2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版必修1化学下册月考试卷603考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NHNOHCOB.0.1mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SOClO-C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NHK+、Cl-、I-D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl-2、某同学在实验室选用下列实验装置；验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法错误的是。

A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸仅表现强氧化性B.验证产物的正确连接顺序为：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.装置Ⅱ中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D.若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，无法检验产物中有无3、分子TCCA(如图所示)是一种高效的消毒漂白剂。W；X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素；Y核外最外层电子数是电子层数的3倍。下列叙述正确的是。

A.分子所有原子均满足8电子稳定结构B.原子半径大小顺序：XC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.简单气态氢化物的热稳定性：W>X>Y4、两个密闭容器甲和乙，甲的体积是乙的1.5倍。在甲和乙的容器中分别充入CO、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.气体所含氧原子数：甲<乙B.气体压强：甲<乙C.气体分子数：甲<乙D.气体质量：甲<乙5、下列有关物质用途的说法中不正确的是（）A.Fe2O3红色油漆和涂料B.Na2O2漂白剂、供氧剂C.NaHCO3治疗胃酸过多D.Fe粉食品的干燥剂6、过氧化钙是一种优良的供氧剂，可用于水产养殖、农作物栽培、污水处理等。一种制备CaO2的工艺流程如图所示。下列说法正确的是。

A.“冷水浴反应”中氨水的作用为中和生成的酸，提高产品产率B.“抽滤”的优点是操作简单、节省仪器C.母液中的溶质直接加热制得的气体可在“冷水浴反应”工序循环利用D.“洗涤”试剂适合选用热水7、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.3.2gO2与钠完全反应后，生成的阴离子的总数为0.2NAB.0.1mol氯气完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO数目之和为0.2NAC.1.7g氨气与2.24L氨气中氨分子数目均为0.1NAD.0.1mol甘油(C3H8O3)与丙醇的混合物完全燃烧生成的水分子数目为0.4NA8、下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是选项。选项实验现象离子方程式A向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清B将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褐色C将amol/L的KHSO4与bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、一种以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2、Al2O3)和黄铁矿(FeS2、SiO2)为原料冶炼金属锰的工艺流程如图所示：

已知相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH如下：。金属离子Fe3＋Mn2＋Al3＋开始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0

回答下列问题：

除杂步骤中加入的MnCO3的作用是____________________________，该过程需调节溶液pH的范围是___________________________，若把pH调得过高，其后果是_________________________。10、写出下列反应的离子方程式：

（1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为__，还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为__。

（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是__，常用澄清石灰水检验二氧化碳气体的离子方程式是__。

（3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，反应的离子方程式为__，不能用氢氧化钠溶液的原因是__(用离子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸钠溶液的原因是__。

（4）将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，一开始溶液由无色变成黄色，此时反应的离子方程式是__，很快溶液又由黄色变成浅绿色，用离子反应方程式表示这个颜色变化：__，最后又可观察到有气体产生，其离子方程式是__。

（5）人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为__；②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__。11、初中化学常见物质A-I分别是下列物质中的一种：锌；氢氧化钠、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他们之间相互的反应（每种物质只能用一次）恰好包含了化合反应（A+B）、分解反应（C）、置换反应（D+E）、中和反应（F+G）、复分解反应（H+I）等反应类型。试回答下列问题：

(1)A+B的反应化学方程式是______________________。

(2)C的化学式为___________；硫酸铜溶液参加___________反应（填反应类型）。

(3)H+I的反应方程式是_________________________________。12、X；Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质；Y、Z为化合物,未列出反应条件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品；W遇淀粉溶液变蓝，则：

（1）常温下，X的颜色是__________。

（2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途_____________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是_______________________________________________________。

Ⅱ．下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证：

①一般认为H2SO4浓度大于60%，就具有一定的强氧化性，越浓氧化性越强，60%以下的H2SO4主要体现的是酸性；基本上不体现强氧化性。

②温度也影响氧化性，如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显；如果加热就可以观察到明显现象。

