2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版必修2化学上册阶段测试试卷374考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.电解液一定不是强酸B.锌为正极，空气进入负极反应C.负极发生还原反应D.正极反应为：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O2、取下列化肥与熟石灰粉末混合、研磨后，能闻到刺激性气味的是A.氯化钾B.碳酸钾C.硫酸铵D.磷酸钙3、工业生产的反应为反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)；过程Ⅰ；Ⅳ分别表示反应物分子在催化剂表面吸附、产物分子从催化剂表面脱附的过程。

下列说法正确的是A.由图示可知，反应过程中全部参与反应B.过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程C.消耗和生成放出的热量等于D.和化学键中储存的总能量比化学键中储存的总能量高4、根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法正确的是A.S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol－1B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol－1C.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D.1molSO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1mol硫和1mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5、反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是A.v(D)=0.4mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15mol·L-1·s-16、将足量的钠加入到23g某无色液体中完全反应，得到5.6L氢气(标准状况)，该无色液体可能是A.C2H5OHB.H2OC.CH3COOC2H5D.CH3COOH7、下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A.保持表面干燥B.表面镀锌C.表面镶嵌铜块D.与电源负极相连8、往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)∆H＞0反应达到平衡后，缩小容器体积，重新达到平衡后，下列选项中值变大的是A.m(CaCO3)B.m(CaO)C.m(CO2)D.c(CO2)评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应10、温度为时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是（）。时间03.52.502.31.32.42.01.03.02.01.03.02.81.81.43.02.01.03.02.01.0

A.前的平均反应速率B.该反应的平衡常数表达式为C.若达到平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向正反应方向移动D.反应至时，改变的条件可以是降低温度11、环已双妥明是一种新型的纤维酸类降脂药；可由有机物X通过步反应制得：

下列有关叙述正确的是（）A.有机物X的分子式为B.环己双妥明苯环上的一氯代物有4种C.有机物X分子中所有碳原子可能位于同一平面内D.环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应12、下列实验装置图合理的是。

A.装置①所示装置可实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热13、某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A.电池加热时，电子由电极b经过导线流向电极aB.电池加热时，电极a的电势比电极b的高C.可加入适量NaOH溶液使电解质溶液的导电性增大D.为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X是金属元素；Y、Z是非金属元素。Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：

（1）Y元素原子结构示意图________________________。

（2）将Z单质通入水中；可得到具有漂白作用的溶液，请写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________________。

（3）0.5molX单质与足量W的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应；生成。

气体的体积（标准状况）为_________________。

（4）WZ是生活中常见的盐；实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取。

少量WZ固体溶于水；滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明WZ中。

有该阴离子。请写出反应的离子方程式：__________________________________15、羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)+Q。

完成下列填空：

(1)写出H2S的结构式___，它的电离方程式为____。

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=___mol/(L•s)。

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：___。

(4)写出一个既能增大H2S转化率，又能加快反应速率的措施：___。

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆如何变化，分别用v′正、v′逆表示画在如图___。

16、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸。

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；达到减少污染的目的。

(2)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol.L-I；填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。17、现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图所示，代表H原子，代表C原子；请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：_______。

(2)写出A与反应的化学方程式：_______(任写一种)。

(3)工业上用B与水反应可制得乙醇。

①上述反应的化学方程式为_______，反应类型为_______。

②利用如图装置(部分夹持装置略)进行乙醇的催化氧化实验来制取乙醛。甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是_______；写出乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：_______。

(4)上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是_______(填分子式)。18、A；B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素；A、B是金属元素，C、D是非金属元素。

（1）A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________________________________。

（2）A与C可形成化合物A2C，该化合物的电子式为_______________________。

（3）C的低价氧化物通入D单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________________________________。

（4）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）：_____＞_____＞______＞______。

（5）四种元素中金属性最强的(填元素符号)______;非金属性最强的__________19、已知:

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K1①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K2②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3③

又已知不同温度下，K1、K2值如下表：。温度/℃K1K25001.003.157001.472.269002.401.60

（1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为2mol•L－1，2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH_______0(填“>”“＝”或“<”)。

（3）下列图像符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

A.B.C.D.20、有下列各组物质。(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号；下同）

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)__组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体21、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖评卷人得分四、判断题(共3题，共6分)22、化学能可以转变成为热能、电能等。_____A.正确B.错误23、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装。(____)A.正确B.错误24、CH2=CH2和在分子组成上相差一个CH2，两者互为同系物。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共8分)25、有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHK+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I－、NOCOSO和取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验；溶液呈强酸性。

