2021-2022学年上海市控江中学高三(上)月考化学试卷(12月份)

第1页（共1页）2021-2022学年上海市控江中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料，其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．2022年冬奥会聚氨酯速滑服B．4.03米大口径碳化硅反射镜C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮A．A B．B C．C D．D2．（2分）太空分子13C17O的发现有助于揭示行星诞生之谜。13C17O与12C16O（）A．互为同素异形体 B．互为同位素 C．具有相同的性质 D．具有相同的电子数3．（2分）用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列图示正确的是（）A．溴原子结构示意图 B．电子云模型示意图 C．石墨晶体结构示意图 D．放热反应过程中能量变化示意图4．（2分）374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH﹣，由此可知超临界水（）A．显中性，pH等于7 B．表现出非极性溶剂的特性 C．显酸性，pH小于7 D．表现出极性溶剂的特性5．（2分）下列与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A．滴入酚酞试液先变红后褪色 B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀 C．通入SO2会产生白色沉淀 D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀6．（2分）常温下，加水稀释冰醋酸，再此过程中始终增大的是（）A．溶液的导电能力 B．醋酸的电离度 C．溶液的pH值 D．醋酸的电离平衡常数7．（2分）不可用于比较F和Cl非金属性的是（）A．溶液pH值：NaF＞NaCl B．共价键极性：C﹣F＞C﹣Cl C．单质氧化性：F2＞Cl2 D．氢化物稳定性：HF＞HCl8．（2分）合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是（）A．减小生成物浓度 B．减小压强 C．升高温度 D．加入催化剂9．（2分）下列反应与酸雨的形成无关的是（）A．CO2+H2O⇌H2CO3 B．SO3+H2O→H2SO4 C．2H2SO3+O2→2H2SO4 D．N2+O22NO10．（2分）2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法错误的是（）A．In是第五周期第ⅢB族元素 B．In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In（OH）3＜RbOH11．（2分）芬太尼（结构式如图）是一种强效的类阿片止痛剂，起效迅速而作用时间极短。当它与药物联合使用时，通常用作疼痛药物或麻醉剂。下列说法正确的是（）A．它的分子式是C22H27N2O B．它和苯是同系物 C．它属于烃的衍生物 D．药物可以过量使用12．（2分）下列各组混合物，使用NaOH溶液和盐酸不能分离的是（）A．MgO中混有Al2O3 B．AlCl3溶液中混有FeCl3 C．Fe2O3中混有SiO2 D．FeCl2溶液中混有CuCl213．（2分）如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（）A．碳棒a是阴极 B．反应中碳棒b附近溶液显酸性 C．电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D．发生器中的总反应：NaCl+H2ONaClO+H2↑14．（2分）C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（）A．C60、Si60、N60都属于原子晶体 B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同 C．由于N﹣N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2 D．由于C﹣C键长小于Si﹣Si键，所以C60熔沸点低于Si6015．（2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA B．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C﹣H键的数目为2NA D．0.1molOH﹣含有个NA电子16．（2分）下列各组化合物中不互为同分异构体的是（）A． B． C． D．17．（2分）少量氯水滴加到含Na2SO3和NaI的混合溶液中，下列离子方程式不正确的是（）A．Cl2+SO32﹣+H2O→2Cl﹣+SO42﹣+2H+ B．2I﹣+Cl2→2Cl﹣+I2 C．2Cl2+2I﹣+SO32﹣+H2O→4Cl﹣+SO42﹣+2H++I2 D．Cl2+3SO32﹣+H2O→2Cl﹣+SO42﹣+2HSO3﹣18．（2分）生产硫酸的主要反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣197kJ/mol。图中L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是（）A．X代表压强 B．推断L2＞L1 C．A、B两点对应的平衡常数相同 D．当SO2（g）和SO3（g）生成速率相等时，则反应达到平衡19．（2分）25°C时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是（）A．若pH＞7时，则一定是c1V1＝c2V2 B．只有当pH＜7时，才能满足c（R+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣） C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c1＞c2 D．若V1＝V2、c1＝c2，则c（A﹣）+c（HA）＝c（R+）20．