2025年北师大版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版九年级化学上册月考试卷20考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述中，正确的是（）A.原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子B.“花香四溢”的现象说明分子之间有一定的间隔C.氯化钠是由钠原子和氯原子构成的D.蔗糖溶液里有不同种分子，属于混合物2、据报道，美国科学家新近发现Pb（NO3）2在超导材料的制取中有重要作用．Pb（NO3）2受热分解的化学方程式表示为2Pb（NO3）22X+4NO2↑+O2↑，则其中X的化学式是（）A.PbB.OPbC.PbOD.NO3、（2009•广东）下列实验操作正确的是（）A.

量取液体B.

熄灭酒精灯C.

甲烷验纯D.

稀释浓硫酸4、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是（）A.采集野果B.钻木取火C.狩猎捕鱼D.缝制衣服5、王丽同学立志将来做个医生，下面是她设想的一些医疗方法，你认为不可行的是（）A.在流感发生时，为预防传染，可将教室的门窗关闭，用食醋熏蒸B.给胃酸过多的人服用含Al（OH）3的药品C.做胃X光透视的人需口服含硫酸钡的“钡餐”，现将其改为口服碳酸钡D.预防佝偻病，可服用含钙的葡萄糖酸钙片6、为了探究影响过氧化氢分解速率的因素；某学习小组设计了下列实验：

。实验①实验②实验③

5mL5%

过氧化氢溶液

5mL10%

过氧化氢溶液

5mL5%

过氧化氢溶液下列说法正确的是（）A.对比实验①和②，可研究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响B.对比实验②和③，可研究过氧化氢溶液的浓度对分解速率的影响C.对比实验②和③，可研究温度对分解速率的影响D.对比实验①和②，可研究温度对分解速率的影响7、如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线．下列说法中不正确的是（）A.30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出C.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大D.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃．溶质的质量分数不变8、下列物质露置于空气一段时间；质量不会增加的是（）

A.氢氧化钠固体。

B.无水硫酸铜。

C.浓盐酸。

D.浓硫酸。

9、下列各组物质（或主要成分）的俗名；化学式、颜色不一致的是（）

A.硫磺S浅黄色。

B.水银Ag银白色。

C.铁锈Fe2O3红色。

D.纯碱Na2CO3白色。

评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、下列物质燃烧能产生刺激性气味的是（），能产生大量白烟的是（）A.红磷B.木炭C.铁丝D.硫磺11、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B.饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小C.温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大D.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多12、下列除杂试剂使用正确的是（）。选项物质（括号内为杂质）除杂试剂AC（Fe）盐酸BCaCl2溶液（HCl）Ba（OH）2溶液CCO2（CO）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）DNaOH溶液[Ca（OH）2]Na2CO3溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

13、（2008•常州）如图为A物质的溶解度曲线．M；N两点分别表示A物质的两种溶液．下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带结晶水）（）

A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温B.从N→M：先将N降温再加入适量固体AC.从M→N：先将M降温再将其升温D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水14、把铁片放入下列液体中反应，液体的质量比反应前减少的是（）A.硝酸银溶液B.硫酸铜溶液C.硫酸溶液D.盐酸溶液15、钼是稀土矿产资源，主要用于航天合金材料制作rm{.}如图摘自元素周期表，下列说法正确的rm{(}rm{)}

A.元素符号为rm{Mo}B.属于非金属元素C.相对原子质量为rm{95.96g}D.原子核内质子数为rm{42}16、除去下列物质中所含的少量杂质，下表中除杂方法正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}17、下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：rm{2CO+O_{2}篓T2CO_{2}}B.实验室用稀硫酸与铜片反应制取rm{H_{2}}rm{Cu+H_{2}SO_{4}篓TCuSO_{4}+H_{2}隆眉}C.用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：rm{Fe+2AgNO_{3}篓TFe(NO_{3})_{2}+2Ag}D.用rm{Al(OH)_{3}}治疗胃酸过多症：rm{Al(OH)_{3}+3HCl篓TAlCl_{3}+3H_{2}O}18、下列化学符号正确的是（）A.1个一氧化碳分子：CoB.2个碳酸根离子：2CO32-C.3个铁离子：3Fe3+D.4个氢元素：4H评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)19、人们的生活离不开化学；请用化学知识回答以下问题：

