2025年人教B版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、常温下，向20mL0.1mol/L氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是（）

A.常温下，NH3·H2O的电离常数约为1×10-5B.a、b之间的点一定满足：c()>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)C.c点溶液中：c()=c(Cl－)D.d点代表两溶液恰好完全反应2、已知：在室温下有以下平衡：。编号平衡方程式平衡常数①HCN⇌H++CN-Ka=1×10-10②H2O⇌H++OH-Kw=1×10-14③CN-+H2O⇌HCN+OH-K=？

则下列判断错误的是A.①的ΔS>0，ΔH>0B.用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN，可用甲基橙做指示剂C.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，则该溶液呈碱性D.0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH所得的混合溶液中：2____(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)3、下列化学用语正确的是A.醛基的电子式：B.丙烷分子的比例模型：C.三硝基甲苯的结构D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：4、下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，其同分异构体有16种5、截至2021年8月全国新冠疫苗接种已超19亿剂次，但世界疫情防控形势仍十分严峻。下列关于疫情知识的说法中错误的是A.CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物B.疫苗冷藏存放可减缓变质速率C.新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质D.医用酒精的消毒涉及酒精的强氧化性评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、多晶硅是制作光伏电池的关键材料。回答下列问题：

(1)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为______。

(2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法；对应的反应依次为：

①SiCl4(g)+H2(g)⇌SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)⇌4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)⇌3SiHCl3(g)ΔH3

反应③的ΔH3=______(用ΔH1，ΔH2表示)。7、写出下列化合物的结构简式：

(1)2­甲基­4­乙基庚烷___________________________；

(2)2­甲基­1,3­丁二烯___________________________；

(3)3,4­二甲基­2­戊醇___________________________；

(4)2,4,6­三硝基甲苯___________________________。8、（1）已知某烷烃的键线式为

①该烷烃分子式为__________________。

②用系统命名法命名该烷烃：___________________。

③若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构；下同）

④该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l。则X的结构简式为_______________。9、化合物E()同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出其中三种的结构简式________，1H-NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种；②有-CHO，不含-S-CHO10、已知：试写出以1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。11、已知：试写出以1，3－丁二烯和乙炔为原料(无机试剂及催化剂任用)合成的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_______。12、(1)某有机物A的结构简式如右图；请按要求写出相应产物的结构简式。

①A跟NaOH溶液反应____________________________；

②A跟NaHCO3溶液反应_________________________________；

③A跟Na反应_______________________。

(2)丙酸丙酯是一种香料，可以用下面的方案合成：

①写出A；B，C，D的结构简式：

A____________B_____________C_____________D_______________

②D有很多同分异构体，其中含有羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种的结构简式为________________________13、回答下列问题：

(l)离子化合物中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一；配位数与离子半径之比存在如下关系：

若某化合物由+1价阳离子和-1价阴离子组成，阳离子的半径为70pm，阴离子的半径为140pm，分析以上信息，可以推导出该晶体结构，与常见的_______晶体(填写化学式)阴阳离子的配位数相同。与阴(阳)离子配位的这几个阳(阴)离子，在空间构成的立体形状为_______。

(2)金刚石的晶胞为面心立方；另有四碳原子在晶胞内部，如图。

则一个金刚石的晶胞中含有的碳原子数为_______，若金刚石晶胞的边长为a，则其中C—C的键长为_______。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误15、新买的衬衣先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂。(_______)A.正确B.错误16、氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质。(____)A.正确B.错误17、乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应。(_______)A.正确B.错误18、油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物相同。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)19、pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合后的pH＝__________。若按体积比2：3混合后溶液的pH=_____________。20、求下列溶液的pH：

(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合___

(2)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合___

(3)pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合___21、(1)已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。25℃时，向浓度均为0.01mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______________，当两种沉淀共存时，__________（保留两位有效数字）。

(2)25℃时，向0.01mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为____________；当溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，当Mg2+完成沉淀时，溶液的pH为___________(忽略溶液体积的变化，已知：

(3)该温度下，反应Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常数K=_____________。22、将含有C、H、O的某有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧；将生成的气体依次通过氯化钙干燥管(A)和碱石灰干燥管(B)。测得A管增重2.16g，B管增重9.24g。已知有机物的相对分子质量为108。

