2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教新版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、2014年9月29日中午，日本中部火山御岳山突然喷发．由于正值登山旺季，数百名游客受困山上，伤亡惨重．火山喷发时释放出大量的SO2气体．下列关于SO2的说法中不正确的是（）A.SO2是形成酸雨的一种气体B.SO2的相对分子质量为64gC.SO2中硫元素和氧元素的质量比为1：1D.SO2中硫元素的质量分数为50%2、物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A.干冰B.碳酸钠C.金刚石D.铜3、在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯；把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）

①10克铁和10克锌②10克铁和10克氧化铁③10克碳酸钙和5.6克氧化钙。

④5.6克铁和6.5克锌⑤10克铜和10克氧化铜⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．A.①②③B.③④⑥C.①②④D.③⑤⑥4、16g硫在足量的氧气中燃烧，生成SO2的质量为（）A.8gB.16gC.24gD.32g5、下列实验方案中，不可行的是（）A.除去粗盐中的泥沙，采用溶解、过滤、蒸发的步骤B.用MnO2来区分水和过氧化氢溶液C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉D.用Ca（OH）2溶液检验露置在空气中的NaOH溶液是否变质6、生活中许多现象都包含了不同的变化；你认为下列生活现象中包含化学变化的是（）

A.樟脑丸在衣柜中变小至消失。

B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体。

C.铁制的门窗天长日久生锈。

D.寒冷的冬天里滴水成冰。

7、（2008•泉州模拟）甲烷（CH4）是一种无色、无味、密度比空气小的气体，下列四瓶气体存放方法正确的是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、工业上在一定条件下，CO2和H2以物质的量之比为1：3恰好反应，得到了某重要的化工原料和水，该化工原料的化学式不可能为（）A.C2H6B.C6H12C.C2H6OD.C3H8029、卫生部最新修订的《公共场所卫生管理条例实施细则》中新增加了“室内公共场所禁止吸烟”等规定．尼古丁是烟草产生的危害性最大的物质之一，其化学式为C10H14N2．下列关于尼古丁的说法中；不正确的是（）

A.尼古丁是有机化合物。

B.尼古丁中碳；氢、氮三种元素的质量比为5：7：1

C.尼古丁中氢元素的质量分数最大。

D.尼古丁的相对分子质量为162

10、（2007•烟台）2008年北京奥运会吉祥物--“福娃”向世界传递着友谊；和平、积极进取的精神．为儿童安全考虑；有一种“福娃”的外用材料为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维．下列说法正确的是（）

A.羊毛的主要成分为纤维素B.这种“福娃”不宜用碱性强的洗涤剂清洗C.聚酯纤维是天然材料D.可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维11、下列实验操作先后顺序不正确的是A.加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热。B.使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体。C.高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，后移导管。D.用托盘天平称量药品时，先调平，后称量。12、由同种元素组成的不同种单质叫同素异形体．下列各组物质不属于同素异形体的一组是（）A.红磷和白磷B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.氧气和液氧13、如图是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A.20℃甲、乙的饱和溶液（溶液中无晶体）升温到40℃，溶质质量分数不变B.甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲C.t℃时，60g丙完全溶解可配制出160g丙的饱和溶液D.40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，析出晶体的质量一定不相等14、某物质经分析只含有一种元素；则下列对该物质的说法中正确的是（）

A.一定是纯净物。

B.一定不是化合物。

C.一定是单质。

D.可能是混合物。

15、铁是一种应用广泛的金属；下列有关铁的说法中，正确的是（）

A.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中。

B.铁在干燥的空气中容易生锈。

C.用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁。

D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、用序号填写下列空格（序号多选或漏选均不得分）

①空气②氧气③氧化镁④食盐水⑤高锰酸钾⑥汞⑦氯化钾⑧水。

（1）属于混合物的有____；

（2）属于化合物的有____；

（3）属于单质的有____；

（4）属于氧化物的有____，它们组成的共同特点是____．17、物质的性质在很大程度上决定物质的用途．请从①浓硫酸②氮气③活性炭④大理石等四种物质中；选择适当的序号填空：

