2025年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版七年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列对实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫B.镁带在空气中燃烧产生白色火焰C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧发红光2、某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中第二方案比第一方案更方便合理的是rm{(}rm{)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}实验要求除去一氧化碳中。

少量的二氧化碳清洗金属。

表面油污检验生石灰中。

是否含有石灰石区分矿泉水。

和蒸馏水第一方案通过rm{NaOH}溶液用洗洁精洗涤加热加肥皂水第二方案通过灼热的碳粉用水洗涤滴加醋酸蒸发结晶A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}3、在中央电视台“每周质量报告”被曝光的下列事件中一定涉及到化学变化的是rm{(}rm{)}A.用甲醛溶液浸泡水产品出售B.用墨汁浸泡劣质木耳制作“黑木耳”C.用工业石蜡给瓜子美容D.用淀粉、蔗糖、奶香精等掺合成“假奶粉”4、自rm{2010}年rm{4}月rm{1}日始，我国对酒后驾驶进行了专项整治rm{.}交警用装有重铬酸钾rm{(K_{2}Cr_{2}O_{7})}的检测仪，来检测司机是否酒后驾车rm{.}其原理是红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.重铬酸钾是由三种元素组成的B.该变化是化学变化C.重铬酸钾的相对分子质量是rm{294}D.组成重铬酸钾的个元素个数之比为rm{2}rm{2}rm{7}5、rm{5}月rm{12}日为“国家防灾减灾日”rm{.}下列关于火灾、灭火与逃生的说法，正确的是rm{(}rm{)}A.燃烧是一种缓慢的氧化反应B.火灾时，只能用rm{CO_{2}}灭火C.高楼发生火灾，应该跳楼逃生D.在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，低姿势前行6、空气质量报告指标有：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮rm{.}下列情况对这三个空气质量指标不会产生影响的是rm{(}rm{)}A.用天然气作燃料B.露天焚烧垃圾C.汽车排放尾气D.用煤作燃料7、实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.8、当前食品安全备受人们关注，下列说法会危及人体健康的是rm{(}rm{)}A.长期饮用白开水B.蒸馒头加适量纯碱C.用火碱溶液浸泡海鲜D.食品袋里充入氮气延长食品的保质期9、在①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳；这5种物质上分别滴加稀盐酸时，会产生相同气体的（）

A.只有①②

B.只有④⑤

C.只有①②④⑤

D.是①②③④⑤

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、小明同学绘制了A；B、C三种固体物质的溶解度曲线（如下图）

（1）曲线A和C的交点表示的含义是____．

（2）t1℃时将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是____（选填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）t2℃时，将A、C两种物质恰好饱和的溶液降到t1℃，过滤，分离出晶体后，所得溶液溶质质量分数的关系是A____C（填“＞”；“＜”或“=”）

11、氢气的密度小可用作____．12、用正确的化学用语填空：

rm{(1)}温度计里的金属______；

rm{(2)}碘酒中溶剂______；

rm{(3)}金刚石______；

rm{(4)}雪碧饮料中的酸______．13、走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，rm{X}rm{Y}rm{Z}分别表示不同类别的原子，据图回答问题：rm{(1)}该化学反应中反应物的化学计量数之比为____。rm{(2)}从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是____。rm{(3)}生成物中单质的化学式可表示为__________。14、rm{13}rm{2011}年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素rm{(}青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．rm{(1)}青蒿素分子由______种元素构成．

rm{(2)}一个青蒿素分子含有______个原子．rm{(3)}青蒿素分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______15、现有三种可用于治疗胃病的药品标签（如图），某同学将三种药品各一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中，三种药片中消耗盐酸多少的顺序是____．写出三个反应的化学方程式：____．

