2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、用下列实验装置进行相应实验；装置及操作正确且能达到实验目的的是。

A.用装置甲量取NaOH溶液B.用装置乙验证铁发生吸氧腐蚀C.用装置丙收集二氧化氮气体D.用装置丁制取氧气以控制反应随时发生和停止2、已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数如下：。化学式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列说法正确的是A.稀释CH3COOH溶液的过程中，n(CH3COO–)逐渐减小B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3−)C.25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均产生CO23、1mol乙烯与氯气发生加成反应后，再与氯气发生完全取代反应，整个过程中消耗氯气()A.3molB.4molC.5molD.6mol4、化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是A.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存B.海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子C.我国“硅-石墨烯-锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化5、某有机物的蒸气；完全燃烧时消耗的氧气体积和生成的二氧化碳体积都是它本身体积的2倍。该有机物可能是。

①C2H4②H2C=C=O(乙烯酮)③CH3CHO④CH3COOHA.①②B.③④C.①③D.②④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)6、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3；该物质中存在的化学键有离子键；

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141，=1.732.）7、常温下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列顺序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。8、写出下列各物质的名称或结构简式。

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)邻二甲苯：_______；9、烃是有机化合物中最简单的一大类。

I.某烷烃的结构简式为

(1)用系统命名法命名该烷烃：______。

(2)若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(3)若该烷烃是由单炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构有______种(不考虑立体异构)。

(4)该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有______种(不考虑立体异构)。

Ⅱ.如图是一种分子形状酷似一条小狗的有机化合物；某化学家将其取名为“doggycene”。

(5)该物质分子式为______。

(6)0.5mol该物质与足量的氢气反应，最多消耗氢气的物质的量为_____mol。

(7)下列有关该物质的说法正确的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能发生加成反应C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．在常温下为气态10、油脂。

(1)组成和结构。

油脂是_______与甘油反应所生成的酯，由C、H、O三种元素组成，其结构可表示为。官能团：_______有的烃基中还含有：_______有的烃基中还含有：_______

(2)分类。油脂根据状态液态油，含有较多的不饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分固态脂肪，含有较多的饱和脂肪酸成分根据羧酸中烃基种类烃基相同简单甘油酯(R、R′、R″相同)简单甘油酯(R、R′、R″相同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烃基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性质。性质特点密度密度比水_______溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂状态含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态；

含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈_______态熔、沸点天然油脂都是_______物，没有固定的熔、沸点

(4)化学性质。

①油脂的氢化(油脂的硬化)

烃基上含有碳碳双键，能与发生加成反应。如油酸甘油酯与发生加成反应的化学方程式为_______。经硬化制得的油脂叫人造脂肪；也称硬化油。

②水解反应。

a．酸性条件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反应方程式为_______。

b．碱性条件下——皂化反应。

如硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中的水解反应方程式为_______。

碱性条件下其水解程度比酸性条件下水解程度______。11、环戊二烯（）是一种重要的化工原料。

（1）工业上可用环戊二烯制备金刚烷。

①环戊二烯分子中最多有_____________个原子共平面；

②金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有________种。

③已知烯烃能发生如下反应：

请写出下列反应产物的结构简式：__________

（2）Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是由环戊二烯和A经Diels-Alder反应制得

①Diels-Alder反应属于_______反应（填反应类型）：A的结构简式为________________。

②写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称_______；

写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件_______________、______________。

③写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系物制备的合成路线流程图；合成路线流程图示例如下：

_______________________________________________________________________12、铃兰醛具有甜润的百合香味；常用作肥皂；洗涤剂和化妆品的香料。合成铃兰醛的路线如下图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O；RCl++HCl

以有机物A、苯酚、甲醛及必要的无机物为原料合成某高分子树脂，其结构为合成路线是_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误14、兴奋剂乙基雌烯醇不可能有属于芳香族的同分异构体。(___________)A.正确B.错误15、一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而增大。(___________)A.正确B.错误16、已知甲醛是平面形分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正确B.错误17、核酸也可能通过人工合成的方法得到。(____)A.正确B.错误18、苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，证明苯中的碳碳键完全相同。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共24分)19、已知①R—BrR—OH(R表示烃基)；

