2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上外版九年级化学上册阶段测试试卷237考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、在温度和体积相同的条件下，密闭容器中含有的气体分子数目越多压强就越大．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等2、现有核内质子数为1；中子数分别为0，1，2的三种原子，关于这些原子叙述正确的是（）

A.各原子的质量都相同。

B.这些原子都属于同一元素。

C.这些原子不属于同一元素。

D.这些原子核外的电子数分别为0；1，2

3、能将硝酸铜溶液；碳酸钠溶液和稀盐酸三种溶液一次性鉴别出来的是（）

A.NaOH溶液。

B.Ca（OH）2溶液。

C.Na2SO4溶液。

D.KCl溶液。

4、下列是王帅同学的化学笔记中的部分内容，其中正确的是（）A.有毒的物质：甲醛、二氧化碳、一氧化碳、黄曲霉素B.俗称：氢氧化钙俗称为生石灰、火碱、石灰石C.干冰不是冰，水银不是银，金刚石不是金D.氯化铁溶液呈浅绿色，硫酸铜溶液呈黄色5、徐州地铁一号线将于2019年底竣工并投入运营，市民出行将更加方便快捷．以下地铁建设涉及的材料中，属于无机材料的是（）A.掘进机钻头是铬钼钢合金B.防水材料使用了聚氯乙烯C.皮带运输机用到了合成橡胶D.地下主体结构使用了钢筋混凝土6、粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐．对此，下列有关说法正确的是（）A.浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B.浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用D.粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量7、对所学部分化学知识归纳如下；其中完全正确的一组是（）

。A．能量变化B．“低碳经济”的措施电解水是将电能转化成化学能。

煤燃烧是将化学能转化成内能。

在化学反应中只有燃烧才能放出热量改造或淘汰高能耗；高污染产业。

研制和开发新能源替代传统能源。

减少使用一次性塑料方便袋C．化学与人体健康D．部分知识整理缺铁--易引起贫血。

缺钙--易得佝偻病或骨质疏松。

缺硒--生长迟缓，发育不良常见碱--烧碱；熟石灰、纯碱。

常见合金--生铁；不锈钢、黄铜。

常见干燥剂--浓硫酸、生石灰、碱石灰A.AB.BC.CD.D8、水为纯净物的特征是（）A.通电可以生成氢气和氧气B.由氢、氧两种元素组成C.具有固定的组成和性质D.4℃时密度最大，为1g/cm39、2003年10月15日我国成功发射了神舟五号载人飞船，标志着我国在航天领域又有重大突破，发射神舟号的火箭用的是长征Ⅱ（F）型火箭，该火箭的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]；氧化剂是四氧化二氮，发生的反应可写作：

（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑下列有关说法不正确的是（）A.偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B.参加反应的物质中只含H、N、O四种元素C.该反应中只有氢元素的化合价没有发生改变D.在宇宙仓中（失重条件下）比地球上难做过滤实验评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、当今世界三大环境问题：酸雨、臭氧层衰竭和温室效应．其中酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大量降水．它腐蚀钢铁、损坏文物和建筑物及破坏土壤等，危害极大．形成酸雨的气体主要是指（）A.一氧化碳B.二氧化硫C.二氧化碳D.二氧化氮11、如图是测定空气中氧气含量的实验装置．下列叙述不正确的是（）

A.反应后燃烧匙中的红磷完全消失B.装置漏气对氧气含量测定没有太大影响C.钟罩内气体压强的减小导致水面上升D.反应结束后需冷却至室温再观察钟罩内的液面高度12、下列反应中既是氧化反应，又是化合反应的是（）A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B.二氧化碳与澄清石灰水反应C.加热碳酸产生二氧化碳D.磷在空气中燃烧13、乙醇溶液可以起到消毒作用；乙醇的分子结构如图所示．有关乙醇的叙述不正确的是（）

