2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中不正确的是A.W的含氧酸的酸性比Z的强B.Y的价层电子排布式可能是ns2np4C.X、Z、W的最高价氧化物所对应的水化物可能都是强酸D.四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的可能是Y的氢化物2、下列离子方程式书写正确的是A.过氧化钠与水反应：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氢钠与足量盐酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2与FeBr2个数比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-3、下列有关分子结构的叙述中，正确的是A.除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上B.所有原子有可能都在同一平面上C.12个碳原子不可能都在同一平面上D.12个碳原子有可能都在同一平面上4、下列有关化学用语表达正确的是（）A.CH2Br2只能表示一种物质B.聚丙烯的结构简式：C.Cl-的最外层电子排布式：1s22s22p63s23p6D.四氯化碳的电子式：5、有4种碳架的烃：说法正确的是()A.和是同分异构体B.和不是同系物C.和都能发生加成反应D.只有和能发生取代反应6、要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素。正确的实验方法是。

①加入氯水振荡；观察水层是否变为红棕色。

②滴入溶液；再加入稀硝酸，观察有无淡黄色沉淀生成。

③加入溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液；观察有无淡黄色沉淀生成。

④加入的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液，观察有无淡黄色沉淀生成A.①③B.②④C.①②D.③④7、以CH3CH2CH2Cl为原料制取最简便的流程需要下列反应的顺序是。

a：氧化b：还原c：取代d：加成e：消去f：中和g：加聚h：酯化（）A.bdfghB.eadchC.baechD.edcah8、以氮气和水蒸气为原料；电化学合成氨装置(电极不参与反应)示意图如下。下列说法不正确的是。

A.电极a连接电源的正极B.OH−向电极a迁移C.总反应：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2D.电极b的电极反应：N2+6e−+6H+==2NH3评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、下列有机物均含有多个官能团。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇类的是______（填序号；下同）；

（2）可以看作酚类的是______；

（3）可以看作羧酸类的是______；

（4）可以看作酯类的是______。10、4个碳原子间均以单键结合的方式有4种；请在下面补充另外3种结合方式：

Ⅰ.

Ⅱ.___________

Ⅲ.___________

Ⅳ.___________11、写出下列物质发生加聚反应所得产物的结构简式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生加成反应得到三种产物的结构简式_______、_______、_______。12、下列各组物质：①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和

(1)互为同分异构体的有___________(在横线上填相应的序号)；

(2)互为同系物的有___________(在横线上填相应的序号)；

(3)属于同种物质的有___________(在横线上填相应的序号)；

(4)乙烯能使溴水褪色，写出反应的化学方程式___________；

(5)丙烯在催化剂作用下可与HCl反应，写出反应的化学方程式___________；

(6)写出丙烯加聚反应的化学方程式___________；

(7)分子式为的烯烃与HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，写出该烯烃的结构简式___________。13、写出下列反应的化学方程式：

(1)丙烯制备聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应______；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热______；

(4)实验室制备乙炔气体：______；14、乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物。

(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验；干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________。15、烃被看作有机物的母体；请完成下列与烃的知识相关的练习：

（1）1mol链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，生成氯代烃。1mol该氯代烃又能和6mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃的分子式_______________

其可能的结构简式有______种。

（2）A、B、C三种烯烃各7ｇ分别能与0.2ｇH2完全加成，反应后得到相同产物Ｄ。产物D的结构简式为_________________________，任写A、B、C中一种的名称___________

（3）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏苯甲酸（）和石灰的混合物得的液体命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式。

________________________________________________

③烷烃中脱水2mol氢原子形成1mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯________（填“稳定”或“不稳定”）。

④1866年凯库勒（下图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_____________事实（填入编号）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能与H2发生加成反应。

c.溴苯没有同分异构体d.邻二溴苯只有一种。

⑤现代化学认为苯分子碳碳之间的键是________________________________。16、有机物A广泛用于涂料；油墨、胶黏剂、医药及农药中间体领域。已知：有机物A的仪器分析如下：

