2025年浙教新版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教新版高二化学下册阶段测试试卷560考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料．胶合板．内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体．该气体是（）

A.甲烷。

B.甲醛。

C.氨气。

D.二氧化硫。

2、下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B.乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子C.在NH3分子中存在极性共价键和配位键。

D.由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子3、rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序数依次递增的短周期元素，其中rm{X}rm{Y}rm{Z}为同周期元素且最外层电子数之和为rm{15}rm{X}与rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，rm{Y}与rm{M}形成的气态化合物在标准状况下的密度为rm{0.76g/L}rm{W}的质子数是rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}四种元素质子数之和的rm{1/2}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.原子半径：rm{W>Z>Y>X>M}B.rm{XZ_{2}}rm{X_{2}M_{2}}rm{W_{2}Z_{2}}均为共价化合物C.元素rm{X}与rm{M}形成的原子比为rm{1漏U1}的化合物有多种D.元素rm{M}rm{X}的氯化物中，各原子均满足rm{8}电子的稳定结构4、下列有关化学用语错误的是（）A.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B.碳原子的外围电子轨道表示式：C.碳－14原子：146CD.Cl－的结构示意图5、下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}明矾和rm{FeCl_{3}}可作净水剂．

rm{垄脷}为保存rm{FeCl_{3}}溶液；要在溶液中加少量盐酸．

rm{垄脹AlCl_{3}}溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是rm{Al_{2}O_{3}}

rm{垄脺NH_{4}Cl}与rm{ZnCl_{2}}溶液可作焊接中的除锈剂．

rm{垄脻}实验室盛放rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SiO_{3}}等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；而不能用玻璃塞．

rm{垄脼}用rm{NaHCO_{3}}与rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}两种溶液可作泡沫灭火剂．

rm{垄脽}长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A.rm{垄脵垄脺垄脽}B.rm{垄脷垄脻}C.rm{垄脹垄脼}D.全有关6、用rm{pH}大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处rm{.}荷兰科学家rm{HenkVanLubeck}引入了酸度rm{(AG)}的概念，即把酸度定义为rm{c(H^{+})}与rm{c(OH^{-})}比值的对数，用公式表示为rm{AG=lg[c(H^{+})/c(OH^{-})].}下列有关叙述中，正确的是rm{AG=lg

[c(H^{+})/c(OH^{-})].}rm{(}A.在rm{)}时，rm{25隆忙}的溶液呈碱性B.在rm{AG=10}时，若溶液呈中性，则rm{25隆忙}rm{pH=7}C.在rm{AG=1}时，溶液的rm{25隆忙}与rm{pH}的换算公式为rm{AG}D.在rm{AG=2(7-pH)}时，rm{25隆忙}溶液rm{0.1mol?L^{-1}NaOH}rm{AG=0}评卷人得分二、双选题(共8题，共16分)7、合成药物异搏定路线中某一步骤如下，下列说法不正确的是

A.物质rm{Y}核磁共振氢谱中有rm{2}个峰，峰面积之比rm{1:2}B.物质rm{Z}存在顺反异构C.与等物质的量rm{X}反应，消耗rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物质的量之比为rm{1隆脙1}D.等物质的量的rm{X}rm{Z}分别与rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物质的量之比为rm{2隆脙3}8、在rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{0.1mol}甲醇燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{72.58kJ}下列热化学方程式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-725.8}B.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1451.6}rm{kJ/mol}C.rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+725.8}rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangle

H=-1451.6}D.rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)篓T2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6}rm{kJ/mol}rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=+725.8}9、在一密闭容器中有如下反应：L（s）+aG（g）═bR（g），温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1＜p2，由此可判断（）A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a＞bC.G的转化率随温度升高而减小D.增大压强，容器内气体的质量变大10、下列物质的所有原子不可能都在同一平面上的是rm{(}rm{)}A.氯乙烯B.苯乙烯C.苯甲醇D.rm{1-}丁炔11、下列分子或离子之间互为等电子体的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{4}}和rm{H_{3}O^{+}}B.rm{NO_{3}^{-}}和rm{SO_{3}}C.rm{O_{3}}和rm{CO_{2}}D.rm{N_{2}}和rm{C_{2}^{2-}}12、用式量是rm{57}的烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为rm{(}rm{)}A.rm{4}种B.rm{8}种C.rm{12}种D.rm{24}种13、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.以rm{KCl}和rm{ZnCl_{2}}混合液为电镀液在铁制品上镀锌，故溶液rm{pH}不变B.电解稀氢氧化钠溶液要消耗rm{OH^{-}}故溶液rm{pH}减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：rm{4OH^{-}-4e^{-}篓T2H_{2}O+O_{2}隆眉}D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为rm{1}rm{1}14、某有机物M的结构简式如图；下列叙述错误的是（）

A.M的分子式为C11H8O4B.M能发生银镜反应C.M能使FeCl3溶液呈紫色D.1molM与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：__________________________。（2）简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________。（3）已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡，氯化银在水中的溶解平衡为：AgCl(s)Ag++Cl-一定温度下，水溶液中银离子（Ag+）和氯离子（Cl-）的物质的量浓度的乘积为一常数，可用Ksp表示：Ksp=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10现把氯化银（足量）分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol•L-1盐酸溶液中；③1000mL0.1mol•L-1的氯化铝溶液中；④100mL0.01mol•L-1的氯化镁溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是___________（用序号回答）。在0.1mol•L-1氯化铝溶液中，银离子的物质的量浓度最大可达到___________mol•L-1。16、实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇；浓硫酸和乙酸；瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是______，实验中浓硫酸的作用是______．

（2）反应中加入过量的乙醇，目的是______．

（3）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：______．

（4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是______．

（5）现拟分离粗产品乙酸乙酯；乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：______，分离方法I是______，试剂b是______，分离方法Ⅲ是______．17、用图1实验装置（铁架台；酒精灯略）验证溴乙烷的性质：

Ⅰ：在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷；振荡．

II：将试管如图1固定后；水浴加热．

（1）观察到______现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．

（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，将生成的气体通入如图2装置．A试管中的水的作用是______，若无A试管，B试管中的试剂应为______．18、将rm{AlCl_{3}}溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是______．19、（7分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。②乙池中阳极的电极反应式是_________________________________________。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式____________________________________。②甲池中碳极上电极反应式是____________________，乙池中碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。③若乙池转移0.02mole－后停止实验，池中溶液体积是2000mL，则溶液混匀后的pH＝________。20、(5分)下列各组物质①O2和O3②乙烷和丁烷③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤互为同系物的是_______，互为同分异构体的是______互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，是同一物质的是______。(请填写序号)21、在氮的单质和常见化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是____，（2）常用作制冷剂的物质是____，（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是，（4）用作氮肥的是。22、乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯。请回答：rm{(1)}乙酸乙酯分子中官能团的名称为________。rm{(2)}生成乙酸乙酯的化学方程式为rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{triangle}{overset{脜篓脕貌脣谩}{?}}________+{H}_{2}O}rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{triangle}{overset{脜篓脕貌脣谩}{?}}________+{H}_{2}O}常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂：________rm{(3)}填“rm{(}”或“rm{NaHCO_{3}}”rm{KMnO_{4}}rm{)}23、保持营养均衡；合理使用药物是人类健康的重要保证．

rm{垄脵}人体内提供能量的主要营养物质为______；糖类和蛋白质；人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是______．

rm{垄脷}维生素rm{C}能防治坏血病并具有还原性，验证维生素rm{C}有还原性可以使用淀粉溶液和______试剂共同完成．

rm{垄脹}咽喉发炎的病人可以使用药物______rm{(}填“氢氧化铝”或“青霉素”rm{)}起到杀菌消炎作用．

rm{垄脺}阿司匹林在人体内可以水解为水杨酸和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式：______．评卷人得分四、有机推断题(共4题，共16分)24、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)28、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。29、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。30、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、计算题(共1题，共6分)32、某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着______个X，每个x同时吸引着______个Y，该晶体的化学式为______．