评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)16、实验室制取气体常常用到下列装置；根据给出的装置回答下列问题：

rm{(1)}写出标号仪器的名称：rm{垄脵}______；

rm{(2)}若该实验选择装置rm{A}来制取氧气，请写出该反应的化学方程式______rm{.}用rm{C}装置收集氧气，判断氧气已收集满的现象是______．

rm{(3)}某同学从上述装置图中选用适当装置成功的制备和收集了二氧化碳，选用的装置是______

rm{(}填字母rm{).}为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入图rm{F}装置中，则rm{F}装置中应加入的试剂为______rm{(}填化学式rm{)}．

rm{(4)}若要制取氢气，用rm{F}装置收集，气体应从______rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}导管口通入．17、rm{26g}黄铜rm{(Cu-Zn}合金rm{)}与rm{100g}稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反应中生成氢气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}黄铜中铜的质量分数；

rm{(3)}反应后所得溶液中溶质质量分数rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}18、下列实验装置图是实验室中常用于制取气体的装置。请据图回答下列问题：rm{(1)}写出仪器rm{a}的名称：_________________；rm{(2)}若用装置rm{A}制取气体，对反应条件的要求是：_________________rm{(}选“需要加热”或“不需加热”rm{)}rm{(3)}若用装置rm{B}制取气体，对反应物的状态要求是：_________________；rm{(4)}若制取的气体难溶予水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置是_________________。19、图中rm{A隆芦E}是初中化学常见的物质，已知rm{A}和rm{E}都有可燃性，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，rm{D}是实验室常见的一种液体rm{.}请分析回答：

rm{(1)}写出物质的化学式：rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______．

rm{(2)}反应rm{垄脷}的化学方程式为______．

rm{(3)}根据图示可推出rm{A}中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素．20、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整rm{.}取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

rm{(1)}实验rm{垄脵垄脷}无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈，且试管内空气体积减小rm{.}铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填物质名称rm{)}发生反应的结果．

rm{(2)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}进入试管的水的体积大约占试管体积的______．

rm{(3)}该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：rm{(}以下填写溶质的化学式rm{)}

rm{垄脵}溶质为______；rm{垄脷}溶质为______．

rm{(4)}组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是______．21、rm{(8}分rm{)}下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：rm{(1)}写出图中标号仪器的名称：rm{垄脵}rm{;垄脷}。rm{(2)}实验室可加热rm{KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是rm{(}填字母，下同rm{)}若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。rm{(3)}实验室可用rm{Zn}粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式：，应选择的气体发生装置是。rm{(4)}常温下，乙烯rm{(C_{2}H_{4})}是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是。22、石灰石是重要矿产资源rm{.}某水泥厂为测定刚购进的一批石灰石中碳酸钙的质量分数，利用稀盐酸，用质量分析法测定某石灰石样品的纯度rm{(}杂质不与稀盐酸反应rm{).}实验时，先将盛有足量稀盐酸的锥形瓶rm{(}两者质量之和为rm{300.0g)}放置于电子天平上，再将rm{25.0g}的石灰石加入锥形瓶中，立即发生反应rm{.}每隔rm{3}分钟读得电子天平的数据如下：

。反应的时间rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}电子天平读数rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．23、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快rm{.}为了比较金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；某兴趣小组设计了如下的实验．

【实验步骤】

rm{垄脵}取rm{A}rm{B}rm{C}三支试管，分别加入rm{2mL}溶质质量分数相同的盐酸溶液；

rm{垄脷}同时分别向上述三支试管内加入如图所示的镁片；锌片和铁片．

【实验预测与分析】

rm{(1)}写出铁与盐酸反应的化学方程式：______．

rm{(2)}反应过程中金属表面产生气泡最快的是______，片刻后手握试管下端感觉最热的是______rm{(}填试管编号rm{)}．

rm{(3)}该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：______．评卷人得分四、计算题(共2题，共16分)24、为证明NaOH溶液与稀盐酸是否会发生反应；老师做了这样的实验：在盛少量NaOH溶液的试管中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，红色恰好消失．同学们对红色消失的原因进行讨论后，作出猜想：

猜想一：可能是酚酞仍有；加入稀盐酸后NaOH没有了，NaOH与稀盐酸发生了反应；

猜想二：可能是NaOH仍有；加入稀盐酸后酚酞没有了，NaOH与稀盐酸未发生反应．请你帮助同学们设计一个简单实验，证明猜想一是正确的（写出操作和现象即可）：______．

25、根据下列仪器填空：

（1）可直接加热的仪器是______（填写序号及仪器名称；下同）；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是______．

（3）在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中；导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是______．

