2025年外研版选修化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选修化学上册月考试卷186考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、非整数比化合物具有NaCl型晶体结构，由于n(Fe):n(O)<1：1，所以晶体存在缺陷。可表示为A.B.C.D.2、化学是一门以实验为基础的学科。下列操作或现象错误的是。ABCD分别滴入2滴酚酞溶液利用该实验装置制备乙烯用CCl4分离碘水中的碘检查装置气密性

A.AB.BC.CD.D3、丁烷有两种不同结构，分别为正丁烷和异丁烷，均可用作制冷剂，下列关于丁烷的说法正确的是A.异丁烷的沸点高于正丁烷的沸点B.正丁烷和异丁烷中碳原子均不可能共平面C.可以通过酸性溶液鉴别正丁烷和异丁烷D.丁烷的一氯取代物共有4种结构(不包含立体异构)4、由乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯时；没有涉及到的反应类型是：

①加成②取代③消去④氧化⑤还原A.③⑤B.④②C.①⑤D.①③5、下列卤代烃在KOH醇溶液；加热条件下不能发生消去反应的是。

①CH3C≡CBr；②③(CH3)3CCH2Cl；④CHCl2CHBr2；⑤⑥CH3ClA.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④6、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.蚕丝被与棉被的主要成分是纤维素B.地沟油与NaOH溶液可发生取代反应制取肥皂C.厨房烹饪用的植物油中含有H、O、N四种元素D.糖类、蛋白质和油脂都属于营养物质，都能发生水解反应7、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱法评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、完成下列填空。

(1)现有以下物质：①熔融KNO3②干冰③硫酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3，其中能够导电的是的是_______(填序号，下同)；属于非电解质的是_______。

(2)按要求写出以下离子方程式或化学方程式。

①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

②制漂白粉的原理的化学方程式_______。

(3)下列有关物质的分类或归类说法正确的是_______。

①液氯；干冰、纯碱均为纯净物。

②常温下；氯水和液氯均可用钢罐存放。

③焰色实验使用的铂丝用盐酸洗涤；在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同。

④纳米材料一定为胶体。

⑤离子反应H++OH-=H2O只能代表强酸与强碱的中和反应。

(4)向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液至沉淀达到最大值时的离子方程式：_______。9、具有芳香气味的有机物A可发生下列变化，则A的可能结构有___种。

10、学习有机化学；掌握有机物的组成；结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为___________，所含官能团的名称为___________。

(2)的系统命名为___________。

(3)当有机化合物分子中碳原子连有四个不同基团时称为手性碳原子，如A中星号“*”碳原子就是手性碳原子，则B中手性碳原子的个数为___________；若使A失去手性，则采取的方法为___________(用化学方程式表示)。

11、（1）根据图回答问题：

①A中的含氧官能团名称为___、___和___。

②C→D的反应类型为___。

（2）根据要求写出相应的化学方程式。

①写出1，3—丁二烯在低温下（-80℃）与溴单质的反应：___。

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT：___。

③苯和丙烯发生加成反应：___。

④1—溴丙烷制取丙烯：___。12、丙烯酸的结构简式是：CH2CHCOOH。试写出它与下列物质反应的方程式。

（1）氢氧化钠溶液________________________________________。

（2）溴水________________________________________。

（3）乙醇________________________________________。

（4）氢气________________________________________。13、有机物A是一种纯净的无色黏稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：。实验步骤解释或实验结论(1)称取A物质18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空：A的相对分子质量为_______(2)A的核磁共振氢谱如图：

A中含有_______种氢原子(3)另取A18.0g与足量的NaHCO3粉末反应，生成0.2molCO2，若与足量钠反应则生成0.2molH2写出一个A分子中所含官能团的名称：_______(4)将此18.0gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者依次增重10.8g和26.4gA的分子式为_______(5)综上所述A的结构简式为_______评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、用酸性KMnO4溶液可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来。(_____)A.正确B.错误15、任何烯烃均存在顺反异构现象。(_____)A.正确B.错误16、甲醛是常温下唯一呈气态的烃的含氧衍生物。(________)A.正确B.错误17、饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式。(____)A.正确B.错误18、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)19、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。20、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、由短周期元素组成的A；B两种盐可发生下列变化；且B的焰色反应呈黄色（其它生成物未在图中列出）

