2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点选修化学上册阶段测试试卷645考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、钢铁在潮湿空气中表面会出现暗红色锈斑，其主要原因是钢铁发生了电化学腐蚀。下列有关钢材生锈的说法，正确的是（）A.涂油漆是为防止钢铁的腐蚀，其名称叫牺牲阳极的阴极保护法B.在潮湿环境中，纯铁比钢铁更容易腐蚀生锈C.空气中太阳、风雨、湿度对钢材的腐蚀有影响D.钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：Fe-3e－=Fe3+2、有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸；溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是。

A.图中交点a对应溶液中c(RN2H)=0.05mol•L-1B.RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8C.RN2H5Cl溶液显酸性D.图中交点c对应溶液的pH=8.73、下列离子方程式正确的是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S+H++OH-BaSO4↓+H2OB.刻制印刷电路板的反应:Fe3++CuFe2++Cu2+C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OD.稀硫酸滴到铁片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑4、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的关注，其结构如图所示。下列关于环丙叉环丙烷的说法中错误的是（）

A.二氯取代物有4种B.与环丙烷不互为同系物C..所有的原子均在同一平面内D.与环己二烯互为同分异构体5、某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则这种烯烃的正确名称是A.2，2-二甲基-3-丁烯B.3，3-二甲基-2-丁烯C.2，2-二甲基-1-丁烯D.3，3-二甲基-1-丁烯6、有一种有机物的结构简式为CH3—CH=CH—CH2OH，下列关于该有机物的叙述中，错误的是A.可以使溴水和酸性高猛酸钾溶液褪色，且反应类型相同B.若能溶于水，其水溶液与钠反应能放出氢气C.能发生加聚反应生成有机高分子化合物D.一定条件下可以催化氧化生成醛类有机物7、化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物B.地沟油与矿物油均属于酯类物质C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应D.压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料8、有机化合物种类丰富；数量繁多。乙醇和二甲醚的结构式如下图所示:

乙醇二甲醚

下列关于上述两种物质的说法正确的是A.分子式不同B.碳氧键(C-O)数目相同C.互为同分异构体D.性质完全相同9、埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是()

A.该方法是将化学能转化成了电能B.在此装置中钢管道做负极C.该方法称为“外加电流阴极保护法”D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e－→4OH－评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、25℃时，某小组同学分别用如下方法测定的电离常数(Ka)。

(1)电离方程式为_______。

【方法一】实验步骤：

ⅰ.取amL稀溶液于锥形瓶中；加入2滴酚酞溶液。

ⅱ.用标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为

ⅲ.另取一份该稀溶液于烧杯中；用pH计测得其pH为x。

(2)ⅱ中滴定恰好达到终点时的现象为_______。

(3)该稀溶液的浓度_______(用代数式表示)。

(4)数据处理：

醋酸的电离平衡常数代入相关数据；即可得。

误差分析：若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗，会使测得的_______(填“偏大”或“偏小”)。

【方法二】实验原理：

由的电离平衡常数表达式可知，当时，

实验步骤：①取25mL某溶液；用NaOH溶液滴定至终点。

②继续向①中加入25mL该溶液。

③用pH计测定②中混合溶液的pH为y。

(5)步骤②的目的是_______。

数据处理：

(6)_______(用代数式表示)

迁移应用：

(7)已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸；其溶液中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。

下列说法正确的是_______(填字母序号)。

A.的

B.溶液显碱性。

C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：11、已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka=1.6×10-5。该温度下，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列问题(已知lg4≈0.6，该温度下水的离子积约为Kw=1×10-14)：

(1)a点溶液的pH约为___________。b点溶液中c(CH3COO-)___________c(K+)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)滴定过程中宜选用___________作指示剂，滴定终点在___________(填“c点以上”或“c点以下”)，恰好完反应时溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___________mol·L-1。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则溶液的pH随盐酸体积变化趋势正确的是___________填字母)。A．B．C．D．12、氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.001mol·L－1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是：2MnO4－＋5HSO3－＋H＋＝2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O

回答下列问题：

(1)用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液；

(2)该滴定实验选用何种指示剂，说明理由____________________(如无需加入指示剂也请说明理由)；

(3)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。13、完成下列离子方程式：

(1)BaCl2溶液中滴加足量H2SO4________________

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液_______14、用系统命法写出下列物质名称或结构简式。

(1)__________；

(2)CH2BrCH2Br___________；

(3)____________；

(4)2，6-二甲基-4-乙基辛烷_______；

(5)3-甲基-1-丁炔：___________________。15、有下列各组物质：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。16、请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