①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗。

③在托盘天平的左盘称取氯化钠时；游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数。

④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯．

评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)26、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧rm{.}观察红磷燃烧的现象rm{.}待红磷熄灭并冷却后；打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况．

rm{(1)}实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于rm{dfrac{1}{5}}

请分析可能的原因；请说出两种原因来．

rm{垄脵}______、rm{垄脷}______

rm{(2)}写出红磷燃烧的文字表达式：______．

rm{(3)}从上述实验现象可知：氧气约占空气总体积的rm{dfrac{1}{5}}氮气约为rm{dfrac{4}{5}.}能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质；请写出其中两点：

rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．27、实验室有一包粉末状物质，可能由rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{FeCl_{3}}中的一种或几种组成。为了确定原粉末的成分；某校化学兴趣小组的同学，按图所示进行实验：

请回答下列问题：rm{(}填化学式rm{)}

rm{(1)}若rm{A}是相对分子质量最小的氧化物，则rm{A}为______；无色气体是______rm{(}均填化学式rm{)}

rm{(2)}该粉末中一定不含______，操作Ⅰ的名称是______。

rm{(3)}为了不干扰对第rm{垄脹}步实验现象的判断，试剂rm{B}最好选择____，请写出步骤rm{垄脹}的化学方程式：____。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：rm{A}硫在空气中燃烧生成二氧化硫属于实验结论，不属于实验现象rm{.}错误；

B、镁带在空气中燃烧不能产生火焰rm{.}错误；

C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟rm{.}正确；

D、木炭在氧气中燃烧发出白光rm{.}错误．

故选C．【解析】rm{C}2、C【分析】解：rm{A}二氧化碳和氢氧化钠反应只要通过洗气即可完成；碳和二氧化碳反应需要高温的条件，所以方案一合理，故A错误；

B；洗洁精可以乳化油污而很快的将油污洗去；油在水中的溶解性有限，水去油污的能力较差，第一方案比第二方案更方便合理，故B错误；

C；加热需要消耗能量；操作不方便，直接加醋酸，只需要一支试管即可，操作简单，所以第二方案比第一方案更方便，故C正确；

D；蒸发结晶需要消耗较多的能量；且操作不方便，加肥皂水，需要两支试管即可，操作简单，所以第一方案比第二方案更方便，故D错误．

故选：rm{C}．

A；根据碳和二氧化碳反应的条件是高温进行分析；

B；根据洗洁精对油污有乳化功能进行分析；

C；根据加热需要的仪器多；操作复杂进行分析；

D；根据蒸发结晶所需操作流程进行判断．

在比较方案的合理方面，首先该方案是正确的，然后比较操作的简便性，再比较是否节能．【解析】rm{C}3、A【分析】解：rm{A}根据甲醛能破坏蛋白质的结构；生成了新的物质，发生的是化学变化，故A正确；

B；墨汁染色只是改变了物质的颜色；没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C；石蜡可以改变瓜子的色泽；没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D；几种物质的简单组合；没有实质的变化，不属于化学变化，故D错误；

故选A．【解析】rm{A}4、D【分析】解：rm{A}由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}该物质是由钾；铬、氧三种元素组成，故A说法正确；

B；由红色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色的物质可知；该变化中有新物质生成，则属于化学变化，故B说法正确；

C、由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}则相对分子质量为rm{39隆脕2+52隆脕2+16隆脕7=294}故C说法正确；

D、由重铬酸钾的化学式为rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}则原子个数之比为rm{2}rm{2}rm{7}因元素不讲个数，则不能计算元素个数比，故D说法不正确；

故选D．【解析】rm{D}5、D【分析】试题分析：rm{A}根据燃烧的定义判断．

B；根据灭火的原理判断．

C；根据高楼发生火灾逃生的正确措施判断．

D；根据湿毛巾有类似防毒面具作用及气体受热密度变小的性质判断．

A；燃烧是一种发光、放热的剧烈的氧化反应；所以错误．

B；灭火的原理有三种；分别是清除可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物的温度至着火点以下，根据不同原理和具体情况，可采取多种形式，所以错误．

C；高楼发生火灾；跳楼逃生易摔伤或致死，所以错误．

D；湿毛巾有类似防毒面具作用；能防止吸入燃烧时生成的有毒气体，气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，所以正确．

