L-1•min-1x可能为压强

A.AB.BC.CD.D12、复旦大学科学家构建了一种新型的非碱性锌空气电池，具有长循环寿命、安全稳定等优点，以三氟甲磺酸锌[Zn(OTf)2]为电解液，电池总反应为Zn+O2ZnO2；构造原理如下图。下列说法正确的是。

A.含催化剂的多孔电极为电池的负极B.放电时正极的电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2C.放电时Zn电极电势高D.充电时每生成1mol锌，理论上产生气体体积为22.4L(标况)13、一种新型AC/LiMn2O4体系，在快速启动、电动车等领域具有广阔应用前景。其采用尖晶石结构的LiMn2O4作正极(可由Li2CO3和MnO2按物质的量比1:2反应合成)，高比表面积活性炭AC(石墨颗粒组成)作负极，Li2SO4作电解液；充电；放电的过程如图所示：

下列说法正确的是A.合成LiMn2O4的过程中可能有O2产生B.放电时正极的电极反应式为：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充电时AC极应与电源负极相连D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作电解液14、室温下，向10mL0.10mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-3)中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液；溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列说法正确的是()

A.a点时，c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)B.由a→b，溶液中n(A-)持续增大C.b点时，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)D.V=10mL时，c(HA)+c(A-)+c(Na+)=0.20mol·L-115、已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：用该溶液做实验；溶液的颜色变化如图：

以下结论和解释正确的是（）A.由实验①可推知正反应的△H>0B.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动C.由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-D.原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，实验现象与实验③相同16、温度为T时，向2.00L恒容密闭容器中充入1.00molCH4，发生反应：2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：。t/s05152535n(CH4)/mol1.000.840.810.800.80

改变温度，测得不同温度下达平衡时C2H2的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是。

A.温度T时，前5sH2平均速率为0.048mol/(L·s)B.温度T时，b点v(正)＞v(逆)C.该反应的平衡常数随温度升高逐渐减小D.温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2，达到平衡时，C2H2转化率大于80%评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、工业合成氨反应具有非常重要的意义。

（1）对可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若起始投料n(N2)∶n(H2)＝1∶1，达到平衡后，降低温度，N2的体积分数_____。

A．增大B．减小C．不变D．不能判断。

（2）T℃，以CO2和NH3为原料可合成化肥尿素：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(l)；在2L的密闭容器中，通入1.2molNH3和0.6molCO2，2min时反应刚好达到平衡，此时c(NH3)＝0.2mol·L－1，c(CO2)＝0.1mol·L－1。

①T℃时该反应的平衡常数K＝_____。

②若2min时保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6molNH3，则此时v正____v逆(填“>”“<”或“＝”)。

③若保持T℃，在2min时把容器体积瞬间压缩到1L且保持体积不变，3min时达到新平衡，请在图中画出2min到3min内NH3浓度的变化曲线。_______

（3）NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气脱硝技术。已知:6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和NH3的混合气体0.14mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如图中曲线所示[投料比=n(NO2)/n(NH3)]。

①ΔH____0（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

②x_____3∶4（填“>”“<”或“=”），理由是_____。

③400K时，该反应的平衡常数表达式为____。

④投料比为3∶4时，Q点v逆(NH3)____P点v逆(NH3)（填“>”“<”或“=”）。18、能源是人类生活和社会发展的基础；研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：

(1)从能量的角度看，当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，该反应为__(填“放热”或“吸热”)反应，△H__(填“＞”或“＜”)0。

(2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、__。已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量；则该中和反应的热化学方程式为__。

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水；放出124.25kJ热量，则其热化学方程式为__。

(4)CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ•mol-1

2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ•mol-1

H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

则常温下H2燃烧热的热化学方程式为__。19、如图装置所示；C；D、E、F、X、Y均为惰性电极，甲、乙中溶液体积均为500mL且溶液浓度均相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的_____极，丁中Y极附近的现象是_______，这表明Fe(OH)3胶体微粒带____荷。

(2)电解一段时间后甲、乙装置中的C、D、E、F电极均分别只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________，乙中发生反应的化学方程式为_____，若要使电解后的甲装置中的溶液恢复到原浓度则需加入一定量的______(填化学式)。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______(填“镀层金属”或“镀件”)，当镀件上析出5.4g银时，甲中溶液的pH为_____。20、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)=H2(g)+O2(g)∆H=+285.8kJ·mol－1