注意：（4）结构中多了H；划掉。

（1）芳香烃：_______；（2）卤代烃：________；

（3）醇：_________；（4）酚：___________；

（5）醛：__________；（6）酮：__________；

（7）羧酸：_________；（8）酯：__________。17、研究有机物的官能团，完成下列对比实验。实验I实验II实验方案实验现象左侧烧杯内固体溶解，有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象左侧烧杯内有无色气泡产生；右侧烧杯内无明显现象

（1）由实验I可知，与碳酸钙发生反应的官能团是_________。

（2）由实验II可知，CH3CH2OH与金属钠反应时______键断裂，判断依据是_______。

（3）设计并完成实验III，比较CH3CH2OH中的O－H键与CH3CH2COOH中的O－H键的活性。请将试剂a和实验现象补充完整。实验III实验方案试剂a是____。实验现象________________________________________。18、已知酰氯能与含有羟基的化合物反应生成酯类物质，如：HCOCl+CH3CH2OH→HCOOC2H5+HCl，写出草酰氯(C2O2Cl2)与足量有机物反应的方程式___________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)19、属于稠环芳香烃。(_____)A.正确B.错误20、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误21、向苯酚钠溶液中通入足量CO2，再经过滤可得到苯酚。(____)A.正确B.错误22、醇就是羟基和烃基相连的化合物。(___________)A.正确B.错误23、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜，则蔗糖未水解。(____)A.正确B.错误24、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误25、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共10分)26、晶体是质点(分子；离子、或原子)在空间有规则地排列的；具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性的重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al－Fe合金的立体晶胞如图所示。

⑴确定该合金的化学式____________。

⑵若晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数为NA，则此合金的密度为_____________g/cm3。（化为最简）

⑶取一定质量的该合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反应完全停止后得到气体6.72L。过滤，将残渣用蒸馏水洗净后，取其质量的十分之一，投入100mL一定浓度的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到气体0.672L。(气体体积均在标准状况下测定)

①计算硝酸的物质的量浓度。_______

②最终所得溶液中Fe3＋的物质的量浓度(假设溶液体积仍为100mL)。_________评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)27、某烃2.8g，在氧气中燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳，3.6g水，它相对氢气的密度是14，求此烃的化学式_______，写出它的结构简式_______。28、18℃时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10-11，其饱和溶液中Mg2＋的物质的量浓度是多少___？参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．涂油漆可以隔绝空气；达到防止钢铁的腐蚀的目的，属于物理方法，不是牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；

B．在潮湿环境中；钢铁会发生原电池反应，更容易腐蚀生锈，故B错误；

C．钢材的腐蚀以电化学腐蚀为主；空气中太阳；风雨、湿度对钢材的腐蚀速率都有影响，故C正确；

D．钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，铁为负极，发生氧化反应生成亚铁离子，负极的反应为：Fe-2e－=Fe2+；故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意无论钢铁发生何种电化学腐蚀，负极的电极反应式均为Fe-2e－=Fe2+。2、D【分析】【分析】

溶液碱性越强，溶液中浓度越大，随着盐酸的加入先转化为后转化为所以曲线Ⅰ表示曲线Ⅱ表示曲线Ⅲ表示

【详解】

A．a点表示加入盐酸后溶液中的但由于加入盐酸导致体积的变化，所以A错误；

B．b点对应溶液中所以数量级为B错误；

C．同样方法可计算的第二步电离常数的水解常数为的水解常数小于其电离常数，所以溶液显碱性；C错误；

D．结合电离常数的表达式可计算：交点c对应溶液中所以c点对应溶液中所以D正确。

故选D。3、C【分析】【详解】

A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42−+2H++2OH−BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B.刻制印刷电路板的反应:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+；故B错误；

C.氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH−Cl−+ClO−+H2O；故C正确；

D.稀硫酸滴到铁片上:Fe+2H+Fe2++H2↑；故D错误。

综上所述，答案为C。4、C【分析】【详解】

A．环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，它的二氯代物有4种:A项正确；

B．环丙叉环丙烷与环丙烷结构不相似；不互为同系物，B项正确；

C．环丙叉环丙烷中含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，所以分子中所有的原子不可能在同一平面内，C项错误；

