2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学下册阶段测试试卷193考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列过程中不涉及化学变化的是（）A.

酸雨腐蚀B.

制作陶胚C.

发射火箭D.

铁链生锈2、正确量取15.5mL液体；应选用的一组仪器是（）

①5mL量筒②10mL量筒③20mL量筒④胶头滴管．A.③④B.①②④C.②④D.只有③3、下列关于金属材料的说法不正确的是rm{(}rm{)}A.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨B.高炉炼铁是在高温条件下，利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来炼得纯铁C.合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属，抗腐蚀性能也更好D.日常使用的金属材料，大多数属于合金4、如图是甲；乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线；下列说法错误的是（）

A.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2℃时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在t1℃时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g5、臭氧主要分布在距离地面10～50Km的高空，形成臭氧层．臭氧层吸收了太阳光中大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害．臭氧的化学式为O3，它属于（）A.非金属单质B.金属单质C.化合物D.混合物6、某离子化合物的组成为Rx（SO4）y已知一个R原子失去n个电子，则这种金属氯化物的组成是（）A.RCly/xB.RClx/yC.RCl2y/xD.RxCly7、甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解性曲线如图，下列说法中正确的是（）A.t2℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：5C.甲的溶解度比乙大D.将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃，析出甲的质量一定比析出乙的质量大评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)8、CaCO3和MgCO3组成的混合物9g与足量盐酸反应生成CO2的质量可能是（）A.3.8gB.4gC.5.2gD.4.5g9、工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（）A.C2H6B.C6H12C.C2H6OD.C3H80210、向10mLpH为4的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A.蒸馏水B.氢氧化钠溶液C.pH为4的溶液D.稀硫酸11、能将HCl、Ca（OH）2、NaCl三种溶液一次性区分开来的一种试剂是（）A.稀硫酸B.碳酸钠C.紫色石蕊溶液D.酚酞溶液12、甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大B.t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等C.t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等D.25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t2℃13、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行的是（）A.FeFe2O3Fe2（SO4）3溶液B.CCOCO2Na2CO3溶液C.CuOCuSO4溶液CuD.CaOCa（OH）2溶液NaOH溶液14、下列说法正确的是（）A.某种合金中含碳1%，属于高碳钢B.炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂C.赤铁矿的主要成分是FeSO4D.铁越纯净，其机械性能越好15、如图；对知识归纳中甲包含了乙；丙、丁其中归纳的对应关系中，正确的是（）

。甲乙、丙、丁A可再生能源乙醇、氢气、煤B常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、固体烧碱C糖类物质蔗糖、淀粉、葡萄糖D化学反应的基本类型化合反应、氧化反应、置换反应A.A选项B.B选项C.C选项D.D选项16、下列图象正确反映对应的变化关系的是（）

A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量。

B.向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶液。

C.将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量；相同质量分数的稀盐酸中。

D.在一定温度下；向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、（2016•长春模拟）根据图中KNO3和NaCl的溶解度曲线；回答下列问题．

（1）10℃时，将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中，充分搅拌，底部有未溶解固体的是____；

（2）溶解度受温度变化影响较小的物质是____；

（3）欲将30℃时KNO3的饱和溶液变为30℃时的不饱和溶液，可采用的方法是____．18、某校化学兴趣小组学习了气体的制取和收集后；对相关知识进行总结，请你一起参与，并完成下面题目内容：

（1）写出下列仪器名称：a____；b____．

（2）若用E装置收集氧气，则氧气应从____口通入（填“c”或“d”）．

（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是____，若用F收集CO2，要测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油目的是____；请写出实验室制取CO2的化学方程式是____．19、N（NO2）3是科学家发现的一种新型火箭燃料．计算：