③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g·cm-3；根据以上信息回答：

（1）如图装置，同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水，然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL；加热至沸腾，该试管中液体没有明显变化，试用数据解释。

原因_________________________________________________。

（2）乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外；还有。

①________________________________________________________；

原因是_________________________________________________________________。

②_______________________________________________________；

原因是________________________________________________________________。13、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式：_______________；氧化剂：__________，还原剂：__________，氧化产物：___________，还原产物：________。14、实验室制氯气可通过以下反应进行：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)在8.7gMnO2中加入含HCl1mol浓盐酸共热充分反应(假设HCl没有损失)，可制取氯气_______升(STP)？

(2)被氧化的HCl为_______mol？

(3)在反应后的溶液中加入含NaOH_______摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性？

(4)如在反应(1)后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀_______克？15、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL；某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点；再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中；加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签；贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________16、据回答下列问题：

。盐酸。

分子式。

HCl

相对分子质量。

36.5

密度。

1.19g/mL

HCl的质量分数。

36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___mol⋅L-1。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___。

A.溶液中Cl-的物质的量。

B.溶液的物质的量浓度。

C.溶液中Cl-的数目。

D.溶液的密度。

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，需用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是___(填写标号)。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后；再用待配溶液润洗。

C.配制溶液时；如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线。

D.摇匀后；容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水。

(5)现欲配制(3)中的盐酸溶液；回答下列问题：

①该学生需要量取___mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中；下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”；“无影响”)。

I.定容时仰视刻度线，结果___；

II.容量瓶中有少量水即用来配制溶液，结果___；

Ⅲ.用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，结果___。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)17、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误18、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误19、液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______A.正确B.错误20、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误21、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误22、无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水。(____)A.正确B.错误23、定容时，加多了水，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度不变。(_______)A.正确B.错误24、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共24分)25、某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂（LiCoO2）的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的；可以再生利用．某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。

(1)25℃时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出；且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。

①阴极的电极反应式为：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，阳极的电极反应式为______。

②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c（H2SO4）＞0.4mol•L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为______。

(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。

①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式______。该步骤一般在80℃以下进行，温度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是______（填字母序号）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]26、铁制物件最早发现于公元前3500年的古埃及；约公元前1500年人类进入铁器时代，直至今日，铁及其各类化合物仍然在工业生产中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用来制备Fe(OH)3胶体，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，用红色激光笔照射该液体，可以看到一条光亮的通路，此现象叫做________。

(2)FeCl3具有净水作用，但易腐蚀钢铁设备，腐蚀过程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用离子方程式表示)

(3)在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3发生的离子反应方程式为_______；此反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工业上经常利用硫酸亚铁处理含铬废水，向含有Cr2O的废水加入硫酸亚铁并调节pH使其转化为Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则残留的Cr3+的浓度为________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31)27、《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。

(1)查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和_________________。

(2)继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈；结构如图所示：

青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈Cu2(OH)3Cl的原理示意图为：

写出正极的电极反应式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为________L。

(3)文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体）；请结合下图回答：

①过程Ⅰ的正极反应物是___________。

②过程Ⅰ负极的电极反应式是__________________________________。

(4)青铜器的修复有以下三种方法：

ⅰ．柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；

ⅱ．碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保护法：

请回答下列问题：

①写出碳酸钠法的离子方程式________________________________________________。

②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有___________。

A．在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜。

B．替换出锈层中的Cl-；能够高效的除去有害锈。

C．和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)28、我国是镁资源最为丰富的国家之一．

(1)将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L6mol/L的盐酸中，放出氢气______mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼烧碱式碳酸镁可得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76gCO2；某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()①

2﹣x﹣2y=0②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76③

(a)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则②式表达的是_______________；

(b)以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为________________________________。

(3)氧化镁可用于烟气脱硫；反应原理为：

MgO+H2O=Mg(OH)2Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)22MgSO3+O2=2MgSO4

某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行)：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣．取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知滤渣中含MgSO316.82g(其它成分不含硫元素)。