(1)燃烧此化合物3.24g，须消耗的氧气的质量是多少？__________

(2)求此化合物的分子式。__________

(3)该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出其同分异构体的结构简式和名称。_________评卷人得分五、结构与性质(共2题，共10分)23、青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体；双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素，请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是__________，画出基态O原子的价电子排布图__________。

（2）一个青蒿素分子中含有_______个手性碳原子。

（3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素．硼氢化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①写出BH4﹣的等电子体_________（分子；离子各写一种）；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有______种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是______________；

④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比=__________由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有_________、_________。24、耐HF腐蚀的催化剂可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。

(1)Ru的价电子排布式为该元素位于第_______周期_______族。

(2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。

(3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。

(4)的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞)

①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。

②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。评卷人得分六、推断题(共3题，共24分)25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________26、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。27、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【详解】

A．常温下，0.1mol·L－1的氨水溶液中c(H＋)=10-11mol·L－1，则c(OH－)=mol·L－1=0.001mol·L－1，Kb==mol·L－1=1×10-5mol·L－1；故A正确；

B．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，当加入少量HCl时，c（OH－）＞c（Cl－）；故B错误；

C．根据图知，c点c（H＋）＞10-7mol·L－1，c（OH－）＜10-7mol·L－1，溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4＋）＜c（Cl－）；故C错误；

D．根据图像推断，c点表示的是两物质完全反应生成氯化铵，此时水的电离程度最大，溶液显酸性，a点为氨水呈碱性，所以ac之间的b点是中性，d点溶液为氯化铵和盐酸的混合溶液显酸性；故D错误；

故选：A。

【点睛】

本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确图中曲线变化趋势及每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意电荷守恒的灵活运用。2、B【分析】【详解】

A．弱电解质的电离过程是吸热过程，则HCN⇌H++CN-的ΔS>0、ΔH>0；故A正确；

B．用标准NaOH溶液滴定浓度约为0.01mol•L-1HCN；完全中和时生成NaCN，溶液显碱性，则应选择酚酞做指示剂，故B错误；

C．0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中溶质HCN和NaCN等物质的量，因CN-的水解常数Kh==＞Ka，说明溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度；即该溶液呈碱性，故C正确；

D．0.2mol•L-1的HCN溶液中加入等体积的0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液中溶质HCN和NaCN等物质的量，溶液中的电荷守恒式为____(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒式为2c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)，则2____(H+)+c(HCN)=2c(OH-)+c(CN-)；故D正确；

故答案为B。3、D【分析】试题分析：A项未标出O原子的最外层其他电子；B项为丙烷的球棍模型；C项原子间的连接顺序错误，应将N；O原子互换。

考点：化学用语。4、D【分析】【详解】

A.CaO与水反应后；混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A错误；

B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3官能团不同；属于类别异构，故B错误；

C.乙酸乙酯与NaOH反应；不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液；分液，故C错误；

D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团，如果在苯环上再连接一个—CH3，看成二甲苯()苯环上连有—CH2CH3、—OH，中—OH在甲基的中间时乙基有2种位置，—OH在甲基的邻位时乙基有3种位置，—OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7种；中先固定—OH，乙基有3种位置，有3种同分异构体；先固定—OH在邻位时乙基有3种位置；固定—OH在间位时乙基有3种位置，有6种；则同分异构体有7+3+6=16(种)，故D正确；

故答案为D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．CHO疫苗所含重组蛋白属于高分子化合物；故A正确；

B．疫苗冷藏存放可减缓变质速率；故B正确；

C．气溶胶是胶体；所以新型冠状病毒的扩散涉及胶体性质，故C正确；

D．酒精不具有强氧化性；故D错误；

答案选D。二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【详解】

（1）参加反应的物质是固态的Si、气态的HCl，生成的是气态的SiHCl3和氢气，反应条件是300℃，配平后发现SiHCl3的化学计量数恰好是1mol，由此可直接写出该条件下的热化学方程式：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1，故答案为：Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1；

（2）仔细观察发现：②-①=③，根据盖斯定律可得：∆H3=∆H2-∆H1，故答案为：∆H2-∆H1。【解析】Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)∆H=-225kJ·mol-1∆H2-∆H17、略

【分析】【分析】

结合有机物的系统命名法写出相关有机物的结构简式。

【详解】

(1)2-甲基-4-乙基庚烷，最长的主链含有7个C原子，甲基处于2碳原子上，乙基处于4号碳原子上，其结构简式为：CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3；

