2025年新世纪版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版选择性必修2化学下册阶段测试试卷392考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①②③④

则下列有关比较中正确的是A.最高正化合价：④>③=②>①B.电负性：④>③>②>①C.原子半径：④>③>②>①D.第一电离能：④>③>②>①2、氢能具有高热值、零污染和资源丰富等优点。一种光解水产生氢气的催化剂晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为下列说法错误的是。

A.与O的个数比为B.与距离最近的O个数为8C.与O的最近距离为D.该晶体的摩尔体积为3、下列说法不正确的是A.电子云图中小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小B.核外电子排布由的变化需要吸收能量C.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于轨道电子的能量D.在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同4、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.氢氧化锶[Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强D.高碘酸（HIO4）的酸性比高溴酸（HBrO4）强5、下列有关周期律的说法正确的是A.Sn(OH)4的碱性比Ge(OH)4的碱性强B.F、Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱C.第一电离能：D.相对分子质量故沸点6、已知羟氨(NH2OH)与氯化银的反应为2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O。下列有关该反应的说法正确的是A.氧化性：AgCl>N2B.NH2OH是该反应的氧化剂C.HCl、N2、H2O均含共价键，所以均为共价化合物D.当反应中生成56gN2时，可以回收Ag的质量为216g7、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中X、Y、Z同周期，X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数。W、X、Y形成的分子的结构如图所示。下列说法正确的是。

A.电负性：W＜X＜Y＜ZB.W、Y、Z可形成离子晶体C.Y与Z形成的化合物均可被强碱溶液吸收D.W分别与Y、Z形成简单化合物的沸点：Y＞Z8、下列碳原子电子排布图表示的状态中能量最低的是A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：10、下列各物质的物理性质，判断构成固体的微粒间以范德华力结合的是（）A.氮化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B.溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C.五氟化钒，无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇、丙酮中D.溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水时能导电11、某有机物X是一种免疫调节剂，其结构简式为下列有关X的说法中错误的是A.其共平面碳原子最多有9个B.既能与钠反应也能与溶液反应C.X分子中N、O原子均采用杂化D.X分子间能发生分子间取代反应但分子内不能发生取代反应12、下列化学实验中出现的先后两个现象中，只包含一个化学变化的是A.向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加后沉淀溶解C.向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸，先产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加热后产生砖红色沉淀13、普伐他汀是一种调节血脂的药物；其结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是。

A.分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3杂化B.分子间存在氢键、极性键和非极性键C.分子中含有手性碳原子D.分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为C＞O＞H14、一种药物的分子结构如图所示；其中X；Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子序数为W的两倍。下列说法中正确的是。

A.的键角为180°B.X、Z、W只能形成分子晶体C.第一电离能：D.Y、Z、W分别与X形成的最简单化合物中，W所形成的化合物的沸点最高15、金属铁有δ；γ、α三种结构；各晶胞如图。下列说法不正确的是。

A.三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为2：4：1B.三种晶胞中铁原子的配位数之比为1：3：2C.三种晶胞密度之比为32：37：29D.δ-Fe晶胞的空间利用率为16、常温下；W；X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是。

A.电负性：Z＞Y＞XB.简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC.同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的单质具有强氧化性和漂白性17、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①②③则下列有关比较中正确的是A.未成对电子数：②>①>③B.原子半径：③>②>①C.电负性：③>②>①D.第一电离能：③>②>①评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。19、某核素R具有微弱的放射性，其原子核内中子数比质子数多43，由它组成的固体单质R在一定条件下的密度为研究表明：在边长为的立方体中含有20个R原子。请回答下列问题：

(1)R的摩尔质量为_______。

(2)R原子的价电子排布式是_______。

(3)R位于元素周期表中第_______周期第_______族，属于_______区元素。20、下面是s能级；p能级的原子轨道图；试回答问题：

(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。

(2)根据杂化轨道理论，NH3分子中中心原子的杂化轨道类型为___________，其VSEPR模型为___________，分子的立体构型为___________。21、(1)分别将O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入与O-O键长相对应的空格中。

。O-O键长。

112pm

121pm

128pm

149pm

化学式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2为配体与中心金属离子配位。A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的键长为147pm；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其O-O的键长为126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齿配体[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室温吸氧；加热脱氧的功能，可作为人工载氧体。画出A和B的结构简图(图中必须明确表明O-O与金属离子间的空间关系)，并分别指出A和B中Co的氧化态。

。配合物。

A

B

结构简图。

_____

____

Co的氧化态。

____

____

22、叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为H—N=N≡N，肼（N2H4）被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸（HN3），发生的反应为N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出H+和N3-。试回答下列问题：

