2025年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大新版选修化学上册阶段测试试卷303考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.K＋、Ba2＋、Cl－、SO42－B.Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－C.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－D.K＋、HCO3－、Cl－、OH－2、下列说法正确的是A.和互为同位素B.正己烷和互为同系物C.和是具有相同质子数的不同核素D.和是同分异构体3、下列有关实验操作、现象及结论的叙述正确的是A.用钠可以检验某无水酒精中是否含有水B.140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯C.制取乙酸乙酯时，试剂加入的顺序是先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解4、下列化学反应的产物中；存在同分异构体的是。

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解。

②乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应。

③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应。

④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应。

⑤异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应A.②③⑤B.①②③C.①③④D.②③④5、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法均正确的一组是。选项待提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液BCaO蒸馏C溴苯(溴)水分液D()萃取

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、过氧乙酸又名过醋酸是重要化工原料，也是一种绿色生态杀菌剂，其制法为

（1）某同学写出了碳原子的4种不同状态的电子排布图：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填标号），电子由状态C到状态B所得到的光谱为________光谱（填“原子发射”或“原子吸收”）。

（2）过氧乙酸分子中C原子的杂化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易电离出的原因____________________。

（4）熔点：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造纸中，用与纸浆中的过氧乙酸以及过渡金属离子反应以提高漂白效率。硼氢化钠；硼氢化铝被认为是有机化学上的“万能还原剂”。

①两种硼氢化物的熔点如下表所示：。硼氢化物熔点/℃400-64.5

解释表中两种物质熔点差异的原因________。

②硼氢化钠晶胞结构如图所示，该晶体中的配位数为________。已知：硼氢化钠晶体的密度为代表阿伏伽德罗常数的值，则a=________nm（用含的最简式子表示）。

7、按要求回答下列问题。

（1）的名称为______。

（2）的名称为______。

（3）3-甲基-2-戊烯的结构简式为______。

（4）1,3,5-三甲基苯的结构简式为______。

（5）某烷烃的相对分子质量为72，其一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为______。

（6）2,3-二甲基-2-丁烯的键线式为______。8、（1）甲烷的电子式为_____，其空间结构为_____；乙烯的结构简式为_____，乙烯通入溴水中的化学方程式为_____，其反应类型为_____，C5H12的烃有_____种同分异构体。

（2）一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_____、_____、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_____，该反应类型为_____．9、已知某烷烃的相对分子质量为86.回答下列问题：

（1）该烷烃的分子式为___________。

（2）该烷烃的同分异构体有___________种。任意写出其中一种的结构简式___________，其一氯代物有___________种。10、回答下列问题。

(1)淀粉和纤维素是两种重要的多糖，这两种物质______(填“能”或“不能”)互称为同分异构体，淀粉完全水解的化学方程式为______。

(2)在常温常压下，油脂既有呈固态的，也有呈液态的。某液态油脂的一种成分的结构简式为则该油脂______(填“能”或“不能”)使溴水褪色，该油脂在热的NaOH溶液中水解的产物有C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和______。

(3)发育出现障碍，患营养缺乏症主要是由摄入蛋白质不足引起的。蛋白质在人体内水解的最终产物是______；向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液会出现白色沉淀，该变化叫做______。

(4)合成的单体的结构简式是______，反应类型是______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)11、C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，两种物质一定属于同系物。(____)A.正确B.错误12、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误13、烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃。(____)A.正确B.错误14、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误15、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误16、质谱法不能用于相对分子质量的测定。(___________)A.正确B.错误17、加聚反应单体有一种，而缩聚反应的单体应该有两种。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共10分)18、以下是部分共价键的键能数据：H—S364kJ·mol－1，S—S266kJ·mol－1，O=O496kJ·mol－1，H—O463kJ·mol－1。已知热化学方程式：

2H2S(g)＋O2(g)===2S(g)＋2H2O(g)ΔH1

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1000kJ·mol－1

反应产物中的S实为S8分子；是一个八元环状分子(如图所示)。

（1）试根据上述数据计算，ΔH1＝________kJ·mol－1。

（2）将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热________kJ；将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当3a<2b时，反应放热________kJ。19、Ⅰ、某烃A0.2mol在O2中完全燃烧时，生成CO21.4mol、H2O1.6mol；

(1)、该烃A的分子式为________，燃烧时消耗标准状况下O2________L。

(2)、写出该烃A（只含三个甲基）的同分异构体________

Ⅱ；标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中；得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3g。

