2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（换算为标准状况体积），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法正确的是（）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是1:2B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是7.0mol/LC.NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%D.得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL2、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.硝酸钡溶液和稀硫酸B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液C.碳酸钡和稀硫酸D.氯化钡溶液和稀硫酸3、某白色粉末由两种物质组成；为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸；有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生；震荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.(NH4)2CO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO44、下列实验方法错误的是A.用浓硫酸干燥二氧化硫气体B.用湿润的淀粉试纸检验C.用排饱和食盐水法收集D.用饱和溶液除去中的5、用代表阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A.金属钠生成和的混和物时，转移的电子数为B.盐酸中含有的数为C.同温同压下，个甲烷分子和个分子的密度比为1∶8D.将胆矾溶于水中并稀释至1L，可得溶液6、下列实验操作规范且能达到目的的是（）

。

实验目的。

实验操作。

A

用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸。

用量筒量取10.0mL浓硫酸后；需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶。

B

用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度。

将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定。

C

分离苯萃取溴水中的水层和有机层。

将分液漏斗下面的话塞拧开；放出水层，再换一个烧杯放出有机层。

D

除去乙醇中的水。

加入生石灰；进行蒸馏。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、根据所学有关知识；按要求填空：

(1)通入氢硫酸溶液，现象___________，用浓在纸上书写字迹，现象___________。

(2)中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是___________。

(3)根据所学知识，从选项中选择合适的冶炼方法(a．电解熔融b．热分解c．热还原)：

①对于汞、银等不活泼金属一般采用___________的冶炼方法；

②对于一些非常活泼的金属，如钠、镁、铝，工业上常用___________的冶炼方法。

(4)与过量金属反应得到___________另取一份的该有机物与足量反应得到___________

(5)葡萄糖的结构简式为：与果糖互为___________，葡萄糖最多可以与___________乙酸发生酯化反应。8、请根据所给的方程式写出离子方程式．

（1）Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓________

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑________

（3）CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O________

（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O________9、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1）少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2）硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O10、某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。

在小试管里加入1g淡黄色过氧化钠；把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。

（1）过氧化钠的电子式__。

（2）写出上述反应的化学方程式__。

（3）下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是（_______）

A.B.

C.D.11、（1）配平下列方程式。

①_____KI+_______KIO3+______H2SO4=______I2+_______K2SO4+_______H2O___________

②_____MnO4-+______H++______Cl-=_____Mn2++______Cl2↑+______H2O______________

③______P4+______KOH+______H2O=_____K3PO4+______PH3______________

（2）已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。

（3）据报道；日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

①84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：__________；若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为__________(填化学式)。

②洁厕灵的主要成分是HCl。洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：______________________________。12、如图是一种“纳米药物分子运输车”；该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2)“纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精；蔗糖、冰醋酸这三种有机物中；属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质；其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。13、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式____

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中还原产物是___。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___，其中H2S在该反应中__(填标号)。

A.作氧化剂B.作还原剂。

C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂。

(4)砒霜(As2O3)与Zn可以发生如下反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生改变。在上述反应中As2O3，显示出来的性质是___(填“还原性”或“氧化性”)。14、下列仪器使用前必须检查是否漏水的有_____

A.容量瓶B.蒸馏烧瓶C.分液漏斗D.量筒E.漏斗评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误16、氨气的电子式：(___________)A.正确B.错误17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在SO(_______)A.正确B.错误19、向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、处于金属和非金属分界线附近的元素常作催化剂。(_______)A.正确B.错误21、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误22、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、推断题(共2题，共6分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分五、工业流程题(共1题，共6分)25、马日夫盐[Mn(H2PO4)2•2H2O]用于钢铁制品，特别是大塑机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图:

