2025年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A.标准状况下，1mol氮气所含分子数为NAB.100g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为4NAC.常温常压下，42gC2H4和C3H6的混合气体含有的D.18gNH含有的电子数为10NA2、下列实验中，现象与对应的结论均正确的是。选项操作现象结论A向生石灰中滴加浓氨水，再用湿润的紫色石蕊试纸检验产生的气体试纸变红为碱性气体B晶体溶解于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液呈血红色原已变质C将浓盐酸和二氧化锰混合加热，产生的气体通入淀粉碘化钾试液中试液变蓝具有氧化性D将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有

A.AB.BC.CD.D3、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个电子B.2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为1.2mol/LC.0.1molCl2溶解在NaOH溶液中转移的电子数为0.1NAD.含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含NA个胶粒4、根据下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是。选项实验操作和现象实验结论A向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强B将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生非金属性：Cl＞SiC将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者生成气体，后者二氧化硅溶解二氧化硅为两性氧化物D向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D5、由下述实验现象，下列氯水对应结论不正确的是。实验装置试剂A现象①紫色石蕊溶液先变红后褪色②滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红溶液变红③NaHCO3溶液产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体④HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀产生白色沉淀

A.①氯水具有酸性和漂白性B.②氯水具有还原性C.③氯水中含有H+D.④氯水中含有Cl－6、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl-S-S-Cl，它易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓，对该反应的说法正确的是A.HCl是还原产物B.S2Cl2作氧化剂，水作还原剂C.若有1molSO2生成，则反应转移3NA个电子D.若有1molS2Cl2发生反应，则产生标准状况下体积为11.2L的气体7、甲、乙两烧杯中各盛有1L3mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为A.54gB.36gC.27gD.18g8、下列实验现象与实验操作不相匹配的是。

。

实验操作。

实验现象。

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置。

溶液的紫色逐渐褪去；静置后溶液分层。

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶。

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生。

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸。

有刺激性气味气体产生；溶液变浑浊。

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉；充分振荡后加1滴KSCN溶液。

黄色逐渐消失；加KSCN后溶液颜色不变。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、下列离子方程式的书写正确的是A.铝遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑B.次氯酸钙溶液中通入过量CO2：ClO-+H2O+CO2=HClO+C.氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.印刷电路板原理：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10、将一定量的KHCO3和K2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为1.12L(标准状况)。反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应生成正盐，同时产生3.36LCO2(标准状况)。则下列说法正确的是（）A.盐酸的物质的量浓度为0.75mol/LB.盐酸的物质的量浓度为1.5mol/LC.原混合物中KHCO3的质量为10.0gD.原混合物中K2CO3的质量20.7g11、将浓盐酸滴入KMnO4溶液中，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，反应后变为无色的Bi3+。下列说法正确的是A.滴加盐酸时，HC1是还原剂，Cl2是氧化产物B.已知Bi为第VA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.8NAD.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl212、下列离子方程式正确的是A.把金属Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2++SO=Cu+2Na2++SOB.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OC.向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-13、下列说法正确的是（）A.钠在溶液中可置换出铁B.铁在溶液中可置换出铜C.常温下Fe不与H2O反应D.Fe比Al活泼14、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A.常温常压下，18gH2O含有的原子总数目为2NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数目为NAC.1molNa在O2中完全燃烧失去的电子数目为NAD.1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为NA评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、I.现有下列八种物质；①食盐晶体：②乙醇：③Cu；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧CO2

(1)以上物质属于非电解质的是_____(填序号；下同)，可以导电的是_______。

(2)写出④溶于水时的电离方程式________。

II.已知如下反应，回答下列问题：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O

(1)用双线桥在方程式中标出电子转移的的方向和数目：_________

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____；氧化产物是____(填化学式)。

(3)当反应消耗3molNaOH时，转移的电子的数目为______。16、自门捷列夫发现元素周期律以来；人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：+=+3得到。该元素在周期表中的位置是_______，其质子数为_______，与互为_______。

(2)元素N的一种氢化物为N2H4，写出该化合物分子的电子式_______。该分子内存在的共价键类型有_______。

(3)与元素N同族的另一元素P能呈现多种化合价，其中最高价含氧酸的酸酐是_______，+3价含氧酸的分子式为_______。

(4)已知非金属性比较：S>P，请从原子结构的角度解释：_______，第三周期元素的简单离子中半径最小的是_______

(5)铍、铝二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合的化学方程式_______。17、回答下列问题。