(1)、燃烧产物中生成水的质量是_________。

(2)若原气体是单一气体，则它的分子式_________。

(3)、若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出两组)______________、_______________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共30分)20、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态；含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S位于周期表中_______区；其基态核外电子排布处于最高能级是_______；电子云轮廓形状：_______；

(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

(3)Se原子序数为_______，其核外M层电子的排布式为_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型为_______，离子中S原子杂化方式为_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2；请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_______。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm。密度为_______(列式并计算，阿伏加德罗常数用NA表示)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_______pm(列式表示)

21、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD22、我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi4O10、BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均有Cun＋离子，n＝___________，基态时该阳离子的价电子排布式为___________。

（2）“中国蓝”的发色中心是以Cun＋为中心离子的配位化合物，其中提供孤对电子的是____元素。

（3）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.9kJ·mol－1、1733.3kJ·mol－1，前者高于后者的原因是________________________________________。

（4）铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型是___________；乙醛分子中σ键与π键的个数比为___________。

（5）铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料；其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是___________________。

②已知：该铜银晶胞参数为acm，晶体密度为ρg·cm－3。

则阿伏加德罗常数(NA)为_______mol－1(用代数式表示；下同)。

③若Ag、Cu原子半径分别为bcm、ccm，则该晶胞中原子空间利用率φ为___________。(提示：晶胞中原子空间利用率＝×100%)评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)23、向有机聚合物中添加阻燃剂，可增大聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂；其生产工艺如图1所示：

请完成下列填空：

(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx⋅mH2O]，发生反应的化学方程式为___。

(2)合成反应后，继续在393～523K下水热处理8h，发生反应Mg(OH)2-xClx⋅mH2O=(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。

(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___和___。

(4)已知热化学方程式：

Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H=+81.5kJ⋅mol-1

Al(OH)3(s)⇌Al2O3(s)+H2O(g)△H=+87.7kJ⋅mol-1

Mg(OH)2和A1(OH)3起阻燃作用的主要原因是：___

(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程图2(框内写产物的化学式，箭头上下标明转化条件或操作名称)：___、___、___、___。

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】

根据离子反应反应的条件(生成难溶物；气体、弱电解质、发生氧化还原反应等)进行判断,满足离子反应发生的条件,离子之间不能够大量共存,否则能够大量共存；无色透明的酸性溶液中一定存在电离的氢离子、不存在有色的离子(如高锰酸根离子、铁离子、铜离子等)。

【详解】

无色透明的溶液酸性中,不存在有色的离子；溶液中存在电离的氢离子；

A、Ba2＋与SO42－反应生成沉淀；不能大量共存，故A错误；

B、Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－均为无色离子；在溶液中不发生反应，且在酸性条件下均能大量共存，故B正确；

C、Fe3＋为黄色溶液；不符合无色溶液的条件，故C错误；

D、HCO3－与OH－不能大量共存，HCO3－能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；在溶液中不能够大量共存,故D错误；

综上所述；本题选B。

【点睛】

此题是离子共存问题，题意是在强酸性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色,特别注意碳酸氢根离子在酸性、碱性环境下均不能大量共存。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．同位素的研究对象为原子（或核素），而和为单质；故A错误；

B．正己烷和的结构相似，在分子组成上相差1个“”原子团；二者互为同系物，故B正确；

C．和为碳元素形成的不同单质；不是核素，互为同素异形体，故C错误；

D．的分子式为而的分子式为二者分子式不同，不互为同分异构体，故D错误；

故答案为B。3、C【分析】【详解】

A.钠和酒精以及水均反应产生氢气；不能用钠检验某无水酒精中是否含有水，故A错误；B.140℃时，无水乙醇与浓硫酸共热发生取代反应生成乙醚，应加热为170℃发生消去反应，故B错误；

C.制取乙酸乙酯时；试剂加入的顺序是：先加入乙醇，后慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸，故C正确；

D.在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸；水浴加热后，首先加入氢氧化钠中和硫酸，然后再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解，故D错误。

故选C。

【点睛】

将____加入乙醇中是为了防止混合产生的热量导致局部过热而是液体迸溅（这和稀释浓硫酸把浓硫酸加入水中的道理上是一样的），待溶液冷却后再与____混合是为了防止乙酸挥发。4、A【分析】【详解】

