2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响；结果如图。下列说法不正确的是。

A.60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关B.60℃之后，氧化速率降低可能与O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关C.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关D.(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关2、下列说法不正确的是A.配制溶液时，先将固体溶于水，立刻加少量盐酸防止水解B.皮肤受溴腐蚀，可以先用甘油洗，再水洗C.用冷却结晶的方法提纯含有少量的晶体D.纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素3、已知醋酸溶液中存在下列说法正确的是A.常温下，醋酸溶液的pH大于7B.升高温度，平衡逆向移动C.加入少量固体，温度保持不变，平衡常数减小D.加入少量NaOH固体，平衡正向移动，浓度增大4、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NAB.1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NAC.2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NAD.6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA5、甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。已知CH3NH3Cl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.1mol·L-1CH3NH3Cl水溶液加水稀释，pH升高B.0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液的pH=2C.CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH2+HClD.CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)=c(CH3NH)6、已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10－6，Ksp（CaCO3）＝5.0×10－9，Ksp（CaF2）＝1.5×10－10，某溶液中含有SOCO和F－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.SOCOF－B.COSOF－C.COF－、SOD.F－、COSO7、全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池；具有容量和功率可调；大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是。

A.B为该原电池的正极B.该电池放电时H+向B极室迁移，起到了导电作用C.A极的电极反应式为：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反应过程中，每转移1mol电子，正极区n(H+)的变化量为2mol8、下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2SO2+ClO-+H2O=+Cl-+2H+BNa+、Fe3+、Br-、过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3CNa+、Fe3+、过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DK+、Na+、少量HClH+++H2O=Al(OH)3↓

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)9、下列叙述正确的是A.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小B.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()D.室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10、下列说法不正确的是。

A.B.C.将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多D.将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失11、关于下列工业生产，说法不正确的是A.氯碱工业：阳极产生Cl2，NaOH在阴极附近产生B.硫酸工业：在吸收塔中安装热交换器，实现能量的充分利用C.合成氨工业：利用氢气和氮气的循环来提高原料气的转化率D.纯碱工业：侯氏制碱法在分离出NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶12、在恒容、NH3和NO的起始浓度一定的条件下，分别以VWTi/AC0、VWTi/AC10、VWTi/AC50、VWTi/AC70为催化剂，发生反应相同时间内测得不同温度下NO转化为N2的转化率如图a所示，温度升高有副产物N2O生成，测得不同温度N2O的生成量如图b所示。下列说法正确的是。

A.以VWTi/ACO为催化剂，温度高于400℃之后曲线上的任一点均是对应温度下的平衡点B.VWTi/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因是有副反应的发生C.图中X点所示条件下，增加NH3浓度不能提高NO转化率D.250℃时若起始时充入则13、在一定温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)反应达到了化学平衡；其反应过程对应的能量变化如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应为放热反应B.该反应的△H=Ea'-EaC.该反应中加入催化剂，可增大反应速率，同时改变焓变D.温度升高，单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，且平衡逆向移动14、电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如图所示。下列说法中不正确的是（）

A.阴极产生的物质A是H2B.溶液中Na+通过离子交换膜向阳极室迁移C.阳极OH-放电，H+浓度增大，CO转化为HCOD.物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性15、常温下，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。向20mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2SO4溶液，溶液中pBa2+[pBa2+=-lgc(Ba2+)]与Na2SO4溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A.图像中，n=1，m=5B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol·L-1，m不变，b点向d点移动C.若用同浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，可使b点向c点移动D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，产生BaCO3沉淀的条件是>10评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、某小组同学进行如下实验探究：

已知：≈1.26×10-12，常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：。难溶电解质颜色KspZnS白色1.6×10-24CuS黑色1.3×10-36FeS黑色6.3×10-18

下列说法中，不正确的是17、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时；观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为___________。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况)，丙池中___________极析出___________g铜。

(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，若将丙中溶液复原，需加入___________。18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生系列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。阳离子

Na+、Ba2+、NH4+

阴离子

CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-

已知：①A；C溶液的pH均大于7；

②一定浓度的A；B的溶液中水的电离程度可以相同；

③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀；

④仅B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体；

⑤A溶液和D溶液混合时无现象。

（1）写出A物质中所含化学键的类型____。

（2）写出C和D反应的离子方程式____。

（3）25℃时，0.1mol•L-1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H＋）-c（NH3•••H20）=____（用含有a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____。

（5）25℃时，在一定体积的0.01mol•L-1的C溶液中，加入一定体积的0.01mol•L-1的盐酸，混合溶液的pH=12，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是____。19、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

