2024-2025学年高中化学第一章物质结构元素周期律2.2元素周期律练习含解析新人教版必修2

PAGE13-第2课时元素周期律记一记1.元素周期律的主要内容：(1)同一周期自左向右，元素的原子半径渐渐减小，元素的最高正价从＋1到＋7(其次周期为＋5)，负化合价由－4到－1(稀有气体元素除外)。(2)同一周期自左向右，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加；元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐减弱，酸性渐渐增加，气态氢化物的稳定性渐渐增加。(3)同一主族自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱；元素最高价氧化物对应水化物的碱性渐渐增加，酸性渐渐减弱，气态氢化物的稳定性渐渐减弱。(4)元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性改变。2．“三看”法比较简洁微粒的半径大小(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，一般地，电子层数越多，半径越大。(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。探一探1.试依据非金属性的强弱，比较H3PO4和HNO3的酸性强弱。[提示]P和N均为第ⅤA族元素，随着原子序数的递增，非金属性渐渐减弱，故N的非金属性强于P的非金属性，依据“最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强”反推可知HNO3的酸性强于H3PO4。2．试依据同周期元素非金属性的改变规律，比较SiH4、PH3、H2S和HCl的稳定性。[提示]元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性渐渐增加，故非金属性：Si<P<S<Cl，所以它们的氢化物的稳定性依次为SiH4<PH3<H2S<HCl。3．请从原子结构改变的角度说明，同周期元素随着原子序数的递增，金属性减弱、非金属性增加的缘由。[提示]因同周期元素原子的电子层数相同，但原子序数依次增大，对最外层电子的吸引实力依次增加，失电子实力依次减弱，得电子实力依次增加，故金属性依次减弱，非金属性依次增加。4．如何比较既不同周期也不同主族元素的原子半径大小？以Si、Ca为例说明。[提示]Mg、Si处于同一周期，Mg的核电荷数小于Si的核电荷数，故Mg的原子半径大于Si的原子半径。Mg、Ca处于同一主族，原子半径r(Ca)>r(Mg)，故Ca的原子半径大于Si的原子半径，即r(Ca)>r(Si)。5．如何比较电子层结构相同的微粒的半径大小？以O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋为例说明。[提示]电子层结构相同时，核外电子数必定相等，其微粒半径随核电荷数的增加而减小，故离子半径：O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。探究感悟判一判推断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数渐渐增多。(√)(2)最外层电子数越多，原子半径越小。(×)(3)11～17号元素的原子半径渐渐增大。(×)(4)原子半径r(Al)>r(Na)>r(N)。(×)(5)同周期从左到右，元素的化合价最高正价由＋1→＋7，负价由－4→－1→0。(×)(6)同周期从左到右，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。(×)(7)同主族自上而下，元素的原子半径渐渐增大。(√)(8)同主族自上而下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。(√)(9)离子半径r(Ca2＋)>r(K＋)>r(Cl－)>r(S2－)。(×)(10)同主族各元素性质相同。(×)练一练[2024·辽宁学考真题](节选)下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥1.③元素原子的最外层电子数为()A．6B．7C．5D．4答案：C2．②、③、④三种元素的非金属性渐渐()A．增加B．减弱C．不变D．不确定答案：A3．④元素和⑥元素形成的氢化物，其稳定性的强弱依次为()A．H2O>H2SB．H2O<H2SC．H2O＝H2SD．不确定答案：A学问点一原子结构的周期性改变规律1.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大(稀有气体元素除外)发生周期性改变C．随着元素原子序数的递增，元素最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－7到－1重复出现D．元素原子核外电子排布的周期性改变是原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性改变的主要缘由解析：从其次周期起先，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到8重复出现，但在第一周期，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数是从1到2，A项错误；随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性改变，B项错误；元素的最低化合价是－4价，最高化合价是＋7价，随着元素原子序数的递增，一般状况下同周期主族元素的最高化合价从＋1到＋7、最低化合价从－4到－1重复出现，C项错误；元素性质的周期性改变是元素原子核外电子排布周期性改变的必定结果，D项正确。答案：D2．已知N、O、Si、S四种元素原子的半径数据如下表：原子NSOSi半径/pm7010466117依据以上数据，试估计磷原子的半径可能是()A．80pmB．110pmC．120pmD．70pm解析：同周期元素随原子序数增大，原子半径减小，同主族元素自上而下原子半径增大，故原子半径：S<P<Si，则P原子半径可能为110pm。答案：B3．[2024·黑龙江哈尔滨师范高校附属中学期中]下列有关结构和性质的说法中正确的是()A．主族金属元素的化合价均不会超过＋4B．同周期元素随着原子序数的递增，原子半径渐渐减小C．元素原子的最外层电子数越多，越简洁得电子，非金属性越强D．核外电子排布相同的简洁离子，核电荷数越大，离子半径越小解析：主族元素的化合价与最外层电子数有关，因此主族金属元素的化合价可以超过＋4，例如Sb的最高价是＋5价，A项错误；同周期主族元素随着原子序数的递增，原子半径渐渐减小，B项错误；元素原子的最外层电子数越多，不肯定越简洁得电子，非金属性不肯定越强，例如At原子最外层电子数为7，O为6，但非金属性：O>At，C项错误；核外电子排布相同的简洁离子，离子半径随原子序数的增大而减小，即核电荷数越大，离子半径越小，D项正确。答案：D学问点二同周期同主族元素性质递变规律4.下列说法正确的是()A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金属性越强解析：同周期元素自左向右原子半径渐渐减小，金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加，失电子实力渐渐减弱，得电子实力渐渐增加；同主族元素自上而下原子半径渐渐增大，金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。