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有______个．

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为______．

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg•mol-1，晶体密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数为NAmol-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离．（单位取“cm”）参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】

A；甲烷为天然气的主要成分；为化石燃料之一，装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故A不正确；

B；有些装饰材料、胶合板、涂料等中添加的甲醛的不同程度地挥发；而使室内空气中甲醛含量超标，导致室内空气污染；故B正确；

C；氨气是有刺激性气味的气体；但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故C不正确；

D；二氧化硫是有刺激性气味的有毒气体；能引起酸雨的形成，但装饰材料、胶合板、涂料等不含有该气体；故D不正确；

故选B．

【解析】【答案】甲醛能使蛋白质失去原有的生理活性而变性；一些装饰材料；胶合板、涂料等会不同程度地释放出甲醛气体，而使室内空气中甲醛含量超标，成为室内空气污染的主要原因之一．

2、C【分析】【分析】答案：C

C、不正确，NH3中不存在配位键。3、C【分析】【分析】本题是无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质等知识，难度一般。【解答】由题给的条件可知，rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是原子序数依次递增的短周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外层电子数之和为rm{15}rm{X}与rm{Z}可形成rm{XZ}rm{M}rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序数依次递增的短周期元素，由rm{W}rm{X}rm{Y}的最外层电子数之和为rm{Z}rm{15}与rm{X}可形成rm{Z}rm{XZ}rm{{,!}_{2}}分子，可推出rm{X}rm{Y}rm{Z}分别为rm{C}rm{N}rm{O}三种元素；rm{X}分别为rm{Y}rm{Z}rm{C}三种元素；rm{N}与rm{O}形成的气态化合物在标准状况下的密度根据rm{Y}与rm{M}形成的气态化合物在标准状况下的密度rm{0.76g?L}rm{Y}rm{M}rm{0.76g?L}rm{{,!}^{-1}}从而确定，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L}为rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L}元素；rm{{,!}^{-1}}的质子数是rm{=17g/mol}从而确定rm{M}为rm{H}元素；rm{=17g/mol}rm{M}rm{H}四种元素质子数之和的根据rm{W}的质子数是rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{M}四种元素质子数之和的rm{W}的质子数为rm{X}所以rm{Y}为rm{Z}元素；

rm{M}即rm{1/2}故A错误；

推出rm{W}的质子数为rm{1/2(6+7+8+1)=11}所以rm{W}为rm{Na}元素；rm{W}rm{1/2(6+7+8+1)=11}rm{W}rm{Na}A.原子半径应是rm{W>X>Y>Z>M(}即rm{Na>C>N>O>H)}故A错误；rm{W>X>Y>Z>M(}rm{Na>C>N>O>H)}B.选项中rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}

、rm{C}的有机物有多种rm{C}

rm{{,!}_{2}}rm{H}的氯化物中，氢原子均没有满足rm{H}电子的稳定结构，故D错误。

rm{{,!}_{2}}均为共价化合物，而rm{Na}【解析】rm{C}4、A【分析】【解析】试题分析：硫离子核外有18个电子，核外电子排布式正确的应该是：1s22s22p63s23p6。考点：考查化学用语的正确使用【解析】【答案】A5、D【分析】解：rm{垄脵}明矾和rm{FeCl_{3}}可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故rm{垄脵}有关；

rm{垄脷}加入盐酸抑制铁离子的水解；rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}故rm{垄脷}有关；

rm{垄脹}盐酸抑制氯化铝的水解；rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故rm{垄脹}有关；

