2025年岳麓版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.炭粉上发生的反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极2、大国重器彰显中国实力，化学材料助力科技成果转化运用。下列说法正确的是A.“蛟龙号”载人潜水器使用的钛合金是金属材料B.“C919”大飞机使用的氮化硅陶瓷是传统硅酸盐材料C.“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅D.“山东舰”航母使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料3、借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不正确的是。

A.该装置可将太阳能转化为化学能B.催化剂b附近的溶液pH增大C.吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D.催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－4、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.FeFeCl2Fe(OH)2B.H2SiO3SiO2SiCl4C.浓盐酸Cl2漂白粉D.NH3NOHNO35、下列关于四种装置的叙述不正确的是。

A.电池Ⅰ：铜表面产生气泡B.电池Ⅱ：锌筒作负极，被氧化C.电池Ⅲ：是充电电池，属于二次电池D.电池Ⅳ：外电路中电流由电极a通过导线流向电极b6、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应：该电池工作时；下列说法错误的是。

A.负载通过0.04mol电子时，有0.224L(标准状况)O2参与反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C.电池总反应为D.电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)7、化学物质在汽车的动力；安全等方面有着极为重要的作用。

(1)汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C8H18燃烧的化学方程式是________。

(2)汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为__________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量；其工作原理如图所示：

①NiO电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)

②外电路中，电子流动方向是从_______电极流向_____电极(填“NiO”或“Pt”)。

③Pt电极上的电极反应式为________________。

(4)电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO4+LiLiFePO4。

①放电时，Li做电池的__________极。

②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因____________。

(5)安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3，已知NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质；并放出大量的热。

①推测Fe2O3的作用是_________________。

②结合化学方程式解释NaHCO3的作用____________________。

③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有________(填代号；可多选)。

a.反应速率b.反应限度c．气体的量d.气体毒性e.反应的能量变化8、CH4、C2H6、C3H8互为同系物，都能与氯气发生取代反应。(____)9、盖斯定律遵守能量守恒定律。___10、微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用,有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。

（1）判断正负极的材料。

负极材料_____________,正极材料___________。

（2）写出另一电极的电极反应式,并判断反应类型。

电极反应式__________

反应类型___________

（3）判断电池工作时,电子的流动方向和电解质溶液中离子的流动方向。电子由______到______,溶液中的阳离子流向电池的________,阴离子流向________

（4）在电池使用的过程中,电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化?________（增大；减小、不变）

（5）当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子,计算消耗的负极的质量_______。

（6）氢氧燃料电池为绿色化学电源，在碱性NaOH溶液为电解质溶液时的负极电极反应式为______。11、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在；该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选题“放热”或“吸热”)，判断理由是___________。

②NH全部氧化成NO的离子方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2.若该反应消耗32gCH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。12、阅读短文；回答问题。

2016年6月25日；我国全新研制的“长征七号”运载火箭发射成功。“长征七号”采用液氧煤油发动机，其工作效率提高了20%，推力提高了60%。液氧的沸点为-183℃，存储液氧的贮箱，经过特殊加工而更加轻质化；环保无污染。点火一瞬间之后，零下100多摄氏度的燃料变成3000多摄氏度的热焰，瞬间经历“冰火两重天”。因为燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，使得发射平台瞬间接近3000℃。这个温度足以熔化绝大多数金属和非金属材料，因此在发射平台和火箭助推器、芯级上，均喷有防热涂层，还贴有柔性隔热毡，它能进一步提升隔热效果。

请依据以上短文；判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)煤油燃烧是放热反应。_______

(2)液氧的贮存温度是由液氧的沸点决定的。_______

(3)“长征七号”喷出的火焰颜色和喷口燃气的温度与以往相同。_______

(4)“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，都彰显出化学科学的巨大贡献。_______13、用下列各组物质序号填空：

A．16O、17O和18O

B．CH4和CH3CH2CH3

C．氕；氘和氚。

D．正丁烷和异丁烷。

E．CH3CH2OH和CH3-O-CH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同系物的是___________。14、如图所示的原电池装置中：

(1)_______(填“铜”或“锌”)作负极。

(2)正极的电极反应式为_______。

(3)若铜电极上产生了标准状况下11.2L气体，则Zn电极会减轻_______g。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误16、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误17、煤油燃烧是放热反应。_______A.正确B.错误18、干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池。(_______)A.正确B.错误19、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误20、同系物的分子式相同，分子中碳原子的连接方式不同。(____)A.正确B.错误21、和互为同分异构体。(____)A.正确B.错误22、高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。(_______)A.正确B.错误23、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共12分)24、某中性有机物A的化学式为C4H8O2；可发生如图所示变化：