①有机物A的质谱②有机物A的红外光谱。

③有机物A的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1︰1。回答下列问题：

(1)A的相对分子质量是______；

(2)A含有官能团的名称是_______；

(3)A的结构简式是_____。17、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：

（1）有机物A的相对分子质量是________。

（2）有机物A的实验式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的结构简式为___________________________________________。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、滴定管盛标准溶液时，调液面一定要调到“0”刻度。（______________）A.正确B.错误19、用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂。（____________）A.正确B.错误20、醇类在一定条件下都能与氢卤酸反应生成卤代烃。(_______)A.正确B.错误21、卤代烃发生消去反应的产物有2种。(___________)A.正确B.错误22、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误23、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误24、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误25、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误26、缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共40分)27、某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取该溶液进行有关实验；实验步骤及结果如下：

①向溶液中加入过量稀盐酸；得到气体甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；气体乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；气体丙和溶液丙。

④检验气体甲；气体乙、气体丙；都只含有一种成份，而且各不相同。

请回答下列问题：

(1)只根据实验①能得出的结论有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)该溶液中肯定存在的离子有___________。

(4)气体甲的化学式为___________；气体乙的名称为___________；气体丙的分子几何构型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：___________；___________。28、甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、盐酸四种无色溶液中的一种，现进行了如图所示的实验。

（1）通过上述实验判断出各物质：甲___、乙___、丙___、丁____。写出甲与乙反应的离子方程式：___。

（2）实验室有一瓶标签破损（如图所示）的固体试剂。某同学应用（1）中的BaCl2溶液检验，取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠。你认为他的结论是否正确?_____（填“正确”或“不正确”）。若正确，请写出相应反应的离子方程式__________；若不正确,请说明可能的结论：_______（填物质的化学式）。29、某强酸性溶液X，含有中的一种或几种离子；取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息；回答下列问题：

(1)上述离子中，溶液X中肯定含有的是_______；对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_______。(选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)气体F的化学式为_______，沉淀G的化学式为_______，沉淀K的化学式为_______，实验中，可以观察到反应②的现象是_______。

(3)写出步骤①反应生成气体A的离子方程式_______。

(4)要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是_______。30、等摩尔的丙酮和过氧化氢混合；在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。A在撞击；摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。

(1)A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构_______(H原子不必画出)。

(2)A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。写出爆炸的反应方程式_______。

(3)为什么A被成为“熵炸弹”_______？

(4)合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相对分子质量为A的2/3。画出B的结构_______；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解_______？(注：在H2O2)分子中的H-O-O夹角约95℃，面夹角约112℃。)评卷人得分五、实验题(共2题，共16分)31、1,2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下是无色液体,密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：

（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：_______。

（2）写出制备1,2二溴乙烷的化学方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某学生做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因__________。

（6）e装置内NaOH溶液的作用是___________________________。32、实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。

有关实验数据如下表：

。

相对分子质量。

密度/(g·cm-3)

沸点/℃

溶解性。

环己醇。

100

0.9618

161

微溶于水。

环己烯。

82

0.8102

83

难溶于水。

合成反应：在a中加入20g环己醇；冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。c中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。

分离提纯：将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤；分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯8.2g。

(1)仪器c的名称为___________，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的___________。

(2)该合成反应的化学方程式是___________。实验中最容易产生的副产物结构简式为___________。

(3)控制馏出物的温度不超过90℃的目的是___________。

(4)分离提纯过程中加入5%碳酸钠溶液的作用是___________。

(5)本实验所制得的环己烯的产率为___________评卷人得分六、原理综合题(共1题，共6分)33、某课题组以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）为原料制取软磁用Fe2O3（要求纯度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：

已知：生成氢氧化物的pH如下表所示。

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中；课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

。沉钙剂。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

A项；元素的非金属性越强；其最高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强，如次氯酸是弱酸，亚硫酸是中强酸，故A错误；