（2分）向100mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（）A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+ B．b点时溶液中发生的反应为；Fe+Cu2+→Cu+Fe2+ C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为l：1二、解答题（共4小题，满分60分）21．（15分）元素周期表中VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是；碘元素在元素周期表中的位置是。少量液溴的保存通常采取的方法是。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是（填序号）。a.Cl2、Br2、I2的熔点b.HCl、HBr、HI的沸点c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HClO4、HBrO4、HIO4的酸性（3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25°C、101kPa下，已知该反应消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是。（4）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：KI+CuSO4→+Cu2I2↓+。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（5）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是。22．（15分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）。Ⅰ.一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345c（NO）/mol•L﹣11.00×10﹣34.50×10﹣42.50×10﹣41.50×10﹣41.00×10﹣41.00×10﹣4c（CO）/mol•L﹣13.60×10﹣33.05×10﹣32.85×10﹣32.75×10﹣32.70×10﹣32.70×10﹣3（1）根据表格中数据计算该反应的平衡常数K＝。（2）前2s内的平均反应速率v（N2）＝；达到平衡时，CO的转化率为。（3）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液。①检验溶液中阳离子的方法是。②往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，的值将（填“变大”、“不变”或“变小”）Ⅱ.用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液。（4）写出过程①的离子方程式：。（5）CaO在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O（1）→Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理。（6）如图是Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图，其中，③是（填微粒符号）。23．（15分）实验室制备1，2﹣二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2＝CH2CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2﹣二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2﹣二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g•cm﹣30.792.20.71沸点/℃78.513234.6熔点/℃一l309﹣1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；（填正确选项前的字母）A．引发反应B．加快反应速度C．防止乙醇挥发D．减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）A．水B．浓硫酸C．氢氧化钠溶液D．饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备实验中各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2﹣二溴乙烷粗产品置于（填仪器名）中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）A．水B．氢氧化钠溶液C．碘化钠溶液D．乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是．24．（15分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图：已知：①RCOOHRCOCl②③R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）写出C的官能团的名称。（2）反应①的化学方程式是：。（3）写出反应类型：F→G；反应②。（4）写出下列物质的结构简式：D；H。（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。+2nH2O。（6）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。CH2＝CHCH3