（1）C中官能团的名称是_________。

（2）D→E的反应类型是______。

a.取代反应b.加成反应c.氧化反应d.还原反应。

（3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________。

（4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5:1。有关X的说法不正确的是______。

a.相同条件下X的密度比水小。

b．烃X的同分异构体有3种。

c.烃X能与氢气发生加成反应。

d．甲烷与烃X互为同系物25、来自石油的有机化工原料A；可以发生如下转化：

已知：E是具有果香味的有机物；F是一种高分子化合物。请回答下列问题。

（1）A的分子式是_____，C的名称是_____。

（2）D分子中的官能团名称是_____。

（3）反应③的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。反应④的化学方程式是_____，该反应属于_____反应。评卷人得分五、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、如图是中学化学中常见物质的转化关系。E为红棕色气体，单质G可被磁铁吸引，和的浓溶液靠近会出现白烟。

回答下列问题：

(1)D的电子式为_____，C的化学式是_____。

(2)实验室中常将F的浓溶液保存在_____色细口瓶中并置于阴凉处。用化学方程式解释原因______。

(3)过量G发生反应②后，向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，现象为_____。

(4)为防止E污染环境，可用CH4与其反应生成无污染气体和水，写出该反应的化学方程式______。27、已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A+H2O→B+C；②C+F→D；③D+NaOHF+E+H2O。

(1)写出它们的化学式：A________、C________、D________、F________。

(2)写出下列反应的离子方程式；并按要求填空：

①_____________，这个反应的氧化剂是________，还原剂是________；

③____________________________。

(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________。28、下图为由短周期元素形成的物质之间的转化关系；其中A；D、L为单质，其它为化合物。其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一。B常温下为液态化合物，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨。

试回答下列有关问题：

（1）以上7个化学反应属于氧化还原反应的是_________(用编号①→⑦填写)

（2）G、J、H中含有的相同的元素是______________；

（3）J的水溶液和F_____(填”能”或”不能”)发生化学反应。

（4）反应⑤的化学方程式是_____________________________________________。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)29、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

双吸剂一方面可以吸收水，这主要依靠的是双吸剂中生石灰成分；生石灰与水反应后生成强碱性的Ca(OH)2。此外，双吸剂在吸收氧气时，发生原电池反应；Fe做原电池的负极，炭粉做原电池的正极，并且在炭粉处氧气被吸收；需要额外注意的是，由于双吸剂吸水过程中生成了强碱性的Ca(OH)2，因此，在书写电极反应式时，不应出现H+。

【详解】

A．生石灰可以与水反应；因此起到了吸水的作用，A项正确；

B．双吸剂吸收氧气时；构成了原电池，发生了原电池反应，B项正确；

C．炭粉在吸氧时，做原电池的正极，发生的是氧气的还原反应，根据分析可知，正确的电极反应式为：C项错误；

D．双吸剂吸氧时；发生原电池反应，铁做原电池的负极，D项正确；

答案选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．合金属于金属材料；故A正确；

B．传统硅酸盐材料是指玻璃；水泥、陶瓷；氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料，故B错误；

C．太阳能电池板材料是硅单质；故C错误；

D．碳纤维不是有机物；不属于有机高分子材料，故D错误；

故选：A。3、B【分析】【详解】

A.该装置没有外加电源，是通过光照使SO2发生氧化反应；把光能转化为化学能，故A正确；

B.由图示可看出，电子由b表面转移到a表面，因此b表面发生氧化反应，根据题意SO2转化为H2SO4，因此催化剂b表面SO2发生氧化反应，生成硫酸，使催化剂b附近的溶液pH减小；故B错误；

C.根据电子守恒SO2～H2SO4～H2～2e-，吸收1molSO2，理论上能产生1molH2；故C正确；

D.催化剂a表面H2O发生还原反应生H2，催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；故D正确；

综上所述；本题正确答案：B。

【点睛】

在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，整个反应过程中，得失电子守恒。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氯气具有强氧化性；与铁反应生成三氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，故A错误；

B．硅酸受热分解生成二氧化硅，二氧化硅与HCl不反应，不能转化为SiCl4；故B错误；

C．二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，可以制得漂白粉，物质间转化均能实现，故C正确；

D.氨催化氧化生成NO；NO与水不反应，不能转化为硝酸，故D错误；

故选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．该装置中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑；铜表面产生气泡，故A正确；

