2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列关于过滤的说法正确的是（）A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤速度B.过滤时玻璃棒可以斜靠在滤纸任意一边C.过滤时漏斗下端管口要放在烧杯中间D.过滤后，发现滤液仍然浑浊，应再次过滤2、欲在实验室中制取某气体，在选择制取和收集装置时可以不考虑的因素是（）A.所有反应物的状态B.反应条件C.气体的密度D.气体的颜色3、人类生产生活与化学有着密切的联系，下列处理或做法不可行的是（）A.在燃煤中加石灰石来脱硫B.用明矾来净水C.鼓励汽车使用含铅汽油D.含氟牙膏可以用来预防龋齿4、2014年3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22-28日是第二十七届“中国水周”．联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（WaterandEnergy）．下列跟水有关的变化中一定发生了化学变化的是（）A.水沸腾B.太阳能光解水制氢气C.海水晒盐D.水溶液降温结晶5、溶洞中常发生反应：CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，该反应属于（）A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)6、根据下列图示中的实验得出的结论，其中正确的是（）A.

实验既可以说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的B.

实验既可以说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.

实验既可以说明水由氢元素和氧元素组成，又说明了反应前后参与反应的元素种类没有发生变化D.

实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性7、根据你掌握的知识判断，下列说法不正确的是（）A.用氢氧化钠溶液乳化除去试管内壁的油脂B.发酵后的面团中加入纯碱，会使做出的馒头松软可口C.过量施用化肥不会导致江河湖泊水体富营养化D.搬运易燃物和易爆物时，要轻拿轻放避免撞击8、安全生活离不开化学．下列说法错误的是（）A.用甲醛水溶液浸泡过的水产品可以食用B.工业用盐亚硝酸钠不能用于烹调C.长期使用铝制餐具对人体无害D.发现煤气泄漏，应立即关闭阀门、打开门窗9、根据如图溶解度曲线，判断下列说法，其中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}的溶解度小于rm{B}的溶解度B.rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}饱和溶液中含rm{A}rm{B}两物质的质量相等C.rm{t_{3}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙隆忙}时，都会析出晶体D.当rm{A}中含少量rm{B}时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯rm{A}10、分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B.燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C.通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D.分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子11、物质在”空气或氧气中”发生变化，下列叙述不正确的是（）A.生石灰堆放久了变质与02、C02有关B.细铁丝能否燃烧与O2浓度和温度有关C.氢氧化钠潮解与水蒸气、二氧化碳有关D.食品放置时间久了变质与氧气、温度有关12、下列方案合理的是（）A.验证碱能与酸反应：将H2SO4溶液滴入Cu（OH）2中B.检验氧气是否集满：将带火星木条伸到集气瓶口，观察是否木条是否复燃C.验证质量守恒定律：敞口试管中将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量D.鉴别H2、CH4、CO三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、标出下列化学式中划线元素的化合价．

Cl2____NaClO2____NaClO3____Fe____FeCl2____FeCl3____．14、化学实验操作的“先”与“后”；对化学实验结果；师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

（1）给试管中的药品加热，必须先____；然后用酒精灯的外焰固定加热．

（2）点燃可燃性气体（如H2等）时，都要先____，后点燃．15、某课外小组；用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲；乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．

。烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物甲75.0g12g82.6g乙75.0g16.0g86.6g丙95.0g12g102.6g若甲；乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应；请回答下列问题．

（1）____同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．

（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）____．

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量？16、写出下图所示化学仪器的名称；并选一个说说它的用途．

____________．17、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂；它是一种淡黄色粉末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是。

2Na2O2+2CO2═O2+2X，则Na2O2中氧元素化合价为____，X的化学式为____．评卷人得分四、探究题(共3题，共24分)18、rm{CaCO_{3}}在生产生活中有广泛的用途．

rm{(1)}煅烧石灰石可制得活性rm{CaO}反应的化学方程式为______rm{.}为测定不同煅烧温度对rm{CaO}活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于rm{800隆忙}rm{900隆忙}和rm{1000隆忙}条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图rm{1}所示rm{.}可知：rm{CaO}与水反应会______热量rm{(}填“放出”或“吸收”rm{)}上述温度中，______rm{隆忙}煅烧所得rm{CaO}活性最高rm{.}要得出正确结论；煅烧时还需控制的条件是______．