②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著的影响；

③

④

以下是用苯作为原料制备一系列化合物的转化关系图：

（1）A是一种密度比水___(填“大”或“小”)的无色液体，苯转化为A的化学方程式是________________。

（2）图中苯转化为E；E转化为F省略了条件；请写出E；F的结构简式：

E______________________________，F______________________________。

（3）在“苯CD”的转化过程中，属于取代反应的是___(填序号，下同)，属于加成反应的是_____。

（4）B分子中苯环上的任意两个氢被溴原子取代后，得到的二溴代物有________种同分异构体。20、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中；是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线流程图合成的：

已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应；生成一种羟基醛：

请回答：

(1)B的结构简式为______________；D的名称为___________________。

(2)反应①～⑥中属于加成反应的是___________(填序号)。E中官能团的名称______________。

(3)写出反应③的化学方程式______________。

(4)与肉桂醛具有相同官能团且含有苯环的同分异构体有______种，写出其中一种的结构简式____________。

(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成路线流程图________(无机试剂任选)。21、有机物A；B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。

（1）检验A中卤元素的实验方法是_____。

（2）B的结构简式为_____；①的化学反应类型是_____。

（3）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为_____。

（4）G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是_____，这一步反应得到的产物可能有_____(结构简式)。

（5）写出反应④的化学反应方程式_____。评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)22、二元化合物X呈黑棕色晶体，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔点306℃，沸点315℃，400℃时存在二聚体。将X加热到200℃以上释放出一种单质气体：取1.2000gX,加热完全分解为晶体B和气体C;气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，消耗29.59mL;晶体B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗24.66mL。设分解反应转移电子数为n,则X的摩尔质量为___________；满足条件的X是___________。23、现有常温条件下浓度均为0.1mol•L-1的甲、乙、丙、丁四种溶液，甲为NaOH溶液，乙为HCl溶液，丙为CH3COOH溶液，丁为氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3•H2O）试回答下列问题：

（1）甲、丁种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则二者的体积比为v甲∶v乙=___。

（3）某同学用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

①乙溶液滴定丁溶液最适合的指示剂是___；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是___。

②计算滴定至b点时，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol•L-1

③向氨水中滴加盐酸至a点，溶液中离子浓度从大到小的顺序为___，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，用含v的代数式表示出Kb=___（不考虑溶液混合体积变化）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。

(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。

(3)下列可以验证Y与M两元素原子得电子能力强弱的事实是___________(填编号)。

A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点。

B．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性。

C．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价。

D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易。

(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。

(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。25、溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOCOCl-、NOSO中的五种离子，浓度均为0.01mol·L-1；溶液体积为1L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。

请回答下列问题：

(1)溶液A中的离子为___________；溶液A显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，用离子方程式表示原因___________(写出一个即可)。

(2)反应①的离子方程式为___________。

(3)沉淀甲是___________，沉淀乙是___________(填化学式)。

(4)固体C可能是___________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuSO4D．CuCl2(5)气体甲、气体乙都能造成环境问题，将等体积的气体甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，写出反应的离子方程式为___________。

(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．图示装置为酸式滴定管；NaOH溶液应该用碱式滴定管量取，A错误；

B．煤油隔绝氧气；铁钉不会被腐蚀，B错误；

C．NO2会和水反应生成NO；不能用排水法收集，C错误；

D．水可以和过氧化钠反应生成氧气；通过转动分液漏斗的旋塞，可以控制反应随时发生和停止，D正确；

综上所述答案为D。2、C【分析】【详解】

A．加水稀释CH3COOH溶液，促进CH3COOH的电离，溶液中n(CH3COO–)逐渐增多，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常数Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，说明HCO3-的水解大于电离，则溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3−)，故B错误；C．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，则25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故C正确；D．由电离平衡常数可知浓度相等时HCN的酸性小于H2CO3，则向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，无CO2气体生成，故D错误；故答案为C。3、C【分析】【分析】