故选D．【解析】rm{D}6、A【分析】解：rm{A}用天然气作燃料燃烧产物是水和二氧化碳；对表中三个空气质量指标不会产生影响，故A正确；

B；露天焚烧垃圾能产生二氧化硫等污染物和一些燃烧烟尘即可吸入颗粒物；故B错误；

C；汽车排放的尾气有一氧化氮、一氧化碳和烟尘；故C错误；

D；由于煤中含有硫元素；所以燃烧后生成二氧化硫，故D错误．

故选A．

A；根据天然气燃烧的产物分析；

B；根据焚烧垃圾的产物分析；

C；根据汽车尾气的成分分析；

D；根据煤燃烧的产物分析．

环保问题已经引起了全球的重视，关于空气的污染问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}7、D【分析】解：rm{A}量筒读数时；视线要与凹液面最低处保持水平，错误；

B；瓶塞倒放在桌面上；错误；

C、给试管内液体加热时，试管内液体不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}错误；

D；图示的取用粉末状药品是正确操作；正确；

故选D

根据常见仪器的使用方法和注意事项；实验基本操作的正确操作方法回答本题．

解答本题关键是要熟记常见仪器的使用方法，熟悉实验基本操作．【解析】rm{D}8、C【分析】解：rm{A}从人体健康角度，长期饮用白开水不会严重危害人体健康，故A错误；rm{B}碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，蒸馒头加适量小苏打不会严重危害人体健康，故B错误；rm{C}甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，使组成人体的蛋白质变性，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故C正确；rm{D}氮气的化学性质不活泼，食品袋里充入氮气延长食品的保质期，故D错误rm{.}故选：rm{C.A}根据人体健康进行解答；rm{B}根据碳酸氢钠的性质与用途进行分析判断；rm{C}根据甲醛有毒进行解答；rm{D}根据氮气的化学性质不活泼进行解答rm{.}本题主要考查了正确使用化学物质对人体产生的影响，要结合实际加强记忆．【解析】rm{C}9、D【分析】

由于①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分都是碳酸钙；所以滴加盐酸后都会与盐酸反应生成二氧化碳气体；

故选D

【解析】【答案】依据①石灰石②钟乳石③水垢④贝壳⑤蛋壳五种物质中的主要成分对加入盐酸会生成的气体情况进行分析；

二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】

（1）由A和C物质的溶解度曲线可知：在t1℃时，A和C物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故答案为：t1℃时；A；C的溶解度相等均为25克。

（2）在t1℃时；B的溶解度是40克，即在100克水中最多溶解B20克，则在50克水中最多溶解20克B，因此将35gB物质加入50g水中，经充分溶解所形成的溶液是饱和溶液，故答案为：饱和。

（3）由于A的溶解度随温度的降低而减小，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，就会有晶体析出，而C的溶解度是随温度的降低而增大，因此将它的饱和溶液由t2℃降到t1℃时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，虽然C和A的溶解度在t1℃时相等；它们的饱和溶液中溶质的质量分数应该相等，但C已不是饱和溶液，因此它们的溶液中溶质的质量分数A＞C，故答案为：＞

【解析】【答案】固体溶解度曲线的意义：①可以表示出某物质在某温度下的溶解度；②可以比较不同物质在相同温度下的溶解度大小，③可以判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势等．

11、略

【分析】

氢气的密度比空气小；故可用来填充气球．

故答案为：填充气球．

【解析】【答案】物质的性质决定物质的用途；根据氢气的密度小的性质，确定氢气的用途即可．

12、Hg；C2H5OH；C；H2CO3【分析】解：rm{(1)}温度计里的金属是汞；

rm{(2)}碘酒是碘的酒精溶液；其中的溶剂是酒精；

rm{(3)}金刚石是碳的单质；

rm{(4)}雪碧中含有碳酸．

故填：rm{(1)Hg}rm{(2)C_{2}H_{5}OH}rm{(3)C}rm{(4)H_{2}CO_{3}}

首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据题目所提供的元素；书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．【解析】rm{Hg}rm{C_{2}H_{5}OH}rm{C}rm{H_{2}CO_{3}}13、（1）1:1