(1)为什么说毒品祸害之大，甚于洪水猛兽？请参考下列提示回答。___________

个人方面：毒品损害身体；对肝；肾和脑损害尤其大，使人无力工作；毒品会改变人的性格，使人无心工作。

家庭方面：吸毒者除对毒品外；对家人及家事都不感兴趣；为了买毒品不停地搜刮金钱，使家庭贫困，甚至解体。

社会方面：贩毒者铤而走险；危害社会；吸毒注射器共用，传播疾病。

(2)请你设计一幅说明毒品危害的宣传画，并与同学交流。___________18、微生物对人类有着各种各样的用途；现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石；矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

试回答下列问题：

（1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：___________________；

（2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是_______________________；相应的化学方程式为：___________________________；

（3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。__________________________。19、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系为核电荷数，Y为元素的有关性质把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的横线中：

(1)第VIA族元素的最外层电子数是______

(2)第三周期元素的最高化合价是______

(3)的离子半径是______．20、甲同学配制50mL3.6mol/L的稀硫酸。若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_______mL；所选用容量瓶的规格为_______mL。21、现有部分短周期元素的原子结构如下表：

。元素符号。

元素原子结构。

X

原子结构示意图为

Y

最外层电子数是次外层电子数的2倍。

Z

原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为

（1）写出X的元素符号：________,元素Y的最简单氢化物的化学式为_________。

（2）Z元素原子的质量数为_______。

（3）X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________________22、铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。提取铀涉及的反应为：UF4+2MgU+2MgF2。在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1molMg，则生成U______mol。23、完成下列各题：

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水（离子方程式）______________。

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应（离子方程式）_______________。

(3)氯化铵与氢氧化钠共热（化学方程式）_____________。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液（离子方程式）__________________。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)24、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误25、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误26、乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、实验题(共3题，共6分)27、实验室需要0.2mol/LCuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO4•5H2O)②4mol/LCuSO4溶液。

(1)无论采用何种试剂进行配制；实验必须用到的玻璃仪器除烧杯；玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是__。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为__g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取__mL4mol/LCuSO4溶液。

(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释；冷却至室温。

②用量筒量取一定体积4mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中。

③计算所需4mol/L硫酸铜溶液的体积。

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶。

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容。

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑦将溶液转移入容量瓶。

其中正确的操作顺序为：___。

(4)溶解；冷却。该步实验中需要使用玻璃棒；其作用是__。

(5)转移；洗涤。溶液转移后要洗涤烧杯2～3次；其目的是__。

(6)某同学实际配制的CuSO4溶液的浓度为0.18mol/L；其原因可能是__(填字母).

A.量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液。

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液。

C.转移时有溶液溅出。

D.定容时俯视刻度线28、实验室常用的几种气体发生装置如图A；B、C所示：

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气，应选择____装置，检验该装置气密性的操作方法是_________________。

（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是____（填序号；下同）。

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应。

（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的____。

①CO2②H2③Cl2

Ⅰ.写出A装置中反应的离子方程式___________________________。

Ⅱ.D装置中小烧杯中应盛放____，目的是_________________。

Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_________________。29、2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气(Cl2)是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为__________(填____)；

(2)实验室欲配制6.00mol/L的食盐水90mL；回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________g。

②可供选择的仪器有：a玻璃棒b烧瓶c烧杯d胶头滴管e试管f托盘天平、砝码h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______(填字母)，还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤如图所示，请你将正确的顺序排出来__(填字母)。

④定容的正确操作是________。

⑤下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是_________。

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯B．容量瓶中原来有少量蒸馏水。

C．定容时，俯视刻度线D．称量氯化钠固体时左码右物评卷人得分六、有机推断题(共3题，共27分)30、下表是元素周期表的一部分；回答下列有关问题：

(1)写出⑥的元素符号：____________，画出的原子结构示意图________________；

(2)写出③的单质在空气中燃烧后的产物与二氧化碳反应的化学方程式：___________________________________；该反应每生成1mol气体转移_______个电子。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________________，碱性最强的是___________________，呈两性的氢氧化物是___________________；