【详解】

所以1乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1所以1与氯气发生取代反应，最多需要4氯气，这两部分之和为本题答案是C。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．腺病毒载体疫苗需要低温保存；在高温下保存，病毒中的蛋白质会变性，A项错误；

B．脂肪不是高分子；B项错误；

C．锗元素是长周期元素；C项错误；

D．光敏树脂遇光会改变其化学结构；它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合高分子，属于化学变化，D项正确；

答案选D。5、D【分析】【详解】

根据阿伏加德罗定律可知，同温同压的条件下，消耗的O2的物质的量和生成的CO2的物质的量是该有机物蒸气的倍；有机物燃烧的通式为：则有：①x=2，②两式联立方程组可得：①x=2，②

①乙烯不含氧元素；其分子式不符合上述分析的条件，则①不符合题意；

②乙烯酮的分子式为C2H2O；其分子式符合上述分析的条件，则②符合题意；

③乙醛的分子式为C2H4O，其中其分子式不符合上述分析的条件，则③不符合题意；

④乙酸的分子式为C2H4O2；其分子式符合上述分析的条件，则④符合题意；

综上所述，该有机物可能是②④，故选D。二、填空题(共7题，共14分)6、略

【分析】【详解】

（1）铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成亚铁离子，Fe3+在基态时，核外电子排布式为：[Ar]3d5，当中心原子有空轨道，配离子含有孤对电子时，能形成配位键；非金属原子间能形成共价键，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共价键、配位键；（2）①KOCN是由活泼金属和非金属构成的属于离子晶体，C能形成的4个共价键，已知其杂化方式为sp杂化，说明含有2个δ键即有2个价层电子对，另外的2个共价键为π键，所以1mol该物质中含有的π键数目为2NA；非金属性越强，电负性越大，因此含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是O>N>C；②H2O2分子之间存在氢键，使其沸点较高；（3）As2S3分子中As形成3个共价键，另外还含有1对孤对电子，因此As原子的杂化方式为sp3杂化；SnCl4分子中中心原子的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以空间构型为正四面体；（4）根据晶胞结构可知A原子个数＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子个数＝8×1/8+1＝2，所以该晶体的化学式为AB；根据晶胞结构结合1号和2号原子的坐标可判断3号原子坐标为（1/2，2/3，1/2）；根据晶胞结构可知A和B两原子间的最小核间为该图形中对角线其中边长是a/3，钝角为120º，则该对角线长度的一半＝所以上述晶体中A和B两原子间的最小核间为＝144.6pm。【解析】①.共价键②.配位键③.[Ar]3d5④.离子晶体⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之间存在氢键⑧.sp3杂化⑨.正四面体形⑩.AB⑪.（1/2，2/3，1/2）⑫.144.6pm7、略

【分析】【分析】

先计算每种溶液中氢离子浓度；再得出顺序。

【详解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分电离，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且电离出的氢离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢离子浓度，所以c(H+)由小到大的排列顺序是③④①②，故答案为：③④①②。【解析】③④①②8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据有机物的命名规则，的名称为2；3—二甲基戊烷，故填2，3—二甲基戊烷；