rm{(2)}以电石渣rm{[}主要成分为rm{Ca(OH)_{2}}还含有少量rm{MgO}等杂质rm{]}为原料制备高纯rm{CaCO_{3}}的流程如下：

rm{垄脵}如图为rm{NH_{4}Cl}浓度对钙、镁浸出率的影响rm{(}浸出率rm{=dfrac{{陆酶脠毛脠脺脪潞碌脛脛鲁脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴}}{{脭颅鹿脤脤氓脰脨赂脙脭陋脣脴碌脛脳脺脰脢脕驴}}隆脕100%).}可知：较适宜的rm{=dfrac

{{陆酶脠毛脠脺脪潞碌脛脛鲁脭陋脣脴碌脛脰脢脕驴}}{{脭颅鹿脤脤氓脰脨赂脙脭陋脣脴碌脛脳脺脰脢脕驴}}隆脕100%).}溶液的质量分数为______；浸取时主要反应的化学方程式为______．

rm{NH_{4}Cl}流程中虚线内部分若改用______溶液rm{垄脷}填化学式rm{(}可一步得到与原流程完全相同的生成物．

rm{)}流程中虚线内部若改用rm{垄脹}溶液，也能得到高纯rm{Na_{2}CO_{3}}试从生物的角度分析原流程的优点：

rm{CaCO_{3}}可循环利用；rm{a.NH_{3}}．______．

rm{b}19、根据如图所示列举的初中常见的装置图；回答下列问题：

rm{(1)}标号为rm{垄脵}的仪器的名称是______；盛放红磷的仪器的名称是______．

rm{(2)}实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净氧气的文字表达式是：______，他应选择上述装置中的______和______rm{(}填字母rm{)}进行组装．

rm{(3)}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应该选择的发生装置是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}用rm{C}装置收集氧气后；验满的方法是______．

rm{(5)}空气中氧气含量测定的实验装置如图rm{F}所示rm{.}该实验进行时的主要现象为：______；下列有关此实验的说法正确的是rm{(}填字母rm{)}______．

A.实验中的红磷越多；水位上升越高。

B.燃烧匙中的红磷不可以换成硫和木炭。

C.选用足量红磷进行实验是为了耗尽集气瓶内氧气。

D.本实验可以证明空气含有rm{N_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}和稀有气体．20、同学们为研究分子运动；做了如下三个实验。

rm{(1)}实验rm{1}从微观角度解释品红在热水中扩散速度快，其原因是______。

rm{(2)}实验rm{2}实验现象是______，实验结论是______。

rm{(3)}实验rm{3}放置一段时间后，电子秤示数变化是______，从微观角度解释其原因是______。评卷人得分五、科普阅读题(共4题，共24分)21、（2014秋•南充期末）如图是ABC三物质的溶解曲线图。

（1）M点表示的含义____

（2）t3℃时，A物质饱和溶液中溶质溶剂与溶液的质量比____

（3）t3℃时，A、B、C的溶解度大小____，t2℃时，A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，t2℃时A物质的溶解度为____

（4）要使t2℃，C的饱和溶液变成不饱和其方法是____（写一种），若A溶液中混有少量B，要提纯A方法是____

（5）t3℃时，向100g水中加入60gA，则A溶液中溶质质量分数为____

（6）等质量的AB饱和溶液温度从t3℃降到t2℃，析出晶体较多的是____

（7）t2℃时，A．B．C三种饱和溶液升温到t3℃时，A．B．C三种溶液溶质质量分数大小____

A．B．C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，A．B．C三溶液的溶质质量分数的大小____．22、（2006•威海）人类对原子结构的认识是逐渐深入的．1808年；英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子是以简单的整数比相结合．

1897年；英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由更小的粒子构成的．

1911年英国科学家卢瑟福做了一个实验：用一束质量比电子大很多的带正电的高速运动的α粒子轰击金箔；结果是大多数．粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，还有极少数的α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成．

根据以上材料；请回答：

（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照目前初中阶段你学的原子结构的理论，你认为道尔顿的原子论存在的缺陷是____；