（1）甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为_________________________，正极电极反应式为________________________________，放电过程中溶液的pH_______(填“增大”；“减小”或“不变”)。

（2）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨−液氧燃料电池示意图如图所示，有关说法正确的是____________。

a．电池工作时，Na＋向负极移动。

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为

d．电极2发生的电极反应为

（3）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为_________________________________________________________。

负极反应式为___________________________________________________________。

③放电过程中，H＋由________极区向________极区迁移(填“正”或“负”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体_______L。

⑤该电池________(填“能”或“不能”)在高温下工作。

（4）CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2−可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大；尾气中CO的含量越高，请回答：

①a极电极反应式为________________________________________。

②工作时，O2−由电极________向电极________移动(填“a”或“b”，下同)，电子由电极________通过传感器流向电极________。20、(1)用的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应；通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

②若通过测定计算出产生的热量为请写出该反应的热化学方程式：________。

(2)①已知：

则与反应生成和的热化学方程式为________。

②一定条件下，在水溶液中所含离子各其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应的________

21、比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：则放电时的负极反应式为___________。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)22、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误23、用湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的醋酸溶液的误差更大。(____)A.正确B.错误24、新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)。(_______)A.正确B.错误25、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共8分)26、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。27、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

A；温度越高；氧化速率越快；

B；反应物浓度降低；反应速率降低；

C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；

D；当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后；亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率。

【详解】

A；温度越高；氧化速率越快，60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关，故A正确；

B、反应物浓度降低，反应速率降低，温度升高后O2的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解；均使反应物浓度降低，故B正确；

C、SO32-水解不影响溶液中+4价硫的总浓度；故C错误；

D；当亚硫酸铵的浓度增大到一定程度后；亚硫酸根离子被氧化的速率大于氧气的溶解速率，因氧气的溶解速率较小导致亚硫酸根离子的氧化速率变化不大。故D正确；

故选C。

【点睛】

本题考查外界条件对化学反应速率的影响，解题关键：综合理解多种条件同时对反应速率影响时，有一个条件在某时段起主导作用。2、A【分析】【详解】

A．为防止水解，配制溶液时，先将固体溶于盐酸；再加水稀释，故A错误；

B．溴易溶于有机溶剂；皮肤受溴腐蚀，可以先用甘油洗，再水洗，故B正确；

C．硝酸钾的溶度积受温度影响大，用冷却结晶的方法提纯含有少量的晶体；故C正确；

D．不同色素分子在滤纸上的扩散速度不同；所以纸层析法可用于分离菠菜的叶绿体中的色素，故D正确；

选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸溶液中存在故常温下，醋酸溶液显酸性，其pH小于7，A项错误；

B．醋酸电离是吸热反应；升高温度，平衡正向移动，B项错误；

C．平衡常数只与温度有关；温度保持不变，平衡常数不变，C项错误；

D．加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应，溶液中H+浓度降低，平衡正向移动，浓度增大；D项正确；

答案选D。4、B【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA；故A错误；

B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA；故B正确；

C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA；故C错误；

D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA；故D错误；

故选B。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．CH3NH2是弱碱，CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，加水稀释，c(H+)减小；pH升高，A正确；

B．0.01mol·L-1CH3NH3Cl水溶液水解呈酸性，根据已有信息，无法计算其c(H+)；B错误；

C．CH3NH3Cl是盐，在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl=CH3NH3++Cl-；C错误；

D．CH3NH3Cl水溶液中，CH3NH3+会发生水解，c(Cl-)>c(CH3NH3+)；D错误；

故选A。6、C【分析】【详解】

根据溶度积的定义可知，在题中的三种溶液中，分别有：c(Ca2+)∙c()=9.010-6，c(Ca2+)∙c()=5.010-9，c(Ca2+)∙[c(F-)]2=1.510-10，则在这三种溶液中产生沉淀时，c(Ca2+)分别为9.010-4mol∙L-1、5.010-7mol∙L-1、1.510-6mol∙L-1，所以这三种阴离子产生沉淀的先后顺序为：F-、故选C。7、C【分析】【分析】

由图可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O，B极为负极，V2+离子在负极失去电子发生氧化反应生成V3+离子，电极反应式为V2+—e—=V3+，放电的总反应为VO+2H++V2+=VO2++V3++H2O。