答案：D5．下列递变规律正确的是()A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增加B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增加C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径渐渐增大解析：HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，A项错误；HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，B项错误；钠、镁、铝的还原性依次减弱，C项正确；Na＋、Mg2＋、Al3＋离子半径渐渐减小，D项错误。答案：C6．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低'②Cs是第ⅠA族元素，Cs失电子实力比Na的强'③砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl'④其次周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性'⑤第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③⑤B．①②⑤C．②③⑤D．①②④解析：①从Li到Cs碱金属的熔点渐渐降低，正确；②同主族元素从上到下金属性渐渐增加，故Cs的金属性强于Na，Cs失电子实力比Na强，正确；③At的非金属性弱于Cl，非金属性越弱，对应气态氢化物的稳定性越弱，错误；④N元素气态氢化物为NH3，溶于水后显碱性，错误；⑤碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，正确。答案：B综合考查元素周期律7.短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．单质的还原性：A>B>D>C解析：已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1，则原子序数：a>b>d>c；A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的下一周期。同周期主族元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：B>A，C>D，电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：B>A>C>D，A项错误；原子序数：a>b>d>c，B项错误；电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数：a>b>d>c，所以离子半径：C>D>B>A，C项正确；A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属元素，原子序数：A>B，单质还原性：B>A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属元素，原子序数：D>C，单质氧化性：D>C，D项错误。答案：C8．[2024·江苏徐州期末]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层只有1个电子。下列说法正确的是()A．原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WD．X的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强解析：由题给信息易推出：X为C，Y为O，Z为Na，W为Al。同主族元素自上而下原子半径渐渐增大，同周期主族元素从左向右原子半径渐渐减小，则原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A项正确；Y与Z两种元素能形成Na2O、Na2O2两种化合物，故B项错误；金属性：Z>W，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>W，故C项错误；非金属性：Y>X，则X的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故D项错误。答案：A9．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：14Si15P16S17Cl单质与H2反应的条件高温磷蒸气与H2能反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强含氧酸(1)它们所形成的氢化物中稳定性最差的是________，还原性最差的是________。(2)四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而渐渐________，试从原子结构的角度加以说明__________________________________________。(3)肯定条件下，反应H2S＋Cl2=2HCl＋S能否发生？________，简述理由____________________________________。解析：(1)依据表中信息可推断，硅与氢气化合的条件最高，因此所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4。氯气与氢气最简洁化合，这说明氯元素的非金属性最强，非金属性越强，相应氢化物的还原性越弱，则还原性最差的是HCl。(2)依据与氢气化合的难易程度及最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而渐渐增加。这是由于四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力渐渐增大，得电子实力渐渐增加，因此，非金属性渐渐增加。(3)因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫。答案：(1)SiH4HCl(2)增加'四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，原子核对最外层电子的引力渐渐增大，得电子实力渐渐增加，因此，非金属性渐渐增加(3)能够发生'因非金属性Cl>S，氧化性Cl2>S，故Cl2能置换出H2S中的硫基础达标1．[2024·宁夏银川一中期中]元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性改变的根本缘由是()A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的金属性和非金属性呈周期性改变C．元素化合价呈周期性改变D．元素原子核外电子排布呈周期性改变解析：结构确定性质，随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数呈周期性改变，原子结构的周期性改变必定确定了元素性质的周期性改变，所以，元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性改变的根本缘由是元素原子核外电子排布呈周期性改变，D项正确。