2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册月考试卷916考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学用语表示正确的是A.K+的结构示意图：B.基态氮原子的电子排布图：C.水的电子式：D.基态铬原子的价电子排布式：3d44s22、短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A.原子半径X>Y，离子半径X2+2-B.X、Y、Z的氧化物均为共价化合物C.同主族元素中Z的阴离子Z2-还原性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强3、双氧水是一种常见的氧化剂，下列对H2O2叙述正确的是A.H2O2的摩尔质量为34B.H2O2中只有极性共价键C.也具有还原性D.H2O2的电子式为4、W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法错误的是A.W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数B.X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关C.简单阴离子还原性：W＞X＞YD.W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物5、已知稀硝酸能将氧化为用溶液蚀刻印刷电路板，发生反应：分别取适量蚀刻后的溶液进行实验。下列实验结论一定正确的是A.加入铁粉，充分反应后，有固体存在，所得固体一定为铜B.滴入溶液，溶液不变红，说明所得溶液中不含C.滴加足量稀硝酸，充分反应，则所得溶液中D.滴加足量溶液，充分反应，则所得沉淀：评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、有5种元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p轨道上有3个未成对电子；Y原子的价电子构型为Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数；T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是A.Y与Q能形成Y2Q和YQ两种化合物B.第一电离能Q＞X＞ZC.电负性Q＞Z＞TD.T和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体7、中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是（）A.In是第五周期第ⅡA族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C.碱性：In(OH)3＞RbOHD.原子半径：In＞Al8、已知X；Y是短周期的两种元素；下列有关比较或说法一定正确的是。

。选项。

条件。

结论。

A

若原子半径：X>Y

原子序数：X

B

化合物XnYm中X显负价。

元素的电负性：X>Y

C

若价电子数：X>Y

最高正价：X>Y

D

若X；Y最外层电子数分别为1、7

X；Y之间可能形成共价键。

A.AB.BC.CD.D9、Cu2O晶体结构与CsCl相似，只是用Cu4O占据CsCl晶体(图I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占据，如图II所示，下列说法正确的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面体的O坐标为()，则①的Cu坐标可能为()B.Cu2O晶胞中有2个Cu2OC.CsCl的晶胞参数为acm，设NA为阿伏加德罗常数的值，相对分子质量为M，则密度为g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位数是410、下列有关说法不正确的是。

A.18g的冰晶体中含氢键4molB.钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，空间利用率为52%C.H原子的电子云图如图c所示，电子云密度大的区域电子数自多D.金属Cu的晶胞结构如图d所示，晶胞中Cu原子的配位数为1211、下列有关说法不正确的是。

A.图1NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形B.图2晶体中，每个晶胞平均占有4个C.图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为812、半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示；可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是。

A.基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C.1molBAs晶体中含有4molB-As键D.与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)13、金；银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。14、下表是一些键能数据

回答下列问题。

（1）由表中数据能否得出下列结论：

①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大），__________（填“能”或“不能”）；

②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固，__________（填“能”或“不能”）。能否从数据中找出一些规律，请写出一条：______________________________。试预测C-Br键的键能范围：__________<__________。

（2）由热化学方程式并结合上表数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物和生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_____________；

（3）由热化学方程式和表中数值可计算出变为时将__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ的热量。15、(1)195K，三氧化二磷在二氯甲烷中与臭氧反应得到P4O18.画出P4O18分子的结构示意图_____。

(2)CH2SF4是一种极性溶剂，其分子几何构型符合价层电子对互斥(VSEPR)模型。画出CH2SF4的分子结构示意图(体现合理的成键及角度关系)_____。

(3)2018年足球世界杯比赛用球使用了生物基三元乙丙橡胶(EPDM)产品KeltanEco。EPDM属三元共聚物；由乙烯；丙烯及第三单体经溶液共聚而成。

①EPDM具有优良的耐紫外光、耐臭氧、耐腐蚀等性能。写出下列分子中不可用于制备EPDM的第三单体(可能多选，答案中含错误选项不得分)_____。

②合成高分子主要分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与EPDM同为橡胶的是：_____。

F.聚乙烯G.聚丙烯腈H.反式聚异戊二烯I.聚异丁烯16、酒精检测仪是用来检测人体是否摄入酒精及摄入酒精多少程度的仪器。它可以作为交通警察执法时检测司机饮酒多少的工具，其反应原理为回答下列问题：