B项、由周期表的相对位置和X、Y、Z、W均为短周期主族元素可知，Y、Z可能为ⅥA族元素，O的价层电子排布式可能是2s22p4；故B正确；

C项；由周期表的相对位置可知X可能为N元素、Z可能为S元素、W可能为Cl元素；三种元素的最高价氧化物所对应的水化物都是强酸，故C正确；

D项；由周期表的相对位置可知；Y可能为O元素，水分子间能够形成氢键，且氢键数目多于氨气，则四种元素所形成的氢化物中，沸点最高的是水，故D正确；

故选A。

【点睛】

元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，但其含氧酸的酸性不一定强是解答关键，也是易错点。2、D【分析】【详解】

A．过氧化钠与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A错误；

B．碳酸氢钠与足量盐酸溶液反应的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B错误；

C．次氯酸钙氧化二氧化硫生成硫酸根，本身还原为Cl-；故C错误；

D．因为还原性Fe2+>Br-，故Cl2与FeBr2个数比4：5时，Fe2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故离子方程式为10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

本题主要考查苯环；碳碳双键、碳碳三键的空间结构。按照结构特点；其空间结构可简单表示为下图所示：

据此分析解题。

【详解】

A．由图可以看到；要使苯环外的碳原子共直线，必须双键部分键角为180°，但烯烃中键角为120°，所以苯环外的碳原子不可能共直线，A错误；

B．直线l一定在平面N中，甲基上3个氢原子只有一个可能在这个平面内；—CHF2中的两个氟原子和一个氢原子，最多只有一个在碳碳双键决定的平面M中；平面M和平面N一定共用两个碳原子，可以通过旋转碳碳单键，使两平面重合，此时仍有—CHF2中的两个原子和—CH3中的两个氢原子不在这个平面内；B错误；

C．由图可以看到；分子中存在乙烯和苯是平面型结构，且两平面之间是单键连接，可以任意旋转，乙炔是直线型结构，故12个碳原子可能都在同一平面上，C错误；D正确；

故答案为：D。4、A【分析】【详解】

A.CH2Br2为四面体结构；不存在同分异构体，只能表示一种物质，故A正确；

B.聚丙烯的结构简式为故B错误；

C.Cl-的原子核外有3个电子层，最外层电子数为8，最外层电子排布式为3s23p6；故C错误；

D.四氯化碳分子中含有4个碳氯键，碳原子和氯原子最外层达到8电子稳定结构，四氯化碳正确的电子式为：故D错误；

故答案为A。5、A【分析】【详解】

A．和均含4个碳原子；一个形成碳碳双键，一个形成环，所含氢原子数也相等，二者的分子式相同但结构不同，互为同分异构体，故A正确；

B．的分子式为的分子式为二者结构相似，组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，故B错误；

C．的结构简式为含有碳碳双键，能发生加成反应，为环烷烃；不能发生加成反应，故C错误；

D．和都是烷烃，均能发生取代反应，为环烷烃，中含甲基；也能发生取代反应，故D错误；

故选A。6、D【分析】【分析】

【详解】

①卤乙烷不能电离出卤离子；加入氯水振荡，卤乙烷与氯水不反应，水层没有颜色变化，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；

②卤乙烷不能电离出卤离子；滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，卤乙烷与硝酸银溶液不反应，不可能有淡黄色沉淀生成，不能检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素，故错误；

③有机物分子中含有溴原子；能在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；

④有机物分子中含有溴原子且与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上不连有氢原子；能在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应生成溴化钠，若加入氢氧化钠醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素是溴元素，若没有淡黄色沉淀生成，说明卤乙烷中的卤素不是溴元素，故正确；

③④正确，故选D。7、D【分析】【详解】

由羧酸和丙醇酯化制得，CH3CH2CH2Cl可以发生水解反应制得丙醇，CH3CH2CH2Cl在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应制得1-丙烯，1-丙烯在和溴发生加成反应制取1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷再与氢氧化钠的水溶液发生水解反应制取1，2-丙二醇，1，2-丙二醇发生氧化反应得到与乙醇发生酯化反应得到故选D。8、D【分析】【分析】