【详解】

A．由分析可知；B极为原电池的负极，故A错误；

B．电池放电时；氢离子透过氢离子交换膜向正极A极室迁移，起到了导电作用，故B错误；

C．由分析可知，A极为电池的正极，酸性条件下，VO在正极得到电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO+2H++e—=VO2++H2O；故C正确；

D．由分析可知；反应过程中，每转移1mol电子，正极消耗2mol氢离子，有1mol氢离子通过氢离子交换膜进入正极区，则正极区氢离子的变化量为1mol，故D错误；

故选C。8、B【分析】【详解】

A.SO2与H2O反应生成H2SO3，ClO-将氧化成H+和过量的ClO-反应生成HClO，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=+Cl-+2HClO；故A错误；

B.溶液中铁离子与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和铵根离子，反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3故B正确；

C.溶液中铁离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D.碳酸氢根的电离大于氢氧化铝；溶液中碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选B。二、多选题(共7题，共14分)9、BC【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，Kw不变；而稀释后溶液pH会减小，A错误；

B．在Na2S溶液中加入AgCl固体，AgCl溶解电离产生的Ag+与S2-会反应产生Ag2S沉淀，使溶液中c(S2-)下降；B正确；

C．H2C2O4是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡，根据电荷守恒可知，在两种物质的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；C正确；

D．若HA是一元强酸，则室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，得到的NaA属于强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，离子浓度关系是：c(A-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；若HA是一元弱酸，由于HA不完全电离，在溶液中存在电离平衡，浓度c(HA)＞c(H+)=10-3mol/L，反应后得到的是NaA与HA的混合溶液，溶液中未电离的HA分子会进一步电离产生A-和H+，使溶液中c(A-)＞c(Na+)，c(H+)＞c(OH-)，由于盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，故c(Na+)＞c(H+)，即溶液中离子浓度：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故室温下，pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中不一定存在c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)关系；D错误；

故合理选项是BC。10、CD【分析】【详解】

A．根据盖斯定律，反应热与反应路径无关，只与反应体系的始态和终态有关，所以故A正确；

B．反应①是碳的燃烧，属于放热反应，反应②是用碳还原水蒸气，属于吸热反应，反应③是CO、H2的燃烧反应，属于放热反应，故B正确；

C．根据盖斯定律；将煤转化为氢气和一氧化碳后燃烧和煤直接燃烧放出的热量相等，故C错误；

D．将煤转化为水煤气后再燃烧；提高了煤燃烧利用率，故D错误；

选CD。11、B【分析】【详解】

A．氯碱工业是电解饱和食盐水，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极H2O中的氢离子放电生成H2；同时生成NaOH，A正确；

B．硫酸工业中；热交换器安装在接触室中，目的是将放出的热量是用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，在吸收塔中吸收塔中没有热交换器，B错误；

C．氮气氢气循环操作；能提高氮气和氢气的利用率，提高原料气的转化率，C正确；

D．NaHCO3析出后的母液中主要是NH4Cl溶液，加入食盐，根据同离子效应，能促进NH4Cl从溶液中析出；D正确；

故选B。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．催化剂不会影响平衡转化率；温度高于400℃，同温度使用其他催化剂NO转化率比VWTi/AC0高，说明温度高于400℃WTi/AC0催化下曲线上对应的点均不是该温度下的平衡点，A项错误；

B．根据题干信息结合图像，温度升高有副产物N2O生成，则VWT/AC50在T>350℃之后NO转化率降低的可能原因为有副反应的发生；B项正确；

C．X点增加NH3浓度；反应正向进行程度增大，能提高NO的转化率，C项错误；

D．250℃时K=1024，若起始时充入因此反应正向进行，则D项正确；

故选BD。13、AD【分析】【分析】

图中所示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应焓变等于反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′．据此进行解答。

【详解】

A．由上述分析可知；反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，故A正确；

B．放热反应的焓变等于正反应的活化能与逆反应的活化能之差，即△H=Ea-Ea′；故B错误；

C．加入催化剂；可增大反应速率，不能改变焓变，故C错误；

D．温度升高；单位体积的活化分子百分数增加，反应速率加快，反应为放热反应，升温，反应逆向移动，故D正确；

答案选AD。14、BD【分析】【分析】

装置图分析阳极电极附近氢氧根离子放电生成氧气；溶液中氢离子浓度增大和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，阴极电极附近氢离子放电生成氢气，水电离平衡被破坏，溶液中氢氧根离子浓度增大，生成氢氧化钠，加入水中含少量氢氧化钠增强溶液导电性，阳离子交换膜使允许阳离子通过，阴离子不能通过，据此分析解答。