A.化学式为C2H6O

B.相对分子质量为46

C.完全燃烧生成C和H2O

D.C；H、O三种元素的质量比为2：6：1

14、温室时；不饱和的食盐水在空气中露置一段时间后，有少量晶体析出．对于该溶液下列说法正确的是（）

A.溶质的溶解度减小。

B.溶质的质量减小。

C.溶质的质量分数减小。

D.溶液变成饱和溶液。

15、人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸（化学式为C3H6O3）；使肌肉酸痛．放松-段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，从而使肌肉的酸痛感消失．下列关于乳酸及其与氧气发生的反应表述正确的是（）

A.乳酸是由碳元素；氢元素、氧元素组成的。

B.乳酸由3个碳原子；6个氢原子和3个氧原子构成。

C.乳酸中碳元素的质量分数为40%

D.乳酸与氧气反应的化学方程式为2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

16、下列图象不能正确反映其对应的实验操作的是（）

A.常温下向pH=10的NaOH溶液不断加入水稀释B.向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸C.向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量D.向一定质量的饱和石灰水中加过量的生石灰17、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（）A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B.丙的溶解度受温度的影响最大C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D.t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)18、（2015秋•漳州校级期中）在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后；请你填写下列空格：

（1）取一枝蜡烛，用小刀切下一小块放入水中，蜡烛会____．

结论：石蜡的密度比水小．

（2）点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为三层，分别是____、____、____，把一根火柴梗放在蜡烛的火焰上约1S后取出，可以看到____处（填字母）的火柴梗最先碳化．

结论：蜡烛火焰的____温度最高．

[发现问题]燃着的蜡烛在刚熄灭时；总会有一缕白烟冒出，白烟的成分是什么呢？李明同学对此很感兴趣，提出了如下猜想，并设计实验进行探究。

[猜想与假设]①白烟是蜡烛燃烧时生成的二氧化碳；

②白烟是蜡烛燃烧时生成的水蒸气；

③白烟是石蜡蒸气凝结成的石蜡固体小颗粒；

[实验验证]（1）熄灭蜡烛，并立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设____（填序号）．

（2）熄灭蜡烛，并立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，发现玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是____．

（3）熄灭蜡烛，并立即用燃着的木条伸到白烟处（不接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，这说明白烟具有____性，为假设____提供了证据．同时可排除假设____，因为____．19、氯化钠和碳酸钠都是生活中常见的物质；实验室有一瓶混有少量碳酸钠杂质的氯化钠样品，为了除去其中的杂质，某兴趣小组最初设计了如下方案并进行试验．

（1）写出沉淀A的化学式____

（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是____

（3）在实验过程中，兴趣小组的同学又发现了新问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分____（用化学式表示）

（4）兴趣小组的同学讨论后提出新的方案：将混合物溶解，若滴加某溶液至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入．请写出有关反应的化学方程式：____

（5）兴趣小组的同学利用新方案得到了纯净的氯化钠固体．现要配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，其正确的操作步骤是____（填序号）

A．溶解、过滤、结晶B．计算、称量、溶解C．称量、溶解、过滤、称量、计算．20、现有①洁净的空气②铁粉③高锰酸钾④冰水共存物⑤湖水⑥氧化铁⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物⑧液氧⑨5%的过氧化氢溶液⑩水银十种物质，其中属于混合物的有（填序号，下同）____，属于单质的有____，属于氧化物的有____．21、有关水和溶液的知识是初中化学的重要内容．根据你所学的知识；回答下列问题：

（1）自来水厂净水的主要过程是沉淀、____、吸附、消毒，其中属于物理变化的是____．

（2）软化硬水的方法：家庭中常用____法，实验室中常用____法．

（3）在一定温度下，将少量的生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌、静默并冷却至原来温度．下列有关反应后溶液的说法正确的是____．

a．溶质质量增加b．溶剂质量不变。

c．溶液中溶质质量分数不变d．溶解度增大．22、有H2、CO、N2、CO2和水蒸气的气体依次通过固体氢氧化钠和灼热的氧化铜（维持高温），最后剩下的气体是____．23、油炸食品、烧烤食品等被营养专家称为“垃圾食品”，在食物煎炸过程中会产生一种有害物质--丙烯醛，化学式为（C3H4O）试回答：