(1)“浸锰”过程中，为了提高浸取率可采取的措施有_______(写山两条即可)。“浸锰”过程中SO2与MnO2发生反应的离子方程式为____________。

(2)“滤渣1”的主要成分为_____。写出该物质在生心生活中的应用_____(写出一条即可);“滤渣2"的主要成分为__________。

(3)为检验“萃取分液”后的水溶液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂为____。

(4)①“沉锰”后溶液中的c()=10-4mol/l，则锰离子是否沉淀完全?______(填“是”或“否”)。[已知Ksp(MnCO3)=1.8×10-10,当离子浓度小于10-5mol/L时认为该离子沉淀完全]

②“沉锰"后需将沉淀进行过滤、洗涤，检验沉淀悬否洗涤干净的方法为__________。

(5)“酸溶”产生马日夫盐晶体的化学方程式为___________________。评卷人得分六、结构与性质(共4题，共12分)26、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。27、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。28、回答下列问题：

（1）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E的摩尔质量为___。

（2）化合物A的分子组成可用NxHy表示，在一定条件下可发生分解反应，15mlA气体完全分解生成5mLN2和20mLNH3(同温同压)，则A的化学式为___。

（3）标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比、质量比分别为___；___。29、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．气态氢化物的沸点。

c．单质与氢气反应的难易程度d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变b．NO2浓度保持不变。

c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【详解】

A．金属离子全部沉淀时；得到2.54g沉淀为氢氧化铜；氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为2.54g-1.52g=1.02g，氢氧根的物质的量为1.02g÷17g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量，令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol，则：2x+2y=0.06、64x+24y=1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中铜与镁的物质的量之比是2：1，故A错误；

B．该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则该浓硝酸的物质的量浓度为：mol/L=14.0mol/L；故B错误；

C．标况下，NO2和N2O4混合气体的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，设二氧化氮的物质的量为amol，则四氧化二氮的物质的量为（0.05-a）mol，根据电子转移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得：a=0.04，N2O4的体积分数为×100%=20%；故C正确；

D．金属离子全部沉淀时，反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）mol×2=0.64mol，根据钠离子守恒可知n（NaOH）=n（NaNO3）=0.64mol；故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.64mol÷1mol/L=0.64L=640mL，故D错误。

故答案选C。2、C【分析】【详解】

A.硝酸钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；A不合题意；

B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；B不合题意；

C.碳酸钡和稀硫酸，离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑；C符合题意；

D.氯化钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；D不合题意；

故选C。3、C【分析】【详解】

A.加入硫酸；可生成二氧化碳气体，没有沉淀生成，故A错误；

B.碳酸氢钠与盐酸反应生成气体；AgCl不溶于盐酸，故B错误；

C.BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3能和硫酸反应生成BaSO4沉淀；故C正确；

D.加入过量硫酸；生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误。

故答案选：C。4、D【分析】【详解】

A．浓硫酸不与二氧化硫反应；可用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；

B．氯气与KI反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，可用湿润的淀粉试纸检验故B正确；

C．饱和食盐水可以降低氯气在水中的溶解度，可用排饱和食盐水法收集故C正确；

D．能与二氧化碳反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去中的故D错误；

故选：D。5、A【分析】【详解】

A．该条件下，钠原子完全转化为Na+；故2.3g金属钠应失去0.1mol电子，故A正确；

B．盐酸的体积未知；无法计算物质的量，故B错误；

C．同温同压下；气体密度之比等于摩尔质量之比，故甲烷与氢气的密度之比=16g/mol：2g/mol=8:1，故C错误；

D．将16g胆矾溶于少量水中，然后将此溶液稀释至1L，所得溶液浓度是故D错误；

故选A。6、D【分析】A.量筒称量后倒出的液体即为称量的量，不能保留洗涤液，A错误；B.高锰酸钾具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管的橡皮管,所以一定要用酸式滴定管，B错误；C.含有溴的有机层从分液漏斗的上端倒出，所以C错误；D.石灰不与乙醇反应，可与水反应生成Ca(OH)2且在高温下才能分解；再通过蒸馏分离出乙醇，D正确。故选择D。