（1）焊接金属时常用作保护气的是____；

（2）在防毒面罩里用来吸附毒气的是____；

（3）实验室常用来做干燥剂的是____；

（4）常用来做建筑材料的是____．18、某化学兴趣小组用以下装置探究炼铁的原理．

(1)加热Fe2O3之前要先通一会儿CO；目的是____________．

(2)方框中连接的是C和D；导管接口的连接顺序为a→(____________)→(____________)→(____________)，如果导管连接错误，后果是____________．

(3)玻璃管A中发生反应的化学方程式为____________，用这种方法“炼”得的铁与工业上炼出的生铁在组成上的最大区别是____________．19、用相应的化学符号和数字填空

①2个氢分子____；

②一个硫原子____；

③2个镁离子____；

④氯化钙中钙元素的化合价为+2价____；

⑤地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素组成的化合物____．20、（1）根据下列实验装置图；回答问题：

（1）写出标有序号的仪器的名称①____、②____．用B、C组合，可以制取一种气体，其反应的化学方程式是____．

（2）我们已经学习过“酸雨危害的模拟实验”探究；下面请你回忆：

①实验时老师给你提供了二个集气瓶，____瓶中是充满了空气，另一个是____；

②回忆实验过程；完成表格中的空格

。实验步骤实验现象集气瓶编号AB加入的物质水水a．植物叶子，果皮无现象b．镁条或锌粒无现象c．大理石或石灰石无现象③探究结论：酸雨的pH值____饱和二氧化碳水溶液（填＞、＜或=）；酸雨对森林有破坏，使植物枯萎，酸雨还能腐蚀用____做成的雕像；以及金属制品等．

④反思与评价：为了防止“酸雨”的产生，保护我们的大自然，请提出一条合理化的建议：____．21、水是宝贵的自然资源，水资源不足，将严重影响人类的生存。（1）无论是自来水还是纯净水，保持水的化学性质的最小粒子是__________。（2）自制简易净水器常加入______用于除去水中的异味和色素，属于_______（“物理变化”或“化学变化”）。（3）小磊对水进行了下列实验，其中能确定水由氢元素和氧元素组成的是______（填序号）。A．蒸发B．电解C．沉淀D．吸附自然界中的水净化为生活饮用水，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________（填操作名称）而得到较为纯净的水；要杀灭细菌可以向水中加入消毒剂，也可以通过_______操作，既杀灭细菌，又能得到纯净的水。生活中区分硬水与软水常用_________。（5）为了保护水资源，说说你在生活中节约用水的具体做法：_______________。22、（2010•东莞模拟）用一种试剂及相关操作就可除去下列物质中的杂质；具体实验步骤已省略（括号内为杂质），写出该试剂的化学式（试剂是溶液的，仅需写出溶质的化学式）：

（1）CaC12（AgCl）（2）Cu（Zn）23、现有如下仪器：a．量筒；b．玻璃棒c．药匙d．托盘天平e．酒精灯；f．胶头滴管（请用序号回答）．

（1）取用固体药品的是____

（2）量取液体体积的是____

（3）用于给液体加热的是____

（4）用于吸取和滴加少量液体的是____．评卷人得分四、判断题(共1题，共9分)24、相对原子质量是一个比值，单位为1．____．评卷人得分五、计算题(共4题，共16分)25、填表：

。化学符号2N2Mg2+表示意义1个氢分子2个硫酸根离子26、实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气．

（1）写出指定的仪器名称：

①______；②______；

（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是______（填a、b或c），写出这个反应的方程式______K2MnO4+MnO2+O2↑

27、炼铁厂新购进一批含80%氧化铁的赤铁矿石100t，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．计算。

（1）100t赤铁矿石中含氧化铁的质量；

（2）理论上可冶炼得到多少吨的铁？28、人的胃液里含有适量的盐酸；可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．

（1）请判断两种药品每片能消化胃酸多少的关系式①______②．（填“大于”；“等于”或“小于”）

（2）患有胃溃疡（为粘膜溃烂）的病人胃酸过多时；不宜服用的含碳酸盐的抗酸药，其原因是______．

（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快；疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．

评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)29、通过对化学的学习；你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{垄脵}______

rm{(2)}用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是rm{(}填字母编号rm{)}______；