汤姆生原子结构模型的缺陷是____．

（2）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是____．

A．原子核体积很小B．原子核质量较大C．原子核带有正电D．核外电子带有负电。

（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？____．23、2003年3月，美英联军空袭伊拉克的发电厂时使用了一种“石墨炸弹”．这种炸弹爆炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上，使设备短路而停电．石墨纤维能使设备短路的原因是____．美英联军准备使用的还有一种“油气炸弹”．这种炸弹爆炸时首先释放出大量可燃性气体，然后将可燃性气体引爆．这时，躲在防护工棚里的人即使不被炸死，也会因窒息而死，其原因是____．24、阅读下列材料：

材料1.2006年5月27日；央视《焦点访谈》栏日报道了“齐二药假药事件调查”．

由于“齐二药”管理混乱；购进了假药，化验员又错误地将“二甘醇”当做“丙二醇”

使用；截止到5月22号，该厂生产的“亮菌甲素注射液”已造成9人死亡．

材料2．丙二醇与二甘醇比较：。丙二醇二甘醇化学式C3H8O2C4H10O3性质无色；无臭味、有吸水性的粘稠状液体；微甜，易燃，熔点27℃；

适量接触或服用对人体没有伤害无色；有辛辣气味、有吸水性的油状液体；易燃，熔点-10.45℃

化学性质与丙二醇相似，但有毒市场价格医药级：100000元/吨6000/吨用途化工原料和易用辅料，可作为溶剂、保湿剂使用，在美容品中常可见．化工原料，主要作为工业溶剂，防冻剂．结合上述材料；回答下列问题：

（1）从元素组成和物质分类的角度看，丙二醇和二甘醇的相同点是____．

（2）根据材料2中的信息，作为一名检验员，你认为如何初步识别丙二醇和二甘醇？____．

（3）上面的事实说明；化学物质可以造福人类，但使用不当也会给人类带来危害．

针对齐二药假药事件，你认为采取哪些措施可以避免类似悲剧的再次发生？____．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】A；过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体；会使过滤失败；

B；过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸处；

C；过滤时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁；

D、发现滤液仍然浑浊，应再次过滤．【解析】【解答】解：A；过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体；会使过滤后的液体浑浊，使过滤失败，故错误；

B；过滤时玻璃棒要斜靠在三层滤纸处；故错误；

C；过滤时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁；故错误；

D；过滤后；发现滤液仍然浑浊，应再次过滤，是正确的．

故选D．2、D【分析】【分析】从实验室中制取某气体，发生装置的选择取决于反应条件和反应物的状态；收集装置的选择取决于制取的气体的水溶性和密度去分析解答．【解析】【解答】解：实验室中制取某气体，发生装置的选择取决于反应条件和反应物的状态；收集装置的选择取决于制取的气体的水溶性和密度；与气体的颜色无关；故答案为：D．3、C【分析】解：A；在燃煤中加石灰石来脱硫；

B；用明矾来净水；

C；不能鼓励汽车使用含铅汽油；因为含铅汽油燃烧时生成的物质对环境污染比单纯的汽油燃烧更明显；

D；含氟牙膏可以用来预防龋齿。

故选：C。

A；在煤中加入石灰石；能够和煤燃烧时生成的二氧化硫反应，从而达到脱硫的目的；

B；明矾能够吸附水中的悬浮物；从而达到净化水的目的；

C；含铅汽油燃烧时；生成的铅的化合物能够污染环境；

D；含氟牙膏对牙齿具有保护作用．

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．【解析】C4、B【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：A；水的沸腾过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

B；太阳能光解水制氢气的过程中有新物质氢气生成；属于化学变化．

C；海水晒盐是利用阳光和风力使海水中的水分蒸发；没有新物质生成，属于物理变化．

D；水溶液降温结晶过程只是状态发生了变化；没有新物质生成，属于物理变化．

故选：B．5、C【分析】【分析】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，因此CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）属于化合反应．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应．【解析】【解答】解：A；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；故选项错误；

B；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；故选项错误；

C、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一，因此CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）属于化合反应；故选项正确；

D；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应；故选项错误；

故选C二、多选题(共7题，共14分)6、BC【分析】【分析】题中所涉及的四个实验都是我们比较熟悉的性质实验，通过这些性质实验可以得到什么结论，是本题要求我们重新审视和分析的．【解析】【解答】解：A；甲烷的燃烧；冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证．题中叙述的结论不正确；