（1）N（NO2）3中氮原子和氧原子的个数比为____（填最简比）；

（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为____；

（3）下列化合物中，氮元素质量分数由小到大的顺序的是____（填字母）

A．N（NO2）3B．NO2C．N2O5

（4）76gN（NO2）3与多少gN2O5所含氧元素的质量相等？（写出计算过程）．20、（1）用化学符号表示：①地壳在含量最多的金属元素；②氧化镁中阳离子；．（2）化学与人类的生产、生活密切相关．①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的性；②化学电池是将化学能直接转化为的装置．21、用化学用语回答下列问题：

（1）3个铝离子的化学符号是____；

（2）一个氧离子中有____个质子；

（3）硫酸铜溶液中的金属离子____；

（4）碘酒中的溶剂____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)22、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）23、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共30分)24、写出下列反应的化学方程式及其基本反应类型：

（1）加热氯酸钾分解制氧气____，基本反应类型为____；

（2）铁丝在氧气中燃烧____，基本反应类型为____．

（3）加热氧化汞____基本反应类型为____．

（4）电解水____基本反应类型为____．25、（2012秋•汕尾校级期末）一氧化碳是一种无色；无味、有毒的可燃气体污染物；具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置．请回答以下有关问题：

（1）CO气体能使人中毒，其原因是____．

（2）实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是____．

（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是____，其化学反应方程式为____

（4）实验中图B处发生的现象是____其化学反应方程式为____

（5）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法____

（6）当氧化铜完全反应后，应先停止____，并继续通入一氧化碳使生成物____．26、（2014•临清市校级模拟）小云同学在整理厨房时不小心将一瓶醋打翻；醋洒在火炉旁的一堆草木灰上，发现有大量的气泡生成．激发了兴趣，于是他决定与学习小组的同学，对草木灰的成分进行探究．

【探究活动一】

根据所学酸碱盐知识，同学们猜想草木灰中含有能与酸反应产生气体的盐类物质，于是，设计并进行如图所示的实验．观察到锥形瓶A内有大量的气泡冒出，试管B中澄清的石灰水变浑浊．根据上述实验现象推断：产生的气体中含有二氧化碳，试管B中有关反应的化学方程式为____．根据所学知识，可得出如下结论：草木灰中一定含有____（选填“硫酸盐”；“碳酸盐”或“硝酸盐”）．

【探究活动二】

资料摘要Ⅰ：

多种金属化合物在灼烧时；产生的火焰呈现各种特殊的颜色，例如下表．

。化合物所含金属元素钙元素钾元素铜元素灼烧产生火焰颜色砖红色紫色（透过蓝色钴玻璃片）绿色资料摘要Ⅱ：碳酸钾与碳酸钠；碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似；碳酸氢钠性质不稳定；受热易分解．

（1）同学们认为还必须对草木灰中存在的盐类物质中所含的金属元素进行探究．同学们在老师的指导下，取草木灰样品在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察到火焰呈____色；由此得出草木灰含有钾元素的结论．

（2）综合上述探究结果，进一步猜测草木灰中含有的钾盐是：____

a．碳酸钾b．碳酸氢钾。

（3）小红认为上述猜测____是错误的．

（4）请你写出上述“探究活动一”中，锥形瓶A内发生的一个反应的化学方程式：____．老师指出：草木灰成分复杂，其中所含其它成分的探究有待同学们后续进行．评卷人得分六、实验题(共4题，共12分)27、全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一．铁与氧气、水等反应生成铁锈，铁锈的主要成分是____；请你谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的两条有效措施：____；____．28、如图1是A；B、C三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（2）如图2所示，小烧杯中盛放的是底部有少量固体C的饱和溶液．若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能使小烧杯底部的固体减少的是____（填字母）．

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氧化钙D．硝酸铵．29、请根据如图所给信息；自拟一道求反应后溶液中溶质质量分数的计算题并写出详细的解答过程．