①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解生成CH3CH2CH2OH一种醇，不合题意；②乙烷在催化剂作用下与Cl2发生取代反应，生成一氯乙烷、五氯乙烷和六氯乙烷均无同分异构体，二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷均存在同分异构体，符合题意；③2-氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应能够生成1-丁烯和2-丁烯两种同分异构体，符合题意；④丙酸甲酯在酸存在并加热的条件下发生水解反应生成丙酸和甲醇，不存在同分异构体，不合题意；⑤异戊二烯(CH2=C(CH3)CH=CH2)与等物质的量的Br2发生加成反应能生成：BrCH2BrC(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br和BrCH2(CH3)C=CHCH2Br等三种同分异构体，符合题意；综上分析可知，②③⑤符合题意，故答案为：A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙酸乙酯也能和氢氧化钠溶液反应；应该用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，A错误；

B．氧化钙和水反应生成氢氧化钙；然后蒸馏即可得到乙醇，B正确；

C．单质溴易溶于有机溶剂；应该用氢氧化钠溶液除去溴苯中的溴单质，C错误；

D．单质溴易溶于有机溶剂；应该用氢氧化钠溶液除去苯中的溴单质，D错误；

答案选B。二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】【详解】

（1）根据核外电子排布规律；A排布为基态，能量最低。当原子中的电子从高能级跃迁到低能级释放能量得到原子发射光谱，从低能级跃迁到高能级吸收能量得到原子吸收光谱。状态C中高能级电子数比状态B多，能量高，电子由状态C到状态B释放能量故所得光谱为原子发射光谱。

（2）过氧乙酸的分子结构式为可知分子中的两个C原子的共价键数分别为4和3且无孤电子对，所以C原子的杂化方式有和两种。

（3）由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷，碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出（或在溶液中比稳定，所以乙酸比乙醇易电离出）。

（4）两者均为分子晶体；但是硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸。

（5）①硼氢化钠是由活泼金属离子与硼氢根离子组成；属于离子晶体，而硼氢化铝熔点为-64.5℃属分子晶体，微粒间作用力弱，离子晶体的熔点高。

②晶胞拓展为可知晶体中的配位数为8，晶体的密度晶胞的体积因此晶胞的边长【解析】A原子发射由于O的电负性大于C，乙酸分子上碳氧双键上的C原子带部分正电荷使碳氧单键的电子发生偏移导致氢氧键极性变大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易电离出>硝酸形成的是分子内氢键而乙酸形成的是分子间氢键，乙酸熔融时需要消耗较多的能量克服分子间氢键，所以乙酸的熔点高于硝酸硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高87、略

【分析】【分析】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体；

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3。

【详解】

（1）属于烷烃；最长碳链上含有6个碳原子，2；3、4、5的碳原子上含有甲基，则名称为2,3,4,5-四甲基己烷，故答案为：2,3,4,5-四甲基己烷；

（2）属于烯烃；分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子，编号从距离碳碳双键最近的一端开始，在1；2号碳原子上有碳碳双键，2号碳原子上连有1个甲基，名称为2-甲基-1-丁烯，故答案为：2-甲基-1-丁烯；

（3）3-甲基-2-戊烯属于烯烃，结构简式为故答案为：

（4）1,3,5-三甲基苯属于苯的同系物，结构简式为故答案为：

（5）烷烃的通式为CnH（2n+2），若烷烃的相对分子质量为72，则有14n+2=72，解得n=5，该烷烃分子式为C5H12，C5H12有三种同分异构体，一氯代物只有一种的结构简式为故答案为：

（6）2,3-二甲基-2-丁烯属于烯烃，结构简式为CH3（CH3）CH=CH（CH3）CH3，则键线式为故答案为：【解析】①.2,3,4,5-四甲基己烷②.2-甲基-1-丁烯③.④.⑤.⑥.8、略

【分析】【详解】

（1）因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，1个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成1对共用电子对，所以电子式为：甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构；乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，结构简式为CH2=CH2；乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，属于加成反应；分子为C5H12为戊烷，戊烷的同分异构体有3种，正戊烷、异戊烷和新戊烷，分别为：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、

（2）甲烷可以和氯气发生取代反应，生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅，生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，一氯甲烷和HCl是气体，氯化氢极易溶于水，所以量筒内液面上升并产生白雾，同时量筒内壁有油状液滴；甲烷分子中的氢原子被氯气分子中的氯原子取代，生成一氯甲烷和氯化氢，方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；反应属于取代反应。