B；蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧；而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大．结论正确；

C；电解水得到氢气和氧气；说明了水由H、O所组成，又说明了反应前后参与反应的元素种类没有发生变化．结论正确；

D；向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖；振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识．实验不能得出所述结论．

故选BC．7、AC【分析】

A；氢氧化钠与油脂发生的是化学反应；而不是乳化作用，故A错误；

B；发酵后的面团中加入纯碱；纯碱能和酸反应生成二氧化碳，会使做出的馒头松软可口，故B正确；

C；过量施用化肥会导致江河湖泊水体富营养化；故C错误；

D；搬运易燃物和易爆物时；要轻拿轻放避免撞击，防止发生爆炸，故D正确；

故选AC．

【解析】【答案】A；氢氧化钠能与油脂发生的是化学反应；

B；纯碱能和酸反应生成气体；

C；化肥中含有大量的营养元素；进入江河湖泊会污染水源；

D；易燃物和易爆物受到撞击会发生爆炸．

8、AC【分析】

A；甲醛有毒；能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故A错误；

B；亚硝酸钠有毒；不能食用，故B正确；

C；长期食用铝；会产生铝中毒，故C错误；

D；关闭阀门可以清除可燃物；打开门窗可以冲淡煤气的浓度，故D正确；

故选A；C．

【解析】【答案】A；根据甲醛可破坏蛋白质的结构性质考虑判断；

B；根据亚硝酸盐有毒去判断；

C；根据铝元素对人体的危害进行分析；

D；根据灭火的原理进行分析．

9、BC【分析】解：rm{A}rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}的溶解度小于rm{B}的溶解度；该选项说法正确；

B、rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}和rm{B}的溶解度相等，如果饱和溶液质量相等，则rm{A}rm{B}饱和溶液中含rm{A}rm{B}两物质的质量相等，如果饱和溶液质量不相等，则rm{A}rm{B}饱和溶液中含rm{A}rm{B}两物质的质量不相等；该选项说法不正确；

C、rm{A}的溶解度随着温度降低而减小，rm{B}的溶解度随着温度降低而增大，rm{t_{3}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的饱和溶液降温至rm{t_{2}隆忙隆忙}时，rm{A}会析出晶体，rm{B}不能析出晶体；该选项说法不正确；

D、rm{A}的溶解度受温度变化影响较大，rm{B}的溶解度受温度变化影响较小，当rm{A}中含少量rm{B}时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯rm{A}该选项说法正确．

故选：rm{BC}．

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；

根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化；物质的溶解度变化情况；

一种物质的溶解度受温度变化影响较大；一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶的方法分离．

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．【解析】rm{BC}10、AD【分析】【分析】A；显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；

B；有发光、放热现象的不一定是燃烧；

C；由铵根离子和酸根离子组成的化合物属于盐；

D、不显电性的粒子不一定是分子或原子．【解析】【解答】解：A；碱性溶液能使酚酞试液变红；滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确；

B；燃烧都伴随着发光、放热；但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，例如电灯通电时发光，放热，不是燃烧，该选项说法不正确；

C；盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的；硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，该选项说法不正确；

D；分子、原子都是不显电性的粒子；但不显电性的粒子不一定是分子或原子，例如中子不显电性，该选项说法正确．

故选：AD．11、AC【分析】

A；生成灰氧化钙能吸收空气中的水变成氢氧化钙；氢氧化钙继续与空气中二氧化碳作用形成碳酸钙；这一过程中与氧气无关；故A不正确；

B、可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点，因此，细铁丝能否燃烧与O2浓度和温度有关；故B正确；

C；氢氧化钠潮解是指氢氧化钠吸收空气中水分而在其表面形成溶液的过程；该过程中与二氧化碳无关；故C不正确；

D；食品久置变质是在一定温度下食物与氧气发生缓慢氧化的结果；因此，食品放置时间久了变质与氧气、温度有关；故D正确；

故选AC．

【解析】【答案】A；生石灰为氧化钙的俗称；能与水发生反应生成氢氧化钙，不能与氧气反应；

B；燃烧需要满足三个条件：一是要有可燃物；二可燃物需要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点；