答案：D2．[2024·黑龙江伊春二中期末]下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是()A．原子半径：Si>P>S>ClB．金属性：Na<K<Rb<CsC．最高正价：C<N<O<FD．非金属性：P<S<Cl解析：同周期主族元素从左到右原子半径渐渐减小，故A项正确；同主族元素从上到下金属性渐渐增加，故B项正确；F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，故C项错误；同周期元素从左到右非金属性渐渐增加，故D项正确。答案：C3．[2024·黑龙江大庆中学期中]下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．因为Na比K简洁失去电子，所以Na比K的还原性强B．其次周期元素从Li到F，元素的非金属性渐渐增加C．第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多D．第ⅥA族元素O、S、Se依据从上到下的依次排列，故H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱解析：同主族元素自上而下金属性增加，原子失电子实力增加，故Na比K难失去电子，Na比K的还原性弱，A项错误；同周期主族元素自左向右，核电荷数增加，原子核对核外电子的吸引实力增加，元素的非金属性增加，因此其次周期元素从Li到F，元素的非金属性渐渐增加，B项正确，Li、Na、K元素的核电荷数依次增加，原子的电子层数依次为2、3、4，即第ⅠA族元素Li、Na、K的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，C项正确；O、S、Se为同主族元素，同主族元素自上而下非金属性减弱，简洁气态氢化物的稳定性减弱，则H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱，D项正确。答案：A4．[2024·安徽定远期中]下列试验和事实不能作为元素性质推断依据的是()A．硫酸的酸性强于次氯酸，推断硫与氯的非金属性强弱B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，推断镁与铝的金属性强弱C．钠和镁分别与冷水反应，推断钠与镁的金属性强弱D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，推断氯与溴的非金属性强弱解析：元素的最高价含氧酸的酸性越强，则说明元素的非金属性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，所以不能作为推断S和Cl非金属性强弱的依据，故A项错误；金属元素的金属性越强，其单质与水或酸的反应越猛烈，所以可以依据镁和铝与酸的反应以及钠和镁与冷水反应的猛烈程度，推断它们的金属性强弱，故B、C两项正确；非金属单质越简洁与H2反应，生成的简洁气态氢化物越稳定，则对应元素的非金属性越强，所以可以通过Cl2与Br2分别与足量的H2反应来推断氯与溴的非金属性强弱，故D项正确。答案：A5．[2024·贵州铜仁一中期中]下列微粒半径大小比较正确的是()A．原子半径：Na<Mg<Al<SB．原子半径：I<Br<Cl<FC．离子半径：Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－D．离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋解析：同周期元素自左向右原子半径渐渐减小，则原子半径：Na>Mg>Al>S，A项错误；同主族元素从上到下原子半径渐渐增大，则原子半径：I>Br>Cl>F，B项错误；核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，C项错误；离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：S2－>Cl－>Na＋>Al3＋，D项正确。答案：D6．[2024·湖南岳阳一中检测]关于原子序数从11到17的七种元素，下列说法不正确的是()A．原子半径渐渐减小B．原子的最外层电子数渐渐增多C．元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加D．若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式为H2m－nR解析：原子序数从11到17的七种元素位于第三周期，同一周期主族元素，随着原子序数的增大，原子半径渐渐减小，A项正确；最外层电子数从1增加到7，所以最外层电子数渐渐增多，B项正确；同一周期元素，随着原子序数的增大，元素的金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加，C项正确；若其中某非金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HnROm，即R的最高化合价是2m－n。所以最低化合价是－(8＋n－2m)，则其气态氢化物的化学式为H(8＋n－2m)R，D项错误。答案：D7．电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的依次为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列推断不正确的是()A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物稳定性：X>Y>ZC．元素原子得电子实力由强到弱：X>Y>ZD．单质与氢气反应由易到难：X>Y>Z解析：三种元素电子层数相同，则其位于同一周期，由酸性HXO4>H2YO4>H3ZO4，知非金属性X>Y>Z，同周期从左到右非金属性渐渐增加，则原子序数为X>Y>Z，原子半径为X<Y<Z，A项错误；非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物稳定性为X>Y>Z，B项正确；非金属性越强，得电子实力越强，则元素原子得电子实力为X>Y>Z，C项正确；非金属性越强，与氢气化合越简洁，单质与氢气反应由易到难依次为X>Y>Z，D项正确。答案：A8．[2024·河南安阳一中月考]四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－，它们具有相同的电子层结构，若m>n，对下列叙述的推断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数：a>b>c>d③元素的非金属性：Z>R④最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YA．②③B．只有③C．①②③④D．①②③解析：已知四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－具有相同的电子层结构，则X和Y同周期、Z和R同周期，且X和Y在Z和R所在周期的下一周期，若m>n，原子序数从大到小的依次为a>b>c>d。