写出该反应化学方程式______．

rm{(3)}实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式______，常选用装置rm{B}或装置rm{C}rm{C}与rm{B}相比较，装置rm{C}的优点是______．

rm{(4)}利用如图rm{2}所示的装置可进行一氧化碳还原氧化铁的实验，其中，氮气可用作本实验的保护气；盛放氧化铁的是一支带有支管的试管，其支管可用于导出试管内的气体；酒精灯带网罩；整套装置的气密性良好rm{.}实验前，弹簧夹rm{a}rm{b}均处于关闭状态，开始实验时，打开rm{a}通入氮气一段时间后点燃酒精灯，再关闭rm{a}打开rm{b}．

请联系所学知识回答下列问题。

rm{垄脵}试管内一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为______；广口瓶中石灰水发生反应的化学方程式为______

rm{垄脷}结束实验时，应先打开rm{a}再______，然后______，继续通入氮气直到冷却．

rm{垄脹}请从两个不同角度评价该实验的优点：______，______．30、学习化学离不开实验。

rm{(1)}在实验课上，老师要同学们配制rm{15%}的氯化钠溶液rm{50g}

rm{垄脵}计算：配制rm{15%}的氯化钠溶液rm{50g}需氯化钠的质量为______rm{g}

rm{垄脷}甲同学按如图所示步骤依次操作。

其错误的操作步骤有______rm{(}填字母序号rm{)}rm{E}中玻璃棒的作用是______。

rm{垄脹}乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯时，有一部分氯化钠固体撒出，则所配溶液溶质质量分数与rm{15%}相比______rm{(}填“偏低”、“偏高”、或“相等”rm{)}

rm{(2)}请根据如图装置；回答相关问题：

rm{垄脵}写出图一中标号rm{垄脵}的仪器名称：______。

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}可选用的发生装置为______rm{(}填写图一中装置序号rm{)}

rm{垄脹}小红想利用rm{A}装置通过加热高锰酸钾制氧气；此发生装置中还缺少的一种实验用品是______。加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：______。

rm{垄脺}图二为某种“微型”实验装置。如果rm{G}处装稀盐酸，rm{F}处放少量锌粒，进行氢气还原氧化铁的实验；写出用“微型”装置进行该实验具有的一个优点：______。31、有一包粉末，已知由rm{CaCO_{3}}rm{FeCl_{3}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}rm{NaOH}rm{NaNO_{3}}中的几种组成rm{.}为确定其组成；现进行以下实验，各步骤均已充分反应．

rm{垄脵}取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液rm{A}

rm{垄脷}向rm{垄脵}步得到的沉淀中加入足量稀盐酸；得到无色气体和黄色溶液；

rm{垄脹}将rm{垄脵}步得到的无色溶液rm{A}进行如图所示的实验．

请回答下列问题：

rm{(1)B}的化学式是______rm{.}过滤操作中玻璃棒的作用是______．

rm{(2)A}中一定存在的溶质的化学式是______；______．

rm{(3)}向沉淀中加入稀盐酸；得到黄色溶液的化学方程式是______．

rm{(4)}生成白色沉淀rm{D}的化学方程式是______rm{.}

rm{(5)}这包粉末中可能含有物质的化学式是______、______．32、回答下列问题．

rm{(1)}利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的______rm{(}填序号rm{)}．

A.耐腐蚀性rm{B.}导电性rm{C.}导热性rm{D.}延展性。

rm{(2)}生铁和钢铁都是铁的合金，目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的rm{20%隆芦40%.}其中防止钢铁生锈的一种措施是______rm{.}用稀盐酸可除去铁制品表面上的铁锈；写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)}银镍合金具有导电性良好，抗电弧等优点，常用于低压电器中rm{.}为了从银镍合金中提纯金属银rm{(}已知金属镍的活动性是排在氢的前面，镍元素的化合价rm{+2).}同学设计了如图回收方案：

上述实验中所用的rm{X}甲同学认为应选用稀硫酸，乙同学认为应该选用硫酸铜溶液rm{.}你认为______rm{(}选填“甲”或“乙”rm{)}______同学的是正确的，理由是______rm{.}请写出该实验中涉及到的化学方程式______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】A、根据形成酸雨的气体有氮氧化物（NOx）和二氧化硫；进行分析判断．

B；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写．

C；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析判断．

D、根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析判断．【解析】【解答】解：A、SO2是形成酸雨的一种气体；故选项说法正确．

B；相对分子质量单位是“1”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

C、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：（16×2）=1：1；故选项说法正确．

D、SO2中硫元素的质量分数为100%=50%；故选项说法正确．

故选：B．2、A【分析】【分析】根据金属和大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；干冰是固态的二氧化碳；是由二氧化碳分子构成的，故选项正确．