（1）无色溶液F中，一定含有的溶质的化学式为____________。

（2）写出白色胶状沉淀C转化为无色溶液E的离子方程式________________。

（3）A和B的混合物溶于水发生反应的离子方程式______________________。

（4）将B与E的溶液混合时，可观察到的现象是_________________________，写出其反应的离子方程式__________________________________________。22、现有金属单质A；B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H；它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：C____、G____、丙______。

（2）写出下列反应的离子方程式：

反应④___________________；

反应⑤___________________；

反应⑥____________________。23、Ⅰ.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属；且与R同周期。（请用化学用语答题）

。元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价+1+6-2+5-3-2+3（1）R的元素符号为_______；M在元素周期表中的位置为___________________。

（2）X与Y按原子个数比1:1构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。

（3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为________________________________。

（4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式_________________________________。

（5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式_________________________。

Ⅱ.如下图转化关系。

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为____________________________。

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为______________________________。24、有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：

（1）B元素的最高价氧化物的结构式_____________。

（2）符合分子式B4A10的所有同分异构结构简式______________________________。

（3）C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序______________（用离子符号表示）。

（4）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。

（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_________________（填选项序号）。

a．常温下E的单质和F的单质状态不同。

b．F的氢化物比E的氢化物稳定。

c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应。

d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸。

e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质评卷人得分六、实验题(共2题，共8分)25、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品；均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为______________________________电解后的溶液PH____________7（填大于、小于、等于）；其原因是_________________________________________（用离子方程式表示）

（2）KAl(SO4)2溶液中质子守恒等式为_______________________________________

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为__________________________________。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是________________________。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH4)2SO4·FeSO4）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为______________________。

（5）取100mL0.1mol/LBa(OH)2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为_______________（忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12)26、A；B、C、D、E均为有机物；其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，对水果具有催熟作用；有关物质的转化关系如图：

(1)写出B的结构简式____；A中官能团的名称为____。

(2)验证有机物乙酸中含有—COOH所用的试剂是_____。

(3)写出下列反应的化学方程式并判断反应类型：

反应②___，反应类型:____。

反应④___，反应类型:____。

(4)实验室利用反应③制取C；常用下图装置：

①a试管中的主要化学反应的方程式为___。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____。

③试管b中试剂为___,其作用是____。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

在Fe0.95O中，设Fe3+为x个，Fe2+为y个，则根据化合价代数和为零及元素守恒可得x+y=0.95，3x+2y=2，解得x=0.1，y=0.85，所以该物质的化学式为选项B正确。2、B【分析】【详解】

A．向等浓度、等体积的Na2CO3、NaHCO3溶液中各滴入2滴酚酞溶液，振荡，看到Na2CO3溶液变为红色，NaHCO3溶液变为浅红色，说明碱性：Na2CO3＞NaHCO3；A正确；

B．浓硫酸与乙醇混合加热170℃；发生消去反应产生乙烯和水，温度计是用来测量反应溶液的温度，因此应该将温度计水银球放入蒸馏烧瓶中，B错误；

C．碘单质在水中溶解度小于四氯化碳；且与四氯化碳不能反应，因此向碘水中加入四氯化碳，充分振荡后四氯化碳层在下层，分液时先从分液漏斗下口将碘的四氯化碳溶液分离出来，C正确；

D．关闭止水夹；通过长颈漏斗向其中加入水，直至长颈漏斗内外形成一定高度差。若经过一段时间后，液面差不变化，说明装置不漏气，故可以使用该方法检查装置气密性，D正确；

故合理选项是B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体；烷烃的同分异构体中支链越多，熔沸点越低，则异丁烷沸点低于正丁烷，故A错误；