②取适量溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取适量溶液；逐滴加入NaOH溶液。

a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液；有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根据上述实验现象；回答下列问题：

(1)由①可以排除__的存在。

(2)由②可以证明__的存在，同时排除__的存在，理由是__。

(3)由③可以证明__的存在。写出c、d所涉及的化学反应方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c__；d__。

(4)由④可以证明__的存在，同时排除__的存在。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

根据化合价变化可知Zn被氧化；作原电池的负极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应。

【详解】

A．电极锌；氧化锌均能溶于酸；所以电解质溶液一定不是强酸，故A正确；

B．锌的失去电子化合价升高；发生氧化反应，做原电池的负极，氧气得到电子发生还原反应，所以空气进入正极进行反应，故B错误；

C．负极上失电子发生氧化反应；故C错误；

D．锌作负极，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氧化锌和水，电极反应式为：Zn＋2OH−−2e−=ZnO＋H2O；故D错误；

故答案选A。

【点睛】

注意根据原电池反应原理判断原电池的正负极以及电极反应。2、C【分析】【分析】

【详解】

硫酸铵与熟石灰即Ca(OH)2混合能产生有刺激性气味的气体NH3，反应为：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O，故答案为：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由图示过程IV可知，最终均存在，该反应为可逆反应，没有全部参加反应；故A错误；

B．过程Ⅱ为二氧化硫在催化剂表面断键生成氧原子；硫原子的过程；断键为吸热过程，过程III为原子重新结合成三氧化硫的过程，成键为放热过程，故B错误；

C．由热化学方程式可知和生成放出的热量为故C正确；

D．反应物化学键存储的总能量小于生成物存储的总能量；所以反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故D错误；

故选：C。4、C【分析】【详解】

A.因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1；故A错误；

B.因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1；故B错误；

因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和；故C正确，D错误。

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

如果都用物质B表示反应速率，根据变化量之比是化学计量数之比结合方程式可知选项A～D分别是（mol·L-1·s-1）0.6；0.75、0.6、0.45；所以反应速率最快的是选项B。

答案选B。6、A【分析】【详解】

A.由乙醇与钠反应的化学方程式可得2C2H5OH—H2，则标准状况下，23g乙醇生成氢气的体积为××22.4L/mol=5.6L；故A正确；

B.由水与钠反应的化学方程式可得2H2O—H2可知，则标准状况下，23g水生成氢气的体积为××22.4L/mol≠5.6L；故B错误；

C.CH3COOC2H5属于酯；不能与金属钠反应，故C错误；

D.由乙酸与钠反应的化学方程式可得2CH3COOH—H2可知，则标准状况下，23g乙酸生成氢气的体积为××22.4L/mol≠5.6L；故D错误；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．将钢铁制品放置在干燥处；使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；

B．在钢铁制品表面镀一层金属锌；采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故B错误；

C．在表面镶嵌铜块；形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；

D．将钢铁制品与电源负极相连；采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；

故选：C。8、A【分析】【详解】

反应达到平衡后，缩小容器体积，二氧化碳浓度增大，正反应体积增大，平衡逆向进行，重新达到平衡后，碳酸钙的质量增加，氧化钙和二氧化碳的质量减少，由于温度不变，平衡常数不变，而K=c(CO2)，所以最终二氧化碳的浓度也不变。答案选A。二、多选题(共5题，共10分)9、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。10、BC【分析】【详解】

A．由表可知，反应进行到时达到平衡，平衡时D的浓度变化量为根据可得，A正确；

B．固体与纯液体不能代入平衡常数表达式中；所以表达式中不应出现C，B不正确；

C．由表可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为根据浓度变化量之比等于化学式前的系数之比可知x为2，则该反应为气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，C不正确；

D．由表可知，15min时反应已达到平衡，平衡常数改变条件后在25min时反应再次达到平衡，＜K；平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，D正确；