rm{垄脺}铵根离子水解显酸性；和氧化铜反应，故rm{垄脺}有关；

rm{垄脻}碳酸钠、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故rm{垄脻}有关；

rm{垄脼}碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳，故rm{垄脼}有关；

rm{垄脽}铵根离子水解显酸性、硫离子水解溶液显碱性，故rm{垄脽}有关；

所以以上都与盐的水解有关；

故选D．

rm{垄脵}明矾和rm{FeCl_{3}}可作净水剂依据铝离子；铁离子水解生成胶体分析判断；

rm{垄脷}加入盐酸抑制铁离子的水解；

rm{垄脹}盐酸抑制氯化铝的水解；

rm{垄脺}铵根离子水解显酸性；

rm{垄脻}碳酸钠；硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应；

rm{垄脼}碳酸氢根离子恒温铝离子发生双水解生成二氧化碳；

rm{垄脽}铵根离子；硫离子水解．

本题考查了盐类水解的分析判断，水解离子的特征性质和溶液酸碱性的分析判断，理解盐类水解的实质是弱离子结合水中氢离子或氢氧根离子生成弱电解质，题目难度中等．【解析】rm{D}6、C【分析】解：rm{A.AG=10}则rm{dfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}}rm{dfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=10^{10}}溶液呈酸性，故A错误；

B.在rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}时，若溶液呈中性，rm{25隆忙}rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg(10^{-7})=7}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}故B错误；

C.在rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=1隆脕10^{-7}mol?L^{-1}}时，rm{pH=-lgc(H^{+})=-lg

(10^{-7})=7}rm{c(OH^{-})=dfrac{K_{W}}{C(H^{+})}}rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}根据rm{25隆忙}和rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}的计算公式可得rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}故C正确；

D.在rm{c(OH^{-})=dfrac

{K_{W}}{C(H^{+})}}时，rm{PH=-lgc(H^{+})}rm{AG}rm{pH}溶液rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac

{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{25隆忙}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=-12}故D错误．

故选C．

rm{0.1}时，rm{mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{NaOH}时，rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-1}mol?L^{-1}}rm{AG=lgdfrac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol?L^{-1}}时，溶液呈酸性，rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=-12}rm{25隆忙}溶液呈碱性时，rm{K_{W}=c(H^{+})隆脕c(OH^{-})=10^{-14}}rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lgdfrac{dfrac

{C(H^{+})}{10^{-14}}}{C(H^{+})}=2(7-pH)}rm{pH=7}以此解答该题．

本题考查溶液rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题时注意把握对rm{AG=lgdfrac

{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=lg1=0}的理解，注意处理好有关rm{pH<7}计算的几个关系式，题目难度中等．rm{c(H^{+})>c(OH^{-})}【解析】rm{C}二、双选题(共8题，共16分)7、AD【分析】【分析】本题考查有机物的结构和性质，同分异构体的判断等，难度中等。【解答】A.物质rm{Y}核磁共振氢谱中有rm{4}个峰，峰面积之比rm{2:2:2:3}故A错误；B.物质rm{Z}存在顺反异构，故B正确；C.rm{X}中含有酚羟基，与等物质的量rm{X}反应，消耗rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}的物质的量之比为rm{1隆脙1}故C正确；D.等物质的量的rm{X}rm{Z}分别与rm{H_{2}}加成，最多消耗rm{H_{2}}的物质的量之比为rm{4隆脙5}故D错误。故选AD。【解析】rm{AD}8、rAD【分析】解：rm{A}rm{0.1mol}甲醇燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放热rm{72.58kJ}则rm{32g}甲醇即rm{1mol}甲醇燃烧放的热量为rm{725.8kJ}热化学方程式为rm{CH_{3}OH(l)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-725.8kJ?mol^{-1}}故A正确；

B、rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangleH=-1451.6kJ?mol^{-1}}水是液态，故B错误；

C、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故rm{CH_{3}OH(l)+dfrac

{3}{2}O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}故C错误；

D、rm{triangle

H=-725.8kJ?mol^{-1}}甲醇燃烧生成rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)triangle

H=-1451.6kJ?mol^{-1}}和液态水时放热rm{triangleH<0}则rm{0.1mol}甲醇即rm{CO_{2}}甲醇燃烧放的热量为rm{72.58kJ}根据热化学方程式的书写方法写出为：rm{64g}水是液态，rm{2mol}故D正确；