B．正丁烷和异丁烷中所有碳原子都为饱和碳原子；饱和碳原子的空间构型为四面体形，通过碳碳单键旋转正丁烷中所有碳原子可能共平面，异丁烷中最多有三个碳原子共平面，故B错误；

C．正丁烷和异丁烷都不能与酸性高锰酸钾溶液反应；则酸性高锰酸钾溶液不能鉴别正丁烷和异丁烷，故C错误；

D．丁烷的同分异构体为正丁烷和异丁烷；正丁烷和异丁烷分子中都含有2类氢原子，一氯代物都有2种，则丁烷的一氯代物共有4种，故D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

以乙烯和乙醇为原料合成乙二酸乙二酯；经过以下几步：第一步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第二步：二卤代烃水解生成乙二醇，为水解反应；第三步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第四步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应；涉及的反应类型按反应顺序依次为加成；取代、氧化；

故本题选A。5、A【分析】【分析】

卤素原子所连碳原子有邻位碳原子且相邻碳原子上有氢原子时才能发生消去反应。

【详解】

①溴原子所连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子；因此该有机物不能发生消去反应，符合题意；

②氯原子所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；该有机物可以发生消去反应，不符合题意；

③该有机物的结构简式为氯原子所连碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，因此该有机物不能发生消去反应，符合题意；

④氯；溴原子所连碳原子的相邻碳原子上均有氢原子；该有机物可以发生消去反应，不符合题意；

⑤溴原子所连碳原子的相邻碳原子上有氢原子；该有机物可以发生消去反应，不符合题意；

⑥没有邻位碳原子；不符合发生消去反应的条件，符合题意；

选A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．蚕丝被的主要成分是蛋白质；A错误；

B．地沟油主要成分是高级脂肪酸的甘油酯；与NaOH水溶液加热发生取代反应产生甘油和高级脂肪酸，得到的高级脂肪酸再与溶液中的溶质NaOH发生中和反应，得到的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因而可制取肥皂，B正确；

C．厨房烹饪用的植物油主要成分是高级脂肪酸甘油酯；其中只含有C；H、O三种元素，C错误；

D．糖类中的单糖不能发生水解反应；D错误；

故合理选项是B。7、B【分析】【详解】

A．活泼金属钠或者钾能与醇反应放出气泡；而不与醚反应，可以鉴别，A不合题意；

B．因二者的相对分子质量相等；则利用质谱法不能鉴别，B符合题意；

C．二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH；官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C不合题意；

D．二者含有的H原子的种类和性质不同；可用核磁共振氢谱鉴别，D不合题意；

故答案为：B。二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】(1)

能够导电的物质是电解质溶液、熔融状态的电解质和金属，所以符合条件的有①熔融KNO3、④铜、⑨盐酸；非电解质是指在水溶液和熔融状态都不导电的化合物，所以符合条件的有②干冰、⑥蔗糖、⑩NH3。故答案：①④⑨；②⑥⑩。

(2)

①碳酸氢钠属于可能性的强碱弱酸的酸式盐，能与氢氧化钠溶液反应碳酸钠和水，其离子方程式+=+故答案：+=+

②漂白粉是次氯酸钙和碳酸钙的混合物，它是由氯气和氢氧化钙反应制得的，其反应的化学方程式2+=++2故答案：2+=++2

(3)

①液氯指的是氯气；干冰指的是固态二氧化碳；纯碱指的是碳酸钠；三者均为纯净物，故正确；

②常温下；氯水的成分有盐酸能和铁反应，所以不能用钢罐存放，故错误；

③做焰色反应实验时；使用的铂丝需用盐酸洗涤，在灯焰灼烧至与原来灯焰颜色相同，再用来蘸取待测液，故正确；

④纳米材料是指粒子直径为1-100nm的分散质；胶体是分散系，所以纳米材料不属于胶体，故错误；

⑤离子反应H++OH-=H2O不仅能代表强酸与强碱的中和反应；还可以表示硫酸氢钠和氧氧化钠的反应，故错误；

故答案：①③。

(4)