②H2O(g)=H2(g)+O2(g)∆H=+241.8kJ·mol－1

③C(s)+O2(g)=CO(g)∆H=－110.5kJ·mol－1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=－393.5kJ·mol－1

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_____________(填序号)。

(2)H2的燃烧热为∆H=____________。

(3)CO燃烧热的热化学方程式为________。

(4)在标准状况下，由CO和H2组成的混合气体4.48L，质量为3.0g。此混合物完全燃烧放出热量为____________kJ。21、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)纯碱属于盐类物质，其水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)小苏打是常用的食用碱，写出其在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)NaCl的焰色试验呈_______色。

(4)“酒是陈的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，该化合物中官能团的名称_______。评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)22、时，若测得溶液取该溶液加蒸馏水稀释至测得则是弱酸。(________)A.正确B.错误23、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A.A中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢，故错误；B.②和③的总反应Ce3＋参与了反应，没有生成Ce3＋，所以不符合催化剂的特征，故B错误；C.根据盖斯定律可得：ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3，故C正确；D.化学反应速率用不同物质表示时与方程式的计量系数成正比，④生成H2和O2的速率比应为2∶1，故D错误；答案选C。2、C【分析】【详解】

A．NO2气体在一定温度下分解生成O2和NO，反应方程式为：2NO22NO+O2，根据方程式可知反应产生的NO和O2的物质的量浓度比为2：1，则根据图示可知X应该表示NO，Y应该表示O2；故A正确；

B．t1min时，反应未达到平衡，还在向正反应方向进行，说明NO2的正反应速率比逆反应速率大；故B正确；

C．t3min时；反应达到平衡状态，由于反应物不能完全转化为生成物，且容器的容积未知，因此不能确定容器中各种物质的浓度和的大小，故C错误；

D．t2min时，NO2和O2的浓度相等，恒容密闭容器中，则物质的量也相等，设t2min时，生成O2的物质的量为x；列三段式：

根据题意可得：a-2x=x，解得x=则NO2在混合物中所占的物质的量分数为=0.25；故D正确；

答案选C。3、A【分析】【详解】

A．醋酸在溶液中的电离为吸热过程；升高温度，平衡右移，溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，而盐酸是强酸，升高温度，溶液中的氢离子浓度基本不变，则温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸，故A正确；

B．盐酸中加入少量的醋酸钠晶体后；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，故B错误；

C．醋酸在溶液中存在电离平衡；分别加水稀释10倍后，电离平衡右移，所以pH相同的醋酸溶液的pH变化小于盐酸，故C错误；

D．醋酸在溶液中存在电离平衡；pH相同的醋酸溶液的浓度大于盐酸，中和能力强于盐酸，与足量的镁条充分反应后，醋酸溶液产生的氢气大于盐酸，故D错误；

故选A。4、A【分析】【详解】

A．的燃烧热表示1mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出283kJ的热量，燃烧热的热化学方程式为ΔH=-283kJ/mol，则2molCO完全燃烧生成二氧化碳放出566kJ的热量，ΔH=-566kJ/mol；故A符合题意；

B．的燃烧热表示1mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出1411kJ的热量，的燃烧热的热化学方程式为ΔH=-1411kJ/mol；故B不符合题意；

C．燃烧热表示1mol完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量3267.5kJ，表示燃烧热的热化学方程式为ΔH=-3267.5kJ/mol；故C不符合题意；

D．的燃烧热表示1mol液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量3267.5kJ，ΔH的的单位为kJ/mol，表示燃烧热的热化学方程式为：ΔH=-1366.8kJ/mol；故D不符合题意；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A．根据图可知原电池放电时阳离子移向正极；故铝箔为正极，铜箔为负极，故A错误；

B．根据总反应可知正极反应为：NaxTMO2+(1-x)e-+(1-x)Na+=NaTMO2，充电时阳极反应式为NaTMO2-(1-x)e-=(1-x)Na++NaxTMO2；故B错误；

C．原电池的电子从负极流出流向正极；即电子从铜箔流出，经外电路流向铝箔，故C错误；

D．该电池内电路是靠Na+在两电极间的可逆嵌入/脱出形成电流；故D正确；

故答案为D。6、A【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液中加入几滴BaCl2饱和溶液；两者发生反应生成碳酸钡沉淀，导致溶液碱性降低甚至消失，可知碳酸钠溶液的碱性与碳酸根离子有关，故A正确；