(2)按照有机物的命名规则，3—甲基—2—乙基—1—丁烯的结构简式为故填

(3)邻二甲苯的结构简式为故填【解析】①.2，3—二甲基戊烷②.CH3CH(CH3)C(C2H5)=CH2③.9、略

【分析】【详解】

（1）该烷烃的主链应该为6个C原子；3号；4号位各有1个甲基，系统命名为3，4-二甲基己烷。

（2）若该烷烃是由单烯烃加氢得到的，则加氢后原双键两端的碳原子上至少各含有1个氢原子，故碳碳双键可能的位置为共有4种。

（3）若该烷烃是由单炔烃加氢后得到的；则加氢后原碳碳三键两端的碳原子上至少各含有2个氢原子，由于该烷烃结构对称，故原炔烃的结构只有1种。

（4）本结构有对称轴；分子内有4种氢原子，故其一氯代烷共有4种。

（5）由doggycene分子的结构简式可知其分子式为

（6）doggycene最多消耗氢气，则该物质消耗氢气

（7）A．因doggycene的分子结构中含有苯环，且只含有C、元素；因此该物质属于芳香烃，根据同系物的定义可判断，该物质不属于苯的同系物，A项错误；

B．其为芳香烃；故能发生加成反应，B项正确；

C．苯环上有烷基；苯环所连碳原子上有氢原子；故能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误；

D．因doggycene分子含有26个碳原子；常温下不可能为气态，D项错误；

选B。【解析】(1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B10、略

【分析】【详解】

（1）油脂是多种高级脂肪酸和甘油生成的酯；其官能团为酯基，有的烃基中还含有碳碳双键。

（2）油脂分为油和脂肪。

（3）油脂属于酯类；密度比水小。含有不饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈液态，含有饱和脂肪酸成分较多的甘油酯，常温下一般呈固态。天然油脂都是混合物，没有固定的熔沸点。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳双键，能和3molH2发生加成反应，化学方程式为：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性条件下和3mol水反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化学方程式为：

1mol硬脂酸甘油酯在碱性条件下和3molNaOH反应生成1mol甘油和3mol硬脂酸钠，化学方程式为：碱性条件下，NaOH不断中和酸性条件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移动，所以碱性条件下的水解程度大于酸性条件下的水解程度。【解析】(1)高级脂肪酸酯基碳碳双键。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①C=C为平面结构；与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，所以共有9个原子共面；

②由C原子形成4个共价键，由结构简式可知金刚烷的分子中有6个CH2，4个CH结构，分子式为C10H16；

③由信息可知，碳碳双键断裂，碳上含H原子被氧化为醛，则发生反应：

（2）①根据提示可知该反应是加成反应，A1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）；

②根据结构式可知分子式为C9H12,则符合题意的该同分异构体为均三甲苯或1；3，5—三甲苯，发生溴代反应时，如果是苯环上的被取代，则在铁作催化剂的条件下与溴反应，如果是支链上的H被取代，则类似烷烃的卤代反应，在光照或加热的条件下与溴反应；

③根据的结构可知，它可由甲苯发生氯代反应，再水解生成醇，醇氧化而得，流程图为【解析】①.9②.C10H16③.6④.⑤.加成反应⑥.CH2=CH-CH=CH2⑦.1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）⑧.纯溴、光照⑨.纯溴、铁作催化剂⑩.12、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式判断A到B的反应是加成反应，由B、C的分子式可知，反应类似已知信息中的取代反应，由C被酸性高锰酸钾溶液氧化的产物的结构可知，D的结构简式为可推知A为CH2=C(CH3)2。

【详解】

A为2-甲基丙烯，与氯化氢加成生成2-甲基-2-氯丙烷，再与苯酚发生类似已知信息中的取代反应，其产物再与甲醛发生缩聚反应即可，合成路线为【解析】三、判断题(共6题，共12分)13、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。14、B【分析】【分析】

【详解】

兴奋剂乙基雌烯醇的不饱和度为5，不饱和度大于4，碳原子数多于6的有机物，就可能有属于芳香族的同分异构体，属于芳香族的同分异构体如故错误。15、B【分析】【分析】

【详解】

一氯代烃是一个氯原子取代了烃中的一个氢原子，相对而言，烃基的密度小，而氯原子的密度大。随着碳原子数增多，烃基部分越大，密度就会变小。所以一氯代烃的密度一般随着烃基中碳原子数的增加而降低，错误。16、A【分析】【详解】

苯环为平面结构，醛基为平面结构，通过旋转醛基连接苯环的单键，可以使两个平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能处于同一平面，故本判断正确。17、A【分析】【详解】

1983年，中国科学家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸转移核糖核酸，所以核酸也可能通过人工合成的方法得到；该说法正确。18、B【分析】【详解】