向一定量的NaHCO3溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液发生反应，生成碳酸钙沉淀和水、氢氧化钠，所以要使碳酸钙沉淀达到最大值，是让NaHCO3完全反应，所以该反应时的离子方程式：故答案：【解析】(1)①④⑨②⑥⑩

(2)+=+2+=++2

(3)①③

(4)9、略

【分析】【分析】

据图中转化关系：A属于酯类，B属于羧酸，C属于醇类，D属于醛类，B属于羧酸类，C能氧化为醛，则C中含有-CH2OH结构；由此分析。

【详解】

有机物A有芳香气味的有机物，含有苯环，C可以是乙醇，B是苯甲酸，还可以C是苯甲醇，B是甲酸，所以A的可能结构有2种，分别为苯甲酸甲酯或是甲酸苯甲酯。【解析】2种10、略

【分析】【详解】

(1)根据有机物的结构简式，该分子式为C10H18O；含有的官能团是碳碳双键和羟基；

故答案为C10H18O；碳碳双键和羟基；

(2)按照烯烃命名原则；选取含碳碳双键的最长的碳链为主链，离碳碳双键最近一端进行编号，则该有机物的名称为2，4，4－三甲基－2－戊烯；

故答案为2；4，4－三甲基－2－戊烯；

(3)根据手性碳原子的定义，有机物中碳原子连有四个不同原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，B中手性碳原子的个数为3；消除A中手性碳原子，可以发生催化氧化或消去反应，即反应方程式为2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O；

故答案为3；2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O。【解析】①.C10H18O②.碳碳双键和羟基③.2，4，4－三甲基－2－戊烯④.3⑤.2CH3CH(OH)COOH＋O22+2H2O或CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH＋H2O11、略

【分析】【分析】

结合A→B→C可知B为

【详解】

(1)①由A的结构简式可知A中的含氧官能团为羟基；硝基、醛基；故答案为：羟基；硝基；醛基；

②C中的羟基被溴原子取代；故答案为：取代反应；

(2)①1,3-丁二烯在低温下（-80℃）与溴发生1,2加成，反应的化学方程式为故答案为：

②甲苯和浓硝酸、浓硫酸制取TNT的化学方程式为故答案为：

③一定条件下，苯和丙烯发生加成反应生成异丙苯，反应的化学方程式为故答案为：

④1-溴丙烷在强碱的醇溶液中加热发生消去反应可得丙烯，反应的化学方程式为故答案为：【解析】①.羟基②.硝基③.醛基④.取代反应⑤.⑥.⑦.⑧.12、略

【分析】【分析】

丙烯酸中含有碳碳双键和羧基；据官能团的性质书写方程式。

【详解】

（1）丙烯酸结构中含有羧基，能够与氢氧化钠溶液发生中和反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O；

（2）丙烯酸结构中含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH；

（3）丙烯酸结构中含有羧基，在一定条件下可以和醇羟基发生酯化反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O；

（4）丙烯酸结构中含有碳碳双键，一定条件下与氢气发生加成反应，化学方程式为：CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH。【解析】（1）CH2=CHCOOH+NaOHCH2=CHCOONa+H2O

（2）CH2=CHCOOH+Br2CH2BrCHBrCOOH

（3）CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O

（4）CH2=CHCOOH+H2CH3CH2COOH13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物质的密度是相同条件下H2的45倍；所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，故答案为：90；

(2)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值；则含4种类型的等效氢原子，故答案为：4；

(3)18.0gA的物质的量==0.2mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成0.2molCO2，所以含有一个羧基；醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成0.2molH2；羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，故答案为：羧基；羟基；

(4)18.0gA的物质的量==0.2mol，浓硫酸增重10.8g，则生成水的质量是10.8g，生成n(H2O)==0.6mol，所含有n(H)是1.2mol，碱石灰增重26.4g，生成m(CO2)是26.4g，n(CO2)==0.6mol，所以n(C)是0.6mol，则n(A)：n(C)：n(H)=0.2mol：0.6mol：1.2mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数是3，即分子式为：C3H6O3，故答案为：C3H6O3；