根据图示，a电极生成O2，是熔融电解质中的OH－失去电离生成的，OH－失去电子，发生氧化反应，电极方程式为4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，发生氧化反应，电极a为阳极；电极b上，N2得到电子，转化为NH3，电极方程式为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，发生还原反应，则电极b为阴极。

【详解】

A．根据分析；a是阳极，连接电源的正极，A正确，不选；

B．电解池中，阴离子向阳极移动，则OH－向电极a移动；B正确，不选；

C．总反应为N2和H2O反应生成O2和NH3，总反应方程式为2N2+6H2O(g)4NH3+3O2；C正确，不选；

D．根据分析电极b的电极反应为N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－；D错误，符合题意；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

醇的官能团是羟基；而且羟基不能直接连在苯环上。酚的官能团也是羟基，羟基要直接连在苯环上。羧酸的官能团是羧基。酯的官能团是酯基。

【详解】

的官能团有酚羟基、醛基和醚键，既可以看做醛类，也可看做酚类，还可以看做醚类；的官能团有醇羟基、酚羟基和羧基，既可看做醇类，也可看做酚类，还可看做羧酸类；的官能团有羧基和酚羟基，既可看做羧酸类，也可看做酚类；的官能团有羧基和醇羟基，既可看做羧酸类，也可看做醇类；的官能团有碳碳双键和酯基，属于酯类。所以可以看做醇类是BD，可以看做酚类的是ABC，可以看做羧酸类的是BCD，可以看做酯类的是E。【解析】①.BD②.ABC③.BCD④.E10、略

【分析】【分析】

【详解】

根据碳原子的链接顺序分析4个碳原子若不成环，可以有1个直连，结构为4个碳原子单键连接时还可以形成4元环和3元环结构，分别为和故答案为：【解析】11、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(2)

丙烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应所得产物的结构简式为：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯与1mol溴发生1,2加成反应得到发生1,4加成得到发生加聚反应所得产物分别是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)12、略

【分析】【分析】

①和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；②和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；③和二者分子式相同，均为C4H10，但结构不同的化合物，属于同分异构体；④和二者分子式相同，均为C4H10，结构也完全相同，属于同种物质；⑤和二者结构相似、通式相同，组成上相差1个CH2原子团的化合物，属于同系物；⑥和属于由同种元素构成的不同单质，属于同素异形体；⑦和二者组成结构完全相同；属于同种物质；据此解答。

【详解】

(1)由上述分析可知；互为同分异构体的有③；答案为③。

(2)由上述分析可知；互为同系物的有①②⑤；答案为①②⑤。

(3)由上述分析可知；属于同种物质的有④⑦；答案为④⑦。

(4)乙烯与溴水中的Br2发生加成反应而使溴水褪色，其化学方程式为+Br2答案为+Br2

(5)丙烯在催化剂作用下可与HCl发生加成反应，由于结构不对称，Cl原子可加在中间C或边上C原子上，产物有或其化学方程式为+HCl或答案为+HCl或

(5)结构中含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯，其化学方程式为n答案为n

(6)分子式为的烯烃与HBr发生加成反应，其加成产物只有一种，说明有高度的对称性，则该烯烃的结构简式为或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；答案为或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3。【解析】③①②⑤④⑦+Br2+HCl或n或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH313、略

【分析】【详解】

(1)丙烯制备聚丙烯发生的是加聚反应，其反应方程式为故答案为：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2发生1，4－加成反应的方程式为CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案为：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氢氧化钠、乙醇中加热发生消去反应，其反应方程式为CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案为：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)实验室制备乙炔气体，用电石和水反应，其反应方程式为CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案为：​CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2。【解析】CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)214、略

【分析】【分析】

由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】

(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH；可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；

(3)图示实验装置不能说明一定有氢气产生；因为乙醇易挥发，乙醇；氢气燃烧都能生成水；

(4)乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。【解析】①.0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羟基④.不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼15、略

【分析】【分析】

（1）1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，根据元素守恒分析；

（2）烃A、B、C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A、B、C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A、B、C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为=70，组成通式为CnH2n，据此分析作答；