2021-2022学年上海市控江中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题2分，共40分）1．【解答】解：A．聚氨酯中含有C、H、O、N元素，分别位于第IVA族、第IA族、第VIA族、第VA族，这几种元素位于不同主族，为有机高分子化合物，故A错误；B．Si都位于第IVA族，二者位于同一主族，则碳化硅为同主族元素形成的无机非金属材料，故B正确；C．C位于第IVA族、Ag位于第IB族，二者位于不同族且Ag为副族元素，为金属材料，故C错误；D．钛合金主要成分有Ti、Al等，Ti位于第IVB族，Al位于第IIIA族，Ti为副族元素，不符合，为金属材料，故D错误；故选：B。2．【解答】解：A．同素异形体指同种元素形成的不同种单质，13C17O与12C16O不是单质，故A错误；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，13C17O与12C16O不是原子，故B错误；C．13C17O与12C16O的相对原子质量不同，故物理性质有所不同，故C错误；D．13C17O与12C16O质子数相同，核外电子数相同，都是14，故D正确；故选：D。3．【解答】解：A、根据原子核外电子排布规律，溴的原子核外各层电子分别为：2，8，18，7，正确的原子结构示意图应为：，故A错误；B、为P能级原子轨道示意图，故B错误；C、为金刚石结构示意图，而石墨为层状结构，故C错误；D、化学反应的反应热取决于反应物和生成物的总能量，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，故D正确。故选：D。4．【解答】解：虽然超临界水含有较多的H+和OH﹣，但c（H+）＝c（OH﹣），所以呈中性；根据相似相溶原理知，超临界水是非极性溶剂，故选：B。5．【解答】解：A．漂白精成分为次氯酸钙，次氯酸根离子水解溶液显碱性，溶液中次氯酸根离子具有强氧化性，滴入酚酞试液先变红后褪色，故A不选；B．滴入AgNO3溶液有白色沉淀生成是次氯酸根离子结合银离子生成白色沉淀，发生的是复分解反应，与次氯酸钙的氧化性无关，故B选；C．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钙离子反应生成硫酸钙沉淀，与氧化性有关，故C不选；D．滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀，是次氯酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子，促进铁离子水解生成氢氧化铁红褐色沉淀，故D不选；故选：B。6．【解答】解：A.加水稀释醋酸，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，导电能力减小，故A错误；B.加水稀释醋酸，促进醋酸电离，所以电离程度增大，故B正确；C.加水稀释醋酸，随着溶液的体积增大，溶液中氢离子浓度减小，pH增大，但当溶液非常稀时，溶液的pH值约等于7，不再变化，即溶液的pH值先增大后不变，故C错误；D.醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故D错误；故选：B。7．【解答】解：A．NaF和NaCl强碱盐，由于酸越弱，则对应的盐越水解，故溶液pH值：NaF＞NaCl，则说明酸性HF＜HCl，非金属元素的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，由于HF和HCl均不是元素的最高价含氧酸，故HF和HCl的酸性强弱不能说明F和Cl的非金属性的强弱关系，故A错误；B．共价键极性：C﹣F＞C﹣Cl，说明F对共用电子对的吸引力更强，则F的非金属性比Cl的更强，故B正确；C．元素的非金属性越强，则单质的氧化性越强，由于单质氧化性：F2＞Cl2，故元素的非金属性F＞Cl，故C正确；D．元素的非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：HF＞HCl，说明非金属性F＞Cl，故D正确。故选：A。8．【解答】解：A．减小生成物浓度，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，即减小生成物浓度对正反应速率影响大于逆反应速率，故A正确；B．合成氨反应是气体体积减小的反应，减小压强，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，即对正反应速率影响小于逆反应速率，故B错误；C．合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，正反应速率小于逆反应速率，即对正反应速率影响小于逆反应速率，故C错误；D．加入催化剂是同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故选：A。9．【解答】解：硫酸型酸雨形成原理：途径1：空气中的SO2可与雨水反应，发生SO2+H2O⇌H2SO3，H2SO3进一步被氧气氧化生成H2SO4，其反应方程式为：2H2SO3+O2＝2H2SO4，途径2：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，化学方程式为：2SO2+O2⇌2SO3，三氧化硫再与雨水形成酸雨，SO3+H2O＝H2SO4；硝酸型酸雨形成原理：自然界也会产生氮氧化物，主专要来自于雷雨天气，闪电作用下氮气与氧气反应得到的NO，N2+O22NO、2NO+O2＝NO2、3NO2+H2O＝2HNO3+NO，由此分析可知，BCD反应均与酸雨形成有关，A项CO2+H2O⇌H2CO3与酸性形成无关，故选：A。10．【解答】解：A.In的原子序数为49，原子核外有5个电子层，数目分别为2、8、18、18、3，则铟处于第五周期第ⅢA族，故A错误；B.In的中子数为115﹣49＝66，In原子中电子数为49，则In的中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，故B正确；C.同主族元素从上到下原子半径增大，则原子半径：In＞Al，故C正确；D.金属性Rb＞In，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性In（OH）3＜RbOH，故D正确；故选：A。11．【解答】解：A．由结构简式可知分子式是C22H28N2O，故A错误；B．含有两个苯环，且含有N、O等元素，不是苯的同系物，故B错误；C．含有N、O等元素，则属于烃的衍生物，故C正确；D．