(4)写出单质③在空气中燃烧生成产物的电子式___________________；

(5)用电子式表示出④的氯化物的形成过程_____________________________________；

(6)写出实验室制取⑧的单质的化学方程式___________________________________。31、某强酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种；取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下。

（1）步骤①中生成气体的离子方程式：________________________。

（2）步骤②生成沉淀Ⅰ的离子方程式：________________________。

（3）一般用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在______离子，请写出涉及的离子方程式：__________________；请设计实验，检验溶液中是否存在__________________。

（4）溶液中______（填“含”或“不含”）______（若填不含；则不需计算）

（5）通过上述实验，溶液中除外，一定存在的离子是____________；一定不存在的离子是____________。

（6）若测得溶液中则溶液中______32、和代表原子序数依次增大的四种短周期元素；它们满足以下条件：

①元素周期表中，与相邻，与也相邻；

②和三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请回答下列问题。

（1）和三种元素是否位于同一周期？______（填“是”或“否”），理由是______。

（2）是______（填元素符号，下同），是______，是______。

（3）和可组成一种化合物，其中各元素原子个数之比为写出该化合物的名称及化学式：______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．标准状况下，氦气所含分子数为故A正确；

B．质量分数为98%的浓硫酸中，硫酸的物质的量为水的物质的量为氧原子的物质的量为氧原子的数目为故B错误；

C．和的最简式均为的物质的量为氢原子的物质的量为数目为故C正确；

D．1个中含有10个电子，的物质的量为所含电子的物质的量为电子数为故D正确；

故答案为B。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气使石蕊试纸变蓝；A项错误；

B．中加入硫酸后，溶液中的会将氧化为不能说明原物质变质，B项错误；

C．通入淀粉碘化钾试液中生成了单质碘使试液变蓝，说明具有氧化性；C项正确；

D．能使石灰水变浑浊的气体有和因此原溶液中可能含有D项错误；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．22.4L(标准状况)氮气的物质的量是1mol，1分子氮气含有14个电子，则其中含有14NA个电子；A错误；

B．2L0.3mol/L的K2SO4溶液中K+浓度为0.3mol/L×2＝0.6mol/L；B错误；

C．0.1molCl2溶解在NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，1分子氯气转移1个电子，因此转移的电子数为0.1NA；C正确；

D．胶粒是分子的集合体，所以含1molFeCl3的溶液水解生成的胶体含胶粒的个数小于NA个；D错误；

答案选C。4、A【分析】【详解】

A．向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，发生反应Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，反应原理为强酸制弱酸，则H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强；A正确；

B．将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，则酸性HCl＞H2SiO3；HCl为无氧酸，无氧酸的酸性与非金属性不成正比关系，则不能得出结论：非金属性Cl＞Si，B不正确；

C．将二氧化硅分别与氢氟酸溶液和氢氧化钠溶液反应，前者发生反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，没有盐生成，SiO2不表现出碱性；后者二氧化硅溶解表现出酸性，所以不能说明二氧化硅为两性氧化物，C不正确；

D．向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，此沉淀可能为BaSO3，可能为BaSO4，则气体X可能具有强氧化性，也可能具有碱性(NH3)；D不正确；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．向紫色石蕊溶液中滴加氯水；溶液变红，说明氯水显酸性，然后褪色，说明氯水具有漂白性，能说明氯水具有酸性和漂白性，故A正确；

B．将氯水滴加到含KSCN的FeCl2溶液；溶液变红，说明氯水能够将亚铁离子氧化为铁离子，说明氯水具有氧化性，不能说明氯水具有还原性，故B错误；

C．氯水能与碳酸氢钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，说明氯水显酸性，能说明氯水中含有H+；故C正确；

D．氯水与HNO3酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，该白色沉淀是氯离子与银离子反应得到AgCl，说明氯水中含有Cl-；故D正确；

故选B。

【点睛】

解答本题的关键是知道氯水中含有的微粒和微粒的性质，氯水溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸为强酸，次氯酸为弱酸，溶液中含有H+、Cl-、氯气、HClO等。6、C【分析】【分析】