30、小王和小张两位伺学对化学计算很有心得．以下是他们解答一道计算题的实录．请你一起参与研究并完成相关问题．（计算结果精确到0.01）

题目：将15g氯酸钾和3g二氧化锰混合后放入大试管中加热；收集所需氧气后，停止加热让试管冷却．称得试管内剩余固体的质量为10.8g求生成氯化钾的质量．

（1）小王很快得到（15g+3g-10.8g）是____（填化学式）的质量进而求出KCl的质量是____．

（2）小张依据上述计算的结果发现题目数据有问题．请你说明他发现的问题____．

（3）想要更正此题数据有许多方法．如将题目中“15g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其他物质的质量不变，则a的取值范围是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化【解析】【解答】解：酸雨腐蚀是酸与物质发生了化学反应；使其发生了变化，故A错；

B；制作陶胚只是形状发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；

C；发射火箭的过程中包含着可燃物燃烧；属于化学变化，故C错；

D；铁链生锈是铁与水、氧气共同作用的结果；生成了主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错．

故选：B．2、A【分析】解：量取15.5mL的液体要选择一次能量完；则量程与所量液体量最接近的量筒，故要选择20mL的量筒，同时使用量筒准确量取液体时还要使用胶头滴管滴加，故答案为A．

使用量筒最取液体时要注意一次量完；所量液体体积与量程越近越好．

此题考查量筒的选取原则，选择量筒时要注意“一次，就近”的原则，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；【解析】【答案】A3、B【分析】解：rm{A}钛合金与人体有很好的相容性；且性质稳定，抗腐蚀性强，所以可用来制造人造骨骼，故A正确；

B；高炉炼铁得到的是铁的合金--生铁；故B错误；

C；合金的强度和硬度一般高于组成它们的纯金属；抗腐蚀性能也更好，故C正确；

D；日常使用的金属材料；大多数属于合金，故D正确。

故选：rm{B}

可根据的合金的特性来分析。合金具有高强度；硬度；抗腐蚀性的特点。

本题结合新信息考查合金的性质，属于基础题，只要根据合金的性质判断其用途即可。【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】A；据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度变化情况；

B；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

C；溶解度曲线下方的点表示该物质的不饱和溶液；

D、据该温度下乙的溶解度分析解答．【解析】【解答】解：A；由图可知：甲的溶解度随温度升高而增大；正确；

B、在t1℃时；甲；乙两物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等，正确；

C、在t2℃时；N点在甲的溶解度曲线下方，表示甲物质的不饱和溶液，正确；

D、在t1℃时；乙的溶解度是25g，即100g水中最多溶解25g的乙，所以该温度下125g饱和溶液中含有25g溶质，故错误；

故选：D．5、A【分析】【分析】根据物质的分类方法进行解答．单质是由一种元素组成的纯净物．化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；混合物是由两种或两种以上物质组成的；【解析】【解答】解：臭氧只有一种元素组成的纯净物；属于单质，属于非金属单质．

故选A．6、C【分析】

因为SO4的化合价为-2价；根据所给答案中的四种物质的化学式可知，Cl的化合价为-1价，如果R元素的个数为x；

则Cl元素的个数应为2y，那么如果R元素的个数为1，则Cl元素的个数应为．

故选C．

【解析】【答案】根据化合价的规律在化合物里；正负化合价的代数和为0解答本题．

7、A【分析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解析】【解答】解：A、t2℃时；甲；乙两种物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；

B、t1℃时；甲物质的溶解度是20g，所以甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g：120g=1：6，故B错误；

C；在比较物质的溶解度时；需要指明温度，故C错误；

D、甲、乙溶液的质量、状态不能确定，所以将等质量甲、乙的两种溶液分别由t3℃降温至t2℃；析出晶体的质量也不能确定，故D错误．

故选：A．二、多选题(共9题，共18分)8、BD【分析】【分析】假定9g物质全部是碳酸钙或碳酸镁，根据化学方程式计算出生成二氧化碳的质量，得到的数据一个是生成二氧化碳质量的最大值，一个是生成二氧化碳质量的最小值，因此生成二氧化碳的质量应介于二者之间．【解析】【解答】解：设9g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