B．Zn易失电子发生氧化反应而作负极；生成的锌离子进入电解质中，故B正确；

C．该铅蓄电池可充放电；属于二次电池，故C正确；

D．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a经外电路流向电极b，电流从b流向a；故D错误；

故选：D。6、B【分析】【分析】

根据图示的电池结构，左侧VB2发生失电子的反应生成和反应的电极方程式如题干所示，右侧空气中的氧气发生得电子的反应生成OH-，反应的电极方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-，电池的总反应方程式为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4据此分析。

【详解】

A．当负极通过0.04mol电子时；正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；

B．反应过程中正极生成大量的OH-使正极区pH升高，负极消耗OH-使负极区OH-浓度减小pH降低；B错误；

C．根据分析，电池的总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8+4C正确；

D．电池中，电子由VB2电极经负载流向复合碳电极，电流流向与电子流向相反，则电流流向为复合碳电极→负载→VB2电极→KOH溶液→复合碳电极；D正确；

故选B。

【点睛】

本题在解答时应注意正极的电极方程式的书写，电解质溶液为碱性，则空气中的氧气得电子生成氢氧根；在判断电池中电流流向时，电流流向与电子流向相反。二、填空题(共8题，共16分)7、略

【分析】【详解】

(1)C8H18燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)该反应的反应热=反应物断键吸收的能量-生成物形成释放出的能量=(946+498)kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol；说明该反应为吸热反应；

(3)①根据O2-的移动方向可知Pt电极为正极，O2得电子被还原生成O2-，所以NiO电极为负极，NO失电子被氧化结合O2-生成NO2。

②原电池外电路中电子从负极经导线流向正极；即从NiO电极流向Pt电极；

③Pt电极上O2得电子被还原生成O2-，电极反应式为O2+4e−=2O2−；

(4)①放电时Li被氧化；所以Li做电池的负极；

②Li的相对原子质量小于Na；且二者被氧化均生成+1价阳离子，单位质量的Li提供的电子比Na的多，所以Li做电极更有优势；

(5)①NaN3在猛烈撞击时分解产生两种单质，应为Na和N2，金属Na活泼性很强，为防止发生危险，添加Fe2O3将金属Na氧化；

②已知NaN3在猛烈撞击时分解并放出大量的热，碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应可吸收热量，作冷却剂，同时释放CO2；使产生的气体更多；

③结合上述例子可知在设计气囊中所运用的化学反应时，汽车受到强烈气囊要迅速弹出所以需要考虑反应速率；为了达到保护作用，产生的气体要足量，所以需要考虑反应限度气体的量，而且产生的气体不能有毒；同时还要考虑反应过程中的能量变化，防止反应引起温度的骤变，造成伤害，故选abcde。

【点睛】

原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；阳离子流向正极，阴离子流向负极；电子由负极经导线流向正极。【解析】2C8H18+25O216CO2+18H2O吸热氧化NiOPtO2+4e−=2O2−负极单位质量的Li提供的电子比Na的多Fe2O3氧化金属Na2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O吸收热量，同时释放CO2abcde8、略

【分析】【详解】

结构相似且相差1个或n个CH2则为同系物，CH4、C2H6、C3H8互为同系物，且为饱和烃都能与氯气发生取代反应，故正确。【解析】正确9、略

【分析】【分析】

【详解】

盖斯定律遵守能量守恒定律，正确。【解析】对10、略

【分析】【分析】

总反应为Ag2O+Zn=ZnO+2Ag,其中一个电极反应为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，Ag2O变成Ag；Ag的化合价从+1变为0，化合价降低，则该电极反应化合价降低；被还原，是正极。

【详解】

（1）由分析可知，Zn为负极，Ag2O为正极，故答案为：Zn；Ag2O；

（2）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-为正极反应，负极失电子，被氧化，则负极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，故答案为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；氧化反应；