由结构式Cl-S-S-Cl可知；S为+1价；Cl为-1价，据此回答；

【详解】

A．反应中氯元素化合价不变；HCl不是还原产物，S是还原产物，A错误；

B．S元素化合价既升高又降低、S2Cl2既作氧化剂又作还原剂；B错误；

C．反应中只有S元素化合价发生变化，+1价升高到+4是氧化反应、升3价。则有1个SO2生成，转移3个电子，则：若有1molSO2生成，反应转移3NA个电子；C正确；

D．由化学方程式知：2molS2Cl2发生反应，产生4molHCl和1molSO2，则若有1molS2Cl2发生反应；则产生标准状况下体积为2.5mol×22.4L/mol=56L的气体，D错误；

答案选C。7、A【分析】【详解】

甲、乙两烧杯中各盛有1L3mol·L−1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则为说明对盐酸来说，盐酸反应完，金属铝有剩余，对NaOH溶液来说，金属铝反应完，NaOH溶液有剩余，则6HCl—3H2，因此生成氢气物质的量为n(H2)=n(HCl)=×1L×3mol·L−1=1.5mol，则NaOH溶液放出的氢气为3mol，再根据2Al—3H2，则消耗的铝的物质的量为2mol，也是加入铝粉的物质的量为2mol，则铝粉的质量为2mol×27g∙mol−1=54g；故答案为A。

综上所述，答案为A。8、A【分析】【详解】

A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子；则实验现象中不会出现分层，A项错误；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C；则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；

D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉；铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分振荡后，加1滴KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

答案选A。二、多选题(共6题，共12分)9、AB【分析】【详解】

A．铝遇NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；A正确；

B．次氯酸钙溶液中通入过量CO2，生成Ca(HCO3)2和HClO，离子方程式为：ClO-+H2O+CO2=HClO+B正确；

C．氯气通入水中，与水反应生成HCl和HClO(弱酸)，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；C不正确；

D．印刷电路板原理，是FeCl3将Cu氧化，生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；D不正确；

故选AB。10、BC【分析】【分析】

固体加热时发生由充分反应生成的气体可计算原混合物中KHCO3质量，反应后的固体中只有K2CO3，利用中生成的气体的体积来计算HCl的物质的量及碳酸钾的质量。

【详解】

设碳酸钾与盐酸恰好完全反应时消耗HCl物质的量为x，碳酸钾的质量为y，生成的二氧化碳的物质的量为：则则解得：x=0.3mol、y=20.7g，盐酸的物质的量浓度为：

标准状况下1.12L二氧化碳的物质的量为：设碳酸氢钾的质量为z，生成的碳酸钾的质量为m，则：解得：z=10.0g，m=6.9g，即原混合物中KHCO3的质量为10.0g，则原混合物中的K2CO3的质量为：20.7g−6.9g═13.8g；

答案选BC。11、AD【分析】【分析】

根据题意，发生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O；结合反应中元素的化合价变化及氧化性比较规律来解答。

【详解】

A.滴加盐酸时，生成氯气，Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，Cl2是氧化产物；故A正确；

B.Bi元素属于金属元素；Bi不具有较强的非金属性，故B错误；

C.若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子为0.1mol×(5−3)+0.1mol××(7−2)=0.4mol，即0.4NA；故C错误；

D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性为高锰酸钾的氧化性大于氯气，2Mn2++5BiO3-+14H+=2MnO4-+5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高锰酸钾，所以氧化性强弱顺序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2；故D正确；

故选：AD。12、CD【分析】【分析】

【详解】

略13、BC【分析】【详解】

A；钠是活泼金属；在溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以不能从溶液中置换出铁，故A错误；

B；根据金属活动顺序表；铁在溶液中可置换出铜，故B正确；

C、Fe在高温下与H2O蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；常温下，铁与水不发生反应(不考虑溶解的氧气的影响)，故C正确；

D；依据金属活动顺序表可知；Al比Fe活泼，故D错误；

故选BC。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意钠的性质非常活泼，与盐溶液反应时，是先与水反应，生成的氢氧化钠与盐反应。14、CD【分析】【详解】

