2025年中图版必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、溴；碘主要存在于海水中；有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙述错误的是。

A.操作①在坩埚中进行B.操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗C.每消耗1molH2O2转移电子数为2NAD.溶剂X可选用酒精或苯2、下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A.D3O+B.NH4+C.OD-D.OH-3、关于摩尔的说法中正确的为A.摩尔是表示物质数量的单位B.摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是表示物质的量的单位D.摩尔是表示物质的质量的单位4、在相同条件下，CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍，则CO与CO2的分子数之比为A.1：2B.2：1C.1：3D.3：15、关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，将22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAB.1molO2作氧化剂时转移电子数一定为4NAC.23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2分子数在0.25NA和0.5NA之间D.在Na2O2与CO2的反应中，固体质量每增重28g，转移电子数2NA评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A.原子半径：W＞X＞Y＞Z＞MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键，可能有离子键8、NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A.60gSiO2晶体中含有2NA个Si－O键B.0.17gNH3中含有的共用电子对数为0.01NAC.1molCl2与足量Fe反应，转移电子数一定为2NAD.28g丙烯、丁烯混合物完全燃烧需氧分子数为3NA9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2OC.用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O10、下列离子方程式，书写正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑C.硝酸银溶液中加入铜粉：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓D.盐酸跟氢氧化钠反应：H++OH-=H2O11、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列关于该反应的说法中正确的是A.NaH中H的化合价为+1B.H2O是氧化剂，其中的氧元素被还原C.NaH是还原剂，失去电子D.转移1mol电子时生成22.4L(标况)H212、利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：

下列说法不正确的是A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好B.装置A中发生反应的化学方程式为C.若去掉裝置B，可能会导致产率降低D.装置D中的试剂为澄清石灰水13、常温下；海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(表中为每升海水析出的各种盐的克数。单位g/L)如下：

。海水密度(g/mL)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.13

0.56

1.20

0.91

1.21

0.05

3.26

0.04

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.04

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

海水从密度为1.21g/mL浓缩到密度为1.22g/mL时发生的变化是：A.各种盐的溶解度增大B.海水中水的质量分数减小C.析出的粗盐中NaCl的质量分数增大D.海水中Br－浓度不变14、我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0；在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：

下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程B.图示显示：起始时的2个H2O都参与了反应C.过程Ⅲ生成了极性键和非极性键D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、实验室需配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；请你参与实验过程，并完成相关实验报告(填写表格中横线上数字序号所示内容)。

。实验原理。

m=cVM

实验仪器。

托盘天平；药匙、烧杯、玻璃棒、250mL_______、胶头滴管。

实验步骤。

(1)计算：溶质Na2CO3固体的质量为_____g。

(2)称量：用托盘天平称取所需Na2CO3固体。

(3)溶解：将称好的Na2CO3固体放入烧杯中；用适量蒸馏水溶解并冷却。

(4)转移；洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中；并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。

(5)定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时；改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。

(6)摇匀：盖好瓶塞；反复上下颠倒，然后静置。

思考与探究。

(1)实验步骤(3)；(4)中都要用到玻璃棒；其作用分别是搅拌、______。

(2)某同学在进行实验步骤(5)时，俯视向容器中滴加蒸馏水至刻度线，则该同学所配置溶液是浓度______(填“>”、“=”或“<”)0.20mol/L。

16、配平下列反应。

①_____KMnO4+_____K2SO3+_____H2O=____MnO2+____K2SO4+______KOH___________

②_____K2Cr2O7+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____Cr2(SO4)3+_____I2+_____H2O_________

③____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+_____Cu(NO3)2+_____H2O_________17、按要求完成下列填空。

(1)写出下列物质的电离方程式：

①Fe2(SO4)3______________

②NaHCO3_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

①稀盐酸与碳酸钙反应___________

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应__________

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式(各写一个)：

①H++OH-=H2O____________

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O_______18、在如图所示的串联装置中；发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___（填变亮、变暗或不变）。19、“探险队员”—盐酸；不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)___。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有__个，其中能“吃掉”盐酸的盐是__，写出该盐与盐酸反应的离子方程式___。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是__，(填写物质序号，下同)，属于单质的是__。