故选BC。11、AD【分析】【分析】

根据有机物结构计算分子式；通过结构中氢环境的数量计算一氯代物数量，羧基能与碳酸氢钠反应。

【详解】

A.根据有机物结构，有机物X的分子式为A正确；

B.环已双妥明苯环上的一氯代物只有2种；B错误；

C.有机物X分子中含多个相连亚甲基；则所有碳原子不可能位于同一平面内，C错误；

D.环已双妥明分子中含有羧基，能与溶液反应；D正确。

答案为AD。

【点睛】

判断原子共平面问题，需要考虑（1）甲烷、乙烯、苯3种分子中的H原子如果被其他原子所取代，则取代后的分子构型基本不变，（2）共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键不能旋转，（3）结构式中出现甲基（或饱和碳原子）的有机物，其分子中的所有原子不可能共平面。12、AD【分析】【分析】

【详解】

A．装置①所示装置铜作阳极，失电子，溶液中的H＋得电子作阴极，电极反应为：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑；正确；

B．装置②属于有盐桥的原电池；锌插入到硫酸锌溶液中，铜插入到硫酸铜溶液中才能构成锌铜原电池，错误；

C．装置③用于粗铜的电解精炼时；粗铜与电源的正极相连，精铜与电源的负极相连，错误；

D．装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热；正确；

答案选AD。13、AB【分析】【分析】

【详解】

A．由图示可知：电池加热时，b电极失去电子，发生氧化反应，所以b为负极，a为正极，电子由负极b经过导线流向正极a；A正确；

B．根据选项A分析可知：电池加热时，b电极为负极，a电极为正极，正极的电势比负极的电势高，故电极a的电势比电极b的高；B正确；

C．若加入NaOH，会与溶液中的Fe3+、Fe2+反应形成沉淀；使溶液中自由移动的离子浓度降低，导致电解质溶液的导电性减弱，C错误；

D．a电极为正极，发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+，电池冷却时Fe2+在b电极表面与PANIO反应可使电池再生，则冷却时发生的方程式为：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI，故电池工作时，不需要补充Fe2+；D错误；

故合理选项是AB。三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素；Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，则Y为Si；由（2）将Z单质通入水中，可得到具有漂白作用的溶液，结合（4）中取少量WZ固体溶于水，滴加稀硝酸和硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则Z为Cl；W、X是金属元素，由WZ是生活中常见的盐，W为+1价，则W为Na；由（3）可知，X单质与NaOH溶液发生反应，生成气体，则X为Al，据此解答。

【详解】

（1）Y为Si，Si元素原子结构示意图为：

答案：

（2）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

答案：Cl2+H2O═Cl-+H++HClO；

（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，根据电子转移守恒可知，氢气的物质的量==0.75mol；故氢气的体积=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

答案：16.8L；

（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；

答案：Ag++Cl-=AgCl↓【解析】Cl2+H2O===HCl+HClO16.8LAg++Cl-=AgCl↓15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)每个H2S中硫与氢原子形成两个共价键，H2S的结构式H-S-H，H2S是弱电解质，它的电离方程式为H2SHS-+H+。故答案为：H2SHS-+H+；

(2)若反应容器的体积为2L，反应前将10mol的CO与一定量的H2S混合加热，20秒后，达到平衡，CO变为8mol，以H2S表示速率，则v(H2S)=v(CO)==0.05mol/(L•s)。故答案为：0.05；

(3)写出一个能表示该反应达到平衡的标志：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案。故答案为：v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案；

(4)CO浓度增大平衡正向移动，反应速率增大。写出一个既能增大H2S转化率；又能加快反应速率的措施：增大CO的浓度。故答案为：增大CO的浓度；

(5)该反应在一定条件下的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示，若反应达到平衡时(t1时)，升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，分别用v′正、v′逆表示画在如图故答案为：【解析】H-S-HH2SHS-+H+0.05v(H2S)分解=v(H2S)生成或v(H2S)分解=v(CSO)分解等合理答案增大CO的浓度16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①含硫化合物与O2反应，硫元素转化为SO2（A），SO2与O2在催化剂作用下继续反应生成SO3（B），SO3与水反应生成硫酸，故此处填SO2；

②由①问分析知；反应Ⅲ中没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，此处填Ⅲ；

③SO2转化为0价S单质；化合价降低被还原，需加入还原剂，故此处填还原剂；

(2)①由题意知，2min内△c(C)=0.6mol/L，由反应比例关系：2A~2C，故2min内△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率=

②由于容器体积不变，故A的浓度增大，反应速率加快，故此处填“增大”。【解析】SO2III还原剂0.3molL-1min-1增大17、略

【分析】（1）

根据D的球棍模型含有一个碳碳双键，其余为单键，则D的结构简式：CH2=CHCH3；故答案为：CH2=CHCH3。

（2）

A为甲烷，则A与反应的化学方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；故答案为：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)。