故选AD．

rm{1451.6kJ}甲醇燃烧生成rm{2CH_{3}OH(l)+3O_{2}(g)=2CO_{2}(g)+4H_{2}O(l)}和液态水时放热rm{triangleH=-1451.6kJ/mol}则rm{0.1mol}甲醇即rm{CO_{2}}甲醇燃烧放的热量为rm{72.58kJ}rm{32g}甲醇即rm{1mol}甲醇燃烧放的热量为rm{725.8kJ}根据热化学方程式的书写方法来回答．

本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．rm{64g}【解析】rm{AD}9、B|D【分析】解：A；由图象曲线的变化特点可知；升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，故A错误；

B、由图象曲线的变化特点可知，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b；故B正确；

C；因为升高温度平衡向正反应方向移动；所以G的转化率随温度升高而增大，故C错误；

D；因为增大压强；G的体积分数减小，则平衡向正方向移动，又L为固体，根据质量守恒，所以容器内气体的质量变大，故D正确；

故选BD．

由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应，增大压强，G的体积分数减小，则平衡向正方向移动即正反应为气体体积减小的方向，说明a＞b；据此分析．

本题考查化学平衡移动，难度不大，注意分析曲线变化特点，从温度和压强的变化的趋势判断反应的特征．【解析】【答案】BD10、rCD【分析】解：rm{A.}氯乙烯含碳碳双键，为平面结构，rm{Cl}rm{H}均与双键rm{C}相连；则所有原子可共面，故A不选；

B.苯环；碳碳双键为平面结构；且直接相连，则所有原子可共面，故B不选；

C.苯环为平面结构，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}为四面体构型，四面体构型中只有rm{3}个原子可共面；则所有原子不可能共面，故C选；

D.rm{1-}丁炔的结构简式为rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基、亚甲基均为四面体构型，四面体构型中只有rm{3}个原子可共面；则所有原子不可能共面，故D选；

故选CD．

A.氯乙烯含碳碳双键；为平面结构；

B.苯环；碳碳双键为平面结构；且直接相连；

C.苯环为平面结构，但rm{-CH_{2}OH}中rm{C}为四面体构型；

D.rm{1-}丁炔的结构简式为rm{CH隆脭CCH_{2}CH_{3}}甲基；亚甲基均为四面体构型．

本题考查有机物的结构，为高频考点，把握碳碳双键、苯环、甲基、亚甲基的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意四面体构型中只有rm{3}个原子可共面，题目难度不大．【解析】rm{CD}11、rBD【分析】解：rm{A.CH_{4}}含有rm{4}个原子，rm{H_{3}O^{+}}含有rm{4}个原子；不是等电子体，故A错误；

B.rm{NO_{3}^{-}}的价电子数为rm{5+6隆脕3+1=24}rm{SO_{3}}的价电子数为rm{6隆脕4=24}含有相同原子数rm{4}为等电子体，故B正确；

C.rm{O_{3}}的价电子数为rm{6隆脕3=18}rm{CO_{2}}的价电子数为rm{4+6隆脕2=16}不是等电子体，故C错误；

D.rm{N_{2}}的价电子数为rm{5隆脕2=10}rm{C_{2}^{2-}}的价电子数为rm{4隆脕2+2=10}含有相同原子数rm{2}为等电子体，故D正确；

故选BD．

先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体；然后判断电子的数目来解答．

本题主要考查了等电子体，解答本题的关键是要充分理解等电子体的本质特征，只有这样才能对问题做出正确的判断，题目难度不大．【解析】rm{BD}12、rAC【分析】解：烷基组成通式为rm{C_{n}H_{2n+1}}烷基式量为rm{57}所以rm{14n+1=57}解得rm{n=4}所以烷基为rm{-C_{4}H_{9}}

若为正丁烷形成的丁基，正丁烷分子中有rm{2}种rm{H}原子，形成的丁基有rm{2}种结构；

若为异丁烷形成的丁基，异丁烷分子中有rm{2}种rm{H}原子，形成的丁基有rm{2}种结构；

故丁基共有rm{4}种结构；

甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种，故丁基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为rm{4隆脕3=12}