（2）反应前后原子种类；原子数目不变。

（3）Z2【分析】【分析】观察微观示意图，可知其中的一个rm{X}原子没有参加反应，因此反应的方程式为：rm{X+YZ_{2}=XY+Z_{2}}据此分析各物质的微粒个数比及反应类型等，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，书写反应的方程式是解答问题的关键，据此分析解答即可。【解答】rm{(1)}由上图可知，该化学反应中反应物化学计量数比为rm{1}rm{1}故答案：rm{1:1}

rm{(2)}由微粒的变化可知，化学反应的本质是分子的破裂，原子的重新组合，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变，这是化学反应前后各物质的质量总和相等的原因，故答案：反应前后原子种类、原子数目不变；rm{(3)}生成物中属于单质是由两个rm{Z}原子构成的分子，其化学式可表示为rm{Z_{2}}故答案：rm{Z_{2}}【解析】rm{(1)1:1}

rm{(2)}反应前后原子种类；原子数目不变。

rm{(3)Z_{2}}14、（1）三（2）42（3）90：11：40【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比。【解答】rm{(1)}由青蒿素的化学式：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{22}}可知；青蒿素由碳；氢、氧三种元素组成；故答案为：三；

rm{O}一个青蒿素分子是由rm{O}个碳原子、rm{{,!}_{5}}个氢原子和rm{(2)}个氧原子构成的，一个青蒿素分子中共含有rm{15}个原子；故答案为：rm{22}rm{5}青蒿素中rm{42}rm{42}rm{(3)}三种元素的质量比为rm{C}rm{H}rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}故答案为：rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}rm{90}【解析】rm{(1)}三rm{(2)42}rm{(3)90}rm{11}rm{40}15、略

【分析】

依据三者与盐酸反应的方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O；可得三者与盐酸反应的关系式：CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；

假如要消耗HCl质量都为73g；那么所需胃药质量越大，该种药品消耗胃酸的能力解越弱．

各反应物之间的定量反应关系为。

CaCO3～2HClMg（OH）2～2HClMg0～2HCl；找出各物质质量比；

1007358734073

通过分析看以看出：反应73克盐酸；分别消耗三种药品的质量依此为100克；58克、40克。

所以三种药品消耗胃酸的能力氧化镁最强；其次氢氧化镁、最弱的是碳酸钙；反之一片分别放入相同质量的足量的稀盐酸中消耗盐酸最多的是氧化镁、其次氢氧化镁、少的是碳酸钙。

故答案为：（3）＞（2）＞（1）；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、MgO+2HCl═MgCl2+H2O；

【解析】【答案】此题可依据反应掉相同质量的盐酸消耗药品质量的大小进行比较，据此可知消耗质量少的药品，其中和盐酸的能力就低，据此可得结论；也可根据反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O以及MgO+2HCl═MgCl2+H2O依据图示进行计算；

三、简答题(共8题，共16分)16、锥形瓶；2H2O22H2O+O2↑；气泡从瓶口向外冒出；AD；Ca（OH）2；b【分析】解：：rm{(1)}依据实验室常用仪器的认识解决此题rm{.}答案为：锥形瓶；

rm{(2)}装置rm{A}来制取氧气，为固液常温型，反应为过氧化氢分解制取氧气，反应的方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}装置收集氧气；判断氧气已收集满的现象是气泡从瓶口向外冒出；

rm{C}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型，故反应装置选择rm{(3)}生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，故收集装置选择rm{A}二氧化碳的检验方法是将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，故则rm{D}装置中应加入的试剂为rm{F}

rm{Ca(OH)_{2}}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(4)}处进入时，能够把空气从rm{b}导管中排出rm{a}故填：rm{.}．

答案：

rm{b}锥形瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；

rm{(1)}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(3)AD}．

rm{Ca(OH)_{2}}依据实验室常用仪器的认识解决此题．

rm{(4)b}据过氧化氢分解制取氧气的原理及排水法收集氧气的验满的方法解决此题；

rm{(1)}据实验室制取二氧化碳的反应为固液常温型；生成的二氧化碳密度比空气大，易溶于水，用澄清的石灰水检验二氧化碳来选择答案；

rm{(2)}氢气的密度比空气小，氢气从rm{(3)}处进入时，能够把空气从rm{(4)}导管中排出rm{b}本题考查了常见气体的制取和收集方法的选择，属于基础性的考查；在分析合适的收集方法时，要考虑到二氧化碳的检验方法．rm{a}【解析】锥形瓶；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}气泡从瓶口向外冒出；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{Ca(OH)_{2}}rm{b}17、0.2【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知氢气的质量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