（1）下列有关说法正确的是___（填序号）。

A.HN3中含有5个σ键。

B.HN3中的三个氮原子均采用sp2杂化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子。

D.HNO2是强酸。

（2）叠氮酸根（N3-）能与许多金属离子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在该配合物中钴显___价，配位数是___。

（5）根据价层电子对互斥理论判断N3-的空间构型为___。与N3-互为等电子体的分子有___（写一种即可）。23、如图是元素周期表的草图；表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：

(1)表中最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的物质是___（化学式），其中所含化学键类型为___（填“离子键”或“共价键”)。

(2)a、d两种元素可形成两种化合物，其中原子个数比为1：1的化合物的结构式为___。

(3)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为___（填离子符号）。

(4)d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为___（填离子符号）。

(5)用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程：___。

(6)写出k的最高价氧化物对应的水化物与f的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___。评卷人得分四、原理综合题(共1题，共2分)24、Ⅰ．已知煤气化制合成气(CO和H2)的主要反应有：

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.3kJ·mol−1

②C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJ·mol−1

（1）有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压。

（2）研究表明，将合成气置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是________________。

（3）由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。在相同容积的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变；在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO的体积分数如图1所示。

①三个容器中一定处在化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_________。

②在图2中分别画出反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0在无催化剂、有催化剂两种情况下“反应过程—能量”示意图_________。

Ⅱ．科学家发现用电解法可以消除水体中的硝酸盐，电化学降解NO3—的原理如图3所示，写出阴极的电极反应式___________。评卷人得分五、计算题(共1题，共10分)25、(1)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为________。

(2)图②为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为________。

(3)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(12，0，12)，C为(12，12，0)；则D原子的坐标参数为________。

(4)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞的密度是______________g·cm－3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为NA)。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4为S元素；②1s22s22p63s23p3为P元素；③1s22s22p3为N元素；④1s22s22p5为氟元素；

【详解】

A．最高正化合价等于最外层电子数，但O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：①>③=②；故A错误；

B．同周期自左而右电负性增大；同主族从上到下电负性减弱，电负性P＜S＜N＜F，即④＞③＞①＞②，故B错误；

C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；所以原子半径P＞S>N＞F，即②>①>③>④；故C错误；

D．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但N、P元素原子np能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，故S＜P

故选D。2、D【分析】【详解】

A．据“均摊法”，晶胞中，Ce的个数为O的个数为8，则晶胞中与O的个数比为A正确；

B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故与距离最近的O个数为8；B正确；

C．与O的最近距离为体对角线的四分之一，为C正确；

D．1个晶胞体积为含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为=D错误；

答案选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．电子云图中小点代表电子在核外空间出现的机会；小点的疏密程度表示电子在原子核外单位体积内出现概率的大小，A正确；

B．3s能级的电子获得能量后脱离原子核的束缚而形成B正确；

C．基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于轨道电子的能量；例如4s电子的能量比2p电子能量高，C正确；

D．同一原子轨道上运动的两个电子；自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，D错误；

答案选D。4、D【分析】【分析】

A；同主族元素的原子；从上到下失电子能力逐渐增强；

B；同主族元素的原子；从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；

C；同主族元素的原子；从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；

D；同主族元素的原子；从上到下非金属性逐渐减弱。

【详解】

A.同主族元素的原子；从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍(Be)的原子失电子能力比镁弱，故A正确；

B.同主族元素的原子；从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹(At)的氢化物不稳定，故B正确；

C.同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强；故C正确；

D.同主族元素的原子，从上到下非金属性逐渐减弱,碘的非金属性弱于溴，所以高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)弱；故D错误。

故选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．金属性Sn>Ge，碱性故A正确；

B．F元素没有最高正价；故B错误；

C.N、O、F属于同周期，随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，VA族为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能故C错误；

D．H2O之间可形成氢键；沸点高，故D错误；

故选A。6、A【分析】【详解】

A．分析2NH2OH＋2AgCl=N2↑＋2Ag＋2HCl＋2H2O可知，AgCl是氧化剂，N2是氧化产物，根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：AgCl>N2；A正确；

B．分析NH2OH在反应中N的化合价有-1价，转化为N2中的0价；化合价升高被氧化，是该反应的还原剂，B错误；

C．HCl、N2、H2O均含共价键，N2为单质；C错误；

D．根据方程式进行计算可知，当反应中生成56gN2时；可以回收Ag的质量为532g，D错误；

故答案为：A。7、B【分析】【分析】

X；Y、Z位于同周期；X原子的电子数等于Y原子的最外层电子数，说明X位于第二周期，即X、Y、Z位于第二周期，四种元素原子序数依次增大，以及根据结构图可知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、O或F，据此分析；