(5)根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：故答案为：【解析】904羧基（或羟基）C3H6O3三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

酸性高锰酸钾溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高锰酸钾反应，会出现分层，苯在上层，CCl4在下层，故酸性高锰酸钾溶液可以区分这三种无色液体，该说法正确。15、B【分析】【详解】

当烯烃中碳碳双键两端的碳原子上连有两个互不相同的原子或原子团时才存在顺反异构，故不是任何烯烃均存在顺反异构现象，该说法错误。16、A【分析】【详解】

常温常压下，呈气态的烃的含氧衍生物只有甲醛，故上述说法正确。17、A【分析】【详解】

饱和一元脂肪醛的通式可以表示为CxH2x+1-CHO，则饱和一元脂肪醛的分子式符合CnH2nO的通式,故本题判断正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。四、推断题(共2题，共6分)19、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）20、略

【分析】【分析】

由题给信息和有机物的转化关系可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为CH2=CH2、B为CH3CH2OH；在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO，则C为CH3CHO；甲苯与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成则D为E为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成则F为与CH3CHO发生信息反应生成则G为先发生银镜反应，再酸化生成则H为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成则I为

【详解】

(1)A的结构简式为CH2=CH2，名称是乙烯；H的结构简式为官能团为羧基；碳碳双键，故答案为：乙烯；羧基、碳碳双键；

(2)反应②为在铜或银做催化剂作用下，发生催化氧化反应生成CH3CHO；反应⑦为在浓硫酸作用下，与甲醇共热发生酯化反应生成故答案为：铜或银；氧气，加热；酯化反应(取代反应)；

(3)I的结构简式为故答案为：

(4)反应④为在氢氧化钠溶液中中共热发生水解反应生成反应的化学方程式为+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案为：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分异构体且含有相同的官能团，则两个处于对位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9种，故答案为：9；

（6）由题给信息和有机物的性质可知，CH3CHO制备的转化关系为CH3CHO在氢氧化钠溶液中共热发生信息①反应生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先发生银镜反应，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定条件下，CH3CH=CHCOOH发生缩聚反应生成则合成路线为故答案为：

【解析】乙烯羧基、碳碳双键铜或银、氧气，加热酯化反应(取代反应)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、元素或物质推断题(共4题，共16分)21、略

【分析】【分析】

B的焰色反应呈黄色，说明B为钠盐，能与氢氧化钠反应，所以B为NaHCO3；F为Na2CO3；D为CO2；A与NaHCO3反应，生成白色胶状沉淀，C为Al(OH)3；所以A为AlCl3；E为Na[Al(OH)4]；以此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，F中一定含有的溶质的化学式为Na2CO3，故答案：Na2CO3；

(2)根据上述分析，Al(OH)3与氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-，故答案：Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-；

(3)NaHCO3与AlCl3发生双水解反应生成Al(OH)3和3CO2，反应方程式为Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑；

(4)根据上述分析，Na[Al(OH)4]与NaHCO3混合；生成氢氧化铝沉淀；反应离子方程式为。

[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故答案：[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O【解析】Na2CO3Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]-Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑有白色胶状沉淀[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+CO32－+H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：金属A颜色反应为黄色证明为Na，与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应，说明B为Al，黄氯色气体乙为Cl2，气体甲和氯气反应生成丙为HCl，物质E为盐酸溶液，物质D氢氧化钠和物质G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe。（1）依据分析C为Fe，G为FeCl3，丙为HCl；（2）反应④是Fe与HCl发生反应，产生FeCl2和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反应⑤是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁的反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-；反应⑥是氢氧化钠和氯化铁反应的化学方程式为：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，离子方程式是Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓。

【考点定位】

考查元素及化合物的推断；离子方程式的书写的知识。

【名师点睛】

元素及化合物的知识是化学学习的重要组成部分，掌握元素及化合物的物理性质如物质的颜色、状态、溶解性和化学性质如氧化性、还原性，与什么物质发生反应，单质及化合物的转化关系等级物质的存在形式，才可以作出合理的分析与判断，这是本题正确解答的前提与保证。【解析】FeFeCl3HClFe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3+＋2Cl-Fe3+＋3OH-=Fe(OH)3↓23、略