设锌的质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黄铜中铜的质量分数：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案为：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黄铜中铜的质量分数为rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{(2)}

rm{75%}烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；

rm{(3)}利用锌和硫酸反应的化学方程式；根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

rm{15.1%}反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量rm{(1)}稀硫酸的质量rm{(2)}氢气的质量算出．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}18、（1）铁架台（2）不需加热（3）固体（4）D【分析】rm{(1)}常见仪器的识记rm{(2)}选择发生装置根据反应物的状态和反应条件，若用装置rm{A}制取气体，显然没有用酒精灯，所以反应条件不需加热rm{(3)}装置rm{B}显然是固固加热型，对反应物的状态要求是固体rm{(4)}选择收集装置则根据生成气体的溶解性和密度，若制取的气体难溶于水、不与水反应，且比空气的小，则应选用的收集装置rm{D}【解析】rm{(1)}铁架台rm{(2)}不需加热rm{(3)}固体rm{(4)D}19、CO2；H2O；H2；2H2O2H2↑+O2↑；碳；氢；氧【分析】解：rm{(1)A隆芦E}是初中化学常见的物质，rm{C}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{C}是二氧化碳，rm{D}是实验室常见的一种液体，rm{D}推导会生成rm{B}和rm{E}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{D}是水，rm{A}和rm{B}可以点燃，所以rm{B}是氧气，rm{E}是氢气，rm{A}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{A}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，经过验证，推导正确，所以rm{C}是rm{CO_{2}}rm{D}是rm{H_{2}O}rm{E}是rm{H_{2}}

rm{(2)}反应rm{垄脷}是水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据图示可推出rm{(3)}中一定含有碳元素和氢元素；可能含有氧元素．

故答案为：rm{A}rm{(1)CO_{2}}rm{H_{2}O}

rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{H_{2}}碳；氢，氧．

根据rm{(2)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}是初中化学常见的物质，rm{(3)}是能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以rm{A隆芦E}是二氧化碳，rm{C}是实验室常见的一种液体，rm{C}推导会生成rm{D}和rm{D}所以rm{B}rm{E}是氢气和氧气，rm{B}是水，rm{E}和rm{D}可以点燃，所以rm{A}是氧气，rm{B}是氢气，rm{B}和氧气点燃会生成水和二氧化碳，所以rm{E}中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，然后将推出的物质进行验证即可rm{A}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．rm{A}【解析】rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}碳；氢；氧rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}20、水和氧气；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；Fe、Cu、FeSO4【分析】解：rm{(1)}铁在有水和氧气并存时易生锈；故填：水和氧气；

rm{(2)}铁丝足量，时间足够长，则空气中的氧气全部被消耗，空气中氧气的体积约占rm{dfrac{1}{5}}故填：rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

rm{(4)垄脵}锌与rm{FeSO_{4}}溶液反应置换出铁，说明了活动性锌rm{>}铁；铜与rm{FeSO_{4}}溶液不反应，说明了活动性铁rm{>}铜；由此可得出三种金属活动性锌rm{>}铁rm{>}铜；故rm{Zn}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}可以验证；

rm{垄脷}铁与rm{CuCl_{2}}溶液反应置换出铜，说明了活动性铁rm{>}铜；铁与rm{ZnCl_{2}}溶液不反应，说明了活动性锌rm{>}铁；由此可得出三种金属活动性锌rm{>}铁rm{>}铜；故Frm{e}rm{ZnCl_{2}}rm{CuCl_{2}}可以验证；

故填：rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}(}合理即可rm{)}．

根据铁生锈的条件进行分析；铁在有水和氧气并存时易生锈，空气中氧气的体积分数大约占五分之一，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升；