(1)属于___________区，未成对电子个数有___________个。

(2)的空间构型为___________。

(3)的分子结构如图：

①分子中共含有___________键。

②沸点：___________(填“>”“<”或“=”)

③分子中碳原子的杂化方式为___________。

④H、C、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。

⑤分子中含有___________个手性碳原子(连接四个不同原子或原子团的碳原子)。17、Mn、Fe均为第4周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据如下表：。元素FeFe电离能/(kJ·mol-1)I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列问题：

（1）Mn元素基态原子价电子层的电子排布式为__；比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是__。

（2）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为__，Fe原子配位数之比为__。

18、现有下列物质①Cl2②NaCl③MgCl2④Ne⑤⑥⑦NaOH⑧⑨请回答下列问题。

(1)既含有共价键又含有离子键的是______(填序号)；不存在化学键的是______(填序号)。

(2)属于共价化合物的______(填序号)。

(3)物质①的实验室制法：______(用化学方程式表示)

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的______(填化学键类型)，写出其溶于水过程中的电离方程式：_________。

(5)工业上从海洋中提取物质⑨，先向提取粗盐后母液中通入足量的氯气，写出该反应的离子方程式：_________。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共1题，共4分)20、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，微粒之间的作用力为___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示；写出计算式即可)。

评卷人得分六、元素或物质推断题(共3题，共6分)21、下表是元素周期表的一部分；针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(除特别注明外；其它一律用化学式表示)

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，其原子结构示意图为_________。元素K名称为_______在周期表中的位置______。

(2)最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是：_______。

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是______(填元素名称)。

(4)G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_________。

(5)F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_________。

(6)I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_________。

(7)元素I的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为__________。22、已知：X、Y和Z三种元素的原子序数之和为42，基态X原子的4p轨道上有3个未成对电子，基态Y原子的2p轨道上有2个未成对电子，X与Y可形成化合物Z元素可形成价离子。回答下列问题：

(1)X的元素符号为___________。

(2)Y原子的L层电子的电子排布图为___________。

(3)X；Y、Z三种元素之间可形成多种化合物。

①化合物的沸点___________(填“高于”、“低于”或“等于”)XZ3，原因是___________。

②化合物XZ3的立体构型为___________。

③X、Y、Z三种元素可形成化合物该化合物在水溶液中呈酸性，则该物质为___________(填“强酸”或“弱酸”)，属于___________(填“一元”、“二元”或“三元”)酸，分子中键与键的数目之比为___________。

(4)法医在鉴定中毒时，常用马氏法。取试样(含)与锌、盐酸混合，反应生成氯化锌、水和XZ3，然后将生成的XZ3气体导入玻璃管中隔绝空气加热，如果试样中含有X的化合物，那么生成的XZ3在管内受热分解生成亮黑色的单质X，称为“X镜”。写出与锌、盐酸反应的化学方程式：___________。23、现有物质A～I；其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。(部分反应条件及生成的其它物质已略去)

根据上述转化关系图回答：

(1)写出下列物质的化学式X_______；J_______

(2)物质H的电子式：_______；物质J属于哪种晶体类型：_______。

(3)写出反应①的化学方程式_______；写出反应④的离子方程式_______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A．K为19号元素，K原子核外有19个电子，失去最外层1个电子形成K+，所以钾离子的结构示意图为故A错误；

B．N元素为7号原子，原子核外有7个电子，根据核外电子排布规则可知基态氮原子的电子排布图为故B正确；

C．水共价化合物，其电子式为故C错误；

D．轨道半满能量较低，较稳定，所以基态铬原子的价电子排布式为3d54s1；故D错误；

故答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

略3、C【分析】【详解】

A．H2O2的摩尔质量为34g/mol；A错误；

B．H2O2中存在O-O非极性共价键；B错误；

C．H2O2中O为-1价，故H2O2具有还原性，如H2O2可被酸性高锰酸钾氧化体现还原性；C正确；

D．双氧水为分子化合物，其电子式为D错误；

故答案选C。4、A【分析】【分析】

W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，则W位于第一周期，W为H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4]+，则X为N，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，则Y为O；Z和Y可以形成[ZY4]-；则Z为Cl，即W；X、Y、Z分别为H、N、O、Cl。