【点睛】

烷烃发生取代反应时，烷烃中含有多少氢原子，完全取代时，反应过程中消耗的氯气物质的量与总氢原子的物质的量相等。【解析】正四面体CH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br加成反应3量筒内壁有油状液滴量筒内有白雾CH4+Cl2CH3Cl+HCl取代反应9、略

【分析】【分析】

（1）

烷烃为饱和烃，通式为CnH2n+2，故12n+2n+2=86，n=6，故分子式为C6H14。

（2）

己烷的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2CH3；(CH3)2CHCH2CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；(CH3)2CHCH(CH3)2；(CH3)3CCH2CH3，共5种。CH3CH2CH2CH2CH2CH3的一氯代物3种，(CH3)2CHCH2CH2CH3的一氯代物5种，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的一氯代物4种，(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物2种，(CH3)3CCH2CH3的一氯代物3种。【解析】（1）C6H14

（2）5CH3CH2CH2CH2CH2CH3310、略

【分析】【详解】

（1）淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，聚合度n值为不确定值，所以淀粉和纤维素都是混合物，不能互为同分异构体；在催化剂作用下淀粉在水中共热发生水解反应生成葡萄糖，反应的化学方程式为故答案为：不能；

（2）由结构简式可知，油脂－C17H33和－C15H29中均含有碳碳双键，则该油脂能与溴水发生加成反应使溴水褪色；油脂在热氢氧化钠溶液中发生水解反应生成C17H35COONa、C17H33COONa、C15H29COONa和丙三醇，丙三醇的结构简式为故答案为：能；

（3）蛋白质能发生水解反应；所以在酶的作用下，蛋白质在人体内水解的最终产物是各种α—氨基酸；向蛋白质溶液中加入重金属盐溶液会出现白色沉淀的变化叫作蛋白质的变性，故答案为：α—氨基酸；变性；

（4）由结构简式可知，合成酚醛树脂的反应为催化剂作用下，部分与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，则反应的单体为HCHO，故答案为：HCHO；缩聚反应。【解析】(1)不能

(2)能

(3)α—氨基酸变性。

(4)HCHO缩聚反应三、判断题(共7题，共14分)11、B【分析】【详解】

C2H6O和C3H8O符合饱和一元醇的通式，可能为醇也可能为醚，因此这两种物质不一定属于同系物，该说法错误。12、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。13、A【分析】【详解】

烷烃已饱和，不能发生加成反应，烯烃含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。14、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。15、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

质谱法用于相对分子质量的测定，质谱中荷质比的最大值就是所测分子的相对分子质量，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

加聚产物、缩聚产物的单体均可以是1种、2种，甚至多种，错误。四、计算题(共2题，共10分)18、略

【分析】【详解】

（1）化学反应的反应热等于破坏反应物的化学键吸收的能量与形成生成物的化学键放出的能量之差。由S8分子的结构可知，1个S原子分摊1个S—S键。ΔH1＝364kJ·mol－1×4＋496kJ·mol－1－(266kJ·mol－1×2＋463kJ·mol－1×4)＝－432kJ·mol－1。

（2）当a>2b时，H2S过量，只发生生成S的反应，应根据O2的量进行计算。根据第一个反应的反应热，可知bmol氧气完全反应放出的热量为432kJ·mol－1×bmol＝432bkJ。当3a<2b时，O2过量，只发生生成SO2的反应，应根据H2S的量进行计算。根据第二个反应的反应热，可知amolH2S完全反应放出的热量为1000kJ·mol－1××amol＝500akJ。【解析】－432432b500a19、略

【分析】【分析】

【详解】

Ⅰ、（1）某烃A0.2mol在O2中完全燃烧时，生成CO21.4mol、H2O1.6mol，所以分子中碳原子个数＝1.4÷0.2＝7，氢原子个数＝3.2÷0.2＝16，则该烃A的分子式为C7H16，燃烧时消耗标准状况下O2体积为(7+16/4)×0.2mol×22.4L/mol＝49.28L。

(2)该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为-CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为-CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；