根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}据此来分析．

本题考查了铁的锈蚀与防护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】水和氧气；rm{dfrac{1}{5}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}21、(1)试管锥形瓶

(2)2KClO32KCl+3O2↑A带火星的木条(其他合理答案均可)

(3)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑B

(4)E【分析】rm{(2)KClO_{3}}和rm{MnO_{2}}是固体，反应条件为加热，故应选择的气体发生装置是rm{A}用带火星的木条可验证rm{O_{2}}是否集满。rm{(3)Zn}粒和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，反应物是固体和液体，反应不需加热，故气体的发生装置应选B。rm{(4)}乙烯的密度与空气相近，不能用排空气法收集rm{;}乙烯难溶于水，不与空气和水反应，故可用排水法收集。【解析】rm{(1)}试管锥形瓶rm{(2)2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}隆眉}rm{A}带火星的木条rm{(}其他合理答案均可rm{)}rm{(3)Zn+H_{2}SO_{4}}rm{ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{B}rm{(4)E}22、315.1【分析】解：rm{(1)}由图象的情况可判rm{9min}和rm{15min}时的数据相同，说明rm{9min}时反应已完成，那么rm{12min}时的数据应该和rm{9min}rm{15min}时的一样，故表中rm{M}的值应该是rm{315.1}

rm{(2)}最终反应生成二氧化碳的质量为：rm{325g-315.1=9.9g}

设石灰石样品中碳酸钙的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{9.9g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{9.9g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{9.9g}}

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：rm{dfrac{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为rm{x=22.5g}．

故答案为：rm{dfrac

{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

rm{90%}．

rm{(1)315.1}根据由图象的情况可判rm{(2)90%}和rm{(1)}时的数据相同，说明rm{9min}时反应已完成，那么rm{15min}时的数据应该和rm{9min}rm{12min}时的一样进行解答；

rm{9min}根据化学方程式；可以求出各物质之间的质量比，进而求出碳酸钙的质量，再根据质量分数公式，可求出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答本题的关键是根据质量守恒定律，准确判断出二氧化碳和反应后生成的溶液的质量．rm{15min}【解析】rm{315.1}23、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A；A；锌反应速度适中，容易控制【分析】解：rm{(1)}铁与盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}三种金属中；镁的活动性最强，反应过程中金属表面产生气泡最快，片刻后手握试管下端感觉最热的是反应最快的，则为镁；

rm{(3)}实验室制取气体时要求反应速度不能太快；反应太剧烈不宜于控制；也不能反应速度太慢，太慢收集需要太长时间；镁与酸反应太快；铁反应速度太慢，实验室制取氢气时不选用这两种金属；锌反应速度适中，容易控制．

故答案为：rm{(1)Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉.(2)A}rm{A.(3)}锌反应速度适中；容易控制．

为了探究金属rm{Mg}rm{Zn}rm{Fe}与酸反应的快慢；需要控制酸；金属及操作等可变量，酸应使用质量分数相同、质量相同的同一种酸，金属应取大小相同、外观一致的金属，操作时应同时加入等．

答题时要结合金属活动性顺序来思考问题rm{.}实验室制取氢气通常选择锌粒与稀硫酸反应，一般选择稀硫酸而不选择稀盐酸是由于稀硫酸没有挥发性而盐酸有挥发性．【解析】rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{A}rm{A}锌反应速度适中，容易控制四、计算题(共2题，共16分)24、略

【分析】

酚酞遇碱性溶液变红；所以可以用向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液的方法来进行验证猜想一是正确的，即：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，溶液变成红色，说明猜想一正确．

故答案为：向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液；溶液变成红色．

【解析】【答案】碱性溶液可以使酚酞变红；可以据此设计实验来验证溶液中仍然有酚酞，可以据此解答该题．

25、略

【分析】

（1）图中可以直接加热的仪器：B试管；

故答案是：B试管；

（2）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液的基本步骤：计算；量取、配制、装瓶存放；量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；

故答案是：C量筒；E烧杯、G玻璃棒；

（3）①用量筒量取水时俯视读数；读数偏大但量取到的水正好偏小，溶质不变，溶剂小了，溶质质量分数偏大；

②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加；导致溶质质量分数偏小；

③在托盘天平的左盘