9gx

；解得：x=3.96g

设9g物质全部为碳酸钙时生成二氧化碳的质量为y．

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

8444

9gy

解得：y=4.71g

通过以上计算可知生成二氧化碳质量应在3.96g与4.71g之间．所以；B；D正确，A、C错误．

故选BD．9、AD【分析】【分析】设该物质的化学式为CxHyOz书写该反应的化学方程式利用用代入法判断即可．【解析】【解答】解：设该物质的化学式为CxHyOz，由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为xCO2+3xH2=CxHyOz+H2O；

A、如果该有机物是C2H6，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6+3H2O；方程式不正确（不平）；所以该化学式没有可能；

B、如果该有机物是C2H12，则此时的方程式为6CO2+18H2=C6H12+12H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

C、如果该有机物是C2H6O，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6O+3H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

D、如果该有机物是C3H802，则此时的方程式为3CO2+9H2=C3H8O2+5H2O；方程式不正确；所以该化学式没有可能；

故选AD．10、AB【分析】【分析】向显酸性的溶液中加入显酸性的溶液时，溶液的PH可能不变、变大或变小；向显酸性的溶液中加入显碱性的溶液时，溶液的pH一定升高．【解析】【解答】解：A；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的蒸馏水时；由于蒸馏水的pH为7，故溶液的pH肯定增大，此项正确．

B；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的氢氧化钠溶液时；发生酸碱中和反应，溶液的pH一定升高，此项正确．

C；向10mLpH为4的溶液中加入pH为4的溶液时；溶液的pH不变，此项错误．

D；向10mLpH为4的溶液中加入等体积的稀硫酸时；溶液的pH可能不变、变大或变小，此项错误．

故选AB．11、BC【分析】【分析】A；根据硫酸发生中和反应时没有现象进行分析；

B；根据碳酸钠和三种物质反应的现象不同进行分析；

C；根据紫色石蕊在酸碱盐中的显色不同进行分析；

D、根据酚酞在酸性和中性的溶液中都不变色进行分析．【解析】【解答】解：A；硫酸与盐酸和氯化钠都不会反应；和氢氧化钙发生中和反应时没有现象，不能鉴别，故A错误；

B；碳酸钠和盐酸反应生成气体；和氢氧化钙反应生成白色沉淀，和氯化钠不会反应，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；紫色石蕊试液在盐酸中显红色；在氢氧化钙中显蓝色，在氯化钠中显紫色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故C正确；

D；酚酞在盐酸和氯化钠中都不会变色；不能鉴别，故D错误；

故选BC．12、CD【分析】解：A；据图可以看出；甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数都随温度的升高而增大，故甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；

B、t1℃时；甲和乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故溶解度相等，正确；

C、据图可以看出，t1℃时；甲和乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；

D、25g乙物质完全溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为：=20%，根据图示可以看出，所需的最低温度是t1℃；错误；

故选：CD。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】CD13、AB【分析】【分析】A；铁在氧气中燃烧不能生成氧化铁；理论上不可行．

B；根据碳燃烧过程中生成物的控制和反应的操作性上考虑；

C；氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜．

D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，理论可行，操作简便，经济；【解析】【解答】解：A、理论上错误，因为Fe在O2里燃烧的生成物是Fe3O4，而不是Fe2O3；故错误；但符合题意；

B；碳在空气中燃烧生成一氧化碳的反应不容易控制；一氧化碳还原氧化铜操作复杂，故错误；但符合题意；

C；氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水；硫酸铜和铁生成硫酸亚铁和铜，故正确．

D；氧化钙和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验设计合理，操作简便，经济廉价，故正确；

故选A、B．14、AB【分析】【分析】A；含碳为1%的钢属于高碳钢；

B；用一氧化碳等还原剂可以把铁矿石中的铁还原出来；用氧气可以把生铁中过多的碳除去；

C；赤铁矿的主要成分是氧化铁；

D、纯净的铁的机械性能不好．【解析】【解答】解：A；某种合金中含碳1%；属于高碳钢．正确；

B；炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理；不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂．正确；