【详解】

A．根据分析，阴极反应是2H++2e−=H2↑，阴极产生的物质A是H2；故A正确；

B．电解池中阳离子向阴极移动，阳离子交换膜使允许阳离子通过，电极过程中溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移；故B错误；

C．阳极OH-放电，水电离平衡正向进行溶液中H+浓度增大，H+和CO转化为HCO故C正确；

D．水为弱电解质；导电能力弱，随着反应不断进行，阴极溶液中离子浓度不断减少，为了增强溶液导电性，考虑得到产品浓氢氧化钠溶液且不引入杂质，应及时补充稀氢氧化钠，故D错误；

答案选BD。15、BC【分析】【详解】

A.图像中pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg0.1=1，因此n=1，b点是恰好完全反应，pBa2+=−lgc(Ba2+)=−lg1×10−5=5；因此m=5，故A正确；

B.若起始时c(BaCl2)=0.2mol∙L−1，m不变，则加入的Na2SO4溶液体积增大，因此应该b点向右移动；故B错误；

C.BaCO3的溶度积大于BaSO4的溶度积，恰好完全反应生成碳酸钡时，钡离子浓度大，pBa2+值小，而用等浓度的Na2CO3溶液替代Na2SO4溶液，消耗的碳酸钠溶液体积相同，因此b点应竖直向下迁移；故C错误；

D.V。时，向溶液中滴加Na2CO3溶液，因此产生BaCO3沉淀的条件是故D正确。

综上所述，答案为BC。三、填空题(共6题，共12分)16、C【分析】【详解】

A．①中硫酸锌溶液和硫化钠溶液生成了硫化锌沉淀；故A正确；

B．根据实验②中能生成黑色沉淀，说明滤液中含有S2-，即a中浊液中存在溶解平衡：ZnS(s)⇌Zn2+(aq)+S2−(aq)；故B正确；

C．实验②的离子方程式为S2-+Cu2+=CuS↓，实验③的离子方程式为ZnS+S2-=CuS↓+Zn2+；离子方程式不同，故C错误；

D．根据表格中数据，在试管b中滴加1mL0.1mol/LFeSO4溶液，c(S2-)=≈1.26×10-12，c(Fe2+)=0.1mol/L，Q=c(S2-)c(Fe2+)=1.26×10-13＞Ksp(FeS)；故白色沉淀可以转化为黑色沉淀，故D正确；

故选C。17、略

【分析】【详解】

（1）甲池为甲醇燃料电池，通入的电极为负极，电极反应式为

（2）乙池中为用惰性电极电解溶液，其中A作阳极，水电离的氢氧根离子在阳极失电子生成氧气，B作阴极，银离子在阴极得电子生成银，总反应式为

（3）丙池中，D电极为阴极，发生反应为：根据各电极上转移的电子相同，故

（4）若丙池中电极不变，将其溶液换成溶液，根据丙中总反应式为若将丙中溶液复原，需加入溶液pH增大；甲中总反应式为溶液pH减小。【解析】(1)原电池

(2)阳极

(3)280D1.6

(4)减小增大HCl18、略

【分析】【详解】

试题分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，②A、B溶液中水的电离程度可以相同，则溶液水解程度相同；③C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，④B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，B为NH4Cl溶液，A为CH3COONa溶液；据此解答。

（1）根据上述推断，A为CH3COONa；含有离子键和共价键。

（2）根据上述推断，C为Ba(OH)2，D为Na2SO4，氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠，反应的离子方程式为Ba2＋+SO42-=BaSO4↓。

（3）根据上述分析，B为NH4Cl，25℃时，0.1mol•L-1的NH4Cl溶液的pH=a，c(OH－)="10"a-14，根据电荷守恒，c(H＋)+c(NH4＋)=c(Cl－)+c(OH－),根据物料守恒，c(Cl－)=c(NH4＋)+c（NH3•••H20），所以溶液中c（H＋）-c（NH3•••H20）=c(OH－)=10a-14mol•L-1。

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3•H2O，则c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)。

（5）设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=12，说明Ba(OH)2过量，pH=12，则c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）="0.01"mol•L-1，0.01mol•L-1×2×V1L-0.01mol•L-1×V2L=0.01×(V1+V2)

解得V1：V2=2:1。

考点：考查离子共存，物质的推断等知识。【解析】20.(10分)（1）离子键；共价键（或离子键、极性键和非极性键）

（2）Ba2＋+SO42-=BaSO4↓（3）10a-14mol•L-1

（4）c(OH－)>c(Ba2＋)=c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)（5）2:119、略