X与Y形成阳离子，则X、Y为金属元素，原子序数：Y<X，则Y的金属性强于X，故Y的最高价氧化物对应水化物的碱性强于X；Z与R形成阴离子，则二者为非金属元素，原子序数：Z>R，则Z的非金属性强于R；aXm＋和bYn＋的电子层结构相同，故a－b＝m－n。综上所述，②③正确。答案：A9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息，推断以下说法正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．L2＋与R2－的核外电子数相等B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性：H2T<H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率：Q>L解析：依据表格数据可知L是Mg，M是Al，Q是Be，R是S，T是O。Mg2＋与S2－的核外电子数分别是10和18，不相等，A项错误；氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，B项正确；元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强，所以氢化物的稳定性：H2O>H2S，C项错误；由于Mg的金属性强于Be，所以单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率：Be<Mg，D项错误。答案：B10．[2024·黑龙江大庆试验中学期中]下列叙述及推理正确的是()①金属性：Sn>Ge，故碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4②非金属性：O>N，故O2比N2更简洁与H2化合③非金属性：S>As，故后者的气态氢化物稳定性更强④非金属性：F>Cl，故将F2通入NaCl溶液中发生的反应为F2＋2Cl－=Cl2＋2F－A．①②B．②③C．①④D．③④解析：同主族元素从上到下金属性增加，最高价氧化物对应水化物的碱性增加，故金属性：Sn>Ge，碱性：Sn(OH)4>Ge(OH)4，①正确；元素的非金属性越强，单质与氢气越简洁化合，因为非金属性：O>N，故O2比N2更简洁与H2化合，②正确；元素的非金属性越强，则简洁气态氢化物越稳定，因为非金属性：S>As，所以气态氢化物的稳定性：H2S>AsH3，③错误；非金属性：F>Cl，对应单质的氧化性：F2>Cl2，但将F2通入NaCl溶液中发生的反应为2F2＋2H2O=4HF＋O2↑，不能置换出Cl2，④错误；综上所述，A项正确。答案：A11．下表是元素周期表的一部分，依据A～I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)上表中，化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的是________。(2)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________，酸性最强的元素是________。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是________。(4)写出C的最高价氧化物对应水化物与H的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________________________________。解析：依据元素在周期表中的位置可知A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。(1)在上述元素中化学性质最不活泼的元素是Ne；同周期自左向右金属性渐渐减弱，非金属性渐渐增加；同主族自上而下非金属性渐渐减弱，金属性渐渐增加，所以氧化性最强的单质是F2，还原性最强的是Na。(2)元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，在上述元素中，金属性最强的是Na，所以最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是Na。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于可形成含氧酸的元素中，元素的非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物的酸性最强。(3)元素的非金属性最强的元素是F，A(氢元素)分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF。(4)C的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以与H的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，反应的离子方程式：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。答案：(1)NeF2Na(2)NaCl(3)HF(4)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O12．A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，其离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的依次是____________________________。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A________，B________，C________，D________。它们的离子半径由大到小的依次是________________。(3)4种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是________________，分别比较它们的酸性和碱性的强弱：______________________。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。依据A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8可以推断出B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)(2)r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4>H2SO4，碱性：KOH>Ca(OH)2(4)HCl、H2SHCl>H2S非金属性：氯元素强于硫元素实力达标13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式为________________。(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简洁离子的离子半径由大到小的依次是________________。解析：(1)W、X属于短周期元素，且都是金属，两者最高价氧化物对应的水化物能发生反应，推出W为Na，X为Al，Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(2)Y、Z属于同一短周期元素，