（1）丙烯醛（C3H4O）的相对分子质量是____

（2）丙烯醛（C3H4O）中的氧元素的质量分数为____（结果保留一位小数）

（3）112克丙烯醛（C3H4O）中碳元素的质量为（写计算过程）____．24、电石的主要成分是碳化钙（CaC2）；可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．某化学兴趣小组对它的化学性质产生了浓厚的兴趣并进行下列探究．

【查阅资料】乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．CaO+H2O→Ca（OH）2．Ca（OH）2溶液能使酚酞变红．

【猜想与假设】

电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙；氢氧化钙或碳酸钙．

大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是____，白色固体不可能是氧化钙，原因是____．

【实验探究】

。实验步骤实验现象实验结论（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．电石与水反应产生的气体是____．（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．固体溶解，____．电石与水反应产生的固体不是碳酸钙（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴____．溶液变红电石与水反应产生的固体是氢氧化钙【反思交流】载有电石的货车可以在雨中整整燃烧一天而不熄灭，说明电石与水的反应是____（填“吸热”或“放热”）反应．25、小林在凉拌紫卷心菜时；加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究．

【提出问题】紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？

【实验探究】取紫卷心菜；牵牛花的花瓣、胡萝卜；分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为。

1：1）浸泡；用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水；稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如表：

。汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色【得出结论】____的汁液不能做酸碱指示剂．

【拓展应用】小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色．则该雨水呈____性（选填“酸”或“碱”或“中”）．

【反思与评价】小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，小王你告诉他，在实验室测溶液的酸碱度常用____，具体操作方法是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共6分)26、将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量．____（判断对错）．27、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．评卷人得分五、推断题(共3题，共18分)28、（2015•南昌）如图所示，A﹣G是初中化学常见的七种物质．图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应．F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G．

（1）F的化学式是____；物质A的一种用途是____；

（2）D→C反应的化学方程式是____；

（3）图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是____．

29、根据以下事实回答问题：rm{垄脵}高锰酸钾易溶于水但难溶于汽油；rm{垄脷}食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水；rm{垄脹}蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。rm{(1)}以上事实表明，固体物质的溶解能力与________、________、________三个因素有关。rm{(2)}请你再举出上述三个因素中的一个实例：________________。30、现有A；B、C、D四种物质；A是暗紫色固体，将A加热会产生无色无味的气体B，黑色固体C在B中燃烧发出白光，生成无色气体D，D使澄清石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质，写出它们的名称或化学符号．

A____；B____；C____；D____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】相同体积相同密度时，量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的质量、个数以及物质的量相同，结合PV=nRT判断即可．【解析】【解答】解：A、氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为：n（O2）：n（O3）=3：2；根据PV=nRT，可以得出其压强之比为3：2，错误；

B；相同体积相同密度时；量容器中的气体的质量相等，错误；

C；相同体积相同密度时；量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个数相同，故分子个数不相等，错误；

D；相同体积相同密度时；量容器中的气体的质量相等，都是由氧元素组成，故氧原子的个数相同，正确；

故选D．2、B【分析】

A；根据相对原子质量=质子数+中子；依据题意可知各原子的相对原子质量不相同；故A说法错误；

B；根据元素的种类由质子数决定；三种原子核内质子数都为1；所以这些原子都属于同一元素；故B说法正确；

C；由B可知：这些原子不属于同一元素说法错误；故C说法错误；

D；根据在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数，所以这些原子核外的电子数都为1；故D说法错误；

故选B．

【解析】【答案】根据元素的种类由质子数决定；在原子中；质子数=核电荷数=核外电子数；相对原子质量=质子数+中子数；进行解答．

3、B【分析】

A；氢氧化钠与硝酸铜混合能将生成蓝色沉淀；与碳酸钠混合不反应，无现象，与盐酸混合反应但无现象，不可以鉴别，故A错误；

B；氢氧化钙溶液与硝酸铜混合能产生蓝色沉淀；与碳酸钠混合能产生白色沉淀，与盐酸混合无现象，现象不同，可以鉴别，故B正确；

C；硫酸钠与此三种溶液混合均无现象；无法鉴别，故C错误；

D；氯化钾与此三种溶液混合均无现象；无法鉴别，故D错误；

故选B．

【解析】【答案】用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液；硫酸钠溶液和盐酸；则此试剂与这三种物质混合时要有明显的不同现象．