A．常温常压下，18gH2O的物质的量为1mol，含有的原子总数目为3NA；A不正确；

B．标准状况下；四氯化碳呈液态，无法计算含有的分子数目，B不正确；

C．Na在O2中完全燃烧，1个Na失去1个电子，所以1molNa失去的电子数目为NA；C正确；

D．1L1mol·L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为1L×1mol·L-1×NAmol-1=NA；D正确；

故选CD。三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【详解】

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，②乙醇⑧CO2是化合物，乙醇和二氧化碳分子不导电，二这溶于水自身不能电离，故均为非电解质；能导电的物质，必须具有能自由移动的带电的微粒，金属③铜中存在能自由移动的带负电的电子能导电，⑤KNO3溶液⑥熔融的氢氧化钠中有能自由移动的正负离子；能导电；

故答案为：②⑧；③⑤⑥；

(2)④NaHSO4是强电解质溶于水完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：故答案为：

II.由反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O可知，碘单质在反应中部分化合价升高转化成NaIO3，碘单质做还原剂，NaIO3为氧化产物；部分碘单质化合价降低为NaI，碘单质做氧化剂，NaI为还原产物，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1；电子转移过程的双线桥表示为：由反应可知，6molNaOH反应时转移5mol电子，则3molNaOH反应时转移2.5mol电子，即2.5NA；

故答案为：5:1；NaIO3；2.5NA；【解析】②⑧③⑤⑥5:1NaIO32.5NA16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mc的原子序数为115，原子结构为位于第七周期第VA族；质子数为115，与质子数相同；中子数不同，互为同位素，故填第七周期第VA族；115、同位素；

(2)中H周围满足2电子稳定结构，N周围满足8电子结构，其电子式为其中N—H键为极性键，N—N键为非极性键，故填极性键和非极性键；

(3)P的最高价为+5，最高价含氧酸为其酸酐为其中+3价的含氧酸为故填

(4)S和P均位于第三周期，电子层数相同，核电荷数越多原子核对核外电子的束缚能力强，失电子能力变弱，非金属性强，故非金属性S>P；第三周期中形成的简单离子有其中均为10电子，其余为18电子，10电子离子半径小于18电子离子半径；对于离子而言，相同电子数的离子，原子序数越大半径越小，所以半径最小，故填S和P都有三个电子层，但是S的原子半径更小，核电荷数更大，核对电子的束缚力更大，所以得电子能力更强，非金属性更强、

(5)根据题意，BeCl2溶液与Na2BeO2的水溶液混合反应生成氢氧化铍沉淀，其反应为故填【解析】第七周期ⅤA族115同位素极性键和非极性键P2O5H3PO3S和P都有三个电子层，但是S的原子半径更小，核电荷数更大，核对电子的束缚力更大，所以得电子能力更强，非金属性更强。Al3+BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓17、略

【分析】(1)

根据提示；毒品无论是对个人身体健康；家庭和睦关系，还是对社会安全都存在着极大的不利影响，不仅个人健康损害，家庭支离破碎，更会对社会造成危险，违法犯罪，伤人害己，因此毒品祸害之大，甚于洪水猛兽。

(2)

结合毒品的危害；我们要拒绝毒品，因此设计宣传画如下：

【解析】(1)毒品无论是对个人身体健康；家庭和睦关系；还是对社会安全都存在着极大的不利影响，不仅个人健康损害，家庭支离破碎，更会对社会造成危险，违法犯罪，伤人害己。

(2)18、略

【分析】【分析】

(1)细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜；

(2)铁能和铜离子发生置换反应生成铜；

(3)根据其产物性质和特点；成本、效益方面分析。

【详解】

(1)微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石；把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜，据此可知，细菌在该反应中既不是反应物也不是生成物，而作催化剂，起催化作用，故答案为催化作用；

(2)铁和硫酸铜发生置换反应而生成铜，所以从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来，反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故答案为向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

(3)普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体，烟尘或二氧化硫气体会污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，且反应过程中不产生烟尘和二氧化硫等污染环境的物质，所以环境污染程度小，故答案为普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境；生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小。【解析】催化作用向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来Fe+CuSO4=FeSO4+Cu普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小19、A:B:C【分析】【分析】