(4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路“走出”这个迷宫吗？为什么？__。20、现有几种物质：（1）氨水（2）石墨（3）熔化的硝酸钾（4）硫酸钡（5）纯硫酸（6）SO2（7）氢氧化钾固体（8）乙醇。属于电解质的是___________，其中能导电的是_________。21、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①〜⑩元素，填写下列空白：

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑩

4

⑨

(1)表中所列元素中；属于短周期金属元素的为__________(填元素符号)，其原子半径由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)。

(2)表中不属于主族元素的是__________(填元素符号)；该元素在周期表中的位置是__________。

(3)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。22、下列物质中：①金刚石②石墨③冰水混合物④纯净的空气⑤红磷⑥白磷⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑨胆矾⑩CuSO4溶液⑪氧化钙。

(1)属于混合物的是___________；属于单质的是___________，属于化合物的是___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是___________。

A．石墨转化成金刚石B．冰融化成冰水混合物。

C．氧化钙溶于水D．无水硫酸铜遇水变蓝23、在下列变化中:①I2升华②烧碱熔化③NaCl溶于水。

④HC1溶于水⑤02溶于水⑥Na202溶于水。

(1)未破坏化学键的是________(填序号；下同）；

(2)仅离子键被破坏的是_________；

(3)仅共价键被破坏的是_______________；

(4)离子键和共价键同时被破坏的是_____________。评卷人得分四、判断题(共3题，共9分)24、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误25、标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况一定是标准状况。(_____________)A.正确B.错误26、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共9分)27、某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中；A；B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。

（1）若常温下A；B的单质都能与水发生反应。

①B在元素周期表中的位置是___________________。

②下列说法正确的是__________(填代号)。

a．A的简单离子半径比B的简单离子半径大。

b．A；B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质。

c．A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大。

③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。

（2）若X难溶于水；在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

①X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为_______________________。

②请你设计实验验证X是否变质：___________________________________________。

（3）若X能与稀硫酸反应；生成无色；无味的气体。

①该气体的电子式为______________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为________________________________________________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．______________________________(任写一种)。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共24分)28、Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

。金属离子。

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水；难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______；焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤；洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋；理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2；则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。29、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3等)提取Al2O3作冶炼铝的原料；由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示：

(已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华)

（1）赤泥中的主要成分是______（化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为_________。

（2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为____________。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有______。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4－形式存在，则阳极的电极反应式为_____________。

（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是_____________。30、钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如下图所示。

(1)途径Ⅰ碱浸时发生反应的化学方程式为_________________________。

(2)途径Ⅱ氧化时还有Na2SO4生成，则反应的离子方程式为___________________________。

(3)已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-。当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8；忽略溶液的体积变化]。

(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下；碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

①当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是_____________________。

②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g·mol-1)的物质的量浓度为_____(计算结果保留3位有效数字)。

(5)二硫化钼用作电池的正极材料时接受Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n，则电池放电时正极的电极反应是_________。31、环保部门检测到某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝；要求该工厂从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。该工厂设计了如下流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。

回答下列问题。

(1)填写试剂A的化学式_______________

(2)假如加入2molD刚好完全反应，此步转移的电子的物质的量为__________

(3)写出加入A的离子方程式：_________________

(4)操作Ⅱ和III的名称分别是___________、____________、________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【分析】

由流程可知，海带灼烧后，溶解、过滤得到含碘离子的溶液，加过氧化氢发生H2O2+2H++2I-═I2+2H2O；得到含碘的溶液，溶剂X为苯或四氯化碳等，X作萃取剂，得到含碘的有机溶液，最后蒸馏分离X与晶体碘，以此来解答。

【详解】

A．操作①为灼烧海带获得海带灰；灼烧的过程在坩埚中进行，故A正确；

B．操作②为溶解；操作③为过滤，两步操作中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒；烧杯、漏斗，故B正确；

C．由H2O2+2H++2I−═I2+2H2O可知，④中当1molH2O2氧化I−时生成1mol碘单质，碘元素由-1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数为2NA；故C正确；