（3）①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠；

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C；苯与液溴易发生取代反应；

③1，3-环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，苯的能量低较稳定；

④若为苯的单、双键交替的正六边形平面结构，能与溴水发生加成、邻二溴苯有两种；

⑤苯中C；C之间的化学键相同。

【详解】

(1)1mol某链烃最多能和2mol氯气发生加成反应，则分子含有2个C=C键或1个C≡C，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，所以链烃分子中含有6个H原子，烃为C4H6，异构体由1−丁炔、2−丁炔、1，3−丁二烯，共3种，故答案为C4H6；3；

(2)烃A.B.C各7g分别能与0.2gH2发生加成得到相同产物D，可知A.B.C为同分异构体，氢气为0.1mol，假设为烯烃，则A.B.C的物质的量为0.1mol，相对分子质量为70.1=70，组成通式为CnH2n，故14n=70，则n=5，烃的分子式为C5H10，三种烯烃为：CH2=CHCH(CH3)2，名称为3−甲基−1−丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名称为2−甲基−2−丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名称为2−甲基−1−丁烯，发生加成反应都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案为CH3CH2CH(CH3)2；3−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）；

(3)①苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯和碳酸钠，该反应为

故答案为

②C6H6的一种含叁键且无支链链烃中含2个C≡C，其结构简式为HC≡C−C≡C−CH2CH3;苯与液溴易发生取代反应，该反应为

故答案为HC≡C−C≡C−CH2CH3；

③1，3−环己二烯()脱去2mol氢原子变成苯却放热；苯的能量低较稳定，则苯比1，3−环己二烯稳定，故答案为稳定；

④无论是否存在单、双键，bc均可解释；但若苯有双键结构不能解释苯与溴的四氯化碳溶液不反应；邻位取代物只有1种的事实，故答案为ad；

⑤苯中C.C之间的化学键相同，是一种介于单键与双键之间特殊的化学键，故答案为一种介于单键与双键之间特殊的化学键。【解析】C4H63CH3CH2CH(CH3)23−甲基−1−丁烯或2−甲基−2−丁烯或2−甲基−1−丁烯（任写一种）HC≡C−C≡C−CH2CH3稳定ad介于单键与双键之间特殊的键16、略

【分析】【分析】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团；

(3)由A的红外光谱；核磁共振氢谱图上有2个吸收峰；峰面积之比是1：1，可知有机物A的结构简式。

【详解】

(1)由质谱图可确定有机物的相对分子质量为74；

(2)由红外光谱可确定有机物的官能团为−COOC−；名称为酯基；

(3)由A的红外光谱、核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是1：1，可知有机物A为CH3COOCH3。【解析】74酯基CH3COOCH317、略

【分析】【分析】

（1）根据质荷比判断有机物A的相对分子质量；

（2）根据n=m÷M计算生成的水的物质的量；计算碳元素；氢元素的质量，根据质量守恒判断有机物A是否含有氧元素，若含有氧元素，计算氧元素质量、氧原子物质的量，根据有机物A中C、H、O原子个数比值确定实验式；

（3）根据有机物的实验式中H原子说明是否饱和C原子的四价结构判断；

（4）由核磁共振氢谱判断该有机物含有3种H；可确定分子的结构简式。

【详解】

（1）在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46；

（2）2.3g该有机物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的质量为m（C）=0.1mol×12g•mol-1=1.2g，氢原子的物质的量为：n（H）=2×2.7g/18g•mol-1=0.3mol，氢原子的质量为m（H）=0.3mol×1g•mol-1=0.3g，该有机物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是C2H6O；

（3）该有机物的最简式为C2H6O；H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式；

（4）A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，结构简式为CH3CH2OH。

【点睛】

本题考查有机物的推断，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目着重考查有机物分子式、结构简式的计算方法，注意根据质量守恒确定有机物分子式的方法，明确质量比、核磁共振氢谱的含义是解题关键。【解析】46C2H6OC2H6OCH3CH2OH三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

在酸碱中和滴定使用滴定管盛标准溶液时，在滴定开始调液面时可以调到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要调整液面在“0”刻度处，故这种说法是错误的。19、B【分析】【分析】

