2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、废水中的污染物；可以通过电解原理产生絮凝剂使其沉淀而分离。工作原理如图所示。下列说法错误的是。

A.b接电源的负极B.a、b电极的材料均可为铁棒C.形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O=4Fe(OH)3D.外电路中通过3mol电子，生成1mol氢氧化铁胶粒2、下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A.不断补充氮气B.选择10MPa～30MPa的高压C.选择500℃左右同时使用铁触媒做催化剂D.及时液化分离氨气3、下列有关实验错误的是A.中和反应反应热的测定，需要准确读取酸碱溶液混合后的最高温度B.将4.0gNaOH置于100mL容量瓶中，加水配制1.000mo/LNaOH溶液C.除去甲烷中的乙烯，可以依次通过酸性KMnO4溶液、NaOH溶液、浓H2SO4D.探究Fe2+能转化为Fe3+，可以向FeCl2溶液中依次滴加KSCN溶液、氯水4、下表是常温下某些一元弱酸的平衡常数：

。弱酸。

H2CO3

CH3COOH

HF

HNO2

电离常数。

K1=4.4×10-7

1.8×10-5

6.8×10-4

6.4×10-6

则0.01mol·L-1的下列物质的溶液中，c(H+)最小的是A.HNO2B.CH3COOHC.HFD.H2CO35、下列应用与盐类的水解无关的是A.明矾用于净水B.用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂C.次氯酸钠常用作消毒剂D.FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体6、下列分类正确的是。

。选项电解质强电解质弱电解质非电解质A盐酸胆矾水漂白粉B醋酸硝酸碳酸氯水C硫酸钡碳酸氢钠晶体氢氧化铁固体二氧化碳D熔融态氯化钾液态氯化氢氨水铜A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、已知：根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_________________________________________。

已知热化学方程式：该反应的活化能为则其逆反应的活化能为___________

用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用标准状况下还原生成反应中转移的电子总数为_______用阿伏加德罗常数表示放出的热量为_______kJ。

已知蒸发1mol需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则表中a为__________________。1mol分子中的化学键断裂时。

需要吸收的能量436a3698、现用蓄电池Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁酸钾(K2FeO4)。反应装置如图所示：

(1)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为__________(填“Fe”或“NiO2”)。

(2)写出电解池中铁电极发生的电极反应式__________。

(3)当消耗掉0.1molNiO2时，生成高铁酸钾__________g。

(4)Mg和Fe都是生产生活中的常用金属。加热锅炉时，水中的MgCO3可以先转化为Mg(HCO3)2，然后转化为Mg(OH)2，求MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-在80℃时的平衡常数__________。(已知：80℃时H2O的Kw＝2.5×10−13，Ksp(MgCO3)＝8.4×10−6，Ka1(H2CO3)＝4.2×10−7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10−11)。9、次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数[X为HClO或]与pH的关系如图所示。HClO的电离常数值为_______。

10、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为__；正极的电极反应式为____；电解质溶液为_____。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为___极；负极的电极反应式为_________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_____；充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的__极相连，阳极的电极反应式为________。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做___极；精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_____。11、石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：。温度(℃)400450500平衡常数Ka6a40a

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol·L－1，此10s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)12、焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关。(_______)A.正确B.错误13、升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大。(____)A.正确B.错误14、用pH试纸测定氯化钠溶液等无腐蚀性的试剂的pH时，试纸可以用手拿。(_____)A.正确B.错误15、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误16、某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(_______)A.正确B.错误17、活化能越大，表明反应断裂旧化学键需要克服的能量越高。_____A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共7分)18、实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，研究CO2转化为CH4、CH3OH；HCOOH的重整技术是科学家研究的热点课题；回答下列问题。

反应i：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH1

反应ii：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-49kJ·mol-1

(1)已知下表中断裂1mol化学键所吸收的能量数据，则ΔH1=_______kJ·mol-1。化学键H-HO-HC-HC=O能量/kJ436463413803

(2)在573K时，体积为2L的刚性容器中投入2molCO2和6molH2发生反应ii达到平衡。

①为了提高CH3OH产率可以采取的措施有_______(任写两项措施)。

②图1中能表示该反应的平衡常数的对数lnK与(T表示温度)之间的变化关系的曲线是_______(选填“m”或“n”)。

③测得在相同时间内，不同温度下的H2转化率如图2所示，v(a)逆_______v(c)逆(选填“>”“<”或“=”)；T2温度下该反应的平衡常数K值为_______(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中，反应i按进料浓度比c(CO2)：c(H2)分别等于1：2、1：5、1：7时，CO2的平衡转化率随条件X的变化关系如图3所示：

①曲线a的进料浓度比c(CO2)：c(H2)为_______。

②条件X是_______(选填“温度”或“压强”)，依据是_______。

(4)我国学者探究了BiIn合金催化剂电化学还原CO2生产HCOOH的催化性能及机理；并通过DFT计算催化剂表面该还原过程的物质的相对能量，如图4所示(带“*”表示物质处于吸附态)。

①阴极的电极反应为_______。

②试从图4分析，采用BiIn合金催化剂既优于单金属Bi催化剂，又优于单金属In催化剂的原因_______。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

该装置为电解装置，铁做阳极，则a极为阳极，电极反应式：Fe-2e－＝Fe2+，电极b为阴极，发生还原反应，电极反应式：2H2O+2e－＝2OH－+H2↑；处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，据此分析解答。

【详解】

A．b为阴极，b接电源的负极；A正确；

B．a极为阳极，只能是铁，b电极是阴极，电极材料可以是铁，因此a、b电极的材料均可为铁棒；B正确；

C．处理废水时，阳极生成的二价铁离子与阴极生成的氢氧根离子在溶解氧的条件下发生氧化还原反应生成氢氧化铁，因此形成絮凝剂时的反应：4Fe2＋＋O2＋8OH-＋2H2O＝4Fe(OH)3；C正确；

D．胶粒是氢氧化铁的聚合体；无法计算生成的氢氧化铁胶粒数，D错误；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．增大氮气的浓度；反应物浓度增大，化学平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，A项错误；

B．N2+3H22NH3的正反应气体体积减小；增大压强，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，B项错误；

C．催化剂只改变化学反应速率；不能使平衡移动，不能用平衡移动原理解释，C项正确；

D．将氨液化分离；降低生成物浓度，平衡正向移动，可以用平衡移动原理解释，D项错误；

答案选C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．中和热的测定；需准确测出混合前的初始温度和反应后最高温度，利用温度差结合比热容求算反应放出的热量，进而计算出中和热，A正确；

B．NaOH固体不能直接在容量瓶中溶解；需在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，B错误；

C．经过KMnO4溶液后，C2H4被氧化为CO2，经过NaOH溶液CO2又被吸收，最后经过浓硫酸获得干燥的CH4；C正确；

D．先滴加KSCN溶液，能排除溶液中原有Fe3+对Fe2+检验的干扰，再滴加氯水，若溶液在加入氯水后才变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+；D正确；

故答案选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

相同温度相同浓度下，弱酸的电离平衡常数Ka越大，其电离程度越大，即电离出来的c(H+)越大，根据图表可知，H2CO3的Ka1最小，所以H2CO3溶液的c(H+)最小；

故选D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．明矾在溶液中电离出的Al3+发生水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性能净水，故与水解有关，A不合题意；

B．泡沫灭火器(成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀；与盐类水解有关，B不合题意；

C．次氯酸钠本身具有氧化性；常用作消毒剂，与盐类的水解无关，C符合题意；

D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水，继续煮沸，至溶液变为红褐色即停止加热，即制得氢氧化铁胶体，Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；和水解有关，D不合题意；

故答案为：C。6、C【分析】【分析】

电解质是在水中或熔融状态下能电离的化合物；非电解质是在水中和熔融状态下均不能电离的化合物；强电解质是能完全电离的电解质；弱电解质是不能完全电离的电解质；根据概念判断。

【详解】

A．盐酸是混合物不是电解质；漂白粉是混合物不是非电解质，故A错误；

B．氯水是混合物不是非电解质；故B错误；

C．硫酸钡熔融状态下能电离属于电解质；碳酸氢钠在水中能完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，属于强电解质，氢氧化铁只能部分电离，属于弱电解质，二氧化碳不能自身电离属于非电解质，故C正确；

D．氨水是混合物；铜是单质，两者既不是电解质也不是非电解质，故D错误；

故选：C。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】

根据盖斯定律书写相关反应热化学方程式；根据活化能与反应热的关系进行相关计算；根据化合价变化结合气体摩尔体积计算转移电子数；根据反应热与键能的关系进行相关计算。

【详解】

a

b

根据盖斯定律，得：故答案为

反应的焓变正反应的活化能逆反应的活化能，则其逆反应的活化能故答案为：

将方程式得用标准状况下还原至整个过程中转移的电子总数为根据热化学方程式，还原至放出热量1734kJ，标准状况下的物质的量故放出热量故答案为：

反应热反应物总键能生成物总键能，则根据表中数据可知，解得故答案为：200。【解析】8、略

【分析】【详解】

(1)该装置可以通过电解制取高铁酸钾，所以铁电极要被氧化，所以铁电极为阳极，则b为蓄电池的正极；a为蓄电池的负极，蓄电池中负极发生氧化反应，所以a极上放电的物质为Fe；

(2)铁电极上Fe失电子被氧化，碱性环境中生成高铁酸根，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=+4H2O；

(3)蓄电池中放电时NiO2转化为Ni(OH)2化合价降低2价，所以消耗掉0.1molNiO2时，转移0.2mol电极，再结合铁电极的电极反应可知生成mol高铁酸钾，质量为=6.6g；

(4)MgCO3+H2O⇌Mg2+++OH-的平衡常数K=c(Mg2+)•c()•c(OH-)===3.75×10-8。【解析】FeFe-6e-+8OH-=+4H2O6.63.75×10-89、略

【分析】【分析】

【详解】

HClO溶液中存在电离平衡HClO的电离常数由题图可知当pH=7.5时，溶液中即故答案为【解析】10、略

【分析】【详解】

(1)池放电时的反应式为：2FeCl3＋Fe=3FeCl2，失电子的电极Fe是负极，得电子的电极是正极，正极发生还原反应：Fe3＋+e－＝Fe2＋；电解质溶液为FeCl3溶液；故答案为：Fe；Fe3＋+e－＝Fe2＋；FeCl3溶液；

(2)①碱性甲烷燃料电池中通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH−−8e−=CO+7H2O，通氧气的电极b是正极，故答案为：正；CH4+10OH−−8e−=CO+7H2O；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池，放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极发生氧化反应，电极反应式为Pb+SO−2e−═PbSO4，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的负极相连，蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的正极相连作阳极，阳极的电极反应式为PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+，故答案为：Pb-2e－+SO=PbSO4；负；PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+；

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，当阴极增重128g时，即析出金属铜是2mol，所以转移电子是4mol，根据电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4═PbSO4+2H2O，消耗硫酸的物质的量是4mol，故答案为：阳；4mol。【解析】FeFe3＋+e－＝Fe2＋FeCl3溶液正CH4+10OH−−8e−=CO+7H2OPb-2e－+SO=PbSO4负PbSO4-2e－+2H2O=PbO2+SO+4H+阳4mol11、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）图表数据；平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；

（2）向2L密闭定容容器中充入2molC4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，2C4H10C8H10(g)＋5H2，反应过程中生成C8H10的物质的量浓度为×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率==0.02mol/（L•s）；

（3）2C4H10C8H10(g)＋5H2；反应是气体体积增大的吸热反应，依据平衡移动原理分析图象；

a；反应前后都是气体；气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，选项a不符合；

b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，选项b符合；

c；气体质量不变；体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，选项c不符合；

d；反应前后气体物质的量变化；压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，选项d符合；

答案选b；d；

（4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变为两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为：

【点睛】

本题考查了平衡常数影响因素、反应速率概念计算应用、平衡标志的分析判断，掌握图象分析与绘制方法，曲线变化起点和变化是解题关键。【解析】吸热0.02bd三、判断题(共6题，共12分)12、B【分析】【详解】

氯化铵水解显酸性，酸与铁锈反应，错误。13、B【分析】【分析】

【详解】

升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应混合物分子能量增大，单位体积活化分子数、活化分子百分数均增大，此时v放增大，v吸增大，故错误。14、B【分析】【详解】

pH试纸不能用手拿，应该放在干净的表面皿或玻璃片上。15、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。16、B【分析】【详解】

盐溶液有可能因溶质直接电离而呈酸性，如硫酸氢钠溶液；盐溶液也可能因水解而呈酸性，如氯化氨溶液；盐溶液可能因水解大于电离和呈酸性，如亚硫酸氢钠溶液。故答案是：错误。17、A【分析】【分析】

【详解】

活化能是反应所需的最低能量，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧化学键断裂需要吸收能量，因此活化能越大，反应断裂旧化学键需要克服的能量越高，正确。四、原理综合题(共1题，共7分)18、略

【分析】【详解】

（1）根据反应热=反应键能和-产物键能和，则ΔH1=2E(C=O)+4E(H-H)-4E(C-H)-4E(O-H)=-154kJ·mol-1；

（2）①反应为气体分子数减小的放热反应，为了提高CH3OH产率可以采取的措施有增大体系压强、通入H2等。

②反应