过量药物对人体有害，应在医生指导下使用，故D错误。故选：C。12．【解答】解：A．MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，故A不选；B．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe（OH）3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值中，过滤，得到Al（OH）3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，故B不选；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH发生反应，而氧化铁与NaOH不能发生反应。加入过量的NaOH，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，故C不选；D．二者都可以与NaOH发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，二者都溶解，不能分离、提纯二者，故D选。故选：D。13．【解答】解：A、该家用消毒液发生器制备消毒液次氯酸钠的原理为：碳棒b电极上产生的氯气与上层碳棒a电极上生成的氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，所以碳棒b电极为电解池的阳极，则碳棒a电极是阴极，故A正确；B、该电解池中，碳棒b电极附近产生的氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使碳棒b附近溶液显酸性，故B正确；C、该电解池中，碳棒b电极为阳极、碳棒a电极为阴极，所以电子：由阳极b电极流向电源，由电源正极流向阴极a，电子不能进入溶液中，故C错误；D、发生器中，水或H+在阴极放电生成H2，Cl﹣在阳极失去电子生成Cl2，再与阴极生成的NaOH溶液反应生成NaClO，所以总反应：NaCl+H2ONaClO+H2↑，故D正确；故选：C。14．【解答】解：A、C60、Si60、N60都是由分子构成，属于分子晶体，故A错误；B、1个碳原子、硅原子形成4对共用电子对，1个氮原子形成3对共用电子对，C60、Si60分子内共用电子对数目相同，与N60分子内共用电子对数目不同，故B错误；C、N﹣N键能小于N≡N，键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2，故C正确；D、C60和Si60属于分子晶体，相对分子质量越大，分子晶体的熔点越高，与键能无关，故D错误；故选：C。15．【解答】解：A．10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为：×10×NAmol﹣1＝5NA，故A正确；B．32g硫物质的量为1mol，在足量氧气中充分燃烧，产物是二氧化硫，转移的电子数为4NA，故B错误；C．C2H2与C6H6具有相同最简式CH，26gC2H2与C6H6混合气体中含C﹣H键的数目为：×NAmol﹣1＝2NA，故C正确；D．1个氢氧根离子含有10个电子，0.1molOH﹣含有个NA电子，故D正确；故选：B。16．【解答】解：A．二者分子式相同、结构不同，属于同分异构体，故A不选；B．二者含有C原子数不同，则分子式不同，不属于同分异构体，故B选；C．丙酸与乙酸甲酯的分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C不选；D．二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故D不选；故选：B。17．【解答】解：A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若只氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式可以为：SO32﹣+Cl2+H2O═SO42﹣+2H++2Cl﹣，故A不选；B．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，不可能只发生2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2，故B选；C．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子完全反应后，氯气剩余，可以再氧化碘离子，可能发生2Cl2+2I﹣+SO32﹣+H2O＝4Cl﹣+SO42﹣+2H++I2，故C不选；D．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，首先氧化亚硫酸根离子，若反应后Na2SO3过量，则可能发生Cl2+3SO32﹣+H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+2HSO3﹣，故D不选。故选：B。18．【解答】解：A．为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则X不能表示压强，只表示温度，故A错误；B．L1、L2应为压强，压强越大，转化率越大，则L2＜L1，故B错误；C．A、B点温度不同，平衡常数不同，故C错误；D．当SO2（g）和SO3（g）生成速率相等时，正逆反应速率相等，为平衡状态，故D正确；故选：D。19．【解答】解：A.若pH＞7时溶液为碱性，酸碱恰好完全反应或者碱过量，即可能满足c1V1＝c2V2或c1V1＞c2V2，故A错误；B.无论溶液酸性或者碱性，根军电荷守恒可知，c（R+）+c（H+）＝c（A﹣）+c（OH﹣）恒成立，故B错误；C.当pH＝7时，溶液为中性，由于HA为弱酸，碱为强碱，即反应后溶液成分为RA和HA混合，酸的物质的量偏大，若V1＝V2，则一定是c1＜c2，故C错误；D.若V1＝V2、c1＝c2，根据n＝cV可知，HA与ROH的物质的量相同，两溶液恰好完全反应，根据物料守恒可知c（A﹣）+c（HA）＝c（R+），故D正确；故选：D。20．【解答】解：A．