B．同浓度时NaF溶液的pH较大可知其水解程度大于氯化钠；根据越弱越水解可知HF酸性弱于HCl，故B错误；

C．FeCl3溶液中滴加过量KI溶液，发生反应：而氯离子不发生反应，因此反应后溶液中加硝酸银生成白色沉淀不能说明反应存在限度，故C错误；

D．加入冰水浴；对于二氧化氮自发生成四氧化二氮的平衡来说，会使平衡向逆向移动，颜色变浅，所以对应现象不正确，故D错误；

故选：A。7、D【分析】【详解】

A.醋酸铵是弱酸弱碱盐；醋酸在溶液中的电离程度与氨水的电离程度相同，则醋酸根离子和铵根离子在溶液中的水解程度相同，溶液呈中性，故A不符合题意；

B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐；在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故B不符合题意；

C.氯化钾是强酸强碱盐；在溶液中不水解，溶液呈中性，故C不符合题意；

D.氢氧化钠是强碱；在溶液中电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，故D符合题意。

故选D。二、多选题(共9题，共18分)8、CD【分析】【详解】

A．由题意可知该装置为原电池；原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；

B．Li作为电池的负极失去电子发生氧化反应，即Li–e-=Li+；B正确；

C．电解质溶液中的水能与电极Li发生氧化还原反应；电解池应为非水电解质，C错误；

D．根据转移电子守恒；电路中每流过1mol电子，正极1mol锂离子得到电子生成单质锂，所以增重7g，D错误。

答案选CD9、BD【分析】【分析】

由图知，HA是弱酸，常温下，向20mL0.1mol·L－1的HA溶液中，滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，若滴入20mL的NaOH溶液时，恰好反应，得到NaA溶液，因水解呈碱性，若滴入NaOH溶液后溶液恰好呈中性，则溶液为NaA和HA的混合溶液，HA未充分反应，则滴入NaOH溶液的体积小于20mL，任何时刻，溶液呈电中性，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；据此分析；

【详解】

A.若A点的pH＝3，则c(H+)=c(A-)=10-3mol·L－1，HA为一元弱酸，其电离平衡常数故数量级为10－5；A正确；

B.B点滴入10mLNaOH溶液，则有一半HA反应，故溶液为NaA和HA的混合溶液，且NaA和HA的物质的量浓度相等，按物料守恒知，2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，据此得到各微粒物质的量浓度的关系是：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)；B错误；

C.C点溶液恰好呈中性，c(H+)=c(OH-)，由于溶液呈电中性，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故存在关系式：c(A－)＝c(Na＋)；C正确；

D.D点时，滴入20mL的NaOH溶液，恰好反应，得到NaA溶液，因水解呈碱性，促进水的电离，若D点的pH＝8.4，则水电离出的c(H＋)=c(OH-)=10－5.6mol·L－1；D错误；

答案选BD。10、CD【分析】先闭合K2，断开K1，形成电解池，X电极是阴极，电极反应是Ag++e-=Ag，Y是阳极，电极反应式是Ag-e-=Ag+，阴离子移向阳极，通过离子交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开K2，闭合K1；形成原电池，电子由溶液浓度较小的一极沿导线流向浓度较大的一极，X是负极；Y是正极，由此分析。

【详解】

A．闭合K2，断开K1后，形成电解池，通过离子交换膜进入右池；所以左池浓度小于右池；故A不符合题意；

B．断开K2，闭合K1，形成原电池，放电时，电子由溶液浓度较小的一极沿导线流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极，右池中的通过离了交换膜移向左池；故B不符合题意；

C．闭合K2，断开K1，形成电解池，X电极是阴极，电极反应是Ag++e-=Ag，Y是阳极，电极反应式是Ag-e-=Ag+；当外电路通过0.1mol电子时，Y电极消耗0.1molAg，质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，X电极生成0.1molAg，质量为0.1mol×108g/mol=10.8g，所以两电极的质量差为21.6g，故C符合题意；

D．断开K2，闭合K1；形成原电池，电子由溶液浓度较小的一极沿导线流向浓度较大的一极，充电后左池浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，电极Y的电势高于X，故D符合题意；

答案选CD。11、AC【分析】【详解】

A.由A图可知；反应物的能量高于生成物的能量，该反应时放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A正确；