故选：rm{AC}

根据烷基组成通式结合式量为rm{57}的确定烷基，再根据烷烃的同分异构体中等效氢确定烷基同分异构体数目，利用等效rm{H}判断甲苯苯环上的rm{H}原子种类有rm{3}种rm{(}邻、间、对rm{)}再利用组合计算判断．

本题主要考查同分异构体的书写，难度中等，关键根据烷基式量为rm{57}的确定烷基，注意利用等效氢判断可能的烷基异构情况与苯环中氢原子种类．【解析】rm{AC}13、rAD【分析】解：rm{A}制品上镀锌，rm{Zn}作阳极，rm{Fe}作阴极，阳极上rm{Zn}放电生成rm{Zn^{2+}}阴极上锌离子放电生成rm{Zn}溶液中各离子浓度不变，rm{pH}不变；故A正确；

B、电解rm{NaOH}溶液相当于电解水，rm{NaOH}溶液浓度增大，rm{pH}增大；故B错误；

C；电解硫酸钠溶液相当于电解水；阴极上氢离子反应生成氢气，故C错误；

D、电解氯化铜溶液生成rm{Cu}和氯气，每生成rm{1molCu}和rm{1mol}氯气都是转移rm{2mol}电子；故D正确；

故选AD．

A、制品上镀锌，rm{Zn}作阳极，rm{Fe}作阴极；

B、电解rm{NaOH}溶液相当于电解水，rm{NaOH}溶液浓度增大；

C；电解硫酸钠溶液相当于电解水；阴极上氢离子反应；

D、电解氯化铜溶液生成rm{Cu}和氯气．

本题考查了电镀原理和电解原理，注意电极上各离子的放电顺序，题目难度不大．【解析】rm{AD}14、AD【分析】解：A．M的分子式为C11H8O5；故A错误；

B．含-CHO；能发生银镜反应，故B正确；

C．M中含酚-OH，能使FeCl3溶液呈紫色；故C正确；

D．含酚-OH；-COOC-、-COOCH；且-COOC-水解生成的酚-OH也与NaOH反应，则1molM与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4molNaOH，故D错误；

故选：AD。

由结构简式可知；分子中含酚-OH；-COOC-、双键及-CHO，结合酚、烯烃、酯、醛的性质来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、酯、醛性质的考查，题目难度不大．【解析】AD三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】【答案】⑴2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-⑵因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动⑶①＞④＞②＞③，6×10-1016、略

【分析】解：（1）对于液体加热蒸馏；应加入碎瓷片，防止暴沸，实验室合成乙酸乙酯的实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂；

故答案为：防止暴沸；催化剂和吸水剂；

（2）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应；反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；

故答案为：提高乙酸的转化率；

（3）根据酯化反应的原理可知，合成乙酸乙酯的酯化反应中酸脱羟基、醇脱氢，所以反应的化学方程式为

故答案为：

（4）合成乙酸乙酯的酯化反应是可逆反应；根据影响平衡移动的因素可知，及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；

故答案为：及时地蒸出生成物；有利于酯化反应向生成酯的方向进行；

（5）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇；用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；

故答案为：饱和的碳酸钠溶液；分液；硫酸；蒸馏．

（1）对于液体加热蒸馏；应加入碎瓷片，防止暴沸，实验室合成乙酸乙酯的实验中浓硫酸作催化剂和吸水剂；

（2）乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应；反应中通常加入过量的乙醇，提高乙酸的转化率；

（3）根据合成乙酸乙酯的酯化反应中酸脱羟基；醇脱氢的方法书写化学方程式；

（4）合成乙酸乙酯的酯化反应是可逆反应；根据影响平衡移动的因素可知，及时地蒸出生成物，有利于反应向生成物的方向进行；

（5）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇；用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇；碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇后得到的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸．