D．环丙叉环丙烷与环己二烯的分子式都是C6H8；结构不同，所以互为同分异构体，D项正确。

答案选C。5、D【分析】【详解】

2，2-二甲基丁烷的碳链结构为2，2-二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子能够形成双键，从而得到烯烃；根据2，2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为该烯烃的名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．有机物可以和溴水发生加成反应而褪色；和高锰酸钾发生氧化反应而褪色，错误；

B．有机物的水溶液中有水或羟基都能与钠反应放出氢气；正确；

C．分子中有碳碳双键；故能发生加聚反应生成有机高分子化合物，正确；

D．分子中含有羟基且与羟基相连的碳原子上连有两个氢原子；故能氧化为醛类有机物，正确；

故选A。7、D【分析】【详解】

A．丝绸的主要成分是蛋白质；蛋白质属于高分子化合物，故A错误；

B．地沟油的成分是油脂；矿物油的成分是烃，二者的成分不同，故B错误；

C．油脂在碱性条件下的水解反应属于皂化反应；油脂在碱性条件下水解成高级脂肪盐和甘油，故C错误；

D．只含C；H元素的有机物为烃；可燃烧生成二氧化碳和水，则压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料，故D正确；

故选：D。8、C【分析】【详解】

A．乙醇和乙醚的分子式都为C2H6O；二者分子式相同，故A错误；

B．如图所示；乙醇分子中含有一个碳氧键(C-O)，二甲醚分子中含有两个碳氧键(C-O)，二者碳氧键数目不相同，故B错误；

C．分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体；乙醇和二甲醚分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故C正确；

D．乙醇和二甲醚结构不同；是不同的物质，二者性质不同，故D错误；

答案选C。9、A【分析】【详解】

A．构成的原电池中；该方法是将化学能转化成了电能，故A正确；

B．根据图片知；该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B错误；

C．根据图片知；该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；故D错误；

故选A。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

（1）为弱酸，电离方程式为CH3COO-+H+；

（2）滴定终点；锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

（3）该稀溶液的浓度

（4）若ⅰ中锥形瓶提前用该稀溶液进行了润洗则锥形瓶内溶质增多，故V1偏大，导致c偏大，但是x值不变，醋酸的电离平衡常数会使测得的偏小；

（5）步骤②的目的是使

（6）pH为y，

（7）A.时，pH=1.43，的A正确；

B．中，同时存在电离和水解，当c(H+)=10-6.54，的水解常数溶液显酸性，B错误；

C．向溶液中逐滴加入NaOH溶液至发生反应：C正确；

故选AC。【解析】(1)CH3COO-+H+

(2)锥形瓶内溶液颜色由无色变为粉红色；且半分钟内不褪色。

(3)

(4)偏小。

(5)使

(6)

(7)AC11、略

【分析】(1)

某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5，c（H+）=pH=-lgc（H+）=3.4；b点溶液呈酸性，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，则c（CH3COO-）＞c（K+）；故答案为3.4；大于；

(2)

碱滴定酸，可选酚酞作指示剂；滴定终点显碱性，滴定终点在c以上；醋酸与KOH溶液1：1完全反应，等浓度时，反应后体积为40mL,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=故答案为：酚酞；c；0.005；

(3)

若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液的pH逐渐减小，且存在pH的突变，滴定终点及盐酸过量时溶液的pH均小于7，只有B合理，故答案为：B。【解析】(1)3.4大于。

(2)酚酞c点以上0.005

(3)B12、略

【分析】【分析】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性；能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管；

（2）高锰酸钾溶液颜色为紫红色；可不用加入指示剂；

（3）滴定后俯视液面，读数偏小，(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据分析不当操作对V(标准)的影响，据此判断浓度的误差。

【详解】

（1）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，所以不能用碱式滴定管盛放高锰酸钾溶液，应该用酸式滴定管；

故答案为：酸；

（2）高锰酸钾溶液的颜色为紫红色，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点；

故答案为：不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色；

（3）滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则读数偏小，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度，造成V(标准)偏小，根据分析，c(待测)偏小；

故答案为：小。

【点睛】

高锰酸钾溶液的颜色本身为紫红色，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色，则当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液恰好由无色变为红色，且半分钟内不褪色，即可判断达到滴定终点，因此不需要用指示剂就可以判断滴定终点，这是学生们的易错点，错误认为滴定一定需要指示剂。【解析】①.酸②.不加指示剂，高锰酸钾被还原成Mn2+时会褪色③.小13、略

【分析】【分析】

书写离子方程式时；强酸；强碱、可溶性的盐要拆成离子，其他物质写化学式。

【详解】

(1)BaCl2溶液与H2SO4反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，离子方程式为Ba2++===BaSO4↓，答案：Ba2++===BaSO4↓；