（3）原电池中；电子由负极经导线流回正极，溶液中离子流向为阳离子流向正极，阴离子流向负极，故答案为：负；正；正；负；

（4）从总反应Ag2O+Zn=ZnO+2Ag来看；反应不涉及KOH，故答案为：不变；

（5）Zn-+2OH-+2e-=ZnO+H2O

65g2mol

m1mol列式解得：m=32.5g

故答案为：32.5g；

（6）碱性氢氧燃料电池的负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH--2e-=2H2O。

【点睛】

正极-得电子-化合价升高-被氧化，负极-失电子-化合价降低-被还原。原电池的题是高考高平考点，熟练运用原电池工作基本原理，是解决本类题的关键，有些题从化合价入手，有些题从电子入手，有些题从反应类型入手，轻而易举就拿下了。【解析】ZnAg2OZn+2OH--2e-=ZnO+H2O氧化反应负正正负不变32.5gH2+2OH--2e-=2H2O11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)铵盐能和强碱反应，实质是NH+OH-=NH3•H2O，故答案为：NH+OH-=NH3•H2O；

(2)①由第一步反应的能量变化图分析看出；该反应为放热反应，判断理由是反应物总能量大于生成物总能量，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；

②NH全部氧化成NO的反应分两步进行：NH+O2=NO+2H++H2O，NO+O2=NO上述两式相加，移项抵消NO即得到符合题意的离子方程式是NH+2O2NO+H2O+2H+，故答案为：NH+2O2NO+H2O+2H+；

(3)32gCH3OH的物质的量为1mol，完全反应后转移6mol电子，CH3OH中的C元素显-2价，被氧化后生成物中C元素显+4价，氧化产物是CO2；HNO3中N元素显+5价，还原成N2后，N元素是0价。根据得失电子相等(即化合价升降相等)有：16=n(HNO3)(5-0)，n(HNO3)=1.2mol，所以n(CH3OH):n(HNO3)=1:1.2=5:6，故答案为：5:6。【解析】NH+OH-=NH3•H2O放热反应物总能量大于生成物总能量NH+2O2NO+H2O+2H+5：612、略

【分析】【详解】

(1)煤油燃烧时放出热量；属于放热反应，故正确；

(2)液氧的沸点高低决定了液氧的贮存温度；故正确；

(3)根据题文信息可知；因为“长征七号”使用的燃料不同，喷出的火焰颜色与以往不同，喷囗燃气的温度也比以往火箭高得多，故错误；

(4)由题文信息可知，“长征七号”使用的燃料、材料、涂层等，更加轻质化、环保无污染等，都彰显出化学科学的巨大贡献，故正确。【解析】对对错对13、略

【分析】(1)

16O、17O和18O的质子数都是8；中子数分别是8；9、10，因此三种原子互为同位素；氕、氘和氚的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，因此这三种原子也互为同位素，故互为同位素的选项是AC；

(2)

正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，二者结构不同，因此二者互为同分异构体；CH3CH2OH和CH3-O-CH3两种物质分子式都是C2H6O；分子式相同，分子结构不同，二者互为同分异构体，故互为同分异构体的物质选项是DE；

(3)

CH4和CH3CH2CH3两种物质分子式都符合CnH2n+2，二者分子结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团，因此二者互为同系物；故互为同系物的物质选项是B。【解析】(1)AC

(2)DE

(3)B14、略

【分析】【分析】

该原电池的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn为负极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，得电子发生还原反应，电极反应为2H++2e-=H2↑。

【详解】

(1)根据分析；锌作为原电池的负极；

(2)根据分析，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(3)铜电极上产生H2的物质的量为=0.5mol，根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2可知，负极消耗Zn的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×65g/mol=32.5g。【解析】锌2H++2e－=H2↑32.5三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。16、B【分析】【分析】

【详解】

甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯化氢具有酸性，故错误。17、A【分析】【详解】

煤油燃烧时放出热量，属于放热反应，故正确；18、A【分析】【详解】

干电池根据电池内的电解质分为酸性电池和碱性电池，正确。19、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。20、B【分析】【详解】

同系物结构相似，组成相差若干个CH2原子团，故分子式一定不同，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

两种有机物分子式均为C5H12，但碳原子连接方式不同，互为同分异构体，题干说法正确。22、A【分析】【详解】

高分子分离膜是一种新型高分子材料，可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等。故正确。23、B【分析】【详解】

油脂在酸性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸，在碱性条件下水解产物为甘油和高级脂肪酸钠，水解产物不同。四、有机推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：A在碱性溶液中水解生成B和D；B酸化转化为C，则C是羧酸。D是醇，D最终可以转化为C，则D和C中的碳原子个数相同，则根据A的分子式可知B是醋酸钠，C是醋酸，D是乙醇，E是乙醛。