B；碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的；故选项错误．

C；金刚石属于固态非金属单质；是由碳原子直接构成的，故选项错误．

D；铜属于金属单质；是由铜原子直接构成的，故选项错误．

故选：A．3、D【分析】【分析】①根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气；每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；

②根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；

③根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙；水和二氧化碳；氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；

④根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气；每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；

⑤根据铜不会与硫酸反应；氧化铁会与硫酸反应进行分析；

⑥根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水进行分析．【解析】【解答】解：①10克铁和10克锌和足量硫酸反应生成的氢气质量不相等；所以反应后天平两端不会平衡，故①错误；

②10g铁和硫酸反应会生成氢气；所以溶液质量增加少于10g，10g氧化铁和硫酸反应，溶液质量增加10g，所以反应后天平两端不会平衡，故②错误；

③10克碳酸钙和硫酸反应会生成4.4g二氧化碳；溶液质量增加5.6g，5.6克氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液质量增加5.6g，所以反应后天平两端平衡，故③正确；

④虽然两者生成的氢气质量相等；但是溶液质量增加不等，故④错误；

⑤铜不会与硫酸反应；氧化铁会与硫酸反应，所以烧杯中最后物质的质量总和相等，故⑤正确；

⑥6.5克锌和硫酸反应；溶液质量增加6.3g，6.3克氧化锌和硫酸反应，溶液质量增加6.3g，故⑥正确．

故选：D．4、D【分析】【分析】利用硫燃烧的化学方程式，依据硫的质量来计算二氧化硫的质量．【解析】【解答】解：设生成SO2的质量为x；

S+O2SO2

3264

16gx

；

解得x=32g；

答案：D5、C【分析】【分析】A；根据食盐能溶于水、泥沙不溶于水进行分析判断．

B；根据过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气进行分析判断．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以检验氢氧化钠溶液是否变质，实际上就是检验在溶液中是否含有碳酸钠．【解析】【解答】解：A；食盐能溶于水；泥沙不溶于水，将粗盐加适量水溶解、过滤、蒸发结晶，能提纯粗盐，故选项实验方案可行．

B；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气；水不能；分别取样，加入二氧化锰，能产生气泡的是过氧化氢溶液，无气泡产生的是水；可以鉴别，故选项实验方案可行．

C；铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不可行．

D；氢氧化钠和氢氧化钙不反应；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，加入澄清石灰水后，可通过观察是否有沉淀生成检验是否变质，故选项实验方案可行．

故选C．6、C【分析】

A；樟脑丸在衣柜中变小至消失是因为樟脑球升华；由固体直接变为液体，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B；在晾干的咸菜表面出现食盐晶体是因为水分蒸发；食盐水达到饱和后，再蒸发水溶解不了的食盐就会结晶析出，属于物质的溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；

C；铁制的门窗天长日久生锈；是铁与氧气、水共同作用生成主要成分是氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D；寒冷的冬天里滴水成冰是由液体变为固体；只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故D错．

故选C．

【解析】【答案】本题考查物理变化和化学变化的差别．物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成；则属于化学变化；反之，则是物理变化．

7、B【分析】

A；氢气的密度小于空气的密度；存放时要开口向下，故A错误；

B；氧气的密度大于空气的密度；存放时要开口向上，故B正确；

C；二氧化碳的密度大于空气密度；存放时要开口向上，故C错误；

D；甲烷的密度小于空气的密度；存放时要开口向下，故D错误．

故选：B．

【解析】【答案】本题考查气体的存放与气体密度间的关系．密度大于空气的气体存放时应正放；密度小于空气的气体存放时应倒放，采取正放方式存在的气体则说明气体密度大于空气．

二、多选题(共8题，共16分)8、AD【分析】【分析】设该物质的化学式为CxHyOz书写该反应的化学方程式利用用代入法判断即可．【解析】【解答】解：设该物质的化学式为CxHyOz，由反应物CO2和H2混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断该反应的方程式为xCO2+3xH2=CxHyOz+H2O；

A、如果该有机物是C2H6，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6+3H2O；方程式不正确（不平）；所以该化学式没有可能；

B、如果该有机物是C2H12，则此时的方程式为6CO2+18H2=C6H12+12H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