【详解】

A．W；X、Y、Z分别为H、N、O、Cl；O没有+6价，其最高正价为+2价，A错误；

B．X为N，氮的液态简单氢化物NH3常用来做制冷剂；氨分子之间存在分子间氢键，B正确；

C．非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，非金属性：O>N>H；则简单阴离子还原性：W＞X＞Y，C正确；

D．H、N、Cl均可与O形成两种或两种以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等；D正确；

答案选A。5、B【分析】【详解】

A.蚀刻后的溶液中含有和可能含有加入粉，充分反应后有固体存在，若加入粉不足，则该固体是铜，若加入粉过量，则所得固体含有铜和铁，故所得固体一定含有铜，可能含有A项错误；

B.和反应生成若滴入溶液，溶液不变红，说明所得溶液中不含B项正确；

C.稀硝酸能将氧化成但是无法确定蚀刻后的溶液中是否含有未反应的所以无法判断加入足量稀硝酸后溶液中与的关系；C项错误；

D.加入足量溶液，会和反应分别生成和沉淀，由化学方程式可知但极易被氧化成故最终所得沉淀：D项错误；

答案选B。二、多选题(共7题，共14分)6、BD【分析】X原子2p轨道上有3个未成对电子，则X核外电子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的价电子构型为则Y是Cu元素；Q原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Q核外电子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数，则Z是6号C元素；T原子有1个3p空轨道，则T核外电子排布式是1s22s22p63s23p2；则T是Si元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O两种元素形成的化合物有Cu2O；CuO两种；A正确；

B．Q是O；X是N，Z是C，它们是同一周期的元素，一般情况下，同一周期元素，原子序数越大，元素的第一电离能越大，但第VA的N元素的原子核外电子排布处于原子轨道的半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻元素，所以第一电离能大小关系为：X＞Q＞Z，B错误；

C．同一周期元素；原子序数越大，其电负性越大；同一主族元素，原子序数越大，其电负性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的电负性由大到小的顺序为：Q＞Z＞T，C正确；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物为SiO2；Si原子与O原子之间以共价键结合形成立体网状结构，该物质属于共价晶体，D错误；

故合理选项是BD。7、AC【分析】【详解】

A．In的原子序数为49；原子核外有5个电子层，各个电子层的电子数目分别为2；8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，A错误；

BIn的中子数为115-49=66；In原子中含有的电子数为49，则其中子数与电子数的差值为66-49=17，B正确；

C．由于元素的金属性：Rb＞In，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In(OH)3＜RbOH；C错误；

D．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；则原子半径：In＞Al，D正确；

故合理选项是AC。8、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若X；Y位于同周期时；原子半径X＞Y，则原子序数X＜Y；X、Y不同周期时，原子半径X＞Y时，原子序数X＞Y，A错误；

B．化合物XnYm中X显负价；说明得电子能力：X＞Y，则非金属性：X＞Y，B正确；

C．若价电子数X＞Y；X为F；Y为O时，二者均无正价，C错误；

D．若X为H；H与Y形成共价键，若X为Na，Y为Cl或者F，则形成离子键，D正确；

故答案为：BD。9、AB【分析】【详解】

A．根据题意可知Cu2O晶胞为根据图中所给坐标系，和已知的O坐标为()可知，①的Cu坐标可能为()；故A正确；

B．根据均摊法可知，Cu2O晶胞中有2个O，4个Cu，即2个Cu2O；故B正确；

C．CsCl的晶胞中有1个CsCl，则其密度为g/cm3；故C错误；

D．Cu2O晶胞为Cu的配位数是2，故D错误；

故选AB。10、AC【分析】【分析】

【详解】

A．在冰的晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，则每一个水分子平均形成的氢键个数为=2；18g水为1mol，所以18g的冰晶体中含氢键2mol，故A不正确；