(1)根据同一主族元素的最外层电子数相等分析判断；

(2)元素的最高正价=最外层电子数=族序数；同一周期元素的最高化合价逐渐增大，据此分析判断；

(3)核外电子数相同；则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小，据此分析判断。

【详解】

(1)同一主族元素的最外层电子数相等；图B符合，故答案为：B；

(2)元素的最高正价=最外层电子数=族序数；同一周期元素的最高化合价逐渐增大，图C符合，故答案为：C；

(3)核外电子数相同，核内质子数越多，离子半径越小，所以离子半径为：O2-＞F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，图A符合，故答案为：A。20、略

【分析】【分析】

【详解】

设需要浓硫酸的体积为V；3.6mol/L×0.05L=18mol/L×V，V=0.01L=10mL；配制溶液的体积是50mL，所以需要50mL的容量瓶。

故答案为：10；50。【解析】105021、略

【分析】【详解】

根据题给信息推断X为氮元素；Y为碳元素，Z为钠元素。

（1）X为氮元素，元素符号为：N，Y为碳元素，最简单氢化物的化学式为CH4。

（2）Z钠元素；质子数为11，中子数为12，原子的质量数为23。

（3）硝酸和氢氧化钠反应的离子方程式为H++OH—＝H2O。【解析】NCH423H++OH—＝H2O22、略

【分析】【分析】

化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高元素所在的反应物是还原剂，根据化合价的升降来确定转移电子情况。

【详解】

在反应UF4+2MgU+2MgF2中，化合价降低元素U所在的反应物UF4是氧化剂；化合价升高元素Mg所在的反应物Mg是还原剂，化合价升高值=化合价降低值=4，所以反应转移电子4mol，反应中生成了1molU，则需消耗2molMg，若反应中消耗1molMg，则生成U0.5mol。

因此，本题正确答案是：Mg；UF4；0.5。【解析】MgUF40.523、略

【分析】【详解】

(1)硝酸银溶液中滴入食盐水发生反应生成氯化银和硝酸钠，其离子方程式为Ag++Cl-=AgCl故答案：Ag++Cl-=AgCl

(2)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，其离子方程式为：Ba2++SO=BaSO4故答案：Ba2++SO=BaSO4

(3)氯化铵与氢氧化钠共热反应生成氯化钠和氨气、水，其化学方程式为NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O,故答案：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O。

(4)碳酸钠溶液与盐酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其离子方程式CO+2H+=CO2+H2O，故答案：CO+2H+=CO2+H2O。【解析】Ag++Cl-=AgClBa2++SO=BaSO4NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OCO+2H+=CO2+H2O四、判断题(共3题，共21分)24、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。25、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。26、B【分析】【详解】

溴水除去二氧化硫的同时，也会与乙烯发生加成反应，错误。五、实验题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

结合配制一定物质的量浓度的实验原理和基本操作分析，并结合c=分析误差。

【详解】

(1)配制0.2mol/LCuSO4溶液240mL；因实验室无240mL容量瓶，则实际需要配制250mL溶液，依据溶液的步骤可知，配制过程中需要的仪器为：托盘天平；药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶等，还缺少的仪器为：250mL容量瓶；

(2)要配制0.2mol/LCuSO4溶液250mL，需要CuSO4•5H2O的质量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=12.5g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，设需要浓溶液体积VmL，依据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可知，4mol/L×V×10-3L=0.2mol/L×250ml；解得：V=12.5；

(3)用4mol/L的硫酸铜溶液配制250mL0.2mol/L的硫酸铜溶液的步骤为：计算；量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀；所以正确的操作顺序为：③②①⑦⑥⑤④；

(4)溶解时使用玻璃棒的作用是搅拌；加快溶解；

(5)因烧杯内壁附着溶液；则溶液转移后要洗涤烧杯2～3次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；

(6)实际配制的CuSO4溶液的浓度为0.18mol/L；说明溶液浓度偏低；

A．量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液；实际取用的浓溶液体积偏低，导致配制溶液浓度偏低，故A正确；

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液；因定容过程需要加水，则原容量瓶中有水，对所配溶液浓度无影响，故B错误；

C．转移时有溶液溅出；则容量瓶溶质的物质的量偏低，导致配制溶液浓度偏低，故C正确；

D．定容时俯视刻度线；液面在刻度线下方，溶液体积偏小，导致配制溶液浓度偏高，故D错误；

故答案为AC。

【点睛】

根据c=可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。【解析】250mL容量瓶12.512.5③②①⑦⑥⑤④搅拌，加快溶解保证溶质全部转移至容量瓶中AC28、略

【分析】【分析】

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气；属于固固加热制取气体；

（2）根据气体的密度；溶解性、是否与氧气反应选择收集装置；

（3）A装置是固液加热制取气体的装置；D装置是向上排空气法收集气体的装置；

【详解】

（1）实验室用熟石灰和氯化铵固体制取氨气；属于固固加热制取气体，所以选择装置B；将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好；

（2）①密度大于空气的气体用向上排空气法收集，密度小于空气的气体用向下排空气法收集，收集方法与密度有关，故不选①；

②气体颜色与收集方法无关，选②；

③难溶于水的气体用排水法收集，能溶于水的气体不用排水法收集，溶解性与气体收集方法有关，故不选③；

④热稳定性与气体收集方法无关，故不选④；

⑤能与氧气反应的气体；不能用排空气法收集，能否与氧气反应与气体收集方法有关，故不选⑤；

选②④。

（3）①实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2，不需要加热，故不选①；

②实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，不需要加热，故不选②；

③实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2；属于固液加热制取气体；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，故选③；

Ⅰ.A装置中二氧化锰与浓盐酸共热生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是

Ⅱ.氯气有毒；D装置的作用是吸收氯气，防止污染，所以D中小烧杯中应盛放氢氧化钠溶液。

Ⅲ.若要收集干燥纯净的X气体；需要除去氯气中的氯化氢杂质，所以在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶。

【点睛】

本题考查气体的制备和除杂、干燥、收集，注意根据物质的性质、反应条件选择制备方法，根据气体的密度、溶解性等性质选择收集方法。【解析】B将导气管通入水槽中，用酒精灯微热(或用手捂住）试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热，冷却后，在导管里回升一段水柱，则说明装置气密性良好②④③NaOH溶液吸收尾气Cl2，防止污染空气在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl溶液的洗气瓶29、略

【分析】【详解】

(1)利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入，所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液；稀盐酸；故答案为②①③；

(2)①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。故答案为35.1；

②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。故答案为be；100mL容量瓶；

③配制NaCl溶液的步骤为：计算→称量→溶解(C；A)→冷却→转移(B)→洗涤(E)→定容(F)→摇匀(D)→装瓶；故答案为CABEFD；

④定容的正确操作是加水接近刻度线1cm～2cm处；改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切，故答案为：加水接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切；

⑤根据物质的量浓度公式分析可知：

A．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯；会导致进入容量瓶的溶质(m)偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；

B．容量瓶中原本有少量蒸馏水；对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；

C．定容时俯视刻度；会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；

D．将砝码和物品的位置颠倒；由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确；

故选AD。【解析】②①③35.1be100mL容量瓶CABEFD加水接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切AD六、有机推断题(共3题，共27分)30、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、为Ca、为Br。

【详解】

(1)⑥的元素符号：Si，为Br，原子序号３５，溴的原子结构示意图故答案为：Si；

(2)③为钠，钠单质在空气中燃烧后的产物是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；该反应每生成1mol气体转移1.204×1024个电子。故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；1.204×1024；

(3)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClO4的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al(OH)3是两性氢氧化物；故答案为：HClO4；KOH；Al(OH)3；

(4)过氧化钠为离子化合物，化合物中存在钠离子和过氧根离子，过氧化钠的电子式为：故答案为：

(5)MgCl2为离子化合物，阴离子需要标出最外层电子，用电子式表示氯化镁的形成过程为：故答案为：

(6)实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的单质的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

【点睛】

本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，属于基础知识的考查，易错点（５）注意区别用电子式表示离子化合物的形成过程和共价键形成过程的区别。【解析】Si2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O21.204×1024HClO4KOHAl(OH)3MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O31、略

【分析】【分析】

强酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-与Fe2+不能同时存在；由转化关系可知，X溶液中加入过量硝酸钡溶液，反应生成气体、沉淀和溶液，则溶液中一定含还原性离子Fe2+，不含NO3-，则气体A为NO、D为NO2、E为HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失电子数目守恒可知，溶液中Fe2+的物质的量为0.03mol；沉淀C为硫