【详解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的变色范围也是8左右，颜色变化不明显，所以不能用酚酞做指示剂，故答案为：错误。20、A【分析】【详解】

醇类在一定条件下都能与氢卤酸发生取代反应生成卤代烃，正确。21、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应时，消去的是卤素原子和连接卤素原子的邻位碳原子上的一个氢原子，在分子中，连接X的碳原子的邻位碳原子有2个，而且都有H，所以发生消去反应的产物有2种：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正确。22、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。23、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。24、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。25、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。26、B【分析】【分析】

【详解】

缩聚反应生成小分子的化学计量数为(n-1)，也可能为(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH发生缩聚反应生成的H2O的计量数为(2n-1)，答案为：错误。四、元素或物质推断题(共4题，共40分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲，则说明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一种；由于CO32-、SO32-与Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋会发生沉淀反应，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根据溶液呈电中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙，则说明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；气体乙是CO2；③向溶液乙中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前边加入的NH4HCO3溶液过量，因此沉淀丙含有BaCO3；气体丙是NH3；④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。则气体甲是SO2，原溶液含有SO32-；无CO32-；根据上述实验不能确定是否含有SO42-。因此丙中可能还含有BaSO4沉淀。(1)只根据实验①能得出的结论有该溶液中至少还有CO32-、SO32-中的一种；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)该溶液中肯定存在的离子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)气体甲的化学式为SO2；气体乙的名称为二氧化碳；气体丙是NH3，NH3的分子几何构型是三角锥形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至过量，由于加入了过量的盐酸，所以会发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入盐酸时AlO2-反应产生的Al3+与HCO3-会发生盐的双水解反应。该过程中发生的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查离子的检验、溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。【解析】该溶液中至少还有COSO中的一种；一定不含Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角锥形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑28、略

【分析】【分析】

乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。

【详解】

（1）乙和丁反应可以生成气体，说明乙和丁只能是Na2CO3溶液和盐酸；但是乙可以与丙、甲反应得到沉淀；Na2CO3溶液与BaCl2溶液、AgNO3溶液反应得到沉淀；而盐酸只能与AgNO3溶液反应得到沉淀。则乙是Na2CO3溶液，丁是盐酸；丙与丁反应生成沉淀，则丙为AgNO3溶液；则甲为BaCl2溶液。甲与乙反应，为BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）试剂瓶破碎的标签纸上说明该溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的结论不一定正确；如果正确，Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应得到BaSO4沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正确；能够与BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3。【解析】①.BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.盐酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正确⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO329、略

【分析】【分析】

因为溶液显强酸性，因此一定不能存在，在酸性条件下具有强氧化性，不能与大量共存，因此和只能存在一种，或都不存在，溶液X中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生气体A，因为在酸性条件下具有强氧化性，因此溶液X中含有还原性离子，即含有则原溶液中不含有气体A为NO，气体D为NO2，溶液E为HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀C，沉淀C为则原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，原溶液中含有加入氢氧化钠溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，说明原溶液中有原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是由此分析解答。

【详解】

(1)根据上述分析，原溶液中一定存在的离子是一定不存在的离子是可能存在离子是检验一般用KSCN溶液，如果溶液变血红色，说明含有否则不含有，故⑤正确；

(2)根据上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加热，有气体F产生，气体F为NH3，沉淀G为Fe(OH)3，溶液H中通入过量CO2，有沉淀产生，沉淀K为Al(OH)3，反应②为2NO+O2=2NO2，NO为无色气体，NO2为红棕色气体；现象是无色气体变为红棕色气体；

(3)原溶液中一定存在的离子是加入硝酸钡后，反应①生成沉淀的离子反应方程式为：+=BaSO4↓，生成气体的离子反应方程式为：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D为NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物质的量之比为4:2:1。【解析】⑤NH3Fe(OH)3Al(OH)3无色气体变为红棕色气体3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶130、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C9H18O6=3+O3爆炸反应不是燃烧反应，能量改变不大，是由于生成大量气态小分子导