C；赤铁矿的主要成分不是硫酸亚铁．错误；

D；纯净的铁的机械性能不好；铁的合金具有优良的机械性能．错误．

故选AB．15、BC【分析】【分析】可以根据物质的分类方法和反应类型的分类方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：A；煤属于不可再生能源；故A错误．

B；浓硫酸、生石灰、碱石灰都可以作干燥剂；故B正确．

C；蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类物质；故C正确．

D；氧化反应不属于基本反应类型；故D错误．

故选BC．16、AD【分析】

A；氢氧化钠溶液PH大于7；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗碱性不断减弱，PH不断变小，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7，故此选项正确．

B；向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶；两者都会与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，故从一开始就会生成沉淀，故此选项错误。

C；将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时；氧化镁的含镁量较高先要消耗掉盐酸，故此选项错误．

D；不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；充分搅拌时溶液的溶质质量分数不断升高直至饱和，溶质质量分数不断变大最终会变成一条水平直线．

故选AD

【解析】【答案】A；向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中；是碱不断消耗碱性不断减弱，恰好反应时PH=7，直至过量PH小于7．

B；向一定量的硫酸和硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钡溶；一开始就会生成沉淀．

C；将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸时；氧化镁的含镁量较高先要消耗掉盐酸．

D；不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体；充分搅拌时溶液的溶质质量分数不断升高直至饱和．

三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】（1）据该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度分析解答；

（2）据溶解度可知物质的溶解度随温度变化情况；

（3）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂、升温．【解析】【解答】解：（1）10℃时氯化钠的溶解度是40g，硝酸钾的溶解度是20g，所以将NaCl、KNO3各30g分别加入到100g水中；充分搅拌，则硝酸钾不能全部溶解，剩余10g，氯化钠可全部溶解且不饱和；

（2）由溶解度曲线可知：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小；

（3）欲将30℃时KNO3的饱和溶液变为30℃时的不饱和溶液；温度不变，可采用加入溶剂的方法；

故答案为：（1）KNO3；（2）NaCl；（3）加水（或加入溶剂）．18、酒精灯长颈漏斗cC装置可以随时控制反应的发生与停止，而B装置不行防止二氧化碳溶于水或与水反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】【解答】（1）ab分别是实验室制取气体时常用的仪器酒精灯和长颈漏斗；

（2）氧气密度大于空气；则氧气应从c进入，将空气挤压到集气瓶上部排出，从而收集到氧气；

（3）C装置可通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，打开弹簧夹，固体和液体接触产生气体，关闭弹簧夹，试管内气压变大，将液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，而B装置中的固体和液体一旦混合，则无法停止；实验室制取二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，而F中的植物油就起到避免二氧化碳和水反应的可能；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

【分析】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法19、略

【分析】【分析】（1）根据一个N（NO2）3分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据有关物质中某元素的质量分数的计算来解答；可采用归一法对各物质的化学式进行变形，进而比较各物质中的氧原子个数即可．

（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子、6个氧原子构成的，则N（NO2）3中氮原子与氧原子的个数比为4：6=2：3．

（2）N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为（14×4）：（16×2×3）=7：12．

（3）首先将氮的五种氧化物N（NO2）3、NO2、N2O5进行变形，得到N4O6、N4O8、N4O10，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，所以含氮量（氮元素质量分数）最高的是N（NO2）3，最低的是N2O5，故氮元素质量分数由小到大的顺序的是N2O5、NO2、N（NO2）3．