C；潮解；有些晶体物质自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成溶液的现象；

D；食物在空气中与氧气在一定条件下发生缓慢氧化而使食物出现变质．

12、AB【分析】【分析】A；根据氢氧化铜难溶于水；与硫酸反应生成硫酸铜和水，进行分析判断．

B；根据氧气的验满方法进行分析判断．

C；根据锌与稀硫酸反应生成氢气；进行分析判断．

D、区别三种无色气体，要根据三种气体性质差的别，设计的方案能出现三种明显不同的实验现象，才能鉴别三种气体．【解析】【解答】解：A；氢氧化铜难溶于水；与硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，说明碱能与酸反应，故选项方案合理．

B；检验氧气是否收集满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，观察是否木条是否复燃，故选项方案合理．

C；锌与稀硫酸反应生成氢气；反应后氢气逸出，通过比较混合前后溶液的质量不能验证质量守恒定律，故选项方案不合理．

D；分别将燃着的木条伸入集气瓶内；三种气体均能燃烧，产生淡蓝色或蓝色火焰，不能鉴别，故选项方案不合理．

故选：AB．三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．【解析】【解答】解：根据单质中元素的化合价为零；氯气属于单质，故氯元素的化合价为0；

NaClO2：钠元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；

NaClO3：钠元素显+1价；氧元素显-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（-2）×3=0，解得y=+5；

根据单质中元素的化合价为零；铁属于单质，故铁元素的化合价为0；

FeCl2；氯元素显-1价，设铁元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得m+（-1）×2=0，则m=+2；

FeCl3；氯元素显-1价，设铁元素的化合价是n，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得n+（-1）×3=0，则n=+3；

故答案为：0；+3；+5；0；+2；+3．14、略

【分析】【分析】（1）根据给试管内的物品加热时；要先预热，以防试管受热不均匀造成试管破裂进行分析；

（2）根据可燃性气体和助燃性气体混合加热会发生爆炸进行分析．【解析】【解答】解：（1）给试管中的药品加热时；应该先要预热，然后固定在有药品的部位加热，以防炸裂试管，注意要外焰加热；

（2）可燃性气体和助燃性气体混合加热会发生爆炸，所以点燃可燃性气体（如H2等）时；都要先检验气体的纯度，后点燃．

案为：（1）使试管底部均匀受热；

（2）检验气体的纯度．15、甲83.3%【分析】【分析】（1）对比每组实验所产生二氧化碳的质量；可发现所得二氧化碳气体质量相等；据此，各位同学实验数据，判断盐酸与大理石恰好完全反应时稀盐酸与大理石的质量关系；

（2）利用甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应时所得数据；由质量守恒定律计算出反应生成二氧化碳的质量；利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算反应消耗碳酸钙的质量，碳酸钙质量与大理石样品质量的比可计算大理石中碳酸钙的质量分数．

（3）根据二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算生成的氯化钙的质量．【解析】【解答】解：（1）由甲；丙两同学的实验数据；产生4.4g二氧化碳需要12g大理石完全反应；由甲、乙两同学的实验数据，产生4.4g二氧化碳需要75.0g-25.0g=50.0g稀盐酸完全反应；由此可判断，甲同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应；

故答案为：甲；

（2）设参加反应的大理石的质量为x；生成的氯化钙的质量为y

生成二氧化碳的质量=75.0g+12g-82.6g=4.4g

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10011144

xy4.4g

x=10g

y=11.1g

大理石中碳酸钙的质量分数=100%≈83.3%

答案：

（1）甲；

（2）83.3%；

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为11.1g．16、略

【分析】解：图中仪器从左到右分别是胶头滴管；铁架台、集气瓶、烧杯．胶头滴管；常用于吸取和滴加少量液体；铁架台，常用于固定和支持各种仪器，一般在加热，过滤或蒸发时使用；集气瓶，常用于收集和贮存气体；烧杯，常用于溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂．