0～5.6gFe发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+，a点只有部分Fe3+反应，溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+、Fe3+，故A正确；B．由图可知加入铁粉0.56g～1.68g时，加入Fe为1.68g﹣0.56g＝1.12g，完全反应可以生成Cu为：×64g/mol＝1.28g，而剩余物为1.28g，即铁粉从0.56g～1.68g发生反应：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+，故B正确；C．加入铁粉为从1.68g～2.24g时，即加入0.56gFe，固体增加1.84g﹣1.28g＝0.56g，Fe没有参与反应，可知加入1.68gFe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由Fe+2Fe3+＝3Fe2+可知，n（Fe3+）＝2×＝0.02mol，则Fe2（SO4）3为0.01mol，由Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+可知，n（Cu2+）＝＝0.02mol，则CuSO4为0.02mol，故c点溶液中c（FeSO4）＝c（SO42﹣）＝＝0.5mol/L，故C正确；D．由C中计算可知，原溶液中Fe2（SO4）3为0.01mol、CuSO4为0.02mol，故原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：2，故D错误；故选：D。二、解答题（共4小题，满分60分）21．【解答】解：（1）与氯元素同族的短周期元素原子为F，核外有9个电子，核外电子排布式为：F：1s22s22p5，能量最高的电子所处的电子亚层是2p；碘元素第五周期的卤族元素；液溴易挥发，而挥发性的物质用水封在棕色瓶中密闭保存，故答案为：2p；第五周期ⅦA族；水封在棕色瓶中，密闭保存；（2）a．Cl2、Br2、I2的熔点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故a错误；b．HCl、HBr、HI的沸点与分子间作用力有关，与非金属性无关，故b错误；c．氢化物的稳定性越强，则非金属性越强，可以根据HCl、HBr、HI的热稳定性来判断非金属性，故c正确；d．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，可以根据HClO4、HBrO4、HIO4的酸性强弱来判断元素的非金属性，故d正确；故答案为：cd；（3）该反应每消耗1molCuCl（s），放热44.4kJ，则该反应的热化学反应方程式为：4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol，故答案为：4CuCl（s）+O2（g）＝2CuCl2（s）+2CuO（s）△H＝﹣177.6kJ/mol；（4）反应中KI中I元素的化合价由﹣1价升高0生成单质碘I2，失去2e﹣，CuSO4中Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，得到e﹣，根据得失电子数目相等可知二者最小公倍数数为2，则硫酸铜前的系数为2，碘化亚铜前的系数为1，则结合质量守恒定律可知平衡后的化学方程式为4KI+2CuSO4＝I2+Cu2I2↓+2K2SO4，该反应中CuSO4中Cu化合价降低，所以其为氧化剂，KI中I元素的化合价升高，为还原剂，根据得失电子守恒，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：4；2；1；I2；1；2；K2SO4；1：1；（5）由（4）解答可知，KI为还原剂，Cu2I2为还原产物，所以还原性KI＞Cu2I2，往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为碘单质和淀粉显示蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+HI，该反应中H2SO3是还原剂，I﹣是还原产物，还原性H2SO3＞I﹣；故还原性由强到弱的顺序是H2SO3＞KI＞Cu2I2，故答案为：H2SO3＞KI＞Cu2I2。22．【解答】解：（1）2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）初始（mol•L﹣1）1.00×10﹣33.60×10﹣300转化（mol•L﹣1）9.00×10﹣49.00×10﹣44.50×10﹣49.00×10﹣4平衡（mol•L﹣1）1.00×10﹣42.70×10﹣34.50×10﹣49.00×10﹣4K＝＝＝1.35×104，故答案为：1.35×104；（2）前2s内的平均反应速率v（N2）＝v（CO）＝×＝1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1，CO的平衡转化率═×100%＝×100%＝25%，故答案为：1.88×10﹣4mol•L﹣1•s﹣1；25%；（3）①用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液，溶液中阳离子为NH4+，则检验NH4+的方法为：取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中含NH4+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含NH4+；②在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，2NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，水解平衡向正方向进行，但NH4+的水解程度减小，所以的值将变大，故答案为：变大；（4）过程①是二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O，故答案为：2OH﹣+SO2＝SO32﹣+H2O；（5）过程②加入CaO，存在CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），因SO