①矿泉水、蔬菜、大米、禽蛋和植物油中，富含蛋白质的是：____；

②小明的奶奶得了夜盲症，原因是缺乏：____；

③多步行、骑单车出行，能有效减少CO2、CO、SO2等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是：____；

④下列对临时水源的净水措施合理的顺序为：____（填序号）．

a、加热煮沸b、消毒c、过滤d、自然沉降．20、实验室部分仪器或装置如图1所示；请回答下列问题：

（1）若要组装一套用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，可选择图中的____（填仪器下方的字母，下同），收集装置可选用图中的____，检验氧气是否收集满的方法是____．

（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是____，用图2所示装置收集氧气，氧气应从____（填“a”或“b”）端导入．21、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线图；回答下列问题：

（1）40℃时，物质A的溶解度是____g；

（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是____（结果精确到0.1%）

（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用____的方法提纯物质A；

（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是____（取一种）22、请简要说明下列操作可能造成的不良后果。

（1）向燃着的酒精灯添加酒精____；

（2）滴管取用试剂后平放或倒置____；

（3）倾倒细口瓶里的液体试剂时，标签没向着手心____；

（4）用试管刷刷洗试管时，用力过猛．____；

（5）实验剩余的药品放回原瓶．____；

（6）加热高锰酸钾时，试管口没有向下倾斜．____．23、（2012•嘉兴）氢气被看成是最环保的清洁能源；但是电解水的方法制氢气成本高．据报道科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，利用它能更好地促进水在太阳光下分解获得氢气，且可重复使用．

（1）如图是分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列____．（用图中字母表示）

（2）氮化镓-锑合金在利用太阳光分解水的反应中起____作用．24、排放到空气中的有害物质，大致可以分为和两大类．从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的、、等．评卷人得分四、判断题(共3题，共15分)25、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）26、t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．____．（判断对错）27、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．评卷人得分五、简答题(共2题，共6分)28、用化学方程式回答下列问题：

（1）为什么一些烟花和照明弹中含有镁粉？____．

（2）实验室用哪种方法制氧气最环保？____．

（3）为什么用盐酸可以除铁锈？____．29、请根据题意回答问题（在下列（1）（2）两小题中任选一题回答；若两小题都回答，则以第（1）小题的答案来评定分数）

（1）请举出两例生活中常见的缓慢氧化现象．

（2）写出汽车燃料使用乙醇汽油的两点好处．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】A．根据原子的结构来分析；

B．根据分子的特征来分析；

C．根据物质的结构来分析；

D．根据混合物的判断方法来分析．【解析】【解答】解：A．原子是由质子；中子和电子构成的；但是并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中无中子，故错误；

B．“花香四溢”的现象说明分子在不断的运动；故错误；

C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故错误；

D．蔗糖水是由蔗糖和水组成的；蔗糖是由蔗糖分子构成，水是由水分子构成的，属于混合物，故正确．

故选D．2、C【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和个数都不变；根据Pb（NO3）2受热分解的化学方程式表示为2Pb（NO3）22X+4NO2↑+O2↑，利用反应前后原子种类、个数不变，推断生成物中物质X的化学式．【解析】【解答】解：化学反应前后原子的种类和数目不变，从化学方程式可以看出反应后，N原子的个数均为4个，除X物质外，在生成物中，Pb原子和O原子分别比反应物中都减少了2个，所以每个X分子中含有1个Pb原子和1个O原子，即X的化学式为PbO．

故选C．3、C【分析】

A；用量筒量取5.5mL液体；应选择略大于5.5mL的量程；用50mL的量筒量取，会因刻度不精确而误差较大，应选用10mL的量筒量取；图中操作错误．

B；熄灭酒精灯时；应用灯帽轻轻盖灭，不能将灯帽扔过去盖灭；图中操作错误．

C；用排水法收集一试管甲烷；用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，移开拇指点火．如果听到尖锐的爆鸣声，则表示甲烷不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明甲烷已经纯净．图中操作正确．