【详解】

A．根据上述分析；电负性：B＜H＜N＜O或F，故A错误；

B．H；N、O或F可形成硝酸铵、氟化铵等离子晶体；故B正确；

C．NO为不成盐氧化物；不能被强碱溶液吸收，故C错误；

D．H2O或HF的沸点高于NH3；故D错误；

答案为B。8、A【分析】【分析】

【详解】

基态C原子的核外电子排布式为1s22s22p2，基态排布为能量最低的排布，基态C原子的核外电子排布图为其余几个均为激发态，故选A。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。10、BC【分析】【详解】

A.氮化铝；黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，符合原子晶体的特征，不以范德华力结合，故A错误；

B.溴化铝；无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故B正确；

C.五氟化钒；无色晶体，熔点19．5℃，易溶于乙醇；丙酮中，符合分子晶体的特征，以范德华力结合，故C正确；

D.溴化钾是离子晶体；不以范德华力结合，故D错误；

故选BC。11、CD【分析】【详解】

A．苯环及苯环相连的两个碳原子共平面；碳碳单键可以旋转，因此共平面碳原子最多有9个，故A正确；

B．该物质含有羧基和羟基，因此羟基和羧基都能与钠反应，羧基能与溶液反应；故B正确；

C．X分子中第一个碳原子有四个价键，采用sp3杂化，—COOH中碳原子采用sp2杂化，苯环上的碳原子采用sp2杂化，N有3个σ键，有1对孤对电子，N采用sp3杂化，羟基中的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化，—COOH中碳氧双键的氧有1个σ键，有2对孤对电子，采用sp2杂化，碳氧单键的O原子有2个σ键，有2对孤对电子，采用sp3杂化；故C错误；

D．X分子含有羟基；羧基、氨基；都能发生分子间取代反应，分子内也能发生取代反应(酯化反应)，故D错误。

综上所述，答案为CD。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸；先出现胶体的聚沉出现氢氧化铁红褐色沉淀，该过程为物理过程，继续滴加氢氧化铁溶于硫酸得到硫酸铁溶于，只有一个化学变化，故A正确；

B．加氨水；发生反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加氨水，氢氧化铜溶于氨水生成四氨合铜离子，存在两个化学变化，故B错误；

C．鸡蛋清溶液属于胶体；加硝酸出现胶体聚成出现白色沉淀，加热过程中蛋白质发生变性转变成黄色沉淀，只有一个化学变化，故C正确；

D．甲酸溶液中加氢氧化铜先发生酸碱中和反应；氢氧化铜溶解，加热后甲酸中的醛基被铜离子氧化生成氧化亚铜砖红色沉淀，涉及两个化学变化，故D错误；

故选：AC；13、AC【分析】【详解】

A．分子中碳原子的成键方式有碳碳单键，碳碳双键，成碳碳单键的碳原子采用的是sp3杂化，成碳碳双键的碳原子采用的是sp2杂化；故A符合题意；

B．分子中存在羟基；易形成分子间氢键，极性键和非极性键都是分子内的化学键，故B不符合题意；

C．与羟基相连的碳原子连接四个不同的原子；是手性碳，故C符合题意；

D．同周期元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势；分子中所含元素的基态原子的第一电离能大小顺序为O＞H＞C，故D不符合题意；

答案选AC。14、AD【分析】【分析】

根据提示信息及化合物的价键数可知；X；Y、Z、W、M依次为H、C、N、O、S，据此分析；

【详解】

A．YM2的化学式为CS2；属于直线形，键角为180°，故A正确；

B．H、N、O可以构成HNO3，HNO3为分子晶体，也可以形成离子晶体，如NH4NO3；故B错误；

C．第一电离能N＞O＞H＞C；故C错误；

D．Y、Z、W与H构成最简单的氢化物分别为CH4、NH3、H2O，H2O常温下为液体，其余为气体，因此H2O沸点最高；故D正确；

答案为AD。15、BC【分析】【分析】

【详解】

A．三种晶胞中实际含有的铁原子的个数之比为(8×+1):(8×+6×):(8×)=2：4：1；故A正确；

B．δ-Fe为体心立方堆积；以体心Fe研究可知Fe原子配位数为8，γ-Fe为面心立方堆积，Fe原子配位数为12，α-Fe为简单立方堆积，可知Fe原子配位数为6，故δ-Fe；γ-Fe、α-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为8：12：6=4：6：3，故B错误；

C．设铁原子半径为a，根据晶胞结构图，γ-Fe晶体中晶胞的棱长为δ-Fe晶体中晶胞的棱长为α-Fe晶体中晶胞的棱长为2a，所以三种晶胞的棱长之比为：233，原子数之比2：4：1，密度之比：=故C错误；

