2025年北师大版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修2化学上册月考试卷989考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示；下列叙述中正确的是。

A.加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小B.每形成2molA-B键，将放出(a－b)kJ能量C.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和D.该反应正反应的活化能大于100kJ·mol－12、下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成SO2气体，放出的热量一样多B.由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出92.4kJ的热量3、有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a4、如图是全钒液流储能电池的示意图，a、b是碳电极，几种含钒元素的离子在水溶液中颜色如表所列，全钒液中还含有H+、SO42-；下列说法中错误的是。

。V2+V3+VO2+VO2+紫色绿色蓝色黄色A.当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，则b为负极B.当外接负载时，电流若由a流出，则左槽溶液的pH增大C.当b与外接电源负极相连时，则b极发生V3++e—=V2+D.充电时若电路中转移0.1mol电子，则左槽溶液中n(H+)的变化量为0.2mol5、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式：B.的比例模型：C.次氯酸的电子式：D.中子数为146的原子：6、下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是（）A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH＝+110.5kJ·mol−1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol−1C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol−1D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol−1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列说法正确的是A.取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－B.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，则原溶液一定含有Na+C.取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中一定含有D.取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有8、氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是（）

A.过程①“雷电作用”中发生的反应是B.过程③“固氮作用”中，氮气被氧化C.⑤中涉及的反应可能有D.⑥中涉及的反应可能有9、某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。电池工作时；下列说法正确的是。

A.镁片的质量减小B.镁片是电池的正极C.电子由镁片经导线流向石墨棒D.镁片上发生还原反应10、一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是A.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B.0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1D.当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态11、水煤气变换反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结果；研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（）

A.水煤气变换反应的△H＜0B.步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成D.该历程中最大能垒(活化能)E正=1.70eV评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400℃时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：。时间(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是___________。

(2)用CO表示从0~2s内该反应的平均速率v(CO)=___________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器内压强保持不变。

c.断开2molH-H键的同时断开4molC-H键。

d.容器内密度保持不变。

(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从___________(填A或B)通入，a极附近溶液pH将___________(填升高，降低或不变)，b极的电极反应式是___________。

13、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。14、在体积为2L的密闭容器中，某可逆反应（A；B、C均为气体）；从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

(1)该反应的反应物是__，生成物是__；

(2)该反应的化学方程式为___；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率__；

(4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_状态。15、煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用；这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。请回答下列问题：

(1)石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在_______(填设备名称)内完成的。工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和_____，分馏的目的是___________。

(2)石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯。为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取______措施。

(3)目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。目前煤综合利用的主要方法是________________、________和煤的气化，煤气化涉及的化学方程式有：C＋O2CO22C＋O22CO_____________(写出第三个化学方程式)。16、氨气是重要的化工原料，工业上由和在一定条件下合成。

（1）合成氨反应：在一定温度下能自发进行，则该反应的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_________________

A.高温B.高压C.催化剂。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的和发生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示，该温度下，反应的平衡常数为______________。若在t时刻。同时向体系中再通入和1mol时刻重新达到平衡，请在图2中画出时间段逆反应速率随时间的变化图。______________________

17、判断正误(用“正确”或“错误”表示)

①离子键与共价键的本质都是静电作用____；

②任何物质中都存在化学键___；

③离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力____；

④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键____；

⑤非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键_____；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF>HCl____；

⑦共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中___；

⑧NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力_______；18、由甲醇氧气和溶液构成的新型手机电池；可使手机连续使用一个月才充一次电。

（1）写出该电池负极电极反应式______

（2）若以该电池为电源，用石墨作电极电解含有如下离子的溶液。离子

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上发生的电极反应为______；阴极收集到的气体体积为（标准状况）______。

（3）若用该电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，当电路中转移时，实际上消耗的甲醇的质量比理论上大，可能原因是______。19、(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应，其能量变化可用图中的___________(填“B”或“C”)表示。

(2)如图是某银锌原电池装置的示意图。请回答下列问题：

①Zn电极是___________(填“正极”或“负极”)，反应中质量会变___________(填“大”；“小”或“不变”)

②银电极上发生___________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________。20、膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5；装置如图。

(1)A装置是______，B装置是_____(填“原电池”或“电解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c极”或“d极”)区生成。

(3)A装置中通入O2的电极反应式为______。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)21、淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色，说明溶液中含元素。(_______)A.正确B.错误23、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)24、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)26、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸；3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与反应：

(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是_______________________________________。

(2)滴加浓硝酸之前的操作是检查装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_______________________________________。

(3)装置①中发生反应的化学方程式是____________________________________________。

(4)装置②的作用是_____________________，发生反应的化学方程式是________________________________________。

(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_________________________________________。27、某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、___________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？_______________________。

(2)将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%(密度为1.0g/cm3)的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：。实验。

序号催化剂（MnO2）操作。

情况观察结果反应完成。

所需的时间A粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃5分钟B块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟30分钟

①写出H2O2发生分解的化学反应方程式________________。求出实验A中H2O2在5分钟内的平均反应速率________________。（结果保留小数点后两位数字）

②实验结果说明催化剂作用的大小与____________________有关。28、实验室用浓硫酸和乙醇反应制备乙稀，若温度过高或加热时间过长，制得的乙稀往往混有CO2、SO2、H2O（气体少量）。请回答下列问题：

（1）试分析CO2和SO2是怎么样产生的？_____（用一句话说明）。

（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2和SO2、H2O（g），按气流的方向，各装置的连接顺序是：__________。

。

①

②

③

④

（3）实验时若观察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色，则A瓶的作用是___________，B瓶的作用是________，C瓶的作用是____________。

（4）装置②中所加的试剂名称是__________，它可以验证的气体是__________，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是______________。

（5）装置③中所盛溶液的名称是__________，它可以用来验证的气体是__________。29、图中，甲由C、H、O三种元素组成，元素的质量比为12：3：8，甲的沸点为78.5℃，其蒸气与H2的相对密度是23。将温度控制在400℃以下；按要求完成实验。

（1）在通入空气的条件下进行实验，加入药品后的操作依次是___。（填序号）

a.打开活塞。

b.用鼓气气球不断鼓入空气。

c.点燃酒精灯给铜丝加热。

（2）实验结束，取试管中的溶液与新制的Cu(OH)2混合，加热至沸腾，实验现象为___。

（3）现用10%的NaOH溶液和2%的CuSO4溶液，制取本实验所用试剂Cu(OH)2，请简述实验操作___。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A.催化剂不改变反应的始；终态；则加入催化剂，该反应的反应热△H不变，A错误；

B.形成化学键释放能量，由图可知每生成2molA-B键，将释放bkJ能量；B错误；

C.该反应为吸热反应；则反应物的键能总和大于生成物的键能总和，C错误；

D.由热化学方程式可知；生成2molAB时吸热为100kJ，焓变等于正逆反应的活化能之差，所以正反应的活化能大于100kJ/mol，D正确；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、焓变计算、催化剂对反应的影响为解答的关键，注意选项C为解答的易错点，侧重考查学生的分析与应用能力。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g)△H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根据盖斯定律，△H1=△H3－△H2＜0；因此等物质的量时，硫蒸气放出的热量大于硫固体，故A错误；

B.该反应为吸热反应；石墨的能量低于金刚石，根据能量越低，物质越稳定，推出石墨比金刚石稳定，故B错误；

C.该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量；故C正确；

D.该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此相同条件下，在密闭容器中，1molN2和3molH2混合充分反应后放出的热量小于92.4kJ；故D错误；

答案为C。3、B【分析】【分析】

【详解】

在原电池中；作原电池负极的金属较活泼；作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；

a、b相连时，a为负极，则金属活动性a＞b；

c；d相连时；电流方向为d→c，则金属活动性c＞d；

a；c相连时；a极发生氧化反应，则金属活动性a＞c；

b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性d＞b；

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是a＞c＞d＞b；

故答案为：B。4、D【分析】【详解】

A.当外接负载时，右槽溶液若逐渐由紫变绿，说明V2+失电子被氧化发生氧化反应生成V3+，则b为负极；故A正确；

B.当外接负载时，电流若由a流出，a为原电池的正极，VO2+在正极得电子发生还原反应生成VO2+，电极反应式为VO2++2H++e-═VO2++H2O；由电极反应式可知，放电时正极消耗氢离子，溶液的pH增大，故B正确；

C.当b与外接电源负极相连时，b为电解池阴极，V3+在阴极得电子发生还原反应生成V2+，电极反应式为V3++e—=V2+；故C正确；

D.充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O—e-═VO2++2H+，当转移0.1mol电子，生成氢离子为0.2mol，右槽发生的反应为V3++e—=V2+，电荷数变化为0.1mol，则由电荷守恒可知，有0.1mol氢离子由左槽移向右槽，左槽溶液中n(H+)的变化量为（0.2—0.1）mol=0.1mol；故D错误；

故选C。

【点睛】

充电时，左槽发生的反应为VO2++H2O—e-═VO2++2H+，当转移0.1mol电子，生成氢离子为0.2mol，右槽发生的反应为V3++e—=V2+，电荷数变化为0.1mol，则由电荷守恒可知，有0.1mol氢离子由左槽移向右槽是解答关键，也是解答难点。5、C【分析】【详解】

A．乙烯的结构简式为所以A不正确；

B．分子结构中；C原子在中间，且碳原子半径大于氧原子半径，所以B不正确；

C．次氯酸中氧原子形成两对电子；电子式书写正确，所以C正确；

D．中子数为146的原子应写作所以D不正确；

故答案为C。6、B【分析】【分析】

1mol物质在氧气中完全燃烧生成稳定的氧化物时；放出的热量为燃烧热；要注意水为液态时稳定。

【详解】

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)是放热反应，ΔH<0；故A错误；

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.31kJ·mol−1；符合燃烧热定义，故B正确；

C.H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol−1；水应该是液态水，故C错误；

D.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH＝－11036kJ·mol−1；燃烧物应该为1mol，故D错误。

综上所述，答案为B。二、多选题(共5题，共10分)7、BD【分析】【详解】

A．取少量待测液，加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中可能有Cl－，也可能是或A错误；

B．焰色反应是元素的性质，钠元素焰色反应的颜色为黄色，用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+；B正确；

C．取少量待测液，向其中加入适量的BaCl2溶液，有白色沉淀，则该溶液中可能含有也可能是或C错误；

D．取少量待测液，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，根据+OH-NH3+H2O，可知该溶液中一定含有D正确；

故答案为：BD。8、BD【分析】【详解】

A.过程①“雷电作用”中氮气与氧气化合生成即发生的反应是故A正确；

B.过程③“固氮作用”中氮元素化合价降低；氮气被还原，故B错误；

C.⑤中被氧化为涉及的反应可能有故C正确；

D.⑥中氮元素化合价降低，被还原，涉及的反应不可能为因为此反应中只有元素化合价降低，没有元素化合价升高，故D错误；

故选BD。9、AC【分析】【分析】

某镁燃料电池以镁片、石墨作为电极，电池反应为：Mg+H2O2+H2SO4＝MgSO4+2H2O，Mg化合价升高，失去电子，作负极，H2O2中O化合价降低；得到电子，作正极。

【详解】

A.镁片作负极，Mg－2e－=Mg2+；因此镁的质量减小，故A正确；

B.镁片是电池的负极；故B错误；

C.电子由镁片经导线流向石墨棒；故C正确；

D.镁片上发生氧化反应；故D错误。

综上所述，答案为AC。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．该可逆反应有固体生成；随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；

B．M是固体；无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；

C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amolZ，则反应掉Xamol，用X表示此反应的反应速率为C项正确；

D．该反应是气体分子数不发生变化的反应；压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误；

答案选AC。11、AB【分析】【详解】

A．由图像可知，水煤气变换反应反应物CO(g)+2H2O(g)，其相对能量为0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相对能量为-0.72eV，前者的相对能量比后者的高，该反应为放热反应，△H＜0；故A正确；

B．由步骤③的初始状态与末状态可知，步骤三的化学方程式应为：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正确；

C．步骤⑤的化学方程式为：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氢气含有非极性键H-H键，二氧化碳含有极性键C=O键，故C错误；

D．该历程中最大能垒步骤应为步骤④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D错误；

答案选AB。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图像中只有b符合，故答案为：b；

(2)0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案为：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反应速率之比等于化学计量数之比，2(CH3OH)=(H2)为正反应速率之比；故a不选；

b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选；

c.断开2molH-H键表示正反应；断开4molC-H键表示逆反应，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故c不选；

d.由于反应前后气体的质量；容器的体积均不变，所以密度一定不变，故d不选；

答案选：b；

(4)电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，b通入氧气；由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反应消耗OH-，则a极附近溶液pH将降低；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-。【解析】b0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-13、略

【分析】【分析】

结合烷烃；烯烃、芳香烃及醇的系统命名法解题。

【详解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烃，主链有5个碳原子，结构简式

(2)在苯环上有2个取代基甲基和乙基；名称为1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2个双键；双键的位次最小，从左边编号，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最长碳链有6个C，3号C上有甲基，-OH在2、5号C上，其名称为3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇14、略

【分析】【分析】

分析图中曲线；A；B的物质的量随反应的进行而不断减小，表明其为反应物；C的物质的量随反应的进行而不断增大，表明其为生成物；反应结束后，反应物、生成物的物质的量都大于0，表明反应不能进行到底，反应为可逆反应。

【详解】

(1)从图中可以看出；A；B的物质的量随反应进行而不断减小，则为反应物，所以该反应的反应物是A、B；C的物质的量随反应进行而不断增大，其为生成物，所以生成物是C；答案为：A、B；C；

(2)图中数据显示，2molA与1molB完全反应生成2molC，反应结束时，各物质的量都大于0，表明反应可逆，所以该反应的化学方程式为2A+B2C；答案为：2A+B2C；

(3)反应开始至2分钟时，用C表示反应速率为=0.5mol/(L•min)；答案为：0.5mol/(L•min)；

(4)2分钟后A；B、C各物质的量不再随时间的变化而变化；说明在这个条件下，反应已达到了化学平衡状态。答案为：化学平衡。

【点睛】

在分析反应的化学方程式时，我们很容易忽视反应物与生成物间的“”，而错写成“=”。【解析】A、BC2A+B2C0.5mol/(L•min)化学平衡15、略

【分析】【分析】

(1)石油的分馏：通过不断的加热和不断的冷凝；将混合液分离成不同沸点范围的蒸馏产物的过程，分馏是在分馏塔中进行的，包括常压分馏和减压分馏；

(2)为了从石油中获得乙烯；丙烯等短链烃；则需要进行石油裂解；

(3)从提高利用率；保护环境和减小资源浪费的角度分析煤综合利用的主要方法。

【详解】

(1)石油分馏是在分馏塔中完成的；分馏的种类有常压分馏和减压分馏，分馏是物理变化；分馏的目的是为了获得沸点范围不同的各种馏分；

(2)为了获得化工原料乙烯；丙烯等短链烃；往往采用高温裂解的方式，这种反应属于化学反应；

(3)煤的干馏是化学变化，这是煤的综合利用，而煤的气化、液化也是近年来综合利用的重要方法，煤的气化涉及的化学方程式有：C+O2CO2、2C+O22CO、C+H2O(g)CO+H2。【解析】分馏塔减压分馏为了获得沸点范围不同的各种馏分高温裂解煤的干馏煤的液化C+H2O(g)CO+H216、略

【分析】【分析】

(1)根据△G=△H－T△S，自发进行，即△G<0；进行分析；

(2)利用勒夏特列原理进行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，即增大的曲线代表NH3量变化，根据反应方程式，H2、N2为反应物，物质的量减少，H2的系数为3，N2系数为1，即曲线的量变化大的是H2，曲线变化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q与K的关系进行解答。

【详解】

(1)根据反应方程式，生成物气体系数之和小于反应物气体系数之和，该反应为熵减反应，即△S<0，根据复合判据：△G=△H－T△S，能够自发进行说明△G<0，从而推出△H<0；

答案：<；此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0；

(2)A.反应为放热反应；根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨的平衡产率降低，故A不符合题意；

B.反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和；高压有利用平衡向正反应方向进行，氨的平衡产率增大，故B符合题意；

C.使用催化剂对化学平衡移动无影响；因此使用催化剂，氨的平衡产率不变，故C不符合题意；

(3)通入一定量的N2和H2，发生N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，根据图1，物质的量增加的曲线代表NH3，达到平衡时n(NH3)=1.0mol，N2和H2为反应物，物质的量减小，根据反应方程式中的系数，H2变化量大，即物质的量变化大的是H2，达到平衡n(H2)=0.2mol，物质的量变化小的是N2，开始时通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：达到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K==1000；t4时再通入0.5molN2和1molNH3，此时c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，浓度商为Qc==2000>K=1000，此时平衡向逆反应方向进行，此时的逆反应速率大于原来的，则t5达到平衡，即逆反应速率随时间的变化曲线为

答案：1000；

【点睛】

本题的难点是化学平衡常数的计算和画出图像，计算化学平衡常数一般利用“三段式”进行，根据图1首先判断出曲线代表的物质，然后判断物质的量或物质的量浓度，从此图像中，首先判断出的是N2起始物质的量，n(N2)=1.0mol，达到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反应方程式，根据生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物质的量，从而判断出起始n(H2)和达到平衡n(N2)，带入化学平衡常数的表达式；画出图像：考查Qc和K之间的关系，判断平衡向哪个反应移动。【解析】①.<②.此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0③.B④.1000⑤.17、略

【分析】【分析】

【详解】

①离子键与共价键均为化学键；本质都是静电作用，故正确；

②单原子分子中没有化学键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

③阴；阳离子之间存在静电吸引力和静电斥力；故错误；

④活泼金属与活泼非金属化合时存在电子转移；形成阴离子和阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故正确；

⑤非金属单质中不一定存在共价键；如稀有气体中没有化学键，故错误；

⑥稳定性：HCl>HI，酸性：HF

⑦共价键可能存在于非金属单质中；也可能存在于离子化合物或共价化合物中，如NaOH中含有共价键，HCl中含有共价键，故正确；

⑧NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。【解析】正确错误错误正确错误错误正确错误18、略

【分析】【分析】

（1）①该燃料电池中；电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，甲醇在负极发生氧化反应，碱性环境下生成碳酸根离子，据此写出离子方程式；

（2）开始阶段，阴极电极反应为:Cu2++2e﹣═Cu，阳极电极反应为:：2Cl--2e﹣═Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则阳极还生成氧气，则阴极还发生反应:2H++2e-=H2↑；阳极还发生反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；阳极生成氯气为0.02mol；假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.02)mol，根据电子转移守恒列方程计算解答；

（3）原电池中发生反应时；由于化学能不能100%转化为电能。

【详解】

（1）该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，甲醇在负极发生氧化反应，碱性环境下生成碳酸根离子，该电池负极电极反应式:CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O；

综上所述，本题答案是：CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）溶液中n(Cu2+)=0.01mol，n(H+)=0.04mol,n(Cl-)=0.04mol，开始阶段，阴极电极反应为:Cu2++2e﹣═Cu；阳极电极反应为:2Cl--2e﹣═Cl2↑，电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体，则阳极还生成氧气，则阴极还发生反应:2H++2e-=H2↑；阳极还发生反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；阳极生成氯气为0.02mol；假设氧气为xmol，则氢气为(x+0.02)mol，根据电子转移守恒,则0.01×2+(x+0.02)×2=0.02×2+4x，计算得出x=0.01；故收集到的氢气为0.01+0.02=0.03mol，在标况下的体积为0.03mol×22.4L/mol=0.672L；

综上所述，本题答案是：2Cl--2e﹣═Cl2↑，4OH--4e-=O2↑+2H2O（或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+）；0.672L。

（3）原电池中发生反应时，由于化学能不能100%转化为电能，所以当电路中转移时；实际上消耗的甲醇的质量比理论上大；

综上所述，本题答案是：电池能量转化率达不到100%。【解析】CH3OH-6e﹣+8OH-=CO32-+6H2O2Cl--2e﹣═Cl2↑4OH--4e-=O2↑+2H2O(或2H2O-4e﹣=O2↑+4H+)0.672L电池能量转化率达不到100%19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在烧杯中加入5mL1.0mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率；反应开始后盐酸的浓度减小，反应速率减小，但实际上反应速率在增大，说明温度对反应速率的影响大于浓度对速率的影响，温度升高速率加快，所以该反应为放热反应；放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则图B表示能量变化正确；

(2)①该装置为原电池，锌的活泼性大于银，银为正极，锌为负极，发生氧化反应，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；锌不断溶解，锌电极质量变小；

②该装置为原电池，锌的活泼性大于银，锌为负极，银为正极，电极上发生还原反应，即铜离子在此极得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu。【解析】放热B负极小还原Cu2++2e-=Cu20、略

【分析】【分析】

A装置有能自发进行的氧化还原反应，为原电池装置，二氧化硫在a极失电子，发生氧化反应，a极为原电池负极，氧气在b电极得电子，b极为原电池的正极；

B装置与原电池装置的正；负极相连；为电解池装置，c极与原电池正极相连，为阳极，d极与原电池负极相连，为阴极。

【详解】

(1)由分析可知；A装置为原电池装置，B装置为电解池装置，故答案为：原电池；电解池；

(2)结合B装置可知，N2O4在c极失电子转化为N2O5；故答案为：c；

(3)A装置为原电池装置，氧气在b电极得电子，结合电解质溶液、电荷守恒、原子守恒可写出A装置中通入O2的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O。【解析】原电池电解池cO2＋4H＋＋4e－=2H2O四、判断题(共3题，共27分)21、B【分析】【详解】

淀粉和纤维素n值不同，不互为同分异构体。22、B【分析】【详解】

由于玻璃棒的主要成分中含有钠元素，灼烧时会干扰Na元素的检验，应选择洁净的铁丝或铂丝蘸取待测液灼烧，故错误。23、B【分析】略五、推断题(共2题，共4分)24、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d25、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、实验题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）结合实验目的；根据装置特点分析各装置的作用，再根据物质的性质的判断；

（2）装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰；

（3）Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O；

（4）根据实验目的及装置图可知；装置②产生NO；

（5）根据对比实验与性质判断装置③；④的实验现象。

【详解】

（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO；所以装置③中应该盛放稀硝酸，④盛放浓硝酸，生成二氧化氮气体，应用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：3mol/L稀硝酸；浓硝酸、氢氧化钠溶液；

（2）由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出，故答案为：通入一段时间；关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内；

（3）装置①中是Cu与浓HNO3反应，所以反应的化学方程式是Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

（4）根据实验目的，装置①中没有生成NO，故装置②中可以盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将转化为NO；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之，装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：④中液面上方气体变为红棕色，③中液面上方气体不变色。【解析】3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液通入一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内将转化为NO装置③中液面上方的气体仍为无色，装置④中液面上方的气体由无色变为红棕色27、略

【分析】【分析】

(1)H2O2在常温下很难分解得到氧气；其分解速度受浓度；温度、催化剂等因素的影响。设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；

(2)MnO2是H2O2分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；根据v=计算用H2O2表示的反应速率大小；由实验现象可知，催化剂表面大小的影响因素。

【详解】

(1)①根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的H2O2溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的H2O2溶液都分解，说明H2O2的分解速率与温度有关，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快，说明H2O2的分解速率与浓度有关；比较同一浓度的H2O2溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明H2O2的分解速率与温度；催化剂有关；故该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响；

②分析表中数据可以看出，浓度越大，反应速率越快；加热能加快H2O2的分解，使用合适的催化剂能使H2O2分解速率快；

(2)①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；c(H2O2)=mol/L=1.47mol/L，在5min内完全反应，则用H2O2表示的反应速率v(H2O2)==0.29mol/(L·min)；

②因