D；稀释浓硫酸时；应沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据量筒量液时量程的选取方法进行分析判断．

B；根据酒精灯使用的注意事项进行分析判断．

C；根据可燃性气体验纯的方法进行分析判断．

D；根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】

A；采集野果的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故A错误；

B；钻木取火的过程中发生燃烧；有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故B正确；

C；狩猎捕鱼的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故C错误；

D；缝制衣服的过程中没有新物质生成；属于物理变化，故D错误。

故选B．5、C【分析】【分析】A．醋酸可以使蛋白质发生变性；

B．胃酸主要是盐酸，可以与Al（OH）3反应；

C．根据碳酸钡能与胃液中的盐酸反应解答；

D．根据钙元素对人体的作用来解答．【解析】【解答】解：A．醋酸可以使病毒中的蛋白质发生变性；起到杀死病毒的作用，故正确；

B．胃酸主要是盐酸，服用含Al（OH）3的药品；因其可中和过多胃酸，故正确；

C．碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡；氯化钡属于可溶性钡盐，对人体有害，故错误；

D．人体缺钙会患佝偻病；因此，食用含钙药物可预防佝偻病，故正确．

故选C．6、C【分析】【分析】设计对比实验的原则是创设完全相同的其它条件，并对不同的条件进行比较，否则无法对相关的问题进行比较，据此原则对此题进行分析探讨即可．【解析】【解答】解：A、对比实验①和②，双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是否放入二氧化锰，因此可探究常温下，MnO2对反应快慢的影响；

B；对比实验①和③；双氧水的体积及溶质质量分数相同，区别是反应时的温度不同，故可研究常温和50℃对反应快慢的影响；

C；对比实验②和③；双氧水的溶质质量分数不同，但反应的条件不同（温度不同），无法研究温度对反应快慢的影响，故说法错误；

D；对比实验①②；整个过程双氧水的溶质质量分数相同，只是温度不同，因此可探究温度对反应快慢的影响．

故选C．7、B【分析】【分析】由溶解度曲线图可知，不同物质在同一温度下的溶解度的大小关系．也可知，同一物质在不同温度下的溶解度的大小关系．溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等．【解析】【解答】解：A；由溶解度曲线图可知：30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度相同．

B；将50℃时降温至40℃时；硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，没有晶体析出．该选项说法不正确．

C；氯化铵的溶解度随温度的升高而增大．

D；硫酸钠的溶解度随温度的降温而增大；因此将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，硫酸钠的饱和溶液会变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变．

故选B．8、C【分析】

A；氢氧化钠固体在空气中会潮解并与二氧化碳反应；质量会增加，故此选项错误。

B；无水硫酸铜在空气中会吸收水分；使其自身质量变变大，故此选项错误．

C、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选项正确．

D；浓硫酸具有吸水性；能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项错误．

故选C

【解析】【答案】有些药品长期露置在空气中；会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）；烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、含有结晶水的物质等由于挥发性其质量会减少．

9、B【分析】

A；硫磺是硫的俗称；其化学式为：S，颜色是浅黄色，故选项俗名、化学式、颜色一致．

B；水银是金属汞的俗称；其化学式为Hg，颜色是银白色，故选项俗名、化学式、颜色不一致．

C、铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；颜色是红色，故选项俗名；化学式、颜色一致．

D、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3；颜色为白色，故选项俗名；化学式、颜色一致．

故选B．

【解析】【答案】根据常见化学物质的名称；俗称、化学式、颜色进行分析判断即可．

二、多选题(共9题，共18分)10、DA【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，红磷燃烧生成五氧化二磷固体，木炭燃烧生成无色、无味的二氧化碳气体，铁在氧气中燃烧时火星四射、生成黑色固体，硫磺燃烧生成有刺激性气味的气体．【解析】【解答】解：A；红磷燃烧产生大量的白烟；