故答案为：胶头滴管；铁架台、集气瓶、烧杯；胶头滴管；常用于吸取和滴加少量液体．

据常用仪器的用途和名称分析解答．

熟记常见仪器的名称和作用是解题的关键．【解析】胶头滴管、铁架台、集气瓶、烧杯；胶头滴管，常用于吸取和滴加少量液体17、略

【分析】

在Na2O2中Na元素的化合价为+1价；

设O元素的化合价为x；

根据化合物中正负化合价的代数和为0；则。

（+1）×2+x×2=0；解得x=-1；

在2Na2O2+2CO2═O2+2X中；

根据质量守恒定律可知；反应前后元素种类；原子个数和种类相等；

反应前共4个Na原子；2个C原子、8个O原子；

反应后有氧气生成；

则X中应共含有4个Na原子；2个C原子、6个O原子；

又X的化学计量数为2，则X的化学式为Na2CO3；

故答案为：-1；Na2CO3．

【解析】【答案】根据常见元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来计算过氧化钠中氧元素的花合计；再利用化学反应方程式和质量守恒定律来推断X的化学式．

四、探究题(共3题，共24分)18、略

【分析】解：rm{(1)}碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}时所得rm{900隆忙}活性最高；要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是煅烧时的时间；

rm{CaO}通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的rm{(2)垄脵}溶液的质量分数为rm{NH_{4}Cl}氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反应的化学方程式为：rm{10%}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虚线内部分若改用rm{垄脷}溶液；

rm{NH_{4}HCO_{3}}流程中虚线内部若改用rm{垄脹}溶液，也能得到高纯rm{Na_{2}CO_{3}}除了氨气可以循环使用，rm{CaCO_{3}}可以循环使用．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}放出，rm{NH_{4}Cl}煅烧时的时间；

rm{(1)CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}rm{900}

rm{(2)垄脵10%}

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}可以循环使用．

rm{垄脷NH_{4}HCO_{3}}根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，依据图中的数据分析氧化钙的活性，和控制变量法的正确操作方法进行分析；

rm{垄脹NH_{4}Cl}根据图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数进行分析；

rm{(1)}根据图中的流程分析可知；碳酸氢铵和氨水；二氧化碳所起的作用是相同的进行分析；

rm{(2)垄脵}根据反应流程中各物质的反应进行分析．

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答．rm{垄脷}【解析】rm{CaCO_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}放出；rm{CaCO_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{}}{;}CaO+CO_{2}隆眉}煅烧时的时间；rm{900}rm{10%}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}rm{NH_{4}HCO_{3}}可以循环使用rm{NH_{4}Cl}19、长颈漏斗燃烧匙高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气AEB把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满红磷燃烧，产生大量白烟，放热，烧杯内的水进入集气，约占集气瓶体积的C【分析】解：rm{(1)垄脵}仪器的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；盛放红磷的仪器的名称是燃烧匙；

rm{(2)}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}二氧化锰rm{+}氧气；属于固体加热型，应该选用的发生装置是rm{+}氧气不易溶于水，用排水法收集的气体比较纯净，则收集装置为rm{A}故填：高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{E.}二氧化锰rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}氧气；rm{+}rm{+}

rm{A}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，属于固液常温型，应该选择的发生装置是rm{E}故填：rm{(3)}

rm{B.}用rm{B}装置收集氧气后，验满方法为把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满rm{(4)}故填：把带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明氧气已满；

rm{C}红磷燃烧；产生大量白烟，放热；测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数，所以：

A；由于空气中氧气的含量是一定的；当氧气完全反应后，再多的红磷也不和剩余的气体反应，水位就不会再上升，故A错误；

B；由于硫和木炭燃烧时；虽然也消耗空气中氧气但是生成了同是气体的二氧化硫和二氧化碳，导致了集气瓶内体积没有减小，烧杯内的水不会进入集气瓶，故B正确；

C、选用红磷是因为反应可以耗尽氧气，生成固态的rm{.}体积减小明显；故C正确；

D、本实验无法证明剩余的气体中含有rm{(5)}rm{P_{2}O_{5}}rm{N_{2}}和稀有气体；只能说明剩余的气体的体积及剩余的气体不和红磷反应；不溶于水，故D错误；