B.由B图可知，t1时刻，正反应速率和逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，增大的浓度；正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不变，故B错误；

C.由图C可知，0～5min内，的平均反应速率为=0.3mol⋅L−1⋅min−1；故C正确；

D.增大压强；但温度不变，平衡常数不变，故D错误；

正确答案是AC。12、BD【分析】【详解】

A．多孔电极通空气；得电子，发生还原反应，为电池的正极，A项错误；

B．由电池总反应：Zn+O2ZnO2可知，放电时，正极得电子，电极反应式为O2+Zn2++2e-=ZnO2；B项正确；

C．放电时；Zn电极为负极，其电势低，C项错误；

D．根据总反应可知；充电时每生成1mol锌，会生成1mol的氧气，1mol氧气的体积为22.4L(标况)，D项正确；

答案选BD。13、AC【分析】【详解】

A．和按物质的量比反应合成Mn元素化合价降低，根据得失电子守恒，氧元素化合价升高，可能有产生；故A正确；

B．放电时，锂离子向正极移动，正极的电极反应式为故B错误；

C．放电时AC作负极；充电时AC极应与电源负极相连，故C正确；

D．放电时，需要参与正极反应，所以不能用代替作电解液；故D错误；

选AC。14、AB【分析】【详解】

A．a点时，pH=3，c(H+)=1.0×10-3mol•L-1，因为Ka==1.0×10-3，所以c(HA)=c(A-)，根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)和c(HA)=c(A-)可知：c(Na+)-c(HA)=c(OH-)-c(H+)；故A正确；

B．由a→b，是向一元弱酸HA中逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成NaA，即：HA+NaOH=NaA+H2O，溶液中n(A-)持续增大；V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，根据A-+H2O⇌HA+OH-，继续加入NaOH溶液，抑制A-的水解，所以溶液中n(A-)持续增大；故B正确；

C．根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可得c(Na+)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)，若c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)成立，则c(A-)+c(OH-)-c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)，推出c(HA)+c(H+)=0，很明显溶液中c(HA)+c(H+)≠0；故C错误；

D．V=10mL时，反应恰好生成NaA，根据物料守恒：c(Na+)=c(HA)+c(A-)，所以c(HA)+c(A-)+c(Na+)=2c(Na+)=2×=0.1mol/L；故D错误；

故答案为AB。15、AC【分析】【详解】

A．根据题目信息可知，[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，实验①知：降低温度，反应逆向移动，由勒夏特列原理可知，降低温度，平衡向放热方向移动，则正反应方向为吸热反应，则△H>0；故A正确；

B．水是纯液体；浓度是常数，保持不变，故B错误；

C．实验③平衡逆向移动，说明Zn2+络合Cl-的能力更强，则配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-；C正确；

D．向原蓝色溶液中加入少量NaCl固体，则溶液中增大；则平衡正向移动，溶液呈蓝色，D错误；

答案选AC。16、BD【分析】【分析】

由图像可知，温度升高，n(C2H2)增大，正反应吸热，平衡常数也应增大；温度为T时，b点n(C2H2)比平衡时小，反应正向进行，v(正)＞v(逆)；由此分析。

【详解】

A．温度T时，前5s甲烷的反应速率=H2平均速率=故A不符合题意；

B．b点和曲线比较可知反应正向进行，b点v(正)＞v(逆)；故B符合题意；

C．温度升高；乙炔的物质的量增大，平衡正向进行，正反应为吸热反应，平衡常数随温度升高逐渐增大，故C不符合题意；

D．列出反应的“三段式”；

逆向进行时达到相同平衡起始量：

乙炔的转化率=温度T时，若向2.00L恒容密闭充入2.00molC2H2和6.00molH2；相当于增大压强，平衡逆向进行，乙炔的转化率大于80%，故D符合题意；

答案选BD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

（1）w（N2）=×100%=50%，再根据三段式求出反应后氮气的体积分数，前后进行比较；

（2）①根据K=进行计算；

②若保持T℃和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入0.6molNH3，体积瞬间变为4L，此时c（NH3）=0.25mol•L-1，c（CO2）=0.05mol•L-1，据此分析浓度商与K的关系进行作答；

③2min时把容器体积瞬间压缩到1L，此时c（NH3）=0.4mol•L-1，保持T℃不变，平衡常数K不变，则3min平衡时NH3浓度仍为0.2mol•L-1，据此进行作图；