B；木炭燃烧生成无色无味的气体；

C；铁在氧气中燃烧不能生成气体；

D；硫磺燃烧生成有刺激性气味的气体；

故选D；A．11、BC【分析】【分析】A；根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法进行解答；

B；根据温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变进行解答；

C；温度相同时；同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大；

D、饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多．【解析】【解答】解：A；不饱和溶液转化为饱和溶液；其溶质的质量分数不一定增大，例如通过降低温度的方法，故A错误；

B；温度不变饱和溶液的溶质质量分数不变；所以饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数不一定减小，故B正确；

C；温度相同时；同一物质的饱和溶液的溶质质量分数最大，所以温度相同时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，故C正确；

D；不知道溶液的多少；所以饱和溶液不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故D错误．

故选：BC．12、AD【分析】

A；碳中的杂质铁能与盐酸反应生成可溶性盐；碳不溶于水，过滤干燥可得到纯净的碳，故A正确；

B；氯化钙溶液中的杂质氯化氢可与氢氧化钡溶液反应；但是会生成氯化钡新杂质，故该法不妥，B错；

C；碱石灰显碱性；只与主要成分二氧化碳反应，而不能除去杂质．故C错误；

D；碳酸钠溶液与杂质氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙和氢氧化钠；当加入量合适时，没有新杂质引入．故D正确；

故选AD

【解析】【答案】除杂的原则是所加试剂只与杂质反应且不引入新杂质；除杂的方法是将杂质转化为沉淀或气体除去．

13、CD【分析】

从N→M意思是单位溶剂溶解溶质的量增加；溶液由不饱和变饱和且溶液温度降低，可采取增加溶质和降低温度的方法，故A；B可以实现；

从M→N意思是单位溶剂溶解溶质的量减小；溶液由饱和变为不饱和且溶液温度升高，可采取减小溶质（如降温析出晶体或将溶质变成沉淀或气体反应掉）需将固体滤除和升温的方法，故C不可实现．而D中先将M升温溶质质量不会变小，再将其蒸发掉部分水使其所含溶质析出而减小，则溶液就变成了饱和溶液，故D不可实现．

故选CD

【解析】【答案】溶解度曲线上的点和曲线上方的点表示的是该温度下的饱和溶液；溶解度曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液．M点是这一温度下的饱和溶液，N点是这一温度下的不饱和溶液．

14、AB【分析】【分析】此题首先分析，把铁加入下列溶液，是否反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．【解析】【解答】解：A；每56份质量的铁和硝酸银反应会生成216份质量的银；所以反应后液体的质量比反应前减少，故A正确；

B；每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜；所以反应后液体的质量比反应前减少，故B正确；

C；每56份质量的铁稀硫酸反应生成2份质量的氢气；所以反应后液体的质量比反应前增大，故C错误；

D；每56份质量的铁稀盐酸反应生成2份质量的氢气；所以反应后液体的质量比反应前增大，故D错误．

故选：AB．15、AD【分析】解：rm{A}根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素符号为rm{Mo}故选项说法正确．

B；根据元素周期表中的一格可知；中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钼，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．

C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为rm{95.96}相对原子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，故选项说法错误．

D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为rm{42}左上角的数字为rm{42}表示原子序数为rm{42}根据原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数rm{=}核外电子数，则该元素的原子核内质子数为rm{42}故选项说法正确．

故选：rm{AD}．

根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；进行分析判断即可．

本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量rm{)}进行分析解题的能力．【解析】rm{AD}16、AB【分析】解：rm{A}氯化钠易溶于水；氧化铜难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B；浓硫酸具有吸水性；且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C；稀硫酸能与过量碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

故选：rm{AB}

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂rm{(}提纯rm{)}是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：rm{垄脵}加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；rm{垄脷}反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件rm{(}加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质rm{)}是正确解题的关键。【解析】rm{AB}17、CD【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳rm{(}不能燃烧、不能支持燃烧rm{)}大量存在时；少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项设计方案不可行，选项错误．