4、C【分析】

A中除去二氧化碳无毒其余都有毒；故A错误；

B中氢氧化钙俗称为熟石灰；消石灰；故B错误；

C中干冰是固体二氧化碳；水银是金属汞，金刚石的成分是碳，故C正确；

D中氯化铁溶液呈黄色；硫酸铜溶液呈蓝色故D错误．

故选：C

【解析】【答案】A中的二氧化碳无毒；

B中氢氧化钙俗称为熟石灰；消石灰；

C中干冰是二氧化碳；水银是金属汞，金刚石主要成分是碳；

D中氯化铁溶液呈黄色；硫酸铜溶液呈蓝色．

5、A【分析】【分析】无机材料是除有机高分子材料以外的几乎所有材料的统称，如金属材料、陶瓷、玻璃、水泥、耐火材料等，进行分析解答．【解析】【解答】解：A；掘进机钻头是铬钼钢合金；属于金属材料，属于无机材料，故选项正确．

B；防水材料使用了聚氯乙烯；是化学合成的一种塑料，属于有机合成材料，故选项错误．

C；合成橡胶；属于有机合成材料，故选项错误．

D；地下主体结构使用了钢筋混凝土；属于复合材料，故选项错误．

故选：A．6、B【分析】【分析】A；根据氯化镁在水中不断的溶解进行解答；

B；根据饱和食盐水中的氯化钠的溶解量达到了最大进行解答；

C；根据氯化镁达到饱和后就不能再继续溶解进行解答；

D、根据接触面积越大，氯化镁在水中的溶解量越大进行解答．【解析】【解答】解：A；浸泡后；氯化镁会溶解在氯化钠溶液中，而使食盐中的氯化镁的量减少，故A错误；

B；浸洗前后；食盐水是饱和的，所以浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变，故B正确；

C；氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的；如果浸洗后氯化镁的量达到了饱和状态，就不会再溶解了，所以浸洗用的饱和食盐水不可以无限次的使用，故C错误；

D、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，在浸洗后，氯化钠中的氯化镁就越少，所以粗盐粉碎的颗粒大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量；故D错误；

故选B．7、B【分析】【分析】A；根据能量的转化分析；

B；根据“低碳经济”的措施分析；

C；根据元素与人体健康之间的关系分析；

D、根据常见物质种类性质等分析．【解析】【解答】解：A；在化学反应中不只有燃烧才能放出热量；镁与盐酸也能放出大量的热．故A错误；

B；改造或淘汰高能耗、高污染产业；研制和开发新能源替代传统能源，减少使用一次性塑料方便袋等措施都是“低碳经济”的措施，故B正确；

C；人体缺锌时生长迟缓；发育不良．故C错误；

D；纯碱属于盐；不属于碱．故D错误．

故选B．8、C【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，纯净物有固定的组成和性质，混合物没有固定的组成和性质．【解析】【解答】解：A；水通电可以生成氢气和氧气；可以说明水是由氢元素和氧元素组成，不能说明水是纯净物，故A错；

B；由氢、氧两种元素组成的物质不一定是纯净物；例如氢气和氧气的混合物中含有氢元素和氧元素，但属于混合物；

C；纯净物有固定的组成和性质；所以水具有固定的组成和性质，说明水是纯净物，故C正确；

D、4℃时密度最大，为1g/cm3；说的是水的密度，并不能说明水只有一种物质组成，故D错；

故选C．9、C【分析】【分析】A；根据偏二甲肼的化学式可判断分子中原子个数比；

B；根据反应前元素的种类判断；

C；根据反应前后各元素的化合价变化情况判断；

D、失重条件下物质不受重力影响．【解析】【解答】解：A、分解偏二甲基肼[（CH3）2N-NH2]；C：H：N的原子个数比=1：4：1，说法正确；

B、根据（CH3）2N-NH2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑可判断反应前的元素为C；H、N、O；说法正确；