苯的核磁共振氢谱图中只有一组峰，说明苯分子中只有1种H原子，由于苯分子中若存在单双建交替结构，也只有1种H原子，故无法证明苯中的碳碳键完全相同，故错误。四、有机推断题(共3题，共24分)19、略

【分析】【分析】

由题给转化关系可知，苯发生硝化反应生成硝基苯，则A为硝基苯；硝基苯在催化剂作用下，与CH3Cl发生取代反应生成则B为与铁和盐酸发生还原反应生成苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成则C为与浓硫酸发生取代反应生成则D为在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则-SO3H在-Br的对位，F水解生成说明F中-Br位于-NO2的对位，“苯→E→F”应是先卤代再硝化，即得到苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成则E为发生硝化反应生成则F为在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成

【详解】

（1）苯发生硝化反应生成硝基苯和水，A为硝基苯，硝基苯的密度比水大，苯转化为A反应的化学方程式为+HNO3（浓）+H2O，故答案为大；+HNO3（浓）+H2O；

（2）由第一条转化链可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的间位，由第二条转化链可知，若先卤代再磺化，则-SO3H在-Br的对位，F水解生成说明F中-Br位于-NO2的对位，“苯→E→F”应是先卤代再硝化，即得到苯与Br2在催化剂作用下发生取代反应生成则E为发生硝化反应生成则F为故答案为

（3）由转化关系可知，苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应生成与浓硫酸发生取代反应生成在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成故答案为①②；③；

（4）B的结构简式为因结构不对称，其苯环上的一溴代物有4种，采用定一移一法，二溴代物有6种，故答案为6。

【点睛】

本题考查有机物的推断，明确苯的性质及侧链对取代位置的影响是解答本题的关键。【解析】①.大②.+HNO3（浓）+H2O③.④.⑤.①②⑥.③⑦.620、略

【分析】【分析】

由有机物的转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯和水在加热、加压的条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在铜做催化剂的作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生氧化反应生成CH3CHO，则B为CH3CHO；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则C为在铜做催化剂的作用下，与氧气共热发生氧化反应生成则D为与CH3CHO在碱性条件下发生加成反应生成则E为共热发生消去反应生成则F为

【详解】

(1)由分析可知，B的结构简式为CH3CHO；D的结构简式为名称为苯甲醛，故答案为：CH3CHO；苯甲醛；

(2)由分析可知，反应①和反应⑤为加成反应；E的结构简式为官能团为羟基和醛基，故答案为：①⑤；羟基；醛基；

(3)反应③为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为＋NaOH＋NaCl，故答案为：＋NaOH＋NaCl；

(4)肉桂醛的结构简式为与肉桂醛具有相同官能团且含有苯环的同分异构体可以视作苯乙烯分子中的氢原子被醛基取代，除去肉桂醛外，侧链取代有1种，环上取代有3种，共4种，结构简式为故答案为：4；或或或

(5)根据已有知识并结合相关信息可知，以乙烯为原料制备CH3CH=CHCHO的合成步骤为在催化剂作用下，乙烯和水在加热、加压的条件下发生加成反应生成CH3CH2OH，在铜做催化剂的作用下，CH3CH2OH与氧气共热发生氧化反应生成CH3CHO，两分子CH3CHO在碱性条件下发生加成反应生成CH3CHOHCH2CHO，CH3CHOHCH2CHO共热发生消去反应生成CH3CH=CHCHO，合成路线为CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO，故答案为：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO。【解析】CH3CHO苯甲醛①⑤羟基、醛基＋NaOH＋NaCl4或或或CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO21、略

【分析】【分析】

（1）根据A能在硫酸的条件下生成两种物质，可知是发生了水解反应，D到B是酸化，说明B是酸，则C是醇，且碳原子数和碳的骨架完全相同。根据转化关系可知B为H2C=CHCOOH；F是一种二元酸，通过转化关系可得出C为BrH2CCH2CH2OH，根据B和C的结构简式可逆推的得到A为H2C=CHCOOCH2CH2CH2Br,根据C的结构简式可得到E为BrH2CCH2CHO，进而得出D为H2C=CHCOONa，A在碱性条件下生成D和G，则G为HOH2CCH2CH2OH,F为D的氧化产物，为HOOCCH2COOH；据此分析作答。