D．δ-Fe晶胞的空间利用率为==故D正确；

故选BC。16、CD【分析】【分析】

由图象和题给信息可知，浓度均为0.01mol•L-1的溶液；W；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。

【详解】

A．周期表中同周期从左到右；元素的非金属性增强，电负性增大，电负性：Cl＞S＞Na，故A正确；

B．电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，简单离子的半径：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正确；

C．盐酸是强酸；氢硫酸是弱酸，同浓度氢化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C错误；

D．氯的单质具有强氧化性；没有漂白性，可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，故D错误；

故选CD。17、AD【分析】由核外电子排布式可知，①为S元素，②为P元素，③为F元素；据此分析解答。

【详解】

A．基态S原子核外有2个未成对电子，基态P原子核外有3个未成对电子，基态F原子核外有1个未成对电子，所以未成对电子数：③<①<②；A正确；

B．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：P>S>F，即②>①>③；B错误；

C．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性：③>①>②；C错误；

D．同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但P原子轨道为半充满稳定状态，其元素第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能：F>P>S，即③>②>①；D正确；

故选AD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力19、略

【分析】【分析】

利用边长为的立方体中含有20个R原子；结合R单质的密度，可求其摩尔质量，根据原子核内中子数比质子数多43，进而求得R的质子数(原子序数)，据此作答。

【详解】

(1)R的摩尔质量

(2)R的质量数为207，其中子数比质子数多43，故R的质子数为=82，R为铅元素，位于第六周期第ⅣA族，R原子的价电子排布式是

(3)R为铅元素位于第六周期第ⅣA族，属于p区元素；【解析】207g∙mol-1六IVAp20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)s电子的原子轨道呈球形；含有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃(纺锤)形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直；

(2)氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+1/2×(5-3×1)=4，因此N采取sp3杂化，VSEPR构型为四面体形，由于含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形。【解析】球1哑铃(纺锤)3sp3四面体三角锥21、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+322、略

【分析】【分析】

(1)根据题给信息中的结构简式及元素性质分析化学键的类型；(2)根据配合物组成分析中心原子的化合价及配位数；(3)根据等电子体理论分析微粒的空间构型。

【详解】

(1)A.根据H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3个σ键；故A错误；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp杂化；故B错误；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；负电荷中心不重合；都属于极性分子，故C正确；

D.HNO2不是强酸；故D错误；故答案为：C；

(2)化合物中元素化合价的代数和等于零，则[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴显+3价；钴离子与5个氨气分子和1个叠氮酸根形成配位键；则配位数为6，故答案为：+3；6；

(3)N3-中原子个数是3，价电子数是16，则与N3-互为等电子体的分子有CO2，CO2为直线形，则N3-为直线形，故答案为：直线型；CO2。【解析】①.C②.+3③.6④.直线形⑤.CO223、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可判断a是H，b是C，d是O，e是F，f是Na，k是Al，m是S，n是K，p是Br；据此解答。

【详解】

(1)表中最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F形成的物质是KF；其中所含化学键类型为离子键。

(2)a；d两种元素可形成两种化合物；其中原子个数比为1：1的化合物是双氧水，结构式为H－O－O－H。

(3)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为S2-＞F-＞Na+＞Al3+。

(4)非金属性越强相应阴离子的还原性越弱，氧元素非金属性强于硫元素，则d、m对应的阴离子还原性由强到弱顺序为S2-＞O2-。

(5)n与m形成的原子个数比2：1的化合物是离子化合物K2S，用电子式表示n与m形成的原子个数比2：1的化合物的形成过程为

(6)k的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与f的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O。【解析】KF离子键H－O－O－HS2-＞F-＞Na+＞Al3+S2-＞O2-Al(OH)3＋OH-=AlO＋2H2O四、原理综合题(共1题，共2分)24、略

【分析】【详解】

本题主要考查化学平衡状态的判断；电极反应、化学平衡的有关计算等；意在考查考生对化学反应原理知识的灵活运用能力。

Ⅰ．（1）因为反应①是吸热熵增反应，故高温低压有利于提高反应①的平衡转化率。（2）由于反应①是吸热熵增反应，增大压强虽然使平衡逆向移动，但温度对平衡正向移动的影响大于压强对平衡逆向移动的影响，所以氢气的含量也显著增大。（3）①该反应的正反应是放热反应，达到平衡后再升高温度，平衡逆向移动，CO的体积分数增大，根据题图1知，T1到T2反应正向进行，T1下反应一定未处于平衡状态，T2下反应可能处于平衡状态(反应还可能在T2和T3之间的某温度下达到平衡状态)，T3下反应一定处于平衡状态，故三个容器