C、如果该有机物是C2H6O，则此时的方程式为2CO2+6H2=C2H6O+3H2O；方程式正确；所以该化学式有可能；

D、如果该有机物是C3H802，则此时的方程式为3CO2+9H2=C3H8O2+5H2O；方程式不正确；所以该化学式没有可能；

故选AD．9、BC【分析】

A；尼古丁是含碳的化合物；属于有机物，所以A正确．

B；尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（10×12）：（1×14）：（14×2）=60：7：14．所以B错误．

C；从B选项中质量比可知碳元素的质量分数最大；所以C错误．

D；相对分子质量应是（10×12）+（1×14）+（14×2）=162．所以D正确．

故选BC

【解析】【答案】根据化学式的意义可知．已知化学式可以知道物质的元素组成；每个分子中原子的个数、各元素的质量比、相对分子质量等．可根据化学式的意义进行解答．

10、BD【分析】

A；羊毛的主要成分是蛋白质；不是纤维素，故A错误；

B；“福娃”的外用材料为纯羊毛线；不能用碱性强的洗涤剂清洗，故B正确；

C；聚酯纤维是人造材料；故C错误；

D；羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味；而聚酯纤维没有，所以可以用燃烧的方法区分羊毛和聚酯纤维，故D正确；

故选BD．

【解析】【答案】根据材料的性质进行分析；动物的毛发成分为蛋白质，不能用碱性洗涤剂洗涤，聚酯纤维是人造材料，羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，而聚酯纤维没有．

11、BC【分析】A、加热碱式碳酸铜固体时，先均匀加热，后集中加热，以防止试管受热不均匀而炸裂；故A操作先后顺序正确；B、使用胶头滴管吸取液体时，先将胶头滴管伸入液体中，后挤压胶头吸入液体，会导致滴管内空气被挤入瓶内液体中，可能造成药品变质；故B操作先后顺序不正确；C、高锰酸钾制取氧气结束时，先把导管从水槽中取出，后停止加热，可以避免因停止加热而出现水的倒吸；故C操作先后顺序不正确；D、用托盘天平称量药品时，先调平，后称量，以保证所称量的正确；故D操作的先后顺序正确．故选BC．【解析】【答案】BC12、BD【分析】【分析】同素异形体是同一种元素组成的不同的单质，在判断时抓住物质的类别属于单质．【解析】【解答】解：A；红磷和白磷都是磷元素组成的不同单质；属于同素异形体，故A错误．

B；一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物；不属于同素异形体，故B正确．

C；金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质；属于同素异形体，故C错误．

D；氧气和液氧是同一物质的不同状态；不属于同素异形体，故D正确．

故选BD．13、CD【分析】【分析】A；甲、乙的溶解度随温度升高而增大；所以升温其溶质的质量分数不变；

B；据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；

C；据该温度下丙的溶解度分析解答；

D、丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体．【解析】【解答】解：A；甲、乙的溶解度随温度升高而增大；升温溶质、溶剂的质量不变，所以升温其溶质的质量分数不变，正确；

B；甲的溶解度受温度影响较大；乙的溶解度受温度影响较小，所以若甲中含有少量乙，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯甲，正确；

C；t℃时丙的溶解度是40g；即100g水中最多溶解40g的丙，所以60g丙完全溶解可配制出140g丙的饱和溶液，故错误；

D；丙的溶解度随温度降低而增大；降温不析出晶体，甲的溶解度随温度降低而减小，所以40℃时，甲、丙两物质的饱和溶液降温到t℃时，甲析出晶体，丙无晶体析出故错误；

故选：CD．14、BD【分析】

A；只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气；此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以不一定是纯净物，故A错；

B；化合物是由不同元素组成的纯净物；所以最少由两种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定不是化合物，故B正确；

C；只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气；此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以只含有一种元素的物质不一定是单质，故C错；

D；只含有一种元素组成的物质可能是纯净物例如氧气；此时也属于单质；也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，所以只含有一种元素的物质可能属于混合物．故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由不同物质组成的物质，化合物是由不同元素组成的纯净物，单质是由一种元素组成的纯净物．

15、AC【分析】

A生铁中主要是铁和碳；稀硫酸只与铁反应，不与碳反应；B铁在潮湿的空气中易生锈；C稀硫酸只与铁反应，不与铜反应，因此可以除去铁粉；D铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁．故选AC