B；铜的金属活动性比氢弱；不能与稀硫酸发生反应，故选项错误．

C、铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，正确的化学方程式为：rm{Fe+2AgNO_{3}=Fe(NO_{3})_{2}+2Ag}故选项正确．

D；该设计方案可行；该化学方程式书写完全正确．

故选：rm{CD}．

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{隆眉}和rm{隆媒}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．【解析】rm{CD}18、BC【分析】【分析】A；分子的表示方法：正确书写物质的化学式；由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子．

B；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

C；离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字．

D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：A；分子的表示方法；正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，1个一氧化碳分子可表示为CO，故该化学符号书写错误．

B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳酸根离子可表示为：2CO32-；故该化学符号书写正确．

C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；则3个铁离子可表示为：3Fe3+；故该化学符号书写正确．

D；原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，元素只讲种类、不讲个数，4H可表示4个氢原子，故该化学符号书写错误．

故选：BC．三、填空题(共6题，共12分)19、略

【分析】【分析】①根据食物中富含的营养素来分析；

②根据维生素的生理功能来分析；

③根据造成温室效应的主要气体来分析；

④根据水的净化原理来分析．【解析】【解答】解：①矿泉水中含有无机盐和水；蔬菜含有维生素，禽蛋含有蛋白质，植物油含油脂，故填：禽蛋；

②缺乏维生素A易患夜盲症；故填：维生素A；

③二氧化碳、甲烷、臭氧是造成温室效应的主要气体，故填：CO2；

④对水处理的合理顺序是：自然沉降→过滤→消毒→煮沸．故填：dcba．20、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，否则不满；若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花团，用图2所示装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小．【解析】【解答】解：（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；若要组装一套用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置，可选择图中的ABCD；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，否则不满；故答案为：ABCD；F；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已集满，否则不满；

（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是棉花团，用图2所示装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：棉花团；a；21、30饱和13.0%降温结晶降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂【分析】【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；40℃时，物质A的溶解度是30g；20℃时，B的溶解度是15g，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数=；如果物质A中混有少量的物质B，应采用降温结晶的方法提纯物质A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：40℃时；物质A的溶解度是30g；故答案为：30；

（2）20℃时，B的溶解度是15g，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的饱和溶液；此时溶液的溶质的质量分数=；故答案为：饱和；13.0%；

（3）如果物质A中混有少量的物质B；应采用降温结晶的方法提纯物质A，因为A的溶解度随温度的升高变化比B大；故答案为：降温结晶；

（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂；故答案为：降低温度或加入溶质A或蒸发溶剂；22、略

【分析】【分析】（1）酒精灯使用要注意“二查；二禁、一不可”．

（2）根据胶头滴管使用时；胶头在上，管口在下，禁止平放或倒置进行分析．

（3）取用液体时：注意瓶口；标签的位置；瓶塞的放置．

（4）用试管刷刷洗试管时；应上下旋转地刷．

（5）从实验室剩余的药品不能放回原瓶；如果取出的药品在外面受到污染，放回原瓶时就会污染整瓶药品去分析解答．

（6）根据给试管中的固体药品加热时注意事项进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）由于酒精是易燃物；向燃着的酒精灯添加酒精容易发生火灾；

故答案为：引燃灯内酒精引起火灾；

（2）滴管取用试剂后平放或倒置；液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液；

故答案为：腐蚀橡胶帽；

（3）倾倒细口瓶里的药液时；标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．

故答案为：腐蚀标签；

（4）刷洗试管时；用力过猛，可能会捣碎试管底部；

故答案为：捣碎试管；

（5）实验室剩余的药品不能放回原瓶；如果取出的药品在外面受到污染，放回原瓶时就会污染整瓶药品；

故答案为：可能污染瓶内药品；

（6）给试管中的固体药品加热时；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管．

故答案为：炸裂试管．23、略

【分析】【分析】（1）根据化学反应的实质进行分析；

（2）根据催化剂的概念进行分析．【解析】【解答】解：（1）由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子；重新组合生成其他物质的过程