①该实验过程中吸收的SO2的物质的量为________mol；消耗氧气的物质的量为_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程)___________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A．在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中OH-与Al3+、NHHCO均能反应；故A不选；

B．0.1mol•L-1的FeCl2溶液中：H+、Fe2+、ClO-要发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-；故B不选；

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe3+：2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+；故C不选；

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或碱性，Na+、Ba2+、NOCl-在酸性或碱性条件下均能存在；故D选；

故选D。2、D【分析】【分析】

碳与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2、H2O；先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫，用品红检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳。

【详解】

A．浓硫酸与碳反应时，浓硫酸转化为SO2；浓硫酸只表现强氧化性，A正确；

B．由分析知；验证产物的正确连接顺序可能为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV，B正确；

C．装置II中酸性KMnO4溶液两侧品红溶液的作用不相同；左边验证二氧化硫气体存在，右边验证二氧化硫是否除尽，C正确；

D．若连接顺序为Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV；无法检验产物中有无水蒸气的存在，D错误；

故答案选D。3、A【分析】【分析】

Y核外最外层电子数是电子层数的3倍；则Y为氧元素，W；X、Y、Z是分属两个不同短周期且原子序数依次递增的主族元素，W形成4个共价键，则W为碳元素，X为氮元素，Z形成1个键，为氯元素，以此解答。

【详解】

A．根据结构式；分子中所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．氮原子半径大于氧原子半径；故B错误；

C．氧化物的水化物没有明确最高价；不能进行比较，故C错误；

D．非金属性越强，对应氢化物越稳定，简单气态氢化物的热稳定性：W(CH4)3)2O)；故D错误；

答案选A。4、A【分析】【详解】

设容器乙的体积为V，甲的容器体积为1.5V，两个容器内温度和气体密度相等，则m(CO):m(O3)=1.5:1=3:2。n(CO):n(O3)===

A.甲气体所含氧原子数：乙气体所含氧原子数=18:7×3=6:7，则甲<乙；故A正确；

B.根据阿伏伽德罗定律推论，在温度和密度相同的条件下，气体压强之比等于摩尔质量的反比即甲和乙的压强之比=48：28=12：7，则压强甲>乙；故B错误；

C.根据阿伏伽德罗定律推论，相同条件下，气体分子数之比等于物质的量之比=18:7，则甲>乙；故C错误；

D.m(CO):m(O3)=1.5:1=3:2，则甲>乙；故D错误；

答案选A。5、D【分析】【详解】

A.氧化铁为红棕色固体；用于制造红色油漆和涂料，故A正确；

B.过氧化钠具有强的氧化性；可以做漂白剂，能够与水；二氧化碳反应生成氧气，可以做供氧剂，故B正确；

C.碳酸氢钠能够与盐酸反应；消耗盐酸，且碱性较弱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；

D.铁粉具有还原性；不具有吸水性，不能做食品干燥剂，可配合干燥剂使用做食品抗氧化剂，故D错误；

答案选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．与双氧水转化为同时生成氨水中和既有利于反应正向进行，又可防止在酸性介质中变质；A项正确；

B．“抽滤”的优点是过滤速率快；所得固体含水少，B项错误；

C．母液中的溶质为氯化铵；不能用于加热制备氨气，C项错误；

D．与热水反应放出氧气，导致变质；D项错误。

故选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A.O2与钠反应可得到Na2O2或Na2O或二者的混合物；因此无法确定生成的阴离子数目是多少，故A错误；

B.氯水中除了Cl-；ClO、HClO外还有氯气分子存在；故B错误；

C.因没有明确与气体相对应的温度与压强；因此无法计算出2.24L氨气的物质的量，C项错误；

D.1mol甘油(C3H8O3)与1mol丙醇(CH3CH2CH2OH)，它们含有氢原子物质的量相等，根据原子守恒，它们单独完全燃烧时生成的H2O分子数目均是4NA；故D正确；

答案：D。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．被氧化；故A错误；

B．得失电子不守恒，应该为故B错误；

C．浊液显中性时，与的物质的量之比为2：1，故C错误；

D．按照少定多变思想，少的定位1mol即将NH4HCO3定为1mol，则故D正确。

综上所述，答案为D。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

软锰矿加入硫酸和黄铁矿浸取反应过滤得到滤渣1为不溶物质，含有二氧化硅、硫等，滤液为硫酸铁，加入过氧化氢、碳酸锰生成沉淀为氢氧化铁，过滤得到溶液主要为硫酸锰溶液，电解生成锰。其中加入MnCO3，根据沉淀所需的pH除去Fe3+和Al3+；且不引入新的杂质；依据相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH表格数据分析作答。

【详解】

加入的MnCO3可调节溶液的pH到合适的范围，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀转化为氢氧化铁和氢氧化铝，所需的pH值≥5.0，而Mn2＋开始沉淀的pH为8.3，则调节的pH范围为：5.0≤pH＜8.3；若把pH调得过高，氢氧化铝沉淀会被碱性溶液溶解，生成偏铝酸根离子，且从沉淀所需pH值表格数据可看出，Mn2＋会开始沉淀，导致锰的产率会降低。【解析】①.调节溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀②.5.0≤pH＜8.3③.会使Al元素形成AlO2-混入溶液中而无法分离出来，且锰的产率会降低10、略

【分析】【分析】

书写离子方程式要抓住“两易、两等、两查”：两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。注意：硫酸氢根离子写成和H＋；碳酸氢根离子不能拆写成离子；微溶电解质的溶液参与反应时，微溶电解质写离子符号，微溶电解质的浊液参与反应时写成化学式，据此写出以下离子方程式。

【详解】

（1）实验室制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸，反应的离子方程式为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；还可用稀盐酸代替稀硫酸，用铁代替锌，反应的离子方程式表示为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案为：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故答案为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

（3）通常用饱和小苏打溶液除去二氧化碳中的氯化氢，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；不能用氢氧化钠溶液的原因是二氧化碳也能与氢氧化钠溶液反应CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；，也不能用碳酸钠溶液的原因是二氧化碳与碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；故答案为：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；

（4）一开始溶液由无色变成黄色是Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，此时反应的离子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；很快溶液又由黄色变成浅绿色，是由于Fe将铁离子还原为亚铁离子，用离子反应方程式表示这个颜色变化为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；最后又可观察到有气体产生，是由于铁与氢离子反应生成氢气，其离子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案为：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（5）①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；故答案为：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；故答案为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

在书写离子方程式时，可以拆的物质：强酸、强碱、可溶性盐；不可以拆的物质：弱酸、弱碱、沉淀、单质、氧化物等。熟练掌握哪些物质该拆，哪些物质不该拆，是同学们写好离子方程式的关键。【解析】①.Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O④.Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O⑤.HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑⑥.CO2＋2OH-=H2O＋CO32-⑦.H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-⑧.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O⑨.Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋⑩.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑⑪.HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O⑫.Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11、略

【分析】【分析】

化合反应为两种或两种以上物质反应生成一种化合物的反应；分解反应为一个物质反应生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应为由两种化合物互相交换成分；生成另外两种化合物的反应；置换反应为一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应。

【详解】

（1）所有物质中能发生化合反应的是氧化钙与水的反应，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）所有物质中能发生分解反应的是碳酸钙，则C为CaCO3；硫酸铜与锌发生置换反应。

（3）氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，因为每种物质只能用一次，故发生复分解反应的是碳酸钠与氢氧化钙，反应方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。【解析】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置换Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若W遇淀粉溶液变蓝；w是碘单质，X和Y反应生成碘和Z，Z是生活中常用的调味品，Z是氯化钠，根据元素守恒；氧化还原反应及X和W是单质、Y和Z为化合物知，X是氯气，Y是碘化钠；

Ⅱ.（1）98%的浓H2SO40.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%；与铜不反应；

（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜；浓硫酸具有吸水性；

【详解】

Ⅰ．通过以上分析知；w是碘单质，Z是氯化钠，X是氯气，Y是碘化钠；

（1）X是氯气；为黄绿色气体；

（2）工业上用电解饱和氯化钠溶液制取氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

（3）生活中所用的食盐加入了碘酸钾，氯气有强氧化性，能把碘离子氧化生成碘酸根离子，同时自身被还原成氯离子，离子方程式为：3Cl2+I－+3H2O═6Cl－+IO3－+6H＋。

Ⅱ.（1）98%的浓H2SO40.5mL与3mL水混合后溶液的质量分数为(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，小于60%，与铜不反应，即：H2SO4溶液的质量分数为23%＜60%；其氧化性不强，所以无明显现象；

（2）浓硫酸与铜在加热条件下发生氧化还原反应生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸铜，反应后溶液呈蓝色，原因是溶液中含有铜离子，有白色固体在试管底部析出，原因是98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。【解析】①.黄绿色②.2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH③.3Cl2+I—+3H2O=6Cl-+IO3—+6H+④.H2SO4溶液的质量分数为23%<60%，其氧化性不强，所以无明显现象。⑤.液体呈浅蓝色⑥.溶液中含有Cu2+⑦.有白色固体在试管底部析出，⑧.98%浓H2SO4有吸水性，生成无水CuSO4。13、略

【分析】【分析】

铝的金属活动性强于铜；其能将硫酸铜溶液中的铜置换出来，结合元素化合价的变化分析解答。

【详解】

铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu↑反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、Al元素化合价由0价变为+3价，电子转移用双线桥表示为失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是Al、氧化剂是CuSO4、还原产物是Cu、氧化产物是Al2(SO4)3，故答案为：CuSO4；Al；Al2(SO4)3；Cu。【解析】①.②.CuSO4③.Al④.Al2(SO4)3⑤.Cu14、略

【分析】【分析】

（1）

8.7gMnO2的物质的量n(MnO2)=加入浓盐酸中(含HCl物质的量是1mol)，根据物质反应方程式中消耗关系可知HCl过量，反应产生Cl2要以不足量的MnO2为标准进行计算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，则其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（2）

在反应方程式中每有1molMnO2参加反应，消耗4molHCl，其中2mol被氧化为Cl2，因此0.1molMnO2参加反应，消耗0.4molHCl，其中0.2mol被氧化为Cl2。

（3）

HCl总物质的量是1mol，发生上述反应消耗0.4molHCl，其中有0.2molHCl被氧化为Cl2，溶液中Cl-的物质的量是1mol-0.2mol=0.8mol，向其中加入NaOH溶液，使溶液接近中性，则溶液为NaCl溶液，根据元素守恒，可知需NaOH的物质的量n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=0.8mol。

（4）

在反应后的溶液中含有0.8molCl-，向其中加入足量的硝酸银溶液，生成AgCl白色沉淀，物质的量是0.8mol，其质量m(AgCl)=0.8mol×143.5g/mol=114.8g。【解析】（1）2.24

（2）0.2

（3）0.8

（4）114.815、略

【分析】【分析】

配制一定物质的量浓度的溶液；所需的步骤有计算；称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。

【详解】

(1)因为氢氧化钠具有腐蚀性；称量时应放在干燥的玻璃器皿（如烧杯）中称量；

(2)称量完氢氧化钠后砝码需放回砝码盒；游码拨回原处，以便于下次使用；

(3)因为托盘天平准确度为0.1g；故不能称出1.00g氢氧化钠；

(4)配制过程中用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤；洗涤后的溶液应转入容量瓶中，否则会导致溶质损失；

(5)用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量；导致溶液的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中；

(6)定容完毕必须对配制的氢氧化钠溶液进行摇匀；以保证溶液均一性；

(7)容量瓶不能盛放溶液配好的溶液，应及时转移到有胶塞的试剂瓶内。【解析】NaOH应放在干燥的烧杯中称量用过的游码未拨回原处托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中容量瓶中的溶液未摇匀配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度

(2)A．溶液中Cl-的物质的量大小取决于溶液体积和溶液浓度；A项不选；

B．溶液具有均一性；溶液的浓度与溶液体积大小无关，B项选；

C．溶液中Cl-的数目取决于溶液浓度及溶液体积大小；C项不选；

D．溶液具有均一性；溶液的密度与溶液体积大小无关，D项选；

答案选BD：

(3)配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，配制成500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸；则使用的仪器有：量筒；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；

(4)A．容量瓶带有瓶塞；使用前应检查是否漏水，A项正确；

B．容量瓶用水洗净后；再用待配溶液洗涤，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，B项错误；

C．容量瓶为精密仪器；不能用来溶解固体，C项错误；

D．摇匀后；容量瓶内溶液的液面下降，无需再加水，D项正确；

答案选BC；

(5)①配制450mL，物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，应选用500mL容量瓶，配制成500mL物质的量浓度为0.400mol⋅L-1的稀盐酸，配制过程中溶质的物质的量不变，则有：解得

②Ⅰ．定容时仰视刻度线；导致溶液体积偏大，则结果偏小；

Ⅱ．容量瓶中有少量水即用来配制溶液；对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；

Ⅲ．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，导致量取浓盐酸体积偏小，盐酸的物质的量偏小，溶液浓度偏小。【解析】11.9BD量筒500mL容量瓶BC16.8偏小无影响偏小三、判断题(共8题，共16分)17、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。18、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。19、A【分析】【详解】

液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度，故正确；20、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。22、A【分析】【详解】

无水氯化亚钴呈蓝色，吸水后变为粉红色，所以无水氯化亚钴常用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。23、B【分析】【分析】

【详解】

定容时，加多了水，溶液体积变大，导致溶液浓度偏小，再用胶头滴管吸出，所配溶液的浓度仍然偏小，错误。24、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确四、原理综合题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①阴离子在阳极放电，发生失电子的氧化反应，阳极氢氧根放电：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；

②电解过程中氢离子也可能在阴极放电，H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)；所以钴的浸出率下降；

(2)①“酸浸”过程中正极粉发生氧化还原反应，根据流程可知反应物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物中有Co2+，则该过程中Co元素被还原，则H2O2中氧元素被氧化，产物中应该有氧气，结合电子守恒和元素守恒可得方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；该步骤一般在80℃以下进行；反应物中有双氧水，双氧水不稳定，温度太高，双氧水会受热分解；

②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性；所以铵根的水解程度大于草酸根的水解程度，则。

a．(NH4)2C2O4可以电离出两个铵根和一个草酸根，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故a正确；

b．由电荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故b错误；

c．由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；故c正确；

故答案为：ac。【解析】4OH——4e—＝O2↑+2H2OH+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c（H+）增大时，参与放电的H+增多（或有利于H+放电），所以钴的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2剧烈分解ac26、略

【分析】【详解】

(1)用红色激光笔照射该液体；可以看到一条光亮的通路，此现象叫做丁达尔效应；

(2)Fe3+具有较强氧化性，会将Fe氧化，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl气流中加热FeCl3•6H2O时，能得到无水FeCl3；

(4)碳酸氢钠溶液中存在：HCOH++COFe2+会和CO反应生成FeCO3沉淀，促进碳酸氢根的电离，从而使溶液酸性增强，酸性增强后碳酸氢根和氢离子又反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化；所以此反应温度一般需控制在35℃以下；

(5)处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10−13mol•L−1，则溶液中c(OH－)=所以Cr3+的浓度为=3.0×10-6mol•L-1。【解析】丁达尔效应2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl气流能抑制FeCl3水解，能得到无水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免温度过高碳酸氢铵分解，减少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol•L-127、略

【分析】【分析】

（1）铜在空气中和空气中的氧气；二氧化碳和水蒸气反应生成铜绿；

（2）分析图示可知；氧气得到电子发生还原反应为原电池正极，根据得失电子守恒计算氧气的体积；

（3）分析图示得到铜做负极失电子出CuCl沉淀，正极上是氧气（H2O）得到电子发生还原反应；

（4）①将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