本题考查乙酸乙酯的制备，难度不大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，（5）中试剂b选择，由于盐酸易挥发，不能使用盐酸．【解析】防止暴沸；催化剂和吸水剂；提高乙酸的转化率；及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行；饱和的碳酸钠溶液；分液；硫酸；蒸馏17、略

【分析】解：（1）溴乙烷不溶于水；与氢氧化钠溶液混合后分层，溴乙烷在碱性条件下水解生成乙醇和溴化钠，二者都易溶于水，如果液体不分层，说明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应；

故答案为：液体不分层；

（2）乙醇具有还原性；能使高锰酸钾褪色，为防止乙醇对乙烯检验的干扰，应用A吸收乙醇，若高锰酸钾褪色，则证明乙烯的存在，说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应；

乙醇与溴水不反应；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，若无A试管，B试管中的试剂应为溴水，如果溴水褪色，则证明乙烯的存在，说明证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应；

故答案为：吸收乙醇；溴水．

（1）溴乙烷不溶于水；乙醇溶于水；

（2）乙醇具有还原性；能使高锰酸钾褪色，对乙烯的检验造成干扰；

乙醇与溴水不反应；乙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色．

本题考查了卤代烃的性质，卤代烃的取代反应、消去反应都是高考的热门考点，在有机合成中是实现官能团转化的重要反应，注意两个反应的条件和生成物的特点，培养学生分析问题，解决问题的能力．【解析】液体不分层；吸收乙醇；溴水18、略

【分析】解：rm{AlCl_{3}}溶液在加热时水解生成rm{Al(OH)_{3}}生成的rm{HCl}易挥发，最终生成rm{Al(OH)_{3}}在灼烧时，rm{Al(OH)_{3}}不稳定，分解生成rm{Al_{2}O_{3}}故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}．

发生水解方程式为rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}生成的rm{HCl}易挥发，蒸干得到rm{Al(OH)_{3}}灼烧时rm{Al(OH)_{3}}分解；以此来解答．

本题考查盐类水解的应用，为高频考点，把握发生的水解反应及盐酸易挥发为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的性质，题目难度不大．【解析】rm{Al_{2}O_{3}}19、略

【分析】试题分析：（1）①甲为原电池，Fe为负极，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，所以碳电极上生成红色物质Cu，乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，铜离子得到电子生成Cu，答案为：碳；铁；②乙中阳极上氢氧根离子放电，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；（2）①电解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，离子反应为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；②甲中碳为正极，氢氧根离子失去电子，电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙中碳为阳极，发生氧化反应；答案为：4OH--4e-=O2↑+2H2O；氧化反应；③乙池转移0.02mole-，由2NaOH～2e-可知，n（NaOH）=0.02mol，c（NaOH）=0.02mol/2L=0.01mol/L，c(H+)=10-12mol/L所以pH=12。考点：考查原电池和电解原理，分析清楚工作原理及发生的电极反应是解答的关键，注意电极的判断和电子守恒的应用【解析】【答案】（1）①碳铁②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2）①2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－②2H2O＋O2＋4e－===4OH－氧化反应③1220、略

【分析】【解析】【答案】2、4、3、1、521、略

【分析】【解析】【答案】22、rm{(1)}酯基

rm{(2)CH_{3}COOC_{2}H_{5}}

rm{(3)NaHCO_{3}}【分析】【分析】本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握酯化反应原理，明确常见官能团类型及决定化学性质。【解答】rm{(1)}乙酸乙酯为rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}分子中官能团的名称为酯基，故填：酯基；rm{(2)}生成乙酸乙酯的化学方程式为rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OHunderset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}故填：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}C{H}_{2}OH

underset{脜篓脕貌脣谩}{overset{?}{?}}C{H}_{3}COO{C}_{2}{H}_{5}+{H}_{2}O}rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙酸和碳酸钠或碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，故能鉴别，故填：rm{(3)}rm{NaHCO_{3}}【解析】rm{(1)}酯基rm{(2)CH_{3}COOC_{2}H_{5}}rm{(3)NaHCO_{3}}23、略