【分析】【详解】

Ⅰ.主族元素中；元素最高正价与其族序数相等，最低负价=族序数-8，根据元素化合价知，X属于第IA族；Y属于第VIA族、Z属于第VA族、M属于第VIA族、R属于第IIIA族，这几种元素都是短周期元素，M没有正化合价，所以M为O元素，则Y为S元素，X是短周期中最活泼的金属元素，则X是Na元素，X与R同周期，且R属于第IIIA族，则R为Al元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Z原子半径大于M，且相差较小，所以Z为N元素；

(1)R的元素符号为Al；氧元素的核电荷数为8；在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族；

(2)Na与S按原子个数比1:1构成类似Na2O2的物质Na2S2，其电子式为所含化学键类型离子键和非极性共价键；

(3)S2‾比O2‾多一个电子层，而O2‾、Na+离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小顺序为S2‾>O2‾>Na+；

(4)将SO2通入FeCl3溶液中生成H2SO4和FeCl2，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒得此反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+；

(5)用Cu单质作阳极，石墨作阴极，进行电解NaOH溶液，阳极铜发生氧化反应，生成Cu(OH)2,电极反应式为Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2↓；

Ⅱ.①B是白色絮状沉淀，则B为Al(OH)3，X可能为强酸或强碱，如X为强酸，则A含有AlO2-，C含有Al3+，如X为强碱，则A含有Al3+，C含有AlO2-，A和C混合，溶液中AlO2-和Al3+发生互促水解，离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；

②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，即说明B溶液中含有Fe2+，则X为强氧化性酸，A为过量Fe与少量强氧化性酸HNO3反应生成Fe2+，Fe2+再被强氧化性酸HNO3氧化为Fe3+，故A和C溶液反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。【解析】Al第二周期第VIA族离子键、共价键S2‾>O2‾>Na+SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42‾+4H+Cu+2OH‾-2e‾=Cu(OH)2Al3++3AlO2‾+6H2O=4Al(OH)3↓Fe+2Fe3+=3Fe2+24、略

【分析】【详解】

有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素，A为H元素，②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C元素，③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。C为O元素，⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，D为Na元素，⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。H2S能被浓H2SO4氧化；E为S元素，即A-H，B-C,C-O,D-Na,E-S，F-Cl。

（1）B元素是碳它的最高价氧化物的结构式O=C=O；（2）符合分子式B4A10即C4H10的所有同分异构的正丁烷和异丁烷两种，结构简式CH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3；（3）电子层结构相同的简单离子，核电荷越大半径越小，S2->CI-，O2->Ma+，C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序S2->CI->O2->Ma+；（4）E元素的低价氧化物为SO2，与F的单质Cl2的水溶液反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（5）D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程（6）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl；a．常温下E的单质和F的单质状态不同，与氧化性还原性无关，错误；b．F的氢化物比E的氢化物稳定，说明氯的吸电子能力强，故正确；c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应，没有指明反的难易，错误；d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸，非金属性较强的是Cl，正确。e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质，说明Cl非金属性较强，故选b、d、e。【解析】O=C=OCH3（CH2）2CH3、CH(CH3)3S2->CI->O2->Na+SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-Clb、d、e六、实验题(共2题，共8分)25、略

【分析】【分析】

（1）电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠溶液，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠溶液，将两个方程式相加即可；次氯酸钠溶液水解显碱性；ClO-+H2O⇌HClO+OH-；

（2）溶液中铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；质子守恒是水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒；

（3）①烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液；次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，黄绿色气体为氯气，无色无味的气体为氧气。依据氧化还原反应电子守恒写出化学方程式并配平；

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4]溶液，硫酸亚铁铵溶液和NaClO溶液反应，亚铁离子具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，在溶液中发生氧化还原反应，亚铁离子被氧化为正三价铁，