(2)2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为：CH2=C(CH3)CH=CH2；

(3)3，4­二甲基­2­-戊醇的主链含有5个C原子，在3、4号C上含有甲基，2个碳上有羟基，其结构简式为CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)2；

(4)2，4，6-三硝基甲苯的结构简式为

【点睛】

考查了烷烃、烯烃、醇的系统命名的方法应用，注意命名原则是解题关键。烷烃命名时，应从离支链近的一端开始编号，当两端离支链一样近时，应从支链多的一端开始编号；含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。【解析】CH3CH(CH3)CH2CH(CH2CH3)CH2CH2CH3CH2=C(CH3)CH=CH2CH3CH(OH)CH(CH3)CH(CH3)28、略

【分析】【详解】

(1)①根据该烷烃的键线式，该烷烃的分子式为，故答案为C8H18；

②根据该烷烃的键线式，该烷烃的结构简式为(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3；名称为2，2，3-三甲基戊烷，故答案为2，2，3-三甲基戊烷；

③若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有(·为碳碳双键可能存在的位置)；共3种，故答案为3；

④该烷烃中含有5种不同环境的氢原子；生成的一氯代烷最多有5种，故答案为5；

(2)设有机物的分子式为CxHyOz，有机物的质量为1.8g，浓硫酸增重即水的质量为1.08g，碱石灰增重即二氧化碳的质量为2.64g，n(CxHyOz)==0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol；根据氢原子；碳原子守恒建立关系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2；

解得x=3，y=6，所以反应物分子式为C3H6Oz，又因为有机物分子量为90，则有机物中O原子数为=3，故推得有机物分子式为C3H6O3；若该有机物含有羧基，且该有机物的核磁共振氢谱图中出现4个吸收峰，说明含有4类氢原子，面积比为3：1：1：1，则这四类氢原子个数之比为3：1：1：1，所以其结构简式为故答案为C3H6O3；【解析】C8H182，2，3-三甲基戊烷35C3H6O39、略

【分析】【详解】

①分子中共有5种氢原子，峰面积比为1∶1∶2∶2∶4，其中苯环上的有2种，则苯环上有两个处于对位的取代基或者有两个相同的取代基位于间位，另外一个不同的取代基位于两个取代基的邻位或间位；②有-CHO，不含-S-CHO，则符合题意的有【解析】(写出任意三种)10、略

【分析】【详解】

由题中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴单质发生加成反应生成发生水解反应生成【解析】11、略

【分析】【详解】

由题中信息可知CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴单质发生加成反应生成发生水解反应生成【解析】12、略

【分析】【分析】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基；均可与NaOH溶液发生中和反应；

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应；

③有机物结构中存在醇羟基；酚羟基和羧基；均能与Na发生反应；

（2）A发生氧化反应生成B，发生还原反应生成C，且B与C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3，因此B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，那么A为CH3CH2CHO；据此回答问题。

【详解】

（1）①有机物结构中存在酚羟基和羧基，均可与NaOH溶液发生中和反应，反应方程式为：+2NaOH→+2H2O，因此产物中有机物的结构为：

②有机物结构中存在羧基，能与NaHCO3溶液反应，反应方程式为：+NaHCO3→+H2O+CO2↑，因此生成物中有机物的结构为

③有机物结构中存在醇羟基、酚羟基和羧基，均能与Na发生反应，反应方程式为：2+6Na→2+3H2↑，生成物中有机物的结构为

（2）①由分析可知A为CH3CH2CHO，B为CH3CH2COOH，C为CH3CH2CH2OH，D为CH3CH2COOCH2CH2CH3；

②D的含羧基的同分异构体中，烃基上的一氯代物有2种，说明烃基中有两种不同环境的氢原子，符合条件的有机物的结构为(CH3)3CH2COOH。【解析】①.②.③.④.CH3CH2CHO⑤.CH3CH2COOH⑥.CH3CH2CH2OH⑦.CH3CH2COOCH2CH2CH3⑧.(CH3)3CH2COOH13、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】NaCl正八面体8三、判断题(共5题，共10分)14、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。15、A【分析】【详解】

甲醛易溶于水，则新买的衣服可先用水清洗除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛，故正确。16、A【分析】【详解】