C；根据反应前后物质的化学式；该反应中碳、氧、氢元素的化合价都没有发生改变，原说法错误；

D；在宇宙仓中物质失去重力；故比地球上难做过滤实验，说法正确．

故选C．二、多选题(共8题，共16分)10、BD【分析】【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，据此解答．【解析】【解答】解：二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气体，观察选项，故选BD．11、AB【分析】【分析】测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，生成的是固体，使瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进钟罩，钟罩内水面上升的体积就是钟罩内原来氧气的体积．保证本实验成功的关键是：①装置气密性好；②红磷要足量；③要冷却至室温再读数．【解析】【解答】解：A；红磷的量必须过量；因为只有过量的红磷才能尽可能的把氧气消耗完．反应完后燃烧匙中的红磷应有剩余．故A不正确。

B；如果装置漏气；会使进入的水偏少，测定的结果偏小．故B不正确．

C；由于红磷燃烧消耗了氧气；钟罩内气体压强的减小导致水面上升．故C正确；

D；若未冷却至室温就测量；钟罩内的气体还处于受热膨胀状态，测量值将偏小．故D正确．

故选AB．12、AD【分析】【分析】氧化反应是指物质跟氧发生的反应．物质跟氧气发生的反应都是氧化反应．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应．据此判断即可．【解析】【解答】解：A、碳在氧气中燃烧的反应表达式是：碳+氧气二氧化碳；是化合反应，也是氧化反应．故正确；

B；二氧化碳与澄清石灰水反应；既不是氧化反应，又不是化合反应，故B错误；

C；加热碳酸产生二氧化碳；为分解反应．故C错误；

D、磷在空气中燃烧，磷+氧气五氧化二磷；是化合反应，也是氧化反应．故正确．

故选：AD．13、CD【分析】

A、由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，其化学式是C2H6O；故A叙述正确；

B、由于其化学式是C2H4O3；所以其相对原子质量是（12×2）+6+16=46，故B叙述正确．

C、由于其化学式是C2H6O，根据反应前后元素的种类不变，完全燃烧生成CO2和H2O；故C叙述不正确．

D；乙醇中C、H、O元素的质量比是（12×2）：6：16=12：3：8；故D叙述错误．

故选CD

【解析】【答案】从图形中分析出化学式；并从化学式中分析得出化学式所表示的含义．由图中可知，该物质的一个分子中有2个碳原子；6个氢原子和1个氧原子．

14、BD【分析】

此过程的实质是：不饱和溶液露置于空气中会不断蒸发水分；溶液浓缩溶质质量分数变大直至溶液饱和，饱和后溶剂再减小则溶液会析出晶体，所以溶质的质量减小，但由于温度不变故氯化钠溶解度不会改变．因此A；C均不正确．

故选BD

【解析】【答案】利用溶液析出晶体后剩余溶液是饱和溶液；不饱和溶液露置于空气中会不断蒸发水分，溶液浓缩溶质质量分数变大直至溶液饱和的过程解决此题．

15、AC【分析】

A、因乳酸的化学式为C3H6O3；可知其是由C；H、O三种元素组成的，故A正确；

B；因乳酸是由乳酸分子直接构成的；而乳酸分子是由原子构成的，故B错误；

C、由乳酸的化学式和各原子的相对原子质量，碳元素的质量分数为×100%=40%；故C正确；

D；根据反应物和生成物及质量守恒定律可知；乳酸与氧气反应的化学方程式中O原子个数前后不相等，故D错误；

故选AC．

【解析】【答案】根据乳酸的化学式来分析其组成和构成；利用相对原子质量来计算某元素的质量分数，根据反应物和生成物来书写化学反应方程式，并注意方程式遵循质量守恒定律．

16、AC【分析】【分析】A．根据碱性溶液稀释时pH的变化来分析；

B．根据氯化钡能与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀来分析；

C．根据向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液；碳酸钠先与盐酸反应，反应完后再与氯化钙反应，据此分析分析；

D．根据氧化钙溶于水放热以及氢氧化钙的溶解度与温度的关系来分析解答．【解析】【解答】解：A．碱性溶液加水稀释；溶液仍然显碱性，pH＞7，不会小于7，故错误；

B．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸生成了硫酸钡沉淀；当氯化钡完全反应时生成的沉淀的质量不再增加，故正确；

C．向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液；碳酸钠首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，开始就有二氧化碳气体生成，当盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成沉淀，故错误；

D．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水；饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，溶液的溶质；溶剂都在减少，溶液的质量也在减少，故正确．

故选AC．17、BD【分析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析计算；②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而分析改变溶液状态的方法；③曲线的交点表示该点所示的温度下，物质的溶解度是相同的．【解析】【解答】解：A、由甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线可知，t1℃时甲；乙、丙的曲线交于一点；此温度时，甲、乙、丙三者的溶解度相等．故A正确；

B；由丙物质的溶解度曲线可知；丙的溶解度受温度的影响不大．故B错误；

C、由甲种物质的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大．所以，要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法．故C正确；

D、由甲种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是80g．由溶解度的意义可知，t2℃时；往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到180g甲的溶液．故D错误．

故选BD．三、填空题(共8题，共16分)18、略

【分析】【分析】（1）要正确分析这一现象；须从石蜡的物理性质进行思考；

（2）根据所学知识可知火焰可分外焰；内焰、焰心三层；欲知火柴梗的那一部分最先碳化；须知火焰的温度那一部分最高；

[实验验证]（1）根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；从而判断是验证哪种假设；不能得出正确的结论是因为空气中有二氧化碳，刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳；

（2）吹灭蜡烛；立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，是为证明是否是水蒸气；

（3）吹灭蜡烛，立即燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，是为假设③提供依据；并根据水蒸气和二氧化碳都不能燃烧分析回答．【解析】【解答】解：（1）如果石蜡溶于水；它会溶于水中，变成溶液，而不会浮在水面，如果石蜡的密度比水的密度大，它可能会沉入水底，故可判断石蜡难溶于水且其密度比水的小；故答案为：漂浮，小；

（2）根据火焰各部分温度的不同；可分为外焰，内焰，焰心三层；

（3）因为火焰的外焰温度最高；火柴梗a处正好处于外焰部分所以会最先被碳化，故外焰处温度最高；

[实验验证]（1）二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；吹灭蜡烛立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设A；但由于刚吹灭的蜡烛周围尚有残余的其燃烧生成的二氧化碳，所以不能得出正确的结论；

（2）吹灭蜡烛；立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有水雾，说明白烟不是水蒸气；

（3）吹灭蜡烛；立即将燃着的木条去点白烟（不要接触烛芯），发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这就证明了假设C的正确性；又因为水蒸气和二氧化碳都不能燃烧，所以同时证明了假设AB是不正确的。

故答案为：

（1）浮在水面；

（2）外焰；内焰；焰心；a；外焰；

[实验验证]（1）①；（2）水蒸气；（3）可燃性③；①②；二氧化碳、水蒸气都不具有可燃性19、略

【分析】

（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，其化学式为：CaCO3．

（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠；氯化钙的混合溶液；应进行过滤分离混合物．

（3）由于加入过量的氯化钙，所以滤液为氯化钠和氯化钙的混合溶液，蒸发后得到固体为氯化钠和氯化钙，其化学式分别是NaCl、CaCl2．

（4）向氯化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴加至不再产生气体为止，则既能除去NaCO3杂质，又能有效的防止新杂质的引入，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）配置1000g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液的步骤是：计算；称量（量取）、溶解．

故答案为：（1）CaCO3；（2）过滤；（3）NaCl、CaCl2；（4）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（5）B．

【解析】【答案】（1）分析加入氯化钙溶液发生的反应；判断生成物的沉淀，写出化学式即可．

（2）根据混合物特点；结合过滤是将固体从溶液中分离的一种操作进行分析解答．

（3）根据加入的除杂试剂的量以及生成物进行分析解答．

（4）根据碳酸钠能与稀盐酸反应产生气体；写出反应的化学方程式．

（5）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．

20、①⑤⑦⑨|②⑧⑩|④⑥【分析】【解答】解：洁净的空气中含有氮气；氧气等物质；属于混合物；湖水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；高锰酸钾制氧气后的固体剩余物中至少含有二氧化锰和锰酸钾，属于混合物；5%的过氧化氢溶液中含有水和过氧化氢，属于混合物；

铁粉；液氧和水银等物质都是由一种元素组成的纯净物；都属于单质；

冰水混合物中含有一种物质﹣﹣水；是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物．

故填：①⑤⑦⑨；②⑧⑩；④⑥．

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．21、略

【分析】【分析】（1）根据已有的知识进行分析；生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等解答；

（2）根据软化硬水的方法是加热煮沸；实验室中常用蒸馏解答；

（3）虽然生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液温度升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实，由于氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．【解析】【解答】解：（1）生产自来水的净水方法有沉淀；吸附、过滤、消毒等；其中沉淀、吸附、过滤，没有新物质生成，属于物理变化；

（2）软化硬水的方法是家庭中常用加热煮沸；实验室中常用蒸馏法；

（3）A；由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水；饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也在减少；故A错误；

B；根据选项A的分析；溶剂的质量减少；故B错误；

C；饱和溶液随溶剂水的减少；溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变；故C正确；

D；固体物质的溶解度只受温度的影响；由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变；故D错误；

故选c．

答案：（1）过滤；沉淀、吸附、过滤；（2）煮沸；蒸馏；（3）c．22、略

【分析】【分析】根据氢气和一氧化碳会与氧化铜反应，氢氧化钠能吸水和二氧化碳进行分析，注意反应过程中生成的气体．【解析】【解答】解：混合气通过固体氢氧化钠会吸收水蒸汽和CO2，通过灼热的氧化铜后，H2、CO会与氧化铜生成水和二氧化碳，N2的化学性质稳定，不会参与前面的反应，所以最后得到的气体是N2、CO2；水蒸汽．

故答案是：N2、CO2、水蒸汽．23、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）丙烯醛的相对分子质量为12×3+1×4+16=56．

（2）丙烯醛（C3H4O）中的氧元素的质量分数为100%≈28.6%．

（3）112克丙烯醛（C3H4O）中碳元素的质量为112g×100%=32g．

故答案为：（1）56；（2）28.6%；（3）32g．24、略

【分析】【分析】【猜想假设】根据氧气不具有可燃性及氧化钙遇到水会产生氢氧化钙分析；

【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验；

【反思交流】根据现象分析能量的变化．【解析】【解答】解：【猜想假设】由于电石与水反应生成的是可燃性气体；而氧气不具有可燃性，故不可能是氧气；因为氧化钙遇到水会产生氢氧化钙，所以白色固体不可能是氧化钙；

【实验探究】（1）资料中乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟；而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；

（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙；因此加盐酸不会产生气泡；

（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙；氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；

【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC2）能与水反应生成可燃性气体；且该反应放热；

故答案为：【猜想假设】氧气不具有可燃性；氧化钙会和水反应产生氢氧化钙（或CaO+H2O═Ca（OH）2）；

【实验探究】乙炔（C2H2）；没有气泡产生；酚酞；

【反思交流】放热．25、胡萝卜酸pH试纸用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH即可【分析】【分析】利用表中提供的信息可知，紫色卷心菜，牵牛花遇酸碱及中性溶液会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作指示剂，也就是利用颜色的变化可判断溶液的酸碱性．【解析】【解答】解：【得出结论】根据表中提供的信息可知；紫色卷心菜，牵牛花的汁液在遇酸碱及中性溶液时会出现不同的颜色，而胡萝卜不能，可判断紫色卷心菜，牵牛花汁液可作酸碱指示剂．

【拓展应用】由于牵牛花汁在溶液中呈红色；利用表中的对应的现象可知，此溶液呈现酸性．

【反思与评价】在实验室中人们常有pH试纸（pH计）测量溶液的酸碱度；测定方法为：用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上；然后与标准比色卡对照，读出pH即可；

故答案为：

【得出结论】胡萝卜；

【拓展应用】酸；

【反思与评价】pH试纸；用玻璃棒蘸取待测液涂在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，读出pH即可．四、判断题(共2题，共6分)26、×【分析】【分析】根据托盘天平的使用要遵循的原则、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，