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓

【点睛】

离子方程式书写时要遵循质量守恒和电荷守恒。【解析】Ba2++===BaSO4↓Cu2+++Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓14、略

【分析】【分析】

根据有机物系统命名的原则命名：①选取含有官能团的最长碳链为主链；②从距离官能团最近的一端开始给主链碳原子编号；③写名；注意书写规范。

【详解】

(1)根据有机物系统命名的原则的名称是2-甲基戊烷；故答案为：2-甲基戊烷；

(2)根据有机物系统命名的原则，的名称是1,2-二溴乙烷；故答案为：1,2-二溴乙烷；

(3)根据有机物命名的原则，的名称是乙苯；故答案为：乙苯；

(4)根据有机物系统命名的原则，2,6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是故答案为：

(5)根据有机物命名的原则，3-甲基-1-丁炔的结构简式是CH≡CCH(CH3)2，故答案为：CH≡CCH(CH3)2。【解析】①.2-甲基戊烷②.1,2-二溴乙烷③.乙苯④.⑤.CH≡CCH(CH3)215、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)质子数相同而中子数不同的原子互为同位素，①和两者互为同位素。

(2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体；②石墨和足球烯组两者互为同素异形体。

(3)结构相似；在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物，④正丁烷和异庚烷两者属于同系物。

(4)分子式相同，但结构不同的物质互为同分异构体，③正戊烷和异戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH两者互为同分异构体。【解析】①②④③⑥16、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）含有苯环的碳氢化合物是芳香烃；所以根据结构简式可知，属于芳香烃的是⑨；

（2）③；⑥中含有卤素原子；属于卤代烃；

（3）羟基不与苯环相连为醇羟基；①含有醇羟基，属于醇类；

（4）羟基直接与苯环相连为酚羟基；⑤中含有酚羟基，属于酚类；

（5）⑦中含有醛基；属于醛类；

（6）②中含有羰基；属于酮类；

（7）⑧⑩中含有羧基；属于羧酸类；

（8）④中含有酯基，属于酯类。【解析】⑨③⑥①⑤⑦②⑧⑩④17、略

【分析】【分析】

本实验的目的是探究CH3CH2OH中的O-H键与CH3CH2COOH中的O-H键的活性；其中乙醇中O-H键只能和金属钠反应；而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性。

【详解】

（1）实验I中，左侧的乙酸和CaCO3反应产生气泡，而右侧的乙酸乙酯和CaCO3不反应，故可以推出和CaCO3反应的官能团是羧基（或-COOH）；

（2）实验II中，乙醇和金属Na反应，断裂的是O-H键，因为C2H5OH和CH3OCH3分子内都有C-H键和C-O键，而C2H5OH分子内还有O-H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应；说明C-H键和C-O键未断裂，O-H键断裂；

（3）乙醇中O-H键只能和金属钠反应，而乙酸中的O-H易电离，使得乙酸具有酸的通性，故可以使用CaCO3等物质来比较它们的活性，对应的现象是左侧烧杯内无明显现象；右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生。【解析】羧基（或－COOH）C2H5OH和CH3OCH3分子内都有键和C－O键，而C2H5OH分子内还有O－H键，C2H5OH与金属钠反应但CH3OCH3不与金属钠反应，说明键和C－O键未断裂，O－H键断裂CaCO3（其他答案如Na、Cu(OH)2、NaHCO3等合理得分）左侧烧杯内无明显现象；右侧烧杯固体溶解，有无色气泡产生18、略

【分析】【分析】

【详解】

草酰氯中含两个酰氯基，可以与两分子的羟基反应生成两个酯基，根据题意，其反应为+2→+2HCl，故填+2→+2HCl。【解析】+2→+2HCl三、判断题(共7题，共14分)19、B【分析】【详解】

由两个或两个以上的苯环共用相邻的两个碳原子的芳香烃称为稠环芳香烃，联苯中苯环之间含碳碳单键，不属于稠环芳香烃，故该说法错误。20、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；21、B【分析】【详解】

苯酚溶于水得到乳浊液，所以向苯酚钠溶液中通入足量二氧化碳，再经分液可得到苯酚，故错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

醇的官能团是羟基，但要求羟基不能直接连在苯环上，若羟基直接连在苯环上，形成的是酚类，不是醇类，故错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖在碱性条件下才能与银氨溶液发生银镜反应，所以检验蔗糖水解程度时，应向20%蔗