B．钋(Po)是一种放射性金属，采用简单立方堆积，设边长是2r，体积为8r3，根据分摊法可知，个Po，体积为空间利用率为故B正确；

C．H原子的电子云图中；电子云密度大的区域仅表示电子出现的机会多，故C不正确；

D．金属Cu的晶胞中，Cu原子的配位数为故D正确；

故选AC。11、AD【分析】【分析】

【详解】

A．以顶点钠离子研究，与之最近的氯离子处于晶胞棱心且关于钠对称，故距最近的有6个；形成为正八面体形，A错误；

B．8×+6×=4，晶体中，每个晶胞平均占有4个B正确；

C．图3立方相氮化硼中，硼原子为3×=1；硼原子与硼氮键个数的比为1∶4，C正确；

D．金属Cu中Cu原子堆积方式为面心立方最密堆积；每个Cu原子的配位数均为12，D错误；

答案选AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

A．As原子核外电子排布式应为[Ar]3d104s24p3；故A错误；

B．由题目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金刚石晶胞内部C原被As原子代替；顶点和面心的C原子被B原子代替；金刚石是原子晶体，故砷化硼(BAs)晶体也属于原子晶体，故B错误；

C．看中间一个黑球As原子；与周围白球B有4个键，其它黑球As不共用这个化学键，故每1molBAs晶体中含有4molB-As键，故C正确；

D．砷化硼结构与金刚石相似；与同一个B原子相连的As原子构成正四面体形，故D正确；

选CD。三、填空题(共6题，共12分)13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金；银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。

(2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

(3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为

(4)基态金原子的外围电子排布式为则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知与位于同一族，铜在ds区，所以在元素周期表中位于ds区。

(6)铜为29号元素，所以基态核外电子简化排布式为【解析】Al154s六IBds14、略

【分析】【分析】

(1)比较半径与键能大小要在同一标准下进行；否则没有可比性，同主族元素的半径越大，键能越小；

(2)化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差计算解答(2)和(3)。

【详解】

(1)①由表中数据可知，原子半径F＞H，但键能：H-F＞H-H，则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论；②Cl的非金属性大于H，但键能H-H＞Cl-Cl，也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固；由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可以看出，与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固；Br的原子半径介于Cl与I之间，C-Br的键能介于C-Cl与C-I之间，即216kJ•mol-1～339kJ•mol-1之间，故答案为：不能；不能；与相同原子结合时同主族元素形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固；216kJ•mol-1；339kJ•mol-1；

(2)已知：热化学方程式H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)△H=-183kJ•mol-1；

可得出△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol；则有化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差，故答案为：化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差；

(3)由表中数据可得：①2H2(g)+S2(g)→2H2S(g)又知②2H2(g)+S2(s)→2H2S(g)△H=-224.5kJ•mol-1，则②-①得：S2(s)→S2(g)△H=-224.5kJ•mol-1—(-261kJ•mol-1)=+36.5kJ/mol，则1molS2(s)气化时将吸收36.5kJ的能量；故答案为：吸收；36.5。

【点睛】

本题的易错点和难点为(3)，要注意利用(2)得到的结论计算解答。【解析】不能不能与相同原子结合时同主族元素原子形成的共价键，原子半径越小，共价键越牢固化学反应的反应热等于反应物的键能之和与生成物的键能之和的差吸收36.515、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】或CEI16、略

【分析】【详解】

（1）元素Cr的基态原子核外电子排布为[Ar]3d54s1，属于d区；3d能级上有5个未成对电子，4s能级上有1个未成对电子，所以元素Cr的基态原子中未成对电子数有5+1=6。