D．根据分析；X作萃取剂，X不能为酒精，酒精与水互溶，无法分液萃取提纯碘，故D错误；

答案选D。2、D【分析】【详解】

A.D3O+中电子数为10、质子数为11、中子数为11，所以质子数=中子数>电子数；A错误；

B.NH4+中电子数为10、质子数为11、中子数为7，所以质子数>电子数>中子数；B错误；

C.OD-中电子数为10、质子数为9、中子数为9，所以电子数>质子数=中子数；C错误；

D.OH-中电子数为10、质子数为9、中子数为8，所以电子数>质子数>中子数，D正确；故答案为：D。3、C【分析】【分析】

【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集体；单位为摩尔，所以摩尔是物质的量的单位，它不是微粒个数的单位，也不是物质质量的单位，也不是指物质数量的单位，C选项符合题意；

故选C。4、D【分析】【分析】

在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol；ymol，列方程组计算。

【详解】

在标准状况下，CO和CO2混合气体的密度是相同条件下H2密度的16倍，所以混合气体的平均相对分子质量是16×2=32，设混合物中CO和CO2物质的量分别为xmol，ymol，所以=32，x+y=1mol，所以x=0.75mol，y=0.25mol，则CO与CO2的分子数之比为0.75：0.25=3：1，故选：D。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．空气属于胶体；海市蜃楼是光线在延直线方向密度不同的气层中，经过折射造成的结果，故A正确；

B．水乳交融体现的是物质溶解性；属于物理变化，火上浇油体现的是物质的燃烧反应，属于化学变化，故B正确；

C．水滴石穿蕴含着碳酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；属于化学变化，绳锯木断体现的是物质间的摩擦，属于物理变化，故C错误；

D．“落汤螃蟹着红袍”体现了在加热条件下蛋白质发生了变性；生成了新的物质，属于化学变化，故D正确；

故选C。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.氯气和水的反应Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO为可逆反应，故1molCl2与水反应不能完全消耗；转移的电子数无法计算，A项错误；

B.氧气在参加反应时一般作氧化剂，但是还原产物不一定是-2价的氧，有可能是-1价的氧，比如氧气与钠反应生成过氧化钠时，1molO2参加反应转移电子数为2NA，则1molO2作氧化剂时转移电子数不一定为4NA；B项错误；

C.23gNa物质的量为1mol，1molNa完全反应生成Na2O时，消耗氧气0.25mol，若完全生成Na2O2则消耗氧气0.5mol，生成混合物则消耗氧气在0.25mol与0.5mol之间，则消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间；C项正确；

D.在Na2O2与CO2的反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，固体增加的质量相当于CO的质量，根据方程式可得关系式：2CO2~O2~2CO~2e-，则固体质量每增重28g，即1molCO，转移电子1mol，转移电子数为NA；D项错误；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X与Z可形成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外层电子数之和为15，故X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，Z最外层电子数为偶数，二者平均最外层电子数为5，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的推出W的质子数为(6+7+8+1)=11；所以W为Na元素，据此分析解答问题。

【详解】

A．同周期自左向右原子半径减小；同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A选项正确；

B．XZ2、X2M2、W2Z2分别为CO2、Na2O2，CO2、C2H2均为直线型共价化合物，但Na2O2为离子化合物；B选项错误；

C．CaH2在阳离子与阴离子个数比为1：2，而CaO2中阳离子与阴离子个数比为1：1；C选项错误；

D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如NH4HCO3中既含有共价键；又含有离子键，D选项正确；

答案选AD。

【点睛】

本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题关键，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气是推断的关键，注意X、Z元素推断时最外层电子数奇偶性的利用。8、CD【分析】【分析】

【详解】

A.在SiO2中Si原子与4个O原子形成4个Si-O键，60gSiO2晶体的物质的量是1mol，所以1molSiO2中含有Si-O键数目为4NA个；A错误；

B.0.17gNH3的物质的量是0.01mol，由于1个NH3分子中含有3个共用电子对，所以0.01molNH3的共用电子对数为0.03NA；B错误；

C.1molCl2与足量Fe反应，Fe足量，以不足量的Cl2为标准计算电子转移数目，则转移电子数一定为2NA；C正确；

D.丙烯、丁烯最简式是CH2，式量是14，28g丙烯、丁烯混合物含有最简式的物质的量是2mol，2molCH2完全燃烧产生2molCO2、2molH2O，根据O元素可知消耗3molO2，因此需氧分子数为3NA；D正确；

故合理选项是CD。9、AD【分析】【详解】

A.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－；故A正确；

B.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液，亚铁离子先反应：Fe2++2OH－=Fe(OH)2↓；故B错误；