点睛：要明确常用仪器的用途和用法，例如，量筒在设计时已经考虑到液体再管壁上的损失，倒出的量即为量取的量；容量瓶不能作为反应容器；碱式滴定管的橡皮管会被酸性溶液腐蚀；分液漏斗的液体为下层放出，上层倒出；等。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)通入氢硫酸溶液中，生成硫单质和水，溶液变浑浊；浓硫酸可使纸中H；O元素以水的形式脱出，体现脱水性，书写的字迹变黑，故答案为：溶液变浑浊；字迹变黑；

(2)浓硫酸不能干燥氢氧化钠不能干燥和所以既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是故答案为：

(3)金属冶炼的方法选择是由金属的活泼性决定的，活泼的金属用电解的方法，比较活泼的可以用热还原法，不活泼的金属可以用热分解法，故①对于汞、银等不活泼金属采用热分解的冶炼方法，②对于一些非常活泼的金属，如钠、镁、铝，工业上常用电解熔融的冶炼方法，故答案为：b；a；

(4)1mol-OH与Na反应生成0.5molH2，1mol-COOH与Na反应生成0.5molH2，与过量金属反应得到1molH2；1mol-COOH与NaHCO3反应生成1molCO2，与足量反应得到1molCO2；故答案为：1；1；

(5)葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，结构不同，故互为同分异构体；每个葡萄糖分子中含有5个羟基，1mol葡萄糖最多可以与5mol乙酸发生酯化反应，故答案为：同分异构体；5。【解析】溶液变浑浊字迹变黑ba11同分异构体58、略

【分析】【详解】

(1)Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓中Na2CO3、BaCl2、NaCl均属于可溶性盐，都要拆成离子形式，沉淀不拆，离子方程式为：Ba2++CO=BaCO3↓，故答案为：Ba2++CO=BaCO3↓；

(2)CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑中，CaCO3、H2O、CO2不拆，HCl和CaCl2要拆，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(3)CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O中，只有NaOH和Na2CO3要拆，离子方程式为：CO2+2OH-═CO+2H2O，故答案为：CO2+2OH-═CO+2H2O；

(4)Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O中，HCl和FeCl3要拆，离子方程式为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O。【解析】Ba2++CO=BaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO2+2OH-═CO+2H2O；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9、略

【分析】【详解】

(1)少量的二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙和水，其离子方程式为:

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

(2)硫酸氢钠和过量氢氧化钡反应，其离子方程式为：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O，故答案是：H++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。

(3)0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2等体积混合，其物质的量之比为2:3，即n(Al3+):n():n(Ba2+):n(OH-)=2:4:3:6，离子反应方程式：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3故答案：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3

(4)水垢的主要成分是碳酸钙，它和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；氢氧化镁和醋酸(CH3COOH)反应的离子方程式为：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故答案：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O；或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O。

（二）双线桥表示2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应；起止于同一变化的元素，线桥跨越反应物和生成物，反应式如下：

故答案：【解析】CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OH++SO+Ba2++OH-=BaSO↓+H2O。2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O或2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+2CH3COO-+H2O10、略

【分析】【分析】

过氧化钠是离子化合物；过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量。

【详解】

（1）过氧化钠是离子化合物，过氧根离子中两个氧原子形成一对共用电子对，过氧化钠的电子式故答案为：

（2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。故答案为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；

（3）过氧化钠与水的反应是放热反应，反应物具有的总能量高于生成物的总能量，故选B。故答案为：B。【解析】2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B11、略