Ⅱ、标准状况下1.68L无色可燃气体的物质的量是1.68L÷22.4L/mol＝0.075mol，在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0g，即碳酸钙是15.0g，物质的量是0.15mol，根据碳原子守恒可知CO2是0.15mol；质量是0.15mol×44g/mol＝6.6g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3g，则生成物水的质量＝9.3g－6.6g＝2.7g，物质的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol。

(1)根据以上分析可知燃烧产物中生成水的质量是2.7g。

(2)若原气体是单一气体，则含有的碳原子个数＝0.15÷0.075＝2，含有的氢原子个数＝0.3÷0.075＝4，即分子式为C2H4。

(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，另一种如果是CO，则另一种烃分子中碳原子个数是3，氢原子个数8，即为C3H8；如果另一种是氢气，则另一种烃分子中氢原子个数是6，碳原子个数4，即分子式为C4H6。【解析】①.C7H16②.49.28L③.略④.2.7g⑤.C2H4⑥.C3H8和CO⑦.C4H6和H2五、结构与性质(共3题，共30分)20、略

【分析】【分析】

根据S原子的电子排布式判断S在周期表所处的区和基态核外电子排布处于最高能级及电子云轮廓形状；根据同主族元素性质递变规律判断O、S、Se第一电离能相对大小；根据Se的原子序数判断M层的电子排布式；根据同主族元素性质递变规律判断氢化物酸性强弱；根据VSEPR理论判断SeO3分子的立体构型和离子中S原子杂化方式；根据H2SeO3和H2SeO4的电离，判断第一步电离和第二步电离关系和H2SeO4正电性更高更易电离判断酸性强；根据“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

【详解】

(1)S的原子序数为16，核内16个质子，核外16个电子，原子结构示意图为其电子排布式为1s22s22p63s23p4；则S位于周期表中p区，基态核外电子排布处于最高能级是3p，电子云轮廓图为哑铃形；答案为p；3p；哑铃形。

(2)同一主族元素；从上到下，失电子能力增强，第一电离能减小，则原子序数O＜S＜Se，第一电离能O＞S＞Se；答案为O＞S＞Se。

(3)Se元素为34号元素，其原子序数为34，核内34个质子，核外34个电子，M电子层上有18个电子，分别位于3s、3p、3d能级上，所以其核外M层电子排布式为3s23p63d10；答案为34；3s23p63d10。

(4)非金属性越强的元素，其与氢元素的结合能力越强，则其氢化物在水溶液中就越难电离，酸性就越弱，非金属性S＞Se，所以H2Se的酸性比H2S强；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数=3+=3+0=3，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形；离子中S原子价层电子对个数=3+=3+1=4，S为sp3杂化且含一个孤电子对；答案为强；平面三角形；sp3。

(5)①H2SeO3和H2SeO4分别存在H2SeO3H++H++H2SeO4=H++H++由上述电离可知，酸的第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+，所以H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离；答案为第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+。

②H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；答案为H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。

(6)晶胞中含有白色球位于顶点和面心，共含有8×+6×=4，黑色球位于体心，共4个，则晶胞中平均含有4个ZnS，质量为m=g=g，晶胞的体积为V=(540.0×10-10cm)3，则密度为ρ===g·cm-3；b位置黑色球与周围4个白色球构成正四面体结构，黑色球与两个白色球连线夹角为109°28′，a位置白色球与面心白色球距离为540.0pm×=270pm，设a位置S2-与b位置Zn2+之间的距离为ypm，由三角形中相邻两边、夹角与第三边关系得y2+y2-2y2cos109°28′=(270)2，解得y=pm；答案为g·cm-3；【解析】①.p②.3p③.哑铃形④.O＞S＞Se⑤.34⑥.3s23p63d10⑦.强⑧.平面三角形⑨.sp3⑩.第一步电离产生的H+抑制第二步电离，第一步电离后生成的阴离子较难再进一步电离出带正电荷的H+⑪.H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+⑫.g·cm-3⑬.21、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD22、略

【分析】【详解】

中Cu元素化合价为价，则“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu2+，则Cu为29号元素，基态时该阳离子的价电子为其3d能级上的9个电子，所以其价电子排布式为故答案为：2；

“中国蓝”的发色中心是以为中心离子的配位化合物，该配合物中铜离子提供空轨道、O原子提供孤电子对，所以提供孤电子对的是O元素，故答案为：氧或

因为Cu失去1个电子后，会变成稳定的全满结构，所以Cu较难失去第二个电子，而锌失去两个电子后会变成稳定的全满结