（3）

①B为乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇，则反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应；故答案为：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反应。

②乙醇要在乙处进行催化氧化来制取乙醛，因此要将甲中乙醇变为蒸汽进入到乙处，甲装置常常浸在70~80℃的水浴中，目的是加快乙醇的汽化速率；乙醇催化氧化制取乙醛的化学反应方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；故答案为：加快乙醇的汽化速率；2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。

（4）

上述四种烃中在120℃、Pa条件下。与足量的混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃，说明氢原子数为4，则烃为CH4、C2H4；故答案为：CH4、C2H4。【解析】(1)CH2=CHCH3

(2)CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl(写其他步骤也可)

(3)CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反应加快乙醇的汽化速率2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

(4)CH4、C2H418、略

【分析】（1）A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。则A、B、C、D可能为2、3周期的元素，A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以A是金属钠，B是金属铝，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

（2）由上分析知C、D为第3周期元素，Na与C可形成化合物Na2C，所以C显-2价，在该周期中，所以C是S碳元素，硫化钠是离子化合物，电子式为：

（3）C是S碳元素，则D是Cl，S的低价氧化物是二氧化硫，通入Cl2的水溶液中，发生氧化还原反应，化学方程式为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（4）硫离子和氯离子电子层数为3层，钠离子和铝离子电子层数为2层，电子层越多半径越大，核外电子数一样时，质子数越多半径越小，反之越大，即S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+。

（5）同周期元素；从左到右，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是Na，非金属性最强的是Cl。

点睛：本题考查元素周期律、元素周期表的综合知识，难度较大，综合性较强，涉及第3周期元素性质的递变规律、电子式、化学方程式书写、微粒半径比较、元素金属性及非金属性强弱比较等，注意根据所学知识解答。【解析】（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O（2）

（3）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl（4）S2->Cl->Na+>Al3+

（5）Na，Cl19、略

【分析】【分析】

(1)利用500℃时K1=1，说明CO和二氧化碳的平衡浓度相等，再结合CO2起始浓度为2mol/L用三段式求算平衡时CO和二氧化碳的平衡浓度；据此计算；

(2)根据盖斯定律结合表格数据分析解答；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，由表可知反应②的K2随着温度的升高而减小；故反应是个放热反应，根据温度对化学平衡的影响分析判断。

【详解】

(1)500℃时，反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，K1==1；设参加反应的二氧化碳物质的量浓度减少x，根据三段式有：

Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

起始浓度：20

转化浓度：xx

平衡浓度：2-xx

则=1，解得x=1，则CO2转化率为×100%=50%；用CO表示的速率为=0.5mol•L-1•min-1，故答案为：50%；0.5mol•L-1•min-1；

(2)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1K1，②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H2K2，③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H3K3，根据盖斯定律：①-②=③，则：△H3=△H1-△H2，K3=由表可知，900℃时，K1=2.40，K2=1.60，故K3=1.50；根据表有：500℃时K3=900℃K3=1.5，说明温度升高，平衡正向移动，K增大，正反应是吸热反应(或温度升高，K1增大，K减小，则△H1＞0，则△H2＜0，△H3=△H1-△H2＞0)；故答案为：1.50；＞；

(3)对于反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)；根据表格数据，升高温度，平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应。

A；该反应是个放热反应；温度升高，平衡逆向移动，与图像温度升高正方向移动不符，故A错误；

B；图中最高点达到平衡；温度升高，混合物中氢气的含量降低，平衡向逆反应进行，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故B正确；

C、由图可知，温度T2先达到平衡，故温度T2＞T1；随着温度升高，达到平衡时，混合物中氢气含量降低，平衡逆反应移动，故图像表示正反应为放热反应，符合反应②，故C正确；

D；由于铁为固体；其他条件不变时，改变铁的量并不影响化学反应速率，与反应②相符，故D正确；

故答案为：BCD。

【点睛】

本题的易错点为(2)，要注意盖斯定律处理时方程式的处理方法与平衡常数的关系，方程式相减时，平衡常数相除，方程式相加时，平衡常数相乘，方程式乘以2，平衡常数是2次幂。【解析】50%0.5mol/(L•min)1.50>BCD20、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素