【解析】【答案】生铁和钢都是铁的合金；属于混合物；铁生锈的必需条件是铁与氧气和水共存；铁在空气中不燃烧，只在纯氧气中燃烧，燃烧的产物是四氧化三铁；有关除杂质题必需同时满足两个条件：①要加入的药品只与杂质反应，不能与原物质反应②不能加入新的杂质．

三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，空气、食盐水都属于混合物；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气、汞属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化镁、高锰酸钾、氯化钾、水，都属于化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氧化镁、水都属于氧化物，氧化物的特点是：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成；空气；食盐水都属于混合物，故答案为：①④

（2）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；氧化镁；高锰酸钾、氯化钾、水，都属于化合物，故答案为：③⑤⑦⑧

（3）由同种元素组成的纯净物叫单质；氧气；汞属于单质，故答案为：②⑥

（4）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；氧化镁、水都属于氧化物，氧化物的特点是：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素；故答案为：③⑧；由两种元素组成，其中一种元素是氧元素；17、略

【分析】【分析】浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂；氮气的化学性质不活泼，常用作保护气；活性炭具有吸附作用，在防毒面罩里能够吸附毒气；大理石常常用作建筑材料．【解析】【解答】解：（1）氮气的化学性质不活泼；焊接金属时可用氮气作保护气，故答案为：②

（2）活性炭具有吸附作用；在防毒面罩里能够吸附毒气，故答案为：③

（3）浓硫酸具有吸水性；能够做干燥剂，故答案为：①

（4）大理石坚硬，常常用作建筑材料，故答案为：④18、略

【分析】解：(1)一氧化碳是可燃性气体；与氧气或空气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸．故填：排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸．

(2)从a中排出的二氧化碳和一氧化碳气体应该从d进入氢氧化钠溶液中；这样既能吸收二氧化碳气体，又能收集一氧化碳气体．

故填：dbe．

如果导管连接错误；CO会排入空气中从而污染空气．

故填：CO会排入空气中从而污染空气．

(3)氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

实验室炼出的铁不含有碳；工业上炼铁的过程中使用了大量的焦炭，所以炼出的铁含有碳．

故填：“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．【解析】排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸;d;b;e;CO会排入空气中从而污染空气．;3CO+Fe2O32Fe+3CO2;“炼”得的铁不含碳，工业上的生铁含有碳．19、略

【分析】【分析】①根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行书写．

②根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，进行书写．

③根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行书写．

④根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价；然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行书写．

⑤根据地壳中元素的组成、化合物化学式的书写方法进行书写即可．【解析】【解答】解：①由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2．

②由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故一个硫原子表示为：S．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

④由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化钙中钙元素的化合价为+2价可表示为：Cl2．

⑤地壳中含量最多的元素（氧元素）与含量最多的金属元素（铝元素）组成的化合物是氧化铝，其化学式为：Al2O3．

故答案为：①2H2；②S；③2Mg2+；④Cl2；⑤Al2O3．20、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，B装置为固体加热型气体发生装置，C为排水集气法，二氧化硫的水溶液呈酸性，能使植物的叶子枯萎变黄，能与金属反应生成氢气，能与碳酸钙反应生成二氧化碳，减少酸雨的形成可以减少二氧化硫的排放．【解析】【解答】解：（1）①是试管，②是酒精灯，B装置为固体加热型气体发生装置，C为排水集气法，BC能组合成加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，使用排水法收集，所以本题答案为：试管，酒精灯，2KClO32KCl+3O2↑；

（2）根据表格提供的信息可知A为空气，B为二氧化硫，所以本题答案为：①ASO2；

②二氧化硫的水溶液呈酸性，能使植物的叶子枯萎变黄，能与金属反应生成氢气，能与碳酸钙反应生成二氧化碳。实验步骤实验现象ABa．植物叶子，果皮变黄、变枯b．镁条或锌粒固体溶解、有气泡产生c．大理石或石灰石固体溶解、有气泡产生、③二氧化硫溶于水生成的亚硫酸的酸性强于碳酸的酸性；故其pH小于碳酸的，亚硫酸能与大理石的成分反应，故会腐蚀大理石雕像，所以本题答案为：＜，大理石；

④为减少酸雨的形成可以减少二氧化硫的排放，可以减少含硫的煤的燃烧，所以本题答案为：减少含硫煤的燃烧．21、略

【分析】试题分析：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子；（2）活性炭具有吸附性，故活性炭用于除去水中的异味和色素，在这个过程没有生成新的物质，是物理变化，（3）水电解能产生氢气和氧气，根据化学反应前后的元素种类不变，所以能确定水由氢元素和氧元素组成；（4）水的净化过程是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中蒸馏净化程度最高，故自然界中的水净化为生活饮用水，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过过滤（填操作名称）而得到较为纯净的水；要杀灭细菌可以向水中加入消毒剂，也可以通过蒸馏操作，既杀灭细菌，又能得到纯净的水。（5）淘米水洗菜、洗衣服的水冲厕所等（只要符合题意都可）。考点：水的净化。【解析】【答案】（1）水分子（2）活性炭物理变化（3）b（4）过滤蒸馏肥皂水（5）淘米水洗菜等22、略

【分析】

（1）杂质氯化银不能与其它物质发生反应；但氯化钙和氯化银在溶解性上却明显不同：氯化钙能溶解于水而氯化银不溶，因此可用水溶解后过滤的办法除去混合物中的氯化银；

故答案为：H2O；

（2）两种金属混合物且杂质为可与酸反应的活泼金属；因此可把金属混合物加入足量稀硫酸或稀盐酸充分反应后过滤而除去锌；也可以使用硫酸铜溶液或氯化铜溶液与锌反应而除去锌；

故答案为：H2SO4（或HCl或CuSO4或CuCl2）．

【解析】【答案】利用各组内物质的性质差异；选择恰当的物质与杂质反应而除去．

23、caef【分析】【分析】根据常见仪器的名称和用途解答该题．【解析】【解答】解：（1）用于取固体药品的是药匙；

（2）量筒用于量取一定液体的体积；

（3）用于给液体加热的是酒精灯；

（4）胶头滴管可用于吸取和滴加少量液体；

故答案为：（1）c；（2）a；（3）e；（4）f．四、判断题(共1题，共9分)24、√【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；其单位为“1”．

故答案为：√五、计算题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】分子的表示方法：正确书写物质的化学式；由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子．

原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，由分子构成的物质，其化学式能表示一个分子，1个氢分子可表示为：H2．

由原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N可表示2个氮原子．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2Mg2+可表示2个镁离子．

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硫酸根离子可表示为：2SO42-．

故答案为：。化学符号H22N2Mg2+2SO42-表示意义1个氢分子2个氮原子2个镁离子2个硫酸根离子26、略

【分析】

（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．故答案为：试管；酒精灯；

（2）装置A适合利用加热固体的方法制取氧气，且试管口有棉花，说明是用高锰酸钾制取氧气，放棉花的目的是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；该反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．故答案为：b；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气不需加热，故选B装置；该反应的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑；检验氧气是否收集满可利用氧气支持燃烧的性质，利用带火星的木条放于集气瓶口，观察木条是否复燃，确定是否收集满；故答案为：B；2H2O22H2O+O2↑；支持燃烧；

（4）用A装置制取氧气；结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂；长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体外逸．故答案为：防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂；防止生成的气体外逸；

（5）用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气；属于固液在常温下反应制取气体，发生装置应选B．故答案为：B．

【解析】【答案】（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题；

（2）装置A适合利用加热固体的方法制取氧气；且试管口有棉花，所以是用高锰酸钾制取氧气；

（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置；检验氧气是否收集满可利用氧气支持燃烧的性质；利用带火星的木条放于集气瓶口进行验满；

（4）结束实验时要先撤离导管出水面；再熄灭酒精灯，其目的是防止水倒吸入热的试管，引起试管炸裂；长颈漏斗下端要插入液面以下，其目的是防止生成的气体外逸；

（5）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置．

27、略

【分析】【分析】（1）由赤铁矿的质量和氧化铁的质量分数可以计算氧化铁的质量；

（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量．【解析】【解答】（1）100t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=100t×80%=80t；

（2）设可炼得铁的质量为x．

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

80tx

x=56t

答：（1）100t赤铁矿石中含氧化铁的质量是80t；

（2）理论上可冶炼得铁的质量56吨．28、略

【分析】

（1）氢氧化镁与盐酸反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为。

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑氢氧化镁的相对分子质量为58；碳酸镁的相对分子质量为84，由两方程式可以看出，反应相同质量的氯化氢消耗氢氧化镁的质量比碳酸镁的质量少，因此相同质量的氢氧化镁和碳酸镁相比，氢氧化镁反应掉的盐酸多；

（2）由于这些碳酸盐与胃酸反应能产生二氧化碳气体；加重胃溃疡病情，所以患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药；

（3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快；疗效快．可取取两片相同的药片，其中一片研碎后放入试管1中，另一片直接放入试管2中，并分别向其中加入等质量5%的稀盐酸，试管1中反应速率比试管2中的快，说明嚼碎后用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．

故答案为：（1）大于（2）碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体；可能加重胃溃疡病。

（3）取两片相同的药片；其中一片研碎后放入试管1中，另一片直接放入试管2中，并分别向其中加入等质量5%的稀盐酸，试管1中反应速率比试管2中的快，说明嚼碎后用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快。

【解析】【答案】（1）根据化学方程式进行计算分析即可。

（2）碳酸盐与酸反应能生成二氧化碳气体；生成的二氧化碳使胃中气压增大，可能引起胃穿孔，加大病情；

（3）要验证嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快；疗效快．只需设计一对比实验，注意控制变量唯一．

六、探究题(共4题，共40分)29、略

【分析】解：rm{(1)}酒精灯是常用的加热仪器；故答案为：酒精灯；

rm{(2)}如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；装置rm{(3)}的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：rm{C}可以控制反应的发生和停止；

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；结束实验时，应先打开rm{(4)}再关闭rm{a}然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却；该实验的优点：环保、节约能源等；故答案为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{b}关闭rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}熄灭酒精灯；环保；节约能源；

酒精灯是常用的加热仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集rm{b}实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集rm{.}装置rm{.}的优点是：可以控制反应的发生和停止rm{.}一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；结束实验时，应先打开rm{C}再关闭rm{.}然后熄灭酒精灯，继续通入氮气直到冷却；该实验的优点：环保；节约能源等．

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和一氧化碳的还原性等，综合性比较强rm{a}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关rm{b}本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．rm{.}【解析】酒精灯；rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以控制反应的发生和停止；rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}关闭rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{-}}{;}2Fe+3CO_{2}}熄灭酒精灯；环保；节约能源rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}30、略

【分析】解：

rm{(1)垄脵50g15%}的氯化钠溶液中氯化钠的质量rm{=50g隆脕15%=7.5g}

rm{垄脷}错误的操作步骤有rm{A}没有按照左物右码的规定称量药品，rm{B}没有平视凹液面的最低处；rm{B}中仪器名称为量筒；rm{E}中玻璃棒的作用是搅拌；加速溶解。

rm{垄脹}配制溶液过程中；溶质损失，溶液的溶质质量分数会减小。

rm{(2)垄脵}仪器rm{垄脵}是水槽；故填：水槽；

rm{垄脷}实验室用过氧化氢溶液制取rm{O_{2}}属于固液常温型，故选：rm{B}

rm{垄脹}加热高锰酸钾制氧气，为防止高锰酸钾随气流进入导气管，试管口应放一团棉花；加热高锰酸钾制氧气的反应方程式为：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}故填：棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}实验装置改进的优点是：节约药品；缩短实验时间、比较环保、安全等。

答案：

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{垄脺}搅拌；加快溶解；

rm{垄脵7.5}偏低。

rm{垄脷AB}水槽；

rm{垄脹}

rm{(2)垄脵}棉花；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{垄脷B}节约药品用量；缩短实验时间。

rm{垄脹}利用溶质质量rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}溶液质量rm{垄脺}溶液中溶质质量分数；计算该溶液中氯化钠的质量。

rm{(1)垄脵}根据药品的称量和液体的量取方法判断；

rm{=}根据溶质和溶液的质量关系判断。

rm{隆脕}熟记仪器的名称；

rm{垄脷}根据实验室用过氧化氢溶液制取rm{垄脹}属于固液常温型解答；

rm{(2)垄脵}根据加热高锰酸钾制氧气的注意事项解答；

rm{垄脷}根据锌和硫酸反应生成氢气；氢气具有还原性，实验装置改进的优点是：节约药品；比较环保、安全等。

配制溶液常见操作：固体溶质加水溶解，配制步骤计算、称量、溶解；注意正确的操作方法和正