（3）①升高温度；平衡向吸热方向移动，根据转化率的变化来判断该反应是放热还是吸热，从而分析焓变；

②结合投料比对NO2转化率的影响效果分析；

③依据平衡常数的定义作答；

④投料比为3∶4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小据此分析作答。

【详解】

（1）开始w(N2)=×100%=50%；设开始氮气，氢气的物质的量分别为1mol，1mol；

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

初始量110

转化量x3x2x

平衡量1−x1−3x2x；

反应后氮气的体积分数为×100%=×100%=50%，则N2的体积分数恒为50%，由此可见平衡时N2的体积分数保持不变；故答案为C；

（1）①2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

初始量(mol/L)0.60.300

转化量(mol/L)0.40.20.20.2

平衡量(mol/L)0.20.10.20.2

K===250；

②若保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入0.6molNH3,体积瞬间变为4L,此时c(NH3)=0.25mol⋅L−1,c(CO2)=0.05mol⋅L−1,反应的浓度商Q=10.252×0.05=320，Q>K，所以平衡逆向移动，v正逆；

故答案为<；

③2min时把容器体积瞬间压缩到1L，此时c(NH3)=0.4mol⋅L−1，保持T℃不变，平衡常数K不变，则3min平衡时NH3浓度仍为0.2mol⋅L−1，故图象为

（3）①由图可知,升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动，所以正反应放热，则△H<0；

②则从图中可以看出，同一个温度下，x对应的NO2的转化率均小于3:4对应的NO2的转化率，因投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率反而越小；故x＞3:4；

③6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(l)，所以400K时，反应的平衡常数表达式为K=c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)；

④投料比为3∶4时P点达平衡，Q点未达平衡，此时NO2的转化率比平衡时小，说明此时要继续转化更多的NO2，反应物浓度在减小，生成物浓度在增大，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，则可知此时逆反应速率比平衡时逆反应速率小，以氨气表示反应速率得出，Q点v逆(NH3)逆(NH3)。【解析】C250＜＜升高温度NO2转化率减小平衡逆向移动，所以正反应放热＞投料比越大NO2的物质的量越大，NO2的转化率越小c7(N2)/c6(NO2)c8(NH3)<18、略

【分析】【详解】

(1)当反应物断开化学键吸收的总能量大于生成物形成化学键放出的总能量时，则该反应为吸热反应，△H＞0；

(2)中和热测定实验中，需要用到的仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成1molH2O释放的能量，已知0.25mol•L-1NaOH溶液与足量的稀醋酸反应放出13.25kJ热量，则该反应的中和热为13.25kJ×4=53kJ，因此该中和反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ•mol-1；

(3)0.2mol液态高能燃料联氨(N2H4)在氧气中燃烧生成N2和液态水，放出124.25kJ热量，则1molN2H4放出的热量为124.25kJ×5=621.25kJ，故反应的热化学反应方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ•mol-1；

(4)已知：①CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g)△H=+256.6kJ•mol-1

②2CH3CH2OH(g)+O2(g)=6H2(g)+4CO(g)△H=+27.6kJ•mol-1

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ•mol-1

根据盖斯定律，反应[③×2-(①×2-②)]可得常温下H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=[(-44×2)-(+256.6×2-27.6)]=-286.8kJ•mol-1。【解析】吸热＞环形玻璃搅拌棒NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-53.00kJ•mol-1N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.25kJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ•mol-119、略

【分析】【分析】

（1）F极附近呈红色，说明F电极为阴极，阴极上氢离子放电导致F电极附近呈碱性，则C、E、G为阳极，D、F、H为阴极；阴极连接原电池负极，胶体具有电泳现象；

（2）C、D、E、F电极转移的电子数目相等；根据转移电子数可计算生成的单质的量；电解饱和食盐水生成氢氧化钠；氢气、氯气；根据析出什么加入什么原则加入物质使溶液恢复原状；

（3）用丙装置给铜件镀银，Ag为阳极，电解质含银离子；根据串联电路中转移电子相等，计算甲、乙中PH。

【详解】

（1）由上述分析可知；F为阴极，Y为阴极，Y与电源负极相连，B极是电源的负极，一段时间后，甲中溶液中铜离子得电子生成Cu，溶液颜色逐渐变浅，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动；

故答案为：负；正电；

（2）C、D、E、F发