【分析】解：rm{垄脵}油脂；糖类和蛋白质是基本营养物质；蛋白质水解生成氨基酸；故答案为：油脂；氨基酸；

rm{垄脷}碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素rm{C}具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素rm{C}被氧化；故答案为：碘水；

rm{垄脹}青霉素是一种抗生素；能杀死某些致病细菌，故答案为：青霉素；

rm{垄脺}阿司匹林是乙酰水杨酸，水解的化学方程式：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}故答案为：rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}．

rm{垄脵}油脂；糖类和蛋白质是基本营养物质；蛋白质是由氨基酸形成的；

rm{垄脷}维生素rm{C}可使碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素rm{C}具有还原性；

rm{垄脹}青霉素是一种抗生素；

rm{垄脺}阿司匹林是乙酰水杨酸．

本题考查基本营养素和药物的组成、性质和作用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．【解析】油脂；氨基酸rm{(}或rm{娄脕-}氨基酸rm{)}碘水；青霉素；rm{+H_{2}O隆煤}rm{+CH_{3}COOH}四、有机推断题(共4题，共16分)24、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根据物质在转化过程中碳链结构不变，根据抗痫灵结构，结合A的分子式可推知A结构简式是：A与HCHO发生反应产生B：B与CH3Cl在AlCl3存在条件下发生取代反应产生C：C经过一系列反应，产生分子式是C8H6O3的物质D结构简式是：D与CH3CHO在碱性条件下发生信息②的反应产生E：E含有醛基，能够与银氨溶液在碱性条件下水浴加热，发生银镜反应，然后酸化产生F：F与SOCl2发生取代反应产生G：与发生取代反应产生抗痫灵：

【详解】

根据上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中无酚羟基，因此不能与FeCl3溶液发生显色反应；A错误；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化变为-COOH；也能发生燃烧反应，故化合物C能发生氧化反应，B正确；

C．的亚氨基上含有孤对电子，能够与H+形成配位键而结合H+；因此具有弱碱性，C正确；

D．根据抗痫灵的分子结构，可知其分子式是C15H17NO3；D错误；

故合理选项是BC；

(2)根据上述分析可知化合物E结构简式是

(3)G是G与发生取代反应产生抗痫灵和HCl，该反应的化学方程式为：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C为原料经过三步制备化合物D，首先是与Cl2在光照条件下发生甲基上H原子的取代反应产生然后与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生该物质与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生D：故由C经三步反应产生D的合成路线为：

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物；符合条件：①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则其可能的同分异构体结构简式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【详解】

分析：由C→及反应条件可知C为苯甲醇,B为A为甲苯。在相同条件下,D的蒸气相对于氢气的密度为39,则D的相对分子质量为39×2=78,D与A互为同系物,由此知D为芳香烃,设1个D分子中含有n个碳原子,则有14n-6=78,解得n=6,故D为苯,与乙醛反应得到E,结合信息①,E为E与溴发生加成反应得到的F为F发生氧化反应生成的G为

详解：(1)根据分析可知:G为则G中含氧官能团为羧基；甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而苯不能,因此；鉴别A和D的试剂为酸性高锰酸钾溶液；本题答案为：羧基；酸性高锰酸钾溶液；

(2)苯甲醛与氯仿发生加成反应生成B为F为

（3）反应①：乙酸和发生酯化反应,化学方程式为+CH3COOH+H2O。

（4）C为苯甲醇,属于芳香族化合物的苯甲醇的同分异构体有邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚和苯甲醚(),共4种；

(5)苯乙醛与甲醛反应生成再与溴发。

生加成反应生成最后发生催化氧化反应生成故合成路线为

点睛：本题主要考查结构简式、官能团、反应类型、化学方程式、限定条件下同分异构体数目的判断、合成路线中试剂和反应条件的选择等知识,意在考查考生分析问题、解决问题的能力，抓好信息是解题的关键。【解析】①.羧基②.酸性高锰酸钾溶液③.加成反应④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、元素或物质推断题(共4题，共8分)28、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO