2025年中图版必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版必修2化学下册月考试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C.苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸发生取代反应生成TNTD.苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能2、下列名称的有机物实际上不可能存在的是A.3,3­-二甲基-­2-­戊烯B.2-­甲基-­4-­乙基­-1-­己烯C.3­-甲基-­2-­戊烯D.2,2­-二甲基丁烷3、下列硝酸的说法中不正确的是A.一定条件下可以发生分解反应B.具有难挥发性C.与金属单质反应可以有不同的还原产物D.可以使指示剂变色4、下列有关生活、生产中的常用电源，说法错误的是。

A.图甲中电池转移电子时消耗氢气，酸性电解质溶液变大B.图乙中正极的电极反应式为C.图丙电池为二次电池，锌筒发生氧化反应会逐渐变薄，需要定期更换D.图丁中电池放电时铅电极上发生氧化反应，充电时铅电极上发生还原反应5、下列化学用语的书写正确的是A.Cl—离子的结构示意图：B.HClO的结构式：H—Cl—OC.丙烷分子的球棍模型：D.葡萄糖的结构简式：C6H12O6评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、由U形管、质量为mg的铁棒、质量为mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液组成的装置如图所示；下列说法正确的是。

A.闭合K，电子通过电解质溶液移到碳棒上B.闭合K，碳棒上有紫红色固体析出C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为18gD.闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu7、有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器。往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2，保持恒温、恒容达到平衡，相关参数比较正确的是A.平衡时N2的转化率：α甲＞2α乙B.平衡时NH3的浓度：2c甲＜c乙C.平衡时体系压强：2p甲＞p乙D.反应放出的热量：2Q甲＞Q乙8、下列有关的实验或结论正确的是A.溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱B.将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶内，试纸变蓝则证明已收集满C.将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，可快速获得D.将热分解后的产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的9、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示，a、b均为惰性电极；下列叙述错误的是（）

A.a极是负极，该电极上发生氧化反应B.b极发生的电极反应是O2+4OH――4e-=2H2OC.电池总反应方程式为2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动10、某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C1、C2、C3均为石墨）。下列叙述正确的是。

A.甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)11、原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理；设计了如图所示的实验装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。

(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。12、被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染；无噪音、高效率的特点。如图为氢氧燃料电池的结构示意图；电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：

（1）氢气进入的这极为___极；

（2）写出氢氧燃料电池工作时的正极反应式：___；

（3）该氢氧燃料电池每转移0.1mol电子，消耗标准状态下___L氧气；

（4）若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___。13、糖类一定有甜味吗？有甜味的物质一定是糖类吗________？14、I.根据要求回答下列问题：①H2、D2、T2；②白磷与红磷；③与④液氯与氯水；⑤与⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各组物质中：互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)

II.现有两种有机物：①②回答下列问题：

(1)①核磁共振氢谱图上峰面积之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH>-CHO>-OH>-NH2>-NO2。

则②的化学名称是____；由①生成②涉及反应的反应类型依次为_____、____。15、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。

(2)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。

A．铝片、铜片B．铜片、铝片C．铝片；铝片。

(4)燃料电池是一种高效；环境友好的供电装置；如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一。_____A.正确B.错误18、油脂的氢化与油脂的皂化都属于加成反应。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)19、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD20、考查官能团名称。

（1）写出E()中任意两种含氧官能团的名称___________。

（2）D()具有的官能团名称是___________。(不考虑苯环)

（3）C()中所含官能团的名称为___________。

（4）写出化合物E()中含氧官能团的名称___________；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为___________。

（5）A()中的含氧官能团名称为硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能团名称是___________。

（7）A(C3H6)是一种烯烃，化学名称为___________，C()中官能团的名称为___________、___________。

（8）中的官能团名称是___________。

（9）]中含氧官能团的名称是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能团的名称为___________。

（11）中官能团的名称为___________。

（12）中的官能团名称为___________(写两种)。

（13）中含氧官能团的名称为___________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【详解】

A.甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；甲烷上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使甲基上的氢原子易被氧化，故A能说明；

B.乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应；而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B不能说明；

C.甲苯的苯环受到了侧链（—CH3）的影响；使苯环上与甲基的邻；对位上的氢的活泼性增强，表现在硝酸发生反应时，生成三硝基甲苯（TNT），而通常苯与硝酸发生取代反应时生成硝基苯，C可以说明；

D.苯酚能跟NaOH溶液反应；乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D能说明；

故选B。2、A【分析】【详解】

A．碳碳双键中的碳原子只能连接2个基团；则3,3­二甲基­2­戊烯不存在，A不可能存在；

B．2­甲基­4­乙基­1­己烯的结构简式为CH2＝C(CH3)CH2CH(C2H5)2；B存在；

C．3­甲基­2­戊烯的结构简式为CH3CH＝C(CH3)CH2CH3；C存在；

D．2,2­二甲基丁烷的结构简式为(CH3)3CH；D存在。

答案选A。3、B【分析】【详解】

A．硝酸光照条件下发生分解反应：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O；故A正确；

B．硝酸易挥发；故B错误；

C．与金属单质反应时，浓硝酸可以被还原成NO2；稀硝酸可以被还原成NO等，故C正确；

D．硝酸在水溶液中可以电离出氢离子；可以使指示剂变色，故D正确；

综上所述答案为B。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据氢氧燃料电池总反应生成水，使酸性电解质溶液酸性减弱，变大，转移电子时消耗氢气；A正确；

B．银锌电池正极反应为B正确；

C．锌锰干电池为一次性电池；C错误；

D．铅蓄电池为二次电池；放电时进行的氧化还原反应，充电时反向进行，放电时铅电极作负极失去电子发生氧化反应，充电时铅电极上得电子发生还原反应，D正确；

故选：C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．Cl—离子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为故A错误；

B．HClO是一元弱酸；结构式为Cl—O—H，故B错误；

C．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，分子中碳原子的原子半径大于氢原子，球棍模型为故C正确；

D．葡萄糖的分子式为C6H12O6；结构简式为HOCH₂（CHOH）₄CHO，故D错误；

故选C。二、多选题(共5题，共10分)6、BC【分析】【分析】

该装置为原电池，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu。

【详解】

A.闭合K；电子由铁棒通过导线移到碳棒上，故A错误；

B.由分析可知；闭合K，碳棒为正极，溶液中铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，碳棒上有紫红色固体析出，故B正确；

C.闭合K，当电路中有0.3NA个电子通过时，负极上减少的质量为=8.4g，正极上增加的质量为=9.6g；则理论上碳棒与铁棒的质量差为(8.4g+9.6g)=18g，故C正确；

D.由分析可知，闭合K，铁棒做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为Fe—2e-=Fe2+；故D错误；

故选BC。7、BC【分析】【分析】

有温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，往甲容器中通入1gN2和1gH2，乙容器中通入2gN2和2gH2；保持恒温；恒容达到平衡，甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，反应是气体体积减小的放热反应，结合化学平衡移动原理分析判断选项。

【详解】

A．平衡时氮气转化率，乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时N2的转化率：α甲<2α乙；故A错误；

B．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时NH3的浓度：2c甲<c乙；故B正确；

C．乙中压强大于甲，平衡正向进行，平衡时体系压强：2p甲>p乙；故C正确；

D．乙中压强大于甲，平衡正向进行，反应放出的热量：2Q甲乙；故D错误；

故选BC。

【点睛】

甲容器和乙容器相比，乙容器中压强大于甲，相当于在2倍的基础上平衡再进行正向移动，灵活分析各变量。8、CD【分析】【详解】

A．溶于水形成的溶液呈碱性，故属于一元碱；A错误；

B．将湿润的红色石蕊试纸伸入集气瓶口，试纸变蓝则证明已收集满；B错误；

C．将少量浓氨水滴入装有碱石灰的烧瓶中，碱石灰吸水、同时放热，则氨水中受热分解可快速获得C正确；

D．受热分解，生成氨气、二氧化碳和水，反应产物通过装有碱石灰的干燥管，可收集到干燥纯净的D正确；

答案选CD。9、BD【分析】【分析】

由图可知是氢气；氧气在碱性条件下组成的燃料电池；通入氢气的电极作负极，发生氧化反应，通入氧气的电极为正极，发生还原反应。

【详解】

A.由分析可知；a极通入的是氢气，作负极，该电极上发生氧化反应，故A正确；

B.b极通入的是氧气，作正极，发生还原反应，其发生的电极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B错误；

C.氢气与氧气反应生成水，则电池总反应方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D.溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则OH-向负极移动，K+、H+向正极移动；故D错误；

综上所述，答案为BD。10、CD【分析】【详解】

A.甲没有外接电源；是将化学能转化为电能的装置，乙；丙有外接电源，是将电能转化为化学能的装置，为电解池，故A错误；

B.C1、C2分别连接原电池正负极；所以是电解池的阳极；阴极，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铁片作阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C.C1和C3都是阳极；阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，铜片上和铁片上都是氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故C正确；

D.甲；丙溶液中；甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气，随着反应的进行，氢离子浓度都逐渐减少，则溶液的pH都增大，故D正确；

正确答案是CD。

【点睛】

本题考查原电池；电解池的工作原理。高考对电解的考查主要是围绕电解池工作原理的分析；要求学生掌握电解池中阴、阳极的判断，电极上离子的放电顺序，电极反应式的书写，一般步骤为：

(1)首先判断阴；阳极；分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极；

(2)再分析电解质溶液的组成。

(3)依据阴；阳两极离子的放电顺序分析电极反应；判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。

阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。三、填空题(共5题，共10分)11、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。

(2)能设计成原电池的反应；必须是放热的氧化还原反应。

【详解】

(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应；且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。

【点睛】

能设计成原电池的反应，应为放热的氧化还原反应。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反应为非氧化还原反应，且反应吸热12、略

【分析】【详解】

(1)H元素化合价升高；失电子，在负极发生氧化反应，即氢气进入负极，故答案为：负；

(2)氧气在正极得电子，发生还原反应，正极反应式为：2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案为：2H2O+O2+4e-═4OH-；

(3)由2H2O+O2+4e-═4OH-可知，每转移4mol电子，消耗标况下22.4L氧气，那么，转移0.1mol电子，消耗标准状态下氧气的体积==0.56L；故答案为：0.56；

(4)甲烷在负极失电子，电解质是碱，生成碳酸根，负极反应式为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O。

【点睛】

燃料电池中，燃料通入负极，在负极失电子，氧气通入正极，在正极得电子。【解析】负2H2O+O2+4e-═4OH-0.56CH4+10OH-﹣8e-═CO32-+7H2O13、略

【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物，可分为单糖、二糖和多糖等，糖类是自然界中广泛分布的一类重要的有机化合物。糖精、甘油等有甜味，但不属于糖类，淀粉、纤维素属于糖类，但没有甜味，故答案为：糖类物质不一定有甜味，如淀粉、纤维素；有甜味的物质不一定是糖类，如糖精。【解析】糖类物质不一定有甜味，如淀粉、纤维素；有甜味的物质不一定是糖类，如糖精。14、略

【分析】【分析】

根据“四同”的基本概念判断各组物质的关系；根据对称性判断氢原子的种类，利用核磁共振氢谱图的特点：峰面积之比等于各类氢原子的个数比；利用习惯或系统命名法进行命名，注意优先基团为母名；利用假设法先发生反应反应或氧化反应判断有反应物能否合成生成物；

【详解】

I．根据同位素的定义：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素判断互为同位素的是③；根据同素异形体的定义：同一种元素构成的性质不同的单质判断互为同素异形体的是②；根据同分异构体的定义：分子式相同，结构不同的化合物判断互为同分异构体的是：⑤；根据同系物的定义：结构相似、组成上相差一个CH2或n个CH2的同一系列物质判断互为同系物的是⑦；故答案为：③；②、⑤、⑦；

II．(1)根据对称性判断氢原子的种类及各类氢原子的个数比为：3：2：2；故核磁共振氢谱图上峰面积之比是3：2：2；

(2)根据优先官能团判断母名为酸；利用习惯命名法命名：对氨基苯甲酸，或系统命名法：4-氨基苯甲酸；根据氨基易被氧化判断，先进行氧化甲基而不是还原硝基，故依次发生的反应类型氧化反应；还原反应；

【点睛】

核磁共振氢谱图实质判断氢原子的种类，利用等效氢法进行判断氢原子的种类。【解析】③②⑤⑦3：2：2对氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反应还原反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铅蓄电池的正极为PbO2，负极为Pb，负极失电子发生氧化反应，电极反应为Pb-2e-+=PbSO4；

(2)由方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，该反应中Cu失电子被氧化，做原电池的负极；负极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；

(3)铝片和铜片插入浓HNO3溶液中，金属铝会钝化，金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应，4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，此时金属铜时负极，金属铝是正极；铝片和铜片插入稀NaOH溶液中，金属铜不反应，金属铝能和氢氧化钠发生自发的氧化还原反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；此时金属铝是负极，金属铜是正极，故选B；

(4)①氢氧燃料电池的总反应即是氢气与氧气反应生成水，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O；

②由于氢氧燃料电池的总反应是2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，生成的水稀释了硫酸，故硫酸的浓度减小。【解析】Pb-2e-+=PbSO4Cu6.4B2H2+O2=2H2O减小四、判断题(共3题，共27分)16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

氢气热值高，且燃烧只生成水，是理想的清洁能源，随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一，正确。18、B【分析】【详解】

油脂的氢化属于加成反应，油脂的皂化属于水解反应，故错误。五、结构与性质(共2题，共20分)19、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构