氨基酸和蛋白质的结构中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都属于既能与强酸反应，又能与强碱反应的两性物质，故该说法正确。17、B【分析】【详解】

乙酸中C元素化合价不是最高价态，可被氧化生成二氧化碳，故错误。18、B【分析】【详解】

油脂在酸性或碱性条件下，均可发生水解反应，且产物不相同，酸性为高级脂肪酸，碱性为高级脂肪酸盐，错误。四、计算题(共4题，共40分)19、略

【分析】【分析】

碱溶液混合，先计算混合后溶液中氢氧根离子的物质的量，再根据计算氢氧根离子的物质的量浓度，根据Kw计算氢离子的浓度，最后根据pH=-lgc（H+）计算出混合液的pH。

【详解】

pH＝9和pH＝11两种NaOH溶液等体积混合，混合溶液的混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g2≈11-0.3=10.7；若按体积比2：3混合，混合后溶液的pH=-lgc（H+）=11-1g1.7≈11-0.2=10.8；故答案为：10.7；10.8。

【点睛】

两种pH不同的强碱等体积混合，若两者的pH值相差大于等于2，则混合后溶液的pH等于大的pH－0.3。【解析】①.10.7②.10.820、略

【分析】【分析】

酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度；再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。

【详解】

(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=VL×10−3mol/L+VL×10−5mol/L≈10−3Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3；

(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=10−4×1L+10−2×1L)mol=1.01×10-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度==5.05×10−3mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=2×10−12mol/L，pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7；

(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=10−2mol/L×VL=10−2VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=10−4mol/L×VL=10−4Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(10−2Vmol-10−4Vmol)≈5×10−3mol/L，则c(H+)==2×10−12mol/L，故pH=-lg2×10−12=12-1g2=11.7。【解析】①.3.3②.11.7③.11.721、略

【分析】【分析】

(1)根据Ksp的含义：Ksp越小越容易生成沉淀；结合铜盐和碱之间的复分解反应来回答；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，c(Mg2+)=0.01mol/L，依据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)计算c(OH-)，然后根据Kw=1.0×10-14计算c(H+)；当Mg2+完全沉淀时，可根据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)计算c(OH-)，然后根据Kw=1.0×10-14计算c(H+)，进而计算pH，当溶液中离子浓度小于1.0×10-5认为沉淀完全；

(3)用离子浓度表示平衡常数表达式，并根据c(H+)、c(OH-)与Kw关系带入式子；整理可得得该反应的化学平衡常数。

【详解】

(1)难溶性物质Mg(OH)2、Cu(OH)2构型相同，对于构型相同的物质来说，Ksp的越小，越容易生成沉淀，由于Cu(OH)2的溶度积常数小于Mg(OH)2的溶度积常数，所以先生成沉淀Cu(OH)2沉淀；CuCl2溶液中加入氨水，反应产生氢氧化铜沉淀和NH4Cl，反应的离子方程式为：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+；

当两种沉淀共存时，===8.2×108；

(2)已知c(MgCl2)=0.01mol/L，逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，c(Mg2+)=0.01mol/L，依据Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)可得c2(OH-)=1.8×10-11÷0.01=1.8×10-9，则c(OH-)=4.2×10-5mol/L，溶液中c(H+)==2.4×10-10mol/L，此时溶液的pH=-lg2.4×10-10=9.6；当Mg2+完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L所以c(OH-)==1.3×10-3mol/L，则根据Kw=1.0×10-14可得c(H+)=10-14÷1.3×10-3=7.7×10-12mol/L；所以pH=11.1；

(3)Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O的平衡常数K==2.2×108。

【点睛】

本题考查了溶度积常数、水的离子积常数的应用与计算的知识，熟记公式和沉淀完全的概念是本题解答的关键，该题考查了学生的分析与计算能力。注意对于构型相同的物质来说，Ksp越小，该物质先形成沉淀；若物质构型不同，要先计算沉淀时离子浓度的大小，开始沉淀需要的离子浓度越小，先形成该物质的沉淀。【解析】Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+8.2×1089.611.12.2×10822、略

【分析】【分析】

（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量；B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒计算消耗氧气的质量；

（2）根据n=计算二氧化碳；水、氧气的物质的量；根据原子守恒计算3.24g有机物中C、H、O原子物质的量，进而确定最简式，结合有机物的相对分子质量为108，进而确定分子式；