C.用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu失去电子生成Cu2+，阴极Cu2+得到电子生成Cu；故C错误；

D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32－+2H+=S↓+SO2↑+H2O；故D正确。

综上所述，答案为AD。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，其离子方程式为：OH-+H+=H2O；故A错误；

B．稀硫酸滴在铜片上不反应；故B错误；

C．硝酸银溶液中加入铜粉发生反应生成银和硝酸铜，其离子反应方程式为：2Ag++Cu=Cu2++2Ag↓；故C正确；

D．盐酸跟氢氧化钠反应生成氯化钠和水，其离子方程式为：H++OH-=H2O；故D正确；

故答案：CD。11、CD【分析】【分析】

NaH+H2O═NaOH+H2↑反应中，NaH中H的化合价由-1价升高为0价，失电子，H2O中H的化合价由+1价降低到0价；得电子，据此分析判断。

【详解】

A．金属元素无负价态；因此NaH中Na元素的化合价为+1价，H的化合价为-1价，故A错误；

B．反应过程中NaH中H元素化合价升高，被氧化，H2O中H元素部分降低；被还原，水是氧化剂，故B错误；

C．反应中；NaH中H的化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，失去电子，故C正确；

D．该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，因此转移1mol电子时生成1molH2；在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；

故选CD。12、AD【分析】【详解】

A．仪器a为恒压漏斗；漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，故A说法错误；

B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与盐酸发生氧化还原反应，得到氯气，即反应方程式为故B说法正确；

C．A装置产生Cl2中混有HCl，根据题中所给信息可知，KMnO4在碱性减弱时容易变质，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，防止氯化氢与C装置中强碱发生反应，导致KMnO4产率降低；故C说法正确；

D．氯气有毒，对环境有污染，因此装置D的作用是吸收氯气，防止污染环境，Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2含量低；不能完全吸收氯气，因此装置D应盛放氢氧化钠溶液，故D说法错误；

答案为AD。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A．海水密度从1.21g/mL浓缩到1.22g/mL时；硫酸钙；氯化镁的溶解度变小，故A错误；

B．由于海水的浓缩；水的质量量分数减小，故B正确；

C．因为海水中氯化钠的含量最大；海水蒸发过程中，氯化钠的不饱和溶液慢慢转化为饱和溶液，析出粗盐中氯化钠的质量分数增大，故C正确；

D．海水蒸发的过程中；溴化钠的质量没有改变，但是水的质量减少，所以海水中溴离子的质量分数变大，故D错误；

故选：BC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．从图中可以看出；过程Ⅰ；过程Ⅱ都断裂O-H共价键，所以均为吸热过程，A不正确；

B．图示显示：在过程Ⅰ、过程Ⅱ中，2个H2O都断裂部分O-H键，所以起始时的2个H2O都参与了反应；B正确；

C．过程Ⅲ中，CO转化为CO2，生成极性键，2个H原子结合成H2；生成了非极性键，C正确；

D．使用催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能降低水煤气变换反应的ΔH；D不正确；

故选BC。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【分析】

配制250mL0.20mol/LNa2CO3溶液；第一，要准备所需要的仪器，第二，要进行计算所需要的溶质的质量，按步骤进行配制。

【详解】

在实验仪器中缺少容量瓶；故答案为容量瓶；

在实验步骤中第一步要计算溶质的质量；碳酸钠的质量为0.25L×0.20mol/L×106g/mol=5.3g，在第五步定容时，将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，答案为5.3g；胶头滴管；

在思考与探究中；实验步骤(3)；(4)中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流，答案为引流；

某同学在进行实验步骤(5)时，俯视向容器中滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏小，所配制的溶液浓度>0.20mol/L。故答案为>【解析】容量瓶5.3胶头滴管引流>16、略

【分析】【分析】

配平原则：先电子守恒；再电荷守恒(离子方程式)，最后质量守恒。

【详解】

①配平原则：根据得失电子数相等，先配氧化和还原剂、氧化和还原产物，Mn元素的化合价由+7变化为+4，S元素的化合价由+4变为+6，可知n(KMnO4)：n(K2SO3)=2：3，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH；故答案为：2，3，1，2，3，2；