【分析】【详解】

(1)①KI中的I从-1价升到0价，化合价升1，KIO3中的I从+5价降到0价，化合价降5，H2SO4中没有元素变价，所以KI与KIO3的的比为5：1，再根据质量守恒进行配平得反应化学方程式为：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O；②用化合价升降法配平，式中Mn从+7价降到了+2价，Cl从-1价升到了0价，化合价升降最小公倍数为10，所以应该给Cl2前面配5，Mn2+前面配2，因此MnO4-前面配2，Cl-前面配10，综合起来氢离子前面配16，水前面配8。反应离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+==2Mn2++5Cl2↑+8H2O；③P4+KOH+H2OK3PO4+PH3，由单质磷0价到+5价，化合价升高5，转移5个电子，由0价到-3价，化合价降低3，转移3个电子，根据得失电子守恒，所以磷酸钾前配3，PH3前配5，根据磷原子守恒，反应物磷前配2，根据钾原子守恒，氢氧化钾前配9，根据氧原子守恒，水前配3，则反应方程式为：2P4+9KOH+3H2O=3K3PO4+5PH3；（2）根据提供的物质，KIO3中的I（+5）化合价较高，氧化性较强，可作氧化剂，则I2为还产物；Na2SO3中亚硫酸根离子还原性较强，作为还原剂，则Na2SO4等含硫酸根离子的物质为氧化产物，再结合氧化还原反应的配平可得反应方程式为：2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O；（3）①次氯酸钠是离子化合物，氧原子和氯原子共用1对共用电子对，电子式为：84消毒液有效成分NaClO，长期露置于空气中，发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，最终会变为NaCl溶液，溶液中的主要成分将变为NaCl；（4）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

点睛：本题综合考查氯的化合物的性质以及卤素的性质比较，题目较为综合，注意把握题给信息，尤其是氧化还原反应知识的运用。【解析】①.513333②.21610258③.29335④.2KIO3＋5Na2SO3＋H2SO4=K2SO4＋5Na2SO4＋I2＋H2O⑤.⑥.NaCl⑦.ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O12、略

【分析】【分析】

(1)从胶体的定义出发进行判断。

(2)从定义入手；判断物质是否属于电解质。

(3)从元素组成给化合物分类。

(4)①Fe3O4溶于稀盐酸；借助复分解反应的模式推出生成物。

②从价态变化入手；分析电子转移的数目。

【详解】

(1)由图可知“纳米药物分子车”的直径为200nm；而胶体中分散质的直径为1~100nm，因此“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体。答案为：不属于；

(2)电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电（自身电离出自由移动离子）的化合物。其中酒精；蔗糖溶于水仍然以分子的形式存在；而冰醋酸（纯净物，即无水乙酸）溶于水可电离出氢离子与醋酸根离子，则属于电解质的是冰醋酸。答案为：冰醋酸；

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4均只含两种元素其中一种元素是氧元素的化合物；那么类别就为氧化物。答案为：氧化物；

(4)①Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。答案为：FeCl2；

②根据3Fe＋2O2Fe3O4，首先标出变价元素，可从氧元素入手，反应前0价，反应后-2价，则每2摩尔氧气参与反应转移了8mol电子，那么反应中每生成1molFe3O4转移8mol电子。答案为：8。

【点睛】

利用某种物质分析电子转移的数目时，若此物质的价态变化情况比较复杂，可借助电子守恒原理，利用另一种含变价元素的物质进行分析。【解析】不属于冰醋酸氧化物FeCl2813、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，这是因为次氯酸钠氧化浓盐酸生成氯气，反应的离子方程式为Cl-+C1O-+2H+＝Cl2↑+H2O；

(2)反应2KNO3+3C+S＝K2S+N2↑+3CO2↑中碳元素化合价升高，氮元素和硫元素化合价降低，得到电子被还原，所以还原产物是K2S、N2。

(3)根据原子守恒可知反应4Ag+2H2S+O2＝2X+2H2O中X含有1个Ag和1个S，则化学式是Ag2S，其中H2S中元素的化合价均没有发生变化；因此在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。

(4)反应As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O中氢元素的化合价未发生改变，锌元素化合价升高，As元素化合价降低，得到电子被还原，所以在上述反应中As2O3显示出来的性质是氧化性。【解析】Cl-+C1O-+2H+＝Cl2↑+H2OK2S、N2Ag2SD氧化性14、A:C【分析】【分析】

若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置；使用前需要检查是否漏水。

【详解】

容量瓶、分液漏斗带有活塞或瓶塞，需要检验是否漏水，故答案为：AC。三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

氨气的电子式：错误；17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、B【分析】【详解】

使品红溶液退色的无色有刺激性气味的气体也可能为氯气，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，若为CO2，则原溶液中存在或若为SO2，则原溶液中存在或题干说法错误。20、B【分析】【详解】