（4）设与76gN（NO2）3所含氧元素的质量相等的N2O5的质量为x

76gN（NO2）3中氮元素的质量为76g××100%=×100%；解得x=64.8g．

故答案为：（1）2：3；（2）7：12；（3）C＜B＜A；（4）64.8g．20、略

【分析】试题分析：（1）①地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为：Al；②氧化镁中阳离子是镁离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故镁离子可表示为：Mg2+；（2）①生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的导热性．②化学电源又称电池，是一种能将化学能直接转变成电能的装置考点：化学符号及其周围数字的意义；金属的物理性质及用途；物质发生化学变化时的能量变化【解析】【答案】（1）①Al；②Mg2+；（2）①导热；②电能；21、3Al3+8Cu2+C2H5OH【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．

（2）一个氧离子是1个氧原子得到2个电子得到的；其核内质子数不变，进行分析解答．

（3）硫酸铜溶液中的金属离子是铜离子；写出其离子符号即可．

（4）碘酒中的溶剂是酒精，写出其化学式即可．【解析】【解答】解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．3个铝离子可表示为：3Al3+．

（2）一个氧离子是1个氧原子得到2个电子得到的；其核内质子数不变，氧原子的核内质子数为8，则一个氧离子中有8个质子．

（3）硫酸铜溶液中的金属离子是铜离子，其离子符号为：Cu2+．

（4）碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为：C2H5OH．

故答案为：（1）3Al3+；（2）8；（3）Cu2+；（4）C2H5OH．四、判断题(共2题，共20分)22、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．五、简答题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；

（2）根据铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进行分析；

（3）根据氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气进行分析；

（4）根据水在通电的条件下生成氢气和氧气进行分析．【解析】【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；

（2）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁进，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应满足化合反应多变一的条件，属于化合反应；

（3）氧化汞在加热的条件下生成汞和氧气，化学方程式为：2HgO2Hg+O2↑；该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应；

（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应满足分解反应一变多的条件，属于分解反应．

故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；

（3）2HgO2Hg+O2↑；分解反应；

（4）2H2O2H2↑+O2↑，分解反应．25、略

【分析】【分析】（1）根据一氧化碳使人中毒的原理进行分析解答；

（2）可燃性的气体和助燃性的气体点燃时会发生爆炸；

（3）根据反应物生成物以及反应条件确定方程式及反应现象．

（4）根据玻璃管内生成的气体确定和石灰水反应的现象；然后根据现象推理化学方程式．

（5）根据一氧化碳的毒性和可燃性进行分析解答．

（6）根据根据在温度较高时铜能和氧气反应分析解答．【解析】【解答】解：（1）中毒机理是一氧化碳与血红蛋白的亲合力比氧与血红蛋白的亲合力高200～300倍；所以一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息．故答案为：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧．

（2）一氧化碳具有可燃性和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸；故答案为：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；

（3）一氧化碳还原氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，铜是红色的固体，故答案为：粉末由黑色逐渐变成红色，CuO+COCu+CO2；

（4）根据③可以知道玻璃管内生成了二氧化碳；二氧化碳会使石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（5）一氧化碳有毒；直接排入空气中会污染空气，故答案为：在C处加一个尾气处理装置．

（6）在温度较高时铜能和氧气反应生成氧化铜；防止被还原的铜再次被氧化．

故答案为：加热；冷却至室温26、略

【分析】【分析】【探究活动一】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；是因为二氧化碳能和其中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；

碳酸盐能和稀盐酸反应生成相应的盐；水和二氧化碳气体；

【探究活动二】

（1）根据金属元素；可以判断火焰颜色，根据火焰颜色，可以判断金属元素；

（2）碳酸钾的热稳定性强；碳酸氢钾的热稳定性差；

（3）根据草木灰的形成过程可以判断猜想是否正确；

（4）碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳．【解析】【解答】解：【探究活动一】

氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20；

草木灰能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；说明草木灰中一定含有碳酸盐．

故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H20；碳酸盐．

【探究活动二】

（1）取草木灰