【分析】【分析】

（1）燃料电池是一种连续的将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电池；电极本身不包含活性物质，只有一个催化转化元件；甲烷燃料电池将用导线相连的两个金属铂片插入氢氧化钠溶液中作电极，在两电极上分别通入甲烷和氧气，负极通入甲烷，正极通入氧气；

（2）液氨−液氧燃料电池中；液氨由负极通入，液氧由正极通入，即电极1为负极，电极2为正极；

A.形成的原电池中；阳离子向正极移动；

B.原电池中；电子从负极流向正极；

C.燃料电池的总反应即为燃料燃烧的反应方程式；

D.燃料电池负极上燃料失电子发生氧化反应；

（3）①微生物燃料电池和普通的燃料电池工作原理相同；燃料从负极通入，氧化剂从正极通入；

②该微生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应；氧气在正极得到电子发生还原反应；

③原电池工作时；电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，从而形成了闭合回路；

④根据电极的总反应C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O进行计算；

⑤高温能使蛋白质变性；

（4）①该装置属于燃料电池即原电池的装置；CO为燃料，在负极通入，失电子发生氧化反应，空气中的氧气在正极通入，得到电子发生还原反应；

②电解质溶液中阳离子向正极移动；阴离子向负极移动，电子由负极流向正极。

【详解】

（1）甲烷燃料电池将用导线相连的两个金属铂片插入氢氧化钠溶液中作电极，在两电极上分别通入甲烷和氧气，负极通入甲烷，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，正极通入氧气，电极反应为：O2+2H20+4e-=4OH-；放电过程中溶液的OH-逐渐被消耗变成水；使pH逐渐减小；

（2）液氨−液氧燃料电池中；液氨由负极通入，液氧由正极通入，即电极1为负极，电极2为正极；

A.形成的原电池中，阳离子向正极移动，因此Na＋向正极移动；A项错误；

B.原电池中；电子从负极流向正极，即从电极1流向电极2，B项错误；

C.燃料电池的总反应即为燃料燃烧的反应方程式，即4NH3+3O2=2N2+6H2O；C项正确；

D.燃料电池负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子还原反应，因此在电极2上O2得电子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-；D项错误；

答案选C；

（3）①微生物燃料电池中；燃料从负极通入，氧化剂从正极通入，即A为正极，B为负极；

②该微生物燃料电池中葡萄糖在负极失去电子发生氧化反应，电极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，氧气在正极得到电子发生还原反应，电极反应为：6O2+24H++24e-=12H2O；

③在原电池中，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，因此H＋由负极区向正极区迁移；

④该电极反应的总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，消耗6mol生成6molCO2，若每消耗1mol氧气，那么生成CO21mol，标准状况下CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

⑤因高温能使蛋白质变性；因而该电池不能再高温下工作；

（4）①该装置中CO为燃料，在负极(即a极)通入，失电子发生氧化反应，电极反应为：空气中的氧气在正极(即b极)通入，得到电子发生还原反应，电极反应为：O2+4e-=2O2-；

②电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子由负极流向正极，因此O2−由电极b向电极a移动电子由电极a通过传感器流向电极b。【解析】减小c正负正22.4不能baab20、略

【分析】【分析】

(1)中和热是强酸；强碱完全反应生成1mol水放出的热量；测定中和热要防止热量损失；

(2)①根据盖斯定律书写与反应生成和的热化学方程式；

②焓变=生成物总能量-反应物总能量；

【详解】

(1)①若改为薄铁板；则有热量散失，测得的反应热偏大；

②该反应中的溶液与的盐酸反应，氢氧化钠过量，反应生成放出的热量为那么生成时放出的热量，该反应的热化学方程式是

(2)①㈠

㈡

根据盖斯定律，㈠×2－㈡得

②由图象可知的相对能量为的相对能量为的相对能量为焓变=生成物总能量-反应物总能量，该反应的【解析】偏大-11721、略

【分析】【分析】

【详解】

由高铁电池的总反式可知，放电时，锌失电子发生氧化反应生成氢氧化锌，放电时的负极反应式为【解析】四、判断题(共4题，共20分)22、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。23、B【分析】【详解】

湿润的试纸测定盐酸和醋酸溶液的两者均为稀释，醋酸为弱酸电离程度变大，故醋酸溶液的误差更小。

故错误。24、B【分析】【详解】

遵循电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。五、结构与性质(共2题，共8分)26、略

【分析】【分