（1）乙酸中官能团的名称是羧基。

（2）D→E是乙醇的催化氧化；即反应类型是氧化反应。

（3）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH。

（4）某烃X的相对分子质量比A小16，相对分子质量是88-16＝72；分子中碳与氢的质量之比是5:1，则含有碳原子的个数是氢原子个数是则X的分子式为C5H12。a.相同条件下戊烷的密度比水小，a正确；b.戊烷的同分异构体有3种，即正戊烷、异戊烷、新戊烷，b正确；c.戊烷与氢气不能发生加成反应；c错误；d．甲烷与戊烷的结构相似，二者互为同系物，d正确，答案选c。

考点：考查有机物推断【解析】①.羧基②.c③.CH3COOCH2CH3＋NaOH→CH3COONa＋CH3CH2OH④.c25、略

【分析】【分析】

根据物质转化流程图结合E是具有果香味的有机物，F是一种高分子化合物，可以推断出A为C2H4，B能与酸性KMnO4反应，可由乙烯催化与水加成得到，故确定B为乙醇，乙醇催化氧化生成C，故C为乙醛，乙醇被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成具有果香味的乙酸乙酯，乙烯通过加聚反应得到聚乙烯。故各物质分别为：A、CH2=CH2；B、CH3CH2OH；C、CH3CHO；D、CH3COOH；E、CH3COOCH2CH3；F、

【详解】

（1）A是乙烯，故分子式是C2H4，由分析可知C是乙醛，故答案为：C2H4；乙醛；（2）D是乙酸，分子中的官能团名称是羧基，故答案为：羧基；（3）反应③是CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯，故化学方程式是该反应是酯化反应（属于取代反应）。反应④是乙烯制聚乙烯的反应，化学方程式是该反应是加聚反应，故答案为：酯化（或取代）；加聚。【解析】C2H4乙醛羧基取代（或酯化）加聚五、元素或物质推断题(共3题，共24分)26、略

【分析】【分析】

E为红棕色气体，所以E为NO2，G可被磁铁吸引，所以G为Fe，A和F的浓溶液靠近会出现白烟，所以二者分别为NH3和HCl，根据框图可知，A为NH3，B为O2，C为NO，D为H2O，F为HNO3；据此解答。

【详解】

（1）由分析知D为H2O，则D的电子式为由分析知C为NO，故答案为：NO；

（2）由分析知F为HNO3，浓HNO3见光易分解，所以实验室中常将HNO3的浓溶液保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处，用化学方程式解释为故答案为：棕；

（3）过量铁与浓硝酸反应生成硝酸亚铁、NO2和水；向溶液中加入足量氢氧化钠溶液，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为红褐色的氢氧化铁，现象为出现白色沉淀，迅速变为灰绿色最后变为红褐色，故答案为：先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；

（4）E为NO2，为防止NO2污染环境，可用CH4与NO2反应生成无污染气体CO2、N2和水，该反应的化学方程式为故答案为：【解析】(1)NO

(2)棕

(3)先出现白色沉淀；白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。

(4)27、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：③D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据②C+F→D知，C是HNO3，根据①A+H2O→B+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2；B是NO，根据物质的性质分析解答。

【详解】

（1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3；

（2）①二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为：3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂、还原剂均是NO2；

③为硝酸铵与氢氧化钠反应，方程式为NH4++OH−NH3↑+H2O；

（3）NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。【解析】①.NO2②.HNO3③.NH4NO3④.NH3⑤.3NO2+H2O＝2H++2NO3—+NO⑥.NO2⑦.NO2⑧.NH4++OH−NH3↑+H2O⑨.4NH3+5O24NO+6H2O28、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：G和I的反应⑤式一种重要的化工生产的主要反应之一，然后看G和盐酸反应的生成物，为三种，所以初步鉴定，G为弱酸含氧盐，B常温下为液态化合物，为水，F是中学化学中常见的气体，其固体易升华，可用于人工降雨，为二氧化碳。G为碳酸钠，I为二氧化硅，J为硅酸钠，H是两个反应的共同产物，为氯化钠，K为硅酸，所以C为氢氧化钠，A为钠，L为氢气，E为过氧化钠，D为氧气。（1）根据推断可知①为置换反应，②为化合反应，③为氧化还原反应，④为复分解反应，⑤为复分解反应，⑥为复分解反应，⑦为复分解反应。所以发生氧化还原反应的是为①②③。（2）在G为过氧化钠，J为硅酸钠，H为氯化钠，所以三种物质中含有相同的元素为钠。（