（3）该化合物的分子中有1个苯环和1个羟基，且只有一个侧链，则侧链为-CH2OH；据此写出满足条件的有机物的结构简式。

【详解】

（1）A管质量增加了2.16g为生成水的质量；B管增加了9.24g为生成二氧化碳的质量，根据质量守恒可知，消耗氧气的质量=2.16g+9.24g−3.24g=8.16g；

故答案为：8.16g；

（2）2.16g水的物质的量==0.12mol；n(H)=0.24mol；

9.24g二氧化碳的物质的量==0.21mol；n(C)=0.21mol；

8.16g氧气的物质的量==0.255mol；

3.24g有机物中n(O)=0.21mol×2+0.12mol−0.255mol×2=0.03mol；

3.24g有机物中C；H、O原子物质的量之比为：0.21mol：0.24mol：0.03mol=7：8：1；

故该有机物最简式为C7H8O；

有机物的相对分子质量为108，而最简式C7H8O的式量=12×7+8+16=108，故其最简式即为分子式，即有机物分子式为：C7H8O；

故答案为：C7H8O；

（3）若该有机物含有1个苯环和羟基，C7H8O的不饱和度==4，侧链不含不饱和键，若只有1个侧链，则为−CH2OH，若侧链有2个，为−OH、−CH3，有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的有机物的结构简式为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）；

故答案为：（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）。【解析】8.16gC7H8O（邻甲基苯酚）、（间甲基苯酚）、（对甲基苯酚）、（苯甲醇）五、结构与性质(共2题，共10分)23、略

【分析】【分析】

非金属性越强的元素；其电负性越大；根据原子核外电子排布的3大规律分析其电子排布图；手性碳原子上连着4个不同的原子或原子团；等电子体之间原子个数和价电子数目均相同；配合物中的配位数与中心原子的半径和杂化类型共同决定；根据晶胞结构；配位数、离子半径的相对大小画出示意图计算阴、阳离子的半径比。

【详解】

（1）组成青蒿素的三种元素是C、H、O，其电负性由大到小排序是O>C>H，基态O原子的价电子排布图

（2）一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示：

（3）①根据等电子原理，可以找到BH4﹣的等电子体，如CH4、NH4+；

②B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心2电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子．则B2H6分子中有B—H键和3中心2电子键等2种共价键；

③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键；原因是：B原子的半径较小；价电子层上没有d轨道，Al原子半径较大、价电子层上有d轨道；

④由NaH的晶胞结构示意图可知，其晶胞结构与氯化钠的晶胞相似，则NaH晶体中阳离子的配位数是6；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，Na+半径大于H-半径，两种离子在晶胞中的位置如图所示：Na+半径的半径为对角线的对角线长为则Na+半径的半径为H-半径为阴、阳离子的半径比0.414。由此可知正负离子的半径比是决定离子晶体结构的重要因素，简称几何因素，除此之外影响离子晶体结构的因素还有电荷因素（离子所带电荷不同其配位数不同）和键性因素（离子键的纯粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子价电子层上没有d轨道，Al原子价电子层上有d轨道⑦.6⑧.0.414⑨.电荷因素⑩.键性因素24、略

【分析】(1)

根据Ru的价电子排布式为4d75s1可知；该元素位于第五周期第Ⅷ族。

(2)

由丙烷生成1；1，1，2，3-五氯丙烷是取代反应，由1，1，1，2，3-五氯丙烷生成2，3，3，3-四氯-1-丙烯是消去反应。

(3)

F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF。

(4)

①从图中可以看出，RuO2晶胞中位于顶点和体心的是Ru；有2个，则O有4个，晶胞中的六个氧原子有四个在面上，另两个在晶胞内部。

②RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+。【解析】(1)五Ⅷ

(2)取代反应消去反应。

(3)F的原子半径比Cl小；对核外电子的束缚力比Cl强，HF中H和F之间的电子对强烈偏向F，HF分子中的H可以和另一个HF分子中的F形成氢键，从而使HF的沸点较HCl高，容易液化分离出HF

(4)24个在面上，2个在晶胞内部RuO2与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。MgF2掺杂Al3+后晶胞参数和RuO2更接近，所以MgF2载体中掺杂Al3+六、推断题(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进