处于金属和非金属分界线附近的元素常作半导体，故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。22、A【分析】【详解】

过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，正确。四、推断题(共2题，共6分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO424、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4五、工业流程题(共1题，共6分)25、略

【分析】【分析】

软锰矿(主要成分为MnO2及少量的FeO、Al2O3和SiO2)用稀硫酸酸取，FeO、Al2O3被溶解，同时二氧化锰氧化亚铁离子及通入的二氧化硫，二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为二氧化硅，滤液含有：加入有机萃取剂，除去铁离子，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为氢氧化铝，滤液主要含有硫酸锰，加入碳酸钠溶液沉锰，碳酸锰与磷酸反应，净化得到[Mn(H2PO4)2•2H2O]；据此分析回答。

【详解】

(1)为了提高浸取率可采取的措施有：将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可)；二氧化锰被二氧化硫还原为锰离子，二氧化硫被二氧化锰氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式：SO2＋MnO2=＋Mn2＋；

(2)二氧化硅不溶，过滤，滤渣1为SiO2，该物质在生心生活中的应用作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)，调节水层的pH除去铝离子，滤渣2为Al(OH)3；

(3)检验Fe3+加入KSCN(硫氰化钾)或苯酚；

(4)①溶液中c()==mol/L<mol/L；则锰离子沉淀完全；

②“沉锰”过程中加入碳酸钠溶液与硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠溶液；故检验沉淀悬否洗涤干净的方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净；

(5)“沉锰”过程产生碳酸锰沉淀，加入磷酸反应产生马日夫盐晶体的化学方程式为MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑。【解析】将软锰矿粉碎、适当升高温度、适当增大酸的浓度、延长浸取时间等(合理即可)SO2＋MnO2=＋Mn2＋SiO2作光导纤维、耐高温材料、玻璃、光学仪器等(合理即可)Al(OH)3KSCN(硫氰化钾)或苯酚是取少量最后一次洗涤液于试管中，加入适量盐酸和氯化钡溶液，若无明显现象则沉淀已洗净MnCO3＋2H3PO4＋H2O=Mn(H2PO4)2·2H2O＋CO2↑六、结构与性质(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为氧气为氧化剂，得到4e-，亚硫酸为还原剂，失去4e-，可用单线桥表示为

（2）钝化的实质是在Fe棒表面形成了一层致密的氧化膜，可通过探究Fe棒表面是否有氧化膜来判断Fe是钝化还是未反应，将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出则未发生反应；

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的原理为Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；

（4）用CO还原SO2，产物为S单质和二氧化碳，原理为SO2+2COS+2CO2；

（5）对比两个实验原理，可知方法一与方法二相比，其优点是节省原料、硫酸用量少、无污染等。【解析】===2H2SO4无明显现象有紫红色物质析出Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2COS+2CO2节省原料、硫酸用量少、、无污染(写出一条即可)27、略

【分析】【分析】

对照周期表，各元素分别为A-H、B-Si、C.D-N、G-Al、J-S。A为H2、D为N2、G为Al，甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，戊为Al(OH)3。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子，丁为N2H4。

【详解】

(1)26号元素Fe位于第四周期，第八列，将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置元素J在长式元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族。故答案为：三；ⅥA；

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物SiO2、CO2中，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，熔点更高的是SiO2(用化学式表示)，原因CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高。故答案为：SiO2；CO2熔化破坏范德华力，SiO2熔化破坏共价键，范德华力弱于共价键，故SiO2熔点高；

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子H2CO3为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，C形成四个共价键，O形成两个共价键，该分子的结构式J为S，和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物S2Cl2，最外层均达到8电子的稳定结构，两个硫原子间形成一个共价键，S与Cl间形成一个共价键，该化合物的电子式为氯的电负性强，硫和氯元素形成的共用电子对偏向于Cl(填元素符号)。故答案为：Cl；

(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，A为H2、D为N2、G为Al，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。甲为AlN、乙为Al2O3、丙为NH3。戊是一种