（2）中心原子价层电子对数为4+=4；没有孤电子对，其空间构型为正四面体形。

（3）①CH3COOH分子中含有1个C-C键、3个C-H键、1个C-O键、1个C=O键、1个O-H键，则1molCH3COOH分子中含有σ键的数目为7mol；

②乙酸和乙醇都可以形成分子间氢键，但乙酸中含有-COOH和-CH3；乙酸中氢键强度强于乙醇，则乙酸的沸点高于乙醇；

③分子中含有-CH3和-COOH，碳原子的杂化方式为sp3、sp2；

④同周期元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以电负性CC>H；

⑤手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，中没有手性碳原子。【解析】(1)d6

(2)正四面体形。

(3)7<sp3、sp2O>C>H017、略

【分析】【分析】

(1)根据核外电子排布的规律书写；原子轨道处于半满；全满、全空时能量更低；更稳定；

(2)利用均摊法计算晶胞中原子的数目；面心立方晶胞中；以顶点的Fe分析，与之最近的Fe原子位于面心上，体心立方晶胞中以体心的Fe分析，与之最近的Fe原子处于顶点上，据此分析解答。

【详解】

(1)Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2，由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态，需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量较少，故答案为：3d54s2；Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)；

(2)面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数为8×+6×=4，体心立方晶胞中含有Fe原子的个数为8×+1=2，所以面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为2∶1；面心立方晶胞中每个Fe原子周围有12个Fe原子，体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，故Fe原子配位数之比为12∶8=3∶2，故答案为：2∶1；3∶2。【解析】①.3d54s2②.Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2+转化为Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态③.2∶1④.3∶218、略

【分析】【详解】

(1)共价键是以共同点子对的形式形成稳定结构；离子键是以得失电子的形式形成稳定结构，所以既含有共价键又含有离子键的是⑤⑥⑦；多原子可形成化学键，所以不存在化学键的是④；

(2)共价化合物中全都是共价键；所以属于共价化合物的⑧；

(3)实验室制取氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(4)NaHSO4溶于水电离成Na+、H+、SO所以破坏了离子键和共价键；电离方程式NaHSO4=Na++H++SO

(5)氯气氧化溴离子，所以反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；【解析】⑤⑥⑦④⑧MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O离子键和共价键NaHSO4=Na++H++SOCl2+2Br-=2Cl-+Br2四、判断题(共1题，共10分)19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、计算题(共1题，共4分)20、略

【分析】【详解】

（1）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则晶胞中Cu有个，Au有则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，微粒之间的作用力为金属键；故答案为：3：1；金属键。

（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与的结构相似，则一个晶胞中有8个氢原子，则该晶体储氢后的化学式应为AuCu3H8；故答案为：AuCu3H8。

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，B原子位于顶点和面心，则晶胞中含B原子数目为故答案为：4。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，δ−Fe晶胞参数为acm，该晶胞中体对角线为四个铁原子半径即则铁原子半径为δ−Fe晶胞中铁原子的配位数为8，α−Fe晶胞中铁原子的配位数为6，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为4：3；故答案为：4：3。

（5）奥氏体是碳溶解在γ−Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，晶胞中铁原子个数为碳原子个数为若晶体密度为ρg∙cm−3，则晶胞体积为晶胞参数为则晶胞中最近的两个碳原子的距离为晶胞参数一半的倍即故答案为：【解析】(1)3：1金属键。

(2)AuCu3H8

(3)4

(4)4：3

(5)六、元素或物质推断题(共3题，共6分)21、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置可知A—L分别为：H、Na、Mg、Al、C、Si、N、P、O、S、Cl、Ar；根据元素性质和元素周期律解答。

【详解】

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar，其原子结构示意图为元素K名称为氯；在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)金属性最强的是Na，则最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物是NaOH，电子式是：

(3)某元素二价阳离子的核外有10个电子；则该元素原子核外有12个电子，是镁元素；

(4)非金属性强弱为O＞N＞P，则G、H、I形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为H2O＞NH3＞PH3；

(5)非金属性强弱为S＞P＞Si，则F、H、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；

(6)电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则I、J、K三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－；

(7)元素I的氢化物是H2O，结构式为H-O-H；该氢化物常温下和元素K的单质反应的化学方程式为Cl2＋H2OHClO＋HCl。【解析】Ar氯第三周期第ⅦA族镁H2O＞NH3＞PH3H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3S2－＞Cl－＞O2－H-O-HCl2＋H2OHClO＋HCl22、略

【分析】【分析】

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42；基态X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，基态X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第VA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，