②根据得失电子数相等，先配氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，Cr元素的化合价由+6变化为+3，I元素的化合价由-1变为0，可知n(K2Cr2O7)：n(KI)=1：6，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+3I2+7H2O；故答案为：1，6，7，4，1，3，7；

③根据得失电子数相等，先配氧化和还原剂、氧化和还原产物，Cu2S元素的化合价铜由+1变化为+2，硫由-2变化为0，共升高4价，N元素的化合价由+5变为+2，可知n(Cu2S)：n(HNO3)=3：(4+12)=3:16，方程式的配平还需要遵循质量守恒，根据质量守恒完成3Cu2S+16HNO3=3S+4NO↑+6Cu(NO3)2+8H2O，故答案为：3，16，3，4，6，8。【解析】①.2，3，1，2，3，2②.1，6，7，4，1，3，7③.3，16，3，4，6，817、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)硫酸铁与碳酸氢钠的电离方程式分别是Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-、NaHCO3=Na++HCO3-；

(2)①碳酸钙是难溶性物质，应该用化学式表示，则稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；

②氢氧化钡溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，因此该反应的离子方程式为Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)①H++OH-=H2O可以为一元强酸和一元强碱反应，其相对应的一个化学方程式为：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；

②CO32-+2H+=CO2↑+H2O为可溶性碳酸盐和强酸溶液反应，其相对应的一个化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【解析】Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHCO3=Na++HCO3-2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OBa2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓HNO3+NaOH=NaNO3+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑18、略

【分析】【分析】

电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。

【详解】

(1)稀硫酸和Ba(OH)2溶液均导电；而固体KCl不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为B；

(2)向Ba(OH)2溶液中滴入适量H2SO4溶液发生的离子反应为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；溶液中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；

(3)离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++HSO

(4)把三个烧杯都加热升温；溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。

【点睛】

考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。【解析】①.B②.减弱③.Ba2++2OH－+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O④.NaHSO4Na++HSO⑤.变亮19、略

【分析】（1）

利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可，由于盐酸不能和二氧化碳、氯化钠、CO、不活泼金属铜和银、硫酸反应，故路线为：③→⑥→⑩→⑦→→

（2）

盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙的反应为中和反应，可知中和反应有2个，Na2CO3与盐酸反应产生NaCl、CO2、H2O，该反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O。

（3）

在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是③CO2，⑩CO；属于单质的是⑦Cu及的Ag；

（4）

如果将盐酸换成氧气，不能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫。因为氧气遇到CO等物质会发生反应而被”吃掉”。【解析】(1)③⑥⑩⑦

(2)2Na2CO3+2H+=CO2↑+H2O

(3)③⑩⑦

(4)不能，因为氧气遇CO等物质会被“吃掉”。20、略

【分析】【分析】

在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。能导电说明有自由移动的离子或本身具有导电性；物质包括熔融的电解质，溶液，金属单质和碳。

【详解】

（1）氨水是混合物；不属于电解质，但是在溶液中能电离出铵根和氢氧根，能导电；

（2）石墨是碳单质；能导电；

（3）熔化的硝酸钾是电解质；也能导电；

（4）硫酸钡是电解质；但是固体没有自由移动的离子，不能导电；

（5）纯硫酸是电解质；但是纯硫酸中硫酸以分子形式存在，不能导电；

（6）SO2属于非金属氧化物；不是电解质，不能导电；

（7）氢氧化钾固体是电解质；但是固体没有自由移动的离子，不能导电；

（8）乙醇属于有机物；不是电解质，不能导电。

综上所述；属于电解质的是3；4、5、7，能导电的是1、2、3。

【点睛】

本题难点在于明确物质导电的原因，电解质溶液导电是因为有自由移动的离子，而固体电解质不导电；导体导电是因为有自由移动的电子。【解析】3457123；21、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由图表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金属元素；原子半径故答案为：Na、Mg、Al；

（2）⑩为Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案为：Ar；第3周期0族；

(3)Na与反应的化学方程式为所以1molNa与足量水反应产生0.5mol即在标准状况下的体积为11.2L，故答案为：11.2L。【解析】Na、Mg、AlAr第3周期0族11.2L22、略

【分析】【分析】

③冰水混合物，虽有混合两个字，但冰和水属于同一种物质，是纯净物，是化合物；④纯净的空气虽然有纯净二字，但属于混合物，因为空气本身就是混合物；⑩CuSO4溶液是混合物；①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷属于单质，属于纯净物；⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑪氧化钙是氧化物；属于化合物，属于纯净物；⑨胆矾是盐，是结晶水合物，是纯净物，是化合物，据此解答。

【详解】

(1)④纯净的空气虽然有纯净二字，但属于混合物，因为空气本身就是混合物；⑩CuSO4溶液是混合物，因为溶液是由溶质和溶剂组成的，故属于混合物的是④⑩；①金刚石②石墨⑤红磷⑥白磷分别属于碳元素和磷元素的单质，故属于单质的是①②⑤⑥；③冰水混合物，虽有混合两个字，但冰和水属于同一种物质，是纯净物，是化合物，⑦过氧化钠(Na2O2)⑧氧化钠⑪氧化钙是氧化物；属于化合物⑨胆矾是盐，是结晶水合物，是纯净物，是化合物，故属于化合物的是③⑦⑧⑨⑪；

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是①和②，碳元素的同素异形体。⑤和⑥，磷元素的同素异形体。⑦和⑧是由氧元素和钠元素组成的氧化物。⑨胆矾的化学式是CuSO4·5H2O，因此它和⑩CuSO4溶液的组成元素相同。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是①和②；碳元素的同素异形体，⑤和⑥，磷元素的同素异形体。

(4)A．石墨转化成金刚石；属于化学变化；

B．冰融化成冰水混合物，冰和水是同一种物质，属于物理变化；C．氧化钙溶于水，生成氢氧化钙，属于化学变化；D．无水硫酸铜遇水变蓝，生成了新物质胆矾，属于化学变化；综上所述，B项符合题意，本题答案B。【解析】④⑩①②⑤⑥③⑦⑧⑨⑪①和②⑤和⑥⑦和⑧⑨和⑩①和②⑤和⑥B23、略

【分析】【详解】

（1）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水；物质发生物理变化，未破坏化学键的是①⑤；（2）仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②③；（3）仅共价键被破坏说明共价化合物溶于水或发生化学反应，所以仅共价键被破坏的是④；（4）离子键和共价键同时被破坏说明该物质发生化学反应，离子键和共价键同时被破坏的是⑥。

点睛：本题考查了化学键的破坏，明确化学键被破坏的条件是解本题关键，再结合微粒间存在的作用力分析解答，注意：有化学键被破坏不一定发生化学反应，但发生化学反应化学键一定被破坏。【解析】①⑤②③④⑥四、判断题(共3题，共9分)24、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，而气体的体积受温度和压强的影响，如果当1mol气体的体积约是22.4L时，则该气体所处的状况不一定是标准状况，错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

漏斗可用于过滤，向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体转移到滴定管中，不需要漏斗，故D错误。五、元素或物质推断题(共1题，共9分)27、略

【分析】【详解】

（1）若常温下A、B的单质都能与水发生反应，非金属单质中氟气和氯气能与水反应，但F没有含氧酸，所以B是Cl。A位于B的下一周期，所以A是K。①氯元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅦA族。②a．钾元素的原子序数大于氯元素，则钾的简单离子半径比氯的简单离子半径小，a错误；b．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钾和高氯酸，二者都是强电解质，b正确；c．A单质与水反应后的溶液是氢氧化钾溶液，B单质与水反应后的溶液是盐酸和次氯酸的混合溶液，前者的pH大，c正确，答案选bc；③400℃时，氯酸钾能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐，即为KCl，所以根据原子守恒可知该反应的化学方程式为4KClO3KCl＋3KClO4。（2）若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是C或S，如果是C，则A是Mg，碳酸镁不易被氧化，所以B只能是S，A是Ca，亚硫酸钙易被氧化为硫酸钙。①亚硫酸钙具有还原性，能快速消除自来水中的C1O－，该反应的离子方程式为ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4。②验证X是否变质关键是检验有无硫酸根生成，则实验操作是取X样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明X未变质；若固体有剩余，则X已变质。（3）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体是CO2，因此X是碳酸镁。则①CO2是共价化合物，电子式为②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，根据原子守恒可知气体是CO2，沉淀是氢氧化镁，反应的化学方程式为MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑。③碳酸镁高温分解生成氧化镁和CO2，生成CO2阻隔空气，生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，因此碳酸镁可用作防火涂层。【解析】第3周期第ⅦA族bc4KClO3KCl＋3KClO4ClO－＋CaSO3=Cl－＋CaSO4取X样品少许于试管中，加入足量稀盐酸，若固体完全溶解，则证明X未变质；若固体有剩余，则X已变质MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑生成CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面六、工业流程题(共4题，共24分)28、略

【分析】【分析】

焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，焙烧过程中生成的气体是SO2，焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量的SiO2、Fe2O3、PbO、CdO，加稀硫酸后，发生一系列反应，ZnO、Fe2O3、PbO、CdO与稀硫酸反应分别生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸铅、硫酸镉，其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4，氧化除杂工序中加入ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且不引入杂质，加入酸性高锰酸钾溶液能使溶液中的Fe2+转变为Fe3+，有利于除杂，同时根据第（6）酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，可知滤渣2为Fe(OH)3、FeAsO4，由第（4）问可知，还原除杂工序加入锌粉，可以还原Cd2+为金属Cd，则滤渣3为Cd以及过量的锌粉，则得到的滤液为含硫酸锌的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到ZnSO4·7H2O；经过电解得到金属Zn，据此分析解答。

【详解】

焙烧过程中发生的反应有2ZnS+3O22ZnO+2SO2、4FeS+7O22Fe2O3+4SO2、2PbS+3O22PbO+2SO2、2CdS+3O22CdO+2SO2，焙烧过程中生成的气体是SO2，焙烧后的主要成分变为ZnO，还存在少量的SiO2、Fe2O3、PbO、CdO，加稀硫酸后，发生一系列反应，ZnO、Fe2O3、PbO、CdO与稀硫酸反应分别生成硫酸锌、硫酸铁、硫酸铅、硫酸镉，其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下来，所以滤渣1的主要成分是SiO2和PbSO4，氧化除杂工序中加入ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且不引入杂质，加入酸性高锰酸钾溶液能使溶液中的Fe2+转变为Fe3+，有利于除杂，同时根据第（6）酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，可知滤渣2为Fe(OH)3、FeAsO4，由第（4）问可知，还原除杂工序加入锌粉，可以还原Cd2+为金属Cd，则滤渣3为Cd以及过量的锌粉，则得到的滤液为含硫酸锌的溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到ZnSO4·7H2O；经过电解得到金属Zn；

(1)由以上分析可知，滤渣1的主要成分除SiO2外还有PbSO4；焙烧后产生的气体为SO2，其对环境造成的常见危害为酸雨，故答案为：PbSO4；酸雨；

(2)由以上分析知，氧化除杂工序中加入ZnO的作用是调节溶液的pH在2.8~6.2，使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且不引入杂质，故答案为：调节溶液的pH使Fe3+沉淀完全；

(3)已知ZnSO4·7H2O易溶于水；难溶于酒精，则为了减少洗涤过程中晶体的损失，可以用酒精或者饱和硫酸锌溶液洗涤晶体，故答案为：酒精（或饱和硫酸锌溶液）；

(4)还原除杂工序加入锌粉，可以还原Cd2+为金属Cd，从而除去Cd，发生反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd；根据Cd2+、Zn2+沉淀的pH可知，若直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，溶液的pH至少需要调节为9.4，此时Zn2+也会完全沉淀，因此需要在“还原除杂”步骤中除去Cd2+，故答案为：Zn+Cd2+=Zn2++Cd；在氧化除杂工序中加ZnO是为了调节溶液pH，若要完全除去Cd2+，溶液的pH至少需要调节为9.4，此时Zn2+也会完全沉淀；

(5)电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则放电时，正极反应式为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，阳极发生的反应为放电时正极反应的逆过程，则阳极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；电解硫酸锌溶液制备锌单质时，阴极锌离子得电子析出金属锌，阳极为水电离出的氢氧根离子放电，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，则电解后溶液生成稀硫酸，所以沉积锌后的电解液可返回酸浸工序继续使用，故答案为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O；酸浸；

(6)已知酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，As的化合价根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，写出该反应的离子方程式为5Fe2++5AsO33-+3MnO4-+14H+=3Mn2++5FeAsO4