故填：氧气约占空气体积的五分之一；rm{O_{2}}．

答案：

rm{CO_{2}}长颈漏斗；燃烧匙；

rm{BC}高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{(1)}二氧化锰rm{(2)}氧气；rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}rm{+}

rm{+}

rm{A}把带火星的木条放在集气瓶口；若木条复燃，证明氧气已满；

rm{E}红磷燃烧，产生大量白烟，放热；烧杯内的水进入集气，约占集气瓶体积的rm{(3)B}rm{(4)}．

rm{(5)}熟记仪器的名称；

rm{dfrac{1}{5}}实验室用高锰酸钾制取氧气；属于固体加热型制取气体，据此确定发生装置；根据氧气的密度及溶解性，进行分析解答；

rm{BC}实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气；属于固液常温型，进行分析解答．

rm{(1)}根据氧气的验满方法进行分析解答；

rm{(2)}根据红磷燃烧产生大量白烟；以及测定空气中氧气含量的实验原理利用红磷燃烧消耗空气中的氧气，使左边集气瓶内气体体积变小，压强变小，从而在外部大气压的作用下使烧杯内的水进入集气瓶，通过测量进入集气瓶中水的量来确定空气中氧气的体积分数去分析解答．

本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．rm{(3)}【解析】长颈漏斗燃烧匙高锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{rightarrow}}锰酸钾rm{overset{{录脫脠脠}}{

rightarrow}}二氧化锰rm{+}氧气rm{+}rm{A}rm{E}把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满红磷燃烧，产生大量白烟，放热，烧杯内的水进入集气，约占集气瓶体积的rm{B}rm{dfrac{1}{5}}rm{C}20、（1）温度越高；分子获得能量运动速率加快。

（2）酚酞溶液由无色变成红色；浓氨水无明显变化；分子在不断运动。

（3）电子秤示数变小；水分子运动到空气中【分析】【分析】

本题考查分子和原子的性质。解答本题关键是熟悉分子的性质；并能灵活运用解决生活中实际问题。

【解答】

rm{(1)}实验rm{1}中水的温度不同加入等质量的品红时；比较品红扩散快慢，该实验目的是探究温度对分子运动速率的影响，温度越高分子获得能量多，运动速率加快；故答案为温度越高分子获得能量运动速率加快；

rm{(2)}浓氨水中氨分子在不断运动；运动到酚酞试液中，使酚酞试液变红色，故答案为：酚酞溶液由无色变成红色，浓氨水无明显变化；分子在不断运动；

rm{(3)}水分子在不断运动；不断向空气中扩散，所以从微粒的角度解释其原因是水分子运动到空气中，所以电子秤示数变小，故答案为电子秤示数变小；水分子运动到空气中。

【解析】rm{(1)}温度越高；分子获得能量运动速率加快。

rm{(2)}酚酞溶液由无色变成红色；浓氨水无明显变化；分子在不断运动。

rm{(3)}电子秤示数变小；水分子运动到空气中五、科普阅读题(共4题，共24分)21、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；溶液具有均一性，进而可分析饱和溶液中溶质；溶剂、溶液的质量比；

（3）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；并结合溶解度概念分析解答；

（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是加入溶剂或升温；并据AB的溶解度变化分析提纯物质的方法；

（5）据该温度下A的溶解度分析解答；

（6）等质量的饱和溶液降低相同的温度；溶解度变化大的析出晶体多；

（7）据溶解度曲线可知物质的溶解度随温度的变化，并结合饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．【解析】【解答】解：（1）M点在A溶解度曲线上，表示t3℃时M的溶解度是40g；

（2）t3℃时；A物质的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g的A，所以A物质的饱和溶液中溶质；溶剂与溶液的质量比为40g：100g：140g=2：5：7；

（3）t3℃时，A．B．C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C，t2℃时；A的饱和溶液蒸发20g水析出4g晶体，说明20g水中最多溶解4g的A，则100g水中最多溶解20g的A，溶解度为20g；

（4）C的溶解度随温度升高而减小，所以温度不变，要使t2℃时C的饱和溶液变成不饱和可采取加入水的方法；

A的溶解度受温度影响较大；B的溶解度受温度影响较小，所以若A溶液中混有少量B，要提纯A可采取降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；

（5）t3℃时A物质的溶解度为40g，所以向100g水中加入60gA最多溶解40g，则A溶液中溶质质量分数为×100%≈28.6%；

（