【详解】

根据上述分析可知；

（1）卤代烃中卤素离子的检验方法是：取少量A于试管；加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素；

（2）根据上述分析可知，B的结构简式为H2C=CHCOOH；①醇的消去反应；其化学反应类型是消去反应；

（3）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，相当于发生了缩聚反应生成了高聚物，其结构简式为：

（4）G为HOH2CCH2CH2OH，在实验室中可通过两步氧化反应转化成HOOCCH2COOH。其中第一步反应的条件是Cu或Ag作催化剂、加热，反应得到的产物为醛类，可能为部分氧化或全部氧化，故产物可能有HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO，故答案为Cu或Ag作催化剂、加热；HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO；

（5）反应④为酯和卤代烃的水解反应，溴原子和酯基均会发生反应，其化学方程式为：CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+HOCH2CH2CH2OH。【解析】取少量A于试管，加入氢氧化钠溶液加热一段时间，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸银溶液，如果有淡黄色沉淀出现，则A中含溴元素H2C=CHCOOH消去反应Cu或Ag作催化剂、加热HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHOCH2=CHCOOCH2CH2CH2Br+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+HOCH2CH2CH2OH五、计算题(共2题，共4分)22、略

【分析】【分析】

由X的物理性质知X易升华，是分子晶体。加热分解时发生氧化还原反应，气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，晶体B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定；两个过程电子转移量相等。X的质量是两元素质量之和，两种元素物质的量之比等于化学式中原子个数之比。

【详解】

气体C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，反应时C中元素化合价降低，KI被氧化为I2，I2再被Na2S2O3还原为I-，符合此条件的单质为氯气，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被还原，B中元素被氧化，溶液中有变价的金属元素是铁元素，所以X中含铁元素，X中含铁、氯两种元素。由电子守恒得关系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化学式为FeCl3，；所以摩尔质量为162.5g/mol；

故答案为162.5g/mol；FeCl3。【解析】162.5g/molFeCl323、略

【分析】【详解】

（1）碱抑制水的电离，c(OH-)越大抑制程度越大，0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的电离程度小，故甲、丁两种溶液中由水电离出的c(OH−)的大小关系为甲小于丁；

（2）将一定体积的甲与乙混合，所得溶液pH=12，则=0.01，二者的体积比为v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水；恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，甲基橙变色范围是3.1-4.4可以指示反应终点，则滴定终点最适合的指示剂是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，选用酚酞为指示剂，则达到滴定终点的标志是溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的浓度均为0.1mol•L-1，滴定至b点时，两溶液均为25mL，溶液体积增加一倍，根据物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol•L-1；

③向氨水中滴加盐酸至a点，所得溶液为氯化铵和NH3•H2O按1：1形成的溶液，溶液呈碱性，则NH3•H2O电离大于氯化铵的水解，溶液中离子浓度从大到小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加盐酸vmL时，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1mol•L-1×v×10-3L=v×10-4mol，设溶液的体积为V总，则c(NH4+)=c(Cl-)=×10-4mol/L，c(NH3•H2O)=×10-4mol/L，用含v的代数式表示出Kb==×10-4mol/L。【解析】小于9：11甲基橙溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色0.05mol•L-1c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)×10-4mol/L六、元素或物质推断题(共2题，共20分)24、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，是O；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，是S；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN常温下为气体；N为Cl，Z为Na，X为H；X；Y、Z、M、N分别是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【详解】

(1)非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＜Cl，则S、Cl的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z与M可形成常见固体化合物C是硫化钠，其形成过程可表示为

(3)验证O与S两元素原子得电子能力强弱；即比较O与S两元素的非金属性强弱；

A．气态氢化物的沸点和分子间作用力和氢键有关；和非金属性无关，比较O与S两种元素的气态氢化物的沸点，不能验证O与S两元素原子得电子能力强弱，故A不符合题意；

B．元素的非金属性越强；得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以验证O与S两